高中化學(xué)教案氧化還原反應(yīng)

中學(xué)化學(xué)教案氧化還原反應(yīng)

中學(xué)化學(xué)教案氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏

移。今日在這給大家整理了中學(xué)化學(xué)教案氧化還原反應(yīng)，接下來隨著一

起來看看吧！

中學(xué)化學(xué)教案氧化還原反應(yīng)（一）

1、有關(guān)概念

定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)就叫做氧化還原反應(yīng)。

推斷的依據(jù)：化合價是否有改變

本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

氧化劑：得到電子的反應(yīng)物

氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)還原劑：失去電子的反應(yīng)物

還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)

被氧化：失去電子被氧化

氧化反應(yīng)：失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)

被還原：得到電子被還原

還原反應(yīng)：得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

氧化產(chǎn)物：氧化反應(yīng)生成的產(chǎn)物

還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)生成的產(chǎn)物

2、概念間的關(guān)系

height=423、氧化還原反應(yīng)的表示（方法）

⑴雙線橋法

1、兩條線橋從反應(yīng)物指向生成物，且對準(zhǔn)同種元素

2、要標(biāo)明得、失電子，且數(shù)目要相等。

3、箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。

1、一條線橋表示不同元素原子得失電子的狀況。

2、不需標(biāo)明得、失電子，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。

3、箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。

4、單線橋箭頭從還原劑指向氧化劑。

4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

1)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

⑵化合反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原

反應(yīng)。如：colspan=2⑶分解反應(yīng)不都是氧化還原反就，有單質(zhì)生成

的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。如：colspan=2⑷復(fù)分解反應(yīng)都不是

氧化還原反應(yīng)。如：

5、常見的氧化劑

6、常見的還原劑

7、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較⑴氧化劑

2非金屬元素2width=72%height=25非金屬活動依次：fo

clbriswidth=72%同周期從左到右，氧化性增加：cls

pwidth=13%rowspan=2(2)還原性rowspan=2金屬元素

rowspan=2height=23金屬活動性依次：kcanamgalznfesn(h)cuhgagptau

width=72%同主族從上往下，還原性增加：mgcabacolspan=4(3)

氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物colspan=4height=26

氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性；

colspan=4

還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性；

colspan=4⑷濃度、溫度、酸堿性等：colspan=4height=21如:

濃hno3的氧化性稀hno3,加熱時濃h2so4的氧化性增加，kmno4溶

液在酸性條件下氧化增加等。8、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

.…一般用化合價升降法或電子得失法配平。配平原則是化合價升降總

數(shù)相等

或得失電子總數(shù)相等。下面以硫與濃硝酸反應(yīng)為例，說明配平的一般

步驟：

(1)標(biāo)變價：標(biāo)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中價變元素

的化合價。

⑵求總數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、還原劑、氧

化產(chǎn)物和

還原產(chǎn)物四大物質(zhì)前的系數(shù)。

height=73

(3)配系數(shù)：視察配平兩邊其他物質(zhì)的系數(shù)，并進(jìn)行檢查，最終改--

為===號。

9、有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算

1、氧化還原反應(yīng)的計算常見的有兩個方面：一是關(guān)于氧化劑、還原

劑在反應(yīng)前后化合價數(shù)值改變(升降)的計算；

二是關(guān)于氧化劑、還原劑用量的計算。

2、計算的原則是：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。即常

說的電子得失守恒。

中學(xué)化學(xué)教案氧化還原反應(yīng)（二）

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問技能：駕馭化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義;

依據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比駕馭離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的

書寫方法，化學(xué)教案-氧化還原。

實(shí)力培育：通過視察試驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培育

學(xué)生的（抽象思維）實(shí)力。

科學(xué)思想：通過視察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解探討事物從

個別到一般的思想方法，體驗(yàn)探討問題，找尋規(guī)律的方法。

科學(xué)品質(zhì)：通過試驗(yàn)操作，培育學(xué)生動手參與實(shí)力，對反應(yīng)現(xiàn)象的視

察激發(fā)學(xué)生的愛好;培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探究的科學(xué)看法。

