2018-2022全國(guó)高考真題化學(xué)匯編：化學(xué)反應(yīng)與能量

2018-2022全國(guó)高考真題化學(xué)匯編

化學(xué)反應(yīng)與能量

一、單選題

1.(2022?浙江?高考真題)在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)降尬3X(g),c(B)隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲

所示。下列說法不不題的是

明卜

O時(shí)間

A.從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率

B.從b點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開始時(shí)的瞬時(shí)速率

C.在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：2V(B)=3v(X)

D.維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示

2.(2021?海南?高考真題)2020年9月22日，中國(guó)向全世界宣布，努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。下列措施不利

于大氣中CO2減少的是

A.用氨水捕集廢氣中的CO2,將其轉(zhuǎn)化為氮肥

B.大力推廣使用風(fēng)能、水能、氫能等清潔能源

C.大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨，緩解旱情

D.通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的CO?

3.(2021.海南.高考真題)元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂端分

許，名日發(fā)燭……，蓋以發(fā)火及代燈燭用也。''下列有關(guān)說法銷洋的是

A.將松木削薄為紙片狀有助于發(fā)火和燃燒

B.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性

C.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化

D.硫磺是“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒反應(yīng)的催化劑

4.(2021?廣東?高考真題)火星大氣中含有大量CO?,一種有CO?參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器供

電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時(shí)

A.負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)B.CO?在正極上得電子

C.陽離子由正極移向負(fù)極D.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

5.(2021?浙江?高考真題)取50mL過氧化氫水溶液，在少量存在下分解：2H202=2比0+。2?。在一定溫度下，

測(cè)得02的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：

t/min020406080

c/Cmol-L-1)0.800.400.200.100.050

下列說法不正確的是A.反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得。2體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B.20~40min,消耗H2O2的平均速率為0.010molL【mirri

C.第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率

D.H2O2分解酶或FezCh代替r也可以催化H2O2分解

6.(2020.浙江.高考真題)一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)w3c(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)

據(jù)如下表所示，下列說法正確的是

n/mol

n(A)n(B)n(C)

t/min

022.40

50.9

101.6

151.6

A.0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol.L"B.該反應(yīng)在lOmin后才達(dá)平衡

C.平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)=0.6mol-LTD.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

7.(2020.海南?高考真題)NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應(yīng)：

160

CO(g)+NO(g)=CO2(g)+yN2(g)\H=-374.3kJ-morK=2.5xlO,反應(yīng)速率較小。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全

B.增大壓強(qiáng)，平衡將向右移動(dòng)，K>2.5x106。

C.升高溫度，既增大反應(yīng)速率又增大K

D.選用適宜催化劑可達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)

8.(2020?北京?高考真題)依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是

CO(g)+0o，g)

__________工

AH,--393.5kJ.'mol

A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)

B.ImolC(石墨)和ImolCO分別在足量02中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CCh,前者放熱多

C.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)

D.化學(xué)反應(yīng)的△”，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)

9.(2020.天津.高考真題)理論研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN(g)=HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化

如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

,186.5

o

E

.

n

/

*

髭

濱

要

A.HCN比HNC穩(wěn)定

B.該異構(gòu)化反應(yīng)的AH=+59.3kJ?mo『

C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

10.（2020?天津?高考真題）熔融鈉-硫電池性能優(yōu)良，是具有應(yīng)用前景的儲(chǔ)能電池。下圖中的電池反應(yīng)為

充電

2Na+xS就Na?S、（45~3,難溶于熔融硫），下列說法?？峡嫉氖?/p>

門密封

工開二不銹鋼容器

_Na-p-AlQa固體

-------熔融鈉

——熔融硫（含碳粉）

A.Na2s4的電子式為Na*［：§：S：S：S：］2-Na+

B.放電時(shí)正極反應(yīng)為xS+2Na++2e=NazSx

C.Na和Na2sx分別為電池的負(fù)極和正極

D.該電池是以Na-B-Aiq,為隔膜的二次電池

11.（2020?山東?高考真題）微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，

同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水（以含CH3coO-的溶液為

例）。下列說法錯(cuò)誤的是

A.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO+2H2O-8e-=2CO,+7H-

B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽58.5g

D.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1

12.（2020?全國(guó)?高考真題）科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn-CCh水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選

擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。

雙極隔膜

下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，Zn-2e-+4OH^=Zn（OH）^

B.放電時(shí)，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2moi

C.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為2Zn（OH）；-=2Zn+C）2TMOH-+2H2。

D.充電時(shí)，正極溶液中OH-濃度升高

13.（2019?全國(guó)?高考真題）利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間

傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能

B.陰極區(qū)，在氨化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+^=2H++2MV+

C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3

D.電池工作時(shí)質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)

14.（2019?浙江?高考真題）化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不壬硬的是

金"外先

I

取電池小意圖帆扣式微仰電池

Zi?+向Cu電極方向正極的電極反應(yīng)式為Ag2。鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧使用一段時(shí)間后，電

移動(dòng)，Cu電極附近+2e-+H2O=2Ag+2OH-化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄解質(zhì)溶液的酸性減

溶液中H+濃度增加BC弱，導(dǎo)電能力下降

15.（2019.浙江?高考真題）最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不走佛的是

B.負(fù)極的電極反應(yīng)是H?-2e+20H=2+0

C.電池的總反應(yīng)是2H2+O2=2H2O

D.電解質(zhì)溶液中Na+向右移動(dòng)，CIO；向左移動(dòng)

16.（2018?浙江?高考真題）反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）A，＜0,若在恒壓容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一

定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）

A.容器內(nèi)氣體的密度不再變化

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.相同時(shí)間內(nèi)，生成N-H鍵的數(shù)目與斷開H-H鍵的數(shù)目相等

D.容器內(nèi)氣體的濃度之比C（N2）：C（H2）:c（NH3）=l：3：2

17.（2018?浙江?高考真題）氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

HX(aq)-------->H'(aq)+X(aq)

A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△4/＜（）

B.相同條件下，HC1的比HBr的小

C.相同條件下，HC1的（△43+△9）比HI的大

D.一定條件下，氣態(tài)原子生成ImolH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△“2=+akJ/mol

18.（2018?浙江?高考真題）某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和02的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和

0.06,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO（g）+C）2（g）=i2NO2（g）,在其他條件相同時(shí)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

壓強(qiáng)/(xl()5pa)溫度/℃NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s

50%90%98%

30122502830

1.0

90255105760

300.23.936

8.0

900.67.974

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A.升高溫度，反應(yīng)速率加快

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢

C.在1.0xl05pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)的反應(yīng)已達(dá)到平衡

D.若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為amol,反應(yīng)速率以v=An/At表示，則在8.0xl()5Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至

90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s

19.(2018?浙江?高考真題)鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正確的是

有機(jī)電解質(zhì)

固體電解質(zhì)膜

電解質(zhì)水溶液

A.金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.Li+通過有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動(dòng)

C.正極的電極反應(yīng)：O2+4e—==2。2—

D.電池總反應(yīng)：4Li+O2+2H2O==4LiOH

20.(2018?北京?高考真題)我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3coOH的催化反應(yīng)歷程,

該歷程示意圖如下所示。

CH.COOH

?C

O0

OII

A.生成CH3coOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B.CH4-CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

C.①一②放出能量并形成了CY鍵

D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

二、多選題

21.（2021?湖南?高考真題）鐵的配合物離子（用［L-Fe-H『表示）催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情

況如圖所示:

43.5

/\過渡態(tài)1過渡態(tài)2

(

一

」0.0.

。-.6

+￡1./

[L-Fe-H]+1-2-2.

?

-31.川

3H-」4

U+.

)O42.6

/+-I6.

