第三章+實驗活動3+鹽類水解的應用+高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

溶液中“粒子”濃度關系第6課時復習目標1.理解電解質溶液中的電離平衡和水解平衡(重點)。2.掌握溶液中各組分之間的守恒關系與大小比較(難點)。夯實必備知識導學導思一、熟悉“兩大理論”，貫通思維障礙1.電離平衡(1)電離過程是微弱的，如H2CO3溶液中：c(H2CO3)>

(多元弱酸分步電離逐級減弱)。(2)多元弱酸的電離是分步進行的，其主要是第一級電離(第一級電離程度遠大于第二級電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的濃度大小關系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。2.水解平衡(1)水解過程是微弱的。如NH4Cl溶液中：

、Cl－、NH3·H2O、H＋的濃度大小關系是

。二、巧用“三個守恒”，明確濃度關系寫出下列溶液中粒子守恒關系式(1)Na2CO3溶液①元素質量守恒：

。②電荷守恒：

。③質子守恒：

。(2)濃度均為0.1mol·L－1NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合①電荷守恒：

。②元素質量守恒：

。(3)濃度為0.1mol·L－1鹽酸與0.1mol·L－1CH3COONa溶液等體積混合①電荷守恒：

。②元素質量守恒：

。c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Cl－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)歸納總結(1)電荷守恒電解質溶液必須保持電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。(2)元素質量守恒變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。①單一元素守恒，如1molNH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋

＝1mol，即氮元素守恒。②兩元素守恒，如NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(H2CO3)＋

，即鈉元素與碳元素守恒。歸納總結(3)質子守恒電解質溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存在質子(H＋)的轉移，轉移過程中質子數(shù)量保持不變，稱為質子守恒。一、單一溶液中粒子濃度的關系1.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液的pH＞7，溶液中粒子濃度關系：元素質量守恒：

。電荷守恒：

。質子守恒：

。各離子濃度大小關系：

。突破重難點總結方法規(guī)律導練建模2.0.1mol·L－1NaHC2O4溶液的pH＜7，溶液中離子濃度大小關系：

。3.(2022·廣東摸底考試)次磷酸(H3PO2)是一種一元弱酸，與等濃度等體積的NaOH完全反應后生成NaH2PO2，下列敘述錯誤的是√規(guī)避等量關系中的2個易失分點易錯警示(2)元素質量守恒式中，離子濃度系數(shù)不能漏寫或顛倒。如Na2S溶液中的元素質量守恒式中，“2”表示c(Na＋)是溶液中各種硫元素存在形式的硫原子總濃度的2倍。二、混合溶液中粒子濃度關系4.(1)常溫下，等濃度的NaCN和HCN(pH＞7)溶液中微粒濃度由大到小的順序：

。(2)濃度均為0.1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液①電荷守恒：

。②元素質量守恒：

。③離子濃度由大到小的順序：

。c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)5.(1)CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序為

。c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)恰好反應后，溶質為CH3COONa。(3)常溫下，pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH等體積混合，離子濃度大小順序為

。(2)常溫下，NaOH和CH3COOH等濃度按1∶2體積比混合后pH＜7①離子濃度大小順序為

。②電荷守恒：

。③元素質量守恒：

。c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)中和反應后，溶質為等量的CH3COONa、CH3COOH，且CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO－)與c(CH3COOH)濃度之和等于c(Na＋)的2倍。6.(1)NH4Cl和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度由大到小的順序為_____________________________________。兩者正好反應生成等物質的量的NaCl和NH3·H2O。(2)常溫下，0.2mol·L－1NH4Cl溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，離子濃度由大到小的順序為__________________________________。兩者反應后，溶液中溶質為等物質的量的NH4Cl、NaCl、NH3·H2O，由于NH3·H2O的電離程度大于

的水解程度，溶液呈堿性。c(Na＋)＝c(Cl－)7.(2022·廣東深圳七中月考)Na2CO3-NaHCO3緩沖溶液可以將溶液pH控制在9.16～10.83范圍內，25℃時，Ka1(H2CO3)＝4×10－7、Ka2(H2CO3)＝5×10－11，下列說法不正確的是A.0.5mol·L－1的Na2CO3溶液pH約為12B.pH＝8的NaHCO3溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－6mol·L－1√NaHCO3溶液促進水的電離，由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－6mol·L－1，B正確；混合溶液中粒子濃度大小比較思維建模三、不同溶液中同一離子濃度的大小比較8.25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，由大到小的順序為

。⑤>④>③>①>②分析流程為9.(1)濃度均為0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是

。(2)相同濃度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO－)由大到小的順序是

。(3)

相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為

。③>②>④>①②>①>③④>②>③>①10.(2022·四川成都模擬)某二元弱酸(簡寫為H2B)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：已知相同濃度時的電離度：α(H2B)>α(HB－)，現(xiàn)有下列四種溶液：①0.01mol·L－1的H2B溶液②0.01mol·L－1的NaHB溶液③0.02mol·L－1的HCl溶液與0.04mol·L－1的NaHB溶液等體積混合后的溶液④0.02mol·L－1的NaOH溶液與0.02mol·L－1的NaHB溶液等體積混合后的溶液下列說法錯誤的是A.溶液④一定顯堿性 B.c(H2B)最大的是③C.c(B2－)最小的是①

D.c(H＋)最大