遼寧省大連市長?？h高級中學(xué)2024屆高三下學(xué)期三模 化學(xué)試卷（含解析）

長?？h高級中學(xué)高三第三次模擬考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1

C12

N14

O16

Na23

Cl35.5

Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．大規(guī)模開發(fā)可燃冰有利于實現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和B．鐵磁流體液態(tài)機(jī)器人中驅(qū)動機(jī)器人運(yùn)動的磁鐵的主要成分是Fe2O3C．“天問一號”火星車使用熱控保溫材料——納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于新型有機(jī)高分子材料2．下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備方法不合理的是A．用蒸發(fā)結(jié)晶法提取海水中的食鹽 B．氯氣與澄清石灰水制取漂白粉C．用“吹出法”從海水中提取溴 D．催化裂化將重油轉(zhuǎn)化為汽油等物質(zhì)3．下列說法正確的是A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，由丙烯制備聚丙烯屬于加聚反應(yīng)B．的VSER模型：，其構(gòu)型為平面三角形C．臭氧分子的結(jié)構(gòu)，由極性鍵形成的非極性分子D．的電子式：，存在離子鍵和非極性鍵4．下列有關(guān)生產(chǎn)、生活應(yīng)用中，所對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用硝酸銀與氨水制備銀氨溶液：B．用除去廢水中的C．用酸性溶液驗證的還原性：D．用檢驗久置溶液中的：5．某有機(jī)物可參與氨基安息香酸、輔酶Q等生理活性物質(zhì)的合成。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述錯誤的是A．該有機(jī)物遇顯紫色B．該有機(jī)物分子中碳原子的雜化方式有、兩種C．該有機(jī)物最多能消耗D．該有機(jī)物一定共面的碳原子有7個6．為維護(hù)國家安全和利益，2023年7月3日，我國決定對鎵、鍺相關(guān)物項實施出口管制。氮化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（晶胞參數(shù)為apm）。下列說法不正確的是A．該物質(zhì)的化學(xué)式為GaN B．晶體結(jié)構(gòu)中Ga的配位數(shù)為4C．該晶體的密度為 D．第二周期基態(tài)原子第一電離能大于N的元素有2種7．我國科學(xué)家利用下圖反應(yīng)實現(xiàn)醇的位點選擇性功能化。下列說法錯誤的是A．c中只有一個手性碳原子B．與足量反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣C．已知基態(tài)銥的價電子排布式為，則屬于第VIII族元素D．b與Na反應(yīng)后所得到的物質(zhì)熔沸點與b相差不大，晶體類型相同8．亞鐵氰化鉀俗稱黃鐵鹽，是一種食品添加劑，在食鹽中作抗結(jié)劑。其受熱發(fā)生反應(yīng)：，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是A．的最高能層含有的電子數(shù)為B．固體中含有的陰離子為C．分子中含鍵和鍵數(shù)目為D．已知晶胞中每個碳原子周圍距離相等且最近鐵原子為6個，則鐵的配位數(shù)是29．催化劑在反應(yīng)中能夠改變反應(yīng)歷程，即改變反應(yīng)速率。在催化劑()上還原NO生成和的機(jī)理及活化能()如圖所示。下列說法正確的是A．還原NO生成過程中，速率最慢的步驟為⑦B．在催化劑上，NO被還原為比還原為更容易C．決定NO生成速率的基元反應(yīng)為D．生成的各基元反應(yīng)中，N元素均被還原10．某固體酸燃料電池（如圖所示）以NaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2=2H2O。下列說法錯誤的是A．電子通過外電路從a極流向b極B．H+由a極通過固體酸膜傳遞到b極C．b極上的電極反應(yīng)為O2+4e－+4H+=2H2OD．a(chǎn)極上的電勢比b極上的高11．下圖所示的實驗操作及描述均正確，且能達(dá)到相應(yīng)目的的是A．用于溶液滴定鹽酸溶液B．用于吸收尾氣氨氣C．可控制濃硫酸與銅反應(yīng)的發(fā)生與停止D．稱量固體A．A B．B C．C D．D12．1884年勒夏特列提出了平衡移動原理，下列現(xiàn)象或操作不適宜用該原理解釋的是A．實驗室可用和濃氨水快速制取氨氣B．飲用汽水后常常出現(xiàn)“打嗝”現(xiàn)象C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．溶液中加粉，顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色13．下列實驗設(shè)計不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A探究濃度對化學(xué)平衡移動的影響向盛有20.1溶液的試管中滴入5~15滴濃硫酸，振蕩，觀察現(xiàn)象B探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響將裝有與的注射器縮小體積，觀察現(xiàn)象C探究濃度對化學(xué)平衡移動的影響向藍(lán)色的稀溶液中加入食鹽固體，觀察現(xiàn)象D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有20.01溶液的試管中分別加入40.15和0.30溶液，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D14．如圖所示化合物是重要的有機(jī)合成中間體，由短周期元素X、Y、Z、Q、W組成，且各元素的原子半徑依次增大，X和W同主族但不相鄰，Y和Q同周期且最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，T元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對。下列說法正確的是A．X、Y、Z三種元素只能形成共價化合物 B．第一電離能：C．T的基態(tài)原子價層電子排布式為 D．Y的氫化物的穩(wěn)定性和沸點都高于Q的氫化物15．常溫下，(白色)與(磚紅色)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，，，或。

