高二化學(xué)上冊寒假作業(yè)題14

第Ⅰ卷一、選擇題1.下列說法不正確的是：A.放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生。B.化學(xué)反應(yīng)均伴隨有能量變化，這種能量變化除熱能外，還可以是光能、電能等。C.可燃物的燃燒熱的大小與參與反應(yīng)的可燃物的多少無關(guān)。D.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)。2.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提上議事日程，其首要原因是A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其它物品D．回收其中石墨電極3．下列說法正確的是A．目前，我國城市環(huán)境污染中的大氣污染物包括SO2、NO2、CO、煙塵等B．石油的分餾、煤的干餾都是化學(xué)變化C．赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色D．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理4．下列有關(guān)金屬冶煉的說法中錯誤的是A．冶煉鐵是在高溫下利用還原反應(yīng)將鐵從其鐵礦石中還原出來B．煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化C．1molFe3O4被CO全部還原成Fe時，轉(zhuǎn)移9mol電子D．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)，可放出大量的熱，并能使鐵熔化5.下列四個圖像所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是（a、b、c、d均大于0）A.4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)B.N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)△H=-aKJ·mol-1△H=-bKJ·mol-1C.2SO3＝2SO2(g)+O2(g)D.2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)△H=+cKJ·mol-1△H=+dKJ·mol-16.下列推斷或表述正確的是：A.某醋酸稀溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a>b。B.向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，沉淀呈黃色，說AgCl的Ksp比AgI的Ksp小。C.0.2mol·L-1的一元酸HX與0.1mol·L-1的KOH溶液等體積混合后所得溶液中，一定有：C(H+)+C(K+)=C(OH-)+C(X-D.在1L0.3mol·L-1的鹽酸中投入7.8gAl(OH)3，充分反應(yīng)后，所得溶液的pH=7。7.下列各溶液中，有關(guān)各成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：A.硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(OH-)=C(H+B.0.1mol·L-1pH為4的NaHB溶液中：C(HB-)>C(H2B)>C(B2-)C.10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液與6mL1mol·L-1鹽酸混合：C(Cl-)>C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-D.pH相等，且處于常溫相同溫度下的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液C[(NH4)2SO4]<C[(NH4)2Fe(SO4)2]<C(NH4Cl)8.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)，起始時，N2的濃度為3mol·L-1，H2的濃度為5mol·L-1，3min后測得NH3濃度為0.6mol·L-1，則此時間段內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是：A.v(NH3)=0.2mol·L-1·S-1B.v(N2)=1.0mol·L-1·min-1C.v(H2)=1.67mol·L-1·min-1D.v(H2)=0.3mol·L-1·min-19．下列與平衡移動無關(guān)的是A．向0.1mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固體，溶液pH增大B．向水中投入金屬Na，最終溶液呈堿性C．在密閉容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）N2O4（g）平衡后，增大壓強(qiáng)，體系顏色加深D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去10．下列反應(yīng)中，熵顯著減少的反應(yīng)是A、CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)B、CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)C、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D、2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)11．恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO22NO+O2，達(dá)到平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)生成amo1O2的同時生成2amolNO2 ②單位時間內(nèi)生成amolO2的同時生成2amolNO③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②③④⑤12．反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)；△H>0，達(dá)平衡后，要使v（正）降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是A．加壓

B．加催化劑C．升溫

D．降溫

13.玉溪市聶耳公園的聶耳銅像，滿身都是銅綠，從單純避免其起銅綠的角度講，下列方法可行的是：A.將銅像放置在一個銀質(zhì)底座上B.經(jīng)常用水清洗銅像C.在銅像適當(dāng)?shù)奈恢蒙厢斏弦粔K鋅片，并定期進(jìn)行補(bǔ)充或更換D.定期用酸清洗銅像14.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)＝Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是：A.電池工作時，鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-＝Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g15.在盛稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是：A.溶液中的SO42－移向正極，一段時間后正極附近的SO42－濃度增大B.銅片是正極，鋅片是負(fù)極C.正極吸收H2D.正極吸收O216.某學(xué)生欲完成2Ag+2HCl＝2AgCl↓+H2↑的反應(yīng)，設(shè)計了下列四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是：17.某投入鋁會放出H2的溶液中，下列離子組一定在其中大量共存的是：A.K+、Na+、Cl－、SO42－B.K+、Cu2+、SO42－、NO3－C.Na+、NH4+、CO32－、Cl－D.Na+、Mg、HCO3－、OH－18.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO3－，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)的敘述中正確的是：A.能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B.向溴水中加入足量FeCl2溶液能使溶液變成無色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－+CO2+H2O＝2HClO+CO32－D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－19已知：2Zn(s)+O2(g)＝2ZnO(s)△H=-701.0KJ·mol-12Hg(l)+O2(g)＝2HgO(s)△H=-181.6KJ·mol-1則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)的△H為：A.+519.4KJ·mol-1B.+259.7KJ·mol-1C.-519.4KJ·mol-1D.-259.7KJ·mol-120.已知：H2的燃燒熱為285.8KJ·mol-1，CO的燃燒熱為282.8KJ·mol-1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后放出總熱量為851.4KJ，并產(chǎn)生18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)是：A.80%B.40%C.60%D.20%第Ⅱ卷（共50分）二、填空題。（每空2分，共46分）21．（12分）甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)請根據(jù)下圖回答下列問題：(1)從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)＝。(2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。n(CH3OH)(3)恒容條件下，下列措施中能使n(CO)增大的有。A.升高溫度B.充入He氣C.再充入1molCO和2molH2D.使用催化劑(4)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1kJ熱量乙1molCH3OHa2c2放出Q2kJ熱量丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3kJ熱量則下列關(guān)系正確的是：A.c1＝c2B.2Q1＝Q3……C.2a1＝a3D.a1+a3＝1E.該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量(5)若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動，理由是。22．（10分）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6試回答下列問題：（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，該反應(yīng)的適宜條件為 A．加壓，400～500℃催化劑 B．加壓，830～1000℃ C．常壓，400～500℃催化劑 D．常壓，830～1000℃（4）在830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是__________23．（14分）在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如下圖：（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成_________裝置，Zn①極是________極，其電極反應(yīng)式是________________________；（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成____________裝置，Zn①極是__________極，該裝置發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是___________________________；（3）上述裝置進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于________________________，被腐蝕的金屬是______________，Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于__________________。24.（6分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際包含了氧化和還原兩個過程。下列四種物質(zhì)：甲、KMnO4乙、Na2CO3丙、Cu2O丁、Fe2(SO4)3從性質(zhì)分析，可使下述還原過程發(fā)生的是（填編號）還原過程：H++NO3－+e-——NO↑+H2O（未配平）寫出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。25.（8分）今有一澄清溶液，只可能含有①陽離子：K+、NH4+、H+、Ba2+②陰離子：Cl－、CO32－、SO42－、OH－中的若干種離子（存在的離子均大量），現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100mL,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g。經(jīng)足量鹽酸洗滌后，干燥得沉淀2.33g。請回答下列問題：(1)100mL溶液中C(SO42－)＝(2)加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體的離子方程式:(3)6.27g沉淀所含有的成分是（填化學(xué)式）(4)上述澄清溶液中除SO42－以外，一定還大量共存的離子是