2021-2022學(xué)年高中化學(xué)魯科版選擇性必修第二冊課后鞏固提升第2章

第2章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)

第1節(jié)共價(jià)鍵模型

第1課時(shí)共價(jià)鍵的形成、特征及類型

課后篇素養(yǎng)形成

A級必備知識基礎(chǔ)練

1.下列元素的原子間易形成共價(jià)鍵的是（）

A.Na和CIB.K和F

C.H和ClD.Ca和O

ggc

國附#金屬元素的原子間容易膨成共價(jià)鍵，活潑的金屬和外金屬元素的原子間容易膨成離子

鍵。則Na和。形成的是離子鍵,A錯(cuò)誤;K和F形成的是離子健,B錯(cuò)誤;H和。均是非金屬

元素，形成的是共價(jià)鍵,C正確;Ca和0形成的是離子鍵,D錯(cuò)誤。

03

2.右圖是氫原子的電子云重疊示意圖。以下說法中錯(cuò)誤的是（）

A.圖中電子云重疊意味著電子在核間出現(xiàn)的概率增大

B.氫原子核外的s軌道重疊形成共價(jià)鍵

C.氫原子的核外電子呈云霧狀，在兩核間分布得濃一些，將兩核吸引

D.氫原子之間形成S-SG鍵

m]c

解析|電子云重疊說明電子在核間出現(xiàn)的概率增大,A選項(xiàng)正確;兩個(gè)氫原子之間形成s-sci

鍵,B、D選項(xiàng)正確;電子云是對核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的形象化描述，原子間通過共用電子對（即電

子云重疊）形成共價(jià)鍵,C選項(xiàng)不正確。

3.下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（）

A.F2B.C2H2

C.Na2O2D.NH3

ggB

解析后是單質(zhì)，不是化合物;C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C三C—H,含有非極性鍵;Na2O2是離子化合

物;NH3含三個(gè)N—H鍵，沒有非極性鍵。

4.（2021福建廈門雙十中學(xué)高二檢測）下列分子中存在的共價(jià)鍵類型完全相同的是（）

A.CH4與NH3B.C2H6與C2H4

C.H2與。2D.Cb與N?

量A

解析|A項(xiàng)中全是s-p0鍵;B項(xiàng)C2H6分子中只存在。鍵，而C2H4分子中存在。鍵和兀鍵;C項(xiàng)

H2分子中的鍵為S-SG鍵,CL分子中的鍵為p-p0鍵;A項(xiàng)符合題意。

5.下列說法中正確的是（）

A.Na2s2、NaClO中所含化學(xué)鍵類型完全相同

B.CH4和BCb分子中所有原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對數(shù)相等

D.氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的過程e,同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

ggc

解析Na2s2含離子鍵和S—S非極性鍵,NaClO中含離子鍵和Cl—O極性鍵，則化學(xué)鍵不完全

相同,A錯(cuò)誤;CFh分子中C原子的最外層達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、H原子的最外層達(dá)到了2

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);BCb分子中C1原子的最外層達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、B原子的最外層達(dá)到了

6電子,B錯(cuò)誤;每個(gè)CN-和N2均含有3對共用電子對,C正確;氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaQO、

NaCk比0,產(chǎn)物中不存在非極性鍵,則有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，但沒有非極性鍵

的形成,D錯(cuò)誤。

6.（2020安徼師大附中高二檢測）下列有關(guān)。鍵的說法錯(cuò)誤的是（）

A.2個(gè)s原子軌道重疊形成s-s。鍵

B.S原子軌道與p原子軌道可以形成s-pO鍵，不能形成s-p71鍵

C.2個(gè)p軌道不能形成G鍵，只能形成p-pit鍵

D.HC1分子里含一個(gè)s-p。鍵

ggc

解析|s原子就道只能膨成o鍵，不能形成幾鍵,A正確;s原子軌道與p原子擾道可以膨成s-pG

鍵，不能形成S-P7T鍵,B正確;2個(gè)p原子軌道若以“頭碰頭”的方式重疊能形成。鍵，若以“肩并

肩”的方式重疊形成兀鍵，故C不正確;HC1分子中，氫原子的1s軌道與氯原子的3P凱道以“頭

碰頭”方式重弟形成o鍵，故HC1分子里含一個(gè)s-po鍵,D項(xiàng)正確。

7.下列分子中既不存在s-po鍵，也不存在p-p加鍵的是（）

A.HC1B.HF

C.CQzD.SCk

答案D

解析|A項(xiàng)和B項(xiàng)中的HC1和HF分子中都含有氫原子，氫原子提供s電子云與氯原子或氤原

子的p電子云形成s-pG鍵;C項(xiàng),CO2分子中含有C=O雙鍵，應(yīng)有n鍵存在;D項(xiàng),SCL分子中

只存在2個(gè)p-pa鍵o

8.下列分子中。健和冗犍數(shù)目之比為1：1的是（）

A.HCNB.N2C.C6H6D.C2H2

藕A

解析|HCN分子的結(jié)構(gòu)式為H—C=N,其中含有2個(gè)O鍵和2個(gè)立鍵,o鍵和兀鍵數(shù)目之比為1：

1,A正確;N2分子的結(jié)構(gòu)式為N三N,其中。鍵和兀鍵的數(shù)目之比為1：2、B錯(cuò)誤;C6H6分子中存

在12個(gè)o鍵和1個(gè)大兀鍵,C錯(cuò)誤;C2H2分子的結(jié)構(gòu)式為HY三C—H,其中o鍵和冗鍵的數(shù)

目之比為3:2,D錯(cuò)誤。

9.（2020山東德州一中高二檢測）下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法錯(cuò)誤的是（）

