7.3幾種重要的鹽（第1課時(shí)）練習(xí)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)

第3節(jié)幾種重要的鹽第1課時(shí)鹽的化學(xué)性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件一、基礎(chǔ)鞏固1.【2022·衡陽】實(shí)驗(yàn)室中的藥品要求分類存放。某實(shí)驗(yàn)室1號(hào)柜存放的是單質(zhì)，2號(hào)柜存放的是酸，3號(hào)柜存放的是堿，4號(hào)柜存放的是鹽。純堿應(yīng)存放的實(shí)驗(yàn)柜是()A．1號(hào)柜B．2號(hào)柜C．3號(hào)柜D．4號(hào)柜2.下列物質(zhì)難溶于水的是()A．NaClB．NaOHC．BaCO3D．Na2CO33.【2023·泰安期末】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果將三種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y溶解并產(chǎn)生氫氣；如果把X、Z分別放入硝酸銀溶液中，Z表面有銀析出，而X沒有明顯變化。判斷X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)?)A．X＞Z＞YB．Y＞X＞ZC．X＞Y＞ZD．Y＞Z＞X4.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的標(biāo)明“不反應(yīng)”。(1)Cu＋Fe(NO3)2：_________。(2)Zn＋CuSO4：__________________________。(3)Cu＋AgNO3：______________________________。(4)Al＋NaCl：________。5.下列物質(zhì)之間不能發(fā)生反應(yīng)的是()A．HNO3與NaOHB．HCl與Na2SO4C．K2CO3與CaCl2D．NaCl與AgNO36.【2023·宿遷一?！肯铝形镔|(zhì)能反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象的是()A．NaOH與H2SO4B．FeCl3與NaOHC．NaOH與CuSO4D．HCl與AgNO37.下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()A．鋅和稀鹽酸B．二氧化碳和水C．氫氧化鉀溶液和稀硫酸D．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液8.判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由。(1)氧化鎂與稀硫酸：______________________________。(2)氫氧化鉀溶液與硫酸鎂溶液：____________________________________。(3)硝酸鋅溶液與氯化鈉溶液：______________________________________________________________。(4)氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液：_________________________________。(5)稀硫酸與硝酸鋇溶液：____________________________________。二、能力提升9.根據(jù)常見酸、堿、鹽的溶解性判斷，下列關(guān)于物質(zhì)溶解性的敘述正確的是()A．硝酸鹽都能溶于水B．碳酸鹽都難溶于水C．硫酸鹽都能溶于水D．堿多數(shù)易溶于水10.按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列分析或結(jié)論正確的是()A．圖1中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al＋CuSO4===AlSO4＋CuB．圖2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅絲表面出現(xiàn)銀白色的金屬銀C．由圖1、圖2中的實(shí)驗(yàn)可知，金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳l＞Cu＞AgD．由圖1、圖2中的實(shí)驗(yàn)，無法判斷Al、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱11.【2023·陜西】用下列各組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能驗(yàn)證Mg、Ag、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是()A．Mg、Ag、Cu、稀硫酸B．Mg、Ag、CuSO4溶液C．Ag、Cu、MgCl2溶液D．Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液12.如圖所示是硝酸銀溶液與氯化鈉溶液恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有NO－和Na＋C．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ag＋和Cl－結(jié)合生成AgClD．硝酸銀溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與該反應(yīng)相同13.下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量增加的是()A．鋅和硝酸鎂溶液B．氧化銅粉末和稀硫酸C．鹽酸和澄清石灰水D．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液14.【2022·常德】下列各組物質(zhì)在水中能大量共存且溶液為無色透明的是()A．NaOH、KNO3、MgCl2B．Na2CO3、HCl、BaCl2C．KNO3、NaCl、H2SO4D．FeCl3、KCl、HCl15.【2023·齊齊哈爾】下列各組離子在水溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是()A．K＋、Na＋、Ca2＋、NO－B．Fe3＋、Ag＋、Ba2＋、NO－C．Ba2＋、CO2－、Mg2＋、K＋D．OH－、Na＋、NH＋、SO2－16.【2022·北部灣】下列各組離子在pH＝1的無色溶液中，能大量共存的是()A．K＋、Mg2＋、Fe2＋、SO2－B．K＋、Ag＋、NO－、Cl－C．Ca2＋、NH＋、NO－、Cl－D．Na＋、OH－、SO2－、CO2－17.鹽中含有金屬離子(或NH＋)和酸根離子，組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯____色，因?yàn)樗鼈兌己邢嗤你~離子。向這兩種物質(zhì)的溶液中分別加入NaOH溶液，有相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________。