高考化學知識點大全

高考化學知識點大全

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打Na2co3、天然堿、口堿：Na2c。3小蘇打：NaHC03大蘇打：Na2s2O3石膏(生石

膏):CaSO4.2H2。熟石膏2CaSO4「H2。瑩石:CaF2重晶石:BaSO4無毒)碳較NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2so甲740

(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠磯：FaSO4-7H2。干冰：CO2明磯：KAI(S04W1240

漂白粉：Ca(C10)2、CaCl2(混和物)瀉鹽：MgSO4-7H2O膽帆、藍磯：CuSO4-5H2O雙氧水：

H2O2皓磯：ZnSO4-7H2O硅石、石英：SQ剛玉：A12O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：NazSiCh鐵

紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：

FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(0H)2和CuSO4石硫合劑：Ca(0H)2和S玻璃的主要成分：

Na2SiO3.CaSiCh、SiO2過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2Po4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分)：

Ca(H2Po4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CK,水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵錠(淡藍綠色):

Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：NO,在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3:濃HC1按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有機部分：

氯仿：CHC13電石：CaC2電石氣：C2H2(乙/)TNT：三硝基甲苯

氟氯粒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞。3層。酒精、乙醇：C2H50H

裂解氣成分(石油裂化)：烯麻、烷煌、煥煌、H2S.CO2、CO等。

焦爐氣成分(煤干憎)：氏、CH,、乙烯、C。等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3c00H

甘油、丙三醇：C3H8。3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

2+

Fe——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀

3+

Fe——黃色Fe(0H)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：單質(zhì)是紫紅色

2+

Cu——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色

CuSO4(無水)一白色CUSO4-5H2O——藍色

CU2(OH)2cO3—綠色

CU(OH)2----藍色[CU(NH3)4]SO4---深藍色溶液

FeS——黑色固體

BaSCU、BaCO3、Ag2cO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH。、三浸苯酚均是白色沉淀

A1(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

Cb、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體

12——紫黑色固體HF、H。、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CC14——無色的液體,密度大于水，與水不互溶

Na?。?一淡黃色固體Ag3P。4一黃色沉淀S一黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀。3—淡藍色氣體S02—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體

S03—無色固體(沸點44.8度)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4.NO—無色氣體NO2---紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體KMnO4-——紫色MnO4-——紫色

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律:

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚配<8.0色8.0---10.0；戔名工色>10.0tlfe

石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：AU3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：s2>r>Br>cr>OH>含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2c。3與AlCb溶液混和時：

23+

3CO3-+2A1+3H2。=2A1（OH）31+3co2T

5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H2。==H2T+Cl2T+2KOH

配平：2KC1+2H2O==H2T+Cl2T+2KOH

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再

考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應為：Pb+PbO2+2H2s。4=2Pbs。4+2H2。試寫出作為原電池（放電）時的電極反

應。

寫出二個半反應：Pb-2e-—PbSO4PbO2+2e-—PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

2

應為：負極：Pb+SO4--2e-=PbSO4

+2

正極：PbO2+4H+SO4*+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉(zhuǎn)：

2

為：陽極：PbSO4+2e-=Pb+SO4"

+2

陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子值等、電荷恒等、電量恒等，用到的方

法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應：原子

守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

9、晶體的熔點：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛

石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石>SiC>Si(因為原子半徑：Si>C>0).

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫

化物的膠體粒子帶負電。

43+

12、氧化性：MnO->C12>Br2>Fe>I2>S=4(+4價的S)

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3cH20Ho

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密

度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3o

16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出；(2)是否有弱電解質(zhì)生成；(3)是否發(fā)生氧化

2+

還原反應；(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)\[Cu(NH3)4]等];(5)是否發(fā)生

雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一OHC10K高氯酸)一是最強

的酸

18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9C-）,；熔點最高的是W（鋁3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密

度最大（常見）是丸

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸〉甲酸＞苯甲酸〉乙酸〉碳酸＞苯酚＞HC（X

21、有機鑒別時，注意用到水和漠水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮1浸苯（不溶于水，沉I乙醛（與水互溶）,則可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代煌水解、酯的水解、酯化反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、

比0及耗。2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、氏。和耗。2量。

五、無機反應中的特征反應

1.與堿反應產(chǎn)生氣和/、T

單質(zhì)＜2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3W2T

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

（1）

(2)較鹽：NH；—^NH?T+H2O

2.與酸反應產(chǎn)生「體f—H2T

金屬,濃H四＞SO]T

—NOT

單質(zhì)■濃"四?>SQT、c。2T

CO?

