常見的堿（分層練習）九年級科學上冊（浙教版）

1.4常見的堿一、選擇題1．為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)），下列操作方法正確的是（）選項物質(zhì)操作方法AFe（Fe2O3）加入過量稀硫酸，充分反應后過濾BCaO粉末（CaCO3粉末）加入足量的水，充分攪拌后過濾CNaOH溶液[Ca（OH）2溶液]通入過量CO2氣體，充分反應后過濾DCuSO4（H2SO4）加入過量CuO粉末，加熱，充分反應后過濾A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、稀硫酸不僅能夠與氧化鐵反應，還能夠與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，會將欲保留的鐵反應掉，不符合除雜原則，選項錯誤；B、碳酸鈣不溶于水，氧化鈣能夠與水反應生成氫氧化鈣，會將欲保留的氧化鈣反應掉，不符合除雜原則，選項錯誤；C、二氧化碳不僅能夠與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，還能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，會將欲保留的氫氧化鈉反應掉，不符合除雜原則，選項錯誤；D、氧化銅能夠與硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅和水，然后過濾除去過量的氧化銅，濾液為硫酸銅溶液，選項正確；故選D。2．下列用氧化銅制取氫氧化銅的系列操作中正確的是（）A．取用藥品 B．添加藥品C．加快反應 D．滴加堿液【答案】C【詳解】A、取用藥品瓶塞要倒放，以免沾染雜質(zhì)污染試劑，錯誤；B、添加藥品應先放固體藥品再加入液體藥品，并且加入粉末狀固體藥品要將試管橫放，用藥匙將藥品送至試管底部，然后豎起試管，錯誤；C、提高溫度可以加快反應速率，用酒精燈加熱加快反應速率可行。加熱液體藥品試管向上傾斜，用酒精燈外焰加熱，試管內(nèi)液體體積不超過試管容積的三分之一，正確；D、膠頭滴管滴液時，要懸空放在容器上方，不要接觸容器壁，錯誤。故選C。3．如圖所示裝置，向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)可能是（）A．氫氧化鈉 B．生石灰 C．食鹽 D．硝酸銨【答案】D【分析】U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升說明瓶中壓強變小，說明加入試管中物質(zhì)吸熱，使得溫度降低?！驹斀狻緼、氫氧化鈉溶于水放熱，右邊支管的紅墨水液面升高，不符合題意；B、生石灰加入水中和水反應生成氫氧化鈣，放熱，右邊支管的紅墨水液面升高，不符合題意；C、氯化鈉溶于水，溫度不變，左右支管液面不變，不符合題意；D、硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，符合題意。故選D。4．在以下探究氫氧化鈣溶液性質(zhì)的實驗中，還需借助酸堿指示劑證明化學反應發(fā)生的是（）A． B．C． D．【答案】C【詳解】A、硫酸鐵能與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和氫氧化鐵沉淀，該選項有沉淀生成，不需借助酸堿指示劑證明就可知反應的發(fā)生，該選項不符合題意；B、氯化銅能與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化銅沉淀，該選項有沉淀生成，不需借助酸堿指示劑證明就可知反應的發(fā)生，該選項不符合題意；C、稀鹽酸能與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，該反應無明顯現(xiàn)象，則無酸堿指示劑就不能證明反應的發(fā)生，該選項符合題意；D、二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，該選項有白色沉淀生成，不需借助酸堿指示劑證明就可知反應的發(fā)生，該選項不符合題意。故選C。5．在含有和的混合溶液中，逐漸加入KOH溶液至過量，下列圖像能正確反映生成沉淀的質(zhì)量與加入KOH溶液的質(zhì)量的關系是（）A．

