江蘇省連云港市2024-2025學年高二化學上學期期末調研考試試題

PAGEPAGE22江蘇省連云港市2024-2025學年高二化學上學期期末調研考試試題留意事項1.本試卷共8頁，包含選擇題(第1題～15題，共15題)，非選擇題(第16題～20題，共5題)兩部分，滿分100分，考認時間90分鐘?？荚嚱Y束后，請將答題紙交回。2.請將自己的學校、姓名、考試證號填、涂在答題紙上。3.作答非選擇題時必需用0.5mm黑色墨水簽字筆寫在答題紙上的指定位置，在其它位置作答一律無效。作答選擇題請用2B鉛筆涂黑。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分，每小題只有一個選項符合題意。1.油脂是人體重要的供能物質，軟脂酸甘油酯分子中不含的元素是()A.氫 B.碳 C.氮 D.氧2.中國古代科學專著《天工開物》收錄了井鹽的生產過程，其中“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結鹽，色成至白”的描述，涉及的物質分別操作為()A.蒸發(fā)結晶 B.萃取分液 C.趁熱過濾 D.常壓蒸餾3.下列表示相關微粒的化學用語正確的是()A.硝基苯的結構簡式： B.的電子式：C.乙醇結構式： D.的球棍模型：4.鋁是大自然賜予人類的珍寶，硅是帶來人類文明的重要元素之一，它們的單質及化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。晶體硅是重要的半導體材料，可用氫氣在高溫下還原四氯化硅制得。下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()A.易與酸反應，可用于治療胃酸過多B.的硬度比較大，可用于制光導纖維C.的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品D.熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料5.鋁是大自然賜予人類的珍寶，硅是帶來人類文明的重要元素之一，它們的單質及化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。晶體硅是重要的半導體材料，可用氫氣在高溫下還原四氯化硅制得。下列指定反應的離子方程式正確的是()A.向溶液中滴加稀鹽酸：B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：C.向AlCl3溶液中加入過量氨水：D.向NaOH溶液中加入Al粉：6.鋁是大自然賜予人類的珍寶，硅是帶來人類文明的重要元素之一，它們的單質及化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。晶體硅是重要的半導體材料，可用氫氣在高溫下還原四氯化硅制得。反應可用于純硅的制備。下列有關該反應的說法正確的是()A.SiH4的熱穩(wěn)定性比的強 B.1mol晶體硅中含鍵C.該反應的平衡常數(shù) D.高溫下反應每生成需消耗7.下列有關從海帶中提取碘的試驗原理和裝置能達到試驗目的的是()A.用裝置甲灼燒碎海帶 B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中的 D.用裝置丁萃取浸泡液中的8.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()A.B.C.D.9.以葡萄糖為燃料的微生物(酶)燃料電池結構示意圖如圖所示。下列敘述正確的是()A.溫度越高，電池釋放出的電能越多B.電池的負極反應為：C.放電過程中，從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D.該裝置能將化學能完全轉變成電能10.下列說法正確的是()A.中含有碳碳雙鍵B.鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快C.反應常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應D.與混合反應生成，轉移電子的數(shù)目小于不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。漏選得2分，錯選得0分。11.在101kPa和298K下，異構化反應過程的能量變更如圖所示。下列說法正確的是()A.HNC比HCN穩(wěn)定 B.該異構化反應的△H=59.3kJ/molC.正反應的活化能小于逆反應的活化能 D.運用催化劑可以變更反應的反應熱12.化合物Z是一種醫(yī)藥中間體，可由下列反應制得。下列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是()A.最多能與發(fā)生反應B.Y與的加成產物分子中含有手性碳原子C.X、Z均能與新制的反應生成紅色沉淀D.Y分子中的碳原子可能處于同一平面13.依據下列試驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()選項試驗操作和現(xiàn)象結論A向苯酚濁液中滴加溶液，濁液變清苯酚的酸性強于的酸性B加熱乙醇和濃硫酸的混合液，將產生的氣體通入酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色產生的氣體為乙烯C向淀粉溶液中加適量20%溶液，加熱，冷卻后加溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍淀粉未水解D室溫下，向鹽酸溶液中加入少量鎂粉，產生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應放熱A.A B.B C.C D.D14.