教師資格考試《高中化學專業(yè)面試》真題及答案一

教師資格考試《高中化學專業(yè)面試》真題及答案一1.【簡答題】參考解析：【教學過程】環(huán)節(jié)一：復習導入【提出問題】回顧金屬鈉的物理和化學性質(zhì)有哪些?【學生回答】物理性質(zhì)：質(zhì)軟，銀白色，密度比水小?；瘜W性質(zhì)：能與氧氣等非金屬單質(zhì)和水反應，并且與氧氣的反應隨著反應條件的不同，產(chǎn)物也不同?！窘處熞龑А扛c同主族的其他金屬是否有相似的物理性質(zhì)以及化學性質(zhì)呢?帶著問題共同學習本課。環(huán)節(jié)二：探究新知【提出問題】自讀課本，回答堿金屬包括哪些金屬元素?找出他們在元素周期表中的位置?【學生回答】原子最外層電子都為1，在元素周期表中的位置是第一主族除氫元素外的其他金屬元素。【提出問題】物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構可推知其化學性質(zhì)如何?是否完全相同?【學生回答】由于元素化學性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關，堿金屬元素應該具有相似的化學性質(zhì)，即在化學反應中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，和鈉一樣，能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學反應?！窘處熞龑А繉嶒炇菣z驗真理的標準，通過實驗來探討同一族元素性質(zhì)的相似性，以鉀元素為例進行實驗探究?！窘處煂嶒灐糠謩e向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的一塊金屬鉀和金屬鈉，用表面皿蓋在培養(yǎng)皿口上，注意觀察反應的劇烈程度，記錄所發(fā)生的現(xiàn)象。待冷卻后，分別向兩只培養(yǎng)皿中加入2~3滴酚酞，觀察實驗現(xiàn)象，并試著寫出其化學方程式?！緦W生回答】鉀與水的反應比鈉與水的反應更加劇烈，兩只培養(yǎng)皿里滴入酚酞后都變紅?；瘜W方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2K+2H2O=2KOH+H2↑【教師引導】通過反應的產(chǎn)物及化學方程式可知，鉀與水的反應和鈉與水的反應是相似，因此堿金屬應該是具有相似的化學性質(zhì)，即能跟氧氣等非金屬單質(zhì)和水反應?！咎岢鰡栴}】為什么鉀與水的反應比鈉與水的反應更加劇烈，試從原子結(jié)構的角度進行解釋?！竞献魈骄俊库浽颖肉c原子多一個電子層，更容易失去電子，故反應更加劇烈。【教師引導】隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，更容易失去電子，化學性質(zhì)也更加活潑。【教師提問】根據(jù)堿金屬性質(zhì)的相似性，猜測一下，鋰與氧氣的反應。

【答辯題目解析】1.簡要說一下堿土金屬元素在第幾主族，物理性質(zhì)和化學性質(zhì)具有哪些相似性?【專業(yè)知識】【參考答案】堿土金屬元素都在第二主族;物理性質(zhì)：除鈹外(鈹為灰色)，其他都為銀白色，硬度比堿金屬略大，導熱、導電能力比較好;化學性質(zhì)：能與空氣中的氧氣反應生成金屬氧化物(鋇在與氧氣加熱時可生成過氧化物)，除鈹外，都可與水反應生成氫氣和堿。2.本節(jié)課的教學重難點是什么?你是如何分析得到的?【教學設計】【參考答案】在本節(jié)課中，探究的是堿金屬元素的性質(zhì)和原子結(jié)構，因此我將“堿金屬元素在化學性質(zhì)上的相似性和遞變性;用原子結(jié)構知識解釋堿金屬元素在化學性質(zhì)上的相似性和遞變性”列為本節(jié)課的重點。本節(jié)課重點是讓學生通過原子結(jié)構分析出堿金屬元素化學性質(zhì)的相似性和遞變性，從而掌握堿金屬元素的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)，通過對這些內(nèi)容的學習，提升知識的遷移能力，進一步深化“結(jié)構決定性質(zhì)”的理論。2.【簡答題】參考解析：【教學過程】環(huán)節(jié)一：故事導入【講故事】一天清晨，一位年輕人經(jīng)過一個夜晚的研究后，疲倦地躺在書房的沙發(fā)上，他預感十五年來一直縈繞心頭的問題即將迎刃而解，因此，這幾個星期以來他格外地努力。