下列說法錯誤的是A．B．區(qū)域Ⅰ只存在沉淀，區(qū)域Ⅱ只存在沉淀C．用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定時，可用為指示劑D．反應(yīng)的平衡常數(shù)K為二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．鎘(Cd)是煉鋅業(yè)的副產(chǎn)品，主要用在電池、染料穩(wěn)定劑，同時也是重要的污染源，回收再利用以減少排放是重要課題。某冶煉廠的鎘廢渣中主要含有Cd、CdO，還含有Cu、Zn、Pb、Fe、CuO和SiO2等雜質(zhì)，從鎘廢渣中回收鎘的一種工藝流程如圖所示。已知：①②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：離子開始沉淀時()8.27.87.56.75.22.2完全沉淀時()9.79.39.08.56.73.2回答下列問題：(1)將廢渣先“漿化”再“酸浸”的目的是。(2)“壓濾”所得濾渣I的主要成分是(填化學(xué)式)；“酸浸”后濾液中還含有微量的Pb2+，其微量存在的主要原因是。(3)“除鐵”時，加入的石灰乳調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是，若石灰乳加過量，缺陷是。(4)將“置換”出來的海綿鎘在空氣中堆放反復(fù)攪拌進(jìn)行“自然氧化”，再用硫酸進(jìn)行“酸溶”，“置換凈化”處理是將殘余的微量的Cu2+和Pb2+進(jìn)行深度脫除，以提高陰極鎘產(chǎn)品的純度，寫出“置換凈化”除Pb2+的離子反應(yīng)方程式。(5)電極電位是表示某種離子或原子在溶液中得失電子的難易程度。在25℃下，部分電對的電極電位如表所示。電對電極電位/V0電對電極電位/V根據(jù)表中信息和已有知識可知，采用低電流條件“電積”時，陰極主要得到的是鎘不是鋅的原因。17．物質(zhì)的性質(zhì)除主要與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)外還與外界條件有關(guān)。有人提出“與干燥的不反應(yīng)”和“與潮濕的才能反應(yīng)”，某小組設(shè)計如下實驗路線。(1)寫出過氧化鈉的電子式。(2)為了驗證與干燥的是否反應(yīng)，連接好裝置，X是。打開，關(guān)閉，打開分液漏斗的活塞加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體一段時間，再在干燥管中裝入干燥的，繼續(xù)通入一段時間氣體，點燃酒精燈加熱銅絲，觀察現(xiàn)象。則加入稀硫酸，產(chǎn)生一段時間氣體后再點燃酒精燈的目的是。(3)若打開，關(guān)閉，加入稀硫酸，點燃酒精燈，觀察到現(xiàn)象，(選填“能”或“不能”)證明潮濕的與反應(yīng)產(chǎn)生了。請用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。(4)為驗證第(3)實驗產(chǎn)生的現(xiàn)象是否與反應(yīng)，某小組取球形干燥管中反應(yīng)后的固體溶于水中。然后向溶液中滴加，產(chǎn)生現(xiàn)象說明參與反應(yīng)。18．油、氣發(fā)動機(jī)會產(chǎn)生CO和氮氧化物等污染氣體，研究污染氣體對環(huán)境的影響和減少污染氣體的排放是重要的課題?；卮鹣铝袉栴}：(1)研究表明污染氣體能破壞臭氧層。已知：