A.原子之間通過共用電子所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵

B.電負(fù)性相同或差值小的非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵

C.HC1中C1顯-1價(jià)是因?yàn)楣灿秒娮訉χ辉诼仍又車\(yùn)動(dòng)

D.H2O分子中有兩個(gè)O—H共價(jià)鍵

l^lc

麗在形成HC1分子時(shí)，氯原子吸引電子的能力比氫原子強(qiáng)，共用電子對偏向C1,導(dǎo)致共用電

子在氯原子附近出現(xiàn)的概率較大，從而使氯原子帶部分負(fù)電荷,氫原子帶部分正電荷，故HC1

中C1顯-1價(jià)。

10.指明下列化學(xué)鍵類型的名稱，并各舉一例含有這種價(jià)鍵類型的物質(zhì)。

噩①s-so鍵H2

②s-po鍵HC1

③p-pa鍵Ch

@p；-pz兀鍵N2

⑤p）-p、，兀鍵Na

畫共價(jià)鍵具有方向性，以"頭碰頭’'形成的共價(jià)鍵為o鍵，“肩并肩”形成的共價(jià)鍵為幾鍵，由此

可知①②③形成的為。鍵,④⑤形成的為九鍵。

B級關(guān)鍵能力提升練

11.下列物質(zhì)分子中一定含有北鍵的是（）

A.HC1B.H2O2

C.C2H4D.CH2CI2

答案C

麗A項(xiàng),HC1中只含0鍵;B項(xiàng),H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,只含。鍵;C項(xiàng),C2H4分子中

有雙鍵，雙鍵中含兀鍵;D項(xiàng),CH2ch中只含o鍵。

12.（雙選）下列關(guān)于共價(jià)鍵的理解不正確的是（）

復(fù)分子形成示意圖

A.由上圖可知?dú)浞肿又袃蓚€(gè)氫原子的核間距為0.074nm

B.H2O2分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C.氫分子中共價(jià)鍵有方向性

D.形成共價(jià)鍵后共用電子只在兩個(gè)原子核之間出現(xiàn)

|答案|CD

畫由題圖可知，兩個(gè)氫原子相互靠近的過程中,在相距0.074nm時(shí)體系能量最低，體系最穩(wěn)

定，此時(shí)形成穩(wěn)定的氫分子,A項(xiàng)正確;H2O2分子中既存在H—O極性鍵，又存在0—0非極性

鍵,B項(xiàng)正確;氫分子中兩個(gè)氫原子的未成對電子均為1s電子,s軌道在空間呈球形對稱，故s就

道之間的重疊不具有方向性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;形成共價(jià)鍵后共用電子在兩個(gè)原子核之間出現(xiàn)的概率

增大,并不走只在兩個(gè)原子核之間出現(xiàn),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.（2020山東濰坊一中高二檢測）下列說法不正確的是（）

A.共價(jià)鍵一定有原子軌道的重疊

B.在CH2-CH—C=N分子中含6個(gè)o鍵,3個(gè)兀鍵

C.2個(gè)原子形成的多重共價(jià)鍵中，只能有一個(gè)是o鍵，而兀鍵可以是一個(gè)或多個(gè)

D.S電子與s電子間形成的鍵一定是。鍵,p電子與p電子間形成的鍵一定是7C鍵

MD

陵畫原子軌道以"頭碰頭'’方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為。鍵;以“肩并肩'’方式相互重疊形成

的共價(jià)鍵為兀鍵,A正確;分子中所有的單鍵都是a鍵,雙鍵中有一個(gè)o鍵、一個(gè)n鍵,三鍵中

有一個(gè)o鍵、兩個(gè)兀鍵，故CH?-CH—C三N分子中含6個(gè)o鍵,3個(gè)兀逑,B、C正確;p電子與

p電子間形成的鍵可能是o鍵，也可能是幾鍵,D錯(cuò)誤。

14.由短周期前10號元素組成的物質(zhì)T和X,有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。X不穩(wěn)定、易分解。

下列有關(guān)說法正確的是（）

TX

A.為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行,Y可以是酸性KMnCU溶液

B.等物質(zhì)的量的T、X分子中含有兀鍵的數(shù)目均為NA

C.X分子中含有的。鍵個(gè)數(shù)是T分子中含有的。鍵個(gè)數(shù)的2倍

D.T分子中只含有極性鍵,X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

曖畫由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,T為HCHO。由X不穩(wěn)定、易分解可知X為H2co3,則Y為氧化

劑,可以選擇氧化性較強(qiáng)的酸性KMnCh溶液,A項(xiàng)正確;等物質(zhì)的量并不一定是1mol,B項(xiàng)錯(cuò)

誤;一個(gè)X分子中含有的o鍵個(gè)數(shù)為5,一個(gè)T分子中含有的o鍵個(gè)數(shù)為3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;T、X分

子中均只含有極性鍵，無非極性鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.P元素的價(jià)電子排布式為3s23P）P與Cl形成的化合物有PCb、PCk,下列判斷正確的是

（）

A.磷原子最外層有三個(gè)未成對電子,故只能結(jié)合三個(gè)氯原子形成PCb

B.PC13分子中的P—C1鍵含有7C鍵

C.PC15分子中的P—C1鍵都是兀鍵

D.磷原子最外層有三個(gè)未成對電子，但是能形成PCk,說明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論存在缺陷

H]D

屈近|P03的電子式為,P—Cl鍵都是。鍵。一個(gè)PCk分子中有5個(gè)P-ClG鍵,這違背了傳統(tǒng)

