高三化學(xué)備考一輪復(fù)習(xí)題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

高考化學(xué)備考一輪復(fù)習(xí)題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.(2022.福建.廈門市國祺中學(xué)高三期中)磷化硼是一種典型的超硬無機(jī)材料，常以BCb，P七為原料制

備。

回答下列問題：

(1)基態(tài)P原子與B原子中未成對電子數(shù)之比為。P在周期表中的位置___________________

(2)PH3分子的立體結(jié)構(gòu)為；PH3沸點(diǎn)(填"高于"或"低于")N%,理由是?

(3)BCb、PC13和PF3三種分子中鍵角由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(4)BCb可轉(zhuǎn)化為硼酸，硼酸為一元弱酸的原因是。(用電離方程式

表示)。

(5)磷化硼晶胞如圖所示，其中黑球表示P原子，白球表示B原子，晶胞中磷原子空間堆積方式為

。已知磷化硼晶體的密度為pgcm-3,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中B與P間最

短距離為pm?

2.(2022?山東?濱州市沾化區(qū)實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)高三階段練習(xí))A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，

A?-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外

層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為O

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是(填分子式)；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為

和.

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為。

(4)化合物D2A的中心原子的價層電子對數(shù)為,單質(zhì)D與濕潤的Na2cCh反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方

程式為。

(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學(xué)式為；晶胞中A

原子的配位數(shù)為o

3a.(2022?四川?巴中博雅中學(xué)高三階段練習(xí))已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族

元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D的陽離子與B中陰離子具有

相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的化合價為+1,B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可

以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最

外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1,請用具體的元素回答下列問題：

(DE元素基態(tài)原子電子排布式為。

(2)用電子排布圖表示F元素原子的價電子構(gòu)型o

(3)F、G元素的最高價含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為。

(4)離子半徑：D+B",第一電離能：BC,電負(fù)性：CF(填或“=”)

(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個數(shù)比為1：1,X的電子式為,

試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式。

(6)寫出E與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。

4.(2022?山東?青島二中高三期末)合成氨反應(yīng)被譽(yù)為人類歷史上最具跨時代意義的化學(xué)反應(yīng)。

⑴比較大小(填寫“〉”或“(”)：

①熔沸點(diǎn)：NH3PH,②穩(wěn)定性：NH,PH,③共價鍵的極性：NH3PH,

(2)合成氨工廠常用醋酸二氨合銅(由［Cu(NH)］*和CH3COO構(gòu)成)溶液吸收對氨合成催化劑有毒害的CO

氣體。

①醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是o

②醋酸二氨合銅所含的金屬陽離子的價電子排布式為。

③在水溶液中，離子比穩(wěn)定，常以［Cu(HQ)/"形式存在，向含Cu"離子的溶液中加入氨水，可

生成更穩(wěn)定的［Cu(NH)「離子，其原因是o

⑶NH3與B弓氣體相遇立即生成白色晶體：B耳+N&=HB.NH3。

①晶體RBN&中，B原子的雜化軌道類型為。

②寫出一種與BF、具有相同空間構(gòu)型的陰離子—。

(4)合成氨工業(yè)中，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

試卷第2頁，共15頁

A.增大壓強(qiáng)B.使用合適的催化劑C.升高溫度

D.增大氫氣的濃度E.及時分離出產(chǎn)物中的NH,

(5)常溫下，將amol/L的氨水和bmol/L的稀鹽酸等體積混合，溶液呈中性，則

①混合前鹽酸中c(H)和氨水中c(OH)的關(guān)系c(H')c(OH)(填“>”、“<"、"=")。

②一水合氨的電離常數(shù)Kb=。

5.(2022?河北?大名縣第一中學(xué)高三階段練習(xí))I.回答下列問題：

(1)寫出漠原子的核外電子排布式,寫出Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________

(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體的晶胞中Cu原子處于面心，Au

原子處于頂角位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)目之比為；該晶體中，原子之間的相互作

用是。

(3)某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖所示，以A原子為晶胞的頂角，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、

Cr、Mn、Fe等時，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

甲

①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式。

②下列有關(guān)說法正確的是。

A.鋤、錦、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B.氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大

C.鎰的電負(fù)性為1.59,銘的電負(fù)性為1.66,說明鎰的金屬性比倍強(qiáng)

D.鋁的價電子排布與鉀相同

H.如圖所示為金屬原子的四種基本堆積(分別為：簡單立方堆積、六方最密堆積、面心立方最密堆積、體

心立方堆積)模型，請回答以下問題：

(4)某金屬R的晶胞為D型，己知R原子半徑為rem,相對原子質(zhì)量為M,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則R金

屬的密度g/cn?。(用含r、M、NA字母的式子表示)

