江蘇省宜興市洑東中學2021-2022學年中考化學模擬預測試卷含解析

2021-2022學年中考化學模似試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．從某粒子結(jié)構(gòu)示意圖（如圖）中，獲取了下列信息，其中錯誤的是A．它有三個電子層B．它的核電荷數(shù)為16C．它表示陽離子D．它表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2．2018年2月9日，冬奧會在韓國平昌如期舉行，俄羅斯運動員受興奮劑風波影響，諸多名將未能參加。乙基雌烯醇C20H32O是禁止運動員服用的興奮劑之一。下列說法正確的是A．乙基雌烯醇由20個碳原子，32個氫原子和1個氧原子構(gòu)成B．乙基雌烯醇的相對分子質(zhì)量為288克C．乙基雌烯醇屬于氧化物D．乙基雌烯醇中碳元素質(zhì)量分數(shù)最大3．下列生活常識錯誤的是（）A．葉子發(fā)黃可多施氮肥B．鑒別真假羊毛衫可用燃燒法聞氣味C．把燃氣熱水器安裝在浴室內(nèi)方便使用D．蜂窩煤比煤球燃燒旺是蜂窩煤與氧氣的接觸面積大4．根據(jù)化學方程式不能獲得的信息有（）A．化學反應(yīng)發(fā)生的條件B．化學反應(yīng)的快慢C．反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比D．化學反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物5．下列實驗操作正確的是A．讀液體體積B．塞緊橡皮塞C．加入固體藥品D．檢查裝置的氣密性6．下列實驗方案不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．測定空氣中氧氣含量B．除去氫氣中所含水蒸氣C．證明分子是不斷運動的D．驗證NaOH和CO2發(fā)生化學反應(yīng)7．正確使用和理解化學用語是重要的學科素養(yǎng)。下列說法中正確的是A．H2S、H2O、H2三種物質(zhì)中都含有氫分子B．H2SO4和H2SO3中硫元素的化合價相同C．Na+、Mg2+、Al3+原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為10D．一個葡萄糖分子（C6H12O6）是由6個碳原子、12個氫原子和6個氧原子構(gòu)成的8．如圖是M、N兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線圖，下列說法正確的是A．M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度B．M中混有少量的N，可用蒸發(fā)結(jié)晶提純MC．圖中a、b兩點對應(yīng)的溶液均為飽和溶液D．t°C時，M、N兩種物質(zhì)的溶解度相等9．下列人體必需的元素，其中不屬于微量元素的是A．氟 B．碘 C．鐵 D．鈣10．下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．一氧化碳和過量的氧氣在密閉容器中完全反應(yīng)B．等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量相同濃度的稀硫酸反應(yīng)C．等質(zhì)量CaCO3分別與足量相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)D．在密閉容器中鎂條與充足氧氣反應(yīng)時，固體的質(zhì)量隨時間變化11．乙酸乙酯(C4H8O2)常用作食品、飲料的調(diào)香劑．下列有關(guān)乙酸乙酯的敘述正確的是A．由14個原子構(gòu)成 B．氧元素的質(zhì)量分數(shù)最小C．是由多種元素組成的混合物 D．氫、氧元素質(zhì)量比為1∶412．屬于氧化物的是A．液氧 B．水 C．臭氧 D．碳酸13．下列屬于物質(zhì)物理性質(zhì)的是A．可燃性B．揮發(fā)性C．氧化性D．酸堿性14．將鋁、鐵組成的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，生成氫氣0.1g，則混合物的質(zhì)量可能是A．0.8g B．1.4g C．2.8g D．3.7g15．為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSO4、CaCl2，某化學小組同學設(shè)計了以下方案，下列說法正確的是（微溶物不形成沉淀）（）A．過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗B．溶液X中只含溶質(zhì)NaCl和Na2CO3C．加入Ba（OH）2溶液時發(fā)生化學反應(yīng)的化學方程式為Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓D．可以先加入過量的Na2CO3溶液再加入過量的Ba（OH）2溶液二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．(l)t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是___。將t3℃時甲、乙、兩三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是____。t3℃時，50g水中最多能溶解甲物質(zhì)____g。除去甲固體中混有的少量乙，提純方法是____(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域。工業(yè)上以重晶石（主要成分BaSO4，雜質(zhì)為Fe2O3）為原料，通過下列流程生成氯化鋇晶體（BaCl2·xH2O）并進行組成測定。已知：①BaSO4+4C4CO↑+BaS②CaO、BaO都能與水反應(yīng)生成堿焙燒時，焦炭與雜質(zhì)Fe2O3也會發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為_____；實際生產(chǎn)中必須加入過量焦炭，其目的是使重晶石充分反應(yīng)，提高產(chǎn)率和_____。焙燒時，溫度和時間對硫酸鋇轉(zhuǎn)化率的影響如下圖，則最佳溫度約為_____℃，時間約為_____min。酸溶時，硫化鋇（BaS）與鹽酸發(fā)生復分解反應(yīng)產(chǎn)生硫化氫氣體（H2S），該反應(yīng)方程式為_____；氣體X成分除H2S和少量揮發(fā)出的HCl、水蒸氣外，還含有_____。