2023年高考化學(xué)大題(全國(guó))

2023江蘇.19.(15分)試驗(yàn)室用以下圖所示裝置制備KC1O溶液，并通過(guò)KC1O溶液與Fe(NO)

33

溶液的反響制備高效水處理劑KFeOoKFeO具有以下性質(zhì)①可溶于水、微溶于

2424

濃KOH溶液，②在0℃一—5℃、強(qiáng)堿性溶

液中比較穩(wěn)定，③在Fe3+和Felon4催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與

水反響生成

0裝置A中KMnO與鹽酸反響生成MnCl和C1,其離子方程式為。

422

將制備的C1通過(guò)裝置B可除去〔填化學(xué)式)。

2

0C1和KOH在較高溫度下反響生成KC1Oo在不轉(zhuǎn)變KOH溶液的濃度和體積的

23

條件下，掌握反響在0℃?5℃進(jìn)展，試驗(yàn)中可實(shí)行的措施是o

0制備KFeO時(shí)，KC1O飽和溶液與Fe(NO)飽和溶液的混合方式為。

2433

提純KFeO粗產(chǎn)品［含有Fe(OH)、KC1等雜質(zhì)］的試驗(yàn)方案為：將肯定量的KFeO

24324

粗產(chǎn)品溶于冷的3mol-L1KOH溶液中，(試驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH

溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空枯燥箱)。

2023江蘇.20.(14分)煙氣(主要污染物SO、NOx)經(jīng)O預(yù)處理后用CaSO水懸浮液吸取，

233

可削減煙氣中SO、Nox

2

的含量。O氧化煙氣中SO、NOx的主要反響的熱化學(xué)方程式為：

32

NO(g)+O(g)=NO(g)+O(g)AH=-200.9kJmoli

322

NO(g)+l/2O(g)=NO(g)Z\H=-58.2kJ-mol-i

22

SO(g)+O(g)=SO(g)+O(g)AH=-241.6kJ-mol1

2332

(1)反響3NO(g)+O(g)=3NO(g)的411=mol?L-U

32

(2)室溫下，固定進(jìn)入反響器的NO、SO2的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)變參加O3的物質(zhì)的量，反

響一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NC)2)和"SO?)隨反響前n(C>3)：n(NO)的變化見(jiàn)右圖。

o150

f

.

L

Gl(N)

O

S

塌

d50

z

s

0

00.3330.6671.000

力(0亦MNO)

①當(dāng)n(O)：n(NO)>l時(shí)，反響后NO的物質(zhì)的量削減，其緣由是。

32

②增加n(O),。氧化SO的反響幾乎不受影響，其可能緣由是。

332

(3)當(dāng)用CaSO水懸浮液吸取經(jīng)。預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液(pH約為8)中SO2.將NO

3332

轉(zhuǎn)化為NO-,其離子方程式為：。

2

(4)CaSO3水懸浮液中參加Na2SO4道液，到達(dá)平衡后溶液中c(SO2-尸［用

c(SO2-)>Ksp(CaSO)和Ksp(CaSO)表示］;CaSO水懸浮液中參加NaSO溶液能

434324

提高NO的吸取速率，其主要緣由是o

2

2023上海.白云石的主要成份是CaCO.MgCO，在我國(guó)有大量的分布。以白云石為原

33

料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煨燒、熔化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過(guò)

碳化實(shí)現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分別。碳化反響是放熱反響，化學(xué)方程式如下：Ca(OH)+Mg(OH)+3C0

222

CaCO+Mg(HCO)+H0

3322

完成以下填空

23.Ca(OH),的堿性比Mg(OH),的堿性_________〔選填“強(qiáng)”或“弱”)

Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)?的溶解度___________〔選填“大”或“小”)

24.碳化溫度保持在50~60℃o溫度偏高不利于碳化反響，緣由是_____________

__.、______________o溫度偏低也不利于碳化反響，緣由是_______________

———————.O

25.某次碳化時(shí)溶液中鈣離子濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示，在10min到13min

之內(nèi)鈣離子的反響速率為_(kāi)_________-15min之后鈣離子濃度增大，緣由鼠.