6.(2022?河南開封?模擬預(yù)測)材料是入類進(jìn)步的基石，深入認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于進(jìn)一步開發(fā)新的材料。

回答下列問題。

(l)B和Ni均為新材料的主角。

①按照雜化軌道理論，基態(tài)B原子的價電子先激發(fā)，再雜化成鍵形成BBi3。雜化前，處于激發(fā)態(tài)的B原

子的價電子軌道表示式為(填編號)。

s2p

B.L][1TF

2s2p2s2P

□Z2

②Ni(CO)4常溫下呈液態(tài)，其分子空間構(gòu)型為正四面體形。其易溶CC14、苯等有機(jī)溶劑的原因是。

(2)亞鐵氧化鉀具有防止食鹽結(jié)塊、保持食鹽松散等作用，其化學(xué)式為K4Fe(CN)6],所含元素電負(fù)性由大

到小的順序?yàn)?lmolK4Fe(CN)6]含有o鍵的物質(zhì)的量為。

(3)鈾氮化合物是核燃料循環(huán)系統(tǒng)中的重要物質(zhì)。

800℃

已知3(NH4)4[UO2(CO3)3]^^3UO2+10NH3T+9CO2T+N2T+9H2(小反應(yīng)所得的氣態(tài)產(chǎn)物中屬于非極性分

子的有(填化學(xué)式)；反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有。(填編號?

a.氫鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.離子鍵e.配位鍵

(4)某鋰電池的負(fù)極材料是鋰原子嵌入石墨烯層間，其晶胞結(jié)構(gòu)(底邊為平行四邊形)如圖所示。

?Li

?C

;該晶體中最近的兩個碳原子核間距離為142pm,石墨烯層間距離為335pm,則該

晶體的密度為g?cm-3(M表示阿伏加德羅常數(shù)，列出計算表達(dá)式即可)。

7.(2022?天津?耀華中學(xué)高三階段練習(xí))工業(yè)中可利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)物FeSO「7HQ和硫鐵礦(FeS?)聯(lián)合

試卷第4頁，共15頁

制備鐵精粉（Fe*OJ和硫酸，實(shí)現(xiàn)能源及資源的有效利用。

（2）H,O中0和SO：中S的雜化方式分別為；H,O中H-O-H鍵角SO：中0-S-0鍵角（填

“>”或"v”），其原因_________。

II.FeS?晶胞為立方體,邊長為anm,如圖2所示。

（3）①與Fe”緊鄰的陰離子個數(shù)為

②晶胞的密度為P=g-cm3。（假設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

FeSO4.H2O分解和FeS2在氧氣中燃燒的能量示意圖如圖3。

圖3

⑷以FeS2為燃料，配合FeSOrH2?？梢灾苽滂F粉精（Fe,。。和H2so4。結(jié)合圖示解釋可充分實(shí)現(xiàn)能源和資

源有效利用的原因?yàn)椤?/p>

8.（2022.黑龍江.綏化市第一中學(xué)高三期中）鈉離子電池是被認(rèn)為在基于電網(wǎng)的儲能系統(tǒng)中最具發(fā)展前景，

雙金屬硫化物SbS@FeS?空心納米棒將有助于提高鈉離子電池性能?；卮鹣铝袉栴}：

⑴Sb位于第五周期，與N同主族，基態(tài)Sb的價電子排布式為,[H2F]+[SbF6]—（氟酸鎖）是一種

超強(qiáng)酸,[凡可+的空間構(gòu)型為，與[H2F「具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的陰離子為。

（2）Si、P與S是同周期中相鄰的元素，Si、P、S的電負(fù)性由大到小的順序是o第一電離能由

大到小的順序是,原因是。

⑶與S同主族的元素有O、Se、Te等，它們氫化物的沸點(diǎn)大小為Hq>HJe>H2Se>H凡其原因是。

（4）某離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由X、Y組成，則該氧化物的化學(xué)式為；已知該晶體

的密度為dg-cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為N,”則該晶體的晶胞參數(shù)a=pm（用含d和NA的代

數(shù)式表示）。

9.（2022?天津一中高三階段練習(xí)）青蒿素（G5H22O5）是治療瘧疾的有效藥物，白色針狀晶體，溶于乙醇和

乙醛，對熱不穩(wěn)定。青蒿素晶胞（長方體，含4個青蒿素分子）及分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。

（1）提取青蒿素

在浸取、蒸儲過程中，發(fā)現(xiàn)用沸點(diǎn)比乙醇低的乙醛（GH50c2H5）提取，效果更好。乙醇的沸點(diǎn)高于乙醛,

試卷第6頁，共15頁

原因是o

（2）確定結(jié)構(gòu)

