北京市西城區(qū)2025屆高三化學(xué)5月第二次診斷測(cè)試試題含解析

PAGE20-北京市西城區(qū)2025屆高三化學(xué)5月其次次診斷測(cè)試試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Cu63.5第一部分本部分共14題，在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列圖示的混合物不屬于膠體的是A.氯化鈉注射液 B.云霧C.稀豆?jié){ D.煙水晶【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鈉注射液屬于溶液，不是膠體，故A符合題意；B．云霧的分散質(zhì)也液體小液滴，分散劑是空氣，屬于氣溶膠，故B不符合題意；C．稀豆?jié){屬于液溶膠，故C不符合題意；D．煙水晶屬于固溶膠，故D不符合題意；答案選A。2.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)是重要的養(yǎng)分物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)均可水解 B.纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體C.油脂屬于酯類(lèi)物質(zhì)可發(fā)生皂化反應(yīng) D.NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)變性【答案】C【解析】【詳解】A．糖類(lèi)中單糖不能水解，糖類(lèi)中的二糖和多糖、油脂、蛋白質(zhì)均可水解，故A錯(cuò)誤；B．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體，纖維素和淀粉的分子通式為(C6H10O5)n，n值不同分子式不同，且都是混合物二者不互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．油脂全稱(chēng)為高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯類(lèi)物質(zhì)，可發(fā)生皂化反應(yīng)，故C正確；D．鹽析一般是指溶液中加入無(wú)機(jī)鹽類(lèi)而使蛋白質(zhì)溶解度降低而析出過(guò)程，NH4Cl溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，使蛋白質(zhì)析出固體；CuSO4溶液中含有重金屬銅離子，可使蛋白質(zhì)變性，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】鹽析一般是指溶液中加入無(wú)機(jī)鹽類(lèi)而使溶解的物質(zhì)析出的過(guò)程。向某些蛋白質(zhì)溶液中加入某些無(wú)機(jī)鹽溶液后，可以降低蛋白質(zhì)的溶解度，使蛋白質(zhì)凝合而從溶液中析出，這種作用叫作鹽析，是物理變更，可復(fù)原。但向某些蛋白質(zhì)溶液中加入某些重金屬鹽，可以使蛋白質(zhì)性質(zhì)發(fā)生變更而凝合，進(jìn)而從溶液中析出，這種作用叫作變性，性質(zhì)變更，是化學(xué)反應(yīng)，無(wú)法復(fù)原。3.化學(xué)與生產(chǎn)生活親密相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.鐵粉有還原性可作吸氧劑 B.生石灰能與水反應(yīng)可作干燥劑C.福爾馬林能殺菌防腐可作食品保鮮劑 D.明礬能水解形成膠體可作凈水劑【答案】C【解析】【詳解】A．鐵粉有還原性，可與氧化性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，一般用于食品的抗氧化劑，防止食品被氧化而變質(zhì)，故A正確；B．生石灰能與水反應(yīng)，可用于干燥堿性氣體，可作干燥劑，故B正確；C．福爾馬林是甲醛的水溶液，有毒，一般用于標(biāo)本的防腐劑，但不能作食品保鮮劑，故C錯(cuò)誤；D．明礬為硫酸鋁鉀晶體，溶于水時(shí)電離出鋁離子，鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的固體顆粒物，可作凈水劑，故D正確；答案選C。4.117號(hào)元素Ts的原子最外層電子數(shù)是7，下列說(shuō)法不正確的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.還原性：I?＜Ts?C.原子半徑：I＜Ts D.中子數(shù)為176的Ts的核素符號(hào)：【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，118號(hào)元素為第七周期的零族元素，117號(hào)元素Ts的原子最外層電子數(shù)是7，Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正確；B．Ts與I同主族，從上至下，隨核電荷數(shù)增大，非金屬性漸漸減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性漸漸減弱，其簡(jiǎn)潔離子的還原性漸漸增加，則非金屬性：Ts＜I，還原性：I?＜Ts?，故B正確；C．Ts與I同主族，從上至下，隨核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)漸漸增多，原子半徑漸漸增大，原子半徑：I＜Ts，故C正確；D．依據(jù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，Ts的質(zhì)子數(shù)為117，中子數(shù)為176，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=117+176=293，則Ts的核素符號(hào)：，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】元素周期表中，位置確定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)，依據(jù)稀有氣體的序數(shù)，推想出未知元素的位置。5.