B．

C．

D．

【答案】A【詳解】A、向含有硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鉀溶液至過量，氫氧化鉀與稀硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鉀和水，不生成沉淀，當硫酸完全反應后，氫氧化鉀再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，沉淀的質(zhì)量逐漸增加，直至硫酸銅完全反應，則生成沉淀的質(zhì)量與加入KOH溶液的質(zhì)量的關系圖像為A，故填A。6．現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①濃鹽酸、②石灰水、③濃硫酸、④氫氧化鈉溶液，把它們長期露置在空氣中，其中因發(fā)生化學變化而使溶液質(zhì)量增加的是（）A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．④【答案】D【詳解】①濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期露置在空氣中，溶液質(zhì)量減少，此選項不符合題意；②石灰水能與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈣沉淀和水，長期露置在空氣中，溶液質(zhì)量減少，此選項不符合題意；③濃硫酸具有吸水性，長期露置在空氣中，溶液質(zhì)量增多，發(fā)生的是物理變化，此選項不符合題意；④氫氧化鈉溶液，把它們長期露置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳反應，長期露置在空氣中，溶液質(zhì)量增多，發(fā)生的是化學變化，此選項符合題意；故選D。7．“變化觀念與平衡思想”是化學學科的核心素養(yǎng)之一，下列關于酸和堿的一些變化中不屬于化學變化的是（）A．用濃硫酸在紙上寫字B．打開濃鹽酸的瓶蓋，瓶口產(chǎn)生大量白霧C．將氫氧化鈉敞口放置質(zhì)量增加D．氫氧化鈣溶液久置表面產(chǎn)生一層白膜【答案】B【詳解】A、用濃硫酸在紙上寫字，是利用了濃硫酸的腐蝕性、脫水性，使紙變黑，屬于化學變化，故A錯；B、打開濃鹽酸的瓶蓋，瓶口產(chǎn)生大量白霧，是揮發(fā)出氯化氫與水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；C、將氫氧化鈉敞口放置質(zhì)量增加，是因為氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，屬于化學變化，故C錯；D、氫氧化鈣溶液久置表面產(chǎn)生一層白膜，是氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，屬于化學變化，故D錯。故選B。8．下列物質(zhì)的名稱、俗名、化學式不完全一致的是（）A．氫氧化鈉、燒堿、NaOH B．氫氧化鈣、消石灰、Ca（OH）2C．氧化鈣、熟石灰、CaO D．固態(tài)二氧化碳、干冰、CO2【答案】C【詳解】A、氫氧化鈉，俗稱燒堿，化學式為NaOH，故A正確不合題意；B、氫氧化鈣，俗稱消石灰，化學式為Ca（OH）2，故B正確不合題意；C、氧化鈣的俗稱不是熟石灰，故C錯誤符合題意；D、固態(tài)二氧化碳，俗稱干冰，化學式為CO2，故D正確不合題意。故選：C。9．室溫下，向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是（）A．a(chǎn)→b段溶液的質(zhì)量在不斷減小 B．n點溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅C．b點溶液的pH小于d點 D．c【答案】A【分析】向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba（OH）2溶液，硫酸先與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸銅再與氫氧化鋇反應生成硫酸銅沉淀和氫氧化銅沉淀。加入相同質(zhì)量的氫氧化鋇產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量不同。b點前后加入相同質(zhì)量的氫氧化鋇產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量不同，所以b點硫酸完全反應。【詳解】A、硫酸先與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇沉淀析出，若加入氫氧化鋇溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小，含有水的質(zhì)量較多，溶液質(zhì)量不一定減小，說法錯誤；B、硫酸先與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，n點之后沉淀繼續(xù)增加，說明n點溶質(zhì)含有硫酸銅，硫酸已經(jīng)反應完，氫氧化鋇再與硫酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，因此n點溶質(zhì)只有硫酸銅，說法正確；C、b點硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應，溶質(zhì)是硫酸銅，溶液顯酸性，d點溶質(zhì)為氫氧化鋇，溶液顯堿性，所以b點溶液的pH小于d點，說法正確；D、氫氧化鋇先與硫酸生成硫酸鋇沉淀，然后氫氧化鋇再與硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，設與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為m，m=2.33g，設與硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為n，氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為x，n=2.33g，