十五年來，從他學生時代開始就一直對“元素”與“元素”之間可能存在的種種關聯(lián)感興趣，并且利用一切時間對化學元素進行研究。最近他感覺自己的研究大有進展，應該很快就能把元素間的關聯(lián)和規(guī)律串在一起了。由于過度疲勞，他在不知不覺中睡著了。睡夢中，他突然清晰地看見元素排列成周期表浮現(xiàn)在他的眼前，他又驚又喜，隨即清醒過來，順手記下夢中的元素周期表。大家知道這個人是誰嗎?【學生回答】門捷列夫?！窘處熞龑А吭刂芷诒淼陌l(fā)現(xiàn)成了一項劃時代的成就，而因為在夢中得到靈感，所以人們稱為“天才的發(fā)現(xiàn)，實現(xiàn)在夢中。”但門捷列夫卻不這么認為，把這個累積十五年的成就歸功于“夢中的偶然”讓他忿忿不平。他說：“在做那個夢以前，我一直盯著目標，不斷努力、不斷研究，夢中的景象只不過是我十五年努力的結(jié)果。”除了學習門捷列夫身上堅持不懈，投身科學的精神，今天我們也要認識他的這項偉大的成就——元素周期表。環(huán)節(jié)二：新課教學【學生活動】五分鐘時間翻開元素周期表，認識周期表及其中的元素。【提出問題】周期表的結(jié)構是怎樣的?周期表中一共有多少種元素?【學生回答】有7橫行，18縱列，總共包含了112種元素?！窘處熆偨Y(jié)】周期表中收錄的是已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素，但是還有很多未知的元素等待人們?nèi)グl(fā)現(xiàn)，所以周期表的科學性體現(xiàn)于它是在更新的。而在周期表中的橫行叫做周期。【提出問題】一共有幾個周期?它們有什么區(qū)別?試著寫出前3個周期的每個原子的結(jié)構示意圖，并依次分析。【學生回答，教師補充】元素周期表有7個周期。每一周期中元素的電子層數(shù)相同，從左至右原子序數(shù)遞增，周期的序數(shù)就是該周期元素具有的電子層數(shù)。第一周期最短，只有兩種元素，第二、三周期各有8種元素，稱為短周期;其他周期均為長周期?！窘處熖釂枴恐芷诒碇锌v行的元素又有什么規(guī)律?按照上述同樣的方法進行討論交流?！緦W生回答】周期表有18個縱行。除第8、9、10三個縱行叫做第Ⅷ族外，其余每個縱行各為一族?！窘處熝a充】18縱行總共分為16族，族有主族和副族之分。在周期表中，主族元素的族序數(shù)后標A，副族元素的族序數(shù)后標B。最外層電子數(shù)為8的元素化學性質(zhì)不活潑，通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應，把它們的化合價定為0，因此叫做0族?！窘處熖釂枴繌闹芷诒碇?，大家還可以發(fā)現(xiàn)哪些信息?【學生回答】還可以看出每種原子的元素符號，相對原子質(zhì)量。【引導觀察】周期表中哪些族有特殊的名稱。【學生回答】第ⅠA族(除氫)：堿金屬元素;第ⅦA族：鹵族元素;0族：稀有氣體元素環(huán)節(jié)三：拓展提高【學生活動】畫出前4周期的圖，并填上原子。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)小結(jié)：引導學生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。作業(yè)：思考同一周期或者同一主族的元素的化學性質(zhì)有什么規(guī)律。四、板書設計【答辯題目解析】1.簡要概述元素周期表中元素的金屬性和非金屬性變化的規(guī)律。【參考答案】同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增;同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減。2.本節(jié)課學習的作用和意義是什么?【參考答案】元素周期律和周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與它的原子結(jié)構的關系，在哲學、自然科學、生產(chǎn)實踐各方面都有重要意義。在自然科學方面，周期表為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構理論提供了客觀依據(jù)。原子的電子層結(jié)構與元素周期表有密切關系，周期表為發(fā)展過渡元素結(jié)構、鑭系和錒系結(jié)構理論、甚至為指導新元素的合成、預測新元素的結(jié)構和性質(zhì)都提供了線索。