8-1-3（基礎小題快練）

第頁一、強酸(堿)與弱酸(堿)的比較1．體積相同、pH相同的NaOH溶液和氨水，與鹽酸中和時兩者消耗HCl的物質(zhì)的量()A．相同 B．中和NaOH的多C．中和氨水的多 D．無法比較解析：NaOH和NH3·H2O都是一元堿，pH相同的NaOH溶液和氨水，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，NaOH是強電解質(zhì)，所以c(NaOH)<c(NH3·H2O)，等體積的兩種溶液n(NaOH)<n(NH3·H2O)，所以氨水消耗的HCl多。答案：C2．體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列敘述正確的是()A．兩種溶液的pH不相同B．它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多C．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl－)＝n(CH3COO－)解析：由于n(Cl－)＝n(CH3COO－)，由電荷守恒知兩溶液的n(H＋)相同，溶液的pH相同，A錯誤；由于醋酸是弱酸，故c(HCl)<c(CH3COOH)，與足量CaCO3反應時，CH3COOH能夠產(chǎn)生更多的CO2，與NaOH中和時，CH3COOH消耗的NaOH更多，B錯誤，C正確；由于CH3COOH是弱電解質(zhì)，所以稀釋相同倍數(shù)后，n(Cl－)<n(CH3COO－)，D錯誤。答案：C3．今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是()序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中：c(H＋)>c(OH－)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2解析：醋酸鈉溶液顯堿性，使兩溶液的pH均增大；也可以從平衡移動角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO－：a.與鹽酸中的H＋結(jié)合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，兩溶液中H＋濃度均減小，所以pH均增大，A正確；假設③、②分別是強酸、強堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其濃度遠遠大于②，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性：c(H＋)>c(OH－)，B正確。分別加水稀釋10倍，①的pH>10，②的pH＝10，③的pH<4，④的pH＝4，則溶液的pH為①>②>④>③，C正確；若V1＝V2時，①和④混合顯堿性，若pH＝7，則V1>V2，D錯誤。答案：D4．相同體積的pH＝3的強酸HA溶液和弱酸HB溶液分別跟等質(zhì)量的鎂充分反應，下列說法錯誤的是()A．剛開始時兩種溶液中產(chǎn)生H2的速率相同B．若有一種溶液中鎂有剩余，則有剩余的是強酸溶液C．若兩種溶液中鎂均無剩余，則兩者產(chǎn)生等量的氫氣D．若兩種溶液中鎂均有剩余，則兩者產(chǎn)生等量的氫氣解析：pH相同，HB的濃度大于HA的濃度，Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑。A.開始時c(H＋)相同，產(chǎn)生氫氣的速率相同，故說法正確；B.因為HB的濃度大于HA，體積相同，HB的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，有剩余的應是HA溶液，故說法正確；C.加入等質(zhì)量的鎂，鎂無剩余，生成的氫氣的量相同，故說法正確；D.鎂有剩余，說明酸全部反應，HB的物質(zhì)的量大于HA的，HB產(chǎn)生的氫氣的量多，故說法錯誤。答案：D5．對室溫下2mLpH＝2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是()A．加水稀釋至溶液體積為200mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?B．溫度都升高20℃后，兩溶液的pH不再相等C．加水稀釋至溶液體積為200mL后，兩種溶液中c(OH－)都減小D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用下圖表示解析：A選項中醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水稀釋至200mL時，pH<4；C選項中加水稀釋時，兩種溶液中c(OH－)都增大；D選項中pH相等的醋酸溶液和鹽酸，醋酸溶液的濃度大于鹽酸，二者與足量的鋅反應得到的氫氣體積不相等。答案：B6．在一定溫度下，有a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：(1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是____________(用字母表示，下同)。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是____________。(3)若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________。(4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是____________。(5)當三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為____________，反應所需時間的長短關系是____________。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是____________。解析：HCl=H＋＋Cl－；H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；CH3COOHH＋＋CH3COO－。(1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種酸中c(H＋)由大到小的順序為b>a>c。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力鹽酸和醋酸相同，因隨著NaOH溶液的加入，CH3COOH電離平衡右移，提供的氫離子和鹽酸相同，而硫酸提供的H＋是它們的2倍，故b>a＝c。(3)c(H＋)相同時，醋酸溶液濃度最大，因醋酸為弱酸，電離程度小，硫酸濃度為鹽酸的一半，故c>a>b(或c>a＝2b)。(4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，因HCl、H2SO4為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以H＋總的物質(zhì)的量相同，故產(chǎn)生H2的體積相同。CH3COOH為弱電解質(zhì)，最終能提供的H＋最多，生成的H2最多，故c>a＝b。(5)因開始時c(H＋)相同，故a＝b＝c；因CH3COOH為弱酸，繼續(xù)電離出H＋，減弱了c(H＋)的減小，故a＝b>c。(6)因CH3COOH為弱酸，加水稀釋時電離平衡右移，減弱了c(H＋)的減小，故c>a＝b。答案：(1)b>a>c(2)b>a＝c(3)c>a>b(或c>a＝2b)(4)c>a＝b(5)a＝b＝ca＝b>c(6)c>a＝b二、強弱電解質(zhì)的相關圖象分析7．pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法不正確的是()A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱C．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸D．若1<a<4，則A、B都是弱酸解析：由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的pH變化大，則A的酸性比B的酸性強，對于一元強酸來說c(酸)＝c(H＋)，但對于一元弱酸，c(酸)>c(H＋)，則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不相等，A不正確；由圖可知，稀釋后B的pH小，c(H＋)大，則A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱，B正確；由圖可知，若a＝4，完全電離，則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，C正確；pH＝1的酸，加水稀釋到1000倍，若pH＝4，則為強酸，若1<a<4，則A、B都是弱酸，D正確。答案：A8．濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當lgeq\f(V,V0)＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則eq\f(cM＋,cR＋)增大解析：由題中信息知，0.1mol·L－1的MOH溶液pH＝13，MOH為強堿，0.1mol·L－1的ROH溶液11<pH<12，ROH為弱堿，A項正確；ROH