①寫出與作用產(chǎn)生和的熱化學(xué)方程式。②恒容密閉體系中發(fā)生①的反應(yīng)，在相同時間，NO氧化率隨值的變化以及隨溫度的變化曲線如圖所示。NO氧化率隨值增大而增大的主要原因是。(2)實驗測得反應(yīng)

的瞬時反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系式：；，、為速率常數(shù)，受溫度影響。③溫度為時，在的恒容密閉容器中，投入和，達(dá)到平衡時為；當(dāng)溫度為且該反應(yīng)達(dá)到平衡時，存在，則(選填“大于”、“小于”或“等于”)。④研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)按如下步驟進(jìn)行：第一步：快速平衡

第二步：慢反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：；。下列敘述正確的是。A．同一溫度下，平衡時第一步反應(yīng)的越大反應(yīng)正向程度越大B．第二步反應(yīng)速率低，因而轉(zhuǎn)化率也低C．第二步的活化能比第一步的活化能低D．整個反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)速率決定(3)目前燃油汽車的排氣管內(nèi)部裝有三元催化器，尾氣中反應(yīng)物或生成物濃度隨溫度變化如圖2、圖3所示。⑤請選擇使用三元催化劑的最佳溫度，并說明理由。⑥為探究溫度對催化劑催化效果的影響，將固定比例NO、CO混合氣體，以一定流速發(fā)生