科學(xué)方法：視察、記錄試驗(yàn);對反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。

重點(diǎn)、難點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

教學(xué)過程設(shè)計

老師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對應(yīng)舉例說明。

賜予確定。

全班分為三大組，分別做下面的三組試驗(yàn)，并視察記錄：

一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；

回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類反應(yīng)必需在生成

物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

例：⑴在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaC03>BaS04、AgCI、Cu(0H)2

等。

BaCI2+H2sO4=BaSO4個+2HCI

(2)在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì),如82、H2S、CI2等。

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2個

(3)在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。

NaOH+HCI=NaCI+H2O

分組試驗(yàn)，并記錄視察到的現(xiàn)象。

一、均有白色沉淀生成；

復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件;訓(xùn)練學(xué)生試驗(yàn)視察實(shí)力，依據(jù)提出的問題

和試驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生劇烈的求知欲望。

續(xù)表

老師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；

三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。

分別探討三組試驗(yàn)，參與反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣

的現(xiàn)象?在(筆記本)上完成其化學(xué)方程式。

酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離(強(qiáng)調(diào)離子表示方法)。

這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。

書寫如下電離方程式:HCI、AgN03、NaCI、KCI、HN03、Na2c03、K2co3。

—■、離子反應(yīng)

1.離子反應(yīng)

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液

中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。

用什么式子來表示離子反應(yīng)呢?前面已經(jīng)通過試驗(yàn)證明AgN03與NaCI、

HCI、KCI均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫出上述試驗(yàn)的

化學(xué)方程式。

二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體；

三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。

思索并探討、猜想。

回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離

子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、

氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgN03電離出的Ag+結(jié)合，

所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

練習(xí)：

HCI=H++CI-

HNO3=H++NO3-

AgNO3=Ag++NO3-

NaCI=Na++CI-

KCI=K++CI-

完成練習(xí)

AgN03+HCI=

AgCIJ+HN03

AgN03+NaCI=

AgCIJ+NaN03

AgN03+KCI=

AgCIJ+KN03

復(fù)習(xí)鞏固舊學(xué)問，引出新學(xué)問，化學(xué)教案《化學(xué)教案-氧化還原》。

續(xù)表

老師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化

學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、N03-、H+、Cl-）o由于Ag+

和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCI沉淀，溶液里的Ag+和CI-快速削減，反應(yīng)向

右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒有改變的H+和N03-即實(shí)際沒有參與反應(yīng)的離子的

符號刪去就寫成了"離子方程式”。

2.離子方程式

AgNO3+HCI=AgCI4z+HNO3

Ag++CI-=AgCI4z

L概念：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離

子方程式。

把上述AgN03跟NaCLKCI反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。

通過完成AgN03分別與HCI、NaCI、KCI反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)

覺了什么？

離子方程式的意義有以下兩個方面。

2.意義

①能揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；

②不僅表示某一個反應(yīng)，而且表示全部同一類型的離子反應(yīng)。

Ag++CI-=AgCIJ代表的意義是什么？

怎樣書寫離子方程式呢?可分成"寫、改、冊h查”四步。以石灰石跟

稀鹽酸反應(yīng)為例分析。

領(lǐng)悟。

仿照。

板書練習(xí)：

甲：AgN03+NaCI=

AgCIJ+NaN03

Ag++CI-=AgCIJ

Ag++CI-=AgCIJ

發(fā)覺反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示?？梢婋x子方程式

的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。

回答：不僅表示AgN03和HCI溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的

氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引出本節(jié)的

學(xué)問點(diǎn)。

續(xù)表

老師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

3.書寫步驟

(1)寫：寫出正確的化學(xué)方程式(師生同時完成)。

(2)改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體

等均寫成化學(xué)式形式(易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫

其化學(xué)式)。

(3)ffl：刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子;將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。

