山西省呂梁市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

PAGEPAGE10山西省呂梁市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。答案一律寫(xiě)在答題卡上）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H：1C：12N：14O：16S：32Na：23K：39Cu：64Zn：65Ag：108一、選擇題（本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分）在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母標(biāo)號(hào)在答題卡相應(yīng)位置涂黑。1.化學(xué)與生活親密相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.熱的純堿溶液去污效果更好緣由是溫度上升促進(jìn)水解B.銨態(tài)氮肥和草木灰混合運(yùn)用肥效會(huì)更好C.工業(yè)合成氨通常適當(dāng)增加氮?dú)獾臐舛葋?lái)提高氫氣的轉(zhuǎn)化率D.硫酸鋇難溶于水和鹽酸故可用做醫(yī)療上的“鋇餐”2.已知熱化學(xué)方程式：①C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2③C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ/mol下列說(shuō)法正確的是A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.△H3=△H1-△H2C.金剛石比石墨穩(wěn)定D.△H1<△H23.對(duì)于反應(yīng)：A+BC，下列條件的變更肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是A.增加體系的壓強(qiáng)B.削減C的物質(zhì)的量濃度C.增加A的物質(zhì)的量D.上升體系的溫度4.在恒溫恒容的密閉容器中可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②混合氣體NO2、NO、O2三者分子數(shù)目之比為2∶2∶1的狀態(tài)③混合氣體的顏色不再變更的狀態(tài)④NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再變更的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再變更的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更的狀態(tài)⑧2V正（NO2）=2V逆（O2）A.①③⑥⑦B.②⑤⑥⑦C.①③④⑤⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧5.在肯定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L-1。下列推斷錯(cuò)誤的是A.x＝1B.增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大C.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%D.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-16.為探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的試驗(yàn)。下列敘述中不正確的是A.圖1試驗(yàn)可通過(guò)視察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小B.若圖1所示的試驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則肯定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好C.用圖2裝置比較反應(yīng)速率可測(cè)定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生肯定氣體體積所需反應(yīng)時(shí)間D.為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出肯定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，視察活塞是否復(fù)原7.KClO3和KHSO3可發(fā)生下列反應(yīng)：（未配平），已知酸性越強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快。如圖為反應(yīng)速率隨時(shí)間（t）的變更曲線。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.KClO3和KHSO3發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3B.反應(yīng)起先階段速率漸漸增大可能是c（H+）漸漸增高導(dǎo)致的C.縱坐標(biāo)為時(shí)的隨時(shí)間（t）的變更曲線與原圖曲線完全吻合D.反應(yīng)后期速率漸漸減小的主要緣由是降低8.在某容積肯定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）xC（g）有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試推斷對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法中正確的是（T表示溫度，p表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）A.p3>p4，y軸表示A的物質(zhì)的量B.p3<p4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C.p3<p4，y軸表示混合氣體的密度D.p3>p4，y軸表示混合氣體的平均9.在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是試驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln（X）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15bA.試驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n（M）=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10-2mol/（L·min）B.試驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0C.試驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D.試驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.06010.在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖甲表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）∶n（B）的變更關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A.200℃時(shí)，反應(yīng)從起先到平衡的平均速率v（B）=0.04mol·L-1·min-1B.200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25C.當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡肯定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大D.由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g）的△H<0，且a=211.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增加B.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大C.再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7D.溶液中不變12.溫度肯定時(shí)，為了使Na2S溶液中的比值變小，可實(shí)行的措施是①加適量鹽酸②加適量NaOH（s）③加適量KOH（s）④加適量KHS（s）⑤加水⑥通入適量Cl2⑦加熱A.②③④B.①②⑤⑥⑦C.②③D.③④13.某酸式鹽NaHY的水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。下列敘述正確的是A.該酸式鹽NaHY的水溶液呈酸性B.該酸式鹽的水溶液中：C.HY-的水解方程式為：D.該酸式鹽的水溶液中離子濃度大小關(guān)系為：14.化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka，Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）是推斷化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是A.當(dāng)溫度上升時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（Ka，Kb）和溶度積常數(shù)（Ksp）肯定均變大B.說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸的強(qiáng)C.向氯化鋇溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則D.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)15.高鐵電池是一種新型可充電電池，與一般高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：，下列敘述錯(cuò)誤的是A.高鐵電池的負(fù)極材料是ZnB.放電時(shí)正極旁邊溶液的堿性減弱C.電池工作時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D.放電時(shí)正極和充電時(shí)陰極均發(fā)生還原反應(yīng)16.如圖所示是碳酸鈣（CaCO3）在25℃和100℃兩種狀況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.B.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp相等C.溫度不變，蒸發(fā)水，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)D.25℃時(shí)，CaCO3的Ksp＝2.8×10-917.