3.【簡答題】參考解析：【教學過程】環(huán)節(jié)一：復習導入【提出問題】常見的酸有哪些?【學生回答】硫酸、硝酸、鹽酸等?！咎岢鰡栴}】硝酸具有哪些性質(zhì)?【學生回答】無色，有刺激性氣味液體，具有酸的通性，不穩(wěn)定性和強氧化性?！咎岢鰡栴}】硝酸有很廣泛的用途，化學與工業(yè)生產(chǎn)息息相關，硝酸這種工業(yè)原料如何制取?【教師總結(jié)】本節(jié)課一起探究下工業(yè)上是如何制取硝酸的，由此引出課題——工業(yè)制取硝酸。環(huán)節(jié)二：探究新知【提出問題】哪些物質(zhì)發(fā)生反應可以獲得硝酸，可以選擇哪些物質(zhì)作為原料來制取硝酸?【教師引導】學生可以從N元素化合價的角度考慮?！緦W生回答】可以利用氮氣，氨氣，一氧化氮，二氧化氮等氣體?！咎岢鰡栴}】硝酸中的N為+5價，其他化合物中N的化合價均低于+5價，N要發(fā)生氧化反應，能否一步制得硝酸?【學生回答】二氧化氮溶于水時會生成硝酸和一氧化氮，3NO2+2H2O=2HNO3+NO，但二氧化氮需要其他反應獲得。【交流討論】通過分析二氧化氮獲得的方式，嘗試歸納總結(jié)出硝酸獲取的方法?！緦W生回答】在常溫下一氧化氮能與氧氣反應生成二氧化氮氣體，2NO+O2=2NO2。一氧化氮可以通過氮氣與氧氣發(fā)生反應獲得，也可以通過氨氣的催化氧化獲得。【教師講解】氮氣與氧氣反應可以生成一氧化氮，但反應條件需要放電，在工業(yè)上是利用氨氣在催化劑(如鉑、銠等)在的情況下與氧氣的反應來制備生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮?！窘處熆偨Y(jié)】工業(yè)制取硝酸的方法步驟為：

2.說一說本課重難點設計的依據(jù)?【參考答案】在本節(jié)課中，我將重點設定為工業(yè)制取硝酸的方法;難點設定為工業(yè)制取硝酸的方法及有關反應方程式的書寫。由于硝酸是工業(yè)上常見的強酸之一，用途廣泛。工業(yè)制硝酸也是考試中?？嫉目键c之一，是對N及其化合物學習的深入探究，并且在高中階段要求學生能夠掌握三大強酸的工業(yè)制取原理和方法，因此設定本節(jié)課的學習重點為工業(yè)制取硝酸的方法;而針對學生實際的學習情況，在制取方法的理解和有關方程式的書寫時會存在一定困難，所以將工業(yè)制取硝酸的方法及有關反應方程式的書寫設定為本節(jié)課的難點。4.【簡答題】參考解析：【答辯題目解析】1.在實現(xiàn)不同價態(tài)的硫元素間的轉(zhuǎn)化的過程中，常用的有哪些氧化劑、還原劑?【參考答案】常用的氧化劑有濃硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水、硝酸、氧氣等;常用的還原劑有硫化氫、硫化鈉、碘化鉀、金屬單質(zhì)等。2.簡述你本節(jié)課的教學目標?你為什么要這樣設計?【參考答案】根據(jù)新課程標準，學生的情況，本節(jié)課教學目標為：1.能運用氧化還原反應實現(xiàn)實驗室里不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化。2.通過實驗探究不同價態(tài)的硫元素的轉(zhuǎn)化過程，提升觀察實驗和合作交流的能力。3.激發(fā)學習化學的興趣;初步養(yǎng)成實事求是，尊重事實的科學態(tài)度。本節(jié)課的題目和整個內(nèi)容的知識點就是不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，硫元素由于顯示的化合價比較多，在化學反應中表現(xiàn)了比較多的性質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化都是通過氧化還原反應實現(xiàn)的，這是這節(jié)課需要達到的其中一個教學目標;其次，在本節(jié)課的學習中，學生通過小組合作的方式進行探究硫元素價態(tài)的一個轉(zhuǎn)化，通過這樣一個過程，學生能學會小組合作的方式解決問題，同時小組合作的方式也提升了他們的交流表達能力和合作能力，更重要的還能夠提升學生的團隊意識，團隊精神。由于不同的價態(tài)的轉(zhuǎn)化，學生能夠感知奇妙的化學世界中這些物質(zhì)間的互相轉(zhuǎn)化，激發(fā)了對化學學科的熱愛，而且通過探索的過程，他們也能夠體會到尊重科學事實的嚴謹精神。