除鐵反應(yīng)中試劑Y可以是_____（填字母）。a.NaOH溶液b.氨水c.生石灰d.BaO固體證明鐵已除盡的方法是：取上層清液于試管中，滴入_____溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已除盡。濾渣水洗的目的是提高晶體產(chǎn)率和_____。測定晶體（BaCl2·xH2O）的組成：Ⅰ.稱取24.4gBaCl2·xH2O晶體，置于小燒杯中，加入適量蒸餾水，使其全部溶解。Ⅱ.再邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；Ⅲ.過濾并洗滌沉淀；Ⅳ.將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒后，稱得BaSO4沉淀質(zhì)量為23.3g。①通過計算，確定x的值。_____（寫出計算過程）②操作Ⅳ中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果_____（填“偏低”、“偏高”或“不變”）。18．（8分）某品牌純堿中含有少量的氯化鈉。某化學探究小組欲測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)）。甲組同學設(shè)計如圖所示實驗：①按裝置圖連接儀器，并檢查_________②稱取13.0g樣品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應(yīng)的藥品；③稱量裝置C的質(zhì)量④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到__________________（填實驗現(xiàn)象）為止。⑤再次稱量裝置C的總質(zhì)量⑥計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)A裝置中反應(yīng)的化學方程式為_________B裝置的作用是_________如果沒有B裝置，則所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)__________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）稱得純堿樣品的質(zhì)量為13.0g，實驗前、后C裝置（包含藥品）的質(zhì)量分別為61.2g、65.6g，則該純堿樣品的純度為________________（精確到0.1%）針對上述定量實驗，下面說法錯誤的是__________（填序號）A．可用長頸漏斗代替分液漏斗B．可用稀鹽酸代替稀硫酸C．將C裝置右端封住，可不要D裝置D．實驗中應(yīng)緩慢滴加稀硫酸E.D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置中，造成實驗誤差。乙組同學采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗：判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是_________（填序號），然后觀察現(xiàn)象判斷A．靜置混合物X，向其中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀出現(xiàn)，則氯化鋇已過量B．向混合物X中繼續(xù)滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，則氯化鋇已過量。判斷濾渣是否洗干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加__________（填序號），然后觀察現(xiàn)象判斷A．氯化鋇溶液B．稀硫酸C．硝酸銀溶液D．稀鹽酸根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，乙組測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%。甲、乙兩組同學所測該品牌中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，你認為_______組（填“甲”或“乙”）更準確，另一組存在較大偏差的原因可能是_________四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某興趣小組的同學為探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，設(shè)計并完成了下列實驗：實驗一：分別把X、Y、Z三種金屬放入稀硫酸中，X表面無明顯變化，Y表面無明顯變化，Z溶解且表面有無色氣體產(chǎn)生，溶液最終為無色。請回答:通過上述實驗，你認為上述三種金屬中最活潑是______；Z與硫酸反應(yīng)后，生成物中Z顯+3價，寫出Z與硫酸反應(yīng)的化學方程式（該金屬的化學式用Z表示）：_________________；實驗二：把X、Y分別放入硝酸銀溶液中，X表面有銀白色固體析出，Y表面沒有明顯現(xiàn)象。通過上述實驗事實得出X、Y、Z金屬活動性由強到弱的順序為__________________；實驗三：小組同學繼續(xù)對“Z和硫酸反應(yīng)速率的快慢與什么因素有關(guān)”的問題進行探究。下表是他們分別用質(zhì)量、形狀相同的Z和足量稀硫酸反應(yīng)的三組實驗數(shù)據(jù)：實驗編號硫酸的質(zhì)量分數(shù)/%反應(yīng)的溫度Z消失的時間/S①320500②620300③63080（4）由實驗可知Z和硫酸反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是_________________________________；能證明硫酸的濃度與反應(yīng)速率關(guān)系的實驗編號是：___________________；該實驗除了用Z消失的時間來衡量反應(yīng)速率的快慢外，請你提出另一種能準確衡量反應(yīng)快慢的方法或依據(jù)：___________________________________________________。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】

