（人教版2019）高中化學(xué)必修第二冊(cè)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)氮及其化合物基礎(chǔ)練習(xí)

高中化學(xué)必修第二冊(cè)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)氮及其化

合物基礎(chǔ)練習(xí)(人教版2019)

一、單選題

1.水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出還原性的是()

A.NaB.Na2O2C.F2D.NO2

2.在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.N2(g)篇>NO(g)免HNO3(aq)

A1S)

B.AI2O3(S)—(>NaAlO2(aq)

C.BaCh(aq)―史2__>BaCCh(s)―網(wǎng)⑼㈣_>BaSO4(s)

D.MgCl2-6H2O(s)MgCh(s)―塔壁.電艇—>Mg(s)

3.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.2L0.5moi/LHF溶液中含有的H+數(shù)目為NA

B.ILO.lmol/L的NH4NO3溶液中,N原子總數(shù)為0.2NA

C.向常溫常壓下密閉容器投入2moiNO與1molO?,使其充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.pH=l的硫酸溶液可中和0.2NA個(gè)OH

4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C.NaClO溶液顯堿性，可用于殺菌消毒D.HN03有強(qiáng)氧化性，可用于洗滌附有銀鏡的試管

5.下列說(shuō)法正確的是

A.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH4HCO3顯堿

性

B.濃硝酸與新制氯水在實(shí)驗(yàn)室都用棕色試劑瓶保存，但原理不同

C.二氧化硫做紙漿漂白劑的過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化

D.氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，其化學(xué)式為Si3N4

6.某溶液中加入鋁粉放出H2,此溶液中一定能大量存在的離子組是

A.K+、ChNa\NO；B.HCO；、K\SO：、Na+

C.Cl-、K+、SO：、Na+D.Na+、SO：、NH：、cr

7.按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)和交叉分類(lèi)，HNCh應(yīng)屬于（）

①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強(qiáng)氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物

A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①⑨

C.①④⑥⑦⑧D.①④⑤⑥⑦

8.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)在使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的是（）

A.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒B.堿石灰作袋裝食品的干燥劑

C.二氧化硫作紙漿的漂白劑D.小蘇打用于治療胃酸過(guò)多

9.如圖所示，把NCh和N2O4的混合氣體盛在兩個(gè)連通的燒瓶里，調(diào)節(jié)左、右兩邊注射器內(nèi)活塞，使其高

度相等，關(guān)閉彈簧夾；同時(shí)把一個(gè)燒瓶放在熱水里，另一個(gè)放在冰水里。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是

（）?

A.左邊注射器內(nèi)的活塞高度比右邊注射器內(nèi)的活塞高度要高

B.左邊注射器內(nèi)的活塞與右邊注射器內(nèi)的活塞移動(dòng)的方向和高度都相同

C.左邊燒瓶?jī)?nèi)的顏色比右邊燒瓶?jī)?nèi)的顏色深

D.兩燒瓶?jī)?nèi)的化學(xué)平衡都發(fā)生了移動(dòng)

.稀的還原產(chǎn)物可以是、。在稀和的反應(yīng)中，若有

10HNO3NON2O,N2,NH4NC>3HNO3Zn1molHNO3

參加反應(yīng)，則有電子轉(zhuǎn)移，由此推斷稀的還原產(chǎn)物可能為

0.8molHNO3

A.NOB.NO2C.N2D.NH4NO3

11.銅粉放入稀硫酸溶液后，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)

色，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，該物質(zhì)可能是

A.Fe2(SO4)3B.KNO3C.Na2co3D.FeSO4

12.三元催化器是安裝在汽車(chē)排氣系統(tǒng)中的凈化裝置，它可將汽車(chē)尾氣排出的CO和NO等有害氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

無(wú)害的二氧化碳和氮?dú)?。如圖為該反應(yīng)的微觀(guān)示意圖(未配平)，其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說(shuō)

法正確的是

?O?S?皂?！??0?