6.【簡答題】參考解析：【教學過程】環(huán)節(jié)一：導入新課【提出問題】在研究丁烷的組成和性質(zhì)時，人們發(fā)現(xiàn)有兩種丁烷：正丁烷和異丁烷，它們的組成和相對分子質(zhì)量完全相同，但性質(zhì)卻有一定的差異，如正丁烷的熔點為-138.4℃、沸點為-0.5℃，異丁烷的熔點為-159.6℃、沸點為-11.7℃。為什么會出現(xiàn)這種情況呢?【學生回答，教師總結(jié)】根據(jù)“結(jié)構決定性質(zhì)”，可以推知這兩種丁烷的結(jié)構可能是不同的?引入“正丁烷和異丁烷的同分異構”。環(huán)節(jié)二：新課教學【教師引導】既然猜測兩種丁烷的結(jié)構不同，不妨嘗試用已經(jīng)準備好了的黑色小球、白色小球和小木棍嘗試拼接丁烷的結(jié)構模型。在拼接的時候可以用大一些的黑色小球代表碳原子、小一些的白色小球代表氫原子?！咎岢鰡栴}】要拼接丁烷的球棍結(jié)構模型，需要各種小球分別多少個?【學生回答，教師總結(jié)】根據(jù)烷烴分子式CnH2n+2，可知丁烷分子式為C4H10，因此需要代表碳原子的黑色小球4個，代表氫原子的白色小球10個。(學生自主拼接，教師巡視指導：在拼接的時候需要注意碳原子成鍵的特點和個數(shù)。)【提出問題】按照拼插結(jié)果，嘗試寫出并它們的結(jié)構式和結(jié)構簡式。按照自己的推斷，指出哪種丁烷應屬于正丁烷，哪種丁烷應屬于異丁烷?！咎岢鰡栴}】仔細查看正丁烷、異丁烷的分子式、結(jié)構式、結(jié)構簡式、球棍結(jié)構模型等，找一找它們之間的區(qū)別?【學生回答】①正丁烷分子中沒有支鏈，異丁烷分子中有支鏈;②正丁烷分子式與異丁烷完全相同，但是結(jié)構不同;③正丁烷分子中碳原子呈鋸齒形排列，異丁烷分子中碳原子的排列方式不同;………………【教師總結(jié)】正丁烷和異丁烷的分子式相同，但是結(jié)構不同這種化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構的現(xiàn)象，叫做同分異構現(xiàn)象;具有相同分子式而結(jié)構不同的化合物互為同分異構體。因此我們說正丁烷和異丁烷互為同分異構體?！咎岢鰡栴}】寫出戊烷的分子式，根據(jù)烷烴的成鍵特點，嘗試寫一寫戊烷的結(jié)構簡式，看能寫出幾種?同桌之間相互交流一下。之后嘗試找一找己烷(C6H14)的同分異構體的個數(shù)。由此你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律?【學生回答，教師總結(jié)，多媒體展示】戊烷的同分異構體有三種，結(jié)構式和結(jié)構簡式如下：【答辯題目解析】1.嘗試用系統(tǒng)命名法命名戊烷的三種同分異構體?【參考答案】戊烷的三種同分異構體分別是正戊烷、異戊烷、新戊烷，用系統(tǒng)命名法命名分別是戊烷、2-甲基丁烷、2,2-二甲基丙烷。2.設置學生自主拼插正丁烷、異丁烷的球棍結(jié)構模型這一教學環(huán)節(jié)，在整個教學中有何重要意義?【參考答案】學生自主經(jīng)歷這一過程，有利于復習烷烴分子中碳原子的成鍵特點，同時能夠提高學生的動手能力，直觀認識烷烴的空間結(jié)構特點。同時通過自主拼插正丁烷、異丁烷的球棍結(jié)構模型，能夠直觀認識“組成相同、結(jié)構不同”這一特點，初步認識同分異構現(xiàn)象，為接下來的概念學習打下來良好的基礎。7.【簡答題】參考解析：【教學過程】環(huán)節(jié)一：實驗導入【展示實驗】播放氯化鈉、鹽酸及酒精水溶液導電的實驗，讓學生觀察現(xiàn)象?！緦W生回答】氯化鈉水溶液和鹽酸都可以導電，而酒精的水溶液不能導電?！咎岢鰡栴}】為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢?其實這節(jié)課就來探究“電解質(zhì)”。環(huán)節(jié)二：探究新知【提出問題】NaCl、NaOH和HCl等物質(zhì)溶于水后、在水分子的作用下產(chǎn)生能夠自由移動的水合離子，或者把NaCl、NaOH等固體加熱至熔融，它們會產(chǎn)生自由移動的離子，那么共同特點是什么?【學生回答】都可以導電?！窘處熤v解】在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫做電解質(zhì)?！