2.2化學(xué)平衡常數(shù)（第2課時(shí)）（教學(xué)設(shè)計(jì)）高二化學(xué)高效課堂（人教版2019選擇性必修1）

第二章《化學(xué)平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)第三節(jié)第一課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)課題：2.2.2化學(xué)平衡狀態(tài)課時(shí)1授課年級(jí)高二課標(biāo)要求1.認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)是表征反應(yīng)限度的一個(gè)特征值。2.知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義。3.了解濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小與反應(yīng)方向間的聯(lián)系教材分析化學(xué)平衡常數(shù)是化學(xué)平衡狀態(tài)的一個(gè)重要標(biāo)志，它反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。教材中包括化學(xué)平衡常數(shù)的定義、符號(hào)、單位以及計(jì)算方法，同時(shí)還要介紹化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系，以及如何利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。可以通過(guò)測(cè)定不同濃度反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的濃度，計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)，并分析濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。針對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)這一概念的重要性，可以在教學(xué)中采用多種教學(xué)方法，如講解、演示、探究和合作學(xué)習(xí)等。通過(guò)這些方法，可以幫助學(xué)生理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念和應(yīng)用，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和科學(xué)素養(yǎng)。教材中應(yīng)該提供一些學(xué)習(xí)資源，例如習(xí)題、案例分析、擴(kuò)展閱讀等，以幫助學(xué)生更好地理解和掌握化學(xué)平衡常數(shù)的知識(shí)。通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)的知識(shí)，學(xué)生可以培養(yǎng)學(xué)科素養(yǎng)，包括科學(xué)精神、探究能力、分析能力、邏輯思維能力等。這些素養(yǎng)不僅有助于學(xué)生更好地學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，也有助于他們?cè)谄渌麑W(xué)科和日常生活中更好地應(yīng)用所學(xué)知識(shí)。綜上所述，化學(xué)平衡常數(shù)的教材分析應(yīng)該從教材內(nèi)容、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、教學(xué)方法、學(xué)習(xí)資源和學(xué)科素養(yǎng)等方面進(jìn)行，以幫助學(xué)生更好地理解和掌握這一重要的化學(xué)概念。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：學(xué)生能掌握化學(xué)平衡常數(shù)的定義、符號(hào)、單位和計(jì)算方法，理解化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系，以及化學(xué)平衡常數(shù)的特點(diǎn)和應(yīng)用。此外，學(xué)生還能通過(guò)化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。過(guò)程與方法：通過(guò)教學(xué)，學(xué)生能掌握化學(xué)平衡常數(shù)的概念，并培養(yǎng)其自主學(xué)習(xí)能力。同時(shí)，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)如何利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，提高其計(jì)算能力和分析、處理數(shù)據(jù)的能力。此外，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖表的分析，培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、積極實(shí)踐的科學(xué)作風(fēng)。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)的知識(shí)，學(xué)生能感受到獲取新知識(shí)新方法的喜悅，激發(fā)其學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。同時(shí)，學(xué)生應(yīng)樹立學(xué)以致用的意識(shí)，培養(yǎng)其嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。通過(guò)以上的教學(xué)目標(biāo)，可以幫助學(xué)生更好地掌握化學(xué)平衡常數(shù)的知識(shí)，并培養(yǎng)其科學(xué)素養(yǎng)和思維能力。教學(xué)重、難點(diǎn)重點(diǎn)：理解影響化學(xué)平衡的因素、掌握化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用難點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義和計(jì)算方法、應(yīng)用平衡常數(shù)的表達(dá)式核心素養(yǎng)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)：學(xué)生需要掌握化學(xué)平衡常數(shù)的定義、符號(hào)、單位和計(jì)算方法，理解化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系，以及化學(xué)平衡常數(shù)的特點(diǎn)和應(yīng)用?？