價(jià)鍵理論飽和性原則，說明傳統(tǒng)價(jià)鍵理論不能解釋PCI5的結(jié)構(gòu)，即傳統(tǒng)價(jià)鍵理論存在缺陷。

16.下列反應(yīng)能說明。鍵比北鍵牢固的是（）

A.CH4+Cl2^CH3Cl+HCl

B.CH2=CH2+Br2~CH2BrCH2Br

C.2H2+O2?2H2O

光照

D.H2+C12^2HCI

蠲B

解析卜發(fā)碳雙鍵由一個(gè)a鍵和一個(gè)兀鍵組成,CH2—CH?發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)兀鍵斷裂，說明。鍵比71

犍牢固。

17.甲、乙、丙、丁四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下：

甲:CH2-CHY三CH

0

II

乙：CH2=CH-c—OH

0

II

丙:C0C12(ci—C—Cl)

T:CH2-CHCN

(1)甲分子中有個(gè)。鍵、個(gè)兀鍵。

(2)乙分子中有個(gè)。鍵、個(gè)幾鍵,(填“有”或“沒有”)非極性鍵。

(3)丙分子中碳原子形成個(gè)o鍵、個(gè)兀鍵。

(4)丁分子中。鍵與兀鍵的數(shù)目之比為0

g^(l)73(2)82有(3)31(4)2：I

回畫⑴甲分子中5個(gè)單健全是。犍,雙鍵中1個(gè)是。健，另1個(gè)是兀鍵,三鍵中1個(gè)是。健，另

2個(gè)是兀鍵。故該有機(jī)物分子中。鍵總數(shù)為7,九鍵總數(shù)為3o

(2)乙分子中有3個(gè)C—Ho鍵,2個(gè)C—Co鍵,2個(gè)C—O。鍵,1個(gè)O—Ho鍵;CY雙鍵

和C-O雙鍵中分別有1個(gè)兀鍵;該有機(jī)物分子中C-C、C—C鍵都是非極性鍵。

(3)丙分子中C與O兩種原子之間形成1個(gè)。鍵和1個(gè)幾鍵,C與兩個(gè)C1之間分別形成1

個(gè)o鍵。

(4)丁分子中含有6個(gè)。鍵和3個(gè)兀鍵鍵與九鍵數(shù)目之比是2：1。

18.現(xiàn)有短周期A、B、C三種元素,原子序數(shù)依次增大,A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體.B獲

得2個(gè)電子可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C與A同主族。

(1)寫出A、B、C元素名稱。

A,B,Co

(2)用電子式表示三種元素原子之間可能構(gòu)成的化合物的形成過程，若合共價(jià)鍵請指出共價(jià)鍵

是o鍵還是兀鍵,并標(biāo)明該鍵的個(gè)數(shù)。

①A與B:、。

②A與C:。

③B與C:、o

④A、B、C:o

噩(1)氫氧鈉

(2)@H-+-+-H一葉1(含2個(gè)。鍵)

H+.+.+H—44(含3個(gè)0鍵)

②Na?+?H―?Na*［：Hf

NaGg個(gè)Na―?Na*［：O：］2-Na*

自Na二+石個(gè)NafNa*［：6：6：產(chǎn)Na?(含1個(gè)州)

\^/????????

④Na個(gè)+H?Na」：g：H「(含1個(gè)通)

朝⑴A的單質(zhì)為密度最小的氣體，則A為氫元素,B得到2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則B為VIA

族的短周期元素(0或S),C與A同主族，則C為Na,結(jié)合原子序數(shù)遞增順序可知A、B、C依

次為H、O、Nao

(2)用電子式表示化合物的形成過程時(shí)，首先應(yīng)判斷形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)

化合物。其次是要考慮完整，有時(shí)兩種元素形成的化合物不止一種。如H和O可形成HzO和

H2O2兩種共價(jià)化合物,Na和0通常形成Na2O和NazCh兩種離子化合物。

C級學(xué)科素養(yǎng)拔高練

19.回答下列問題：

(1)1molCO2中含有的0鍵數(shù)目為。

(2)已知CO和CN-與N?結(jié)構(gòu)相似N2分子內(nèi)。鍵與兀鍵個(gè)數(shù)之比為oHCN分子中0

鍵與北鍵數(shù)目之比為o

(3)明(N2H。分子可視為NH3分子口的一個(gè)氫原子被一NHX氨基)取代形成的另一種氮的氫化

物。明可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

1

N2O?1)+2N2H4。)-3N2(g)+4H2O^g)AH=-1038.7kJmol-

若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂廁形成的n鍵有mol。

(4)C、H元素形成的化合物分了中共有16個(gè)電了，該分了中。鍵與兀鍵的個(gè)數(shù)比

為o

(5)1mol乙醛分子中含。鍵的數(shù)目為個(gè),1個(gè)CO(NH2)2分子中含有o鍵的個(gè)數(shù)

為_。

(6)CH4.NH3、H2O、HF分子中共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序

是O

⑴2NA或1.204x1024Q)i：21：1

(3)3(4)5：1

(5)6必或3.612x10247

(6)HF>H2O>NH3>CH4

解櫥⑴82分子內(nèi)含有碳氧雙鍵，雙鍵中一個(gè)是o鍵，另一個(gè)是7C鍵，則1molCO：中含有的o

鍵個(gè)數(shù)為2NA。

(2)N2的結(jié)構(gòu)式為N三N,一個(gè)分子中含有1個(gè)。鍵、2個(gè)加健;CN-結(jié)構(gòu)式為[C三N]\HCN

分子結(jié)構(gòu)式為H—C=N,HCN分子中。鍵與兀鍵數(shù)目之比為1：1。

(3)反應(yīng)中有4moiN—H鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應(yīng)，生成1.5molN2,則形成的n

