2017年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷及解析（新課標(biāo)ⅱ）

2017年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)II）

一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分，共78分、在每小題給出的四個(gè)

選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的、

1、（6分）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A、糖類化合物也可稱為碳水化合物

B、維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收

C、蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)

D、硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過(guò)多

2、（6分）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA、下列說(shuō)法正確的是（）

A、lL0.1mol?LiNH4cl溶液中，NHj的數(shù)量為O.INA

B、2.4gMg與H2sO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和。2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D、0.101。1也和0.1171。112于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

3、（6分）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子

總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下

列敘述正確的是（）

A、原子半徑：d>c>b>a

B、4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

C、c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿

D、d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

4、（6分）下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A、將乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最生成的1,2-二澳乙烷無(wú)色、

終變?yōu)闊o(wú)色透明可溶于四氯化碳

B、乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃乙醇分子中的氫與水分子中

性氣體的氫具有相同的活性

C、用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣生成的氯甲烷具有酸性

體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅

A、AB、BC、CD>D

5、(6分)用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)

溶液一般為H2s。4-H2c2。4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A、待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極

B、可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極

C、陰極的電極反應(yīng)式為:A產(chǎn)+3e—AI

D、硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)

6、(6分)改變0.1mol?L1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA\A2

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6(x)隨pH的變化如圖所示[已知6(x)

=--------式2----------]^下列敘述錯(cuò)誤的是()

c(H2A)+c(HA)+c(A)

A、pH=1.2時(shí),c(H2A)=C(HADB、lg[K2(H2A)]=-4.2

22

C、PH=2.7時(shí),c(HA)>c(H2A)=C(A)D、pH=4.2時(shí)，c(HA)=c(A

')=c(H)

7、(6分)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A、向2mLO.lmol/LFeCI3的溶液中力口足量黃色逐漸消失，加還原性：Fe>

鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液KSCN溶液顏色不Fe2+

變

B、將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集氣瓶中產(chǎn)生大C02具有氧化

集滿C02的集氣瓶量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑性

色顆粒產(chǎn)生

C、加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿

并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙性

D、向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的一只試管中產(chǎn)生KSp(Agl)<Ksp

試管中分別加入2滴相同濃度的NaCI黃色沉淀，另一支(AgCI)

和Nai溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象

A、AB、BC、CD>D

二、解答題（共3小題，滿分43分）

8、（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有

一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖

所示:

回答下列問(wèn)題:

（1）在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化鏤為助溶劑，還需加入幾滴

硝酸。加入硝酸的目的是，還可使用代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為o

（3）加氨水過(guò)程中加熱的目的是o沉淀B的主要成分為、

（填化學(xué)式）。

（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2sO,處理后，用KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的

2

量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4+H+H2C2O4^Mn+CO2+H2O,實(shí)驗(yàn)

中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500mol?「i的KMnCU溶液36.00mL,

則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

9、（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉?wèn)

題：

（1）正丁烷（C,Hi。）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)AHi

1

已知：②CM。（g）+AJO2（g）=C4H8（g）+H2O（g）AH2=-ligkJ-mol

2

1

③%（g）+AJO2（g）=H20（g）△H3=-242kJ*mor

2

反應(yīng)①的△力為kJ?mor\圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及

壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x0.1（填"大于"或"小于"以欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，

應(yīng)采取的措施是（填標(biāo)號(hào)）。

A、升高溫度B、降低溫度C、增大壓強(qiáng)D、降低壓強(qiáng)

45

0

4345

30

E%

2/

先5

k2持20

s0工

H1515

!

100

55

0

O

1234500540580

”（氯氣丁烷）反應(yīng)SI度/C

圖⑹圖(c)

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作

用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)

料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，

其降低的原因是。

（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的

短碳鏈煌類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能

是、;590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是o

10、（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量

法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：

I、取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁

液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。

II＞酸化，滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被1一還原為Mn。在暗處?kù)o置5min,然后

22

用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定生成的l2(2S2O3+I2=2r+S406')o

回答下列問(wèn)題：

(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是o

(2)“氧的固定"中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)Na2s2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、