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是A.氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是B.電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cu2+濃度不變C.在鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅D.制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂18.以氨作為燃料的固體氧化物（含有O2-）燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高的特點(diǎn)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該電池工作時(shí)的總反應(yīng)式為B.固體氧化物作為電池工作時(shí)的電解質(zhì)，其作用是讓電子在電池內(nèi)部移動(dòng)C.電池工作時(shí)，接觸面上的電極反應(yīng)式為D.外電路的電流方向?yàn)閺碾姌Oa流向電極b二、非選擇題（本題包括5個(gè)小題，共46分）19.（8分）為了合理利用化學(xué)能，確保平安生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)須要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并實(shí)行相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用試驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。（1）試驗(yàn)測(cè)得，5g液態(tài)甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式_____________________________。（2）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：則a_______b（選填“>”、“<”或“=”）（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。化學(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能/kJ·mol-1436391945已知反應(yīng)。試依據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：_____________。（4）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)試驗(yàn)干脆測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。已知：依據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s）和H2（g）生成1molC2H2（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=___________。20.（9分）氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。Ⅰ.某試驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下依據(jù)下表所示的方案完成試驗(yàn)。試驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無(wú)②10mL5%H2O2溶液無(wú)③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液液+少量NaOH溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液（1）試驗(yàn)①和②的目的是________________________。同學(xué)們進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)沒(méi)有視察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原試驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是______________________（填一種即可）。（2）試驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變更的關(guān)系如圖甲所示，分析該圖能夠得出的試驗(yàn)結(jié)論是________________________。Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該試驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖乙所示的試驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)。（1）某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢，試驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量_________來(lái)比較。（2）0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示，說(shuō)明反應(yīng)速率變更的緣由___________________________。（3）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____________（填序號(hào)）。A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在肯定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B.勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品C.催化劑的運(yùn)用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益21.（10分）工業(yè)上用含鋅物料（含F(xiàn)eO、CuO、FeS、CuS等雜質(zhì)）制取活性ZnO的流程如下：已知：各離子起先沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如表所示。離子Fe2+Fe3+Zn2+Cu2+起先沉淀的pH6.341.486.24.7完全沉淀的pH9.73.28.06.7（1）含鋅廢料中的少量CuS和ZnS，加入硫酸后ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下Ksp（CuS）________Ksp（ZnS）（選填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）其次步中先加入A物質(zhì)的目的是___________________，物質(zhì)A可運(yùn)用下列物質(zhì)中的_________。A.O2B.KMnO4C.H2O2D.Cl2（3）加入氨水的目的是調(diào)整溶液的pH，pH應(yīng)限制的范圍是________________。（4）加入Zn粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____________________________________________。（5）B溶液溶質(zhì)的化學(xué)式是__________，其在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是_________________________。22.（8分）Ⅰ.在肯定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.672.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。（2）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：，試推斷此時(shí)的溫度為_(kāi)____________。（3）若830℃時(shí)，向容器中充入1molCO、5molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K________1.0（選填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡，在其他條件不變的狀況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡__________移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。（5）若1200℃時(shí)，某時(shí)刻體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)為_(kāi)___________（選填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“平衡狀態(tài)”）。Ⅱ、反應(yīng)，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表：t℃700℃900℃K11.472.15K22.381.67反應(yīng)，平衡常數(shù)為K，則△H=___________（用△H1和△H2表示），K=________（用K1和K2表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)是_________反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。23.（11分）某愛(ài)好小組的同學(xué)用下圖所示裝置探討有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，視察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲池為_(kāi)___________（選填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。（2）丙池中F電極為_(kāi)_________（選填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”），該池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。（3）當(dāng)池中C極質(zhì)量削減10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_(kāi)______mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池復(fù)原到反應(yīng)前濃度的是_____