x=0.98g，

所以生成沉淀質(zhì)量=2.33g+2.33g+0.98g=5.64g，說法正確。故選A。二、填空題10．某科學學習小組的同學，在老師的指導下，利用如圖所示的裝置，研究氯化氫氣體的性質(zhì)．先在干燥的圓底燒瓶里收集滿氯化氫氣體，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸入蒸餾水）的塞子塞緊瓶口；然后倒置圓底燒瓶使玻璃管插入盛有蒸餾水（預先滴入少量紫色石蕊試液）的燒杯里；最后擠壓膠頭滴管、使滴管中的蒸餾水進入圓底燒瓶并打開止水夾，可觀察到大燒杯中紫色的液體沿著玻璃管噴入圓底燒瓶，形成美麗的紅色噴泉，并且紅色液體逐漸充滿整個圓底燒瓶。（1）根據(jù)上述現(xiàn)象推測，氯化氫氣體具有的性質(zhì)：。氫化氫氣體溶于水形成的溶液是鹽酸，鹽酸溶液中使紫色石蕊試液變色的微粒是。（2）物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途。濃硫酸、固體氫氧化鈉和生石灰都可以用作干燥劑．原因是。上述三種干燥劑中，不能用來干燥氯化氫氣體的是。【答案】極易溶于水，且溶于水后溶液呈酸性H+具有吸水性固體氫氧化鈉和生石灰【詳解】（1）實驗中打開止水夾，可觀察到大燒杯中的液體沿著玻璃管噴入圓底燒瓶，形成美麗的紅色噴泉，說明氯化氫極易溶于水，使得燒瓶中的壓強減小，預先滴入少量紫色石蕊試液的蒸餾水進入燒瓶后呈紅色，說明氯化氫溶于水后溶液呈酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，故填極易溶于水，且溶于水后溶液呈酸性；溶液中的H+能夠使紫色石蕊試液變紅，所以鹽酸溶液中使紫色石蕊試液變色的微粒是H+，故填H+。（2）濃硫酸和固體氫氧化鈉具有吸水性，可作干燥劑，生石灰能夠與水反應生成氫氧化鈣，野菊吸水性，即三種固體都可以用作干燥劑．原因是具有吸水性，故填具有吸水性；三種物質(zhì)中的氫氧化鈉能夠與氯化氫的水溶液，即鹽酸反應生成氯化鈉和水，生石灰也能夠與氯化氫的水溶液，即鹽酸反應生成氯化鈣和水，所以上述三種干燥劑中，不能用來干燥氯化氫氣體的是固體氫氧化鈉和生石灰，故填固體氫氧化鈉和生石灰。11．小剛和小麗兩位同學用下圖所示裝置進行實驗，驗證二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鈣都能發(fā)生反應。（1）小剛關閉K，通入二氧化碳，A、B中均無明顯變化。B中盛放溶液。（2）小剛打開K，繼續(xù)通入二氧化碳。B中反應的化學方程式為。此步實驗目的是。小麗認為：通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積二氧化碳，因此上述實驗不足以證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應。（3）小麗用洗滌干凈的上述裝置重新實驗，分別量取50毫升上述溶液放入A、B中，關閉K，通入約500毫升二氧化碳，A、B中均無明顯變化。此實驗可以說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應，其理由是?！敬鸢浮緾a(OH)2/氫氧化鈣CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O驗證CO2與Ca(OH)2能發(fā)生反應關閉K時，B中的溶液無明顯變化，通入的CO2氣體體積遠大于A中溶液的體積，說明CO2和NaOH發(fā)生了反應（合理即可）【詳解】（1）關閉K，通入二氧化碳，A、B中均無明顯變化，說明A中盛放的是氫氧化鈉溶液，B中也無明顯現(xiàn)象，說明二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收了，即B中盛放氫氧化鈣溶液，故填Ca(OH)2或氫氧化鈣。（2）打開K，繼續(xù)通入二氧化碳，B瓶中盛有的氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，故反應的化學方程式寫為：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；將二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中，有明顯現(xiàn)象，說明二者可以發(fā)生反應，即該實驗能夠驗證CO2與Ca(OH)2能發(fā)生反應，故填驗證CO2與Ca(OH)2能發(fā)生反應。（3）因為二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應沒有明顯現(xiàn)象，同時考慮到二氧化碳能溶于水，所以需要做對比實驗，通過數(shù)據(jù)可知，如果是由二氧化碳溶于水造成的．不會消耗500mL二氧化碳，證明了二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，故填關閉K時，B中的溶液無明顯變化，通入的CO2氣體體積遠大于A中溶液的體積，說明CO2和NaOH發(fā)生了反應。12．“結(jié)構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”。請回答下列問題：（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都能使酚酞試液變紅的原因是：都含有（填符號）；（2）活性炭常用于凈水，是因為它具有良好的性?！敬鸢浮课健驹斀狻浚?）氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都能使酚酞試液變紅的原因是：都含有OH?；（2）活性炭具有疏松多孔結(jié)構，能吸附水中的色素和氣味，常用于凈水，是因為它具有良好的吸附性。13．袋裝食品中一般會放置一包干燥劑，干燥劑種類各不相同，氧化鈣是比較常見的一種。（1）氧化鈣吸水的過程會（選填“吸收”或者“釋放”）熱量。（2）取少量氧化鈣放入水中，所得溶液呈（選填“酸性”、“堿性”或者“中性”）。（3）暴露在空氣中的氧化鈣，可能會轉(zhuǎn)變成?！敬鸢浮酷尫艍A性Ca(OH)2/CaCO3/Ca(OH)2和CaCO3【詳解】（1）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，并放出大量的熱量，即氧化鈣吸水的過程會釋放熱量；（2）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液顯堿性；（3）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣；暴露在空氣中的氧化鈣，可能會轉(zhuǎn)變成Ca(OH)2或CaCO3或Ca(OH)2和CaCO3。