(2)向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液，能夠發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)，另外一種物質(zhì)不反應(yīng)。(3)向硫酸銅溶液中加入某物質(zhì)的溶液，能同時(shí)將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該物質(zhì)的化學(xué)式為_________。18.現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，興趣小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。(1)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________；實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象是_________________________________________________。(2)圖中實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______________________________________________________________(寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。(3)將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入____________________溶液中，即可驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，根據(jù)現(xiàn)象比較得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________。19.某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，對(duì)“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開了探究性學(xué)習(xí)。(1)【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？(2)【活動(dòng)探究】該小組同學(xué)進(jìn)行了以下四組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____________________________________。①硝酸鋇溶液與稀硫酸②稀硫酸與碳酸鉀溶液③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液(3)【理論分析】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀、氣體或水。如：①中有Ba2＋＋SO2－―→BaSO4↓；②中有H＋＋CO2－―→H2O＋CO2↑；③中有H＋＋OH－―→H2O；④中有____________兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(4)【得出結(jié)論】經(jīng)過分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有______或______或_____，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件。(5)【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。在網(wǎng)絡(luò)中，用“——”相連接的陰、陽離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀、氣體或水?，F(xiàn)有Ca2＋、HCO－兩種離子，請(qǐng)將它們填入下面合適的“”內(nèi)，使其形成一個(gè)更完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。參考答案1.D【點(diǎn)撥】純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽。2.C【點(diǎn)撥】NaCl、NaOH和Na2CO3都易溶于水。3.D【點(diǎn)撥】將三種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y溶解并產(chǎn)生氫氣，可知在金屬活動(dòng)性順序中Y位于氫之前，X、Z位于氫之后；把X、Z分別放入硝酸銀溶液中，Z表面有銀析出，而X沒有明顯變化，說明在金屬活動(dòng)性順序中Z位于銀之前，X位于銀之后。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)閅＞Z＞X。4.（1）不反應(yīng)【點(diǎn)撥】銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，所以銅和硝酸亞鐵不能反應(yīng)。（2）Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4（3）Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag（4）不反應(yīng)【點(diǎn)撥】鋁的金屬活動(dòng)性比鈉弱，所以鋁和氯化鈉不能反應(yīng)。5.B【點(diǎn)撥】硝酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水；鹽酸與硫酸鈉相互交換成分，沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生反應(yīng)；碳酸鉀能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀；氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。6.A【點(diǎn)撥】NaOH能與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象；FeCl3能與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉；NaOH能與CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉；HCl能與AgNO3反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸。7.C【點(diǎn)撥】鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，屬于置換反應(yīng)；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，屬于化合反應(yīng)；氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；氯化鈉和硝酸鉀相互交換成分，沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生反應(yīng)。