A、從圖示中可以看出該微粒有三個電子層，故正確；B、因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)數(shù)，所以該粒子的核電荷數(shù)為16，故正確；C、粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，知該粒子為質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，屬于陰離子，故錯誤；D、由圖可知，最外層電子數(shù)8，所以該粒子具有相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故正確。故選C。2、D【解析】

A．乙基雌烯醇是由分子構(gòu)成的，而不是由原子直接構(gòu)成的，故錯誤；

B．相對分子質(zhì)量的單位不是“克”而是“1”，通常省略不寫，故錯誤；

C．氧化物是由兩種元素組成的，而該物質(zhì)是由三種元素組成的，不屬于氧化物，故錯誤；

D．根據(jù)乙基雌烯醇的化學式可得，乙基雌烯醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：（12×20）：（1×32）：16=15：2：1，可見其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，故正確。

故選：D。3、C【解析】

A．氮元素能使植物葉色濃綠，葉子發(fā)黃是缺乏氮元素，可多施氮肥，此選項正確；B．羊毛的成分是蛋白質(zhì)，灼燒會有燒焦羽毛的氣味，鑒別真假羊毛衫可用燃燒法聞氣味的方法，此選項正確；C．將燃氣熱水器安裝在浴室內(nèi)時，燃氣燃燒時，由于浴室比較封閉，氧氣缺乏時容易發(fā)生不完全燃燒，生成一氧化碳氣體，容易使人中毒，此選項錯誤；D．蜂窩煤增大了煤與氧氣的接觸面積，使可燃物充分燃燒，提高燃燒效率，此選項正確。故選C。4、B【解析】

根據(jù)化學反應(yīng)方程式可知反應(yīng)物、生成物是什么，反應(yīng)在什么條件下發(fā)生，還能反映出反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系和微觀粒子的數(shù)量關(guān)系?！驹斀狻扛鶕?jù)化學方程式可以獲得化學反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比和化學反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，但是無法獲得化學反應(yīng)的快慢。故選B。5、D【解析】

A、讀書時視線要與液體凹液面相平，選項錯誤；B、塞緊橡皮塞時試管不能放在桌子上，防止試管破裂，選項錯誤；C、在試管中加入固體藥品時試管應(yīng)水平放置并用鑷子將固體送入底部，再將試管豎直，選項錯誤；D、檢查裝置的氣密性，用手捂住試管底部將導管另一端深入水中觀察到有氣泡冒出，氣密性良好。故本題選D。6、B【解析】

A、紅磷燃燒消耗氧氣，最終進入集氣瓶中水的體積即為集氣瓶中空氣中的氧氣體積。A正確；B、干燥氫氣，氣體應(yīng)該是長進短出，即氫氣從左邊導管導入。B錯誤；C、①中溶液變紅色，是因為氨分子是不斷運動的。②燒杯中的氨分子運動到①中時，和水結(jié)合生成氨水，從而使酚酞溶液變紅色，③中溶液不變色，說明空氣中的物質(zhì)不能使酚酞溶液變色。C正確；D、滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，裝置中壓強變小，氣球膨脹，滴加鹽酸時，生成的碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，裝置中的壓強變大，氣球縮小，D正確。故選B。7、D【解析】

