專題10 化學(xué)式與化學(xué)用語(yǔ)（測(cè)試）-中考《化學(xué)》一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（解析版）

第第頁(yè)專題10化學(xué)式與化學(xué)用語(yǔ)（試題分值：50分測(cè)試時(shí)間：30分鐘）一、選擇題(本題包括15小題,每小題2分,共30分.每小題只有一個(gè)正確答案)1、【原創(chuàng)題】下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于稀有氣體的原子的是A． +B． C． D．【答案】A【解析】A、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，10號(hào)元素是氖元素，屬于稀有氣體元素，符合題意；B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，8號(hào)元素是氧元素，不屬于稀有氣體元素，不符合題意；C、質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽(yáng)離子，不符合題意；D、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，12號(hào)元素是鎂元素，屬于金屬元素，不符合題意。故選A。2、【原創(chuàng)題】下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是A． B． C． D．【答案】C【解析】質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子。A、質(zhì)子數(shù)=4，核外電子數(shù)=4，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，故不符合題意；B、質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=11，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，故不符合題意；C、質(zhì)子數(shù)=16，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子，故符合題意；D、質(zhì)子數(shù)=18，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，故不符合題意。故選：C?！拘驴挤ā颗c科研成果相結(jié)合3、2007年，中國(guó)計(jì)量科學(xué)院研制成功“銫原子鐘”，其理論精度為600萬(wàn)年誤差小于1秒。如圖所示，為銫在元素周期表中的信息。下列敘述中正確的是A．一個(gè)銫原子內(nèi)含有55個(gè)質(zhì)子 B．一個(gè)銫原子內(nèi)含有55個(gè)中子C．一個(gè)銫原子帶55個(gè)單位的正電荷 D．一個(gè)銫原子的質(zhì)量為132.9千克【答案】A【解析】元素周期表信息圖中，元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，右上角為元素符號(hào)，中間的漢字表示元素名稱，下邊是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。A、原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；一個(gè)銫原子內(nèi)含有55個(gè)質(zhì)子，正確；B、沒(méi)有信息體現(xiàn)一個(gè)銫原子內(nèi)中子數(shù)目，錯(cuò)誤；C、原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子核帶的正電荷與電子所帶的負(fù)電荷電性相反、電量相等，相互抵消，不顯電性，錯(cuò)誤；D一個(gè)銫原子的相對(duì)質(zhì)量為132.9，錯(cuò)誤。故選A。【新考法】與催化原理相結(jié)合4、NH3的合成開(kāi)啟了工業(yè)催化新紀(jì)元，為世界糧食增產(chǎn)做出了巨大貢獻(xiàn)。以N2和H2為反應(yīng)物合成NH3的微觀過(guò)程如下：下列說(shuō)法正確的是A．表示氫氣分子 B．過(guò)程中有“NH”“NH2”原子團(tuán)生成C．參加反應(yīng)的H2與生成的NH3個(gè)數(shù)比為2：3 D．反應(yīng)結(jié)束后催化劑的質(zhì)量增加【答案】B【解析】A、氮?dú)夂蜌錃馍砂睔?，由微觀示意圖圖可知表示氮?dú)?，錯(cuò)誤；B、由微觀示意圖可知，過(guò)程中有“”、“”生成即有“NH”、“NH2”原子團(tuán)生成，正確；C、由微觀示意圖可知，參加反應(yīng)的H2與生成的NH3個(gè)數(shù)比為3：2，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)催化劑概念可知，催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，D錯(cuò)誤。故選：B。5、如圖所示，為電解水過(guò)程的微觀示意圖。下列敘述中錯(cuò)誤的是A．表示氧原子、表示氫原子B．反應(yīng)過(guò)程中的“最小微粒”為氫分子、氧分子C．