恒Ol

OH

JJ+

招HO+IV+

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+Hod'

，JOo

五Oy

-HO+

L—FeHOJo

3x

HHo+

JO

過渡態(tài)1HO

U

H

反應(yīng)進(jìn)程

下列說法錯(cuò)誤的是

催化劑，

A.該過程的總反應(yīng)為HC00H—COJ+HJ

B.H+濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低

C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

D.該過程的總反應(yīng)速率由n-m步驟決定

22.（2020?山東?高考真題）1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1,3-丁二烯生成碳正離子

CH

(/...X)；第二步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示.己

CH3CH+CH2

知在0℃和40℃時(shí)，1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是

反應(yīng)進(jìn)程

A.1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定

B.與0℃相比，40℃時(shí)1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大

C.從升至40C,1,2-加成正反應(yīng)速率增大，1,4-加成正反應(yīng)速率減小

D.從升至40℃,1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度

三、實(shí)驗(yàn)題

23.(2021?北京?高考真題)某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變

化規(guī)律。

(1)濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時(shí)，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2

①反應(yīng)的離子方程式是。

②電極反應(yīng)式：

+2+

i.還原反應(yīng)：MnO2+2e+4H=Mn+2H2O

ii.氧化反應(yīng)：。

③根據(jù)電極反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和MnCh的原因。

i.隨c(H+)降低或c(Mn2+)濃度升高，MnCh氧化性減弱。

ii.隨c(Cl-)降低，o

④補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證實(shí)了③中的分析。

實(shí)驗(yàn)操作試劑產(chǎn)物

I較濃H2s04有氯氣

試劑

II1a有氯氣

IIIa+b無氯氣

:文1固液混合物A

a是,b是o

⑵利用c(H+)濃度對(duì)MnCh氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KC1、KBr和KI溶液，能與MnCh

反應(yīng)所需的最低c(H+)由大到小的順序是,從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由______________o

(3)根據(jù)(1)中結(jié)論推測(cè)：酸性條件下，加入某種化合物可以提高澳的氧化性，將MM+氧化為MnCh。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了

推測(cè)，該化合物是。

(4)Ag分別與ImolL的鹽酸、氫溟酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)，試解釋原因：。

(5)總結(jié)：物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是。

24.(2020.全國(guó).高考真題)為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題：

⑴由FeSO#7H2O固體配制O.lOmolLTFeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、(從下列圖中選擇，寫

出名稱)。

(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率

(u“)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇作為電解質(zhì)。

陽離子u0°xlO8/(m2-s-1-V-1)陰離子u^xlO^m<s-'-V)

Li+4.07HCO；4.61

Na+5.19NO；7.40

Ca2+6.59cr7.91

K+7.62so；8.27

(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍?，鹽橋中的陽離子進(jìn)入電極溶液中。

(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中。(Fe2+)增加了0.02molLT。石墨電極上未見Fe析出?？芍姌O

溶液中c(Fe2+)=。

(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為,鐵電極的電極反應(yīng)式為。因此，驗(yàn)證了

Fe2+氧化性小于,還原性小于。

(6)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSCU溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面

被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是o

參考答案

1.C

【詳解】A.圖像中可以得到單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化，反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計(jì)算得到，從a、c兩

點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，選項(xiàng)A正確；

B.b點(diǎn)處的切線的斜率是此時(shí)刻物質(zhì)濃度除以此時(shí)刻時(shí)間，為反應(yīng)物B的瞬時(shí)速率，選項(xiàng)B正確：

C.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比分析，3V(B)=2v(X),選項(xiàng)C不正確；

D.維持溫度、容積不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率增大，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)

與原來的平衡狀態(tài)相同，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

2.C

【詳解】A.氨水能與酸性氧化物二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鏤或碳酸氫錢，則用氨水捕集廢氣中的二氧化碳，將其轉(zhuǎn)

化為氮肥有利于大氣中二氧化碳的減少，故A不符合題意；

B.大力推廣使用風(fēng)能、水能、氫能等清潔能源可以減少化石能源的使用，從而減少二氧化碳?xì)怏w的排放，有利于

大氣中二氧化碳的減少，故B不符合題意；

C.大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨，會(huì)增加大氣中二氧化碳的量，不利于大氣中二氧化碳的減少，故C符合題

意；

D.通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的二氧化碳有利于大氣中二氧化碳的減少，故D不符合題意；

故選Co

3.D

【詳解】A.將松木削薄為紙片狀可以增大可燃物與氧氣接觸面積，有助于發(fā)火和燃燒，A正確；

B.發(fā)燭具有可燃性，“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性，B正確；

C.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化，如化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能、熱能等，C正確；

