2022屆江蘇省鹽都區(qū)重點中學(xué)中考試題猜想化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列實驗操作正確的是（）A．過濾 B．熄滅酒精燈C．夾持試管 D．傾倒液體2．用集氣瓶可完成多種實驗．對下列實驗示意圖的分析正確的是A．連接Ⅰ、Ⅲ裝置，可以制取二氧化碳B．Ⅱ中的液體一定可以做干燥劑C．Ⅳ、Ⅴ中水的作用相同D．將Ⅰ中藥品改為雙氧水和二氧化錳，依次連接Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置，可以得到干燥的氧氣3．甲、乙兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下，其中不同的小球代表不同元素的原子，則下列說法中不正確的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．該反應(yīng)前后原子個數(shù)保持不變C．甲和丙中同種元素的化合價均相等 D．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律4．下列做法中，有利于人體健康的是A．為補(bǔ)充鐵，提倡使用加鐵醬油B．為保持肉制品鮮美加入過量的亞硝酸鈉C．用染色劑將過期慢頭加工成“染色慢頭”D．為了延長食品的保質(zhì)期，加入過量的防腐劑5．如圖為甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．20℃時，100g甲飽和溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量是25gB．20℃時，等質(zhì)量甲、乙兩種溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等C．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度解D．50℃時，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至20℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等6．如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法中錯誤的是A．t1℃時A、B的溶解度相等B．t2℃時,A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C．A、B的溶解度都隨溫度升高而增大D．將t2℃時B的飽和溶液降溫到t1℃時,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小了7．錸(Re)可用于制造衛(wèi)星和火箭的外殼。其原子核內(nèi)有75個質(zhì)子。錸的制取過程如下：從冶煉輝鉬礦的煙道塵中獲得Re2O7，與KCl反應(yīng)得到高錸酸鉀(KReO4)，再與氫氣反應(yīng)制得錸：2KReO4+7H2=====2Re+2KOH+6H2O。下列說法不正確的是A．錸元素屬于金屬元素B．一個錸原子中核外電子數(shù)為75C．Re2O7讀作七氧化二錸D．KReO4與氫氣制取錸的反應(yīng)為置換反應(yīng)8．下列實驗操作正確的是A．測溶液pH B．過濾 C．稱取氯化鈉 D．稀釋濃硫酸9．下列實驗操作正確的是：（）A．用滴管取用液體 B．過濾 C．檢查裝置氣密性 D．給液體試劑加熱10．某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法正確的是A．反應(yīng)物中沒有單質(zhì)B．反應(yīng)前后各元素化合價不變C．反應(yīng)后元素種類增多D．反應(yīng)前后原子個數(shù)不變二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．二氧化硅（SiO2）可用于制造分離膜，利用“膜分離”技術(shù)使二氧化碳被氨水吸收（如圖）轉(zhuǎn)化為碳酸氫銨（NH4HCO3）。（1）SiO2中硅元素的化合價為_________。（2）碳酸氫銨（NH4HCO3）屬于常見化肥中的_________肥（填化肥種類）。（3）下列做法符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的是_________（填字母）。A增強(qiáng)室內(nèi)自然采光B大力發(fā)展火力發(fā)電C研究和開發(fā)新能源D提倡使用一次性木筷三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在20℃時，稱取5g樣品，加入27g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時，用去10%的稀鹽酸36.5g。（該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O）試計算：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，試通過簡單計算確定反應(yīng)后所得溶液是否為20℃時該溶質(zhì)的飽和溶液。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：P點的含義是_______________________。t2℃時，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為________g。將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是__________________。將t1℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖），向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是____________。14．根據(jù)圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：P點表示在t1℃兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b________c（填“＞”、“＜”或“=”）。t2℃，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為________。t2℃時，50gb物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為__________。b中含有少量的a，若要提純b，可采用_______結(jié)晶的方法。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．氫氧化鋇與氫氧化鈣同屬于堿類物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)相似嗎？某興趣小組的同學(xué)對此進(jìn)行探究。部分堿、鹽的溶解性表（室溫）陰離子、陽離子OH﹣Cl﹣CO32﹣SO42﹣Ba2+溶溶不不（進(jìn)行實驗）序號操作現(xiàn)象結(jié)論實驗一向氫氧化鋇溶液中滴入____試劑溶液變紅氫氧化鋇溶液呈堿性實驗二向?qū)嶒炓坏娜芤褐型ㄈ脒m量的二氧化碳產(chǎn)生__，紅色消失氫氧化鋇溶液能與二氧化碳反應(yīng)實驗三另取氫氧化鋇溶液，滴入一定量的碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋇_____（填“能”或“不能”）與碳酸鈉反應(yīng)（1）寫出實驗三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；同學(xué)們將上述三個實驗中反應(yīng)后的廢液都倒入一個燒杯中，過濾后，得到白色沉淀和紅色濾液，他們決定對沉淀和濾液進(jìn)行探究。探究一：（提出問題）沉淀能否與酸發(fā)生反應(yīng)？向沉淀中加入足量的稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，最終沉淀_____（填“消失”或“不消失”）。探究二：（提出問題）濾液中除指示劑外，還有哪些溶質(zhì)？①氫氧化鈉，②氫氧化鈉、碳酸鈉，③____________。序號操作現(xiàn)象結(jié)論實驗四取濾液樣品于試管中，加入幾滴稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象猜想②不成立實驗五取濾液樣品于試管中，加入幾滴碳酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀猜想___成立（2）有同學(xué)提出：實驗四的操作存在問題，導(dǎo)致結(jié)論不準(zhǔn)確，請你改正：________________。小組同學(xué)討論后發(fā)現(xiàn)，只用一種溶液做一次實驗，就可以驗證猜想，該溶液是_____16．有A、B、C、D四瓶失去標(biāo)簽的白色粉末(均為純凈物)，已知它們可能是硫酸銅、碳酸鈣、氯化鉀、硫酸鉀中的一種。某學(xué)生的鑒別實驗過程記錄如下：步驟1：取A、B、C、D四種白色粉末各一藥匙，分別放入四支潔凈的試管中，各加蒸餾水2mL，振蕩后靜置。四支試管底部均有固體存在，只有盛放A的試管中液體呈藍(lán)色，其他均呈無色。步驟2：繼續(xù)向盛放B、C、D的試管中加入等量的稀硫酸，只有D的試管中有氣泡產(chǎn)生，其他均無明顯變化。步驟3：將步驟2盛放B和C的試管中固體濾出后，向濾液中分別滴加氯化鋇溶液。請根據(jù)該學(xué)生的實驗過程，回答下列問題：步驟1中“四支試管底部均有固體存在”，與該學(xué)生預(yù)測的“只有一支試管中有固體存在，其他試管中均為澄清溶液”的現(xiàn)象不同，其原因可能是________________________________。步驟3中，可能觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________________________________。根據(jù)該學(xué)生的實驗，請選擇下列①或②中的一個問題回答：①四種白色粉末均已一一鑒別出來，分別是________(寫代號及其對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式)。②四種白色粉末只能部分被鑒別出來，分別是________(寫代號及其對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式)；對尚未鑒別出來的物質(zhì)，請設(shè)計實驗進(jìn)行確定，并填寫下表。實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論______________