玻璃棒、試劑瓶和;蒸儲(chǔ)水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是

殺菌、除及二氧化碳。

(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol?「iNa2s2O3溶液滴定，以淀粉

溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為;若消耗Na2s2O3溶液的體積為bmL,則水

樣中溶解氧的含量為mg-L^o

(5)上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏o(填

"高"或"低")

［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11、(15分)我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)

3(NH4)4CI(用R代表)、回答下列問(wèn)題：

(1)氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為、

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱

作第一電子親和能（ED、第二周期部分元素的Ei變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中

除氮元素外，其他元素的Ei自左而右依次增大的原因是；氮元素的Ei

呈現(xiàn)異常的原因是、

（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示、

①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為，不同之處為、

（填標(biāo)號(hào)）

A、中心原子的雜化軌道類型

B、中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C、立體結(jié)構(gòu)

D、共價(jià)鍵類型

②R中陰離子用一中的。鍵總數(shù)為個(gè)、分子中的大R鍵可用符號(hào)Cmn表示,

其中m代表參與形成的大R鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大H鍵電子數(shù)（如苯

分子中的大R鍵可表示為%6）,則N5一中的大n鍵應(yīng)表示為、

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4）N-H...CL、、

(

,EO

m

圖（a）圖（b）

（4）R的晶體密度為dg?cm-3,其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個(gè)［（N5）

6（H3O）3（NH4）4CI］單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為、

［化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

12、化合物G是治療高血壓的藥物"比索洛爾"的中間體，一種合成G的路線如

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1、

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；ImolD可與lmolNaOH或2molNa反

應(yīng)、

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、

(2)B的化學(xué)名稱為、

(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為、

(4)由E生成F的反應(yīng)類型為、

(5)G是分子式為、

(6)L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，lmol的L可與2moi

的Na2cO3反應(yīng)，L共有種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3：

2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分，共78分、在每小題給出的四個(gè)

選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的、

1、(6分)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A、糖類化合物也可稱為碳水化合物

B、維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收

C、蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)

D、硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過(guò)多

題目分析：A、糖類化合物符合通式品(H20)m,故稱為碳水化合物；

B、維生素D的作用是促進(jìn)鈣，磷的吸收和骨骼的發(fā)育；

C、蛋白質(zhì)的基本組成元素是C、H、0、N四中元素，還有些蛋白質(zhì)含S、P等元

素；

D、硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過(guò)多、

試題解答：解：A、糖類化合物符合通式Cn(H20)m,故稱為碳水化合物，故A

正確；

B、維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收，故B正確；

C、蛋白質(zhì)的基本組成元素是C、H、0、N四中元素，故僅由碳、氫、氧元素不

正確，故C錯(cuò)誤；

D、硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過(guò)多，故D正確，

故選：Co

點(diǎn)評(píng)：本題考查糖類，維生素D,蛋白質(zhì)，微量元素硒的相關(guān)性質(zhì)及組成，本題

難度中等、

2、（6分）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA、下列說(shuō)法正確的是（）

A、lL0.1mol?「NH4cl溶液中,NHj的數(shù)量為O.INA

B、2.4gMg與H2so4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和。2的混合氣體中分子數(shù)為02NA

D、O.lmol%和O.lmolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2以

題目分析：A、鐵根易水解；

B、Mg與H2s。4反應(yīng)生成Mg?*,故ImolMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.41.任何氣體所含的分子數(shù)為lmol；

D、出+匹2Hl是可逆反應(yīng)，不過(guò)是1+1=2的反應(yīng)，這是一個(gè)反應(yīng)前后分子物質(zhì)的

量不變的反應(yīng)，故反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA

試題解答：解：A、鉉根易水解，所含NHJ數(shù)小于O.INA，故A錯(cuò)誤；

B、n（Mg）=2"g=0.1mol,Mg與H2sO4反應(yīng)生成Mg?’,則ImolMg參與反

24g/mol

應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，故O.lmolMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2NA.故B錯(cuò)

誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為lmol,故2.24LN2和O2的混合

氣體中分子數(shù)為O.lmol,即O.INA，故C錯(cuò)誤；

D、++展2Hl是可逆反應(yīng)，不過(guò)是1+1=2的反應(yīng)，即這是一個(gè)反應(yīng)前后分子物質(zhì)