D.硫磺也燃燒，不是催化劑，D錯(cuò)誤；

選D。

4.B

【詳解】根據(jù)題干信息可知，放電時(shí)總反應(yīng)為4Na+3co2=2Na2co3+C。

A.放電時(shí)負(fù)極上Na發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子生成Na+,故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)正極為C02得到電子生成C,故B正確；

C.放電時(shí)陽離子移向還原電極，即陽離子由負(fù)極移向正極，故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)裝置為原電池，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能等，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，符合題意的為B項(xiàng)，故答案為B。

5.C

【詳解】A.反應(yīng)20min時(shí)，過氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol/L,說明分解的過氧化氫的物質(zhì)的量〃(叢02)=(0.80-

0.40)mol/Lx0.05L=0.02mol,過氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量n(02>0.01mol,標(biāo)況下的體積

V=n-V,?=0.01molx22.4L/mol=0.224L=224mL,A正確：

B.20~40min,消耗過氧化氫的濃度為(0.40-0.20)mo1/L=0.20mol/L,則這段時(shí)間內(nèi)的平均速率尸一=二-------

t20mm

=0.010mol/(Lmin),B正確;

C.隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，過氧化氫的濃度不斷減小，某一時(shí)刻分解的過氧化氫的量也不斷減小，故第30min時(shí)的

瞬時(shí)速率大于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率，C錯(cuò)誤；

D.I在反應(yīng)中起到催化的作用，故也可以利用過氧化氫分解酶或Fe2O3代替，D正確；

故答案選C。

6.C

【詳解】A.0~5min內(nèi)，丫?=怨=用等=0.09mol?(L?min尸，同一反應(yīng)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之

VAt2Lx5min

比，3V(A)=v(C),所以v(A)=0.03mol?(L?min)“，故A錯(cuò)誤；

B.15min時(shí)，n(B)=1.6mol,消耗了2.4mol-l.6moi=0.8moL根據(jù)方程式可知這段時(shí)間內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量為

0.4mol,所以15min時(shí)，n(A)=1.6mol,與lOmin時(shí)A的物質(zhì)的量相同，說明1()?15min這段時(shí)間內(nèi)平衡沒有移動(dòng)，

但無法確定是lOmin時(shí)達(dá)到平衡，還是lOmin前已經(jīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)B選項(xiàng)分析可知平衡時(shí)消耗的B為0.8mol,根據(jù)方程式可知生成C的物質(zhì)的量為1.2moL濃度為

0.60mol?L”,故C正確；

D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率=0.8mol/2.4molxl(X)%=33.3%,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

7.D

【詳解】A.平衡常數(shù)很大，表示該反應(yīng)所能進(jìn)行的程度大，由于NO與CO反應(yīng)速率較小，在排入大氣之前沒有

反應(yīng)完全，故A錯(cuò)誤；

B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，K不變，故B錯(cuò)誤；

C.CO(g)+NO(g)=CO2(g)+gN2(g)正反應(yīng)放熱，升高溫度，速率加快，平衡逆向移動(dòng)，K減小，故C錯(cuò)誤；

D.選用適宜催化劑可加快反應(yīng)速率，使尾氣得到凈化，達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，故D正確；

選D。

8.C

【詳解】A.所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)AH/=-393.5kJ/mol,△H<0,則石墨燃

燒是放熱反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)A"/=-393.5kJ/mo1,CO(g)+102(g)=CO2(g)A//2=-283.0kJ/mol,根據(jù)反應(yīng)可知

都是放熱反應(yīng)，ImolC(石墨)和ImolCO分別在足量02中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CCh,ImolC(石墨)放熱多，故B正確；

C.根據(jù)B項(xiàng)分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)AH/=-393.5kJ/mol,@CO(g)+yO2(g)=CO2(g)A//2=-283.0kJ/mol,根據(jù)

蓋斯定律①-②x2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H=AH/-2A〃2,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的焙變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故D正確;

答案選C。

9.D

【詳解】A.根據(jù)圖中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此HCN比HNC穩(wěn)定，故A

正確；

B.根據(jù)焙變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，因此該異構(gòu)化反應(yīng)的AW=59.3kJ-moL_0=+59.3kJ-moL,故

B正確；

C.根據(jù)圖中信息得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；

D.使用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，只改變反應(yīng)路徑，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，故D錯(cuò)