非金屬2

迪也TSOJ

(i)

濃吟>

so?T、NO2t

CO}-（HCO-）co2T

2

（2）化合物S（HS-）—^—>H2ST

SOl-（HSO；）>so2T

2+

3.Na2s2O3與酸反應既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O3-+2H=S|+SO2T+H2O

4,與水反應7翁脾=2NaOH+H2T

[2F2+2H2O=4HF+O2T

(1)單質(zhì)

,lNa2O2+2H2O=ANaOH+QT

Mg3$+3H2O=3Mg（OH\J+2NH§T

Al2s3+6Hq=24/（0”）3J+3H2ST

。=（

(2)化合物CaC2+2H2CaOH\+C2H2T

5.強烈雙水解

H

col-（HC0；）^°>co2T+AI{OH\J

2h

A戶與<S-（HS-）^°>H2ST+A/（0”）3J

A10-^->Al（OH\J

6.既能酸反應，又能與堿反應

(1)單質(zhì)：Al(2)化合物：AI2O3、Al(0H)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

+Na2CO3

7.與Na2O2反應

“2。個+NaOH

8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S1+2HC1

9.電■〃2°^^凡1+。27

<A4Q(熔融)電解>4/+。2T

NaCl溶液電解>NaOH+C/2T+H2T

10.鋁熱反應：A1+金屬氧化物」金屬+AI2O3

30H.ou

F3H.'1

-

11.A產(chǎn)A1(OH)3A1O2

12.歸中反應：2H2S+SO2=3S+2H2O

4NH3+6NO/?^Ni媼

12.鋁熱反應

13.置換反應：(1)金屬T金屬

活潑金屬(Na、Mg、Fe)"'或生。>“一

(2)金屬-非金力Mg+CC42MgO+C

2F2+2H2O=4HF+O2T

2C+SiO而溫>Si+2CO

<2

C+H2O>CO+H2

C4①、I,)+HS=S+2HClCHBr.Hl)

(3)非金屬一非金鹿一_一2

H+金屬氧化物金屬+“2。

V2

,“、■時+金屬氧化物高溫>金屬+C。,

(4)非金屬一金屬-

14、一些特殊的反應類型:

⑴化合物+單質(zhì)化合物+化合物如：

CI2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

⑵化合物+化合物―A化合物+單質(zhì)

NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O.NaH+H2。、Na2O2+CO2,CO+H2O

⑶化合物+單質(zhì)一,化合物

PCI3+CI2、Na2sO3+O2、FeCb+Fe、FeCb+CbxCO+O2、NazO+Ch

15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應：

(1)較鹽

NH4HCO3KNHJ2co3】^^NH3T+CO2T+H2O

<NH4HSO息NHJNH3T+SO2T+H2O

NH4Hs2sT

(2)硝酸鹽

2CUKNO^2CuO+4NOT+OT

V222

2AgNO3^^2Ag+2NO2T+O2T

16.特征網(wǎng)絡(luò)：

(1)AO.>B%>C2>。(酸或堿)

22

①叫(氣體)-->NO-->NO2皿>HNOy

②H2s（氣體）9->sq」Msq吆-〉H2s

③c（固體）烏->CO」MCQ如型（

@Na（固體）一^m2。一

?強酸）氣體3

-星1>氣體C

A為弱酸的鐵鹽：（NHO2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4Hs；（NHD2SO3或NH4HSO3

（3）無機框圖中常用到催化劑的反應：

效

2KCIO3.21—>2KCl+3O2T

M2

2H2O2"0>2H2O+02T

2SO2+O?催化人△>2SQ

4N”3+5O2—?^_^4N0+6H2O

N2+3凡—

六、既可作氧化劑又可作還原劑的有：

2

S、SO3\HSO3-、H2s。3、SO2、N02\Fe?+等,及含-CHO的有機物

七、反應條件對氧化-還原反應的影響.

1.濃度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同

.8HNC）3（稀）+3Cu==2NOf+2Cu（NO3）2+4H2O

4HNC）3（濃）+Cu==2NO2T+CU（NO3）2+2H2O

{S+6HNC）3（濃）===H2SO4+6NO2T+2H2O

3S+4HNC）3（?。?==3SO2+4NOT+2H2O

2.溫度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同

冷、稀4

”Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

局溫

3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

，Cu+%期麻）-4->不反應

.Cu+2H2so/濃）=A=Cu904+S02t+%0

3.溶液酸堿性.