的量不變的反應(yīng)，故反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA,故選D。

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，注意氣體摩爾體積指

的是lmol任何氣體的體積為22.4Lo

3、（6分）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子

總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下

列敘述正確的是（）

A、原子半徑：d>c>b>a

B、4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

C、c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿

D、d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

題目分析：a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子

總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8,為0元素，則

b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為AI元素，d與a同族,

應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律

解答該題、

試題解答：解：由以上分析可知a為0元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為

S元素。

A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為b>c>d,a為0,原子半徑最

小，故A錯(cuò)誤；

B、同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬,

金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最強(qiáng)，故B正確；

C、c為AI,對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，故C錯(cuò)誤；

D、一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，應(yīng)為a的單質(zhì)

的氧化性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

故選:Bo

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,

本題注意把握原子核外電子排布的特點(diǎn)，把握性質(zhì)的比較角度，難度不大、

4、（6分）下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A、將乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最生成的1,2-二澳乙烷無(wú)色、

終變?yōu)闊o(wú)色透明可溶于四氯化碳

B、乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃乙醇分子中的氫與水分子中

性氣體的氫具有相同的活性

C、用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣生成的氯甲烷具有酸性

體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅

A、AB、BC>CD、D

題目分析：A、將乙烯通入澳的四氯化碳溶液，發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二漠乙

烷；

B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH20H,只有羥基可與鈉反應(yīng)；

C、用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說(shuō)明醋酸可與碳酸鈣等反應(yīng)；

D、使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅的氣體為HCI、

試題解答：解：A、乙烯含有碳碳雙鍵，可與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，

生成1,2-二溟乙烷，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明，故A正確；

B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2。乩只有羥基可與鈉反應(yīng)，且-0H中H的活性比

水弱，故B錯(cuò)誤；

C、用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說(shuō)明醋酸可與碳酸鈣等反應(yīng)，從強(qiáng)

酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，故c錯(cuò)誤；

D、甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶?rùn)的石

蕊試紙變紅的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質(zhì)，不能電離，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重考查有機(jī)物的性質(zhì)，有利于培養(yǎng)

學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁獍盐沼袡C(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象的

判斷，難度不大、

5、（6分）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)

溶液一般為H2s。4-H2c2。4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A、待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極

B、可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極

C、陰極的電極反應(yīng)式為：Al3++3e=AI

D、硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)

題目分析：A、鋁的陽(yáng)極氧化法表面處理技術(shù)中，金屬鋁是陽(yáng)極材料，對(duì)應(yīng)的電

極反應(yīng)為2Al-6e+3H2O=Al2O3+6H；

B、陰極材料選擇沒(méi)有特定的要求；

C、陰極上是電解質(zhì)中的陽(yáng)離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

D、在電解池中，陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極。

試題解答：解：A、鋁的陽(yáng)極氧化法表面處理技術(shù)中，金屬鋁是陽(yáng)極材料，故A

正確；

B、陰極不論用什么材料離子都會(huì)在此得電子，故可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極，故

B正確；

C、陰極是陽(yáng)離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)方程式為2H'+2e

=出個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D、在電解池中，陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極，故硫酸根離子在電解過(guò)程

中向陽(yáng)極移動(dòng)，故D正確，

故選：Co

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查電解原理及其應(yīng)用。電化學(xué)原理是高中化學(xué)的核心考點(diǎn)，學(xué)

生要知道陽(yáng)極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原

反應(yīng)。

6、(6分)改變0.1mol?L1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的“A、HA\A2'

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6(x)隨pH的變化如圖所示[已知6(x)

=--------式&------]＞下列敘述錯(cuò)誤的是()

c(H2A)+c(HA)+c(A)

A、pH=1.2時(shí)，c(H2A)=C(HADB、lg[K2(H2A)]=-4.2

22

C、PH=2.7時(shí)，c(HA)>c(H2A)=C(A)D、pH=4.2時(shí)，c(HA)=c(A

一)=c(H)

題目分析：由圖象可知，pH=1.2時(shí)，c(H2A)=C(HA),PH=2.7時(shí)，c(H2A)