誤。

綜上所述，答案為D。

10.C

充電

【分析】根據(jù)電池反應(yīng)：2Na+xS肅Na2sx可知，放電時(shí)，鈉作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e-=Na+,硫

作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為xS+2Na++2e=Na2S*,據(jù)此分析。

【詳解】A.Na2s4屬于離子化合物，4個(gè)硫原子間形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式為Na*［：§：§：§：§：］"Na+，故

A正確；

B.放電時(shí)發(fā)生的是原電池反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：xS+2Na++2e=Na?S*,故B正確；

C.放電時(shí)，Na為電池的負(fù)極，正極為硫單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，該電池是以鈉作負(fù)極，硫作正極的原電池，充電時(shí)，是電解池，Na-B-ALO3為隔膜，起到電解質(zhì)溶液

的作用，該電池為二次電池，故D正確；

答案選C。

11.B

【分析】據(jù)圖可知a極上CH3coeT轉(zhuǎn)化為CCh和H+,C元素被氧化，所以a極為該原電池的負(fù)極，則b極為正

極。

【詳解】A.a極為負(fù)極，CH3coCT失電子被氧化成C02和H+,結(jié)合電荷守恒可得電極反應(yīng)式為CH3coCT+2H2O-

8e=2CO2T+7H+,故A正確；

B.為了實(shí)現(xiàn)海水的淡化，模擬海水中的氯離子需要移向負(fù)極，即a極，則隔膜1為陰離子交換膜，鈉離子需要移

向正極，即b極，則隔膜2為陽離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知，海水中會(huì)有l(wèi)molC「移向負(fù)極，同時(shí)有l(wèi)molNa+移向正極，即

除去ImolNaCl,質(zhì)量為58.5g,故C正確；

D.b極為正極，水溶液為酸性，所以氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e=H2T，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移8moi電子

時(shí)，正極產(chǎn)生4moi氣體，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式可知負(fù)極產(chǎn)生2moi氣體，物質(zhì)的量之比為4:2=2:1,故D正確；

故答案為B。

12.D

【分析】由題可知，放電時(shí)，C02轉(zhuǎn)化為HCOOH,即C02發(fā)生還原反應(yīng)，故放電時(shí)右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為

負(fù)極，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn(OH)：；充電時(shí)，右側(cè)為陽極，出0發(fā)生氧化反應(yīng)生成。2,左側(cè)為陰極，Zn(OH)：

發(fā)生還原反應(yīng)生成Zn,以此分析解答。

【詳解】A.放電時(shí)，負(fù)極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e+4OH=Zn(OH)；-,故A正確，不選；

B.放電時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH,C元素化合價(jià)降低2,則ImolCO?轉(zhuǎn)化為HCOOH時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol,故

B正確，不選；

C.充電時(shí)，陽極上H?O轉(zhuǎn)化為02,負(fù)極上Zn(OH)：轉(zhuǎn)化為Zn,電池總反應(yīng)為：

2Zn(OH)；=2Zn+O2T+4OH+2H,O,故C正確，不選；

+

D.充電時(shí)，正極即為陽極，電極反應(yīng)式為：2H,O-4e=4H+O2T,溶液中H+濃度增大，溶液中

c(H+)?c(OH-)=Kw,溫度不變時(shí)，Kw不變，因此溶液中0H-濃度降低，故D錯(cuò)誤，符合題意；

答案選D。

13.B

【分析】由生物燃料電池的示意圖可知，左室電極為燃料電池的負(fù)極，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成

MV2+,電極反應(yīng)式為MV+—e—=MV2+,放電生成的MV?+在氨化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+,反應(yīng)的方

程式為H?+2MV2+=2H++2MV+；右室電極為燃料電池的正極，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+,電極反

應(yīng)式為MV2++e-=MV+,放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+,反應(yīng)的方程式為

N2+6H++6MV+=6MV2++NH3,電池工作時(shí)，氫離子通過交換膜由負(fù)極向正極移動(dòng)。

【詳解】A項(xiàng)、相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫和，同時(shí)利用MV+和MV2+的相互轉(zhuǎn)化，化

學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故可提供電能，故A正確；

B項(xiàng)、左室為負(fù)極區(qū)，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+,電極反應(yīng)式為MV+—e—=MV?+,放電生成的