A、H2S、H2O、H2三種物質(zhì)中都含有氫元素不是氫分子，錯誤；

B、H2SO3中硫元素的化合價為+4，H2SO4中硫元素的化合價為+6，錯誤；

C、Na+、Mg2+、Al3+原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是11、12和13，錯誤；

D、由化學式可知，一個葡萄糖分子（C6H12O6）是由6個碳原子、12個氫原子和6個氧原子構(gòu)成的，正確；

故選：D。8、D【解析】

A、比較物質(zhì)的溶解度要在相同溫度下進行，A錯誤；B、M、N的溶解度隨溫度的升高而增大，且M的溶解度隨溫度變化比N的大，M中混有少量的N，應(yīng)該用降溫結(jié)晶的方法，B錯誤；C、在溶解度曲線上以及曲線上方的點為飽和溶液，曲線下方的點為不飽和溶液，C錯誤；D、t°C時，M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線形成交點，表示在t°C時，M、N兩種物質(zhì)的溶解度相等，D正確。故選D。【點睛】在溶解度曲線圖中，曲線上以及曲線上內(nèi)的任意一點，都表示該溶液的飽和溶液，曲線下的任意一點都表示該溶液的不飽和溶液。9、D【解析】

人體的元素按照含量分為常量元素，如：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；常見微量元素有：鋅、鐵、硒、碘、氟等，故選D。10、D【解析】

A、一氧化碳和過量的氧氣在密閉容器中完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，分子總數(shù)逐漸減小，待反應(yīng)完全后，分子總數(shù)不變，也不為零；故選項正確，但不符合題意；B、等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鎂的金屬活動性大于鋅，鎂產(chǎn)生的氫氣快；故選項正確，但不符合題意；C、等質(zhì)量CaCO3分別與足量相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等，粉末狀碳酸鈣產(chǎn)生的氣體快；故選項正確，但不符合題意；D、在密閉容器中鎂條與充足氧氣反應(yīng)時，產(chǎn)生固體氧化鎂，則固體的質(zhì)量逐漸增大，待反應(yīng)結(jié)束后，固體質(zhì)量不變；故選項錯誤，但符合題意；故選：D。11、D【解析】

根據(jù)乙酸乙酯的化學式：C4H8O2，則氫、氧元素質(zhì)量比為=8∶32=1∶4。故選D。12、B【解析】

氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素是氧元素的化合物?！驹斀狻緼、液氧屬于單質(zhì)，不是氧化物，故A不正確；B、水是由兩種元素組成，并且一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，故B正確；C、臭氧屬于單質(zhì)，不是氧化物，故C不正確；D、碳酸由碳元素、氧元素和氫元素組成的純凈物，屬于化合物，故D不正確。故選B。13、B【解析】

A、可燃性是在化學變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)，屬于化學性質(zhì)，不符合題意；B、揮發(fā)性，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，符合題意；C、氧化性是在化學變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)，屬于化學性質(zhì)，不符合題意；D、酸堿性是在化學變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)，屬于化學性質(zhì)，不符合題意。故選B。14、B【解析】

解：設(shè)若固體中只含有鋁，則產(chǎn)生0.1g氫氣消耗鋁的值為x。x=0.9g，設(shè)若固體中只含有鐵，則產(chǎn)生0.1g氫氣消耗鋁的值為y。y=2.8g混合物的質(zhì)量應(yīng)該介于0.9g與2.8g之間；故選：B。15、A【解析】

A.過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，選項正確；B.氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉溶液過量，溶液X中含溶質(zhì)NaCl和Na2CO3及氫氧化鈉，選項錯誤；C.加入Ba（OH）2溶液和粗鹽溶液中的硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，過量的氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，發(fā)生化學反應(yīng)的化學方程式為Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，選項錯誤；D.先加入過量的Na2CO3溶液再加入過量的Ba（OH）2溶液，會導致最終所得氯化鈉中有氫氧化鋇雜質(zhì)，選項錯誤。故選A?！军c睛】除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時不能引入新的雜質(zhì)。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、25g乙＞丙＞甲25降溫結(jié)晶【解析】