22

=c(A),pH=4.2時(shí)，c(HA)=c(A),隨著pH的增大，c(H2A)逐漸減小,

c(HA)先增大后減小，c(A2')逐漸增大，結(jié)合電離平衡常數(shù)以及題給數(shù)據(jù)計(jì)

算，可根據(jù)縱坐標(biāo)比較濃度大小，以此解答該題。

試題解答：解：A、由圖象可知pH=1.2時(shí)，H2A與HA的曲線相交，則c(H2A)

=c(HA),故A正確;

4222

B、pH=4.2時(shí)，c(H)=10-mol/L,c(HA-)=c(A'),K2(H2A)=.2^

c(HA")

-42,則IgR(H2A)]=-4.2,故B正確；

2

C、由圖象可知，PH=2.7時(shí)，c(H2A)=C(A),由縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)可知c(HA)>

c(H2A)=c(A2),故C正確；

2

D、pH=4.2時(shí),c(HA)=c(A),但此時(shí)c(H2A)"0,如體積不變，則c(HA

')=c(A2)=0.05mol?「，c(H)=1042moi/L,如體積變化，則不能確定c(HA

一)、c(A2')與c(H)濃度大小關(guān)系，故D錯(cuò)誤。

故選：Do

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算

能力，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及題給圖象的曲線變化，難度中等。

7、(6分)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A、向2mLO.lmol/LFeCl3的溶液中加足量黃色逐漸消失，加還原性：Fe>

鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液KSCN溶液顏色不Fe.

變

B、將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集氣瓶中產(chǎn)生大C02具有氧化

集滿C5的集氣瓶量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑性

色顆粒產(chǎn)生

C、加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿

并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙性

D、向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的一只試管中產(chǎn)生Ksp(Agl)VKsp

試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl黃色沉淀，另一支(AgCI)

和Nai溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象

A、AB、BC^CD>D

題目分析：A、向2mLO.lmol/LFeCb的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3+Fe=3Fe3

B、瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說(shuō)明二氧化碳被還原生成碳；

C、加熱碳酸氫銹，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍(lán)色；

D、如能生成沉淀，應(yīng)滿足Qc>Ksp、

試題解答：解：A、向2mLO.lmol/LFeCb的溶液中加I足量鐵粉，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2',

反應(yīng)中Fe為還原劑，F(xiàn)e〃為還原產(chǎn)物，還原性：Fe>Fe,可觀察到黃色逐漸消

失，加KSCN溶液顏色不變，故A正確；

B、瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說(shuō)明二氧化碳被還原生成碳，反應(yīng)中二氧化碳表現(xiàn)氧

化性，故B正確；

C、加熱碳酸氫鉉，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍(lán)色，且為固體的反應(yīng)，與

鹽類的水解無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D、一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，為Agl,則Qc>Ksp,另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明

QcVKsp,可說(shuō)明(p(Agl)<Ksp(AgCI),故D正確。

故選：Co

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、鈉的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)以及難溶

電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì),

難度不大、

二、解答題（共3小題，滿分43分）

8、（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有

一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖

所示：

KMnO.法翦定

回答下列問(wèn)題：

（1）在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化鏤為助溶劑，還需加入幾滴

硝酸。加入硝酸的目的是將樣品中可能存在的Fe?‘氧化為Fe3‘，還可使用

出。2代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是SQIHZSQ），其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反

應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SQ+4HF=SiF及+2H20。

（3）加氨水過(guò)程中加熱的目的是防止膠體生成，易沉淀分離。沉淀B的主

要成分為Al（0H）§、Fe（OH）3（填化學(xué)式）。

（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2sO,處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的

2

量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4+H+H2C2O4^Mn+CO2+H2O,實(shí)驗(yàn)