鍵有3molo

(4)設(shè)化合物分子式為CmH小姐6機(jī)+〃=16,經(jīng)分析可得〃?=2,〃=4,即分子式為C2H%結(jié)構(gòu)式為

HH

II

H—C=C—H。單犍為e鍵，雙鍵中有1個(gè)G鍵和1個(gè)兀鍵，所以一個(gè)C2H4分子中共含有5

個(gè)O鍵和1個(gè)兀鍵。

O

II

(5)乙醛與CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CHO、％N—C—NHz,故|mol乙醛中含有

6NA個(gè)0鍵/個(gè)CO(NH2)2分子中含有7個(gè)。鍵。

(6)兩個(gè)成鍵原子的電負(fù)性差別越大，它們形成共價(jià)鍵的極性就越大(或從非金屬性強(qiáng)弱

上來判斷)。由于電負(fù)性:F>O>N>C,因此四種元素與H形成的共價(jià)鍵的極

44:F—H>0—H>N—H>C—H。

第2章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)

第1節(jié)共價(jià)鍵模型

第2課時(shí)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)

課后篇素養(yǎng)形成

A級必備知識基礎(chǔ)練

1.下列說法中正確的是（）

A.鍵能越小，表示化學(xué)鍵越牢固，難以斷裂

B.兩原子核越近，鍵長越長,化學(xué)鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定

C.破壞化學(xué)鍵時(shí)消耗能量，而形成新的化學(xué)鍵時(shí)則釋放能量

D.鍵能、鍵K只能定性地分析化學(xué)鍵的特性

Sgc

姓畫鍵能越大，鍵長越短，化學(xué)鍵越牢固。

2.下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強(qiáng)的是（）

A.C—FB.C—O

C.C—ND.C—C

甌A

涎畫電負(fù)性:F>O>N>C,成鍵兩原子電負(fù)性差值越大，形成共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，則犍的極性最強(qiáng)

的是C—F。

3.下列有關(guān)化學(xué)鍵知識的比較肯定錯(cuò)誤的是（）

A.鍵能:C—NvC-NvC三N

B.鍵長:I—I>Br—Br>Cl—C1

C.分子中的鍵角:H2OXO2

D.相同元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵

庭近）C、N兩種原子間形成的化學(xué)鍵,三鍵鍵能最大，單鏈鍵能最小,A正確;原子半徑

則鍵長:1—1>8「一8「>。一?！氛_出20分子中鍵角是104.5°,（302分子中鍵角是180°,（：錯(cuò)

誤;相同元素原子之間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵,D正確。

4.能說明BF3分子中四個(gè)原子在同一平面的理由是（）

A.任意兩個(gè)鍵的夾角均為120°

B.B—F鍵是非極性共價(jià)鍵

C.三個(gè)B—F鍵的鍵能相同

D.三個(gè)B—F鍵的鍵長相等

SWIA

曖畫本題考查共價(jià)健鍵參數(shù)的運(yùn)月。當(dāng)鍵角為120°時(shí),BF3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，分子

中四個(gè)原子在同一平面。

5胤氣的化學(xué)式為（CN）2,結(jié)構(gòu)式為N三C-C三N淇性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，下列敘述正確的是

A.分子中既有極性鍵,又有非極性鍵

B.分子中N=C鍵的鍵長大于C—C鍵的鍵長

C.分子中含有2個(gè)o犍和4個(gè)冗鍵

D.（CN）2不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

|^]A

廨濟(jì)|分子中N=C鍵是極性鍵,C—C鍵是非極性鍵;成鍵原子半徑越小，鍵長越短，氮原子半徑

小于碳原子半徑，故N三C鍵比C—C鍵的鍵長短;（CN”分子中含有3個(gè)G鍵和4個(gè)兀鍵;由于

（CN）2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，故可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

6.（2021山東青島第二中學(xué)高二檢測）根據(jù)下表中所列的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中最不穩(wěn)定

的是（）

H—HCHBBiB

化學(xué)鍵

H1rr

鍵能

436.0431363193

/(kJnol')

A.HC1B.HBr

C.H2D.Br2

SgD

函鍵能越小，共價(jià)鍵越不牢固，相應(yīng)的分子越不穩(wěn)定。

7下列分子中鍵角最大的是（）

A.CH4B.NH3

C.H2OD.CO2

■D

解析IC—分子為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28',N%分子為三角錐彩戰(zhàn)角為107.3°,比0分

子為角形,鍵角為104.5°,CO2為直線形分子，鍵角為180°<.

8.能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是（）

A.常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而汰單質(zhì)呈液態(tài)

B.硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是難揮發(fā)性酸

C.稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

庭畫物質(zhì)的狀態(tài)與分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能無關(guān);物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無關(guān);稀有

氣體是單原子分子，無化學(xué)犍，難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們的最外層電子已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu);氮,

氣比氧氣穩(wěn)定是由于N2分子中共價(jià)鍵的鍵能（945kJ?moH）比Ch分子中共價(jià)鍵的鍵能（498

kJ,moH）大，在化學(xué)反應(yīng)中更難斷裂。

B級關(guān)鍵能力提升練

9.三氯化磷分子的空間結(jié)構(gòu)是三用錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間結(jié)