其他條件相同，等物質的量的ClCH2CH2Cl分別在P1、P2壓強下的密閉容器中發(fā)生如下反應：。達到平衡時，ClCH2CH2Cl的轉化率與溫度T的變更關系如圖所示。下列說法正確的是()A.P1＜P2，Y點對應的反應速率比X的大B.圖中X點所示條件下的平衡常數(shù)比Y點的小C.相同條件下，改用高效催化劑能使兩條曲線相重疊D.X點對應的ClCH2CH2Cl的物質的量濃度比Y點的大15.甲醇的羰基化反應具有重要的工業(yè)價值。銥()元素形成的困難陰離子可以催化該反應，機理如圖所示。圖中的反應速率很快，的反應速率較慢。下列說法正確的是()A.X和Y屬于同分異構體B.反應過程中的成鍵數(shù)目保持不變C.甲醇羰基化反應D.羰基化反應的速率主要由的反應速率確定非選擇題(共60分)16.以電廠高鎂脫硫廢水(含大量Mg2+、Ca2+，少量Fe3+等重金屬離子)為原料，生產高純Mg(OH)2并軟化廢水的部分工藝流程如下：(1)除雜。向脫硫廢水中加入適量Ca(OH)2，調整廢水的pH至8.8以去除重金屬離子。濾渣中肯定含有_______(填化學式)。(2)沉鎂。向已除雜的廢水中加入NaOH，調整廢水的pH至10.2以獲得高純Mg(OH)2。溶液的pH與Mg2+沉淀率及Mg2+純度的關系如圖-1所示。調整廢水pH至10.2的緣由是_______。(3)碳化。向所得廢水中通入CO2，廢水中Ca2+的沉淀率隨pH的變更如圖-2所示。①碳化時應緩慢通入CO2且不斷攪拌，目的是_______。②Ca2+起先沉淀時反應的離子方程式為_______。③溶液的pH從過程中，Ca2+沉淀率漸漸下降的緣由是_______。17.CO2的固定、利用有利于緩解溫室效應和人類的可持續(xù)發(fā)展。(1)在催化劑作用下，可用CO2與H2反應制取甲酸。已知：共價鍵鍵能()799343436463413則的△H=_______。(2)我國科研人員發(fā)覺，320℃左右時，在新型納米催化劑和的表面可以將CO2和H2轉化為烷烴X，其過程如圖-1所示。①用系統(tǒng)命名法命名X：_______。②已知：△H=41kJ/mol△H=-128kJ/mol寫出氣體轉化為乙烯的熱化學方程式：_______。(3)利用太陽能光解Fe3O4，制備FeO用于還原CO2合成炭黑，可實現(xiàn)資源的再利用。其轉化關系如圖2所示。過程Ⅱ反應的化學方程式是_______(4)在酸性電解質溶液中，以太陽能電池作電源，惰性材料作電極，可將CO2轉化為乙烯。試驗裝置如圖所示。①若電解過程中生成3.36L(標準狀況下)O2，則電路中轉移的電子至少為_______mol。②生成乙烯的電極反應式是_______。18.是重要的化工原料。以軟錳礦(主要成分為，雜質有和)為原料，經研磨、還原、純化、電解等步驟，可制備。資料：①題給條件下，不與硫酸反應。②金屬離子沉淀的pH起先沉淀時1.53.45.86.3完全沉淀時2.84.77.88.3(1)向肯定量研磨后的軟錳礦中加入過量和過量鐵屑，在50℃充分反應后過濾，向所得濾液中先加入，充分反應后再加入調溶液的，過濾，得到純化液，電解純化液得到純凈的。①加入氧化的離子方程式為_______。②加入調溶液的目的是_______。(2)產品純度測定。向產品中依次加入和足量稀，加熱至80℃(溫度過高草酸易分解)使之充分反應，再用溶液滴定剩余至終點，消耗溶液的體積為。涉及的離子反應方程式為①上述試驗中若加熱溫度過高，產品中的質量分數(shù)的測定結果將_______(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。②計算該產品中的質量分數(shù)_______(寫出計算過程；相對分子質量：；)。19.化合物F是合成某種除草劑的重要中間體，其合成路途如下：回答下列問題：(1)B中含氧官能團名稱為_______、_______。(2)的反應類型為_______。(3)C的分子式為。寫出C的結構簡式：_______。(4)B的一種同分異構體同時滿意下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_______。①能與溶液發(fā)生顯色反應。②水解后得到兩種產物。一種產物分子中含4個碳原子且在同一條直線上，另一種產物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶2。(5)寫出以為原料制備的合成路途流程圖：_______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路途流程圖示例見本題題干)。20.探討(主要指和)的性質與轉化規(guī)律具有非常重要的意義。(1)用溶液汲取硝酸尾氣，可提高尾氣中的去除率。其他條件相同，轉化為的轉化率隨溶液初始pH(用稀鹽酸調整)的變更如圖所示。①在酸性溶液中，氧化生成和，其離子方程式為_______。②溶液的初始pH越小，轉化率越高。其緣由是_______。(2)在恒壓、和的起始濃度肯定的條件下，發(fā)生如下反應：。催化反應相同時間，測得不同溫度下轉化為的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下的平衡轉化率隨溫度的變更)。