反應(yīng)前后，原子的數(shù)目、種類均未發(fā)生改變D．生成氧氣、氫氣的分子個(gè)數(shù)之比為1：2【答案】B【解析】A、一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，由圖可知，表示氧原子、表示氫原子，選項(xiàng)正確；B、化學(xué)變化中的最小微粒是原子，由圖可知，該反應(yīng)中的最小微粒是氫原子和氧原子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖可知，反應(yīng)前后，原子的數(shù)目、種類均未發(fā)生改變，選項(xiàng)正確；D、由圖可知，生成氧氣、氫氣的分子個(gè)數(shù)之比為1：2，選項(xiàng)正確，故選B。6、【原創(chuàng)題】下列有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法不正確的是A．②③屬于同種元素B．②③④都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．③④可以形成AB2型化合物D．只有③屬于金屬元素【答案】A【解析】A、②③的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相等不是同種元素，錯(cuò)誤；B、②③④最外層電子數(shù)都為8，都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；C、③為陽(yáng)離子為A2+，④為陰離子為B-，因此③④可以形成AB2型化合物，正確；D、①質(zhì)子數(shù)為8為氧元素；②質(zhì)子數(shù)為10為氖元素；③質(zhì)子數(shù)為12為鎂元素；④質(zhì)子數(shù)為17為氯元素，只有③屬于金屬元素，正確；故選A。【新考法】與守恒思想相結(jié)合7、某工業(yè)鹽酸中因含有少量FeCl3(不含其它雜質(zhì))而顯黃色，測(cè)知該鹽酸中H+和Cl-的個(gè)數(shù)比為88：97，則其中Fe3+和Cl-的個(gè)數(shù)比為A．1：9 B．1：3 C．3：1 D．3：97【答案】D【解析】溶液呈電中性，即陽(yáng)離子所帶的的正電荷總數(shù)等于銀離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。氫離子和氯離子個(gè)數(shù)比為88∶97，假設(shè)氫離子個(gè)數(shù)為88，則氯離子個(gè)數(shù)為97，鐵離子個(gè)數(shù)=（97-88）÷3=3，則其中Fe3+和Cl-的個(gè)數(shù)比為3∶97，故選D。8、丙氨酸（C3H7O2N）是一種常見(jiàn)的氨基酸。下列敘述正確的是A．丙氨酸屬于有機(jī)小分子化合物B．丙氨酸是一種蛋白質(zhì)C．每個(gè)丙氨酸分子中含有1個(gè)氧分子D．丙氨酸中碳、氮元素的質(zhì)量比為3：1【答案】A【解析】A、丙氨酸（C3H7O2N）是一種含碳元素的化合物，屬于有機(jī)小分子化合物，選項(xiàng)A正確；B、丙氨酸是一種常見(jiàn)的氨基酸，氨基酸是蛋白質(zhì)的基本組成單位，不是蛋白質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、分子是由原子構(gòu)成的，每個(gè)丙氨酸分子中含有2個(gè)氧原子，不含氧分子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、丙氨酸中碳、氮元素的質(zhì)量比為（12×3）：（1×14）＝18：7，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選：A。9、【原創(chuàng)題】以二氧化碳和氨氣合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+2NH3eq\o\ac(\s\up7(加熱、加壓),\o(========,=========))CO(NH2)2+X,下列說(shuō)法正確的是A．氧是空氣中含量最多的元素B．物質(zhì)X的化學(xué)式為H2C．NH3中氮元素的化合價(jià)是-3D．尿素屬于無(wú)機(jī)化合物【答案】C【解析】A、氮是空氣中含量最多的元素，故A不正確；B、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前有1個(gè)碳原子，2個(gè)氧原子，2個(gè)氮原子，6個(gè)氫原子，反應(yīng)后有1個(gè)碳原子，1個(gè)氧原子，2個(gè)氮原子，4個(gè)氫原子，則X是H2O，故B不正確；C、NH3中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是x，化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則x+(+1)×3=0,x=-3，則氮元素的化合價(jià)是-3，故C正確；D、尿素是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)化合物，故D不正確。故選C。10、對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)中數(shù)字“2”含義的說(shuō)法正確的是①2H