茖W(xué)思維方法：學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)需要學(xué)生掌握科學(xué)思維方法，如定性和定量分析、類比和歸納、演繹和推理等。這些方法有助于學(xué)生理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念和應(yīng)用，同時(shí)也能培養(yǎng)其科學(xué)素養(yǎng)和思維能力。實(shí)驗(yàn)技能：學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定，學(xué)生需要掌握實(shí)驗(yàn)技能，如取樣、滴定、記錄數(shù)據(jù)等。這些技能有助于學(xué)生理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念和應(yīng)用，同時(shí)也能培養(yǎng)其實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。學(xué)科素養(yǎng)：學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)有助于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)，包括科學(xué)精神、探究能力、分析能力、邏輯思維能力等。這些素養(yǎng)不僅有助于學(xué)生更好地學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，也有助于他們?cè)谄渌麑W(xué)科和日常生活中更好地應(yīng)用所學(xué)知識(shí)。綜上所述，化學(xué)平衡常數(shù)的核心素養(yǎng)主要包括化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、科學(xué)思維方法、實(shí)驗(yàn)技能和學(xué)科素養(yǎng)等方面，通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)，可以幫助學(xué)生更好地理解和掌握化學(xué)知識(shí)，同時(shí)也能培養(yǎng)其科學(xué)素養(yǎng)和思維能力。學(xué)情分析通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道化學(xué)平衡具有“逆、等、動(dòng)、定、變”五個(gè)基本特征，對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)而言，各組分濃度不再變化。但是，經(jīng)過(guò)測(cè)量發(fā)現(xiàn)，學(xué)生容易形成“各組分濃度相等”等相異構(gòu)想，表面上是學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡認(rèn)識(shí)不夠深刻，實(shí)則是缺乏衡量化學(xué)平衡本質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的工具。在科學(xué)探尋過(guò)程中，人們致力于發(fā)現(xiàn)衡量某一現(xiàn)象的本質(zhì)規(guī)律或標(biāo)準(zhǔn)，因此在此基礎(chǔ)上，學(xué)生需要通過(guò)對(duì)具體反應(yīng)不同階段過(guò)程中各組分濃度的分析，歸納、總結(jié)出化學(xué)平衡的本質(zhì)衡量標(biāo)準(zhǔn)，即化學(xué)平衡常數(shù)K。教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一、情景導(dǎo)入化學(xué)事故情境【回顧導(dǎo)入1】假設(shè)在合成氨這條可逆反應(yīng)中，在一定的體積和一定的條件下，投入一定量的反應(yīng)物，反應(yīng)會(huì)向右進(jìn)行，氨氣的量會(huì)越來(lái)越多，當(dāng)達(dá)到平平衡時(shí)，V正=V逆，氨氣的量達(dá)到最大，所以講平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)的最大限度，那么，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，究竟有多少反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成了生成物平衡體系中各物質(zhì)的濃度之間是否有一定的關(guān)系?這就是我們今天這節(jié)課要解決的問(wèn)題。【導(dǎo)入2】先請(qǐng)大家完成“交流與討論”。計(jì)算一定條件下，不同起始濃度的二氧化或四氧化二氮進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡后各物質(zhì)平衡濃度比值是多少，完成書上的兩組數(shù)據(jù)。觀察這兩組數(shù)據(jù)同學(xué)們是否發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律 ?【學(xué)生1】計(jì)算出兩組數(shù)據(jù)，通過(guò)仔細(xì)觀察對(duì)比,得出結(jié)論，后一組數(shù)據(jù)基本上是一個(gè)定 值,是一個(gè)常數(shù)?！締?wèn)題1】這組濃度的比值是一個(gè)定值，是在什么條件下?控制哪些條件不變，哪些條件變化?【學(xué)生】觀察發(fā)現(xiàn)是在一定的溫度下(25℃)，四組不同的起始濃度，前兩組是加入反應(yīng)物，反應(yīng)向右進(jìn)行，達(dá)到平衡;后兩組是加入生物物，反應(yīng)向左進(jìn)行，最后到達(dá)平衡?！締?wèn)題2】 后一組平衡濃度的比值是一個(gè)定值，仔細(xì)觀察到底是什么濃度比什么濃度是一定值? 【學(xué)生1】生成物濃度系數(shù)次冪乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值是一個(gè)常數(shù)。【總結(jié)】化學(xué)平衡常數(shù)在一定溫度下，無(wú)論反應(yīng)物的起始濃度如何，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)生成物濃度系數(shù)次冪乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值是一個(gè)常數(shù)。,表達(dá)式:對(duì)于可逆反應(yīng)aA+Bb==cC+dDK=Cc(C).cd(D)/ca(A).cb(B)注意1、帶入的是平衡濃度回顧舊知，預(yù)習(xí)新知，創(chuàng)設(shè)化學(xué)事故情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探究的欲望。