⑷查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方

程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

鹽酸跟Na2c03、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。

C02個代表的意義是什么？

請學(xué)生在筆記本上完成

HN03跟K2co3、Na2c03、CaC03反應(yīng)的離子方程式，并驗(yàn)證兩同學(xué)

回答是否精確。

CaCO3+2HCI=CaCI2+

H2O+CO2個

CaCO3+2H++2CI-=

Ca2++2CI-+H2O+CO2個

CaCO3+2H+=

Ca2++H2O+CO2個

甲：Na2co3+2HCI=

2NaCI+H2O+CO2個

=2Na++2CI-+H2O+CO2個

C02個

乙：K2CO3+2HCI=

2KCI+H2O+CO2個

2K++2CI-+H2O+CO2個

丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。

分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律;通過對離子方程式的書寫規(guī)

則的練習(xí)，要讓學(xué)生嫻熟駕馭這一重要的化學(xué)用語的基本功。

續(xù)表

老師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

請寫出固體氯化鏤與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方

H20請?zhí)接懘藢懛ㄊ欠裾_？

對后一組的發(fā)言，賜予高度的評價。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能

寫成離子方程式。

請寫出試驗(yàn)室制氯化氫的化

學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式

嗎？

答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。

課堂練習(xí)

一、完成下列離子方程式

1.氫氧化鋼跟稀硫酸反應(yīng)

2.鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)

二、推斷下列離子方程式是否正確?

3.Fe+Fe3+=2Fe2+

4.2Fe+6H+=2Fe3++3H2個

5.試驗(yàn)室制氯氣：

寫出：

2NH4cl（固）+Ca（0H）2（固）=CaCI2+2H2O+2NH3個

探討后回答：

一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)

物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式?我們認(rèn)為是錯

誤的。

探討后回答：

在無水參與的狀況下，濃H2s04以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此

不能寫出離子方程式。

完成練習(xí)：

=BaS04j+2H20

2.Fe+2H+=Fe2++H2個

3.不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后

電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。

4.不正確。不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。

培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探究的科學(xué)看法。剛好反饋，進(jìn)行調(diào)控。培

育學(xué)生綜合分析實(shí)力。

續(xù)表

老師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

離子反應(yīng)用離子方程式表示;離子方程式不僅能表示確定物質(zhì)間的反

應(yīng)，而且表示全部同一類型的離子反應(yīng);正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)

質(zhì)。要嫻熟駕馭離子方程式的寫法。

5.正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，

同時還應(yīng)遵守電子守恒。

l.H2s通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是()。

(A)H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

(B)S2-+2H++2Na++20H-=2H2O+2Na++S2-

(C)H2S+2OH-=2H2O+S2-

(D)2H++2OH-=2H2O

2.下列離子方程式中，正確的是()。

(A)鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2個

(B)碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：

MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2個

(D)氯化銅與氫氧化鋼反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2j

第1題考查的學(xué)問點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。

第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則推斷正確結(jié)果。

附：隨堂檢測答案

l.(C)2.(B)、(D)

化學(xué)教案-氧化還原

中學(xué)化學(xué)教案氧化還原反應(yīng)（三）

教學(xué)設(shè)計思路：

氧化還原反應(yīng)的學(xué)問在中學(xué)化學(xué)中占有極其重要的地位和作用。要想

精確把握氧化還原反應(yīng)的學(xué)問，就必需精確把握兩條學(xué)問脈絡(luò)：

其一，精確把握氧化還原反應(yīng)學(xué)問在整個中學(xué)化學(xué)中的學(xué)問脈絡(luò)。氧

化還原反應(yīng)學(xué)問貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終：從初中階段的簡潔了解，到

本節(jié)課的基本理論學(xué)問，再到元素化合物部分的實(shí)際應(yīng)用，再到化學(xué)電源

本質(zhì)的理解，再到有機(jī)化學(xué)中物質(zhì)類型的改變關(guān)系，層層推動，高潮迭起。

其二，精確把握學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律和氧化還原反應(yīng)學(xué)問在本節(jié)教材中的