三、探究題14．小科向過氧化鈉（Na2O2）與水反應的溶液中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色?！咎岢鰡栴}】溶液紅色褪去的原因是什么？【查閱資料】①Na2O2和H2O反應生成NaOH和H2O2，反應放出的熱量使H2O2部分或全部分解為H2O和O2：②滴加酚酞呈現(xiàn)紅色的溶液遇到H2O2時，H2O2可以破壞酚酞的分子結(jié)構，使酚酞在堿性溶液中不能再顯紅色；③酚酞在稀堿性溶液中穩(wěn)定顯紅色，而在濃氫氧化鈉等溶液中顯紅色后又褪色?！静孪搿坎孪階：氫氧化鈉溶液與空氣中的CO2反應；猜想B：反應后的溶液中存在H2O2；猜想C：生成的氫氧化鈉溶液可能太濃?！咎骄俊浚?）小科認為猜想A不正確，理由是。（2）為了驗證猜想B和C，請將下列實驗操作補充完整。猜想實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論B取過氧化鈉與水反應后的溶液放入試管中，；產(chǎn)生氣泡，木條復燃猜想B正確C取過氧化鈉與水反應后的溶液放入試管中，先加足量的水，再滴加酚酞試液。溶液變紅，一會紅色消失猜想C（選填“正確”、“錯誤”或“無法確定”）【答案】碳酸鈉溶液也呈堿性伸入帶火星的木條錯誤【詳解】（1）氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使無色酚酞試液變紅；（2）B：產(chǎn)生氣泡，木條復燃，說明生成氧氣，檢驗氧氣用帶火星的木條，故操作為取過氧化鈉與水反應后的溶液放入試管中，伸入帶火星的木條，觀察現(xiàn)象；C：取過氧化鈉與水反應后的溶液放入試管中，先加足量的水，再滴加酚酞試液。溶液變紅，一會紅色消失說明稀釋后的溶液中酚酞試液仍會褪色，則猜想C不正確。15．碳捕集是實現(xiàn)“碳中和”的措施之一，其中一種方法是用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳。某探究小組將二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈉溶液中，并利用傳感器實時測定氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后溶液的pH,裝置如圖甲所示。溶液的pH隨時間變化情況如圖乙，且pH等于11.6時溶液處于飽和狀態(tài)。通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：①碳酸鈉能與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉（）②該溫度下，飽和碳酸鈉溶液的pH為11.6，飽和碳酸氫鈉溶液的pH為8.3；③該溫度下碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度。根據(jù)以上現(xiàn)象和信息，小組同學展開進一步探究：【提出問題】二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈉溶液中，形成的產(chǎn)物是什么？【建立假設】假設1：只有碳酸鈉；假設2：碳酸鈉、碳酸氫鈉：假設3：只有碳酸氫鈉；假設4：…小敏根據(jù)圖乙曲線判斷假設1不成立，理由是?！緦嶒炦^程】繼續(xù)通入二氧化碳，溶液的pH隨時間變化情況如圖丙?！緦嶒灲Y(jié)論】小敏根據(jù)圖丙曲線認為二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈉溶液后的最終產(chǎn)物是?！窘涣髟u價】（1）小金認為該曲線還不能確定最終產(chǎn)物。因為pH可能還未呈穩(wěn)定狀態(tài)，接下去的操作是。（2）小興受小金的啟發(fā)，猜測最后溶液可能呈酸性，他猜想的依據(jù)是，所以建議小組同學繼續(xù)展開探究?！敬鸢浮吭摐囟认?，飽和碳酸鈉溶液的pH為11.6，此時pH小于11.6碳酸氫鈉/NaHCO3繼續(xù)通入二氧化碳，直到pH不再變化二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性【詳解】建立假設：小敏根據(jù)圖乙曲線判斷假設1不成立，理由是該溫度下，飽和碳酸鈉溶液的pH為11.6，此時pH小于11.6；實驗結(jié)論：小敏根據(jù)圖丙曲線，此時溶液的pH最終為8.3，根據(jù)“該溫度下，飽和碳酸鈉溶液的pH為11.6，飽和碳酸氫鈉溶液的pH為8.3”，認為二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈉溶液后的最終產(chǎn)物是碳酸氫鈉；交流評價：（1）小金認為該曲線還不能確定最終產(chǎn)物。因為pH可能還未呈穩(wěn)定狀態(tài)，接下去的操作是繼續(xù)通入二氧化碳，直到pH不再變化；（2）小興受小金的啟發(fā)，猜測最后溶液可能呈酸性，他猜想的依據(jù)是二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，所以建議小組同學繼續(xù)展開探究。16．工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉。為了測量工業(yè)燒堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，同學們展開了討論與探究。設計的原理思路是：利用與稀反應產(chǎn)生，通過測定的質(zhì)量，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算樣品純度。同學們根據(jù)以上思路，從下列裝置中選擇合適的裝置，組裝并進行實驗。（1）化學反應是在A裝置中的（填儀器名稱）中進行的。（2）生成的二氧化碳氣體要先通過B裝置中的濃硫酸，濃硫酸的作用是。（3）第一種方案是選圖中裝置A、B、C按順序連接，稱量堿石灰在反應前后的質(zhì)量，增加的量即為二氧化碳的質(zhì)量。同學們認為這個實驗方案的設計有缺陷，若按該方案進行測定會導致難以避免的誤差。你認為下列因素會導致難以避免的誤差的有。A．加入的稀硫酸量不足

