江西省九師大聯(lián)考2024屆高三下學(xué)期4月（二模）考試化學(xué)試題【含答案解析】

江西省九師大聯(lián)考2024屆高三下學(xué)期4月二模考試化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：高考范圍。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cu64Au197一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.明礬溶液可清除銅鏡表面的銅銹 B.豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸C.綾羅綢緞的主要成分是植物纖維素 D.95%的酒精消毒效果優(yōu)于75%的酒精【答案】A【解析】【詳解】A．明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹主要成分為Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3可溶于酸性溶液，A正確；B．豆?jié){煮沸發(fā)生變性，而水解才生成氨基酸，B錯(cuò)誤；C．綾羅綢緞的主要成分是蛋白質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．醫(yī)學(xué)上，一般用75%的酒精消毒，濃度為95%的酒精可使細(xì)胞壁上形成一層膜，阻止酒精的滲入，75%的酒精消毒效果最佳，D錯(cuò)誤；故答案為：A。2.利用反應(yīng)：制備無水CrCl3.下列說法正確的是A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.SOCl2的中心原子S上有孤電子對(duì)C.上述反應(yīng)涉及元素中，電負(fù)性：Cl＞S＞OD.基態(tài)Cr原子價(jià)層電子排布式為【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中，各元素的化合價(jià)都未發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．SOCl2分子中，中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，則S原子還有一個(gè)孤電子對(duì)，B項(xiàng)正確；C．上述反應(yīng)涉及元素中，S、Cl為同周期元素，O、S為同主族元素，非金屬性O(shè)＞Cl＞S，則電負(fù)性：O＞Cl＞S，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Cr為24號(hào)元素，基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。3.完成下述實(shí)驗(yàn)，所選用裝置及試劑均正確的是A．驗(yàn)證NH3易溶于水且溶液呈堿性B．用瓷坩堝加熱熔化NaOH固體C．驗(yàn)證SO2溶于水顯酸性D．量取20.00mLKMnO4溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．形成噴泉，說明NH3易溶于水，無色酚酞變紅，說明溶液呈堿性，A正確；B．瓷坩堝中的SiO2在加熱條件下與NaOH固體反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．SO2使品紅褪色，驗(yàn)證SO2漂白性，C錯(cuò)誤；D．KMnO4溶液會(huì)腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，應(yīng)該用酸式滴定管來盛放，D錯(cuò)誤；故答案為：A。4.NH4NO3受撞擊時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶液中含數(shù)目為B.1molN2中含鍵數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含電子數(shù)為D.每生成0.2molNO2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．水解，1L1mol?L?1NH4NO3溶液中含銨根數(shù)目小于，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．N2中的氮氮三鍵，其中有2根為π鍵，故1molN2中含鍵數(shù)目為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液態(tài)，22.4LH2O物質(zhì)的量不是1mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)所給反應(yīng)式，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的“就近原則”，硝酸銨中-3價(jià)的N全部失電子轉(zhuǎn)化為N2，故每生成2molNO2轉(zhuǎn)移12mol電子，D項(xiàng)正確；本題選D。5.用NaCN溶液浸取礦粉中金的反應(yīng)為。下列說法正確的是A.上述反應(yīng)涉及元素均為主族元素B.離子半徑：C.中的中心離子為D.NaCN中作用力只有一種【答案】B【解析】【詳解】A．Au屬于副族元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鈉離子和氧離子核外電子結(jié)構(gòu)相同，鈉離子核電荷數(shù)更大，半徑更小，故離子半徑：，B項(xiàng)正確；C．中中心離子為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaCN中鈉離子和CN-之間為離子鍵，CN-中碳氮之間為共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選B。6.下列關(guān)于金屬、非金屬及其化合物說法正確的是A.根據(jù)制取K，說明金屬性：Na>KB.Al、Fe、Cu單質(zhì)在潮濕的空氣中生銹均生成對(duì)應(yīng)的氧化物C.SiO2是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料D.聯(lián)氨(N2H4)與亞硝酸(HNO2)反應(yīng)可生成疊氮酸(HN3)【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是利用K的沸點(diǎn)低，從體系中逸出，從而使反應(yīng)能進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Cu在潮濕的空氣中生成堿式碳酸銅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．