(用化學(xué)方程式表示)。

c(m-oVL”

26.Mg原子核外電子排布式為_(kāi)______；Ca原子最外層電子的能量_______Mg原子

最外層電子的能量。（選填“低于”、“高于”或“等于”）

2023上海.氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等

系列化工產(chǎn)品。以下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子

通過(guò)。

完成以下填空:

27.寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式。

28.離子交換膜的作用為：_____________________、__________________________o

29.精制飽和食鹽水從圖中______位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中_________位置流

出》（選填“a”、"b”、"c”或“d”）

30.KC1O可以和草酸（HCO）、硫酸反響生成高效的消毒殺菌劑CIO，還生成CO

322422

和KHSO等物質(zhì)。

4

寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式______________________________一

31.室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH_______Q.lmol/LNazSC^溶液的pH。（選填

“大于”、“小于”或‘等于濃度均為0.1mol/L的NaSO和NaCO的混合溶液中，

2323

SO2-.coHSO-、HCO-濃度從大到小的挨次為

3333------------------------------------------------

HSOK=1.54x10-2K=1.02x10-7

23ili2

HC1OK=2.95x10-8

HCOK=4.3x10-7K=5.6x10-11

23ili2

2023北京26.112分)氫能是一種極具進(jìn)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫

碘循環(huán)分解水是一種高效、

無(wú)污染的制氫方法。其反響過(guò)程如以下圖所示:

H20

(1)反響I的化學(xué)方程式是。

(2)反響I得到的產(chǎn)物用進(jìn)展分別。該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I的存在下會(huì)分成兩層——

I2

2

含低濃度I的HSO層和高濃度的I的HI層。

2242

①依據(jù)上述事實(shí)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是［選填序號(hào))。

a.兩層溶液的密度存在差異

b.力口I前，HSO溶液和HI溶液不互溶

224

c.I在HI溶液中比在HS。溶液中易溶

224

②區(qū)分兩層溶液的方法是。

③經(jīng)檢測(cè)，HSO層中c(H+)：c(SO2)=2.06：lo其比值大于2的緣由是。

244

13)反響n：2HSO⑴=2S0(g)+0(g)+2H0(g)AH=+550kJ/mol

24222

它由兩步反響組成：i.HSO⑴=S0(g)+H0(g)AH=+177kJ/mol

2432

ii.SC^g)分解。

L(1、L2),X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。以下圖表示L肯定時(shí)，ii中SC^g)的平衡轉(zhuǎn)

化率隨X的變化關(guān)系。

@x代表的物理量是。

②推斷L、L的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：。

」12

27-(14分)爭(zhēng)論CO?在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)爭(zhēng)論的前沿領(lǐng)域。

(1)溶于海水的CO主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在，其中HCO-占95%,寫(xiě)出CO溶于水

232

產(chǎn)生HCO-的方程式：。

3

(2)在海洋循環(huán)中，通過(guò)右圖所示的途徑固碳。

①寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式：。

②同位素示蹤法證明光合作用釋放出的o舁來(lái)自于Hg,用180標(biāo)記物質(zhì)的光合

作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：+===(CH0)+X180+xH0

2x22

⑶海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是爭(zhēng)論海洋碳循環(huán)的根底，

測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳，可承受如下方法：

①氣提、吸取CO,用N從酸化后的還說(shuō)中吹出CO并用堿液吸取(裝置示意圖

222

如下)，將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。

②滴定。將吸取液洗后的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO，再用xmol/LHCI溶液滴定，消耗

3

ymIHCI溶液，海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度=17101人。

(4)利用右圖所示裝置從海水中提取CO,有利于削減環(huán)境溫室氣體含量。

2

①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理：。

②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方

法是。

福建23.115分）

爭(zhēng)論硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

（1）①硫離子的構(gòu)造示意圖為。

②加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反響的化學(xué)方程式為

⑵25℃,在0.10mol-L-iHS溶液中，通入HCI氣體或參加NaOH固體以調(diào)整溶液pH,溶

2

液pH與c（S”）關(guān)系如右圖（無(wú)視溶液體積的變化、HS的揮發(fā)）。

2

福建24.（15分）

無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

（1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反響的離子方程式為。

（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為AI0,含有FeO、SiO等雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化鋁的一

23232

種工藝流程示意

如下:

物質(zhì)

SiCI,AICI3FeCI3FeCI2

沸點(diǎn)/℃57.6180（升華）300（升華）1023

①步驟I中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是（只要求寫(xiě)出一種）。

②步驟II中假設(shè)不通入氯氣和氧氣,則反響生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是。

⑴Al0(s)+3C(s)=2AI(s)+3CO(g)AH=+1344.1kJ-mol-i

23i

(ii)2AICI(g)=2AI(s)+3CI(g)AH=+1169.2kJ-mol-i

322

由Alo、c和a反響生成AICI的熱化學(xué)方程式為。

2323

④步驟HI經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸取，生成的鹽主要有3種,

其化學(xué)式分別為_(kāi)______-

⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟V中參加鋁粉的目的是。

①pH=13時(shí),溶液中的c(HS)+c(HS)=mol-L-i.