8.（1）MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O（2）2KOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋K2SO4（3）不能反應(yīng)，硝酸鋅和氯化鈉相互交換成分后沒有沉淀、氣體或水生成（4）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl（5）H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3【點(diǎn)撥】本題采用原理分析法解答。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀、氣體或水。如果是堿與鹽、鹽與鹽的反應(yīng)，反應(yīng)物要全部能溶于水。9.A【點(diǎn)撥】碳酸鈉是溶于水的碳酸鹽，B錯(cuò)誤；硫酸鋇是難溶于水的硫酸鹽，C錯(cuò)誤；堿多數(shù)難溶于水，D錯(cuò)誤。10.C【點(diǎn)撥】圖1反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3，A錯(cuò)誤；銅絲表面出現(xiàn)銀白色的金屬銀，是實(shí)驗(yàn)結(jié)論而不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；鋁能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性：Al＞Cu，銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性：Cu＞Ag，所以金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳l＞Cu＞Ag，C正確、D錯(cuò)誤。11.B【點(diǎn)撥】A項(xiàng)中Cu、Ag均不與稀硫酸反應(yīng)，不能比較Cu、Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱；B項(xiàng)中Mg能與CuSO4反應(yīng)置換出銅，而Ag不與CuSO4反應(yīng)，可以得出三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸g＞Cu＞Ag；C項(xiàng)中Ag、Cu均不與MgCl2反應(yīng)，不能比較Cu、Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱；D項(xiàng)中Ag與CuCl2、MgSO4均不發(fā)生反應(yīng)，不能比較Cu、Mg的活動(dòng)性強(qiáng)弱。12.B【點(diǎn)撥】本題采用本質(zhì)分析法解答。硝酸銀與氯化鈉相互交換成分生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)，A正確；反應(yīng)后溶液中存在的粒子除了硝酸根離子和鈉離子，還有水分子，B錯(cuò)誤；硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硝酸銀與氯化鋇反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是Ag＋和Cl－結(jié)合生成AgCl，C、D正確。13.B【點(diǎn)撥】A項(xiàng)中鋅的金屬活動(dòng)性比鎂弱，不能與硝酸鎂反應(yīng)；B項(xiàng)中氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)前的溶液為稀硫酸，反應(yīng)后的溶液為硫酸銅溶液，反應(yīng)后溶液總質(zhì)量增加；C項(xiàng)中鹽酸和澄清石灰水反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)后溶液總質(zhì)量不變；D項(xiàng)中氯化鈉和硝酸鉀相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生反應(yīng)。14.C【點(diǎn)撥】A項(xiàng)中NaOH會(huì)與MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存；B項(xiàng)中Na2CO3會(huì)與HCl反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與BaCl2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存；D項(xiàng)中三種物質(zhì)之間不反應(yīng)，能大量共存，但含F(xiàn)eCl3的溶液呈黃色。15.A【點(diǎn)撥】A項(xiàng)中四種離子不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，能在溶液中大量共存，且不存在有色離子；B項(xiàng)中四種離子不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，能在溶液中大量共存，但含有Fe3＋的水溶液顯黃色；C項(xiàng)中CO2－與Ba2＋結(jié)合會(huì)生成碳酸鋇沉淀，CO2－與Mg2＋結(jié)合生成的碳酸鎂微溶于水，不能大量共存；D項(xiàng)中NH＋與OH－結(jié)合會(huì)生成氨氣和水，不能大量共存。16.C【點(diǎn)撥】H＋。A項(xiàng)中含F(xiàn)e2＋的水溶液顯淺綠色，不符合題意；B項(xiàng)中Ag＋、Cl－能結(jié)合生成不溶于酸的氯化銀沉淀，不能大量共存，不符合題意；D項(xiàng)中H＋、OH－能結(jié)合生成水，H＋、CO2－能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合題意。17.（1）藍(lán)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4[或Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3]（2）CuSO4（3）Ba(OH)2【點(diǎn)撥】硫酸根離子要用鋇離子沉淀，銅離子要用氫氧根離子沉淀，所以加入的物質(zhì)是氫氧化鋇溶液。18.（1）Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色（2）將銅片放入硝酸銀溶液中，銅片表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)(或?qū)y片放入硫酸銅溶液中，無明顯現(xiàn)象)【點(diǎn)撥】實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出的結(jié)論是在金屬活動(dòng)性順序中鐵排在氫的前面，實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出