構(gòu)理由的敘述，正確的是（）

A.PCh分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長、鍵角都相等

B.PCh分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能、鍵角均相等

C.PCb分子中的P—C1鍵屬于極性共價(jià)鍵

D.PCh分子中P—C1鍵三個(gè)鍵角都是100.1°,鍵長相等

解析|PCh分子是由P—Cl極性健構(gòu)成的極性分子，其空間結(jié)構(gòu)類似于NH3。

10.（雙選）下列說法正確的是（）

A.己知N—N鍵的鍵能為160kJ-mol\故N三N鍵的鍵能為160kJ-mol】x3

B.H—H鍵的鍵能為436.0kJmol\F—F鍵的鍵能為159kJ?moH,故H：比F2穩(wěn)定

C.某元素原子最外層有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵為離子鍵

D.N—H鍵的鍵能為391kJ-moH,其含義為形成1molN—H鍵所釋放的能量為391kJ

|^M|BD

國畫由于N三N鍵中含有一個(gè)o鍵、兩個(gè)7C鍵,o鍵與兀鍵的鍵能不同，故A項(xiàng)錯(cuò)。分子中共

價(jià)鍵的健能越大，分子越穩(wěn)定，故B項(xiàng)正確。原子最外層有1個(gè)電子的元素可能為氫元素或堿

金屬元素，故與鹵素相結(jié)合可形成共價(jià)鍵或離子鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)。D項(xiàng)正確。

11.已知H—H鍵鍵能為436N鍵鍵能為391kJ?moH,根據(jù)化學(xué)方程式

高溫、高壓.

N2+3H2、催化荷=2NH3JmolN2與足量H2反應(yīng)放出的熱量為92.4kJ?mo1則N三N鍵的鍵能

是（）

A.43IkJ-mol-1

B.945.6kJmol-1

C.649kJmol-'

D.896kJ-mor1

福B

艇畫本題與熱化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān),N三N鍵、H—H鍵的斷裂需要吸收能量，而N—H鍵的形

成需要放出能量，根據(jù)蛤變的計(jì)算可得如下關(guān)系式:Q+436kJ?moHx3?391kJ-moHx6=?92.4

kJmoH,解得2=945.6kJ-mol'o

12.從實(shí)驗(yàn)測得不同物質(zhì)中氧氧之間形成化學(xué)鍵的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)：

0—0鍵

艇參數(shù)

02

鍵長/10,2

149128121112

m

健能

VVz=498,■-6?.S

其中小y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣>z>y>x;該規(guī)律性是

（）

A.成鍵的電子數(shù)越多，鍵能越大

B.鍵長越短，鍵能越大

C.成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小

D.成鍵時(shí)電子對越偏移，鍵能越大

豳研究表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)Q2與的鍵能大者鍵長短。按此規(guī)律，中0—0鍵長比中的長，所以鍵能

要小。按鍵長（O—0鍵）由短到長的順序?yàn)?lt;。2〈，鍵能為w>z>y>xo

13.（雙選）下列有關(guān)化學(xué)鍵知識的比較肯定錯(cuò)誤的是（）

A.鍵能:C—C<C-C<C三C

B.鍵長:H—I>H—Br>H—Cl

C.分子中的鍵角:NHACCh

D.相同元素原子間形成的共價(jià)鍵鍵能:加鍵鍵

^|CD

解畫碳原子間形成的化學(xué)鍵，三鍵縫能最大，單鍵鍵能最小,A正確;原子半徑:I>Br>。,則鍵

長:H—I>H—B?H—C1,B正確;NH3分子中犍角是107.3°,CC>2分亍中犍角是18(T,C錯(cuò)誤;

請回答下列問題：

(1)比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大小(填或"="):x226kJ-mol1o

(2)%被喻為21世紀(jì)人類最理想的燃料，而更有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來的石

油”的觀點(diǎn)。已知1mol單質(zhì)硅含有2molSi—Si鍵,1molSiO2含4molSi—O鍵，試計(jì)算:每

摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為__________。

屈乳1)>(2)522kJ

函⑴Si—Si鍵的鍵長比Si—C鍵的鍵長長，鍵能小。(2)硅燃燒的化學(xué)方程式為

點(diǎn)燃

Si+ChJSiCh,每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為368kJmol'x4mol-498kJmol'xlmol-226

kJmor'x2mol=522kJ。

15.完成下列各題：

(1)CO和N2分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同，都包含的共價(jià)鍵類型有,co、

N2的結(jié)構(gòu)可表示為C三O、N三N,相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表:(單位kJmol1)

化學(xué)鍵

物

單雙

質(zhì)三鍵

鍵鍵

1

co358799

071.9

N:160418945

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因________________________________________________

(2)乙苯催化脫氫制苯乙烯的反應(yīng)如下：

CH2CH3(g)催化劑r

Q-CH-CH2(g)

已知：

計(jì)算上述反應(yīng)的NH=kJ-mor1o

答案1(1)。鍵和冗鍵CO中斷裂第一個(gè)冗鍵消耗的能量比N2中斷裂第一個(gè)幾鍵消耗的能量

小,CO中的一個(gè)7t鍵較容易斷裂，因此CO較活潑

(2)123

隆明(1)CO與N2是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，所以Nz與CO的分子中都包含的共價(jià)鍵有o鍵和兀

鍵。CO中斷裂第一個(gè)兀鍵消耗的能量為1071.9kJ-799kJ=272.9kJ;而N2中斷裂第一個(gè)九鍵

消耗的能量為945kJ-4I8kJ=527kJ,可見CO的一個(gè)兀鍵容易斷裂，因此CO比N2活潑。

⑵由'2rH3制備Cy_CH=CH2需斷開2moic—H鍵，生成1molH—H鍵,

同時(shí)在C—C鍵的基礎(chǔ)上生成C-C鍵，因此生成1molO-CHrm吸收的能量為

2x413kJ=826kJ,放出的熱量為436kJ+(614-347)kJ=703kJ,A/7=826kJmoH-703

kJmor,=123kJ-mol1<>

16.某些化學(xué)鍵的鍵能如下表：

H—Br—BI—ClCHCH—HBH

鍵

HrI11IrI-

436193151243431297363565

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答問題：

⑴下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是(填字母，下同)。

A.H2B.CI2C.Br2D.L

(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是o

A.HFB.HC1

C.HBrD.HI

:

(3)X2+H2~2HX(X代表F、CkBr、I,下同)的反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(4)1molCL在一定條件下與等物質(zhì)的量的Hz反應(yīng),放出的熱量是kJo相同條件

下,X2分別與Hz反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí),放出的熱量最多的是。

(5)已知反應(yīng)2HI(g)—I2(g)+H2(g)\H=1kJmol'Jmol比⑵分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸

收436kJ的能量，計(jì)算1molHI(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為kJ。

磔⑴A(2)A(3)放熱

(4)183F2(5)297

畫能量越低越穩(wěn)定，破壞其中的叱學(xué)鍵需要的能量就越多，物質(zhì)所含化學(xué)鍵的鍵能越大。

(1)能量最低的是H2。

(2)最穩(wěn)定的是HF。

(3)根據(jù)反應(yīng)熱的計(jì)算方法并結(jié)合題給數(shù)據(jù)可得反應(yīng)X2+H2-2HX是放熱反應(yīng)。

(4)根據(jù)放出的熱量=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能進(jìn)行分析判斷。

(5)設(shè)1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為g則2x-436kJ-151kJ=7kJ.=297kJ。

c級學(xué)科素養(yǎng)拔高練

17.氮是地球.上極為豐富的元素。

(l)Li3N晶體中氮以沖?形式存在，基態(tài)N3?的電子排布式為

(2)N%為三角錐形分子,N—H鍵鍵能的含義是(填字母)。

A.由N和H形成1molNH3所放出的能量

B.把1molNH3中的共價(jià)鍵全部拆開所吸收的能量

C.拆開約6.02x1023個(gè)N—H鍵所吸收的能量

D.形成1個(gè)N-H鍵所放出的能量

1

(3)計(jì)算反應(yīng)3cl2+2NH3-N2+6HC1(￡N-H=391kJ-mor\￡：H-ci=431kJ-mol,￡>0^0=243

kJ-mol',EN=N=945kJmol])的反應(yīng)熱&H=kJmol,(>

(4*2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如C1F3、BrF3等，已知反應(yīng)

1

Cl2(g)+3F2(g)—2ClF3(g)A77=-313kJmol^F—F鍵的鍵能為159kJ-mol,Cl—Cl鍵的鍵能

為243kJ-mol',MC1F3中Cl—F鍵的平均鍵能為______kJmolL

客某I⑴Is22s22P6(2)C(3)-456(4)172

成⑴Li3N晶體中就以V?形式存在，則V?的最外層應(yīng)達(dá)到8電子，其包子排布式為

Is22s22P6。

(2)N—H鍵的鍵能是指形成1molN-H鍵放出的能量或拆開1molN—H鍵所吸收的能

量，不是指形成1個(gè)N—H鍵釋放的能量。1molN%分子中含有3moiN—H鍵，拆開1mol

NH3或形成1molN%中的化學(xué)鍵吸收或放出的能量應(yīng)是N—H鍵鍵能的3倍。

(3)A//=3ECI_CI+6EN-H-￡N=N-6EH-ci

=3x243kJmol'+6x391kJ-mol1-945kJ-mol-'-6x431kJ-mol-'=-456kJ-mol1o

(4)設(shè)Cl—F鍵的平均健能為反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=243

kJ-mor1+159kJ?moHx3?6x=?313kJmoH,則冷172kJ-moP'o

第2章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)

第2節(jié)共價(jià)鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)

第1課時(shí)雜化軌道理論

課后篇素養(yǎng)形成

必備知識基礎(chǔ)練

1.下列有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是()

A.原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時(shí)能重新組合成能量相等的新軌道

B.軌道數(shù)目雜化前后可以相等，也可以不等

C.雜化軌道成鍵時(shí)，要滿足原子軌道最大重疊原理、最小排斥原理

D.雜化軌道不能形成冗鍵

竭B

的原子軌道形成雜化就道前后,軌道數(shù)目不變，用于形成雜化軌道的原子軌道的能量相近，

并滿足最大重疊程度。

2.(2020山東濰坊一中高二檢測)下列關(guān)于雜化軌道的敘述正確的是()

A.雜化軌道都用于形成共價(jià)鍵

B.雜化軌道可用來容納未參與成鍵的孤電子對

C.NH3中N原子的sp3雜化軌道是由氮原子的三個(gè)p軌道與氫原子的;軌道雜化而成的

D.在乙烯分子中1個(gè)碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與三個(gè)氫原子的S*九道重疊形成三個(gè)C—Ho

鍵

答案B

解如雜化就道可用來容納未參與成鍵的孤電子對，故B正確,A錯(cuò)誤;NH3中氮原子的sp3雜化

軌道是由氯原子的一個(gè)s軌道和三個(gè)p軌道雜化而成的,C不正確;在乙烯分子中，一個(gè)碳原子

的三個(gè)sp2雜化軌道中的兩個(gè)sp2雜化軌道與兩個(gè)氫原子的s就道重疊形成兩個(gè)C—Ha鍵，

剩下的一個(gè)sp2雜化軌道與另一個(gè)碳原子的sp2雜化軌道重疊形成一個(gè)C―Co鍵,D不正確。

3.中心原子采取sp雜化的分子是（）

A.NH3B.BeCh

C.PCI3D.HzO

答案|B

解析|N%分子中氮原子采用sp3雜化;PCb可類比NH%磷原子采用sp3雜化;H?O分子中氧原

子采用sp3雜化。

4.用鮑林的雜化軌道理論解釋甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（）

A.碳原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣

B.碳原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣

C.碳原子的四個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)四個(gè)sp3雜化軌道

D.碳原子有一個(gè)sp3雜化軌道由孤電子對占據(jù)