2

②某溶液含0.020molL-iMn2+>0.10mol-L-iHS,當(dāng)溶液pH=時(shí)，MM+開(kāi)頭沉淀。[：

2

Ksp(MnS)=2.8xlO-i3]

(3)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。

H2sO31.3x10-26.3x10-4

4.2x10-75.6x10-11

①HSO-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=o

3

②0.10mohL-iNaSO溶液中離子濃度由大到小的挨次為。

23

③HSO溶液和NaHCO溶液反響的主要離子方程式為。

233

課標(biāo)I27.硼及其化合物在工業(yè)上有很多用途。以鐵硼礦(主要成分為MgBO-H0和FeO,

225234

還有少量FeO、FeO、CaO、AlO和SiO等)為原料制備硼酸(HBO)的工藝流程如圖所

2323233

示：

浸渣浸渣含鎂鹽母液

答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出MgB0H。與硫酸反響的化學(xué)方程式o為提高浸出速率，除

2252

適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可實(shí)行的措施有(寫(xiě)出兩條)。

(2)利用的磁性，可將其從“浸渣"中分別。"浸渣”中還剩余的物質(zhì)是

［寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)"凈化除雜"需先加HO溶液,作用是。然后再調(diào)整溶液的pH約為5,目

22

的是O

(4)"粗硼酸"中的主要雜質(zhì)是(填名稱(chēng))。

(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH),它是有機(jī)合成中的重要復(fù)原劑，其電子

4

式為O

(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)

硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程。

△

課標(biāo)128.(25分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO和HS。，即可

224

得到I,該反響的復(fù)原產(chǎn)物為。

2

(2)上述濃縮液中含有KO等離子，取肯定量的濃縮液，向其中滴加AgN%溶液，

當(dāng)AgCI開(kāi)頭沉淀時(shí)，溶液中山二)為：_____________，K(AgCI)=1.8x10-1°，

c(Cl-)sp

K(Agl)=8.5x10”。

sp

(3)反響2Hl[g)=H(g)+l(g)WAH=4-llkJ-mol-1,ImolH(g)、lmoll(g)分子

2222

中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸取436kJ、151kJ的能量，則ImolHI〔g)分子中化學(xué)鍵

斷裂時(shí)需吸取的能量為kJ0

⑷Bodensteins爭(zhēng)論了以下反響:2Hl(g)"H9)?

在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反響時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

①依據(jù)上述試驗(yàn)結(jié)果，該反響的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：

②上述反響中，正反響速率為V=k-x2(HI),逆反響速率為u=k?x(H)?x(l),

正正逆逆22

其中k、k為速率常數(shù)，則k為(以K和k表示)。假設(shè)k=0.0027min-i,

正逆逆正正

在t=40min時(shí)，v=min1

正

③由上述試驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v~x(HI)和v~x(H)的關(guān)系可用以下圖表示。當(dāng)上升到某

正逆2

一溫度時(shí)，反響重到達(dá)平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為〔填字母)

(

T

f

.

o

w

海南15.(9分)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢(qián)幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材

等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。答復(fù)以下問(wèn)題。

(1)久存的銀制器皿外表會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，緣由是。

(2))K(AgCl)=l.8x10-10,假設(shè)向50mL0.018mol-L-i的溶液中參加

spAgNO

50mL0.020moiI"的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為molL"pH為。

(3)AgNOa溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程

式為。

(4)右圖所示原電池正極的反響式為。

海南16.(8分)氨是合成硝酸.鏤鹽和氮肥的根本原料，答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)氨的水溶液顯弱堿性，其緣由為〔用離子方程式表示)，0.ImoLL」的氨水中參

加少量的NHC1固體，溶液的PH(填“上升”或“降低”)；假設(shè)參加少量的明磯，溶

液

4

中的NH4+的濃度〔填“增大喊“減小

(2)硝酸校加熱分解可得到NO和HO,250℃時(shí)，硝酸鏤在密閉容器中分解到達(dá)平

22

衡，該分解反響的化學(xué)方程式為j平衡常數(shù)表達(dá)式為；假設(shè)有Imol硝酸鏤完全分解,

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。

(3)由N,O和NO反響生成N,和NO,的能量變化如下圖,

r假設(shè)生成ImolN,其

2

安徽27(14分)