蜂膠中某活性物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是A.X不具有順式和反式結(jié)構(gòu) B.X不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)C.1molX最多能與2molNaOH反應(yīng) D.肯定條件下X可發(fā)生加聚反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．X中含有碳碳雙鍵，且雙鍵兩端的結(jié)構(gòu)不同，具有順式和反式結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．X中含有酚羥基，具有苯酚的性質(zhì)，能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．X中含有酚羥基和酯基，具有酚和酯的性質(zhì)，都能與NaOH反應(yīng)，1molX中含有2mol酚羥基和1mol酯基，最多能與3molNaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．X中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，肯定條件下X可發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】碳碳雙鍵可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但X中含有酚羥基，具有苯酚的性質(zhì)，能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。6.下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A.乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218OB.鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖：C.二氧化碳分子的比例模型：D.NaCl溶液導(dǎo)電：NaClNa++Cl?【答案】B【解析】【詳解】A．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)中，依據(jù)酯化反應(yīng)機(jī)理，酸脫羥基醇脫氫，則18O在乙酸乙酯中，正確的反應(yīng)為：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，故A錯(cuò)誤；B．鎂為12號(hào)元素，核外有12個(gè)電子，失去兩個(gè)電子后形成鎂離子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C．二氧化碳分子中，碳原子的半徑大于氧原子的半徑，則比例模型：，故C錯(cuò)誤；D．NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成鈉離子和氯離子，溶液可導(dǎo)電的緣由可表示為：NaCl=Na++Cl?，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】電離就是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。溶液導(dǎo)電是由于存在自由移動(dòng)的離子，電解是電流通過(guò)物質(zhì)而引起化學(xué)變更的過(guò)程。化學(xué)變更是物質(zhì)失去或獲得電子（氧化或還原）的過(guò)程，它們有本質(zhì)上的區(qū)分。7.下列說(shuō)法不正確的是A.常溫常壓下，3.2gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目約為0.2×6.02×1023B.1L0.5mol·L?1CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO?的總數(shù)約為0.5×6.02×1023C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LHCl氣體中含有電子數(shù)目約為0.9×6.02×1023D.0.1mol環(huán)氧乙烷（）中含有共價(jià)鍵的總數(shù)約為0.3×6.02×1023【答案】D【解析】【詳解】A．O2和O3都是由氧原子構(gòu)成，常溫常壓下，3.2gO2和O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為=0.2mol，含有氧原子的數(shù)目約為0.2×6.02×1023，故A正確；B．1L0.5mol·L?1CH3COONa溶液的物質(zhì)的量為0.5mol，含有鈉離子的物質(zhì)的量為0.5mol，溶液中純?cè)谖锪鲜睾悖琻(Na+)=n(CH3COOH)+n(CH3COO?)=0.5mol，則含有CH3COOH和CH3COO?的總數(shù)約為0.5×6.02×1023，故B正確；C．一個(gè)HCl分子中含有18個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LHCl氣體的物質(zhì)的量為=0.05mol，則0.05molHCl氣體中含有電子的數(shù)目約為=0.05mol×18×6.02×1023=0.9×6.02×1023，故C正確；D．依據(jù)環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)碳環(huán)氧乙烷()中含有7個(gè)共價(jià)鍵，則0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有共價(jià)鍵的總數(shù)約為0.1mol×7×6.02×1023=0.7×6.02×1023，故D錯(cuò)誤；答案選D。8.以氮?dú)夂退魵鉃樵希娀瘜W(xué)合成氨裝置（電極不參加反應(yīng)）示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.電極a連接電源的正極 B.OH?向電極a遷移C.電極b的電極反應(yīng)：N2+6e?+6H+=2NH3 D.