MV2+在氨化酶的作用下與比反應(yīng)生成H+和MV+,反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+,故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、右室為正極區(qū)，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+,電極反應(yīng)式為MV2++e=MV+,放電生成的

MV+與N?在固氮酶的作用下反應(yīng)生成N%和MV2+,故C正確；

D項(xiàng)、電池工作時(shí)，氫離子(即質(zhì)子)通過交換膜由負(fù)極向正極移動(dòng)，故D正確。

故選B。

【點(diǎn)睛】本題考查原池原理的應(yīng)用，注意原電池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向，明確酶的作用是解題的關(guān)鍵。

14.A

【詳解】A.Zn較Cu活潑，做負(fù)極，Zn失電子變Zn2+,電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，銅電極負(fù)電荷變多，吸引了溶液

中的陽離子，因而Zd+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強(qiáng)，得電子變H2,因而c(H+)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.AgzO作正極，得到來自Zn失去的電子，被還原成Ag,結(jié)合KOH作電解液，故電極反應(yīng)式為

Ag2O+2e-+H2O=2Ag+20H^,B項(xiàng)正確；

C.Zn為較活潑電極，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,鋅溶解，因而鋅筒會(huì)變薄，C項(xiàng)正確；

放電

D.鉛蓄電池總反應(yīng)式為PbO?+Pb+2H2sO4U2PbSO4+2H2。，可知放電一段時(shí)間后，H2sCU不斷被消耗，因而電

充電

解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D項(xiàng)正確。

故答案選A。

15.C

【分析】由電子的流動(dòng)方向可以得知左邊為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；右邊為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】由電子的流動(dòng)方向可以得知左邊為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；右邊為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故選項(xiàng)A、B正

確；電池的總反應(yīng)沒有02參與，總反應(yīng)方程式不存在氧氣，故C選項(xiàng)不正確；在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，

陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D選項(xiàng)正確。答案選C。

A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)，A正確；

B.氫氣在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)中有強(qiáng)堿，故負(fù)極的電極反應(yīng)是Hz—2e—+2OH-=2H2O,B正確；

C.沒有氧氣參與反應(yīng)，C不正確；

D.電解質(zhì)溶液中Na'向右邊的正極移動(dòng)，CIO；向左邊的負(fù)極移動(dòng)，D正確。

綜上所述，本題選不正確的，故選C。

16.A

【詳解】A.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)在恒壓容器中發(fā)生，體積可變但氣

體總質(zhì)量不變，密度不變說明氣體的體積不變，表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；

B.因反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不再變化不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)

誤；

C.斷開H—H鍵和生成N—H鍵均表示正反應(yīng)，則相同時(shí)間內(nèi)，斷開HT鍵的數(shù)目和生成N—H鍵的數(shù)目相等不

能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.容器內(nèi)氣體的濃度C(N2):C(H2):C(NHJ=1:3:2與反應(yīng)的起始狀態(tài)有關(guān)，不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)

D錯(cuò)誤；

答案選A。

17.D

【詳解】A.代表的是HX氣體從溶液中逸出過程的焰變，因?yàn)镠F氣體溶于水放熱，則HF氣體溶于水的逆過

程吸熱，即HF的△"/>(),A錯(cuò)誤；

B.由于H。比HBr穩(wěn)定，所以相同條件下HC1的比HBr的大，B錯(cuò)誤；

C.(△H3+ZV74)代表H(g)->H-(aq)的熔變，與是HCI的還是HI的H原子無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.一定條件下，氣態(tài)原子生成ImolH-X鍵放出akJ能量，則斷開ImolH-X鍵形成氣態(tài)原子吸收akJ的能量，即

△/72=+akJ/mol,D正確；

故選D。

18.D

【詳解】A項(xiàng)，相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間多，升高溫度，反應(yīng)速率越小，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，相同溫度，壓強(qiáng)高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間少，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變快，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，在此條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)需要的時(shí)間較長(zhǎng)，不確定反應(yīng)是否達(dá)到了平衡，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，在amol混合氣體進(jìn)入反應(yīng)塔，題目所示的外界環(huán)境下，NO的反應(yīng)速率為v=An/At=