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】

A、過濾操作需要用玻璃棒引流，且玻璃棒上端緊靠燒杯口，下端緊靠三層濾紙，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，A選項實驗操作不正確，不符合題意；B、熄滅酒精燈用燈帽蓋滅，B選項實驗操作正確，符合題意；C、試管夾夾持試管，將試管夾沿試管底部向試管口的方向進(jìn)行夾持，夾持在試管的中上部，C選項實驗操作不正確，不符合題意；D、傾倒液體，取下試劑瓶瓶塞到放在桌面上，標(biāo)簽向著手心，D選項實驗操作不正確，不符合題意。故選B?！军c睛】本題考查過濾、酒精燈的使用、試管的夾持和傾倒法取液體的實驗操作。識記常見的操作過程及其注意事項是解題的關(guān)鍵，做題時認(rèn)真觀察圖形，結(jié)合相關(guān)操作進(jìn)行分析。2、B【解析】

A、根據(jù)二氧化碳的收集方法考慮；B、根據(jù)混合氣體通過Ⅱ中的液體水沒有了考慮；C、根據(jù)硫燃燒加水是為了防止空氣污染，鐵絲燃燒加水是為了防止炸裂集氣瓶；D、得到干燥氣體不能用排水法收集。【詳解】A、由于二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集，故A錯；

B、混合氣體通過Ⅱ中的液體水沒有了，說明該液體具有吸水性，所以可以做干燥劑，故B正確；

C、硫燃燒生成二氧化硫?qū)儆谟卸練怏w能污染空氣，所以加入水是吸收二氧化硫防止污染空氣的，鐵絲燃燒加入水是為了防止鐵絲燃燒的生成物濺落到集氣瓶底部，使集氣瓶炸裂，故C錯；

D、收集干燥的氧氣不能用排水法，否則干燥完了又會帶上水，故D錯。

故選B?！军c睛】解答本題關(guān)鍵是要知道二氧化碳不能用排水法收集，收集干燥氣體要用排空氣法，不能用排水法收集，知道硫燃燒和鐵絲燃燒的注意事項。3、C【解析】

