高二化學(xué)上冊(cè)第一次月考試卷2

60分鐘100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5P-31一、單選題（15個(gè)小題，每小題4分，共60分）1．在一定條件下，下列各組中兩種氣體的分子數(shù)目一定相等的是A．溫度相同、體積相同的O2和N2B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和COC．體積相等、密度相等的CO和NOD．壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O22．將NO2氣體通入BaCl2溶液后，再通入另一種氣體有白色沉淀產(chǎn)生,則通入的氣體可能是

A．SO2

B．NH3

C．CO2

D．Cl23．在強(qiáng)酸性條件下能大量共存的離子組是A．NH4+、Cl-、SO42-、Mg2+B．NO3-、K+、I-、Fe2+C．Ca2+、Cl-、HCO3-、Na+D．NO3-、Ag+、NH4+、Cl-4．下列離子方程式正確的是A．常溫下，將鐵片置于足量濃硝酸中：Fe+4H++2NO3-=Fe2++2NO2↑+2H2OB．向氯化銨的稀溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2OC．向(NH4)2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．向稀硝酸中加入銅片：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O5．A．3molCl2B．6molCl2C．4molNH3D．6．在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1.5mol/（L·min）8．下列說法錯(cuò)誤的是A．濃氨水中加NaOH固體產(chǎn)生氨氣，它是溶解平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果B．X(s)＋aY(g)bZ(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，增加X，平衡不移動(dòng)C．Na2S2O3溶液和鹽酸反應(yīng)時(shí)，加熱可加快反應(yīng)速率D．KSCN溶液和FeCl3溶液混合，反應(yīng)達(dá)平衡后，滴加KCl溶液可使平衡逆向移動(dòng)9．在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是Byxp1p210yxp1p2溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如右圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。則下列說法正確的是A．定溫時(shí)，加壓平衡不移動(dòng)B．該反應(yīng)正反應(yīng)吸熱Ｃ．a(chǎn)＞bD．定壓時(shí)，升溫平衡不移動(dòng)11．對(duì)于mA（g）＋nB（g）pC（g）+qD（g）的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量對(duì)氫氣的相對(duì)密度從16.5變成16.9，則下列說法正確的是A．m＋n＞p＋q正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．m＋n＞p＋q正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．m＋n＜p＋q逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．m＋n=p＋q逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)A．α1減小，α2增大B．α1、α2均增大C．α1、α2均減小D．α1增大，α2減小13．為了防止NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O）。現(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為a+b+c2（a+b+c）A．mol·L-1B．mol·L-1V3Va+b+2cb+2cC．mol·L-1D．mol·L-1VV14．2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)；達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol。如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量是A．0.40molB．小于0.20molC．0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol15．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX（g）nY（g）。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：氣體體積/L溫度c(Y)/mol·L-11231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是A．m＞n B．正反應(yīng)為放熱C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)二、非選擇題（3個(gè)小題，共40分）16．（6分）配平下列化學(xué)（或離子）方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況：（1）

Cu2S+

HNO3

——

Cu（NO3）2+

NO

↑+

H2SO4+

H2O（2）

SO3+

MnO4+

H——

Mn+

SO4+

H2O17．（18分）（1）將固體NH4I置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：NH4I(固)NH3(氣)+HI(氣)，2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則c（NH3）為HI的分解率為。（2）右圖表示在某溫度下經(jīng)時(shí)間t反應(yīng)后，物質(zhì)X、Y、Z、W的物質(zhì)的量的大致變化情況。則所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________vt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆（3）右圖表示在密閉容器中：2SO2vt0abV正V正V正V逆V逆V逆單質(zhì)X單質(zhì)Y單質(zhì)Z共價(jià)化合物甲單質(zhì)X單質(zhì)Y單質(zhì)Z共價(jià)化合物甲共價(jià)化合物乙離子化合物丙（1）X的電子式是；甲分子的空間結(jié)構(gòu)呈形。（2）工業(yè)合成甲，綜合考慮各種因素所選擇的條件是：（3）實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。蒸餾水蒸餾水（滴有酚酞）①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖。②試管中的化學(xué)反應(yīng)方程式為。③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示） 。（4）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是