咎岢鰡栴}】常見的電解質(zhì)有哪些?【學生回答】常見的酸、堿、大多鹽?！窘處熤v解】電解質(zhì)在水溶液中或融融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的例子的過程稱為電離。電解質(zhì)的電離通常用電離方程式表示。電解質(zhì)溶于水后生成水合離子，但為了書寫方便，常寫成簡單離子的形式?！咎岢鰡栴}】那硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉的電離方程式如何書寫?【學生回答】H2SO4=2H++SO42-，NaOH=Na++OH-，NaCl=Na++Cl-【提出問題】結(jié)合電離方程式發(fā)現(xiàn)了什么?【學生回答】HCl、H2SO4等酸在水溶液中都能電離出H+，而且溶液中所有的陽離子都是H+。NaOH、Ca(OH)2等堿在水溶液中都能電離出OH-，而且在溶液中所有的陰離子都是OH-。NaCl、(NH4)SO4等鹽溶液中可電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子。【提出問題】從電離的角度如何理解酸、堿?【學生回答】從電離的角度看，酸是電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。堿是電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物?！窘處熤v解】蔗糖、酒精等化合物，無論在水溶液還是熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，因而不能導電，這樣的化合物叫做非電解質(zhì)。【提出問題】常見的非電解質(zhì)有哪些?【學生回答】葡萄糖、淀粉、油脂等有機化合物大多數(shù)是非電解質(zhì)。【提出問題】如何去區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)?【學生回答】看是否能夠在水溶液或者熔融狀態(tài)下導電。環(huán)節(jié)三：拓展提升【提出問題】下列說法錯誤的是()A.能夠?qū)щ姷幕衔镆欢ㄊ请娊赓|(zhì)B.電解質(zhì)是指在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔顲.酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)D.電解質(zhì)在水溶液中存在的形式有分子和離子【學生回答】A。能夠?qū)щ姷幕衔锊灰欢ㄊ请娊赓|(zhì)，如金屬中的鋁和銅也能夠?qū)щ?，但是不屬于電解質(zhì)。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)學生總結(jié)歸納本節(jié)課所學主要知識，表述學習心得。作業(yè)：查找資料了解電解質(zhì)的分類。板書設計【答辯題目解析】1.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)有何不同?【參考答案】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的不同表現(xiàn)在以下幾個方面：1.強電解質(zhì)在水溶液中是以離子的形式存在，弱電解質(zhì)在溶液中以分子和離子的形式存在;2.強電解質(zhì)的電離方程式書寫時用等號，弱電解質(zhì)的電離方程式書寫時用可逆號;3.強電解質(zhì)包含強酸、強堿和大多數(shù)鹽類，弱電解質(zhì)包含弱酸、弱堿和水等。2.二氧化碳、氨氣溶于水可以導電，所以說二氧化碳、氨氣是電解質(zhì)，此說法是否正確?【參考答案】此說法是錯誤的，因為二氧化碳、氨氣溶于水可以導電的原因：二氧化碳溶于水，與水化合生成的是碳酸，氨氣溶于水，與水化合生成的是一水合氨，是碳酸和一水合氨導電，所以說它們是電解質(zhì)，而二氧化碳和氨氣是非電解質(zhì)。7.【簡答題】參考解析：【教學過程】環(huán)節(jié)一：實驗導入【展示實驗】播放氯化鈉、鹽酸及酒精水溶液導電的實驗，讓學生觀察現(xiàn)象。【學生回答】氯化鈉水溶液和鹽酸都可以導電，而酒精的水溶液不能導電?！咎岢鰡栴}】為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢?其實這節(jié)課就來探究“電解質(zhì)”。