A、該反應(yīng)的反應(yīng)物兩種，生成物一種，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故A說法正確；B、對比反應(yīng)前后微粒的變化，分子的個數(shù)發(fā)生了變化，原子種類、個數(shù)沒有發(fā)生變化，故B說法正確；C、由微粒的構(gòu)成可知，甲和丙中與同種元素的原子結(jié)合的原子的數(shù)目不同，該元素的化合價一定不相等，故C說法不正確。D、所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，故D說法正確。故選C。4、A【解析】

A．為補(bǔ)充鐵，提倡使用加鐵醬油，故正確；

B．亞硝酸鈉有毒，過量使用會危害人體健康，故錯誤；

C．過期的饅頭可能發(fā)生了霉變，染色劑對人體健康有危害，故錯誤；

D．防腐劑要按照國家標(biāo)準(zhǔn)使用，不能超量使用，否則可能會危害人體健康，故錯誤。

故選：A。5、D【解析】

A、20℃時，甲的溶解度是25g，根據(jù)溶解度概念可知，125g甲飽和溶液中含甲的質(zhì)量是25g，故A錯誤；B、20℃時，等質(zhì)量甲、乙兩種溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量不能確定，故B錯誤；C、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故C錯誤；D、50℃時，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度都隨溫度的降低而降低，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至20℃，有溶質(zhì)析出，仍為飽和溶液，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故D正確。故選D?！军c睛】在比較飽和溶液改變溫度后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小時，首先根據(jù)溶解度曲線判定溶液的狀態(tài)，再根據(jù)一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，判定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。6、B【解析】

A、由圖可知，t1℃時，A、B的溶解度曲線相交，故t1℃時A、B的溶解度相等，不符合題意；B、t2℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，符合題意；C、由圖可知，A、B的溶解度都隨溫度升高而增大，不符合題意；D、由圖可知，B的溶解度隨溫度的升高而增加，故將t2℃時B的飽和溶液降溫到t1℃時，有固體析出，B中溶質(zhì)質(zhì)量變小，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，不符合題意。故選B。【點睛】固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量；本題考查固體的溶解度曲線，通過溶解度曲線我們可以得出：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。7、D【解析】

A、錸的偏旁是“钅”，說明錸元素屬于金屬元素，正確；B、在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，錸原子中含有75個質(zhì)子，故核外電子數(shù)為75，正確；C、Re2O7讀作七氧化二錸，正確；D、該反應(yīng)中有三種產(chǎn)物，不屬于置換反應(yīng)，錯誤。故選D。8、D【解析】

A、根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進(jìn)行分析判斷．B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則．C、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進(jìn)行分析判斷．D、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進(jìn)行分析判斷．【詳解】A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤．B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上，圖中所示操作錯誤．C、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤．D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確．故選D。9、C【解析】試題分析：A、試管需豎直懸空在試管正上方，以避免污染，操作錯誤；B、需用玻璃棒引流，漏斗下端需緊靠燒杯內(nèi)壁，操作錯誤；C、若有氣泡，氣密性好，若無氣泡，氣密性不好，操作正確；D、液體不能超過試管容積的1/3，以免沸騰時噴出，操作錯誤。考點：化學(xué)實驗基本操作10、D【解析】

A、由微粒的構(gòu)成可知，反應(yīng)物中有一種單質(zhì)，故A說法錯誤；

B、由微粒的構(gòu)成可知，反應(yīng)前有單質(zhì)參加反應(yīng)，元素化合價一定改變，故B說法錯誤；

C、由微粒的變化可知，反應(yīng)后原子的種類沒有變化，反應(yīng)后元素種類也沒有變化，故C說法錯誤；

D、由微粒的變化可知，反應(yīng)后原子個數(shù)不變，故D正確。

故選：D?！军c睛】本題是有關(guān)微觀示意圖的考查，學(xué)會利用微觀的觀點及微觀示意圖的意義對反應(yīng)基本類型判斷及化學(xué)變化的微觀信息的獲取等是解題的關(guān)鍵，難度不大。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、+4氮AC【解析】

（1）化合物中元素化合價的代數(shù)和為零，氧元素顯-2價，SiO2中硅元素的化合價為+4價；（2）碳酸氫銨（NH4HCO3）中只含有植物營養(yǎng)素氮、磷、鉀中的氮元素，屬于常見化肥中的氮肥；（3）“低碳經(jīng)濟(jì)”的意思就是節(jié)約能源、保護(hù)環(huán)境。A、增強(qiáng)室內(nèi)自然采光，可以盡可能減少電燈的使用，節(jié)約電能，選項正確；B、大力發(fā)展火力發(fā)電，不能節(jié)約能源，同時會加劇污染物的排放，選項錯誤；C、研究和開發(fā)新能源，可以減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，有利于保護(hù)環(huán)境，選項正確；D、提倡使用一次性木筷，可以加劇樹木砍伐，降低空氣的凈化能力，選項錯誤。故選AC。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、80%10%不是【解析】恰好完全反應(yīng)時，消耗氯化氫的質(zhì)量為：10%×36.5g3.65g。設(shè)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為yNaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.558.5x3.65gy40/x=36.5/3.65gx=4g58.5/y=36.5/3.65gy=5.85g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4g÷5g×100%=80%。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100%,20℃時，20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=36g÷（36g+100g）×100%≈26.5%>10%；點睛：方程式的計算，關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例計算，易錯點是，由方程式求質(zhì)量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、在t1℃時，a、c兩物質(zhì)的溶解度相同75b>a>c氫氧化鈉固體溶于水，放熱大于吸熱，溶液溫度升高，c物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體【解析】