2

2s2-+SO3'+6H+=3sl+3H2O

+

5CF+C1O3+6H=3cl2T+3H2O

22

S\SO3",Cl\CIO3在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存.

+3+

Fe?+與NO3一共存，但當酸化后即可反應.3Fe2++NO<+4H=3Fe+NO]+2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶液氧化

性較強.

4.條件不同，生成物則不同

1、2P+3CL仁整2PC13（Cb不足）；2P+5Cb空密2PCk（Cb充足）

2、2H2S+3O2'士整2H2O+2SO2（O2充足）；2H2S+。2仁型2H2O+2S（C）2不充足）

，

3、4Na+。2堡壁如2Na2。2Na+O2^Na2O2

CO,適量、一=

4、Ca（OH）2+CO2=^^CaCO31+H2O；Ca（OH）2+2CO2（iSS）==Ca（HCO3）2

5、c+02公占翌燃'CO2（O2充足）；占2燃C+O2,=也'2C.O（O2不充足）

6、8HNO3（稀）+3Cu=2NOf+2Cu（NO3）2+4H2O4HNCh（濃）+Cu==2NO2T+Cu（NO3）2+2H2O

7、AICI3+3NaOH==Al（OH）3J+3NaCl；A1C13+4Na0H（iS?==NaA102+2H2O

8、NaA102+4HC1（過量）==NaCl+2H2O+A1C13NaA102+HC1+H2O==NaCl+A1（OH）31

9、Fe+6HNO3（熱、^）==Fe（NO3）3+3NO2f+3H2OFe+HNC）3（冷、濃）一（鈍化）

10、Fe+6HNO3(熱、=="==Fe(NO3)3+3NO2t+3H2O

Fe+4HNC)3(熱、濃)里△曼Fe(NO3)2+2NO2T+2H2O

11、Fe+4HNO3(稀)里至星Fe(NO3)3+NOT+2H2O3Fe+8HNCM稀)喳營3Fe(N03)3+2NOf

濃H2SO4濃H2so4

+4H2O

12、C2H50Hl嬴4CH2=CH2T+H20C2H5-OH+HOn(feH5C2H5-O-C2H5

+H2O

H，O醇

13c2H5cl+NaOH⑦C2H50H+NaClC2H5。+NaOH=5CH2=CH2f+NaCl+H2O

14、6FeBr2+3C12（不足）==4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3cb（過量）==2Br2+2FeCl3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因

反應發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變

成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.

一般可從以下幾方面考慮

322+

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe\A產(chǎn)、Zn\Cu\NH4\Ag等均與0口

不能大量共存.

2223

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3co0-、F、CO3\SO3\S\PO4\AIO2-均與

H+不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成

弱酸分子；遇強堿（0H）生成正鹽和水.如：HSO3\HCO3-、HS\H2Po1、HPCV等

4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.

22232

如：Ba\Ca?+與CO3\SO3\PO4\SCV-等；Ag+與Cl\Br\I等；Ca?+與F,C2O4等

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.

如：產(chǎn)與22等

AHCO3\CO3\HS\S\A102\C10\SifV

2222

Fe?+與HCO3\CO3\A102\C10\SiO3\C6H5O等；NH4+與A102\SiO3\C10\CO3'

等

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.

32222++

如：FeWI\S-；MnO4-(H*)與I\Br\Cl\S\SO3\Fe^；NO3-(H)與上述陰離

子；

22+

s;SO3\H

7.因絡(luò)合反應或其它反應而不能大量共存

2

如：Fe3+與F、CN\SCN-等；H2P。4與P。/會生成HPO4',故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、直四個步驟來寫)

(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。

(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

(3)號實際：一”“甘”廣等符號符合實際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與

還原劑失電子總數(shù)要相等工

(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

(6)檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心'檢查。

例如：(1)違背反應客觀事實

+3+

如：FezCh與氫碘酸：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O錯因：忽視了Fe3+與「發(fā)生氧化一還原反應

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

2+3+

如：FeCb溶液中通CL：Fe+Cl2=Fe+2C「錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH+HI=H2O+1錯因:HI誤認為弱酸.