總反應(yīng)：2N2+6H2O(g)4NH3+3O2【答案】C【解析】【分析】依據(jù)圖示，b電極上氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NH3氮元素由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，得電子，被還原，b為陰極，與電源負(fù)極相連，a為陽(yáng)極與電源正極相連，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．依據(jù)分析，a為陽(yáng)極與電源正極相連，故A正確；B．電解池中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，a為陽(yáng)極，則OH?向電極a遷移，故B正確；C．依據(jù)圖示，該電解池電解質(zhì)為堿性熔融物，不含氫離子，則電極b的電極反應(yīng)：N2+6e?+6H2O=2NH3+6OH-，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)圖示可知，N2和6H2O(g)在電解的作用下生成NH3和O2，則總反應(yīng)：2N2+6H2O(g)4NH3+3O2，故D正確；答案選C。9.下列試驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已略去）可以達(dá)到對(duì)應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備氫氧化鐵膠體 B.分別乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液C.除去CO2中的少量HCl D.收集NO2【答案】B【解析】【詳解】A．制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中至產(chǎn)生紅棕色時(shí)停止加熱，不能用氫氧化鈉溶液，否則生成氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液不互溶且分層，可用分液的方法分別，故B正確；C．若用飽和碳酸鈉溶液汲取氯化氫，二氧化碳也可與碳酸鈉反應(yīng)，除去CO2中的少量HCl應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤，D．NO2的密度比空氣大，收集時(shí)應(yīng)進(jìn)步短出，NO2為大氣污染物用氫氧化鈉溶液處理尾氣時(shí)易發(fā)生倒吸，應(yīng)再安裝一個(gè)防倒吸裝置，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】收集密度比空氣大的氣體，用向上排空氣法收集。10.下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是A.取某鹽溶液加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液中含有NH4+B.取某溶液滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加氯水，溶液變紅色，該溶液中含有Fe2+C.取某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中肯定含有SO42?D.取某無(wú)色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層呈紫色，該溶液中肯定含有I?【答案】C【解析】【詳解】A．若某鹽溶液若含有NH4+，加入濃NaOH溶液，可產(chǎn)生一水合氨，加熱使一水合氨分解產(chǎn)生氨氣，氨氣可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故A正確；B．Fe3+遇KSCN溶液變紅色，F(xiàn)e2+與KSCN溶液不變色，取某溶液滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加氯水，溶液變紅色，該溶液中含有Fe2+，故B正確；C．取某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，氯化銀也是不溶于硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含有SO42?或Ag+，要檢驗(yàn)SO42?，先用鹽酸酸化，解除其他干擾離子，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，證明該溶液中肯定含有SO42?，故C錯(cuò)誤；D．若溶液中含有I?，I?具有還原性，可被Cl2氧化為I2，形成含有碘單質(zhì)的碘水溶液，加入CCl4，CCl4密度比水大，不溶于水，會(huì)分層，且四氯化碳層在下層，由于CCl4溶解碘單質(zhì)的實(shí)力比水強(qiáng)，碘單質(zhì)轉(zhuǎn)移至CCl4中呈現(xiàn)紫色，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】可以依據(jù)發(fā)生反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象，倒推溶液中含有的離子。11.處理某廢水時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中部分別子濃度與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如下圖，反應(yīng)過(guò)程中主要存在N2、HCO3?、ClO?、CNO?（C+4價(jià)，N-3價(jià)）、Cl?等微粒。下列說(shuō)法不正確的是A.該廢水呈強(qiáng)酸性B.廢水處理后轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)C.反應(yīng)的離子方程式：3ClO?+2CNO?+H2O==N2+2HCO3?+3Cl?D.每處理1molCNO?轉(zhuǎn)移3mole?【答案】A【解析】【分析】由圖可知，ClO-濃度減小，HCO3-濃度增加，則還原反應(yīng)為ClO-→Cl-，氧化反應(yīng)為CNO-→N2，由電子、電荷守恒可知離子反應(yīng)為3ClO-+2CNO-+H2O=N2↑+2HCO3-+3Cl-，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．