環(huán)節(jié)二、氧平衡狀態(tài)的建立活動(dòng)一、平衡常數(shù)定義引入【過(guò)渡】通過(guò)預(yù)習(xí)，我們知道在一定溫度下，無(wú)論反應(yīng)物的起始濃度如何，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)生成物濃度系數(shù)次冪乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)叫做濃度商【問(wèn)題1】閱讀教材，找到化學(xué)平衡常數(shù)的定義【學(xué)生1】進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)之間有K＝eq\f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))，其中K是常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)。(注意：固體和液體純物質(zhì)一般不列入濃度商和平衡常數(shù))【解釋】：（1）稀溶液中的水分子濃度可不寫。稀溶液的密度接近于 1g·mL1，水的物質(zhì)的量濃度為55.6mol.L1。在化學(xué)變化過(guò)程中，水量的改變對(duì)水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個(gè)常數(shù)，此常數(shù)可歸并到平衡常數(shù)中去。水蒸汽要寫。(2)當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時(shí)，分子間的碰撞只能在固體表面進(jìn)行，固體的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率和平衡沒有影響，因此，固體的“濃度”作為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中不寫固體的濃度。(3)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，由于書寫的方式不同，各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)就不同?！窘處煛楷F(xiàn)在大家已經(jīng)知道了什么是化學(xué)平衡常數(shù)，也知道了它的表達(dá)式。那么大家可以書寫嗎?請(qǐng)寫出各反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式1)CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)K=2)2NO2(g)=N2O4(g)K1=N2O4(g)=2NO2(g)K2=NO2(g)=1/2N2O4(g)K3=3)FeCl3(aq)+3KSCN(aq)═Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq);K=注意1：純固態(tài)和純液態(tài)不寫入K(濃度為1)2：對(duì)于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即：KE=1/K逆。計(jì)量數(shù)成倍加減，K值變化3：需要用實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度表示【學(xué)生】練習(xí)并思考【解答】引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)并板書回歸教材，抓綱悟本，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的重要性。通過(guò)學(xué)習(xí)平衡表達(dá)式為之后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)?；顒?dòng)二、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用【問(wèn)題1】引入平衡常數(shù)K的意義【學(xué)生1】平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度(既反應(yīng)限度)；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行得越完全【教師】那我們書寫化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)應(yīng)該注意什么呢？【學(xué)生1】(1)書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，固體、純液體(如水、乙醇等)的濃度視為1，可以不寫。如Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O?2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，平衡常數(shù)K＝eq\f(c2(CrO\o\al(2－,4))·c2(H＋),c(Cr2O\o\al(2－,7)))；Fe3O4(s)＋4H2(g)?3Fe(s)＋4H2O(g)，平衡常數(shù)K＝eq\f(c4(H2O),c4(H2))。【學(xué)生2】(2)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，書寫的方式不同，各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)也不同，但這些平衡常數(shù)可以相互換算。如合成氨反應(yīng)，若寫成N2(g)＋3H2(g)高溫、高壓催化劑2NH3(g)，則K＝eq\f(c2(NH3),c(N2)·c3(H2))；若寫成eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)高溫、高壓催化劑NH3(g)，則K1＝eq\f(c(NH3),c\f(1,2)(N2)·c\f(3,2)(H2))。這里K≠K1，顯然K＝Keq\o\al(2,1)?！緦W(xué)生3】(3)對(duì)于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即K正＝eq\f(1,K逆)?！窘處煛客瑫r(shí)我們要注意化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷平衡移動(dòng)的方向?qū)τ谝话愕目赡娣磻?yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，在任意狀態(tài)時(shí)，生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值稱為濃度商，用Q表示，即Q＝eq\f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))，則eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Q<K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，,Q＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，,Q>K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。))