量D

國畫甲烷分子中碳原子采取sp3雜化產(chǎn)個(gè)等同的雜化軌道分別與四個(gè)氮原子的s就道重疊，

形成正四面體形的分子。

5.下列對sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是（）

A.sp雜化軌道的夾角最大

B.sp2雜化軌道的夾角最大

C.sp3雜化軌道的夾角最大

D.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等

翁A

禱|sp雜化軌道的夾角為180°,故最大。

6.下列分子中的碳原子采用sp2雜化的是（）

A.c2H2B.CS2C.HCHOD.C3H8

^|c

的乙塊是直線形分子，碳原子采取sp雜化形成兩個(gè)sp雜化軌道，碳原子上的另兩個(gè)p軌道

未參與雜化，而是與另一個(gè)碳原子同樣的軌道形成兩個(gè)兀鍵;CS2類似于CO2,是直線形分子，

其中碳原子也采取sp雜化;HCHO是三角形分子，碳原子采取sp2雜化;C3H8是烷姓，類似于

CH明碳原子采取sp3雜化。

7.（2020山東德州一中高二檢測）在BrCH=CHBr分子中,C-Br鍵采用的成鍵軌道是（）

A.sp-pB.sp2-s

C.sp2-pD.sp3-p

SM]C

解粉分子中的兩個(gè)碳原子都是采用sp2雜化，澳原子的價(jià)電子排布式為4s24P5,4p就道上有一

個(gè)單電子，與碳原子的一個(gè)sp2雜化軌道成鍵。

8.乙烯分子中含有四個(gè)C-H鍵和一個(gè)C-C鍵,6個(gè)原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子

的成鍵情況分析正確的是（）

①每個(gè)碳原子的2s軌道與2p軌道雜化形成兩個(gè)sp雜化軌道②每個(gè)碳原子的2s軌道與兩

個(gè)2p軌道雜化，形成三個(gè)sp2雜化軌道③每個(gè)碳原子的2s軌道與三個(gè)2p軌道雜化形成四

個(gè)sp3雜化軌道④每個(gè)碳原子的三個(gè)價(jià)電子占據(jù)三個(gè)雜化軌道,一個(gè)價(jià)電子占據(jù)一個(gè)2p軌

道

A.①③B.②?

C①④D.@@

解畫乙烯分子中每個(gè)碳原子與另一個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子成鍵，必須形成三個(gè)。鍵，六個(gè)原子

在同一平面上，則鍵角為120°,為sp2雜化，形成三個(gè)sp2雜化軌道，一個(gè)價(jià)電子占據(jù)一個(gè)2P軌

道,兩個(gè)碳原子成鍵時(shí)形成一個(gè)n鍵。

9.C1O.CkCkCl中，中心原子氯原子都是以sp3雜化軌道方式與氧原子成鍵，則CIO的空間

結(jié)構(gòu)是;C1的空間結(jié)構(gòu)是;C1的空間結(jié)構(gòu)是;C1的空間結(jié)

構(gòu)是O

疆宜線形角形三角錐形正四面體形

解析口0-的組成決定其空間結(jié)構(gòu)為直線,形。其他3種離子的中心原子的雜化方式都為sp3

雜化，那么從離子的組成上看其空間結(jié)構(gòu)依次類似于H2O、NH3、CHM或N）,分另”為角形、三

角錐形、正四面體形。

B級關(guān)鍵能力提升練

10.下列分子中的中心原子的雜化軌道類型相同的是（）

A.CO2與SO2B.CH4與NH3

C.BeCh與BCI?D.C2H4與C2H2

答案B

解析|A選項(xiàng),CO2中心原子為sp雜化,SO2中心原子為sp?雜化,A不正確;B選項(xiàng),CH4、NH3

中心原子均為sp3雜化,B正確;C選項(xiàng),BeCL中心原子為sp雜化,BCb匕心原子為sp?雜化,C

不正確;D選項(xiàng),C2H2中心原子為sp雜化,C2H4中心原子為sp?雜化,D不正確。

11.下列推斷正確的是（）

A.BF3為三角錐形分子

B.N的電子式為［HHR離子為平面正方形結(jié)構(gòu)

C.CH4分子中的四個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的2p軌道形成的s-po鍵

D.CH4分子中的碳原子以四個(gè)sp3雜化軌道分別與四個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成四個(gè)C—H

。鍵

菊D

解析|BF3為三角形,N為正四面體杉,CH4分子中碳原子的2s軌道與2P軌道雜化形成四個(gè)sp3

雜化就道，然后與氫的1s軌道重疊，形成四個(gè)C—Ho健。

12.下列關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（）

A.苯分子呈平面正六邊形,六個(gè)碳碳鍵完全相同，鍵角皆為120。

B.苯分子中的碳原子采取spz雜化,六個(gè)碳原子中未參與雜化的2p軌道以“肩與肩”形式形成

一個(gè)大九鍵

C.苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊類型的鍵

D.苯等使溟水和酸性KMnCh溶液褪色

奉口

朝苯分子中的碳原子采取sp2雜化，六個(gè)碳碳鍵完全相同,呈平面正六邊形結(jié)構(gòu)，鍵角皆為

120°;在苯分子中有一個(gè)大兀鍵,因此苯分子中的碳碳鍵并不是單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，也就不能