甲乙丙丁

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.丁是氧化產(chǎn)物

C.甲中黃球代表的原子被氧化

D.配平后甲、乙、丙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為2、2、2、1

13.下列物質(zhì)間相互發(fā)生反應(yīng)時(shí)：①Na+Ch②Fe+C12③AgNCh溶液+氨水④KI溶液+AgN03溶液

⑤Na2cO3+鹽酸⑥AICL+KOH⑦Cu+H2sCh⑧Cu+HNCh;在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是

A.除②④⑤B.除②④C.除④⑥D(zhuǎn).除④⑤⑥

14.氮元素是空氣中含量最多的元素，在自然界中的分布十分廣泛，在生物體內(nèi)亦有極大作用。一定條件

下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是

A.圖中屬于“氮的固定”的是k和1

B.表示循環(huán)中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的過(guò)程只有a

C.若反應(yīng)h是在NO2與H2O的作用下實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

D.若反應(yīng)i是在酸性條件下由N03-與Fe2+的作用實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3+

+NO?+2H2O

15.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的

是（）

|-稀硝酸L稀硫酸

n國(guó)-過(guò)—玨銅片Q身-銅—片剩余n日

①②③

A.①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NCh

B.③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4===4CuSO4+2NOT+4H2。

C.③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

D.由上述實(shí)驗(yàn)可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

16.一定溫度下，探究銅與稀HN03,反應(yīng)過(guò)程如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.步驟HI反應(yīng)速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNCh)增大

B.由實(shí)驗(yàn)可知，NCh對(duì)該反應(yīng)具有催化作用

C.過(guò)程I生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Cu+2NO；+8H+=3Cu2++2NOf+4H20

D.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解

二、工業(yè)流程題

17.硝酸鈣晶體［Ca(NO3)?4H2O］常用于電子、儀表及冶金工業(yè)。一種利用CaO制備Ca(NO3)2-4H2。的流程

如下：

H2ONH4NO3HNO3

CaO

—?Ca(NO3)2-4H2O

氣體X

(1)“制漿'’過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)“氣體X”的化學(xué)式是,生成氣體X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)Ca(NOj)2-4H2O的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示，“酸化”后制取Ca(NO3)2-4H2O的操作主要包括加熱

濃縮、—、過(guò)濾、洗滌、干燥。實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和一。

3

5

O

3

0(5

8-2K)O

趙Xa

2

沱

s)O

1

020406080

18.氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料-。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意

圖。

—U尾氣處理|

(1)合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

(2)單質(zhì)X的化學(xué)式是,吸收塔中x的作用是；

(3)工業(yè)上為了儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，最好選擇作為罐體材料；

A.銅B.銀C.鋁D.鎂

(4)為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，工業(yè)上常用Na2cCh吸收尾氣，發(fā)生的反應(yīng)為：

NO+NCh+Na2co3=2NaNCh+CO2；2NCh+Na2cO3=NaNO2+NaNCh+CO2,將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L僅含NO和N02

混合氣體的尾氣通入Na2co3溶液中，尾氣被完全吸收，則消耗的Na2cCh的物質(zhì)的量為moL

19.煙氣中主要污染物為SO2、NO、NO2,可用如圖工藝進(jìn)行脫硫脫硝及產(chǎn)物回收。

含尿素[CO(NI￡A]

的、IgO懸濁液

r*凈化氣NEUHCOs溶液

f廢液[含\IgSO3、_充分曝氣濃縮)：

沉鎂T過(guò)濾(NH4SO4

結(jié)晶

MgSOoMg(NO3)2]氧化粗品

聯(lián)式碳酸鎂?

稀母液

(1)空氣預(yù)處理過(guò)程中，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)洗氣過(guò)程中，尿素作還原劑，轉(zhuǎn)化成兩種無(wú)污染的氣體的化學(xué)式是

(3)充分曝氣氧化過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的含鎂化合物是。

(4)完成沉鎂過(guò)程中生成堿式碳酸鎂的離子方程式—Mg2++=MgCO3-Mg(OH)2l+_CO2T+H2O

(5)(NH4)2SO4粗品中含有的主要雜質(zhì)為(填名稱(chēng))。

(6)堿式碳酸鎂經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單加工可循環(huán)利用，加工過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

三、原理綜合題

20.依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：

(1)該圖利用“和核心元素的是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度”建立。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用NH4cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)?jiān)跈M線(xiàn)上把圖虛框內(nèi)連接裝置圖不全的部分畫(huà)出。

(4)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸的工藝流程簡(jiǎn)圖如圖所示:

NH,—―>NO5>NO,%。>HNO

寫(xiě)出NH3-NO的化學(xué)方程式。

(5)圖中，X的化學(xué)式為,將X轉(zhuǎn)化為HNO3屬于反應(yīng)(填“氧化還原”或“非氧化還原”)

反應(yīng)。

(6)若要將NH3-N2,從原理上看，下列試劑可行的是(填序號(hào))。

A.02B.NaC.NH4CID.NO2

參考答案

1.C

【詳解】A.Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，水中H元素化合價(jià)降低被還原，水表現(xiàn)了氧化性，故A不

選；

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,H2O中的元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原

劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故B不選；

C.F2與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，水中0元素被氧化，水表現(xiàn)出還原性，故C選；

D.3NO2+H2O=2HNOS+NO,H2O中的元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原

劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故D不選；

故選C。

2.D

【詳解】A.N2與02反應(yīng)生成物為NO,一氧化氮難溶于水，不能直接生成HNCh,還應(yīng)該通入氧氣，才能

生成硝酸，A錯(cuò)誤；

B.鐵的金屬活動(dòng)性比鋁的金屬活動(dòng)性弱，不能從三氧化鋁中置換出金屬鋁，此方法得不到ALB錯(cuò)誤；

C.BaCL和C02不反應(yīng)，一般情況下弱酸不能生成強(qiáng)酸，因此不能生成BaCCh,C錯(cuò)誤；

D.MgC56H2O在HC1氣體中加熱分解生成MgCh,電解熔融的MgCL可得金屬鎂，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，

D正確；

答案選D。

3.B

【詳解】A.2L0.5moi/LHF溶液中n(HF)=0.5mol/Lx2L=lmol,HF是弱酸，部分電離，H卡數(shù)目小于NA，

A錯(cuò)誤；

B.ILO.lmol/L的NH4NO3溶液中n(NH4NO3)=0.1mol/Lx1L=0.1mol,根據(jù)N原子守恒有

n(N)=O.1molx2=0.2mol,因此N原子總數(shù)為0.2NA,B正確;

C.2NO+O2=2NO2,部分二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮：2NO2N2O4,所以投入2moiNO與1molO2,使

其充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；

D.未給硫酸溶液體積，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目，D錯(cuò)誤。

答案選B。

4.D

【詳解】A.濃硫酸具有吸水性，并且硫酸與氯氣不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此濃硫酸可以干燥氯氣，不是利用其

脫水性，A錯(cuò)誤；

B.作氮肥是利用碳酸氫錢(qián)溶解后的鏤根離子被植物吸收作氮肥，不是利用其分解的性質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.NaClO溶液可用于殺菌消毒，是因?yàn)榇温人岣哂袕?qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；

D.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與銀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成可溶性的銀鹽而使之溶解，故可用于洗滌附有銀

鏡的試管，D正確；

答案選D。

5.D

【詳解】A.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，NH4HCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生NH3、CCh、H2O,

NH3是堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，NH3與水反應(yīng)產(chǎn)生NEh?H2O,NH3-H2O是一元弱堿，電離

產(chǎn)生OH,使試紙變?yōu)樗{(lán)色，但不能證明NHaHCCh顯堿性，故A錯(cuò)誤；

B.濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解，新制氯水含有次氯酸，不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解，所以在實(shí)驗(yàn)室都用棕色試劑瓶保

存，原理相同，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫做紙漿漂白劑體現(xiàn)了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，漂白過(guò)程中發(fā)生化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，其化學(xué)式為Si3N4,故D正確；

故選：D。

6.C

【詳解】A.加入鋁粉放出H2的溶液不能存在硝酸根離子，A錯(cuò)誤；

B.無(wú)論溶液為酸性或堿性環(huán)境，HCC>3均要發(fā)生反應(yīng)，不能共存，B錯(cuò)誤；

C.加入鋁粉放出H2的溶液可能顯酸性，可能顯堿性，四種離子均不發(fā)生反應(yīng)，能共存，C正確；

D.若溶液為堿性環(huán)境，NH：與0H反應(yīng)，不能共存，D錯(cuò)誤；

答案選C。

7.C

【詳解】HNCh屬于含氧酸、強(qiáng)氧化性酸、一元酸、易揮發(fā)性酸，屬于化合物，答案為C。

8.A

【詳解】A.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，因此在使用時(shí)有

電子轉(zhuǎn)移，A符合題意；

B.堿石灰作袋裝食品的干燥劑是利用物質(zhì)的吸水性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，B不符合