中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500mol?「的KMnCU溶液36.00mL,

則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.0%。

題目分析：水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金

屬的氧化物，加入氯化鍍、鹽酸和硝酸，由于二氧化硅與酸不反應(yīng)，則得到的沉

淀A為Si02,濾液中含有Fey、A產(chǎn)、Mg?等離子，加入氨水調(diào)節(jié)pH4-5,可生

成Al(0H)3、Fe(OH)3沉淀，加熱的目的是防止生成膠體而難以分離，濾液

主要含有Ca2’，加入草酸接可生成草酸鈣沉淀，加入硫酸用高錦酸鉀測(cè)定，發(fā)生

5Ca?-?5H2c2O4?2KMnCU，根據(jù)高銹酸鉀的量可計(jì)算含量，以此解答該題、

試題解答：解：(1)鐵離子在pH較小時(shí)易生成沉淀，加入硝酸可氧化亞鐵離子

生成鐵離子，比避免引入新雜質(zhì)，還可用過(guò)氧化氫代替硝酸，

故答案為：將樣品中可能存在的Fe?-氧化為Fe?*；H2O2；

(2)由以上分析可知沉淀A為Si。?，不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，應(yīng)為與

HF的反應(yīng)，方程式為SiO2+4HF=SiF4個(gè)+2出0，

/

故答案為：SiO2(H2SiO3);SiO2+4HF=SiF4r+2H2O；

(3)滴加氨水，溶液呈堿性，此時(shí)不用考慮鹽類水解的問(wèn)題，加熱的目的是防

止生成膠體而難以分離，生成的沉淀主要是Al(0H)3、Fe(OH)3,

故答案為：防止膠體生成，易沉淀分離；Al(0H)3、Fe(OH)3；

(4)反應(yīng)的關(guān)系式為5Ca??5H2c2O4?2KMnCU，

n(KMnO4)=0.0500mol/LX36.00mL=1.80mmol,

n(Ca2+)=4.50mmol,

一3

水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a5X1。-molX40.0g/molx100%=45.0%,

0.400g

故答案為:45.0%、

點(diǎn)評(píng)：本題為2017年遼寧考題，側(cè)重考查物質(zhì)的含量的測(cè)定，為高頻考點(diǎn)，注

意把握流程的分析，把握物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合關(guān)系式法計(jì)算，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生

的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力，難度中等、

9、（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問(wèn)

題：

（1）正丁烷（C,Hio）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）AHi

己知：@C4HIO（g）+LO2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△%=-119kJ?mo「i

2

1

③H2（g）+-LO2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ*mor

2

反應(yīng)①的為+123kJ.mol1,圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及

壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x小于0.1（填"大于"或"小于"）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，

應(yīng)采取的措施是AD（填標(biāo)號(hào)）。

A、升高溫度B、降低溫度C、增大壓強(qiáng)D、降低壓強(qiáng)

45

40

35

￡3030

先2525

公

S2020

H

—5IS

10

5

0

420460500540580620

M氧/阿丁烷）反應(yīng)溫度/C

圖（）

圖（b）C

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作

用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)

料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì),

其降低的原因是原料中過(guò)量也會(huì)使反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，所以丁烯產(chǎn)率下

降。

(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的

短碳鏈煌類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是J

高溫度時(shí)，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生丁烯更多、590℃前升高溫度，

反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是

溫則有更多的丁烷裂解生成副產(chǎn)物導(dǎo)致產(chǎn)率降低。

題目分析：(1)根據(jù)蓋斯定律，②式-③式可得①式的△力；

由a圖定溫度，壓強(qiáng)由O.IMPa變化到xMPa,丁烷的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移

動(dòng)，結(jié)合反應(yīng)前后氣體體積的變化分析X；

要使丁烯的平衡產(chǎn)率增大，需通過(guò)改變溫度和壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)；

(2)丁烷分解產(chǎn)生丁烯和氫氣，增加氫氣的量會(huì)促使平衡逆向移動(dòng)，丁烯的產(chǎn)

率下降；

(3)升溫速率加快，單位時(shí)間內(nèi)生成丁烯更多，升溫反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，丁

烯產(chǎn)率增加；

由題中信息可知丁烷高溫會(huì)裂解生成短鏈煌類，所以當(dāng)溫度超過(guò)590℃時(shí)，部分

丁烷裂解導(dǎo)致產(chǎn)率降低。

試題解答：解:(1)②C4H10(g)+Xo2(g)=C4H8(g)+H2O(g)AH2=-119kJ?mol

2

-1

③%(g)+AJO2(g)=H2O(g)△出=-242kJ?mo「i

2

1

②-③得C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H1=+123kJ*mol

由a圖可知溫度相同時(shí)，由O.IMPa變化到xMPa,丁烷轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向