(4)反應條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HC1:CIO+H++cr=OH'+Cl2T錯因：強酸制得強堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

+2

如：H2s。4溶液力口入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H+SO4=BaSCUJ+H20

2++2

正確：Ba+20H-+2H+SO4'=BaSOJ+2H2O

(6)"=”"”廣符號運用不當

如：AF++3H2O=A1(OH)31+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，A1(OH)3量少，故不能打“廣

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液(H+1堿性溶液(0H］能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+

或OH=lxWamol/L(a>7或a<7)的溶液等。

3+2+2+2+

⑵有色離子MnO4；Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)o

⑶MnOj,NO3等在酸性條件下具有強氧化性。

2+

⑷S2O.F一在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O3+2H=Sl+SO2t+H2O

⑸注意題目要求」足大量共存”還是回熊大量共存”；“不能大量共存”還是“一年不能大量共存二

⑹看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加

試劑的先后順序?qū)Ψ磻挠绊懙取?/p>

十、能夠做噴泉實驗的氣體

1、NH3、HCkHBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

2、CO2、Cb、SO?與氫氧化鈉溶液；

3、C2H2、C2H4與漠水反應

十一'較金屬性強弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；

3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

十二、較非金屬性強弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應；

6、其他，例：2Cu+S4=Cu2sCu+Cb型CuCb所以，Cl的非金屬性強于S。

十三,10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1.“10電子”的微粒：

分子離子

3-23+

一核10電子的NeNX。2一、F\Na\Mg\Al

二核10電子的HFOFT、

-

三核10電子的H2ONH2

+

四核10電子的NH3H3O

五核電子的

10CH4NH?

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電子的ArK\Ca2\C「、S2-

二核18電子的F2、HC1HS-

三核18電子的H2S

四核18電子的PH3、H2O2

五核18電子的SiH4,CH3F

六核18電子的N2H4、CH3OH

注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H6?+等亦為18電子的微粒。

十四，粒半徑的比較：

1,判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如：

Na>Mg>Al>Si>P>S>CL

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F、Na+>Mg2+〉A(chǔ)13+

5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

十五具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

、。、用。、濃，活性炭

0232203so2

化學變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cb（HClO）和濃HN03及Na2O2

十六滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1.AgNCh與NH3-H2。：

AgNCh向NH3H2O中滴加---開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與A1C13:

NaOH向AlCh中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCb向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.HC1與NaA102：

HC1向NaAlCh中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlCh向HC1中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2c。3與鹽酸：

Na2c。3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2c03中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

十七能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（一）有機

1.不飽和煌（烯煌、煥峰、二烯麻、苯乙烯等）；

2.苯的同系物；

3.不飽和煌的衍生物（烯醇、烯醛、烽酸、鹵代麻、油酸、油酸鹽、油酸酯等）;

4.含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

5.石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

6.天然橡膠（聚異戊二烯X

（二）無機

1.-2價硫的化合物（H2S,氫硫酸、硫化物）；

2.+4價硫的化合物（SO2、H2s。3及亞硫酸鹽）；

3.雙氧水（H2O2,其中氧為-1價）

十八最簡式相同的有機物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯麻和環(huán)烷煌

3.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.CnH2no:飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或酯；舉一例：

乙醛（C2H4。）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8。2）

十九實驗中水的妙用

1.水封：在中學化學實驗中，液溪需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的

覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溪極易揮發(fā)有劇毒，它在水

中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。

2.水?。悍尤渲闹苽洌ǚ兴。?；硝基苯的制備（50~60℃）、乙酸乙酯的水解（70~80℃）、蔗糖

的水解（70~80℃）、硝酸鉀溶解度的測定（室溫~100℃）需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴

加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有。2,H2,C2H4,C2H2,CH4,

NOo有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽

水法收集氯氣。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去N0氣體中的Nth雜質(zhì)。

5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇漠乙烷三瓶

未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溪乙烷。利用

溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸筱、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

二十、阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等二

2.推論

(1)同溫同壓下，V|/V2=ri|/n2(2)同溫同體積時，pi/p2=n]/n2=N|/N2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V|/V2=M2/M](4)同溫同壓同體積時，MI/M2=p，p2

注意：(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如氏0、S03、已烷、辛

烷、CHCb、乙醇等。

(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、

中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cb、。2、七雙原子分子。膠體粒子及晶體

結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

(4)要用到22.4L.mol」時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念；

(5)某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少；

(6)注意常見的的可逆反應：如N02中存在著N0,與N2O4的平衡；

(7)不要把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量。

(8)較復雜的化學反應中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。如Na2O2+H2O；Ck+NaOH；電解AgNO3

溶液等。

二十一、氧化還原反應

升失氧還還、降得還氧氧

(氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應/還原反應)

I化合價升高(失差)被氧化

革化劑+還原劑不還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

化合價降低(得ne)被還原

(較強)(較強)(較弱)(較弱)