①圖中晶胞的棱長分別為anm、bnm、cnm,晶體的密度為g（用N4表示阿伏加德羅常數(shù),

青蒿素的相對分子質(zhì)量為282）

②能確定晶體中哪些原子間存在化學(xué)鍵、并能確定鍵長和鍵角，從而得出分子空間結(jié)構(gòu)的一種方法是

a.質(zhì)譜法b.X射線衍射c.核磁共振氫譜d.紅外光譜

（3）修飾結(jié)構(gòu)，提高療效

一定條件下，用NaBH”將青蒿素選擇性還原生成雙氫青蒿素。

（雙氧青蒿素）

①雙氫青蒿素分子中碳原子的雜化軌道類型為

②BH；的空間結(jié)構(gòu)為

雙氫青蒿素比青蒿素水溶性更好，治療瘧疾的效果更好。

10.（2023?廣東佛山?高三階段練習(xí)）中子衍射實(shí)驗(yàn)證實(shí)：trans-[Co（NH?CH2cHzNHzbCqCLHCMHzO

晶體中僅存在3種離子：X+和含鉆的Y，和。一，不存在分子。Y+的結(jié)構(gòu)如圖所示。

回答下列問題:

⑴Co"的價層電子排布式是，已知磁矩〃B=J〃（"+2）（n表示未成對電子數(shù)）,則Co"的磁矩

AB=__________

（2）Y+中的配體，提供孤電子對的原子是（填元素符號）。

(3)Y+中N原子的雜化方式是,乙二胺(NH2cH2cH[NHJ與正丁烷的相對分子質(zhì)量相近，比較

兩者的沸點(diǎn)高低并解釋原因________。

(4)NO>NO?、NO；的鍵角由大到小的順序是。

11.(2022.寧夏?銀川二中高三階段練習(xí))前四周期很多元素在工業(yè)及生活方面有很多重要應(yīng)用?；卮鹣铝?/p>

問題：

(1)乙烷硒咻(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：

O

O

①基態(tài)Se原子的核外電子有一種空間運(yùn)動狀態(tài)。

②該新藥分子中有種不同化學(xué)環(huán)境的H原子。

③比較鍵角大小：氣態(tài)SeCh分子$6。；一離子(填“>”“〈”或“=”)，原因是=

(2)“鈦”被稱為21世紀(jì)金屬，基態(tài)鈦原子價電子的排布圖為一?

(3)CrO5中有4個-1價的0。CrO5中兀鍵與。鍵個數(shù)比為。

(4)[Co(NH3)4C12「呈八面體結(jié)構(gòu)，其中C03+采取的雜化類型為___(填編號①dsp2、②sp3(i、③sp3d2)。能區(qū)

別[CO(NH3)4CL]C1和[CO(NH3)4C12]NO3兩種溶液的試劑是(填標(biāo)號)。

a.濃氨水b.NaOH溶液c.稀H2SO4d.AgNO3溶液

(5)K3[Fe(CN)6]是鑒別Fe?+的重要試劑，這四種元素的電負(fù)性從大到小的順序是一(填元素符號)，寫出與

CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為一o

(6)ZnS的晶胞如圖所示，若m點(diǎn)坐標(biāo)為(0,0,0),n點(diǎn)坐標(biāo)為(；，；，0)。此晶胞中與n點(diǎn)最遠(yuǎn)的S的

坐標(biāo)為。若Zn與S彈性相切，其半徑分別為apm和bpm,則ZnS的密度為g-m%用含a、b、

NA的式子表示)。

X

OZn?S

12.(2022?寧夏?銀川二中高三期中)按要求填空

(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則該合

金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為,原子之間的作用力為。

試卷第8頁，共15頁

(2)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au

原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(如圖1)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為。

