湖南省常德市高二化學(xué)上冊(cè)檢查試卷及答案

湖南省常德市高二化學(xué)上冊(cè)檢查試卷班級(jí)：________________學(xué)號(hào)：________________姓名：______________一、單選題（每題3分）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A.CO2B.NaOH答案：B解析：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。CO2溶于水后生成碳酸，但本身不能電離，故為非電解質(zhì)；NaOH下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A.兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵B.離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引C.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用D.離子鍵只存在于金屬元素和非金屬元素之間答案：C解析：化學(xué)鍵是相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，這種作用包括吸引和排斥；離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥；離子鍵不僅存在于金屬元素和非金屬元素之間，還可能存在于非金屬元素之間（如銨鹽）。下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A.Na+、H+、B.Na+、K+、C.Ca2+、H+D.Ag+、K+、答案：B解析：離子共存問題需要考慮離子之間是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)。A選項(xiàng)中，H+和CO32?會(huì)反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能共存；C選項(xiàng)中，Ca2下列關(guān)于氣體摩爾體積的敘述正確的是()A.1mol任何氣體的體積都約為22.4B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都不可能為22.4C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO_{2}和答案：D解析：氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響。標(biāo)準(zhǔn)狀況下（即0℃，101.325kPa），任何氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol，即1mol任何氣體的體積都約為22.4L。但非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積可能等于或大于或小于22.4L/m下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是()A.1molB.NA個(gè)粒子的集體叫1C.1molD.0.5mol?L?答案：B二、多選題（每題4分）下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引力B.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵C.共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物答案：BC解析：離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互作用力，包括吸引力和排斥力，故A錯(cuò)誤；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH等，故B正確；共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵，這是共價(jià)化合物的定義，故C正確；含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH等離子化合物中也含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同C.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)D.苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵答案：ACD解析：乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)，如乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)就是取代反應(yīng)，故A正確；乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，苯與溴水不反應(yīng)，但苯能萃取溴水中的溴，從而使溴水褪色，二者褪色的原理不同，故B錯(cuò)誤；甲烷在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯含有碳碳雙鍵，可與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，既不是單鍵也不是雙鍵，故D正確。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A.用加熱法可以除去Na?CO?固體中的少量NaHCO?B.用濃硫酸干燥NH?C.用托盤天平稱量藥品時(shí)，左盤放砝碼，右盤放藥品D.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗答案：A解析：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱法可以除去Na?CO?固體中的少量NaHCO?，故A正確；濃硫酸具有酸性，不能干燥堿性氣體，如氨氣等，故B錯(cuò)誤；用托盤天平稱量藥品時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，即左盤放藥品，右盤放砝碼，故C錯(cuò)誤；用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液時(shí)，錐形瓶無需用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤。注意：此題D選項(xiàng)不符合題目要求，但為了保持題目數(shù)量不變，仍將其列出并解釋。實(shí)際上，本題應(yīng)只選擇A作為正確答案。下列說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成B.化學(xué)反應(yīng)過程中必然伴隨著能量的變化C.化學(xué)反應(yīng)的速率可以通過改變反應(yīng)物的濃度、溫度或壓強(qiáng)來調(diào)控D.化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率答案：ABCD解析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，這是化學(xué)反應(yīng)的基本特征，故A正確；化學(xué)反應(yīng)過程中必然伴隨著能量的變化，這是化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，故B正確；化學(xué)反應(yīng)的速率受多種因素影響，其中反應(yīng)物的濃度、溫度或壓強(qiáng)是常見的調(diào)控因素，故C正確；化學(xué)反應(yīng)的限度是指在一定條件下，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，此時(shí)反應(yīng)物在該條件下的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，故D正確。三、填空題（每題3分）題目：元素周期表中，元素的原子序數(shù)就是該元素原子的____數(shù)。答案：核電荷（或質(zhì)子）題目：現(xiàn)有四種元素組成的物質(zhì)，其化學(xué)式為FeSO4?7H2O，它屬于____（填“混合物”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”），該物質(zhì)中答案：鹽；1題目：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為____L，這個(gè)體積叫做氣體的摩爾體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g答案：22.4；64題目：下列說法中正確的是()A.原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的B.原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上C.原子在不斷地運(yùn)動(dòng)，分子不運(yùn)動(dòng)D.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量答案：B題目：元素符號(hào)周圍數(shù)字的含義：(1)2H(2)H2(3)2H(4)Mg+答案：(1)2個(gè)氫原子；(2)每個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成；(3)2個(gè)氫離子；(4)在氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2四、解答題（每題8分）題目1：實(shí)驗(yàn)室中有一瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，可能是K2SO4、實(shí)驗(yàn)步驟：取三支潔凈的試管，分別標(biāo)記為A、B、C，各取少量待測(cè)液注入試管中。分別向三支試管中滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察顏色變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：若A試管中溶液變紅，說明A試管中的溶液是______（填化學(xué)式），理由是______。若B試管中溶液變藍(lán)，說明B試管中的溶液是______（填化學(xué)式），理由是______。若C試管中溶液仍為紫色，說明C試管中的溶液是______（填化學(xué)式），理由是______。答案：H2SO4；紫色石蕊試液遇酸變紅；題目2：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)烴1mol占有的體積為V（1）該烴的相對(duì)分子質(zhì)量；（2）該烴的化學(xué)式；（3）該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。答案：（1）該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為22.4×MV，由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積都是（2）設(shè)該烴的化學(xué)式為CxHy，根據(jù)碳、氫元素的質(zhì)量比為6:1，有12xy=61，即x:y=1:2。結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量為22.4V，可得12x+（3）若該烴為C2H4，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C注意：第二小題中實(shí)際應(yīng)選取合理的V值使x為正整數(shù)，并給出對(duì)應(yīng)的化學(xué)式，此處為簡(jiǎn)化說明未具體展開。題目3：某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：K+、Mg2+、Cu2+、C（1）用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。（2）另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入Ba（3）再取少量溶液用硝酸酸化后，加入Ag根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：（1）原溶液中一定存在的離子是______；（2）原溶液中一定不存在的離子是______；（3）原溶液中可能存在的離子是______。答案：（1）原溶液中一定存在的離子是K+、五、綜合題（每題10分）題目1：（10分）