硼氫化鈉(NaBH)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某爭(zhēng)論小組承受偏硼酸鈉NaBO

42

為主要原料制備N(xiāo)aBH,其流程如下：

4

：NaB”常溫下能與水反響，可溶于異丙酸(沸點(diǎn)：23℃)。

(1)在第①不反響加料之前，需要將反響器加熱至以上并通入氨氣，該操作的

目的是，原料中的金屬鈉通常保存在_中，試驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用

到的試驗(yàn)用品有，，玻璃片和小刀等。

(2)請(qǐng)配平第①步反響的化學(xué)方程式：

□NaBO2+DSiO2+DNa+DH2□NaBH4+DNa2SiO3

(3)第②步分別承受的方法是二_；第③不分別(NaBH.)并回收溶劑，承受的方

法是。

（4）NaBH⑻與水⑴反響生成NaBO（s）和氫氣（g）,在25℃,lOlKPa下，每

42

消耗3.8克NaBH（s）放熱21.6KJ,該反響的熱化學(xué)方程式是。

4

山東29.（15分）利用LiOH和鉆氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,

鉆氧化物可通過(guò)處理鉆渣獲得。

（1）利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCI溶液。B極區(qū)電

解液為溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反響式為,電解過(guò)程中

Li+向電極遷移（填"A域"B"）。

陽(yáng)離子交換服

(2)利用鉆渣［含Co(OH)、Fe(OH)等］制備鉆氧化物的工藝流程如下:

33

Co（OH）溶解復(fù)原反響的離子方程式為,

3

鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為，在空氣中煨燒CoCO生成鉆氧化物和CO，

242

測(cè)得充分煨燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO?的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鉆氧化物

的化學(xué)式為。

山東30.（19分）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸取氫性能，在協(xié)作氫能的開(kāi)發(fā)中起到重要作用。

（1）肯定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過(guò)程如下圖，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)

（p）,橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比

在0A段，氫溶解于M中形成固溶體MH，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；

X

在AB段，MH與氫氣發(fā)生氫化反響生成氫化物MH,氫化反響方程式為：

xy

zMH(s)+H2(g)==ZMH(s)AH(I);在B點(diǎn)，氫化反響完畢，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，

xy

H/M幾乎不變。反響(I)中2=L用含X和y的代數(shù)式表示〕。溫度為T(mén)時(shí)，

1

2g某合金4min內(nèi)吸取氫氣240mL,吸氫速率v=mL?g-l?min。反響的焙變△

Hj0(填"或"=")。

(2)q表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反響階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則

溫度為T(mén)2、T2時(shí)，n(T)n(T)〔填"或"=")。當(dāng)反響(I)處于圖

12

中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，到達(dá)平衡后反響(I)可

能處于圖中的點(diǎn)【填"b""c"或"d"),該貯氫合金可通過(guò)或的方

式釋放氫氣。

(3)貯氫合金ThNi可催化由CO、H合成CH的反響，溫度為T(mén)時(shí)，該反響的熱化學(xué)

524

方程式為o已知溫度為T(mén)時(shí)：CH(g)+2H。=8(g)+4H(g)△

4222

H=+165KJ?mol

CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)AH=-41KJ?mol

222

山東31.119分)毒重石的主要成分BaCO〔含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，試驗(yàn)室利用毒重

3

石制備BaCI-2H0的流程如下：

22

|毒克石NH「HQINaOHIH,C,O<

J厚.=8J詞plI-12.5|

「澄班--------------------ailI----------------過(guò)嬴_J整,饕W~BaCk-2HQ

------1------'------1------1Iq—羚4、簞HU

濾清I源造U濾法］u

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是。試驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除