②2NH3

③SO2

④EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+),C)EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(2),u)O

⑤Mg2＋

⑥2OH－

⑦H2OA．表示離子個(gè)數(shù)的是⑤⑥ B．表示分子中原子個(gè)數(shù)的是③⑦C．表示離子所帶電荷數(shù)的是④⑤ D．表示分子個(gè)數(shù)的是①②【答案】B【解析】①2H：2個(gè)氫原子。

②2NH3：2個(gè)氨氣分子。③SO2：每個(gè)二氧化硫分子中含有兩個(gè)氧原子。④EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+),C)EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(2),u)O：氧化銅中銅元素顯+2價(jià)。

⑤Mg2＋：每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷。⑥2OH－：2個(gè)氫氧根離子。⑦H2O：每個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子。A.表示離子個(gè)數(shù)的是⑤，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B.表示分子中原子個(gè)數(shù)的是③⑦，選項(xiàng)說(shuō)法正確C.表示離子所帶電荷數(shù)的是⑤，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D.表示分子個(gè)數(shù)的是②，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B11．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用語(yǔ)使用或書寫正確的是A．兩個(gè)亞鐵離子：2Fe3+ B．乙醇：C2H6OC．H2：2個(gè)氫原子 D．氨氣NH3中氮元素化合價(jià)是+3【答案】B【解析】A、兩個(gè)亞鐵離子：2Fe2+，A錯(cuò)誤。B、乙醇：C2H6O，B正確。C、H2：1個(gè)氫分子，2個(gè)氫原子：2H，C錯(cuò)誤。D、氫元素+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，氨氣NH3中氮元素化合價(jià)是-3價(jià)，D錯(cuò)誤。故選：B。12．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是A．4個(gè)N原子—2N2 B．鐵離子—Fe2+C．硫酸鋁—AlSO4 D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖—【答案】D【解析】A、由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故4個(gè)N原子可表示為4N，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故鐵離子可表示為Fe3+，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、硫酸鋁中鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)，硫酸根的化合價(jià)為-2價(jià)，所以硫酸鋁的化學(xué)式為Al2(SO4)3，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、鈉離子是鈉原子失去1個(gè)電子形成的的，鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，核外電子排布為2、8，所以鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。13、【原創(chuàng)題】學(xué)習(xí)化學(xué)要熟練掌握化學(xué)用語(yǔ)。下列敘述正確的是A．保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是C、OB．二氧化硫和水反應(yīng)生成的酸是H2SO4C．過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)為2價(jià)D．化肥氯化銨是由NH4+和C1-構(gòu)成的鹽【答案】D【解析】A、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，故保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是CO，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、二氧化硫和水反應(yīng)生成的酸是H2SO3，不是H2SO4，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化氫中氫元素的化合價(jià)為＋1，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零，則氧元素的化合價(jià)為－1，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、化肥氯化銨是由NH+和C1-構(gòu)成的鹽，故選項(xiàng)正確。故選：D。14、有機(jī)物A含有C、H、O三種元素，取該有機(jī)物14.8g和16.2gO2在密閉容器中燃燒，產(chǎn)物為CO，CO2和水蒸氣，把產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸，灼熱的氧化銅和堿石灰（主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物），結(jié)果濃硫酸增重18g，CuO的質(zhì)量減輕9.6g，堿石灰的質(zhì)量增重35.2g，試通過(guò)計(jì)算該有機(jī)物的化學(xué)式是A.C2H6O B.C12H22O11 C.C4H10O D.C6H12O6【答案】C【解析】濃硫酸增重的質(zhì)量即為生成的水的質(zhì)量為18g，故14.8g該有機(jī)物中含有氫元素的質(zhì)量為18g×eq\f(2,18)×100%＝2g。堿石灰增加的質(zhì)量35.2g為兩部分二氧化碳的質(zhì)量，一部分是一氧化碳還原氧化銅生成的二氧化碳，另一部分是有機(jī)物燃燒時(shí)生成的二氧化碳。但根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，其中的碳元素均來(lái)自于有機(jī)物，故14.8g該有機(jī)物中含有的碳元素的質(zhì)量為35.2g×eq\f(12,44)×100%＝9.6g。故14.8g該有機(jī)物中含有的氧元素的質(zhì)量為14.8g?9.6g?2g=3.2g。故該有機(jī)物中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為：eq\f(9.6g,12):eq\f(2g,1):eq\f(3.2g,16)=4:10:1，故該有機(jī)物的化學(xué)式為C4H10O，即選C。15、將0.72g草酸亞鐵（FeC2O4）放在一個(gè)可稱量的敞口容器中高溫焙燒，500～600℃時(shí)，容器中的固體質(zhì)量保持0.4g不變。所得物質(zhì)的化學(xué)式為A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4【答案】C【解析】0.72g草酸亞鐵中含鐵元素的質(zhì)量為0.72g×eq\f(56,56+12×2+16×4)×100%＝0.28g，而反應(yīng)后固體質(zhì)量為0.4g，不可能是鐵單質(zhì)，結(jié)合選項(xiàng)可知，應(yīng)為鐵的氧化物，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為0.28g：（0.4g﹣0.28g）＝7：3，設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，56x：16y＝7：3，則x：y＝2：3，故所得物質(zhì)的化學(xué)式為Fe2O3，故選C。二、填空題(本題3小題，每空1分，共20分)16、（4分）用化學(xué)符號(hào)表示：（1）水銀______________

（2）2個(gè)鈉離子_____________（3）人體缺少___________元素會(huì)導(dǎo)致甲狀腺疾病。

（4）最常用的溶劑_____________【答案】（1）Hg

（2）2Na+

（3）I

（4）H2O【解析】（1）水銀是金屬，可用元素符號(hào)表示其化學(xué)式，水銀化學(xué)式為Hg；（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)鈉離子可表示為：2Na+；（3）人體缺少碘元素會(huì)導(dǎo)致甲狀腺疾病，碘元素的元素符號(hào)為：I；