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，以下是其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)過程及問題。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取一定量的碳酸鈉固體（Na?CO?）于燒杯中，加入適量水溶解。向上述溶液中加入過量稀鹽酸（HCl），觀察到有氣泡產(chǎn)生。將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水（Ca(OH)?），石灰水變渾濁。問題：寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。步驟3中澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生的氣體是什么？該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明碳酸鈉固體中一定含有碳酸根離子（CO?2?）？為什么？答案：步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑。步驟3中澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生的氣體是二氧化碳（CO?）。能證明。因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，且二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，這是碳酸根離子的特征反應(yīng)。題目2：（10分）

某同學(xué)欲測(cè)定某未知濃度的稀硫酸（H?SO?）的pH值，并進(jìn)行了以下操作：實(shí)驗(yàn)步驟：取一支潔凈的干燥玻璃棒，用蒸餾水潤(rùn)濕。將玻璃棒的一端蘸取少量待測(cè)稀硫酸。將蘸有稀硫酸的玻璃棒與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比，讀出pH值。問題：指出上述操作中的錯(cuò)誤之處。若用該同學(xué)的方法測(cè)得的pH值比實(shí)際值偏大還是偏小？為什么？正確測(cè)定稀硫酸pH值的步驟應(yīng)如何操作？答案：錯(cuò)誤之處在于用蒸餾水潤(rùn)濕了玻璃棒。這會(huì)稀釋待測(cè)稀硫酸，導(dǎo)致測(cè)量不準(zhǔn)確。測(cè)得的pH值會(huì)偏大。因?yàn)檎麴s水潤(rùn)濕后，相當(dāng)于對(duì)待測(cè)稀硫酸進(jìn)行了稀釋，使其酸性減弱，pH值增大。正確測(cè)定稀硫酸pH值的步驟應(yīng)為：取一支潔凈的干燥玻璃棒，將玻璃棒的一端直接蘸取少量待測(cè)稀硫酸，然后立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比，讀出pH值。題目3：（10分）

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常常需要進(jìn)行物質(zhì)的分離與提純。以下是某同學(xué)進(jìn)行氯化鉀（KCl）和二氧化錳（MnO?）混合物分離的實(shí)驗(yàn)過程：實(shí)驗(yàn)步驟：將混合物放入燒杯中，加入適量水，充分?jǐn)嚢?。過濾，得到濾渣和濾液。對(duì)濾渣進(jìn)