，通過三元催化劑排氣管，相同時間內(nèi)測量尾氣中NO的含量，得到脫氮率隨溫度變化如圖所示，已知圖中BC段為平衡狀態(tài)，且平衡脫氮率為，，m、n為常數(shù)。下列說法錯誤的是。A．平衡脫氮率表達(dá)式中：，B．CD段處于平衡狀態(tài)，因該反應(yīng)正向放熱，升溫平衡逆向移動，故脫氮率降低C．D點平衡脫氮率為D．BA段因溫度下降，催化劑活性降低，故平衡脫氮率下降19．PHB(聚3-羥基丁酸酯)可作為面粉面制品的添加劑，用于強(qiáng)化面粉的加工品質(zhì)。以異戊二烯合成聚3-羥基丁酸酯合成路線圖如下：請回答下列問題：(1)用系統(tǒng)命名法命名為，D中官能團(tuán)的名稱是。(2)B與反應(yīng)后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，則B的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：。(4)C的同分異構(gòu)體X滿足下列條件：①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)：②1個分子中含有2個碳氧雙鍵。則符合條件的X共有種。(5)C的另一種同分異構(gòu)體Y能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜共有四組峰且峰面積之比為，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為。(6)設(shè)計一條由D為起始原料制備的合成路線中⑤反應(yīng)類型和⑥的反應(yīng)條件分別是⑤、⑥。1．C【詳解】A．大規(guī)模開發(fā)可燃冰會增加二氧化碳的排放量，不利于實現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和，A錯誤；B．鐵磁流體液態(tài)機(jī)器人中驅(qū)動機(jī)器人運(yùn)動的磁鐵的主要成分是Fe3O4，B錯誤；C．納米氣凝膠為膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D．“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于新型無機(jī)高分子材料，D錯誤；故選C。2．B【詳解】A．海水中氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，工業(yè)上是通過蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈉晶體，故A正確；B．工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，故B錯誤；C．Br2易揮發(fā)，通入熱空氣吹出Br2，可以起到富集溴元素的作用，故C正確；D．通過催化裂化，將長鏈的重油轉(zhuǎn)化為短鏈的汽油等物質(zhì)，故D正確。答案選B。3．D【詳解】A．聚丙烯是有丙烯通過加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，屬于加聚反應(yīng)。A選項錯誤；B．NH3的價層電子對數(shù)為，故為sp3雜化，VSEPR模型是四面體結(jié)構(gòu)，題中是空間構(gòu)型，B選項錯誤；C．臭氧分子是離域，中心氧原子顯正電性，兩邊氧原子顯負(fù)電性，共用電子對有偏移，是由非極性鍵形成極性分子，C選項錯誤；D．CaC2存在離子鍵，電子式需要標(biāo)出正負(fù)電荷且陰、陽離子個數(shù)比為1:1，碳碳形成非極性鍵，電子式正確，D選項正確；故答案選D。4．B【詳解】A．用硝酸銀與足量氨水制備銀氨溶液：，A錯誤；B．沉淀劑中的與產(chǎn)生沉淀以除去，B正確；C．該離子方程式得失電子不平，配平系數(shù)與比為，C錯誤；D．檢驗的試劑為，生成的沉淀是，D錯誤；故選B。5．A【詳解】A．該有機(jī)物中不含有酚羥基官能團(tuán)，所以不能與顯色，故A錯誤；B．該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵和羧基中碳原子雜化是雜化，還有碳碳、碳?xì)?、碳氧單鍵，有兩個碳原子是雜化，故B正確；C．該有機(jī)物中含羧基可與反應(yīng)，(醇)羥基不能與反應(yīng)，最多消耗的為，故C正確；D．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)，雙鍵之間的單鍵不能旋轉(zhuǎn)，所以一定共平面的碳原子有7個，故D正確；故選A。6．C【詳解】A．該晶胞中含4個Ga原子、4個N原子，該物質(zhì)的化學(xué)式為GaN，A正確；B．