學(xué)問脈絡(luò)。本節(jié)課從復(fù)習(xí)回顧初中所學(xué)氫氣還原氧化銅的反應(yīng)入手，從“得

氧失氧”的初步相識，至化合價升降”的基本規(guī)律，再到“電子轉(zhuǎn)移”的反應(yīng)

本質(zhì)，一步一步，環(huán)環(huán)相扣，由表及里地揭示出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

本節(jié)課充分運(yùn)用"啟發(fā)一探究〃（教學(xué)方法），恰當(dāng)?shù)靥幚斫滩?，引?dǎo)

學(xué)生通過"小組合作、探討探究”，由淺入深、按部就班，一步一步探究氧

化還原反應(yīng)的本質(zhì)。這正體現(xiàn)了新課改的精神。

課程標(biāo)準(zhǔn)：

依據(jù)試驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、

生活中常見的氧化還原反應(yīng)

教學(xué)目標(biāo)：

依據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)擬定如

下教學(xué)目標(biāo)：

1.學(xué)問與技能

(1)初步駕馭用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。

(2)理解氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型之間的關(guān)系。

(3)能夠舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。

2.過程與方法

(1)培育學(xué)生的思維實(shí)力：由表及里，透過現(xiàn)象分析本質(zhì)。

⑵培育學(xué)生的分類思想：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)，化學(xué)反應(yīng)就會有不同的分

類。

3.情感看法與價值觀

(1)通過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)既對立又統(tǒng)一的關(guān)系，培育學(xué)生“對立統(tǒng)

一”的辨證思想。

(2)通過氧化還原概念的演化，培育學(xué)生進(jìn)展的眼光、科學(xué)的看法，探

究的精神。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：

⑴用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)；

(2)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；

(3)駕馭氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等的概念。

教學(xué)難點(diǎn)：

用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。

教學(xué)評價：

1.通過老師創(chuàng)設(shè)問題情境和學(xué)生的合作探究，讓學(xué)生親歷氧化還原反

應(yīng)有關(guān)概念的形成過程，理解有關(guān)概念。

2.通過小組合作學(xué)習(xí)、溝通及展示，檢查學(xué)生對學(xué)問的理解和駕馭狀

況。

3.通過達(dá)標(biāo)練習(xí)，檢查學(xué)生對學(xué)問的理解、運(yùn)用及情感培育狀況。

教學(xué)手段：

1.啟發(fā)式教學(xué)

通過學(xué)案導(dǎo)學(xué)，課堂啟發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生從"得氧失氧"到"化合價升降”，

再到“電子轉(zhuǎn)移"，一步一步探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

2.多媒體協(xié)助教學(xué)

本節(jié)中電子轉(zhuǎn)移是微觀過程，恰當(dāng)運(yùn)用多媒體手段，將NaCI形成過

程用動畫展示。將微觀的、抽象的學(xué)問，轉(zhuǎn)變成形象的、直觀的動畫，化

難為簡，事半功倍。

教學(xué)過程：

教學(xué)環(huán)節(jié)

老師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

環(huán)

節(jié)

復(fù)

習(xí)

回

顧

引

入

新

課

設(shè)問：

在初中，我們曾經(jīng)學(xué)過木炭還原氧化銅的反應(yīng):

想一想，我們還學(xué)過哪些氧化還原反應(yīng)？寫出化學(xué)方程式。

追問：

依據(jù)初中所學(xué)學(xué)問，

什么是氧化反應(yīng)？

什么是還原反應(yīng)？

分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？

什么是氧化還原反應(yīng)？

追問：

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是獨(dú)立進(jìn)行的，還是同時發(fā)生的？

思索溝通，回答問題并書寫：

思索溝通，回答問題:

得氧的反應(yīng)；

失氧的反應(yīng)；

得氧失氧；

有氧得失的反應(yīng)。

思索溝通，回答問題：

復(fù)習(xí)回顧初中所學(xué)過的學(xué)問，為本節(jié)課將要學(xué)習(xí)的新學(xué)問做鋪墊。

培育學(xué)生的分類思想：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)，就會有不同的分類。

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)猶如生活中的"買"和"賣"，既對立、又統(tǒng)一，同