①反應的_______(填“>”“<”或“=”)0。②圖中X點所示條件下，為了提高轉化率，可實行的措施是_______。(3)溫度為時，在兩個容積均為的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：容器編號物質的起始濃度()物質的平衡濃度()Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.20.40.1①容器Ⅱ中反應起先時，推斷的依據是_______。②試驗測得，，、為速率常數(shù)，受溫度影響。當溫度變更為時，若，則時反應的平衡常數(shù)為_______(填數(shù)值)。連云港市2024～2024學年第一學期期末調研考試高二化學(選修)試題（答案版）留意事項1.本試卷共8頁，包含選擇題(第1題～15題，共15題)，非選擇題(第16題～20題，共5題)兩部分，滿分100分，考認時間90分鐘?？荚嚱Y束后，請將答題紙交回。2.請將自己的學校、姓名、考試證號填、涂在答題紙上。3.作答非選擇題時必需用0.5mm黑色墨水簽字筆寫在答題紙上的指定位置，在其它位置作答一律無效。作答選擇題請用2B鉛筆涂黑。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分，每小題只有一個選項符合題意。1.油脂是人體重要的供能物質，軟脂酸甘油酯分子中不含的元素是()A.氫 B.碳 C.氮 D.氧【答案】C2.中國古代科學專著《天工開物》收錄了井鹽的生產過程，其中“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結鹽，色成至白”的描述，涉及的物質分別操作為()A.蒸發(fā)結晶 B.萃取分液 C.趁熱過濾 D.常壓蒸餾【答案】A3.下列表示相關微粒的化學用語正確的是()A.硝基苯的結構簡式： B.的電子式：C.乙醇結構式： D.的球棍模型：【答案】B4.鋁是大自然賜予人類的珍寶，硅是帶來人類文明的重要元素之一，它們的單質及化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。晶體硅是重要的半導體材料，可用氫氣在高溫下還原四氯化硅制得。下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()A.易與酸反應，可用于治療胃酸過多B.的硬度比較大，可用于制光導纖維C.的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品D.熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料【答案】A5.鋁是大自然賜予人類的珍寶，硅是帶來人類文明的重要元素之一，它們的單質及化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。晶體硅是重要的半導體材料，可用氫氣在高溫下還原四氯化硅制得。下列指定反應的離子方程式正確的是()A.向溶液中滴加稀鹽酸：B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：C.向AlCl3溶液中加入過量氨水：D.向NaOH溶液中加入Al粉：【答案】D6.鋁是大自然賜予人類的珍寶，硅是帶來人類文明的重要元素之一，它們的單質及化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。晶體硅是重要的半導體材料，可用氫氣在高溫下還原四氯化硅制得。反應可用于純硅的制備。下列有關該反應的說法正確的是()A.SiH4的熱穩(wěn)定性比的強 B.1mol晶體硅中含鍵C.該反應的平衡常數(shù) D.高溫下反應每生成需消耗【答案】B7.下列有關從海帶中提取碘的試驗原理和裝置能達到試驗目的的是()A.用裝置甲灼燒碎海帶 B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中的 D.用裝置丁萃取浸泡液中的【答案】B8.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()A.B.C.D.【答案】C9.以葡萄糖為燃料的微生物(酶)燃料電池結構示意圖如圖所示。下列敘述正確的是()A.溫度越高，電池釋放出的電能越多B.電池的負極反應為：C.放電過程中，從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D.該裝置能將化學能完全轉變成電能【答案】B10.下列說法正確的是()A.中含有碳碳雙鍵B.鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快C.反應常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應D.與混合反應生成，轉移電子的數(shù)目小于【答案】D不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。漏選得2分，錯選得0分。11.在101kPa和298K下，異構化反應過程的能量變更如圖所示。下列說法正確的是()A.HNC比HCN穩(wěn)定 B.該異構化反應的△H=59.3kJ/molC.正反應的活化能小于逆反應的活化能 D.運用催化劑可以變更反應的反應熱【答案】C12.化合物Z是一種醫(yī)藥中間體，可由下列反應制得。