（4）最常用的溶劑是水，水的化學(xué)式為H2O。17、【新考法】與離子反應(yīng)相結(jié)合（7分）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一、(1)X、Y、Z、W四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如下表。粒子X(jué)YZW對(duì)應(yīng)元素名稱氫氧鎂硫結(jié)構(gòu)示意圖①粒子Z為_(kāi)______(用離子符號(hào)表示)。若W為S2-，則x=_______；②某氣體由上表中的兩種元素組成，其水溶液能使紫色石蕊試液變紅，該氣體的名稱為_(kāi)______；③元素在周期表中周期序數(shù)等于該元素原子具有的電子層數(shù)。上表中位于周期表第三周期的元素有_______種。(2)工業(yè)上可用FeCl3溶液蝕刻電路板上銅，反應(yīng)的微觀示意圖如圖1所示，參加反應(yīng)的粒子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。(3)碳及其化合物的“化合價(jià)—物質(zhì)類別”關(guān)系圖如圖2所示。①物質(zhì)X由兩種元素組成，其化學(xué)式為_(kāi)______；②由CO2轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的化學(xué)方程式為_(kāi)______。【答案】(1)

Mg2+

16

二氧化硫

2(2)2:1(3)CH4

CO2+H2O＝H2CO3【解析】(1)①離子符號(hào)右上方的數(shù)字表示一個(gè)離子所帶的電荷，粒子Z為12號(hào)元素鎂元素形成的鎂離子，Mg2+。若W為S2-，則電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)大2，故x=2+8+8-2=16；②酸性溶液能使石蕊變紅色，二氧化硫和水反應(yīng)生成酸，則由上表中的兩種元素組成的氣體，其水溶液能使紫色石蕊試液變紅，該氣體的名稱為二氧化硫；③元素在周期表中周期序數(shù)等于該元素原子具有的電子層數(shù)。Z所對(duì)應(yīng)的元素為12號(hào)元素鎂元素，最外層有3個(gè)電子層；W對(duì)應(yīng)的元素原子也有3個(gè)電子層，故上表中位于周期表第三周期的元素有2種。(2)由圖可知，反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，氯離子前后不變，則參加反應(yīng)的粒子為鐵離子、銅原子，個(gè)數(shù)比為2:1。(3)①物質(zhì)X為氫化物，結(jié)合氧化物概念可知，由碳、氫兩種元素組成，碳的化合價(jià)為-4，氫的化合價(jià)為+1，其化學(xué)式為CH4；②物質(zhì)Y的為含有+4價(jià)碳元素的酸，則為碳酸；由CO2轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的化學(xué)方程式為水和二氧化碳生成碳酸，CO2+H2O＝H2CO3。18、【新考法】與醫(yī)療防疫相結(jié)合（9分）過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）作為一種消毒劑，在防疫中發(fā)揮了重要作用。(1)組成。下列關(guān)于過(guò)氧乙酸的說(shuō)法，正確的是______（填字母）。A．屬于有機(jī)物

B．H、O原子個(gè)數(shù)比為2：1

C．碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大(2)變化。過(guò)氧乙酸不穩(wěn)定，能分解為乙酸（CH3COOH）和氧氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。(3)制備。實(shí)驗(yàn)室中用圖-1所示裝置制備過(guò)氧乙酸，反應(yīng)原理為：CH3COOH+H2O2eq\o\ac(\s\up6(濃硫酸),\s\up1(──────),\s\do1(──────),\s\do6(△))CH3COOOH+H2O①圖中盛放濃硫酸的儀器名稱是______。②該反應(yīng)須控制在40℃左右進(jìn)行，適宜用______對(duì)三頸燒瓶進(jìn)行加熱。(4)拓展。除過(guò)氧乙酸外，NaClO、酒精等也可有效滅活新冠病毒。利用圖-2所示裝置電解飽和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。電解過(guò)程中，a極區(qū)生成Cl2，b極區(qū)生成氣體單質(zhì)M和NaOH。①氣體M具有可燃性，其化學(xué)式為_(kāi)_____。②Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。③84消毒液【有效成分為次氯酸鈉(NaClO)和二氧化氯(ClO2)】，其中NaClO中氯元素的化合價(jià)為_(kāi)_____。④乙醇，俗稱酒精，體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液常用作消毒劑，酒精抗病毒的原理如圖3所示其實(shí)質(zhì)是使病菌的蛋白質(zhì)______（填“鹽析”、“變性”）。在配制溶液時(shí)將75mL酒精和25mL水混合時(shí)，發(fā)現(xiàn)體積小于100mL，這是因?yàn)開(kāi)_____。