(2)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練1】①CO2(g)＋C(s)?2CO(g)，平衡常數(shù)為K1；②H2(g)＋CO2(g)?H2O(g)＋CO(g)，平衡常數(shù)為K2。則反應(yīng)C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K可表示為()A．K1＋K2 B．K1－K2C．K1·K2 D．eq\f(K1,K2)【答案】D【詳解】已知下列反應(yīng):①CO2(g)＋C(s)?2CO(g)平衡常數(shù)為K1=c2，平衡常數(shù)為K2=c(CO)×c(H2O)C(H2)×c(CO2)，則反應(yīng)c(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(s)的平衡常數(shù)k=c(CO)×c(H2）C故選:D。【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2】1．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生，T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是A．其他條件相同，升高溫度降低正反應(yīng)速率、提高逆反應(yīng)速率B．T℃時(shí)，若時(shí)，則C．若容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變，該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．一定條件下，能完全轉(zhuǎn)化為【答案】C【解析】A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，故A錯(cuò)誤；B．T℃時(shí)，平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=(c(H_2O))/(c(CO_2)C^2(NH_3))，故若(c(H_2O))/(c(CO_2)C^2(NH_3))<K時(shí)，平衡正向進(jìn)行則V正>V逆，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和在變化，故恒容時(shí)，壓強(qiáng)在變化，故壓強(qiáng)保持不變時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D．可逆反應(yīng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，故D錯(cuò)誤；故選C。通過(guò)觀察、思考，歸納平衡常數(shù)的注意事項(xiàng)進(jìn)一步鞏固對(duì)平衡常數(shù)的理解創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，促進(jìn)對(duì)科學(xué)研究的深度理解。鞏固與評(píng)價(jià)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，調(diào)控課堂，提高效率。環(huán)節(jié)三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)活活動(dòng)一、與金屬、三段式的引入【過(guò)渡】請(qǐng)同學(xué)們思考如何計(jì)算可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系？【學(xué)生1】(1)反應(yīng)物：平衡濃度=初始濃度轉(zhuǎn)化濃度【學(xué)生2】(2)生成物：平衡濃度=初始濃度+轉(zhuǎn)化濃度【問(wèn)題2】根據(jù)上述材料，總結(jié)這種情況如何計(jì)算【學(xué)生1】(1)模式：mA(g)＋nB(g)eq\a\vs4\al(eq\a\vs4\al())pC(g)＋qD(g)起始量/mola b 0 0變化量/molmx nx px qx平衡量/mola－mxb－nx px qx對(duì)于反應(yīng)物：平衡時(shí)的相關(guān)量＝起始量－變化量，n(平)＝n(始)－n(變)對(duì)于生成物：平衡時(shí)的相關(guān)量＝起始量＋變化量，n(平)＝n(始)＋n(變)【學(xué)生2】K＝eq\f((\f(px,V))p·(\f(qx,V))q,(\f(a－mx,V))m·(\f(b－nx,V))n)，A的平衡轉(zhuǎn)化率＝eq\f(mx,a)×100%?！窘處煛炕窘忸}思路①設(shè)未知數(shù)：具體題目要具體分析，靈活設(shè)立，一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為x。②確定三個(gè)量：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量(物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量)，并按(1)中“模式”列三段式。③解答題設(shè)問(wèn)題：明確了“始”“變”“平”三個(gè)量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、混合氣體的密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量等，給出題目答案?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練1】在密閉容器中，給A和B的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)?C(g)+D(g)。在500℃時(shí),平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時(shí)，A和B的濃度都是0.02mol.L1,則在此條件下A的轉(zhuǎn)化率為 () 根據(jù)平衡常數(shù)、反應(yīng)物A、B的起始濃度列三段式求解出轉(zhuǎn)化量，進(jìn)而得出轉(zhuǎn)化率A.25% B.50% C.75% D.80%【答案】設(shè)A消耗的濃度為xmol·L－1，列三段式：A(g)＋B(g)eq\a\vs4\al(eq\a\vs4\al())C(g)＋D(g)起始量(mol·L－1) 0．