題意；

C.二氧化硫作紙漿的漂白劑是利用二氧化硫的漂白性，其漂白是結(jié)合漂白，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)

有電子轉(zhuǎn)移，C不符合題意；

D.小蘇打用于治療胃酸過(guò)多是小蘇打與鹽酸發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電

子轉(zhuǎn)移，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

9.B

【詳解】A.已知2NO2(g)=N2CU(g)AHV0,左邊溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，而右邊降溫，

平衡正向移動(dòng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)降低，則左邊注射器內(nèi)的活塞高度比右邊注射器內(nèi)的活塞高度要高，故A正確：

B.由A中分析可知，左邊壓強(qiáng)增大，而右邊壓強(qiáng)減小，則左邊注射器內(nèi)的活塞與右邊注射器內(nèi)的活塞移動(dòng)

的方向和高度都不相同，故B錯(cuò)誤;

C.已知2NO2(g)UN2O4(ggH<0,左邊溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，Nth濃度增大，顏色變深，而右邊降溫，

平衡正向移動(dòng)，NOz濃度減小，顏色變淺，則左邊燒瓶?jī)?nèi)的顏色比右邊燒瓶?jī)?nèi)的顏色深，故C正確；

D.溫度改變，平衡肯定發(fā)生移動(dòng)，即兩燒瓶?jī)?nèi)的化學(xué)平衡都發(fā)生了移動(dòng)，故D正確；

故答案為B。

10.D

【詳解】1mol硝酸參加反應(yīng)，反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，轉(zhuǎn)移電子0.8mol,則應(yīng)生成0.4molZn(NO3)2,

設(shè)硝酸還原產(chǎn)物中N元素化合價(jià)為x,若有0.2mol硝酸被還原，則0.2molx(5-x)=0.8moL解得x=l,應(yīng)還

原產(chǎn)物為NzO,若有O.lmol硝酸被還原，則0.1molx(5-x)=0.8moL解得x=-3,應(yīng)生成NH4NO3,故稀HNCh

的還原產(chǎn)物為N2O或NEhNCh,故答案為Do

11.B

【詳解】A.Cu、稀硫酸、硫酸鐵混合時(shí)，銅和硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和硫酸銅，造成銅

粉的質(zhì)量減少，但沒(méi)有氣體放出，A不可能；

B.Cu、稀硫酸、KNO3混合時(shí)發(fā)生3Cu+8H++2NO；=3Cu2++2NOt+4H2。，則銅粉質(zhì)量減輕，同時(shí)溶液逐

漸變?yōu)樗{(lán)色，且有氣體逸出，B可能；

C.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，加入Na2cCh時(shí)與酸反應(yīng)生成CO2氣體，但Cu不溶解，C不可能；

D.Cu、稀硫酸、FeSCU混合時(shí)不反應(yīng)，固體質(zhì)量不變，沒(méi)有氣體放出，D不可能；

故合理選項(xiàng)是B。

12.D

【詳解】A.從方程式不難看出，該反應(yīng)為化合物和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，

故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析，藍(lán)球?yàn)?,黑球?yàn)镃,黃球?yàn)镹,反應(yīng)為NO+CO-CO2+N2,N元素化合價(jià)降低，被還

原，氮?dú)?丁)為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述分析，藍(lán)球?yàn)镺,黑球?yàn)镃,黃球?yàn)镹,反應(yīng)為NO+CO-CO2+N2,N元素化合價(jià)降低，被還

原，故c錯(cuò)誤；

D.配平后的反應(yīng)為2N0+2co=2CCh+N2,甲、乙、丙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為2、2、2、1,故D正確；

故選D。

13.B

【詳解】①鈉和氧氣常溫下生成氧化鈉，點(diǎn)燃條件反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，故①符合；