(4)鐵有6、丫、a三種同素異形體，丫晶體原子堆積方式為；3—Fe晶胞參數(shù)為acm,則鐵原子

半徑為(假設(shè)原子為剛性球體)；3、a兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為。

8-Fe7-Fea-Fe

(5)奧氏體是碳溶解在丫一Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為

，若晶體密度為pg/cn?,則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為pm(阿伏加德羅常

數(shù)的值用NA表示，寫出計算式即可)。

oC?Fe

13.(2022?北京一七一中高三期中)氟是非金屬性最強(qiáng)的元素，許多含氟的無機(jī)物和有機(jī)物都有獨(dú)特的性

質(zhì)。

(1)基態(tài)F原子的價電子排布式為一。

(2)元素N、O和F的第一電離能最小的是一(填元素符號)。

(3)在一定條件下，實(shí)驗(yàn)測得的氟化氫的相對分子質(zhì)量總是大于理論值，原因是一。

(4)CF2=CF2和其加聚產(chǎn)物(聚四氟乙烯)中C的雜化軌道類型分別為—o

(5)螢石(CaF?)是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是一；若該立方晶胞邊

長為apm,正負(fù)離子的核間距最小為pm。

OX

?Y

14.(2022.江蘇無錫.高三期中)自然界中的金以單質(zhì)形態(tài)夾雜在礦石中。金礦粉經(jīng)過氟化、吸附和解吸附、

電解等步驟得到金單質(zhì)，生產(chǎn)中產(chǎn)生的含氟廢水需處理后才能排放。

⑴氟化工藝中，金溶解于NaCN溶液生成Na[Au(CN)J。

10

①25℃時，Ka(HCN)=6.2xKf。在25℃某NaCN溶液中，c(CK)是c(HCN)的620倍,該溶液pH為

②金礦溶于NaCN溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為.

(2)吸附步驟中使用活性炭，電解步驟將Na[Au(CN)j轉(zhuǎn)變?yōu)锳u。

①“吸附，，和“解吸附，的目的是

②電解時陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

該晶胞中包含的金原子數(shù)目為

⑶用HzO?溶液處理含氟廢水，在CB的催化下，使有毒的CN轉(zhuǎn)化為NH：、CO；等。

①Cu"核外電子排布式為。

②在Cu"催化下，總氟化物(CV、HCN等)去除率隨溶液初始pH變化如題圖2所示。pH從8變化到11,

總氯化物去除率變化的原因可能是。

試卷第10頁，共15頁

60

郴

健

-gw

磐

W

娠

狼

pH

圖2

15.(2022?北京海淀?高三期中)晶體具有周期性的微觀結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出許多獨(dú)特的性質(zhì)，用于制造各種材料。

(1)干冰常用作制冷劑、人工降雨材料等。

①I個CO2分子周圍等距且最近的CO?分子有個。

②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu,則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為

是。

③如圖是冰的結(jié)構(gòu)。下列事實(shí)能解釋干冰的密度比冰大的是(填字母序號)。

a.二氧化碳分子的質(zhì)量大于水分子

b.干冰晶胞中二氧化碳分子堆積得更密集

c.水分子極性強(qiáng)，分子間作用力大

d.冰中氫鍵存在方向性，晶體有較大空隙，空間利用率低

(2)單晶硅等作為制造太陽能電池的材料已得到廣泛應(yīng)用。

①單晶硅中最小的環(huán)上有個Si原子。

②Imol單晶硅中含有molSi-Si鍵。

(3)0^是一種碳的單質(zhì)。

①1個Cg晶胞中含有個分子。

②世界上第一輛單分子“納米小車”的四個輪子是C.，小車運(yùn)行情況如圖所示，從a處化學(xué)鍵的特點(diǎn)說明其

運(yùn)動原因：O

(4)NiO晶體與NaCI晶體結(jié)構(gòu)相似。

晶體離子間距/nm熔點(diǎn)/七

NaCI=276801

NiO**-(>"=2121960

①NiO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于NaCL結(jié)合右表說明理由：o

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，距離最近的兩個Ni?+間距為?pm(lpm=IO-'0cm),NiO的摩爾質(zhì)量為M

gmoP',則晶體的密度為g-cm-(列出計算式)。

③晶體普遍存在各種缺陷。某種NiO晶體中存在如右圖所示的缺陷：當(dāng)一個Ni?+空缺，會有兩個Ni?+被

兩個Ni3+所取代，但晶體仍呈電中性。經(jīng)測定某氧化銀樣品中N產(chǎn)與Ni?'的離子數(shù)之比為6：91o若該晶

體的化學(xué)式為Ni,O,則x=。

試卷第12頁，共15頁

16.(2023?北京」01中學(xué)高三期中)以NaOH、C11SO4和HCHO為主要成分的鍍液可在某些材料上鍍銅,

2+

原理如下：Cu+2HCHO+4OH-?Cu+2HCOO'+2H2O+H2?

⑴基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為o

(2)根據(jù)反應(yīng)原理分析：

①鍍銅反應(yīng)中，利用了HCHO的性；每鍍Imol銅，上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子mole

②選擇HCHO進(jìn)行化學(xué)鍍銅的原因之一是它易溶于水。下列分析正確的是o

a.HCHO、H2O均屬于極性分子

b.HCHO與H2O之間能形成氫鍵

c.在醛基的碳氧雙鍵中，電子偏向氧原子

(3)鍍液中的SO：、HCHO,H2O三種微粒，空間結(jié)構(gòu)為三角形的是o

(4)為防止+與OH形成沉淀，可加入EDTA使Ci?+形成配合物。EDTA能電離出H*和EDTA4-：

-OOCKC、/CH2coeT

N—CH2—CH2—N(EDTA)

-OOCH2CCH2coer

EDTA4-中除部分o外，還能與Cu2+配位的原子是.