020．02 0 0變化量(mol·L－1)x x xx平衡量(mol·L－1)0．02－x0．02－xxx平衡常數(shù)K＝eq\f(c(C)·c(D),c(A)·c(B))＝eq\f(x2,(0.02－x)2)＝9，解得：x＝0．015；A的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(0.015mol·L－1,0.02mol·L－1)×100%＝75%。[答案]C【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2】以下是一道關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單題目：在一密閉容器中，反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)為K1；在溫度不變的條件下向容器中通入一定量的X和Y氣體，達(dá)到新的平衡后Z的濃度為原來(lái)的1.2倍，平衡常數(shù)為K2，則K1與K2的大小關(guān)系是：A.K1<K2B.K1=K2C.K1>K2D.無(wú)法確定【答案】案：A.K1<K2。解析：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。向容器中通入一定量的X和Y氣體，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上增加了反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的濃度減小，即新平衡時(shí)Z的濃度小于原來(lái)的1.2倍，則新平衡常數(shù)小于原平衡常數(shù)，即K1>K2。鞏固“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思想。通過(guò)認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系為計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)打下基鞏固與評(píng)價(jià)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，調(diào)控課堂，提高效率?；罨顒?dòng)二、分壓式計(jì)算法【過(guò)渡】結(jié)合教材在上述材料的基礎(chǔ)上，那么在反應(yīng)物和生成物中氣體組分的濃度或分壓對(duì)平衡產(chǎn)生影響的情況下怎么計(jì)算呢？【學(xué)生】要運(yùn)用壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)【問(wèn)題1】它的特點(diǎn)是什么呢？【學(xué)生】(1)當(dāng)把化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度用該物質(zhì)的分壓來(lái)表示時(shí)，就得到該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp，其表達(dá)式的意義相同。(2)Kp僅適用于氣相發(fā)生的反應(yīng)?！窘處煛克栽诜磻?yīng)物和生成物中氣體組分的濃度或分壓對(duì)平衡產(chǎn)生影響的情況下應(yīng)該這樣計(jì)算。第一步：根據(jù)三段式法計(jì)算平衡體系中各組分的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度。第二步：計(jì)算各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)。第三步：根據(jù)分壓計(jì)算公式求出各氣體物質(zhì)的分壓。某氣體的分壓＝氣體總壓強(qiáng)×該氣體的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。第四步：根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式代入計(jì)算?！窘處煛繌?qiáng)調(diào)：兩種Kp的計(jì)算模板(1)平衡總壓為p0N2(g)＋3H2(g)eq\a\vs4\al(eq\a\vs4\al())2NH3(g)n(平) a b cp(分壓)eq\f(a,a＋b＋c)p0eq\f(b,a＋b＋c)p0 eq\f(c,a＋b＋c)p0Kp＝eq\f((\f(c,a＋b＋c)p0)2,(\f(a,a＋b＋c)p0)(\f(b,a＋b＋c)p0)3)(2)剛性容器起始?jí)簭?qiáng)為p0，平衡轉(zhuǎn)化率為α。2NO2(g)eq\a\vs4\al(eq\a\vs4\al())N2O4(g)p(始) p0 0Δpp0α eq\f(1,2)p0αp(平) p0－p0α eq\f(1,2)p0αKp＝eq\f(\f(1,2)p0α,(p0－p0α)2)【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1】一氯化碘(ICl)是一種鹵素互化物，具有強(qiáng)氧化性，可與金屬直接反應(yīng)，也可用作有機(jī)合成中的碘化劑。回答下列問(wèn)題：(1)氯鉑酸鋇(BaPtCl6)固體加熱時(shí)部分分解為BaCl2、Pt和Cl2,376．8℃時(shí)平衡常數(shù)Kp′＝1．0×104Pa2。在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過(guò)量BaPtCl6，抽真空后，通過(guò)一支管通入碘蒸氣(然后將支管封閉)。在376．8℃，碘蒸氣初始?jí)簭?qiáng)為20．0kPa。376．8℃平衡時(shí)，測(cè)得燒瓶中壓強(qiáng)為32．5kPa，則pICl＝________kPa，反應(yīng)2ICl(g)eq\a\vs4\al(eq\a\vs4\al())Cl2(g)＋I(xiàn)2(g)的平衡常數(shù)K＝________________(列出計(jì)算式即可)。(2)McMorris測(cè)定和計(jì)算了在136～180℃范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp：2NO(g)＋2ICl(g)?2NOCl(g)＋I(xiàn)2(g)Kp12NOCl(g)?2NO(g)＋Cl2(g)Kp2得到lgKp1～eq\f(1,T)和lgKp2～eq\f(1,T)均為線性關(guān)系，如下圖所示：①由圖可知，NOCl分解為NO和Cl2反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)。②反應(yīng)2ICl(g)===Cl2(g)＋I(xiàn)2(g)的K＝________(用Kp1、Kp2表示)；該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)，寫出推理過(guò)程_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)24．