0.\amolx0.9-0.\amolx0.54a

=~~~-mol/s,故D項(xiàng)正確。

3.9s-0.2s

綜上所述，本題正確答案為D。

19.C

【詳解】A項(xiàng)，在鋰空氣電池中，金屬鋰失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，故A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，Li在負(fù)極失去電子變成了Li+,會(huì)通過有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處（正極）移動(dòng)，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，正極氧氣得到了電子后與氫結(jié)合形成氫氧根，電極方程式為O2+4e-+2H2。=40田，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，負(fù)極的反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e=Li+,正極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OH,電池的總反應(yīng)則為4Li+C）2+2H2O==4LiOH,

故D項(xiàng)正確。

綜上所述，本題的正確答案為C。

20.D

【詳解】分析：A項(xiàng)，生成CH3coOH的總反應(yīng)為CH4+CO2邕廷*CH3coOH,原子利用率為100%；B項(xiàng)，CH,選

擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①一②放出能量

并形成C-C鍵；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。

詳解：A項(xiàng)，根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時(shí)生成CH3coOH,總反應(yīng)為CH4+CO2型”一CH3coOH,只有

CH3coOH一種生成物，原子利用率為100%,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生

斷裂，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①一②放出能量，對(duì)比①和②，①一②形成C-C

鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是

準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變AH、不能使化學(xué)平

衡發(fā)生移動(dòng)。

21.CD

【詳解】A.由反應(yīng)機(jī)理可知，HCOOH電離出氫離子后，HCOO與催化劑結(jié)合，放出二氧化碳，然后又結(jié)合氫離

催化劑

子轉(zhuǎn)化為氫氣，所以化學(xué)方程式為HCOOH^=CO2T+H2f,故A正確：

B.若氫離子濃度過低，則反應(yīng)川-IV的反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，若氫離子濃度過高，則會(huì)抑制加酸的電

離，使甲酸根濃度降低，反應(yīng)i-n速率減慢，所以氫離子濃度過高或過低，均導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，故B正確；

C.由反應(yīng)機(jī)理可知，F(xiàn)e在反應(yīng)過程中，做催化劑，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；

D.由反應(yīng)進(jìn)程可知，反應(yīng)WTI能壘最大，反應(yīng)速率最慢，對(duì)該過程的總反應(yīng)起決定作用，故D錯(cuò)誤；

故選CDo

22.AD

【分析】根據(jù)圖像分析可知該加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成的1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，結(jié)合

題干信息及溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響效果分析作答。

【詳解】根據(jù)上述分析可知，

A.能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像可看出，1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，即1,4-加成產(chǎn)物的能量比

1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定，故A正確；

B.該加成反應(yīng)不管生成1,4-加成產(chǎn)物還是1,2-加成產(chǎn)物，均為放熱反應(yīng)，則升高溫度，不利用1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化，

即在40。（3時(shí)其轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；

C.從0。12升至40。（2,正化學(xué)反應(yīng)速率均增大，即1,4-加成和1,2-加成反應(yīng)的正速率均會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；

D.從0。（：升至4（TC,對(duì)于1,2-加成反應(yīng)來說，化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)，即1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆

反應(yīng)速率的增大程度，故D正確；

答案選AD。

A

23.（1）MnCh+4H++2C1-=Mn2++CLf+2H2O2Cl-2e-=Cl2fC「還原性減弱或Cb的氧化性增強(qiáng)KC1固體（或

濃/飽和溶液）MnSCM固體（或濃/飽和溶液）

（2）KCl>KBr>KICLBr、I位于第VHA族，從上到下電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸

減弱，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)

（3）AgNO3或Ag2s04

（4）比較AgX的溶解度，Agl溶解度最小，Ag++r=AgU使得Ag還原性增強(qiáng)的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++H2T反應(yīng)

得以發(fā)生

（5）氧化劑（還原劑）的濃度越大，其氧化性（還原性）越強(qiáng)，還原產(chǎn)物（還原產(chǎn)物）的濃度越大，氧化劑（還原劑）的氧化性

（還原性）越??；還原反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度越大或生成物濃度越小，氧化劑氧化性越強(qiáng)

【分析】（1）