依據(jù)分析，離子反應(yīng)為3ClO-+2CNO-+H2O=N2↑+2HCO3-+3Cl-，產(chǎn)物中含有碳酸氫根離子，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，使溶液顯堿性。若溶液為強(qiáng)酸性，不行能含有HCO3-離子，故A錯(cuò)誤；B．對(duì)廢水處理的目的本身就是將廢水中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為對(duì)生態(tài)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，依據(jù)分析對(duì)廢水處理發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)物為N2、HCO3-、Cl-對(duì)環(huán)境無(wú)害，故B正確；C．依據(jù)分析，廢水處理發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：3ClO?+2CNO?+H2O=N2+2HCO3?+3Cl?，故C正確；D．依據(jù)分析，還原反應(yīng)為ClO-→Cl-，Cl元素由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，3molClO-可處理2molCNO-，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=3mol×2=6mol，則每處理1molCNO?轉(zhuǎn)移3mole?，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】依據(jù)圖像，確定出反應(yīng)物離子和生成物離子，依據(jù)元素守恒，電荷守恒配平離子方程式是解本題的關(guān)鍵，依據(jù)化合價(jià)的變更，計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的物質(zhì)的量。12.CH4—CO2催化重整可以得到合成氣（CO和H2），有利于減小溫室效應(yīng)，其主要反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)ΔH＝+247kJ·mol?1，同時(shí)存在以下反應(yīng)：積碳反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)ΔH＝+75kJ·mol?1；消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)ΔH＝+172kJ·mol?1，積碳會(huì)影響催化劑的活性，肯定時(shí)間內(nèi)積碳量和反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是A.高壓利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率并削減積碳B.增大CO2與CH4的物質(zhì)的量之比有助于削減積碳C.溫度高于600℃，積碳反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率減慢，消碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，積碳量削減D.上升溫度，積碳反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小，消碳反應(yīng)的K增大【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)?C(s)+2H2(g)，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，可削減積碳，但CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B．假設(shè)CH4的物質(zhì)的量不變，增大CO2的物質(zhì)的量，CO2與CH4的物質(zhì)的量之比增大，對(duì)于反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)平衡正向移動(dòng)，CH4的濃度減小，對(duì)于積碳反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)，由于甲烷濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，碳含量削減；增大CO2的物質(zhì)的量，對(duì)于消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)，平衡正向移動(dòng)，碳含量也削減，綜上分析，增大CO2與CH4的物質(zhì)的量之比，有助于削減積碳，故B正確；C．依據(jù)圖像，溫度高于600℃，積碳量削減，但溫度上升，存在的反應(yīng)體系中反應(yīng)速率都加快，故CD．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，上升溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即向正向移動(dòng)，兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K都增大，故D錯(cuò)誤；答案選B。13.將鎂條置于pH＝8.4的飽和NaHCO3溶液中，鎂條表面產(chǎn)生氣體a，一段時(shí)間后產(chǎn)生白色沉淀b。接著進(jìn)行如下試驗(yàn)：Ⅰ．將a通過(guò)澄清石灰水，變渾濁，繼而通過(guò)足量NaOH溶液，再通入肥皂液，出現(xiàn)氣泡，點(diǎn)燃?xì)馀萋?tīng)到爆鳴聲；Ⅱ．向沉淀b中加入足量的稀鹽酸，沉淀完全溶解，且產(chǎn)生無(wú)色氣泡。下列說(shuō)法不正確的是A.飽和NaHCO3溶液中，c(CO32?)＜c(H2CO3)B.氣體a中含有CO2和H2C.沉淀b是MgCO3D.CO2可能是HCO3?水解被促進(jìn)產(chǎn)生的【答案】C【解析】【詳解】A．飽和NaHCO3溶液中存在兩個(gè)平衡體系，分別為水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，電離平衡：HCO3-?H++CO32?，pH＝8.4，溶液顯堿性，說(shuō)明水解程度大于電離程度，則c(CO32?)