8eq\f(100×(20×103－12.4×103),(24.8×103)2)(2)①大于②Kp1·Kp2大于設(shè)T′＞T，即eq\f(1,T′)＜eq\f(1,T)，由圖可知：lgKp2(T′)－lgKp2(T)＞|lgKp1(T′)－lgKp1(T)|＝lgKp1(T)－lgKp1(T′)則：lg[Kp2(T′)·Kp1(T′)]＞lg[Kp2(T)·Kp1(T)]，即K(T′)＞K(T)。因此該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH大于0解析(1)由題意知376．8℃時(shí)玻璃燒瓶中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：BaPtCl6(s)eq\a\vs4\al(eq\a\vs4\al())BaCl2(s)＋Pt(s)＋2Cl2(g)、Cl2(g)＋I(xiàn)2(g)eq\a\vs4\al(eq\a\vs4\al())2ICl(g)。BaPtCl6(s)eq\a\vs4\al(eq\a\vs4\al())BaCl2(s)＋Pt(s)＋2Cl2(g)的平衡常數(shù)Kp′＝1．0×104Pa2，則平衡時(shí)p2(Cl2)＝1．0×104Pa2，p(Cl2)＝100Pa，設(shè)到達(dá)平衡時(shí)I2(g)的分壓減小pkPa，則Cl2(g)＋I(xiàn)2(g)eq\a\vs4\al(eq\a\vs4\al())2ICl(g)開始/kPa 20．00變化/kPap2p平衡/kPa0．120．0－p2p376．8℃平衡時(shí)，測(cè)得燒瓶中壓強(qiáng)為32．5kPa，則0．1＋20．0＋p＝32．5，解得p＝12．4，則平衡時(shí)pICl＝2pkPa＝2×12．4kPa＝24．8kPa；則平衡時(shí)，I2(g)的分壓為(20．0－p)kPa＝(20×103－12．4×103)Pa，pICl＝24．8kPa＝24．8×103Pa，p(Cl2)＝0．1kPa＝100Pa，因此反應(yīng)2ICl(g)?Cl2(g)＋I(xiàn)2(g)的平衡常數(shù)K＝eq\f(100×(20×103－12.4×103),(24.8×103)2)。(2)①結(jié)合題圖可知，溫度越高，eq\f(1,T)越小，lgKp2越大，即Kp2越大，說(shuō)明升高溫度平衡2NOCl(g)?NO(g)＋Cl2(g)正向移動(dòng)，則NOCl分解為NO和Cl2反應(yīng)的ΔH大于0。②Ⅰ．2NO(g)＋2ICl(g)?2NOCl(g)＋I(xiàn)2(g)Kp1Ⅱ．2NOCl(g)?2NO(g)＋Cl2(g)Kp2Ⅰ＋Ⅱ得2ICl(g)===Cl2(g)＋I(xiàn)2(g)，則2ICl(g)===Cl2(g)＋I(xiàn)2(g)的K＝Kp1·Kp2。【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2】工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)為：SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)?SO3(g)；將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若SO2轉(zhuǎn)化率為α，則SO3壓強(qiáng)為________，平衡常數(shù)Kp＝__________________(以分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))【答案】eq\f(2mαp,100－mα)eq\f(α,(1－α)1.5(\f(mp,100－mα))0.5)解析假設(shè)原氣體的物質(zhì)的量為100mol，則SO2、O2和N2的物質(zhì)的量分別為2mmol、mmol和qmol，則2m＋m＋q＝3m＋q＝100，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則有下列關(guān)系：SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)eq\o(eq\a\vs4\al(),\s\up27(釩催化劑))SO3(g)起始量(mol)2mm0變化量(mol)2mαmα2mα平衡量(mol)2m(1－α)m(1－α)2mα平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為n(總)＝[2m(1－α)＋m(1－α)＋2mα＋q]mol，則SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為eq\f(n(SO3),n(總))×100%＝eq\f(2mαmol,[2m(1－α)＋m(1－α)＋2mα＋q]mol)×100%＝eq\f(2mα,100－mα)×100%。該反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，因此，SO3的分壓p(SO3)＝eq\f(2mαp,100－mα)，p(SO2)＝eq\f(2m(1－α)p,100－mα)，p(O2)＝eq\f(m(1－α)p,100－mα)，在該條件下，SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)eq\a\vs4\al(eq\a\vs4\al())2SO3(g)的Kp＝eq\f(p(SO3),p(SO2)·p0.5(O2))＝eq\f(\f(2mαp,100－mα),\f(2m(1－α)p,100－mα)×[\f(m(1－α)p,100－mα)]0.5)＝eq\f(α,(1－α)1.5(\f(mp,100－mα))0.5)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)運(yùn)用壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)的計(jì)算方法。檢測(cè)與評(píng)價(jià)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，調(diào)控課堂，提高效率?；罨罨瞽h(huán)節(jié)三、課后鞏固作業(yè)設(shè)計(jì)1．（易）將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)eq\a\vs4\al(eq\a\vs4\al())xC(g)＋D(g)。經(jīng)4min后，測(cè)得D的濃度為0．4mol·L－1，C的平均反應(yīng)速率為0．1mol·L－1·min－1，c(A)∶c(B)＝3∶5。下列說(shuō)法不正確的是()A．x的值是1B．4min末，A的轉(zhuǎn)化率為60%C．起始時(shí)A的濃度為2．4mol·L－1D．4min內(nèi)v(B)＝0．