2021-2021學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期收心考試試題

2019-2020學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期收心考試試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。全卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：可能用到的相對原子量：Pb－207B－11F－19Cr－52O－16Ca－40C－12K－39S－32Cu－64H－1Cl－35.5N－14Na－23Si－28Fe－56第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（共16個題，每題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）A．“滴水石穿、繩鋸木斷”不涉及化學(xué)變化B．明礬凈水的原理和消毒液消毒的原理不相同C．氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成D．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為B.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合液中含有氧原子數(shù)為0.4NAC.惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2LD.0.1mol的CaC2中含陰離子數(shù)是0.2NA3.下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OB.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+CO32-4．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（）操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4后，在試管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀生成淀粉不一定沒有水解C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯D常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產(chǎn)生證明常溫下KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3)5.實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（）A．純堿和燒堿的熔化 B．食鹽和冰醋酸熔化C．液溴和水晶的氣化 D．金剛石和干冰的熔化 6.好萊塢影片《終結(jié)者》中始終不會被擊敗的液態(tài)金屬機器人，在被散彈槍和手榴彈擊中后，既能像液體一樣重新聚集在一起，恢復(fù)之前的結(jié)構(gòu)，又能改變外形，呈現(xiàn)出各種造型。清華大學(xué)劉靜教授等人聯(lián)合中國科學(xué)院理化技術(shù)研究所研發(fā)出世界首個自主運動的可變液態(tài)金屬機器。研究揭示，置于電解液中的鎵基液態(tài)合金可通過“攝入”鋁作為食物或燃料提供能量，實現(xiàn)高速、高效長時運轉(zhuǎn)，這種柔性機器既可在自由空間運動，又能于各種結(jié)構(gòu)槽道中蜿蜒前行，因此作者們將其命名為“液態(tài)金屬軟體動物”。下列關(guān)于此研究的說法正確的是（）A．人們最熟悉的液態(tài)金屬是水銀，因其價格太貴而限制了實際應(yīng)用B．液態(tài)金屬中存在的粒子有金屬陽離子和自由電子，它們之間通過靜電作用形成離子鍵C．鋁在液態(tài)金屬中燃燒放出熱量從而提供能量，使液態(tài)金屬實現(xiàn)高速、高效的長時運轉(zhuǎn)D．液態(tài)金屬機器“吞食”鋁片后，在電解質(zhì)里形成原電池反應(yīng)，會產(chǎn)生電力和氣泡，從而產(chǎn)生動力7．下列圖示實驗合理的是（）A.圖1為證明S、C、Si元素的非金屬性強弱的裝置B.圖2為可隨開隨停制備少量氧氣的裝置C.圖3為配制100mL一定濃度硫酸溶液D.圖4制備并收集少量NO2氣體8．下列化學(xué)用語正確的是（）A.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙烯分子的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2C.H2O2的電子式：H＋[]H＋D.碳酸氫鈉的電離方程式NaHCO3＝Na＋＋HCO3－9．X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（）①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Na、Na2O④NaOH、Na2CO3⑤AlO2－、Al(OH)3⑥Fe、Cl2A.①②⑥B.①②③④⑤C.①②③④⑤⑥D(zhuǎn).①②④10．下列有關(guān)有機物的說法正確的是（）A.分子式為C4H10的二氯取代物的同分異構(gòu)體有8種B.相對分子質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍的有機物互為同系物C.1mol有機物最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.用氯乙烯制聚氯乙烯的原子利用率為100％11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強元素。下列說法正確的是（）A．原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物12.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺C．H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣13．下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是()A．C4H10屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種B．分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種C．分子組成是C4H8O屬于醛的同分異構(gòu)體有3種D．結(jié)構(gòu)簡式為的一溴代物有5種14.在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（）A．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）15．光電池是發(fā)展性能源。一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl（s）Ag（s）+Cl（AgCl），［Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面］，接著Cl（AgCl）+e－=Cl－（aq），若將光源移除，電池會立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法不正確的是（）A．光照時，電流由X流向YB．光照時，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－+2e－=Cl2↑C．光照時，Cl－向Pt電極移動D．光照時，電池總反應(yīng)為：AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl－（aq）16．常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列說法正確的是（）A．濃度均為0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:前者小于后者B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等C．0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液呈中性：c(Na＋)>c(Cl－)=c(CH3COOH)第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、填空題（共52分）17.(每空2分，共12分)某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱,設(shè)計如下實驗:(1)整套實驗裝置存在一處明顯的不足,請指出:。

(2)用改正后的裝置進行實驗,實驗過程如下:實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點燃酒精燈D裝置中:溶液變紅E裝置中:水層溶液變黃,振蕩后,CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為

(3)因忙于觀察和記錄,沒有及時停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中:紅色慢慢褪去。E裝置中:CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?后顏色逐漸加深,直至變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:（SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性:Cl2>(SCN)2。請用平衡移動原理(結(jié)合化學(xué)用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因

請設(shè)計簡單實驗證明上述解釋:。

②欲探究E中顏色變化的原因,設(shè)計實驗如下:用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因:。

③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

18.(每空2分，12分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:注:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為。（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH(填“增大”、“不變”或“減小”)。（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是。（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為。（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是19(每空2分，12分)．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝(用K1、K2表示)。(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應(yīng)(Ⅱ)達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)＝8.0×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率α1＝。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是。(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NOeq\o\al(－,3))、c(NOeq\o\al(－,2))和c(CH3COO－)由大到小的順序為。(已知HNO2電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5mol·L－1)20．（16分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。abcefgh甲甲乙丙⑴寫出元素g的基態(tài)原子電子排布式。⑵f在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為，中心原子的雜化形式為，該分子是（選填“極性”、“非極性”）分子。⑶由a原子跟e原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體e相同。兩者相比熔點更高的是（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋。⑷c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。若已知c的原子半徑為d厘米，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對原子質(zhì)量為M，請回答：①晶胞中c原子的配位數(shù)為，表示原子空間占有率的代數(shù)式為。②該晶體的密度為g/cm3（用含有關(guān)字母的代數(shù)式表示），b、h中，與c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式相同的是（填元素符號）。

2018屆高三年級收心考化學(xué)試卷參考答案一、選擇題（共16個題，每題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）題號12345678910答案BABBADADBD題號11121314