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物

二十二化還原反應配平

標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢杳

一標出有變的元素化合價；

二列出化合價升降變化

三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等；

四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；

五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；

六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數(shù))，畫上等號。

二十三、鹽類水解

鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中

性。

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

⑴電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如

+2++2

NaHCO?溶液中n(Na+)+n(H)=n(HCO3)+2n(CO3)+n(OH)推出：[Na]+[H]=[HCO3]+2[CO3']

+[OH]

⑵物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或

分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCCh溶液中：n(Na+)：n(c)=1:1,推出：c(Na

2

+)=C(HCO3)+c(CO3)+c(H2co3)

⑶質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應相等。例如：

在NH4HCO3溶液中H3O+、H2co3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、0H\QV-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故

+2

有以下關(guān)系：C(H3O)+C(H2CO3)=C(NH3)+C(OH)+C(CO3-)O

二十四、熱化學方程式正誤判斷—“三直”

1.檢查是否標明聚集狀態(tài)：固(s［液(1)氣(g)

2.檢查△H的是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“-"，放熱反應為“-”，吸熱

反應為“+”)

3.檢杳△H的數(shù)值是否與反應物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)

注意：⑴要注明反應溫度和壓強，若反應在298K和l.O13xl()5pa條件下進行，可不予注明;

⑵要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、1、g分別表示固體、液體和氣體；

(3)AH與化學計量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯。方程式與^H應用分號隔開，一定要寫明

數(shù)值和單位。計量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分數(shù)。

⑷一定要區(qū)別比較“反應熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。

二十五、濃硫酸“五性”

酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性

化合價不變只顯酸性

〔化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

二十六、濃硝酸“四性”

酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性

化合價不變只顯酸性

I化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

二十七、烷燒系統(tǒng)命名法的步驟

①選主鏈，稱某烷

’②編號位，定支鏈

③取代基，寫在前，注位置，短線連

④不同基，簡到繁，相同基，合并算

烷煌的系統(tǒng)命名法使用時應遵循兩個基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長

一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”

是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。

二十八、”五同的區(qū)別”

'同位素（相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒）

’同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）

X.

同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）

同系物（組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的）

CH2

同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）

二十九、化學平衡圖象題的解題步驟一般是：

看圖像：一看面（即橫縱坐標的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨勢）；

三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的

溫度較高或壓強較大，“先拐先平二四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變

化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。

三十、中學常見物質(zhì)電子式分類書寫

i.cr的電子式為［。：］

?6：H［:2：H］

??

2.-OH：OH電子式：

+2+2+-

3.Na2sNa［：S：］NaMgCl2［*ci：］Mg［：cj：］

CaC2、Naz。？

Ca2+［：C:：C：］2-Na+［：O：O：］2-Na+

4.NH4C1(NH4)2S

H,

［H：N：H］［?:「

H

寫結(jié)構(gòu)式、ccc共用電子對代共價鍵補孤電子對乂.

CO2---------------?o=c=o-------------------------------->O：：C：：O-----------------?：O：：C：：O：

5.

結(jié)構(gòu)式電

子式

6.MgCL形成過程：呼+,Mg凈[:H[:篇2+

三十一、等效平衡問題及解題思路

1、等效平衡的含義

在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達

到平衡后，任何相同組分的分數(shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。

2、等效平衡的分類

（1）定溫（T入定容（V）條件下的等效平衡

I類：對于一般可逆反應，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應

的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。

n類：在定T、V情況下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生

成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。

①2402a

②00.510.5a

③mg(g>2m)2(g-2m)(g-m)*a

（2）定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相似。如將反應換成合成氨反應）

III類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊

同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。

三十二、元素的一些特殊性質(zhì)

1.周期表中特殊位置的元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge0

②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、So

③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：0。

④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Cao

⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C。

⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：So

⑧除H外，原子半徑最小的元素：Fo

⑨短周期中離子半徑最大的元素：Po

2.常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量

分數(shù)最大的元素：C。

②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。

③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：0。

④最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li。

⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。

⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zno

⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反

應的元素：So

⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質(zhì)的元素：S。

⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、Fo

⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、0、S。

重點

氧化還原反應

常見的重要氧化劑、還原劑

實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）

特征：反應前后元素的化合價有變化

概

念還原性化合價升高弱氧化性

及

轉(zhuǎn)

化

關(guān)

系

T變化T

反應物f{T還原劑

氧化反應一產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

氧化劑變化’還原反應還原產(chǎn)物

1

氧化性化合價降低弱還原性

氧化還原反應有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。

有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。

概念:氧化劑：反應中得到電子（或電子對偏向）的物