1mol·L－1·min－1【答案】B解析3A(g)＋B(g)eq\a\vs4\al(eq\a\vs4\al())xC(g)＋D(g)開始(mol·L－1)aa00轉(zhuǎn)化(mol·L－1)1．20．40．4x0．4平衡(mol·L－1)a－1．2a－0．40．4x0．4(a－1．2)∶(a－0．4)＝3∶5解得a＝2．4v(C)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.4xmol·L－1,4min)＝0．1mol·L－1·min－1，x＝1，故A正確；4min末，A的轉(zhuǎn)化率為α(A)＝eq\f(1.2mol·L－1,2.4mol·L－1)×100%＝50%，故B錯(cuò)誤。3.（易）下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是（）A．燃燒不一定有氧氣參加B．紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙霧C．H2在Cl2中安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，形成白色煙霧D．通常狀況下氯氣能和Fe反應(yīng)，氯氣的儲(chǔ)存不能用鐵質(zhì)容器【答案】A【解析】A．燃燒是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化反應(yīng)，不一定有氧氣參加，比如氫氣在氯氣中燃燒，故A正確；B．CuCl2為固體小顆粒，產(chǎn)生棕黃色的煙，沒有霧，故B錯(cuò)誤；C．生成的HCl極易溶于水，與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，是白色的霧，故C錯(cuò)誤；D．鐵和氯氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，常溫條件下不反應(yīng)，故常溫下可以用鋼瓶來(lái)儲(chǔ)存氯氣，故D錯(cuò)誤。故選A。4．（易）2.在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)，且K＝1。若用2molCO和10molH2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為()A．16．7% B．50%C．66．7% D．83．3%【答案】【解析】D解析在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，可假設(shè)容器體積為1L，并設(shè)消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x，CO(g)＋H2O(g)eq\a\vs4\al(eq\a\vs4\al())CO2(g)＋H2(g)起始量(mol/L)21000變化量(mol/L)xxxx平衡量(mol/L)2－x10－xxx平衡常數(shù)K＝eq\f(x·x,(2－x)(10－x))＝1，x＝eq\f(5,3)，則CO的轉(zhuǎn)化率為eq\f(\f(5,3),2)×100%≈83．3%，故選D5．（中）T℃時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)?C(s)ΔH<0，按照不同配比向容器中充入A、B氣體，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中A、B的濃度變化如圖中曲線所示，下列判斷正確的是()A．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4B．c點(diǎn)反應(yīng)沒有達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行C．若c點(diǎn)為化學(xué)平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃D．T℃時(shí)，直線cd上的點(diǎn)均達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】C解析根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式并結(jié)合題圖可知，T℃時(shí)，K＝eq\f(1,c(A)·c(B))＝eq\f(1,4)，A錯(cuò)誤；c點(diǎn)時(shí)，濃度商Q<K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，B錯(cuò)誤；如果c點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)的平衡常數(shù)小于T℃時(shí)的平衡常數(shù)，又該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，會(huì)使平衡常數(shù)減小，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃，C正確；平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此T℃時(shí)，只有曲線ab上的點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。6.（中）某溫度下，在2L密閉容器中加入一定量的A，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2A(g)?B(g)＋C(g)ΔH<0，反應(yīng)過(guò)程中B、A的濃度比值與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，若測(cè)得15min時(shí)c(B)＝1．6mol·L－1，下列結(jié)論正確的是()A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為3．2B．A的初始物質(zhì)的量為4molC．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%D．升高溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C解析已知15min時(shí)c(B)＝1．6mol·L－1，由題圖可推知c(A)＝0．8mol·L－1，則n(B)＝3．2mol，n(A)＝1．6mol，設(shè)A的初始物質(zhì)的量為xmol，則2A(g)?B(g)＋C(g)起始量/molx00轉(zhuǎn)化量/molx－1．63．23．2平衡量/mol1．63．23．2則x－1．6＝3．2×2，解得x＝8，平衡時(shí)A、B、C的濃度分別為0．8mol·L－1、1．6mol·L－1、1．