制作太陽能電池的主要原料是硅單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知，聯(lián)氨(N2H4)與亞硝酸(HNO2)反應(yīng)可生成疊氮酸(HN3)，D項(xiàng)正確；故選D。7.下列關(guān)于Fe及其化合物反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：B.固體溶于HI溶液：C.用FeCl3飽和溶液制備膠體：D.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．與OH-不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，加熱至液體呈紅褐色即制得膠體，反應(yīng)的離子方程式為，C項(xiàng)正確；D．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成的是，離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。8.有機(jī)物Y用于治療病毒感染，可由X經(jīng)水解、催化氫化制備。下列說法錯(cuò)誤的是A.X中含有兩種含氧官能團(tuán)B.X在水中的溶解性比Y在水中的溶解性差C.Y與足量H2反應(yīng)后的有機(jī)產(chǎn)物中含有3個(gè)手性碳原子D.用FeCl3溶液可鑒別X和Y【答案】C【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)式可知，X中含氧官能團(tuán)有酯基、酮羰基，A項(xiàng)正確；B．Y中含有羥基可以和水分子形成氫鍵，在水中的溶解度大于X，B項(xiàng)正確；C．Y與足量H2反應(yīng)后的有機(jī)產(chǎn)物為，手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，故手性碳原子為(箭頭指示)共4個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Y中含有酚羥基，X中無酚羥基，酚羥基和三價(jià)鐵離子會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，用FeCl3溶液可鑒別X和Y，D項(xiàng)正確；本題選C。9.W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，X、Z同主族。由W、X、Y、Z組成的某化合物分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.第一電離能：W>Y>XB.四種元素均對(duì)應(yīng)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物C.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>XD.Y與W、X、Z均能形成二元化合物【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，根據(jù)化合物中價(jià)鍵可知Z為+6價(jià)，故Z為S元素，X為O元素，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，W形成3個(gè)價(jià)鍵，且原子序數(shù)小于O元素，為N元素，則Y為F元素；綜上，W為N元素，X為O元素，Y為F元素，Z為S元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，W、X、Y分別為N、O、F，第一電離能：F>N>O，即Y>W>X，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，W、X、Y、Z分別為N、O、F、S，F(xiàn)、O不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，W、X分別為N、O，氨氣和水分子存在分子間氫鍵，但水分子之間形成氫鍵更多，水的沸點(diǎn)更高，即最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)H2O＞NH3即X＞W(wǎng)，C錯(cuò)誤；D．為F，與N、O、S分別能形成NF3、OF2、SF6等化合物，D正確；故答案為：D。10.下列說法錯(cuò)誤的是A.三氟乙酸的小于三氯乙酸的，因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量：三氟乙酸小于三氯乙酸B.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)，因?yàn)閷?duì)羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵C.HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl，因?yàn)殒I能：H—F>H—ClD.金剛石比晶體硅熔點(diǎn)高，因?yàn)樘荚影霃奖裙柙影霃叫　敬鸢浮緼【解析】【詳解】A．三氟乙酸的大于三氯乙酸的，因?yàn)镕的電負(fù)性比Cl大，使得三氟乙酸中O-H鍵的極性更大，更易電離出H+，故A錯(cuò)誤；B．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)，因?yàn)閷?duì)羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，故B正確；C．H—F鍵能大于H—Cl，故HF更穩(wěn)定性，故C正確；D．C的半徑小于Si的，C—C鍵鍵長(zhǎng)大于Si—Si，C—C鍵能大于Si—Si，故金剛石的熔點(diǎn)大于晶體硅的，故D正確；故選A。11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向久置Na2SO3溶液中，加入足量稀硝酸，再加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀久置Na2SO3已部分被氧化BC2H5OH與濃硫酸共熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去反應(yīng)生成了乙烯C鹵代烴Y與KOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀鹵代烴Y中含有溴原子D向20%麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加熱，再加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)至堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．