(5)銅一銀鍍層能增強(qiáng)材料的耐蝕性。按照核外電子排布，把元素周期表劃分為5個區(qū)。Ni位于______區(qū).

(6)聚酰亞胺具有高強(qiáng)度、耐紫外線、優(yōu)良的熱氧化穩(wěn)定性等性質(zhì)。某聚酰亞胺具有如下結(jié)構(gòu)特征：

上述方法不適合在該聚酰亞胺基材上直接鍍銅。原因是：

①。

②聚合物有可能與Cl?'配位。

17.(2022.上海市建平中學(xué)高三期中)硅是地殼中含量第二大的元素，其單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。

(l)”Si是硅的一種同位素，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為,Si原子的電子式為。Si與C的化學(xué)性質(zhì)

相似，由此猜想二者在原子結(jié)構(gòu)上的相似之處是

(2)如圖中，“28.09”的含義是指o

(3)硅元素在自然界中通常以石英石(Si。?)和硅酸鹽的形式存在。已知SiO?是一種酸性氧化物，請寫出其與

氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。01mol的硅酸根離子(SiO；)中含有質(zhì)子mol,電子

_______個。

(4)高純硅單質(zhì)可由石英砂(主要成分是SiOz)制得，制備高純硅的主要工藝流程如圖所示:

i.硅元素有無定形硅和晶體硅兩種單質(zhì)，他們互為；

ii.流程①焦炭體現(xiàn)了(填“氧化性”或“還原性”)。

iii.流程④的化學(xué)反應(yīng)為置換反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式：o

18.(2022?浙江?嘉興一中高三期中)鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某Fe、Ny

的制備需鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。

(1)基態(tài)Fe2+價層電子排布圖(軌道表示式)為o

(2)H、C、Fe三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)閛

⑶某Fe*Ny的晶胞如圖所示(a、b位置均有Fe),若立方晶胞的參數(shù)為anm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，

其晶體密度的表達(dá)式為g/cn?

(4)Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x.n)CunNyoFexNy轉(zhuǎn)化為兩

種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為。該晶體晶胞的

另一種表示中，N處于各頂角位置，則Fe處于位置(填“頂點(diǎn)”、“體心”、"棱心”或“面心”，下同),

Cu處于位置。

試卷第14頁，共15頁

八/Cu替代b位置Fe型

能

量

Cu替代a位置Fe型

轉(zhuǎn)化過程

參考答案：

1.(1)3：1；第三周期第VA族；

(2)三角錐形；低于；NH3分子之間可以形成氫鍵，沸點(diǎn)更高;

(3)BC13>PC13>PF3；

(4)H,BO,+H20=H++[B(OH)4]-；

(5)面心立方最密堆積;Tx\燒”Pm

【詳解】(1)基態(tài)P原子與B原子的電子排布式分別為：Is22s22P63s23P'和Is22s22p‘，未

成對電子數(shù)為3：1,P的原子序數(shù)為15,故P在周期表中的位置為第三周期第VA族；答

案為：3：1；第三周期第VA族；

(2)PH3中有3個。鍵和一對孤對電子，價層電子對數(shù)為4,根據(jù)價電子對互斥理論可得

出，PH3分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，NH3分子之間可以形成氫鍵，沸點(diǎn)更高；故沸點(diǎn)氨分

子高于磷化氫分子，答案為：三角錐形；低于；N%分子之間可以形成氫鍵，沸點(diǎn)更高；

(3)BCb為平面三角形，因此鍵角為120。，PCb和PF3分子中P原子采用sp3雜化，鍵角

小于120,PCb和PF3分子比較，配體F原子的電負(fù)性大，對電子對的吸引力更大，使P原

子表面的電子云密度變小，造成電子對排斥力小，鍵角較小。故三者的鍵角關(guān)系為：

BCh>PCl3>PF3；答案為:BCI3>PC13>PF3；

(4)硼是缺電子原子，能結(jié)合水中的氫氧根來釋放質(zhì)子，因此是一元酸，電離方程式為：

++

H,BO3+H2OH+[B(OH)4Y；答案為：H,BO,+H2OH+[B(OH)4]；

(5)根據(jù)甲圖可以看出每個面的面心上均有磷原子，故晶胞中磷原子空間堆積方式為：面

心立方最密堆積；晶胞中白色球周圍最近的4個黑色球構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，白色球處于正四