＜c(H2CO3)，故A正確；B．依據(jù)試驗(yàn)Ⅰ，將a通過(guò)澄清石灰水，變渾濁，繼而通過(guò)足量NaOH溶液，說(shuō)明a中含有CO2，再通入肥皂液，出現(xiàn)氣泡，點(diǎn)燃?xì)馀萋?tīng)到爆鳴聲，說(shuō)明a中含有H2，故B正確；C．pH＝8.4，溶液顯堿性，Mg2+應(yīng)轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂沉淀，不是MgCO3，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)C項(xiàng)分析，Mg2+應(yīng)轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂沉淀，消耗了水解平衡體系中產(chǎn)生的氫氧根離子，促使水解平衡HCO3-+H2O?H2CO3+OH-正向移動(dòng)，H2CO3的濃度增大分解產(chǎn)生CO2，故D正確；答案選C。14.探究甲醛與新制的Cu(OH)2的反應(yīng)：(1)向6mL6mol·L?1NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO4溶液，振蕩，加入0.5mL15%甲醛溶液，混合勻稱(chēng)，水浴加熱，快速產(chǎn)生紅色沉淀，其四周猛烈產(chǎn)生無(wú)色氣體。(2)反應(yīng)停止后分別出沉淀，將所得沉淀洗凈后加入濃鹽酸，不溶解。(3)相同條件下，甲酸鈉溶液與新制的Cu(OH)2反應(yīng)，未視察到明顯現(xiàn)象。已知：Cu2O[CuCl2]?，甲醛是具有強(qiáng)還原性的氣體。下列說(shuō)法正確的是A.紅色沉淀的主要成分不是Cu2O，可能是CuB.將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通過(guò)灼熱的CuO后得到紅色固體，氣體中肯定含有COC.從甲醛的結(jié)構(gòu)推想，其氧化產(chǎn)物可能為碳酸（），因此試驗(yàn)中得到的無(wú)色氣體是CO2D.含有-CHO的有機(jī)物都可以被新制Cu(OH)2氧化【答案】A【解析】【分析】向6mL6mol·L?1NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO4溶液，配制成新制的Cu(OH)2，加入0.5mL15%甲醛溶液，混合勻稱(chēng)，水浴加熱，甲醛具有強(qiáng)還原性，與新制的Cu(OH)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，快速產(chǎn)生紅色沉淀，其四周猛烈產(chǎn)生無(wú)色氣體，將所得沉淀洗凈后加入濃鹽酸，不溶解，依據(jù)已知信息：Cu2O[CuCl2]?，可知，紅色沉淀不是Cu2O，可能是Cu，甲醛被氧化為生成一氧化碳和氫氣，由于水浴加熱，甲醛具有揮發(fā)性，生成的無(wú)色氣體中混有甲醛氣體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．依據(jù)已知信息，Cu2O[CuCl2]?，試驗(yàn)操作(2)中，紅色沉淀洗凈后加入濃鹽酸，不溶解，則可以確定紅色沉淀的主要成分不是Cu2O，可能是Cu，故A正確；B．依據(jù)分析，由于甲醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)可能會(huì)生成一氧化碳和氫氣，生成的氣體中會(huì)混有甲醛氣體，甲醛和氫氣都具有還原性，可將灼熱的CuO還原為銅單質(zhì)，產(chǎn)生紅色固體，不能證明含有CO，故B錯(cuò)誤；C．甲醛可被氧化生成甲酸，甲酸接著被氧化生成碳酸，與新制的Cu(OH)2的反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行的，不是酸性條件下進(jìn)行，生成的應(yīng)當(dāng)是碳酸鹽，不行能產(chǎn)生二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)試驗(yàn)操作(3)，甲酸鈉中也含有醛基，與新制的Cu(OH)2反應(yīng)，未視察到明顯現(xiàn)象，含有-CHO的甲酸鈉沒(méi)有被新制Cu(OH)2氧化，故D錯(cuò)誤；答案選A。其次部分15.某銅合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%～90%，還含有Fe等。通常用間接碘量法測(cè)定其中Cu的含量，步驟如下：Ⅰ．稱(chēng)取ag樣品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去過(guò)量的H2O2，冷卻后過(guò)濾，濾液定容于250mL容量瓶中；Ⅱ．取50.00mL濾液于錐形瓶中，加入NH4F溶液，限制溶液pH為3～4，充分反應(yīng)后，加入過(guò)量KIⅢ．向Ⅱ的錐形瓶中加入cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定，至錐形瓶中溶液為淺黃色時(shí)，加入少量淀粉溶液，接著滴至淺藍(lán)色，再加入KSCN溶液，猛烈振蕩后滴至終點(diǎn)；Ⅳ．平行測(cè)定三次，消耗Na2S2O3溶液體積平均為vmL，計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：?。瓼?與Fe3+生成穩(wěn)定的FeF63?（無(wú)色）。ⅱ．I2在水中溶解度小，易揮發(fā)。ⅲ．I2+I??I3?（棕黃色）。ⅳ．I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6（無(wú)色）。(1)Ⅰ中Cu溶解的離子方程式是__________________________。(2)Ⅱ中Cu2+和I?反應(yīng)生成CuI白色沉淀和I2。①加入NH4F②Cu2+和I?反應(yīng)的離子方程式是_________________________。③加入過(guò)量KI溶液的作用是________________________________。(3)室溫時(shí)，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3?，使測(cè)定結(jié)果不精確。Ⅲ中，在滴定至終點(diǎn)前加入KSCN溶液的緣由是_。