硝酸可氧化亞硫酸鈉生成硫酸根離子，與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，不能證明久置Na2SO3已部分被氧化，故A錯(cuò)誤；B．生成的乙烯及揮發(fā)的乙醇，均使高錳酸鉀褪色，由現(xiàn)象不能說明生成乙烯，故B錯(cuò)誤；C．鹵代烴堿性條件下水解生成NaX，NaX和稀硝酸反應(yīng)生成HX，HX和硝酸銀反應(yīng)生成AgX，該鹵化銀為淡黃色沉淀，說明為AgBr，則鹵代烴中含有溴元素，故C正確；D．酸性條件下麥芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖能和銀氨溶液反應(yīng)生成Ag，但麥芽糖也具有醛基，若麥芽糖未完全水解，剩余的麥芽糖也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以該實(shí)驗(yàn)不能證明麥芽糖水解的產(chǎn)物具有還原性，故D錯(cuò)誤；故選：C。12.硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，乙圖為該晶胞沿z軸方向在xy平面的投影，已知晶胞邊長(zhǎng)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A.Se位于元素周期表的ds區(qū)B.Se的配位數(shù)為8C.A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為()D.Zn與Se之間的最近距離為【答案】D【解析】【詳解】A．Se位于元素周期表的第四周期第VIA族，屬于p區(qū)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)圖，離Se最近的Zn有4個(gè)，Se的配位數(shù)為4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．A點(diǎn)原子坐標(biāo)為，由圖乙可知，B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Zn與Se之間的最近距離為體對(duì)角線的，即，D項(xiàng)正確；本題選D。13.催化電解吸收CO2的KOH溶液可將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率(FE%)隨電解電壓的變化如圖所示。已知：，其中，，n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。下列說法正確的是A.通入CO2的一極為電解池的陽極B.當(dāng)電壓小于時(shí)，陰極產(chǎn)物為O2C.當(dāng)電解電壓為時(shí)，電解生成的電極反應(yīng)式為D.當(dāng)電解電壓為時(shí)，電解生成的和的物質(zhì)的量之比為【答案】D【解析】【詳解】A．因生成CH4、C2H4等，CO2在電解池的陰極得電子，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)電壓小于時(shí)，電解過程中含碳還原產(chǎn)物的為0，故陰極產(chǎn)物為H2，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)電解電壓為時(shí)，電解生成CH4的電極反應(yīng)式為，C錯(cuò)誤；D．每生成1molC2H4轉(zhuǎn)移12mole?，每生成1molHCOO?轉(zhuǎn)移2mole?，故電解生成的C2H4和HCOO?的物質(zhì)的量之比為，D正確；故答案為：D。14.室溫下，已知，飽和溶液中與pH的關(guān)系如圖所示。向的Na2S溶液(pH=12.4)中加入一定量的CuSO4。下列說法正確的是A.室溫下的數(shù)量級(jí)為B.反應(yīng)的平衡常數(shù)為C.室溫下，CuS在等濃度的Na2S和H2S溶液中的不相等D.反應(yīng)后的溶液中存在離子濃度關(guān)系：【答案】A【解析】【詳解】A．當(dāng)時(shí)，，故，解得，，的數(shù)量級(jí)為，A項(xiàng)正確；B．的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溫度不變，不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后的溶液中存在離子濃度關(guān)系：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.過氧化鈣晶體(CaO2?8H2O，微溶于水，不溶于乙醇、乙醚)是重要的化學(xué)品，常用作殺菌劑、防腐劑、化妝品的添加劑等。實(shí)驗(yàn)室以石灰石(含有少量鐵、硅的氧化物)為原料制備CaO2的實(shí)驗(yàn)流程如下：回答下列問題：（1）由石灰石制備純CaCO3過程需經(jīng)過鹽酸溶解、H2O2溶液氧化、調(diào)pH除鐵、溶液沉鈣等步驟。①“調(diào)pH除鐵”后，需用如圖所示的熱抽濾裝置除去，相比普通過濾裝置，熱抽濾裝置的優(yōu)點(diǎn)是___________。②“溶液沉鈣”反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）“制備”過程所用裝置如下圖所示：①A中若用甲裝置制備NH3，所用反應(yīng)物為___________，若用乙裝置制備NH3，，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②儀器X的名稱為___________。③“制備”需在冰水浴中進(jìn)行，溫度需控制在0℃，可采取的方法是___________。生成的離子方程式為___________；CaCl2與H2O2直接反應(yīng)不易發(fā)生，制備時(shí)加入適量氨水有利于CaO2生成，其原因可能是___________。（3）產(chǎn)品中CaO2含量測(cè)定。高錳酸鉀滴定法原理為在酸性條件下，CaO2與稀酸反應(yīng)生成H2O2，用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定所生成的H2O2，以確定CaO2含量。