（1）P點的是a、c兩物質(zhì)的溶解度曲線的交點，P點的含義是：在t1℃時，a、c兩物質(zhì)的溶解度相同。（2）t2℃時a的溶解度是50g，所以將50ga物質(zhì)放入50克水中，充分溶解，最多溶解25g，可形成75ga溶液。（3）據(jù)圖可知：a、b的溶解度隨溫度的升高而增大，c的溶解度隨溫度的升高而減??；所以將t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫到t1℃時，a、b析出晶體，依然是飽和溶液，c變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，據(jù)飽和時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式溶解度溶解度+100g×100%，可知溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，t1℃時b的溶解度大于a的溶解度大于t2（4）氫氧化鈉固體溶于水，放熱大于吸熱，溶液溫度升高，c物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，試管中的溶液變渾濁。14、（1）=（2）b>a>c（3）75g（4）降溫（或冷卻熱飽和溶液）【解析】試題分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線，可以查出某溫度下某物質(zhì)的溶解度、可以比較不同的物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小、可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢等。（1）根據(jù)溶解度曲線圖可知，t1℃時，b、c兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點P，故說明在t1℃時，兩物質(zhì)的溶解度相等，即b=c。（2）根據(jù)溶解度曲線圖可知，b的溶解度隨溫度的升高而增大，因此降溫后b的飽和溶液中就會有溶質(zhì)析出，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會減??；而c的溶解度隨溫度的升高而減小，因此降溫后會變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，但由于t2℃時c的溶解度仍小于t1℃時b的溶解度，再根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100﹪可知，它們各自溫度下的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為b＞c，即降溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小為b＞c。（3）根據(jù)溶解度曲線圖可知，t2℃時，b物質(zhì)的溶解度為50g，故t2℃時，26gb物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，只能溶解25g，則所得溶液的質(zhì)量為75g。（4）由溶解度曲線可知，a、b兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，但b的溶解度變化受溫度的影響較大，a的溶解度變化受溫度的影響不大，故當(dāng)b中含有少量的a時，若要提純b，可采用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行分離?？键c：固體溶解度曲線及其作用點評：本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體溶解度曲線來解決相關(guān)問題，注重培養(yǎng)學(xué)生的分析問題、解決問題的能力，解題的關(guān)鍵是要熟記和理解固體溶解度曲線及其應(yīng)用，以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、酚酞白色沉淀能Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH不消失氫氧化鈉、氫氧化鋇③加入過量稀鹽酸稀硫酸【解析】

[進(jìn)行實驗]實驗一：氫氧化鋇溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，根據(jù)實驗結(jié)論可知實驗所加試劑為無色酚酞試液；實驗二：氫氧化鋇溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成難溶的碳酸鋇沉，淀和水，溶液由堿性變?yōu)橹行裕行匀芤翰荒苁篃o色酚酞變紅，所以實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，紅色消失；實驗三：根據(jù)實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀可知，氫氧化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)；（1）氫氧化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；[實驗探究]將上述三個實驗中反應(yīng)后的廢液都倒入一個燒杯中，過濾后，得到白色沉淀和紅色濾液，說明該白色沉淀為碳酸鋇，溶液呈紅色是因為溶液呈堿性，向沉淀中加入足量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，又生成了白色沉淀硫酸鋇，觀察到最終沉淀不消失；[作出猜想]濾液中一定含有生成的氫氧化鈉，還可能存在氫氧化鋇或碳酸鈉過量，因此猜想Ⅲ還可能是氫氧化鈉、氫氧化鋇；[實驗探究]實驗五：向濾液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶質(zhì)中含有氫氧化鋇，則猜想③成立；（2）由于溶液中一定含有氫氧化鈉，若滴加少量稀鹽酸，則被氫氧化鈉消耗，無法鑒別出碳酸鈉的存在，因此應(yīng)加入過量稀鹽酸；（3）利用稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，和碳酸鈉反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，可只用一種溶液做一次實驗，就可以驗證猜想?！军c睛】本題考查了學(xué)生利用題中信息結(jié)合已學(xué)知識探究分析問題的能力，