使淡水和酸性KMnO4溶液褪色。

13.（雙選）下列有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是（）

A.每個(gè)碳原子的一個(gè)sp2雜化軌道參與形成大兀鍵

B.每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p機(jī)道形成大兀鍵

C.碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其他兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)G鍵,與一個(gè)H原子1S電子配對形

成一個(gè)。鍵

D.碳原子未參加雜化的2p軌道與其他碳原子的2p軌道形成G鍵

客荽|BC

噩雜化軌道只能形成O被，而不能形成冗鍵。每個(gè)碳原子的兩個(gè)sp2雜化就道上的電子分別

與相鄰的兩個(gè)碳原子的Sp2雜化軌道上的電子配對形成O鍵;每個(gè)碳原子的另一個(gè)Sp2雜化軌

道上的電子分別與一個(gè)氫原子的1s電子配對形成6鍵;未參與雜化的2p軌道形成大兀鍵。

14.有關(guān)甲醛分子的說法正確的是（）

①碳原子采取sp雜化②甲醛分子為三角錐形結(jié)構(gòu)

③碳原子采取sp2雜化④甲醛分子為三角形結(jié)構(gòu)

A.?@B.②?

C.③④D.??

ggc

朝甲醛分子（CH2O）中的碳原子采取的是sp2雜化，三個(gè)雜化軌道呈三角形，其中兩個(gè)sp2雜

化軌道分別與一^個(gè)氫原子的s軌道形成C—H。鍵，另一^個(gè)sp2雜化軌道與氧原子的p軌道形

成一個(gè)a鍵,碳原子中未用于雜化的一個(gè)p軌道與氧原子的p軌道形成一個(gè)71鍵。

15.下列分了中中心原了的雜化方式為sp雜化，分了的空間結(jié)構(gòu)為直線形且分了中沒有形成兀

鍵的是（）

A.C2H2B.CO2

C.BeChD.BF3

WWtC

解析|C2H2的結(jié)構(gòu)簡式為CH三CH,分子中含有三鍵，所以有冗鍵,碳原子采用sp雜化,分子的空

間結(jié)構(gòu)為直線形，不符合題意，故不選A;CO2的結(jié)構(gòu)式為o-c-o,分子中含有幾鍵，碳原子采

用sp雜化,分子的空間結(jié)構(gòu)都為直線形，不符合題意，故不選B;BeCb分子中，鉞原子形成兩個(gè)

共價(jià)單健,不含孤電子對，中心原子以sp雜化軌道成鍵，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，分子中不含

冗鍵，故選C;BF3為平面結(jié)構(gòu)，中心原子硼原子為sp?雜化,故不選D。

16.已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—0—0,下列有關(guān)說法正確的是（）

A.氧原子發(fā)生sp雜化

B.氧原子與H、C1都形成。鍵

C.該分子為直線形分子

D.該分子電子式是C1

函B

窿劇HCI0分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—C1,氧原子應(yīng)為sp3雜化，彩成四個(gè)雜化軌道，其中有兩對孤

電子對分布在兩個(gè)雜化軌道上，另兩個(gè)雜化軌道分別與氫原子和氯原子各形成一個(gè)o鍵。因

為氧原子是sp3雜化,所以分子結(jié)構(gòu)為角形，其電子式為，故B項(xiàng)正確。

17.如圖是甲醛分子的模型,根據(jù)下圖和所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

?

甲醛分子的空間填充模型甲醛分子的球棍模型

（1）甲醛分子中碳原子的雜化方式是，作出該判斷的主要理由

是。

（2）下列是對甲醛分子中碳氧鍵的判斷，其中正確的是（填序號）。

①單鍵②雙鍵③o鍵④冗鍵⑤。鍵和兀鍵

(3)甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角(填“=”">"或“<")120°,出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要

原因是o

匿虱l)sp2甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)為三角形

(2)??(3)<碳氯雙鍵中存在九鍵，它對C—H鍵的排斥作用較強(qiáng)

畫(1)原子的雜化軌道類型不同，分子的空間結(jié)構(gòu)也不同。由圖可知，甲醛分子為三角形，所以

甲醛分子中的碳原子采用sp2雜化。

(2)醛類分子中都含有C-O鍵,所以甲醛分子中的碳表鍵是雙鍵。一般來說,雙鍵是o鍵

和71鍵的組合。

(3)由于碳氧雙鍵中存在兀鍵，它對C—H鍵的排斥作用較強(qiáng)，所以的醛分子中C—H鍵與

C—H鍵之間的夾角小于120°。

18.判斷下列中心原子的雜化軌道類型(標(biāo)“?”的原子為中心原子)。

雜化軌道雜化軌道類

微粒

數(shù)型

①+

②

CH；=CH2

③0c14

?NCI3

⑤叼

瞥案@4sp3②3sp2③4sp3@4sp3

@4sp3

麗雜化凱道數(shù)為2時(shí)雜化方式為sp,雜化軌道數(shù)為3時(shí)雜化方式為sp'雜化軌道數(shù)為4時(shí)

雜化方式為sp',類比H2O、N%、CH4等分子中中心原子的雜化類型可得出正確答案。

C級學(xué)科素養(yǎng)拔高練

19.“三鹿奶粉事件”在社會(huì)上引起了人們對食品質(zhì)量的恐慌，三鹿奶粉中摻雜了被稱為“蛋白

精”的工業(yè)原料三聚制胺。已知三聚氨胺的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。三聚虱胺是冢胺(H2N—C三N)

的三聚體，請回答下列問題：

NH2

N人N