②Fe+Cb反應(yīng)只生成氯化鐵，故②不符合；

③AgN03溶液+氨水，在氨水少量時(shí)生成氫氧化銀沉淀，氨水過(guò)量時(shí)生成氫氧化二氨合銀，故③符合；

④KI溶液+AgN03溶液，只生成碘化銀沉淀和硝酸鉀，故④不符合；

⑤Na2cCh+鹽酸，在鹽酸少量時(shí)生成碳酸氫鈉；鹽酸過(guò)量時(shí)放出二氧化碳，故⑤符合；

⑥A1CL+K0H,在K0H少量生成氫氧化鋁沉淀，K0H過(guò)量時(shí)生成偏鋁酸鉀，則條件不同得到不同產(chǎn)物，故

⑥符合；

⑦Cu稀硫酸不反應(yīng)，Cu和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，故⑦符合；

⑧銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，故⑧符合；

綜上所述：除②④外都符合；

故選:Bo

14.D

【詳解】A.氮的固定是指氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，圖中屬于“氮的固定”的是k和c,A不正確；

B.表示循環(huán)中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的過(guò)程有a和1,B不正確；

C.若反應(yīng)h是在NO?與HzO的作用下實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)為3NO2+H2O==2HNO3+NO,則該反應(yīng)中氧化劑與還原

劑的物質(zhì)的量之比為1:2,C不正確；

D.若反應(yīng)i是在酸性條件下由N0;與Fe2+的作用實(shí)現(xiàn)，則產(chǎn)物為NO、Fe?+和水，離子方程式為3Fe2++N()3-

+3+

+4H=3Fe+NOT+2H2O,D正確；

故選D。

15.B

【詳解】A、實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被Cu還原為NO,在試管口，NO遇

到空氣中的氧氣，生成NO2,A錯(cuò)誤；

B、③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CU+CU(NO3)2+4H2SO4=4CUSO4+2NOt+4H2O,B正確；

C、實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，硝酸根離子在酸性條件下等同于硝酸，硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，

C錯(cuò)誤；

D、銅與稀硫酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。

16.A

【詳解】A.步驟HI反應(yīng)速率比I快的原因是NCh對(duì)該反應(yīng)具有催化作用，根據(jù)元素守恒可知硝酸的濃度不

可能增大，故A錯(cuò)誤；

B.由實(shí)驗(yàn)可知，NO2對(duì)該反應(yīng)具有催化作用，所以步驟in反應(yīng)速率比【快，故B正確；

C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,離子方程式為3Cu+2NO；+8H+=3Cu2++2NOT+4H20,故C正確；

D.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，發(fā)生反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,銅可與生成的硝酸繼續(xù)反應(yīng)，

故D正確：

故答案為A。

17.CaO+H2O=Ca(OH)2NH32NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3f+2H2O冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)

晶漏斗

【詳解】(1)“制漿”過(guò)程中制漿的時(shí)候加入的是氧化鈣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO+H2O==Ca(OH)2。

故答案為：CaO+H2O==Ca(OH)2；

(2)制漿時(shí)生成了Ca(OH)2,氫氧化鈣與硝酸錢(qián)反應(yīng)生成氨氣，故放出的氣體是氨氣，“氣體X”的化學(xué)式是

NH3,生成氣體X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3T+2H2Oo故答案為:NH3；

2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3t+2H2O;

(3)從溶液中獲得晶體需要蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥，“酸化”后制取Ca(NO3)2-4H2O的操作

主要包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作必須用到的玻璃儀器有燒

杯、玻璃棒和漏斗.故答案為：冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶；漏斗。

18.3H2+N2號(hào)化?2NH302將氮氧化物充分氧化為HNChC0.5

【詳解】(1)氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤猩砂睔猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為3H2+N2瞿亭2NH3；

(2)氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可

以得到硝酸，氧氣能將氮氧化物充分氧化后生成HNO3,提高硝酸的產(chǎn)量，則單質(zhì)X為。2,吸收塔中氧氣

的作用是將氮氧化物充分氧化為HNCh；

(3)硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化除金、伯以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中能鈍化，在金屬表

面生成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部金屬被氧化，由于鉗是貴重金屬，所以工業(yè)上為了儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸最

好選擇鋁作為罐體材料，故答案選C；

2241

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO和NO?混合氣體的物質(zhì)的量為——:——=lmol,N原子個(gè)數(shù)為ImoL由N原

22.4L/mol

子個(gè)數(shù)守恒可知，NaNCh和NaNCh的物質(zhì)的量之和為Imol,得至Na離子ImoL由Na離子個(gè)數(shù)守恒可知