與N原子最近且等距離的Ga原子有4個，N的配位數(shù)為4，Ga的配位數(shù)也為4，B正確；C．GaN晶體的密度為，C錯誤；D．與N元素位于同一周期且基態(tài)原子第一電能比N大的有F和Ne，D正確；故選C。7．BD【分析】b含有官能團(tuán)酚羥基和醇羥基，c含有官能團(tuán)醚鍵、酚羥基和酯基，如圖所示，分子中標(biāo)星號的碳原子為手性碳原子，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．手性碳為所連4個不同的原子或基團(tuán)的碳原子，c中只有一個手性碳原子，A選項正確；B．1molb中有2mol的羥基，與足量Na反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為體積22.4L，B選項錯誤；C．根據(jù)基態(tài)銥(Ir)的價電子排布式為5d76s2可知，其價電子總數(shù)為9，則Ir屬于第Ⅷ族元素，C選項正確；D．b與Na反應(yīng)后所得物質(zhì)為鹽，其熔沸點比b大，且晶體類型不同，D選項錯誤；故選BD。8．B【詳解】A．Fe為26號元素，其原子核外共有26個電子，F(xiàn)e原子失去軌道上的2個電子得到，則的核外電子排布式為，其最高能層電子排布為，最高能層含有電子數(shù)目為，A正確；B．配合物固體中陰離子是，不存在，則含有的陰離子為NA，B錯誤；C．分子的結(jié)構(gòu)式為，一個碳碳鍵，中含有1個鍵和2個鍵，因此分子中三個鍵和四個鍵，共，C正確；D．的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，配位數(shù)之比等于相應(yīng)原子數(shù)目成反比，則Fe原子配位數(shù)為，D正確；故選B。9．D【詳解】A．還原NO生成過程中，活化能最大的是⑥，速率最慢的步驟為⑥不是⑦，故A錯誤；B．NO被還原為的最大活化能明顯大于還原生成，故在該催化劑作用下，NO被還原為更容易，故B錯誤；C．生成的基元反應(yīng)中，這一步活化能最大，相同條件下反應(yīng)速率最慢，是決定NO生成速率的基元反應(yīng)，故C錯誤；D．圖示可知，生成氨氣的過程為：，每步反應(yīng)中N元素化合價均是降低，被還原，故D正確；故選D。10．D【分析】由總反應(yīng)2H2+O2=2H2O和圖示可知氧氣端b極為原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣端a極為原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：，以此分析?！驹斀狻緼．由上述分析可知a極為負(fù)極，b極為正極，電子由負(fù)極經(jīng)外部電路流向正極，故A正確；B.a極發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫離子，b極發(fā)生反應(yīng)消耗氫離子，則氫離子由a極過固體酸膜傳遞到b極，故B正確；C.由上述分析可知b極上的電極反應(yīng)為O2+4e－+4H+=2H2O，故C正確；D.原電池中正極電勢高于負(fù)極，則a極上的電勢比b極上的低，故D錯誤。故答案選：D。11．C【詳解】A．溶液滴定鹽酸，選用堿式滴定管，此處選用聚四氟乙烯活塞酸堿通用的，可以。錯在應(yīng)該用左手操作活塞，此處用右手錯誤，A錯誤；B．吸收氨氣應(yīng)防倒吸，苯的密度比水小，應(yīng)在上層，起不到防倒吸的作用，選用此裝置應(yīng)該把苯換為，B錯誤；C．通過推拉銅絲，控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，C正確；D．托盤天平的精確讀數(shù)為一位小數(shù)，不能讀取，D錯誤；故選C。12．D【詳解】A．濃氨水加入CaO固體，CaO固體與水反應(yīng)，放熱，使一水合氨分解生成氨氣的化學(xué)平衡，逆向進(jìn)行，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，A不符合題意；B．飲用汽水后溫度升高，導(dǎo)致平衡正向移動，生成二氧化碳?xì)怏w，故常常出現(xiàn)“打嗝”現(xiàn)象，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，B不符合題意；C．飽和食鹽水中氯離子濃度較大，抑制了氯氣在水在的溶解，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，C不符合題意；D．溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，F(xiàn)e3+具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性，不是可逆反應(yīng)，不能用化學(xué)平衡移動原理解釋，D符合題意；故選D。13．A【詳解】A．K2Cr2O7溶液中存在化學(xué)平衡+H2O?2+2H+，滴入濃硫酸增大H+濃度可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，但濃硫酸加入溶液中溫度升高，同樣也引起平衡移動，故不可以探究濃度對化學(xué)平衡移動的影響，故A選；B．存在平衡2NO2?N2O4，壓縮體積，壓強(qiáng)增大，根據(jù)勒夏特列原理可知反應(yīng)向分子數(shù)少的方向進(jìn)行，應(yīng)該正向進(jìn)行，顏色先變深后變淺，能探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響，故B不選；C．向藍(lán)色的稀溶液中加入食鹽，，加入食鹽平衡正向移動，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色，顏色變化與、相對量多少有關(guān)，故C不選；D．H2C2O4溶液濃度不同，因此能用于探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故D不選；故選：A。14．B【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子半徑依次增大，X和W同主族但不相鄰，W原子在短周期元素中半徑最大，則X為H元素、W為Na元素；由化合物的陰離子結(jié)構(gòu)可知，Y、Z、Q形成的共價鍵數(shù)目分別為2、3、4，Y和Q同周期，且二者原子最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，則Y為O元素、Z為N元素、Q為C元素?！驹斀狻緼．氫、氧、氮、碳可以形成含有離子鍵和共價鍵的，A錯誤；B．同周期主族元素從左到右呈增大趨勢，第VA族元素第一電離能比相鄰主族的都大，第一電離能，，B正確；C．T的最外層只有一個電子，可能是K，也可能是Cr或銅，次外層的所有軌道電子都成對，則應(yīng)是銅，價層電子排布式為，C錯誤；D．和的氫化物的熔沸點，沒說最簡單的氫化物，碳的氫化物是烴，有固態(tài)烴，熔沸點要高于水或過氧化氫，D錯誤；故選B。15．B【詳解】A．b點在Ag2CrO4的曲線上，根據(jù)該點的坐標(biāo)可知，故A正確；B．曲線上的點均達(dá)到沉淀溶解平衡，區(qū)域Ⅱ內(nèi)濃度積Q（Ag2CrO4）＞Ksp（Ag2CrO4），Q（AgCl）＜Ksp（AgCl），即區(qū)域Ⅱ內(nèi)只存在Ag2CrO4沉淀，但區(qū)域Ⅰ內(nèi)濃度積Q（Ag2CrO4）＞Ksp（Ag2CrO4），Q（AgCl）＞Ksp（AgCl），則區(qū)域Ⅰ內(nèi)Ag2CrO4、AgCl均沉淀析出，故B錯誤；C．飽和AgCl溶液中c（Cl-）=c（Ag+）=mol/L=10-4.9mol/L，Ag2CrO4飽和溶液中c（CrO）=mol/L≈1.34×10-3.1mol/L＞10-4.9mol/L，則AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，且Ag2CrO4顏色比AgCl深，所以用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定時，可用為指示劑，故C正確；D．由上述分析可知，Ksp（AgCl）=10-9.8，，則反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D正確；故選：B。16．(1)增大接觸面積，加快“酸浸”速率和提高浸出率(2)Cu、SiO2和PbSO4PbSO4的Ksp不足夠小或硫酸的濃度不夠大，使溶液中仍有微量Pb2+存在(3)或Cd(OH)2進(jìn)入濾渣Ⅱ而損失(4)(5)從表中可知Zn2+氧化性弱于Cd2+，不被還原【分析】某冶煉廠的鎘廢渣中主要含有Cd、CdO，還含有Cu、Zn、Pb、Fe、CuO和SiO2等雜質(zhì)。將鎘廢渣漿化、再加入稀硫酸進(jìn)行酸化，可增大廢渣與稀硫酸的接觸面積，提高浸取率；加入稀硫酸后，Cd、CdO、Zn、Pb、Fe、CuO都發(fā)生溶解，此時SiO2、Cu、PbSO4不溶，由于PbSO4的溶度積較大，溶液中仍溶有少量Pb2+；加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，再加入石灰乳除鐵，此時Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；濾液中加入足量Zn，Cd2+被還原為Cd，少量的Cu2+、Pb2+也會被還原；將海綿鎘自然氧化，再用硫酸酸溶，加入新制海綿鎘，此時對殘余的微量的Cu2+和Pb2+進(jìn)行深度脫除，以提高陰極鎘產(chǎn)品的純度；然后進(jìn)行二次處理，再進(jìn)行電積，得到陰極鎘?！