移動(dòng)，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以x的壓強(qiáng)更小，x<0.1；

由于反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，平衡正向移動(dòng)，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，反

應(yīng)①正向進(jìn)行時(shí)體積增大，減壓時(shí)平衡正向移動(dòng)，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，因此

AD正確，

故答案為：+123；小于；AD；

（2）丁烷分解產(chǎn)生丁烯和氫氣，一開(kāi)始充入氫氣是為活化催化劑，同時(shí)氫氣作

為反應(yīng)①的產(chǎn)物，增大氫氣的量會(huì)促使平衡逆向移動(dòng)，從而減少平衡體系中的丁

烯的含量，使丁烯的產(chǎn)率降低，

故答案為：原料中過(guò)量也會(huì)使反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，所以丁烯產(chǎn)率下降；

（3）590℃之前，溫度升高時(shí)反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)生成的丁烯會(huì)更多，同

時(shí)由于反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡體系中會(huì)含有更多的丁

烯；

而溫度超過(guò)590℃時(shí)，由于丁烷高溫會(huì)裂解生成短鏈煌類，所以參加反應(yīng)①的丁

烷也就相應(yīng)減少，產(chǎn)率下降，

故答案為：升高溫度時(shí)，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間產(chǎn)生丁烯更多；590℃前升高

溫度，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)；高溫則有更多的丁烷裂解生成副產(chǎn)物導(dǎo)致產(chǎn)率降低。

點(diǎn)評(píng)：本題考查蓋斯定律以及化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象分析

溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意

化學(xué)平衡在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用，題目難度不大。

10、（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量

法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下:

I、取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁

液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。

II＞酸化，滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被1一還原為Mn。在暗處?kù)o置5min,然后

22

用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定生成的l2(2S203+l2=2r+S406')o

回答下列問(wèn)題：

(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是使測(cè)定值與

水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差。

(2)"氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mn(OH)2+Oz=2MnO(OH)2。

(3)Na2s2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、

玻璃棒、試劑瓶和一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒；蒸儲(chǔ)水必須經(jīng)過(guò)煮

沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳。

(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol?「Na2s2O3溶液滴定,以淀粉

溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分

鐘內(nèi)無(wú)變化；若消耗Na2s2。3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為

80abmg*L

(5)上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低。(填

"高"或"低")

題目分析：(1)采集的水樣中溶解的氧氣因外界條件(特別是溫度和壓強(qiáng))改變

其溶解度發(fā)生改變;

(2)“氧的固定”的方法是：用Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)與水樣混合,

反應(yīng)生成Mn。(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定；

(3)物質(zhì)的量濃度的配制實(shí)驗(yàn)，使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、一定容積的容

量瓶、膠頭滴管、量筒；測(cè)水樣中的氧，故避免使用的蒸儲(chǔ)水溶解有氧；

(4)碘遇淀粉變藍(lán)色，故選擇淀粉作指示劑，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分

鐘顏色不再變化說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn)；根據(jù)方程式中12、$2。3?一之間的關(guān)系式計(jì)算;

(5)根據(jù)n(。2)=bX10_3><amol分析，不當(dāng)操作對(duì)b的影響，以此判斷測(cè)

4

量結(jié)果的誤差；

試題解答：解：(1)取水樣時(shí)擾動(dòng)水體表面，這樣操作會(huì)使氧氣溶解度減小，為

此，取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是使測(cè)定值與水體

中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差，

故答案為：使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差；

(2)"氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2,

故答案為：2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2；

(3)物質(zhì)的量濃度的配制實(shí)驗(yàn)，使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、一定容積的容

量瓶、膠頭滴管、量筒；蒸儲(chǔ)水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、

除氧氣及二氧化碳，

故答案為：一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒；氧氣；

(4)碘遇淀粉變藍(lán)色，故選擇淀粉作指示劑，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分

鐘顏色不再變化說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn)；根據(jù)方程式，。2?212?4s2。32得n(02)