下列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是()A.最多能與發(fā)生反應B.Y與的加成產物分子中含有手性碳原子C.X、Z均能與新制的反應生成紅色沉淀D.Y分子中的碳原子可能處于同一平面【答案】BD13.依據下列試驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()選項試驗操作和現(xiàn)象結論A向苯酚濁液中滴加溶液，濁液變清苯酚的酸性強于的酸性B加熱乙醇和濃硫酸的混合液，將產生的氣體通入酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色產生的氣體為乙烯C向淀粉溶液中加適量20%溶液，加熱，冷卻后加溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍淀粉未水解D室溫下，向鹽酸溶液中加入少量鎂粉，產生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應放熱A.A B.B C.C D.D【答案】D14.其他條件相同，等物質的量的ClCH2CH2Cl分別在P1、P2壓強下的密閉容器中發(fā)生如下反應：。達到平衡時，ClCH2CH2Cl的轉化率與溫度T的變更關系如圖所示。下列說法正確的是()A.P1＜P2，Y點對應的反應速率比X的大B.圖中X點所示條件下的平衡常數(shù)比Y點的小C.相同條件下，改用高效催化劑能使兩條曲線相重疊D.X點對應的ClCH2CH2Cl的物質的量濃度比Y點的大【答案】AB15.甲醇的羰基化反應具有重要的工業(yè)價值。銥()元素形成的困難陰離子可以催化該反應，機理如圖所示。圖中的反應速率很快，的反應速率較慢。下列說法正確的是()A.X和Y屬于同分異構體B.反應過程中的成鍵數(shù)目保持不變C.甲醇羰基化反應D.羰基化反應的速率主要由的反應速率確定【答案】AC非選擇題(共60分)16.以電廠高鎂脫硫廢水(含大量Mg2+、Ca2+，少量Fe3+等重金屬離子)為原料，生產高純Mg(OH)2并軟化廢水的部分工藝流程如下：(1)除雜。向脫硫廢水中加入適量Ca(OH)2，調整廢水的pH至8.8以去除重金屬離子。濾渣中肯定含有_______(填化學式)。(2)沉鎂。向已除雜的廢水中加入NaOH，調整廢水的pH至10.2以獲得高純Mg(OH)2。溶液的pH與Mg2+沉淀率及Mg2+純度的關系如圖-1所示。調整廢水pH至10.2的緣由是_______。(3)碳化。向所得廢水中通入CO2，廢水中Ca2+的沉淀率隨pH的變更如圖-2所示。①碳化時應緩慢通入CO2且不斷攪拌，目的是_______。②Ca2+起先沉淀時反應的離子方程式為_______。③溶液的pH從過程中，Ca2+沉淀率漸漸下降的緣由是_______?！敬鸢浮?1).Fe(OH)3(2).Mg2+沉淀率和Mg(OH)2純度均較高(3).提高CO2的利用率(4).Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(5).隨著溶液中H+濃度增大，難溶的CaCO3漸漸轉變?yōu)榭扇艿腃a(HCO3)217.CO2的固定、利用有利于緩解溫室效應和人類的可持續(xù)發(fā)展。(1)在催化劑作用下，可用CO2與H2反應制取甲酸。已知：共價鍵鍵能()799343436463413則的△H=_______。(2)我國科研人員發(fā)覺，320℃左右時，在新型納米催化劑和的表面可以將CO2和H2轉化為烷烴X，其過程如圖-1所示。①用系統(tǒng)命名法命名X：_______。②已知：△H=41kJ/mol△H=-128kJ/mol寫出氣體轉化為乙烯的熱化學方程式：_______。(3)利用太陽能光解Fe3O4，制備FeO用于還原CO2合成炭黑，可實現(xiàn)資源的再利用。其轉化關系如圖2所示。過程Ⅱ反應的化學方程式是_______(4)在酸性電解質溶液中，以太陽能電池作電源，惰性材料作電極，可將CO2轉化為乙烯。試驗裝置如圖所示。①若電解過程中生成3.36L(標準狀況下)O2，則電路中轉移的電子至少為_______mol。②生成乙烯的電極反應式是_______?！敬鸢浮?1).+16(2).2-甲基丁烷(3).△H=-210kJ/mol(4).(5).0.6(6).2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O18.是重要的化工原料。以軟錳礦(主要成分為，雜質有和)為原料，經研磨、還原、純化、電解等步驟，可制備。資料：①題給條件下，不與硫酸反應。②金屬離子沉淀的pH起先沉淀時1.53.45.86.3完全沉淀時2.84.77.88.3(1)向肯定量研磨后的軟錳礦中加入過量和過量鐵屑，在50℃充分反應后過濾，向所得濾液中先加入，充分反應后再加入調溶液的，過濾，得到純化液，電解純化液得到純凈的。①加入氧化的離子方程式為_______。②加入調溶液的目的是_______。(2)產品純度測定。向產品中依次加入和足量稀，加熱至80℃(溫度過高草酸易分解)使之充分反應，再用溶液滴定剩余至終點，消耗溶液的體積為。涉及的離子反應方程式為①上述試驗中若加熱溫度過高，產品中的質量分數(shù)的測定結果將_______(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。②計算該產品中的質量分數(shù)_______(寫出計算過程；相對分子質量：；)。【答案】(1).(2).將、完全轉化為、沉淀除去(3).偏大(4).19.