時進(jìn)行，不行分割。培育"對立統(tǒng)一”的辨證思想。

環(huán)

節(jié)

分

析

歸

納

發(fā)

現(xiàn)

規(guī)

律

設(shè)問：

分析上述反應(yīng)中各種元素在反應(yīng)前后化合價的改變，探討氧化還原反

應(yīng)與化合價升降的關(guān)系。

拓展：

視察下面的反應(yīng)：

有沒有得氧失氧？

有沒有化合價升降？

提升：

從化合價升降角度，定義：

氧化反應(yīng)、

還原反應(yīng)、

氧化還原反應(yīng)、

非氧化還原反應(yīng)

溝通、探討，回答問題：

溝通、探討，回答問題：

溝通、探討，回答問題：

氧化反應(yīng)：元素化合價上升的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：元素化合價降低的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降的反應(yīng)。

非氧化還原反應(yīng)：元素化合價不發(fā)生改變的反應(yīng)。

培育學(xué)生的視察實(shí)力、分析實(shí)力。此處稍有點(diǎn)難度，依據(jù)學(xué)生的程度,

必要時老師要予以引導(dǎo)。

學(xué)問升華，從"得氧失氧”角度上升到"化合價升降”角度，擴(kuò)大了概念

的適用范圍。這是本節(jié)課學(xué)問的第一次升華。

歸納總結(jié),

得出結(jié)論。

環(huán)

節(jié)

深

入

探

究

挖

掘

本

質(zhì)

設(shè)問:

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

化合價的升降是什么緣由引起的?

展示:

利用多媒體，以動畫的形式，展示鈉與氯氣的反應(yīng)、氫氣與氯氣的反

應(yīng)。

提升：

依據(jù)剛才的動畫，聯(lián)系化合價升降，從電子轉(zhuǎn)移角度，定義：氧化反

應(yīng)、

還原反應(yīng)、

氧化還原反應(yīng)、

非氧化還原反應(yīng)

強(qiáng)調(diào)：

電子轉(zhuǎn)移引起化合價升降；

化合價升降只是氧化還原反應(yīng)的外觀特征，可作為氧化還原反應(yīng)的推

斷依據(jù)。

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

溝通、探討，回答問題：

原子間的重新組合。

電子轉(zhuǎn)移引起化合價升降。

觀看動畫，

聽老師講解。

溝通、探討，回答問題：

氧化反應(yīng)：元素失去

（或偏離）電子。

還原反應(yīng)：元素得到

（或偏向）電子。

氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。

非氧化還原反應(yīng)：沒有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。

聽老師講解，

理解電子轉(zhuǎn)移引起化合價升降的關(guān)系。

通過問題，由“化合價升降"向"電子轉(zhuǎn)移"過渡。

充分利用現(xiàn)代教學(xué)手段，將微觀的、抽象的學(xué)問，轉(zhuǎn)變成形象的、直

觀的動畫，化難為簡，事半功倍。

學(xué)問提升，從"化合價升降”角度上升到“電子轉(zhuǎn)移”角度，擴(kuò)大了概念

的適用范圍。這是本節(jié)課學(xué)問的其次次升華。

理順學(xué)問間的關(guān)系，引導(dǎo)學(xué)生由表及里，透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

環(huán)

節(jié)

四

刖后

聯(lián)系

學(xué)問

連接

設(shè)問：

初中所學(xué)的四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系？

歸納：

四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖。

溝通、探討，回答問題：

與初中所學(xué)學(xué)問相聯(lián)系，找出學(xué)問之間的連接點(diǎn)，在聯(lián)系與對比中，加

深學(xué)生的理解。

環(huán)

節(jié)

五

課

堂

練

習(xí)

鞏

固

矢口

識

投影：

1.推斷下列反應(yīng)是