驹斀狻浚?）由分析可知，將廢渣先“漿化”再“酸浸”的目的是：增大接觸面積，加快“酸浸”速率和提高浸出率。（2）從分析中可以得出，“壓濾”所得濾渣I的主要成分是Cu、SiO2和PbSO4；，溶度積常數(shù)較大，使得“酸浸”后濾液中還含有微量的Pb2+，其微量存在的主要原因是：PbSO4的Ksp不足夠小或硫酸的濃度不夠大，使溶液中仍有微量Pb2+存在。（3）“除鐵”時，加入的石灰乳，目的是除去Fe3+，不讓其它離子(如Cu2+)產(chǎn)生沉淀，則調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是或。因微溶，“除鐵”時，所得濾渣Ⅱ的成分除外還有；若石灰乳過量，濾渣Ⅱ中常含有和，則缺陷是：Cd(OH)2進(jìn)入濾渣Ⅱ而損失。（4）根據(jù)題意判斷海綿鎘中有Zn、Cd和微量Cu、Pb。“酸溶”所得的溶液中含有微量的和，在“置換凈化”時加入更活潑的新制海綿鎘，可以將和轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而除去，離子反應(yīng)方程式為。（5）根據(jù)金屬活動性順序和題表中電對的電極電位，可推斷表中元素的活動性順序為，由此可以判斷電對的電極電位數(shù)值越大，電對中氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)。根據(jù)電極電位可知氧化性：，故采用低電流密度條件“電積”時，陰極主要發(fā)生的電極反應(yīng)為，則陰極主要得到的是鎘不是鋅的原因：從表中可知Zn2+氧化性弱于Cd2+，不被還原。17．(1)(2)濃硫酸排除裝置中的(或空氣)，避免與灼熱的銅反應(yīng)(3)紅色銅絲變黑色不能(4)[或]白色沉淀【分析】稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，試劑瓶中X為濃硫酸，若關(guān)閉打開二氧化碳通過濃硫酸被干燥，觀察銅絲是否有變化來觀察是否有氧氣生成，從而確定干燥的二氧化碳是否能與過氧化鈉反應(yīng)，關(guān)閉打開，二氧化碳未被干燥，觀察銅絲是否有變化來觀察是否有氧氣生成，從而確定潮濕的二氧化碳是否能與過氧化鈉反應(yīng)。但也能與產(chǎn)生，不能通過產(chǎn)生來判斷是否是參與反應(yīng)，需要通過產(chǎn)物中是否有碳酸鹽來判斷與反應(yīng)?！驹斀狻浚?）過氧化鈉是既有與過氧根的離子鍵又有氧與氧的非極性鍵，電子式為。（2）驗證無水的的反應(yīng)，用濃硫酸除水，讓氣體經(jīng)過濃硫酸，所以打開關(guān)閉，加熱銅絲，根據(jù)分析可知，X為濃硫酸，通過銅絲是否變黑，說明產(chǎn)生，需排除空氣中的氧氣，所以需要先通一段。（3）若打開關(guān)閉，銅絲由紅色變?yōu)楹谏?，說明有氧氣生成，即可證明潮濕的二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成了氧氣。潮濕的二氧化碳中含有水蒸氣，水蒸氣也能與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，化學(xué)方程式為。（4）由于水也能與反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，不能通過紅熱的銅絲變黑說明是與反應(yīng)產(chǎn)生的，應(yīng)通過干燥管里的是否含碳酸鹽或碳酸氫鹽來判斷，由于有水，肯定含有，不存在碳酸氫鈉，所以加入鋇離子就行，現(xiàn)象為白色沉淀。18．(1)

隨值增大，相當(dāng)于NO濃度不變，加大的濃度，有利于平衡正向移動(2)小于AD(3)左右此時反應(yīng)物CO和NO濃度較低，副產(chǎn)物濃度很低，和濃度較高。(或左右時，以主反應(yīng)生成和為主，抑制了副反應(yīng)的生成)BD【詳解】（1）①已知：反應(yīng)①

；反應(yīng)②

；利用蓋斯定律可知，②式①式后再除以2即得，則對應(yīng)的熱效應(yīng)。②根據(jù)平衡移動原理，增大的比值，濃度增加，有利于平衡正向移動，使NO的氧化率增大。（2）③溫度為時：可列三段式：，則溫度為時，平衡常數(shù)，由于平衡時，不難推出平衡常數(shù)等于速率常數(shù)之比，即：；溫度為時，該反應(yīng)存在，顯然，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)