(4)樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____(列出表達(dá)式)。【答案】(1).Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(2).將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為FeF63?，防止其氧化I?(3).2Cu2++4I?=2CuI↓+I2(4).將Cu2+充分還原為CuI；I?與I2結(jié)合生成I3?，削減I2的揮發(fā)(5).將CuI沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuSCN沉淀，釋放出吸附的I2和I3?，提高測(cè)定結(jié)果的精確程度(6).(63.5×5×cv×10?3×)×100%【解析】【分析】(1)Ⅰ中Cu在酸性條件下被雙氧水氧化生成銅離子和水；(2)①由于樣品中含有少量鐵單質(zhì)，在酸性條件下被溶解為鐵離子，鐵離子具有氧化性也可與I?反應(yīng)，影響Cu含量測(cè)定的精確性；②依據(jù)題意，Cu2+和I?反應(yīng)CuI白色沉淀和I2；③加入過(guò)量KI溶液可確保將Cu2+充分還原為CuI，提高Cu含量測(cè)定的精確性；(3)室溫時(shí)，CuSCN的溶解度比CuI小，加入KSCN溶液可使沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，釋放沉淀表面易吸附I2和I3?；(4)依據(jù)2Cu2++4I?=2CuI↓+I2、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可得：2Cu2+~I2~Na2S2O3，依據(jù)滴定消耗Na2S2O3計(jì)算Cu2+的物質(zhì)的量，再計(jì)算樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)Ⅰ中Cu在酸性條件下被雙氧水氧化生成銅離子和水，離子反應(yīng)方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；(2)①由于樣品中含有少量鐵單質(zhì)，在酸性條件下被溶解為鐵離子，鐵離子具有氧化性也可與I?反應(yīng)，導(dǎo)致消耗I?的含量最大，使Cu含量測(cè)定不精確，依據(jù)題意，F(xiàn)?與Fe3+生成穩(wěn)定的FeF63?(無(wú)色)，加入NH4F溶液的目的是將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為FeF63?，防止其氧化I?，確保Cu②依據(jù)題意，Cu2+和I?反應(yīng)CuI白色沉淀和I2，離子方程式為：2Cu2++4I?=2CuI↓+I2；③加入過(guò)量KI溶液可確保將Cu2+充分還原為CuI，同時(shí)過(guò)量的KI溶液可發(fā)生I2+I??I3?，I?與I2結(jié)合生成I3?，削減I2的揮發(fā)，提高Cu含量測(cè)定的精確性；(3)因室溫時(shí)，CuSCN的溶解度比CuI小，加入KSCN溶液，將CuI沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuSCN沉淀，轉(zhuǎn)化過(guò)程中釋放出吸附的I2和I3?，I2充分被滴定，提高測(cè)定結(jié)果的精確程度；(4)依據(jù)2Cu2++4I?=2CuI↓+I2、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可得：2Cu2+~I2~Na2S2O3，滴定50.00mL濾液過(guò)程中消耗n(Na2S2O3)=cmol·L?1×v×10-3L=cv×10-3mol，則n(Cu)=n(Cu2+)=2n(Na2S2O3)=2cv×10-3mol，則樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為==(63.5×5×cv×10?3×)×100%。16.某煉鋅廠(chǎng)利用含ZnO的煙塵脫除硫酸工藝煙氣中的SO2制ZnSO4。已知：Ⅰ．ZnSO3·H2O微溶于水，ZnSO4易溶于水。Ⅱ．25℃時(shí)，溶液中S（+4價(jià)）各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pHⅢ．O3為強(qiáng)氧化劑，1molO3被還原轉(zhuǎn)移2mole?，同時(shí)生成1molO2。(1)SO2造成的環(huán)境問(wèn)題主要是_____________________。(2)ZnO將SO2轉(zhuǎn)化為ZnSO3·H2O的化學(xué)方程式是_____________________________。(3)將ZnSO3·H2O懸濁液轉(zhuǎn)化為ZnSO4時(shí)，因其被O2氧化的速率很慢，易造成管道堵塞，試驗(yàn)室模擬O3氧化解決該問(wèn)題。初始時(shí)用鹽酸將5%ZnSO3懸濁液調(diào)至pH＝3.5，以肯定的進(jìn)氣流量通入O3，探討O3氧化ZnSO3·H2O，其中溶液pH隨時(shí)間變更的曲線(xiàn)如下：①pH＝3.5的溶液中含S（+4價(jià)）的離子主要是____________________。②一段時(shí)間后，溶液的pH減小，此過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式是________________。③說(shuō)明O3氧化可防止管道堵塞的緣由：___________________?！敬鸢浮?1).酸雨(2).2ZnO+2SO2+5H2O=2ZnSO3·H2O(3).HSO3?(4).HSO3?+O3=SO42?+O2+H+（2HSO3?+O3=SO42?+O2+H2SO3）(5).O3將ZnSO3·H2O氧化為可溶的ZnSO4的化學(xué)反應(yīng)速率快，單位時(shí)間內(nèi)固體殘留量少，防止管道堵塞【解析】【分析】(1)SO2造成酸雨的主要?dú)怏w；(2)ZnO和SO2以及水反應(yīng)生成ZnSO3·H2O；(3)①依據(jù)25℃時(shí)，溶液中S(+4價(jià))各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變更曲線(xiàn)分析推斷pH＝3.5的溶液中含S(+4價(jià))的離子；②一段時(shí)間后，由于通入O3，將HSO3?