6mol·L－1，平衡常數(shù)K＝eq\f(1.6×1.6,0.82)＝4，A、B錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為eq\f(6.4mol,8mol)×100%＝80%，C正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤。7．（中）在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?2D(g)ΔH＝QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)溫度/℃700700750達(dá)平衡時(shí)間/min40530n(D)平衡/mol1．51．51化學(xué)平衡常數(shù)K1K2K3下列說(shuō)法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動(dòng)B．升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)Ⅰ的0．9倍D．K3>K2>K1【答案】A解析實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，平衡時(shí)n(D)＝1mol，則n(A)＝1mol，n(B)＝0．5mol，因此c(D)＝0．5mol/L，c(A)＝0．5mol/L，c(B)＝0．25mol/L,750℃的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2(D),c2(A)c(B))＝eq\f(0.52,0.25×0.52)＝4，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，則此時(shí)容器中c(A)＝1mol/L，c(B)＝0．25mol/L，c(D)＝1mol/L，此時(shí)濃度商Q＝eq\f(12,12×0.25)＝4＝K，則平衡不發(fā)生移動(dòng)，故A正確；升高溫度不能降低反應(yīng)的活化能，但能使部分非活化分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿?，即增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，增大活化分子的有效碰撞機(jī)會(huì)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；若不考慮溫度對(duì)壓強(qiáng)的影響，反應(yīng)起始時(shí)向容器中充入2molA和1molB，實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)，n(總)＝2．5mol。實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)，n(D)＝1．5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，n(A)＝0．5mol，n(B)＝0．25mol，n(總)＝2．25mol，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比＝eq\f(2.5,2.25)≈1．11，且溫度升高，壓強(qiáng)增大，因此實(shí)驗(yàn)Ⅲ中壓強(qiáng)不是實(shí)驗(yàn)Ⅰ的0．9倍，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)為2A(g)＋B(g)eq\a\vs4\al(eq\a\vs4\al())2D(g)，比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ，溫度升高，平衡時(shí)D的量減少，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則K3＜K1，溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K1＝K2，綜上，則平衡常數(shù)的關(guān)系為：K3＜K2＝K1，故D錯(cuò)誤。8.（中）在一容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/初始濃度/初始濃度/的平衡轉(zhuǎn)化率11101121001131100.8Y(1)實(shí)驗(yàn)1中，后達(dá)到平衡，的平均反應(yīng)速率為。在此實(shí)驗(yàn)的平衡體系中再加入和，平衡移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。(2)實(shí)驗(yàn)2中的值___________(填序號(hào))。A．等于 B．大于 C．小于 D．無(wú)法確定(3)實(shí)驗(yàn)3中的值為。(4)在一恒溫絕熱容器中，下列選項(xiàng)中能說(shuō)明反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。A．壓強(qiáng)不再變化

B．生成H2O的速率和消耗的速率相等C．混合氣體的密度不變

D．的質(zhì)量不再變化E．化學(xué)平衡常數(shù)不變

F．單位時(shí)間內(nèi)生成的分子數(shù)與生成的分子數(shù)相等(5)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：，試判此時(shí)的溫度為?！敬鸢浮?1)0.05不(2)B(3)1.2(4)DE(5)110℃【解析】（1）實(shí)驗(yàn)1中，10h后達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%；則CO的反應(yīng)速率=1mol/L×mol·L1·h1，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知v(H2)=v(CO)=0.05mol·L1·h1；由上述分析可得實(shí)驗(yàn)1平衡常數(shù)K=0.5×0.50.5×0.5=1；在此實(shí)驗(yàn)的平衡體系中再加入0.5molCO(g)和0.5molH2(g)，設(shè)容器體積為VL，此時(shí)（2）實(shí)驗(yàn)2溫度低于實(shí)驗(yàn)1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則X大于50%；（3）根據(jù)已知條件列三段式：CO(g)+H2O(g)fCO2(g)+H2(g)起始濃度0.8Y00轉(zhuǎn)化濃度0.8×60%=0.480.480.480.48平衡濃度0.32Y0.480.480.48因溫度與實(shí)驗(yàn)1相同，則此時(shí)平衡常數(shù)K=1，K=0.48×0.480.32CO(g)+H2O?CO2(g)+H2(g)△H<0,A．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同，則壓強(qiáng)始終保持恒定，不能依據(jù)壓強(qiáng)不再變化判斷平衡狀態(tài)，故不選；B．生成H2O的速率