環(huán)節(jié)二：探究新知【提出問題】NaCl、NaOH和HCl等物質(zhì)溶于水后、在水分子的作用下產(chǎn)生能夠自由移動的水合離子，或者把NaCl、NaOH等固體加熱至熔融，它們會產(chǎn)生自由移動的離子，那么共同特點是什么?【學生回答】都可以導電。【教師講解】在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫做電解質(zhì)?！咎岢鰡栴}】常見的電解質(zhì)有哪些?【學生回答】常見的酸、堿、大多鹽?！窘處熤v解】電解質(zhì)在水溶液中或融融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的例子的過程稱為電離。電解質(zhì)的電離通常用電離方程式表示。電解質(zhì)溶于水后生成水合離子，但為了書寫方便，常寫成簡單離子的形式?！咎岢鰡栴}】那硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉的電離方程式如何書寫?【學生回答】H2SO4=2H++SO42-，NaOH=Na++OH-，NaCl=Na++Cl-【提出問題】結(jié)合電離方程式發(fā)現(xiàn)了什么?【學生回答】HCl、H2SO4等酸在水溶液中都能電離出H+，而且溶液中所有的陽離子都是H+。NaOH、Ca(OH)2等堿在水溶液中都能電離出OH-，而且在溶液中所有的陰離子都是OH-。NaCl、(NH4)SO4等鹽溶液中可電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子?！咎岢鰡栴}】從電離的角度如何理解酸、堿?【學生回答】從電離的角度看，酸是電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。堿是電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物?！窘處熤v解】蔗糖、酒精等化合物，無論在水溶液還是熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，因而不能導電，這樣的化合物叫做非電解質(zhì)?！咎岢鰡栴}】常見的非電解質(zhì)有哪些?【學生回答】葡萄糖、淀粉、油脂等有機化合物大多數(shù)是非電解質(zhì)?！咎岢鰡栴}】如何去區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)?【學生回答】看是否能夠在水溶液或者熔融狀態(tài)下導電。環(huán)節(jié)三：拓展提升【提出問題】下列說法錯誤的是()A.能夠?qū)щ姷幕衔镆欢ㄊ请娊赓|(zhì)B.電解質(zhì)是指在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔顲.酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)D.電解質(zhì)在水溶液中存在的形式有分子和離子【學生回答】A。能夠?qū)щ姷幕衔锊灰欢ㄊ请娊赓|(zhì)，如金屬中的鋁和銅也能夠?qū)щ?，但是不屬于電解質(zhì)。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)學生總結(jié)歸納本節(jié)課所學主要知識，表述學習心得。作業(yè)：查找資料了解電解質(zhì)的分類。板書設計【答辯題目解析】1.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)有何不同?【參考答案】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的不同表現(xiàn)在以下幾個方面：1.強電解質(zhì)在水溶液中是以離子的形式存在，弱電解質(zhì)在溶液中以分子和離子的形式存在;2.強電解質(zhì)的電離方程式書寫時用等號，弱電解質(zhì)的電離方程式書寫時用可逆號;3.強電解質(zhì)包含強酸、強堿和大多數(shù)鹽類，弱電解質(zhì)包含弱酸、弱堿和水等。2.二氧化碳、氨氣溶于水可以導電，所以說二氧化碳、氨氣是電解質(zhì)，此說法是否正確?【參考答案】此說法是錯誤的，因為二氧化碳、氨氣溶于水可以導電的原因：二氧化碳溶于水，與水化合生成的是碳酸，氨氣溶于水，與水化合生成的是一水合氨，是碳酸和一水合氨導電，所以說它們是電解質(zhì)，而二氧化碳和氨氣是非電解質(zhì)。