面體的中心，頂點(diǎn)黑色球與正四面體中心白色球連線處于晶胞體對角線上，由幾何知識可知

晶胞中硼原子位于晶胞的體對角線;處，P=^7=-_nyJg/cnr,則2=,

4VaM\pNA

則體對角線g為：；&一且x""cm=gx0Klpm:答案為：面心立方最密

44-44叫41叫

堆積；*x、口^xl0'°pm。

47嘰

2.(1)OIs22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)；

⑵。3分子晶體離子晶體

⑶三角錐形sp3

答案第16頁，共16頁

(4)42cl2+2Na2cO3+H2O=CbO+2NaHCO3+2NaCl

⑸Na2O8

【分析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的

3倍，則C為P元素，C、D為同周期元素，D元素最外層有一個未成對電子，則D為C1

元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型，則A為0、B為Na元素；綜合以上分析，A、B、C、

D分別是0、Na、P、Cl元素。

【詳解】(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是0元素，

則電負(fù)性最大的是0元素；C是P元素，其原子核外有15個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫P原

子核外電子排布式為Is22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P')；

故答案為：0；Is22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)；

(2)單質(zhì)A為氧氣，氧氣的同素異形體是臭氧，二者都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與范

德華力成正比，范德華力與相對分子質(zhì)量成正比，臭氧的相對分子質(zhì)量大于氧氣，則范德華

力：臭氧〉氧氣，所以熔沸點(diǎn)較高的是03：A和B的氫化物分別為水和NaH,二者所屬的

晶體類型分別為分子晶體和離子晶體；

故答案為：03；分子晶體；離子晶體；

(3)C、D分別是P、C1元素，C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E為PCb,PC13

中P原子價層電子對個數(shù)=3+上尸=4,且含1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷

該分子的立體構(gòu)型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類型為sp3；

故答案為：三角錐形；sp3;

(4)化合物D2A為CLO,O為中心原子，形成2個3鍵，孤電子對數(shù)為(6-2x1)/2=2,則中

心原子的價層電子對數(shù)為4,立體構(gòu)型為V形，氯氣與濕潤的Na2c03反應(yīng)可制備CLO,反

應(yīng)的方程式為2cl2+2Na2co3+H2O=CLO+2NaHCO3+2NaCl；

故答案為：4；2cl2+2Na2cO3+H2O=CbO+2NaHCO3+2NaCl；

(5)A、B分別是0、Na元素，O和Na能夠形成化合物F,半徑大的為O元素離子、半

徑小的為Na+,該晶胞中大球個數(shù)=8x1+6x；=4、小球個數(shù)為8,則大球、小球個數(shù)之比

=4：8=1：2,則化學(xué)式為NazO；觀察晶胞中面心的原子，與之相連的原子有8個，晶胞中

O原子的配位數(shù)為8；

故答案為：Na2O；80

3.⑴Is22s22P63s23Pl

[T^ltllt11

⑵3s3p

答案第17頁，共16頁

(3)HC1O4

(4)<>>

????

:+2+

⑸H0：0：HCU+H2O2+2H=CU+2H2O

(6)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

【分析】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序

數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B、C均可分別與A

形成10電子分子，兩者可以形成許多種共價化合物，B、C屬同一周期，則它們都是第二

周期元素，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電

子數(shù)的3倍，則B為氮元素、C為氧元素；D的陽離子與B中陰離子具有相同的電子層結(jié)

構(gòu)，D的化合價為+1,則D為鈉元素；E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1,則E為鋁元素；C、

F屬同一主族,則F為硫元素，G為氯元素。從而得出A、B、C、D、E、F、G分別為H、

N、0、Na、AkS、Ch

【詳解】(1)由分析可知,E為13號元素鋁，則E元素基態(tài)原子電子排布式為Is22s22P63s23p%

答案為：Is22s22P63s23p)

(2)F為16元素硫，其電子排布式為Is22s22P63s23P3用電子排布圖表示F元素原子的價

Morm[TTorm

電子構(gòu)型為3s3p。答案為：3s3p.

(3)F、G分別為S、Cl,S、Cl元素為同周期元素，非金屬性S比Cl弱，它們的最高價含

氧酸中酸性較強(qiáng)為高氯酸，分子式為HC1CU。答案為：HC1O4；

(4)B、C、D、F分別為N、0、Na、S。Na卡與N3-的電子層結(jié)構(gòu)相同，但Na的核電荷數(shù)

大于N,所以離子半徑：Na+<N3',N原子的2P軌道半充滿，所以第一電離能：N>O；0、

S為同主族元素，非金屬性0比S強(qiáng)，則電負(fù)性：0>S。答案為：V；>；>；

????

(5)X分子中A、C原子個數(shù)比為1：1,則X為H2O2,X的電子式為H.

Cu、稀硫酸與H2O2反應(yīng)，生成硫酸銅等，離子方程式為CU+H2O2+2H+=CU2++2H2。。答案

????