B．裝置內(nèi)空氣中的沒有排出C．反應產(chǎn)生的未被完全吸收

D．干燥管與空氣直接相通（4）第二種方案是選圖中裝置A、B、D、E按順序連接，通過排液法測得二氧化碳的體積換算成質(zhì)量后再進行計算。那么實驗結(jié)束后，裝置A中殘留的二氧化碳對實驗結(jié)果（填“有”或“沒有”）影響。【答案】錐形瓶吸收氣體中的水蒸氣（或干燥氣體）BCD沒有【詳解】（1）化學反應是在A裝置中的錐形瓶中進行的；（2）生成的二氧化碳氣體要先通過B裝置中的濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，其作用是吸收水蒸氣（干燥氣體）；（3）A、加入的稀硫酸量不足，還能繼續(xù)加入，不會導致難以避免的誤差，不符合題意；B、裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出，測得二氧化碳質(zhì)量偏大，導致測定結(jié)果偏大，符合題意；C、反應產(chǎn)生的CO2未被完全吸收，導致測定結(jié)果偏小，符合題意；D、干燥管與空氣直接相通，導致空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C中，導致測定結(jié)果偏大，符合題意。故選BCD。（4）實驗結(jié)束后，裝置A中殘留的二氧化碳對實驗結(jié)果沒有影響，是因為生成多少體積的二氧化碳，就有多少體積的水排入量筒中。四、簡答題17．古籍中有記載制燒堿的方法，其核心反應可表示為：。小寧模仿古法，以實驗室中的固體為原料，制備溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液用于制作葉脈書簽。（1）制作葉脈書簽時，用溶液去除葉肉，是利用了的性。（2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液中，含的質(zhì)量為g、水的質(zhì)量為g。（3）需稱取的質(zhì)量各為多少？、【答案】腐蝕40360【詳解】（1）制作葉脈書簽時，用溶液去除葉肉，是利用了的腐蝕性。（2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液中，含的質(zhì)量=×10%=40g；水的質(zhì)量=400g40g=360g；（3）解：設反應需要的質(zhì)量為x，的質(zhì)量為y。答：需稱取的質(zhì)量為，的質(zhì)量為。18．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應，也不溶于水）。小嘉，小禾同學采用了不同的方案。（1）小嘉的方法可用如下流程表示：①樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為。②計算稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留0.