9.【簡答題】參考解析：【教學過程】環(huán)節(jié)一：生活導入【提出問題】根據(jù)我們上節(jié)課的學習，離子方程式如何書寫?【學生回答】“寫、拆、刪、查”。【提出問題】哪些條件下可以發(fā)生離子反應?【學生回答】在生成難溶物時可以發(fā)生，例如Na2SO4與BaCl2反應生成BaSO4沉淀?！窘處熞龑А拷裉煳覀兙蛠硖骄窟€有哪些條件可以發(fā)生離子反應。環(huán)節(jié)二：探究新知【提出問題】根據(jù)之前所學及預習，猜想有哪些條件可以發(fā)生離子反應?【學生回答】除難溶物之外還有水、氣體參與反應或生成的條件下可發(fā)生離子反應。?！窘處熞龑А磕墙裉煳覀兙屯ㄟ^兩組實驗來探究有水、氣體參與反應或生成的條件下是否能發(fā)生離子反應?實驗1：向盛有2mLNaOH溶液的試管中先滴加兩滴酚酞，再滴加稀HCl，觀察現(xiàn)象并思考原因?【學生回答】溶液由紅色變?yōu)闊o色，NaOH與HCl發(fā)生了離子反應生成了水?！窘處熆偨Y(jié)】NaOH電離出Na+和OH-，OH-使溶液顯堿性，滴加酚酞指示劑后變紅，滴加稀鹽酸OH-和H+發(fā)生中和反應，即H++OH-=H2O，溶液又褪色，OH-和H+數(shù)目減少，Na+和CL-數(shù)目沒有發(fā)生變化。說明在有水生成的條件下可以發(fā)生離子反應，離子反應式為：H++OH-=H2O?！窘處熞龑А课覀兺ㄟ^實驗已經(jīng)證明了在有難溶物、水參與的條件下可以發(fā)生離子反應，有氣體參與的反應又該如何驗證呢?【學生回答】用Na2CO3和HCl反應生成CO2來驗證。【學生操作】實驗2：向盛有2mLNa2CO3溶液的試管中加入2mLHCl溶液。【描述現(xiàn)象】溶液中有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生了離子反應?！窘處熆偨Y(jié)】Na2CO3電離出Na+和CO32-，滴加稀鹽酸后CO32-和H+反應生成H2O和CO2，即CO32-+H+=H2O+CO2↑，CO32-和H+數(shù)目減少，Na+和Cl-數(shù)目沒有發(fā)生變化?！窘處熆偨Y(jié)】酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應。這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體或生成水。只要具備上述條件之一，反應就能發(fā)生。環(huán)節(jié)三：拓展提升【媒體展示】已知離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體或生成水，那接下來大家來判斷多媒體上的著幾組物質(zhì)能否發(fā)生離子反應?(PPT)?！緦W生回答】1.NaOH與H2SO4(可以)2.NaCl與H2SO4(不可以)3.AgNO3與NaCl(可以)(四)小結(jié)作業(yè)學生總結(jié)歸納本節(jié)課所學主要知識，表述學習心得。作業(yè)：課下總結(jié)酸、堿、鹽發(fā)生的離子反應方程式。板書設計【答辯題目解析】1.學習離子反應方程式有什么意義?【參考答案】離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。離子反應是重要的化學用語，在化學學習中占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)，既鞏固了前面學過的電離知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎。此外，正確并熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。2.本節(jié)課的教學重難點是什么?你是如何分析得到的?【參考答案】在本節(jié)課中，探究的是可以發(fā)生離子反應的條件，因此我將“離子反應發(fā)生的條件”列為本節(jié)課的重點。本節(jié)課重在提升學生的探究能力，因此有關探究能力的提升是本節(jié)課的一個難點，除此之外，能夠根據(jù)實驗現(xiàn)象進行對比分析得出正確的實驗結(jié)論也對學生的分析、解決問題的能力有極大的提高，因此我設計本節(jié)高中化學《化學反應的限度》10.【簡答題】參考解析：【教師引