+2+

為：H：。：2：H.CU+H2O2+2H=CU+2H2O;

(6)D、E分別為Na、AL則Na、Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2Oo答案為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O?

【點(diǎn)睛】N原子的2P軌道半充滿，原子的能量低，失電子所需消耗的能量高，第一電離能

出現(xiàn)反常。

4.(1)>>>

(2)N3dN原子的電負(fù)性小，更容易輸出孤對電子形成配位鍵

⑶sp3CO：或NO]

答案第18頁，共16頁

(4)AE

(5)>X

a-b

【詳解】(1)①NH,分子之間可以形成氫鍵，所以熔沸點(diǎn)：NH,>PH,;

②非金屬性N>P,所以穩(wěn)定性：NH3>PH3；

③電負(fù)性：N>P,所以共價鍵的極性：NH,>PH3O

(2)①非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但是最外層電子排布處于全滿或半滿狀態(tài)時較穩(wěn)

定，不易失電子，第一電離能較大，醋酸二氨合銅所含的元素有Cu、0、C、H、N,由于

N原子的最外層排布為半滿狀態(tài)，第一電離能較大，所以第一電離能最大的是N：

②醋酸二氨合銅所含的金屬陽離子為Cu+,Cu原子的外圍電子排布為34°4si,Cu?+的價電

子排布式為3d10；

③N原子的電負(fù)性小，更容易輸出孤對電子形成配位鍵。

(3)①晶體RB-NH、中，B的價電子對數(shù)為3+；x(3-3xl)+l=4,B原子的雜化軌道類

型為sp3雜化；

②Bg中B的價電子對數(shù)為3+；x(3-3xl)=3,其中沒有孤電子對，與B耳具有相同空間

構(gòu)型的陰離子有C0；-或NO；。

催化劑

(4)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2U2NH3,該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)。

高溫高壓

A.該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，出的轉(zhuǎn)化率增大，故A

選；

B.催化劑不影響平衡移動，比轉(zhuǎn)化率不變，故B不選；

C.該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，氏轉(zhuǎn)化率減小，故C不

選；

D.增大氫氣的濃度，平衡正向移動，但氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故D不選；

E.及時分離出產(chǎn)物中的N%,平衡正向移動，比的轉(zhuǎn)化率增大，故E選；

故選AEo

(5)①溶液呈中性，則溶質(zhì)為NH4cl和NH3-H2O,混合時氨水過量，混合前

+

C(HC1)<C(NH3?H2O),但c(H)>c(OH)；

②常溫下，將amol/L的氨水和bmol/L的稀鹽酸等體積混合，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH),

又因?yàn)閏(H+)c(OH)=1014,c(H+)=c(OH)=10-7mol/L,根據(jù)電荷守恒c(Cl)+c(OH)=c(H+)+c(NH

:),則c(Cl-)=c(NH；)=￡mol,混合后的溶質(zhì)為溶質(zhì)為NH4cl和NH3?H2O,所以c(NH3?H2。尸

答案第19頁，共16頁

a-b,一水合氨的電離常數(shù)K'=端舒=喏

—mol

2

5.(1)Is22s22P63s23P63d1°4s24P5或[Ar]3d1°4s24P5

⑵3：1金屬鍵

(3)ABO,AC

3M73

(4)3

32NAr

【詳解】(1)澳為35號元素，其原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63/°4s24P5或[Ar]

3di°4s24P5；Fe為26號元素，核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,所以原子結(jié)構(gòu)示意

(2)在晶胞中Cu原子處于面心，N(Cu)=6x4=3,Au原子處于頂角，N(Au)=8x：=l,

28

則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)目之比為3:1,金屬晶體原子間的作用力為金屬鍵，故答案

為：3:1；金屬鍵；

(3)①由題圖可知，晶胞中A位于頂角，數(shù)目為N(Au)=8x：=l,B位于體心，數(shù)目為1,

O位于面心，數(shù)目為6X；=3,則化學(xué)式為ABO3；

②A.由金屬在周期表中的位置可知錮、錦、氧分別位于周期表f、d、P區(qū)，A正確；

B.氮元素的2P軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，因此氮元素的第一電離能大于氧元

素的第一電離能，B錯誤；

C.元素的電負(fù)性越大，金屬性越弱，C正確；

D.銘的價電子排布式為3d$4si,鉀的價電子排布式為4slD錯誤；

故選AC；

(4)金屬R晶體為體心立方晶胞，R原子在頂點(diǎn)和體心，R晶體中最小的一個立方體含有

R原子為：l+8xJ=2個,R原子的半徑為rcm,則體對角線為4rcm,設(shè)棱長為x,則3x2=(4r)2,

O

答案第20頁，共16頁

2M

x=&grcm體積為：黑Pen?,則R晶體的密度表達(dá)式是：—=：|照，故答案

33530Fen?32NJ

35/3

生3M6

79：-----r。

3

32NAr

6.(1)CNi(C0)4為非極性分子，CCL、苯等為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶可知，Ni(CO)4