量筒外還需使用以下儀器中的。

a.燒杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管

⑵

Ca2+Mg2+Fe3+

開(kāi)頭沉淀時(shí)的pH11.99.11.9

完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2

參加NH3-H2O調(diào)整pH=8可除去〔填離子符號(hào))，濾查II中含(填化學(xué)式)。參加H2c2。4

時(shí)應(yīng)避開(kāi)過(guò)量，緣由是。

：Ksp(BaC2O4)=1.6x10-7,Ksp(CaC2。/=2.3x10-9

（3）利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，試驗(yàn)分兩步進(jìn)展。

：2CrO2-+2H+=Cr02-+H0Ba2++CrO2-=BaCrOJ

427244

步驟I移取xml肯定濃度的NaCrO溶液與錐形瓶中，參加酸堿指示劑，用bmol-L-i

24

鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為VmLo

0

步驟II：移取ymLBaCI溶液于錐形瓶中，參加xmL與步驟I一樣濃度的NaCrO溶液，

224

待Ba2+完全沉淀后，再參加酸堿指示劑，用bmol-L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)

得滴加鹽酸的體積為VmL?

1

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，"0"刻度位于滴定管的〔填"上方"或"下方

BaCI溶液的濃度為mol.L-i,假設(shè)步驟H中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量

2

值將（填"偏大"或"偏小"）。

山東32工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO）制備N(xiāo)aNO、NaNO,

223

工藝流程如下

.NaCO+NO+NO=2NaNO+

2322CO2

（1）中和液所含溶質(zhì)除NaNO及少量NaCO外，還有（填化學(xué)式）。

223

⑵中和液進(jìn)展蒸發(fā)I操作時(shí)，應(yīng)掌握水的蒸發(fā)量，避開(kāi)濃度過(guò)大，目的是o

蒸發(fā)I產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后

2

用于流程中的（填操作名稱(chēng)）最合理。

（3）母液I進(jìn)展轉(zhuǎn)化時(shí)參加稀HN。的目的是。母液n需回收利用，以下處理

3

方法合理的是。

a.轉(zhuǎn)入中和液b.轉(zhuǎn)入結(jié)晶I操作c.轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液d.轉(zhuǎn)入結(jié)晶H操作

（4）假設(shè)將NaNO、NaNO兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1,則生產(chǎn)1.38噸NaNO

232

時(shí)，NaCO的理論用量為噸（假定NaCO恰好完全反響）。

2323

重慶8.115分）某汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN、FeO、KC1O、NaHCO等物

32343

質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊快速膨脹，從而起到保護(hù)作用。

（1）Na^是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N,的電子式為。

（2）FezOs是主氧化劑，與Na反響生成的復(fù)原產(chǎn)物為（該反響為置換反響）.

（3）KC1O是助氧化劑，反響過(guò)程中與Na作用生成KC1和NaO,KC10含有化學(xué)鍵的類(lèi)

型為，K的原子構(gòu)造示意圖為。

（4）Nances是冷卻劑，吸取產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為。

[5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰后得到N33.6L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

2

用堿石灰除去的物質(zhì)為；

②該產(chǎn)氣藥劑中NaN§的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

重慶11.（14分）我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅

器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)展修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。

（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第周期。

（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)

目之比為。

（3）爭(zhēng)論覺(jué)察，腐蝕嚴(yán)峻的青銅器外表大都存在CuCL關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過(guò)程

中的催化作用，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是。

A.降低了反響的活化能B.增大了反響的速率

C.降低了反響的焰變D.增大了反響的平衡常數(shù)

（4）承受“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)gO涂在被腐蝕部位，

2

AgO與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反響，該化學(xué)方程式為。

2

（5）題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。

①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是（填圖中字母"a”或"b”或"c”）；

②環(huán)境中的C1-集中到孔口，并與正極反響產(chǎn)物和負(fù)極反響產(chǎn)物作用生成多孔粉

狀銹Cu.OH^Cl,其離子方程式為；

③假設(shè)生成4.29gCu（OH）Cl,則理論上耗氧體積為L(zhǎng)[標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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多孔ff化原,

才輛甚體

天津7.（14分）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、

最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如以下圖所示。

依據(jù)推斷出的元素答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)f在元素周期表的位置是。

(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑的小(用化學(xué)式表示，下同)>；比

較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：>。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式0

(4)lmole的單質(zhì)在足量d中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反響的

2

熱化學(xué)方程式：。

(5)上述元素可組成鹽R：zxf(gd)，向盛有l(wèi)OmLlmohLUR溶液的燒杯中滴加

442

ImolLiNaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①R離子濃度由大到小的挨次是：。

②寫(xiě)出m點(diǎn)反響的而梨子方程式。

③假設(shè)R溶液改加20mLi.2molL-iBa(OH)溶液，充分反響后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)

2

的量為molo

天津9.(18分)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量到達(dá)礦石