33

=bX10-Xamo|>m(o2)=bX10-Xamolx32g/inol=8abmg,則水樣中溶解

氧的含量為：8abmg=80abmgoL】，

0.IL

故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化；

80abmgoL\

3

（5）根據(jù)n（02）=.也工匚/mol分析,不當(dāng)操作對(duì)b的影響，b值減小，則

4

會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低，

故答案為：低。

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了雜質(zhì)離子的檢測(cè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其滴定法測(cè)定含量的過(guò)程，有

關(guān)信息應(yīng)用和化學(xué)方程式的計(jì)算，實(shí)驗(yàn)步驟判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

［化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11、（15分）我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）

3（NH4）4CI（用R代表）、回答下列問(wèn)題：

IniItHItI

（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為功、

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱

作第一電子親和能（E1）、第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中

除氮元素外，其他元素的Ei自左而右依次增大的原因是同周期從左到右核電

荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大；氮元

素的Ei呈現(xiàn)異常的原因是N的2P能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易結(jié)合

電子、

（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示、

①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為ABD,不同之處為C、

（填標(biāo)號(hào)）

A、中心原子的雜化軌道類型

B、中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C、立體結(jié)構(gòu)

D、共價(jià)鍵類型

②R中陰離子用一中的。鍵總數(shù)為個(gè)、分子中的大A鍵可用符號(hào)Cm。表示,

其中m代表參與形成的大n鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大n鍵電子數(shù)（如苯

分子中的大K鍵可表示為/6）,則N、-中的大71鍵應(yīng)表示為店6、

+

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4）N-H...CL（也0）0-凡.0、

（NH；）N-H...N、

圖（a）圖（b）

（4）R的晶體密度為dg?cm",其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個(gè)［（N5）

6（H30）3（NH4）4CI］單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為

-73

dX（aX10）XNA

題目分析：（1）氮原子價(jià)層電子為最外層電子，即2s22P3,書寫電子排布圖；

（2）同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，從左到右易結(jié)合電子,

放出的能量增大，N的最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定；

（3）①根據(jù)圖（b）,陽(yáng)離子為H3O+和NHJNHJ中心原子N含有4個(gè)。鍵，孤

電子對(duì)數(shù)為5T-4X1=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,雜化類型為sp3,出0'中心原子是

2

0,含有3。鍵，孤電子對(duì)數(shù)為以±三1,空間構(gòu)型為正四面體，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

2

4,為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；

②根據(jù)圖（b）N5一中鍵總數(shù)為5個(gè)，根據(jù)信息，N5一的大H鍵可用符號(hào)16；

③。、N的非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的0-H、N-H都可與H形成氫鍵；

y

（4）根據(jù)d=JEL=?。尽挥?jì)算、

-73

V（aX10）

試題解答：解：（1）氮原子價(jià)層電子為最外層電子，即2s22P3,則電子排布圖為

ItllItHIMItilIt開(kāi)1門

2s2P,故答案為：2s2p.

（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，越易得到電子，則第一電子親和能越大，同周期從

左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，從左到右易結(jié)合電子，放出的能量增

大，N的最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子，

故答案為：同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，故結(jié)合一個(gè)電子

釋放出的能量依次增大；N的2P能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易結(jié)合電

子；

（3）①A、陽(yáng)離子為電0*和NHJ,NHj中心原子N含有4個(gè)。鍵，孤電子對(duì)數(shù)

為5-1-4Xl=o,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,雜化類型為sp3,電。中心原子是0,含有

2

3。鍵，孤電子對(duì)數(shù)為殳士當(dāng)1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,為sp3雜化；

2

B、由以上分析可知七0’和NHj中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4；

C、NHJ為空間構(gòu)型為正四面體，七0為空間構(gòu)型為三角錐形；

D、含有的共價(jià)鍵類型都為。鍵、

兩種陽(yáng)離子的相同之處為ABD,不同之處為C；

故答案為：ABD；C；

②根據(jù)圖（b）N5一中鍵總數(shù)為5個(gè)，根據(jù)信息，用一有6個(gè)電子可形成大71鍵,

可用符號(hào)飛6表示,

6

故答案為:5；n5；

③。、N的非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的0-H、N-H都可與H形成氫鍵，還可表示為

(H30)O-H...N、(NHj)N-H...N,

故答案為：(H30*)O-H