易溶CCL、苯等有機(jī)溶劑。

(2)N>C>Fe>K12mol

(3)82、N2bde

_________7+12x6_________

(4)230

LGvx^1x(3x142)x335x10

2

【詳解】(1)①基態(tài)B原子的價電子排布式為2s22pl激發(fā)時，2s能級的一個電子躍遷至

2P能級的一個軌道，故雜化前，處于激發(fā)態(tài)的B原子的價電子軌道表示式為

2s2p

[u[m

故選c。

②Ni(CO)4常溫下呈液態(tài)，其分子空間構(gòu)型為正四面體形，可知Ni(CO)4為非極性分子，其

易溶CCL、苯等有機(jī)溶劑的原因是Ni(CO)4為非極性分子，CCL、苯等為非極性溶劑，根據(jù)

相似相溶可知，Ni(CO)4易溶CCL1、苯等有機(jī)溶劑。

(2)同周期元素從左至右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上往下電負(fù)性逐漸減小，故

K4Fe(CN)6］所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>C>Fe>K,CN-含有1個6鍵,CN-與Fe?+

之間形成6個配位鍵，故lmolK4［Fe(CN)6］含有o鍵的物質(zhì)的量為12mo1。

(3)NH3、H2O均只含有極性鍵，分別為三角錐形、角形分子，正電中心和負(fù)電中心不重

合，故為極性分子，C02只含有極性鍵，為直線形分子，正電中心和負(fù)電中心重合，故為非

極性分子，N2只含有非極性鍵，為非極性分子，故反應(yīng)所得的氣態(tài)產(chǎn)物中屬于非極性分子

的有82、-；NH；與［UO2(CO3)3］4-之間存在離子鍵，NH；中N原子與H+之間存在配位鍵，

N原子與H原子之間存在極性鍵，［UO2(CO3)3］4-中原子之間存在極性鍵，故反應(yīng)中斷裂的化

學(xué)鍵有極性鍵、離子鍵、配位鍵，故選bde。

(4)由圖可知,Li原子位于頂點(diǎn)，個數(shù)為8x：=l,C原子位于面上和體內(nèi)，個數(shù)為8xt+2=6,

82

則化學(xué)式為LiC6；該晶體中最近的兩個碳原子核間距離為142pm,則底邊邊長為3x142pm,

石墨烯層間距離為335pm,又底邊為平行四邊形，頂角為60。，設(shè)晶胞的密度為dg/cm?,晶

答案第21頁，共16頁

胞質(zhì)量為p7+12gx6，晶胞體積為當(dāng)、3幽2、335＞＜心曲，結(jié)合密度公式「出m，解

7+12x6

g/cm3

得N,\xfx(3x142)2x335xlO'w

7.⑴3d6

(2)sp\sp3＜SOf中S原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0,H?O分子

中0原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為2,孤電子對有較大斥力，使H-O-H鍵角小

于OS-O鍵角

480,?21

(3)61——3xlO-

3aNA

(4)由圖可知，F(xiàn)eS?與生成FeQ，的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，F(xiàn)eSO4.HQ分解生成Fe、O,的反應(yīng)為

吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)放出的熱量有利于吸熱反應(yīng)的進(jìn)行，有利于反應(yīng)生成的SO3與H。反應(yīng)

生成H?SO"

【詳解】(1)Fe的原子序數(shù)為26,核外電子排布式為[Ar]3d64s2,所以Fe?+的價層電子排布

式為3d6,故答案為：3d6；

(2)SO：中S原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0,Hq分子中O原子的價層電

子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為2,則H?o中o和SO：中S均為sp3雜化；HQ中o含有2

對孤電子對，SO：中S原子無孤電子對，孤電子對與孤電子對之間的斥力〉孤電子對與成鍵

電子對之間的斥力〉成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力，所以H?O中H-O-H鍵角＜SO：中

OS-O鍵角，故答案為：sp\sp3；＜；SO：中S原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)

為0,HzO分子中。原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為2,孤電子對有較大斥力，

使H-dH鍵角小于O-S-O鍵角；

(3)①由圖可知，F(xiàn)e?+位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，陰離子(S；)位于棱上和體心，則距離Fe?+

最近的陰離子(S；)有6個，故答案為：6；

②根據(jù)均攤法可知，1個晶胞中含有Fe”的個數(shù)為8$+6*；=4,即含有4個FeS2,該晶體的

oZ

4x—