氧化為SO42?，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的pH減??；③O3將難溶的ZnSO3·H2O氧化為可溶的ZnSO4，反應(yīng)速率加快?！驹斀狻?1)SO2造成的環(huán)境問(wèn)題主要是酸雨；(2)ZnO和SO2以及水反應(yīng)生成ZnSO3·H2O，化學(xué)方程式是2ZnO+2SO2+5H2O=2ZnSO3·H2O；(3)①依據(jù)25℃時(shí)，溶液中S(+4價(jià))各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變更曲線(xiàn)，pH＝3.5的溶液中HSO3?濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于H2SO3，pH＝3.5的溶液中含S(+4價(jià))的離子主要是HSO3?②一段時(shí)間后，由于通入O3，將HSO3?氧化為SO42?，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，HSO3?的氫離子被釋放，溶液的pH減小；離子方程式是：HSO3?+O3=SO42?+O2+H+(或2HSO3?+O3=SO42?+O2+H2SO3)；③O3將ZnSO3·H2O氧化為可溶的ZnSO4的化學(xué)反應(yīng)速率快，單位時(shí)間內(nèi)固體殘留量少，防止管道堵塞。17.探討1，3－丁二烯和Br2以物質(zhì)的量之比為1∶1加成時(shí)的反應(yīng)：；文獻(xiàn)：Ⅰ．一般狀況，在相同條件下，化學(xué)反應(yīng)的活化能（E）越大，化學(xué)反應(yīng)速率越小。Ⅱ．1，3－丁二烯和Br2以物質(zhì)的量之比為1∶1加成時(shí)的反應(yīng)過(guò)程和能量變更的示意圖如下：(1)已知：ΔH1＝-a(a＞0)kJ·mol?1；ΔH2＝+c(c＞0)kJ·mol?1①穩(wěn)定性：A______B（填“>”、“＝”或“<”）。②氣態(tài)1，3－丁二烯和液態(tài)Br2以物質(zhì)的量之比為1∶1加成生成液態(tài)B的熱化學(xué)方程式是______。(2)探究1，2－加成和1，4－加成的影響因素。試驗(yàn)1將1，3－丁二烯和Br2以物質(zhì)的量之比1∶1加成，不同溫度，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定A和B在產(chǎn)物中的含量，低溫時(shí)產(chǎn)物以A為主，較高溫時(shí)以B為主。試驗(yàn)2加熱試驗(yàn)1中低溫時(shí)的反應(yīng)產(chǎn)物，A的含量削減，B的含量增大。試驗(yàn)3在試驗(yàn)1的基礎(chǔ)上，充分延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，無(wú)論是低溫還是高溫，產(chǎn)物中B的含量均增大。①結(jié)合反應(yīng)過(guò)程和能量變更的示意圖，說(shuō)明試驗(yàn)1中低溫時(shí)產(chǎn)物以A為主的緣由：______。②說(shuō)明試驗(yàn)2中，上升溫度，A轉(zhuǎn)化為B經(jīng)驗(yàn)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程：______。③綜上所述，有利于1，4加成的措施是__________________?！敬鸢浮?1).＜(2).ΔH＝-(a+c)kJ·mol?1(3).從圖中可知，生成A的活化能比生成B的小，化學(xué)反應(yīng)速率快，所以低溫時(shí)，產(chǎn)物以A為主(4).②上升溫度，A生成中間體C，中間體C生成B(5).上升溫度、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間【解析】【分析】(1)①依據(jù)ΔH2＝+c(c＞0)kJ·mol?1是吸熱反應(yīng)分析解答；②結(jié)合已知反應(yīng)，依據(jù)蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；(2)①?gòu)膱D中可知，生成A的活化能比生成B的小，化學(xué)反應(yīng)速率快；②依據(jù)反應(yīng)過(guò)程和能量變更的示意圖分析推斷；③依據(jù)試驗(yàn)1、試驗(yàn)3分析推斷?！驹斀狻?1)①依據(jù)ΔH2＝+c(c＞0)kJ·mol?1是吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則B的能量低于A(yíng)的能量，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：A＜B；②已知：反應(yīng)Ⅰ：ΔH1＝-a(a＞0)kJ·mol?1反應(yīng)Ⅱ：ΔH2＝+c(c＞0)kJ·mol?1由蓋斯定律：反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ可得ΔH=-(a+c)kJ·mol?1；(2)①?gòu)膱D中可知，生成A的活化能比生成B的小，化學(xué)反應(yīng)速率快，所以低溫時(shí)，產(chǎn)物以A為主；②上升溫度，A生成中間體C，中間體C生成B；③依據(jù)試驗(yàn)1，較高溫時(shí)以B為主，主要發(fā)生1，4加成；依據(jù)試驗(yàn)3，充分延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，無(wú)論是低溫還是高溫，產(chǎn)物中B的含量均增大，主要發(fā)生1，4加成，則綜上所述，有利于1，4加成的措施是上升溫度、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間。18.培哚普利主要用于治療高血壓與充血性心力衰竭，其合成路途如下：已知：ⅰ．ⅱ．DCC是一種很強(qiáng)的脫水劑。(1)芳香烴A的名稱(chēng)是___________________。(2)B→C所需的試劑及條件是________________。(3)C→D的化學(xué)方程式是____________________。(4)D→E的反應(yīng)類(lèi)型是______________________。