下列關(guān)于滴定分析的說法，錯(cuò)誤的是___________(填字母)。A.滴定時(shí)應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化B.當(dāng)?shù)稳氚氲嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液顏色從無色剛好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，表示已經(jīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)C.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，則測(cè)定結(jié)果偏小D.讀取KMnO4溶液體積時(shí)，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果偏大【答案】（1）①.抽濾比普通過濾速率更快，同時(shí)通入熱水保溫可防止CaCl2晶體析出②.（2）①.、②.③.分液漏斗④.將裝置B置于冰水浴中⑤.或⑥.氨水將反應(yīng)生成的HCl中和，使?jié)舛冉档?，促進(jìn)反應(yīng)向生成CaO2的方向進(jìn)行（3）AC【解析】【分析】石灰石經(jīng)過鹽酸溶解，生成氯化鈣和氯化亞鐵、氯化鐵，SiO2不能與酸反應(yīng)，經(jīng)過濾除去，加入H2O2溶液將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，調(diào)節(jié)pH除鐵，加入溶液將Ca2+轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，純CaCO3用鹽酸酸浸，反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2，向其中加入雙氧水及氨水，反應(yīng)產(chǎn)生CaO2?！拘?詳解】①熱抽濾裝置的優(yōu)點(diǎn)是：比普通過濾速率更快，同時(shí)通入熱水保溫可防止CaCl2晶體析出；②加入溶液將Ca2+轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，離子方程式為：；【小問2詳解】①甲裝置為固固加熱裝置，制備NH3反應(yīng)物為：、；乙裝置為液液加熱或固液加熱裝置，可用加熱濃氨水制備NH3，化學(xué)方程式為：；②由圖可知，儀器X為分液漏斗；③溫度需控制在0℃，可采取的方法是：將裝置B置于冰水浴中；CaCl2與雙氧水及氨水在0℃反應(yīng)產(chǎn)生CaO2，化學(xué)方程式為：或；CaCl2與H2O2直接反應(yīng)不易發(fā)生，制備時(shí)加入適量氨水有利于CaO2生成，是因?yàn)榘彼畬⒎磻?yīng)生成的HCl中和，使?jié)舛冉档?，促進(jìn)反應(yīng)向生成CaO2的方向進(jìn)行；【小問3詳解】A．滴定時(shí)應(yīng)一直觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，故A錯(cuò)誤；B．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液顏色從無色剛好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，故B正確；C．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，即酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，即測(cè)定結(jié)果偏大，故C錯(cuò)誤；D．讀取KMnO4溶液體積時(shí)，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，即酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，即測(cè)定結(jié)果偏大，故D正確；故選AC。16.以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2)為原料制備草酸銅(CuC2O4)的流程如圖所示：回答下列問題：（1）濾渣中含有單質(zhì)S和___________(填化學(xué)式)，寫出“浸取”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）“還原”時(shí)除生成Cu外，還有N2生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）“氧化溶解”時(shí)，也可以直接用稀硝酸溶解Cu，但沒有采用此法，考慮的主要原因是___________。（4）向?yàn)V液1中加入(或通入)___________(填字母)，可得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。A.鐵 B.氯氣 C.高錳酸鉀 D.氯化氫（5）“制備”時(shí)過多會(huì)導(dǎo)致與生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配離子，該配離子的結(jié)構(gòu)式為___________(不考慮立體異構(gòu))。（6）將一定質(zhì)量的CuC2O4置于Ar氣中熱解，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量與原始固體的質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如圖1所示。350~400℃下剩余固體的化學(xué)式為___________。（7）一種儲(chǔ)氫合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置。氫原子處于由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中心(如圖)，若所有四面體空隙都填滿，則儲(chǔ)氫后該晶體密度為___________(已知該晶胞的晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為)?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）或（3）稀硝酸溶解Cu時(shí)產(chǎn)生有毒氣體NO，污染環(huán)境(或其他合理答案)（4）B（5）（6）Cu（7）【解析】【分析】本題考查化工流程原理，輝銅礦浸取過程中Fe3+將Cu2S氧化為Cu2+和S，再加入將Cu2+還原為Cu，過濾分離，再加入H2O2和硫酸將銅氧化溶解為CuSO4，最后加入制備得到CuC2O4固體。