(1)由溶解度曲線可知：t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是25g；故答案為25g；(2)將t3℃時甲、乙、兩三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是：乙＞丙＞甲，甲乙的溶解度均隨溫度下降而減小，甲乙降溫后仍為飽和溶液，降溫后乙的溶解度最大，甲的溶解度最小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以丙的質(zhì)量分數(shù)不變；故答案為乙＞丙＞甲；(3)t3℃時，50g水中最多能溶解甲物質(zhì)25g，因為該溫度下，甲的溶解度是50g；故答案為25；(4)除去甲固體中混有的少量乙，提純方法是降溫結(jié)晶，因為甲的溶解度受溫度的影響變化比乙大；故答案為降溫結(jié)晶；【點睛】本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、3C＋Fe2O32Fe＋3CO↑提供熱量（維持反應(yīng)所需高溫）100060BaS＋2HCl=BaCl2＋H2S↑H2dNaOH（合理即可）減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染（環(huán)保）2偏高【解析】

（1）根據(jù)題意，碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和一氧化碳，故填；通入過量焦炭后，可使重晶石充分反應(yīng)同時焦炭燃燒可維持反應(yīng)的高溫熱量，故填提供熱量（維持反應(yīng)所需高溫）；（2）根據(jù)曲線圖所示，在1000℃時，硫酸鋇轉(zhuǎn)化率最高，故填1000；根據(jù)曲線圖所示，時間在60min時，硫酸鋇轉(zhuǎn)化率最高，故填60；（3）硫化鋇與鹽酸發(fā)生復分解反應(yīng)生成氯化鋇和硫化氫氣體，故填；在重晶石中，有氧化鐵雜質(zhì)，經(jīng)過焦炭高溫會生成單質(zhì)鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，故填；（4）到該步驟時，含有雜質(zhì)氯化亞鐵，故在不引入其他雜質(zhì)的情況下除鐵，加入氧化鋇固體，生成氯化鋇和氫氧化亞鐵沉淀，過濾后可出去鐵，故填d；判斷濾液中是否有亞鐵離子，滴入氫氧化鈉溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀，則可判斷鐵是否完全去除；故填；（5）水洗為了清洗濾渣中的鋇鹽，防止對自然環(huán)境的污染；（6）①根據(jù)題意可知，設(shè)定氯化鋇質(zhì)量為y：，y=20.8g，即氯化鋇為20.8g，因為稱取氯化鋇水合物晶體為24.4g，那么水的質(zhì)量為，，；②若有部分沉淀被濾紙中的碳還原為，但是在稱量過程中，會誤認為沉淀物都是硫酸鋇，故稱量的沉淀質(zhì)量會偏小，那么計算出的氯化鋇質(zhì)量就會偏小，同時在計算氯化鋇水合物中水的質(zhì)量就會偏大，計算x數(shù)值會偏高，故填偏高。18、裝置氣密性不產(chǎn)生氣泡Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑吸收水蒸氣偏大81.5%ABCAC乙反應(yīng)生成的二氧化碳不能被氫氧化鈉完全吸收【解析】

碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；銀離子能和氯離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀?！驹斀狻浚ㄒ唬實驗步驟]①按裝置圖連接儀器，并檢查裝置氣密性；②稱取13.0g樣品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應(yīng)的藥品；③稱量裝置C的質(zhì)量；④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不產(chǎn)生氣泡為止；⑤再次稱量裝置C的總質(zhì)量；⑥計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；[實驗分析]（1）A裝置中，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）B裝置的作用是吸收水蒸氣，以防止水蒸氣被氫氧化鈉固體吸收，影響實驗結(jié)果；（3）如果沒有B裝置，則水蒸氣會被氫氧化鈉吸收，從而導致所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大；（4）反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：6