(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。(6)K存在互變異構(gòu)體K′，G可由如下路途合成：①X含有五元環(huán)和碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。②上述合成培哚普利的路途中，將Y轉(zhuǎn)化為G，再與F反應(yīng)，而不干脆用Y的主要目的是______，與合成路途中______________填字母）的轉(zhuǎn)化目的相同?！敬鸢浮?1).甲苯(2).NaOH的水溶液加熱(3).(4).取代反應(yīng)(5).(6).(7).愛(ài)護(hù)Y中的羧基(8).C→D【解析】【分析】結(jié)合逆合成分析法，H在Pd/C作用下與H2發(fā)生已知信息ⅰ的反應(yīng)，依據(jù)H和培哚普利的分子式，可得H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，DCC是一種很強(qiáng)的脫水劑，F(xiàn)和G發(fā)生脫水反應(yīng)生成H，結(jié)合G、F的分子式和H的結(jié)構(gòu)式，可推知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E在Pd/C作用下與H2發(fā)生已知信息ⅰ的反應(yīng)，依據(jù)F的結(jié)構(gòu)式即分子式和E的分子式，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)合D和E的分子式和E結(jié)構(gòu)式，D和在肯定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成E，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C與在催化劑的作用下生成D，結(jié)合分子式，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B在肯定條件下發(fā)生鹵代烴的水解生成C，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A在光照的條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成B，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)依據(jù)分析芳香烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱(chēng)是甲苯；(2)依據(jù)分析，B在肯定條件下發(fā)生鹵代烴的水解生成C，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)的條件為NaOH的水溶液加熱；(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C與在催化劑的作用下生成D，結(jié)合分子式，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化學(xué)方程式是++H2O；(4)依據(jù)分析，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(6)①K′發(fā)生加成反應(yīng)，在發(fā)生分子內(nèi)脫水，結(jié)合X的分子式，以及X含有五元環(huán)和碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；②上述合成培哚普利的路途中，將Y轉(zhuǎn)化為G，再與F反應(yīng)，而不干脆用Y的主要目的是愛(ài)護(hù)Y中的羧基，與合成路途中C→D的轉(zhuǎn)化目的相同。19.某小組電解K2Cr2O7溶液，探討過(guò)程如下：試驗(yàn)一電壓不同時(shí)，用石墨電極電解硫酸酸化的pH＝2.5的飽和K2Cr2O7溶液，試驗(yàn)現(xiàn)象如下：電壓/V試驗(yàn)現(xiàn)象2.0陽(yáng)極緩慢產(chǎn)生少量氣泡，陰極沒(méi)有氣泡3.0陽(yáng)極產(chǎn)生較多氣泡，陰極產(chǎn)生少量氣泡＞5.0兩極均快速產(chǎn)生大量氣泡，陰極產(chǎn)生氣泡的速率約為陽(yáng)極的2倍(1)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是______________________。(2)電壓為2.0V時(shí)，陰極區(qū)檢出Cr3+，結(jié)合試驗(yàn)現(xiàn)象推斷在陰極放電的主要離子是_______。(3)電壓高于5.0V時(shí)，被電解的主要物質(zhì)是______________。試驗(yàn)二探究其他因素對(duì)電解K2Cr2O7溶液的影響。用相同強(qiáng)度的穩(wěn)恒電流（單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)始終相同），分別電解3份500mL相同濃度的K2Cr2O7溶液，電解時(shí)間均為30min。試驗(yàn)結(jié)果如下：試驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢ電極材料陰極：石墨陽(yáng)極：石墨陰極：石墨陽(yáng)極：石墨陰極：石墨陽(yáng)極：鐵加入的物質(zhì)1mL濃硫酸1mL濃硫酸、少量硫酸鐵1mL濃硫酸電極表面是否產(chǎn)生氣泡兩極均產(chǎn)生氣泡兩極均產(chǎn)生氣泡陰極：產(chǎn)生氣泡陽(yáng)極：無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生Cr2O72?還原率/%12.720.857.3陰極變更試驗(yàn)結(jié)束后取出電極，僅Ⅰ中陰極上附著銀白色固體，經(jīng)檢驗(yàn)為金屬Cr(4)對(duì)比Ⅰ、Ⅱ可知，陰極表面是否析出金屬Cr，以及Ⅱ中Cr2O72?的還原率提高均與______填離子符號(hào)）有關(guān)。(5)Ⅲ中Cr2O72?還原率較Ⅰ、Ⅱ有較大提高，分析其緣由：①陽(yáng)極區(qū)：陽(yáng)極反應(yīng)：_______，進(jìn)而使Cr2O72?被還原。②陰極區(qū)：由于_______，進(jìn)而促進(jìn)了Cr2O7