小問1詳解】加入FeCl3溶液浸取，將Cu2S氧化為Cu2+和S，而SiO2不溶解，故濾渣的成分為S和SiO2，浸取時(shí)FeCl3氧化Cu2S的方程式為：；【小問2詳解】加入將Cu2+還原為Cu，同時(shí)生成氮?dú)?，其離子方程式為或者；【小問3詳解】氧化溶解時(shí)，也可以直接用稀硝酸溶解Cu，但沒有采用此法，主要因?yàn)橄∠跛崛芙釩u時(shí)產(chǎn)生有毒氣體NO，污染環(huán)境；【小問4詳解】濾液1成分為FeCl2，可以通入Cl2，將其氧化為FeCl3，循環(huán)利用；【小問5詳解】制備時(shí)過多會(huì)導(dǎo)致與生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配離子，由于Cu2+形成四個(gè)配位鍵，O存在孤電子對(duì)，可知其結(jié)構(gòu)為?！拘?詳解】350~400℃下，剩余固體的質(zhì)量與原始固體的質(zhì)量的比值為42.11%，則剩余固體的摩爾質(zhì)量為：，可知剩余固體為Cu；【小問7詳解】晶胞中Cu原子處于面心，則銅原子個(gè)數(shù)為：，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則Au原子個(gè)數(shù)為。氫原子處于由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中心，則氫原子個(gè)數(shù)為8，則晶體的密度為：。17.CO2的充分利用和轉(zhuǎn)化為其他化學(xué)品，對(duì)于環(huán)境和能源等意義重大。回答下列問題：（1）CO2可制備二甲醚(CH3OCH3)，涉及熱化學(xué)方程式如下：Ⅰ.；Ⅱ.；Ⅲ.。①反應(yīng)Ⅰ的___________，該反應(yīng)的活化能(正)___________(填“大于”或“小于”)(逆)。②對(duì)于反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ，在一定條件下，若反應(yīng)Ⅱ中，CO2的轉(zhuǎn)化率為98%、反應(yīng)Ⅲ的轉(zhuǎn)化率為40%，則CH3CH2OH的產(chǎn)率為___________。（2）利用CO2與CH4反應(yīng)可制備合成氣。在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為nmol的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。①據(jù)圖可知，、、、由大到小的順序?yàn)開__________，理由是___________。②在壓強(qiáng)為、1100℃的條件下，X點(diǎn)平衡常數(shù)___________(用含的代數(shù)式表示，其中用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）金屬Cu/La復(fù)合電極材料電催化還原CO2制備甲醛和乙醇的可能機(jī)理如圖2所示。研究表明，在不同電極材料上形成中間體的部分反應(yīng)相對(duì)能量(活化能)如圖3所示。①X為___________。②與單純的Cu電極相比，利用Cu/La復(fù)合電極材料電催化還原CO2的優(yōu)點(diǎn)是___________?！敬鸢浮浚?）①.-123.9②.小于③.58.8%（2）①.②.正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，相同溫度下，壓強(qiáng)增大，CO2轉(zhuǎn)化率降低③.（3）①.②.活化能降低，生成乙醇與甲醛的速率大，提高了生成乙醇的選擇性【解析】【小問1詳解】①由蓋斯定律可知，Ⅱ×2+Ⅲ可得反應(yīng)Ⅰ，則反應(yīng)Ⅰ的；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則活化能(正)小于(逆)；②對(duì)于反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ，在一定條件下，若反應(yīng)Ⅱ中，CO2的轉(zhuǎn)化率為98%、反應(yīng)Ⅲ的轉(zhuǎn)化率為40%，假設(shè)有1mol二氧化碳參與反應(yīng)，則理論生成0.5molCH3CH2OH，實(shí)際生成0.5mol×98%=0.49molCH3CH2OH，其中40%參與反應(yīng)Ⅲ，故CH3CH2OH的產(chǎn)率為；【小問2詳解】①該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，相同溫度下，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率降低，故；②在壓強(qiáng)為、1100℃的條件下，X點(diǎn)二氧化碳轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡后甲烷、二氧化碳、一氧化碳、氫氣分別為0.2nmol、0.2nmol、1.6nmol、1.6nmol，總的物質(zhì)的量為3.6nmol，平衡常數(shù)=；【小問3詳解】①由圖可知，酸性條件下轉(zhuǎn)化為，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，X為；②過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；結(jié)合圖3可知，與單純的Cu電極相比，利用Cu/La復(fù)合電極材料電催化還原CO2的優(yōu)點(diǎn)是活化能降低，生成乙醇與甲醛的速率大，提高了生成乙醇的選擇性。18.化合物H可用于治療血栓性疾病和心血管疾病，其一種合成路線如下：已知：，其中R、R＇為氫或烴基?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱為___________。（2）E→F反應(yīng)類型為___________。（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，其分子中官能團(tuán)的名稱為___________。（4）D→E反應(yīng)中有與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（5）M是G的芳香族同分異構(gòu)體，1molM與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)