2019-2020學(xué)年八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)-第二章-微粒的模型與符號(hào)二教案-浙教

2019-2020學(xué)年八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)第二章微粒的模型與符號(hào)（二）教案浙教版主題組成物質(zhì)的元素,表示元素的符號(hào)教學(xué)內(nèi)容目標(biāo)：知道自然界的物質(zhì)由100多種元素組成，從組成物質(zhì)的元素角度出發(fā)理解物質(zhì)初步分類思想。②認(rèn)識(shí)常見元素符號(hào)，熟記1－18號(hào)元素名稱及符號(hào)，會(huì)查閱元素符號(hào)；初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道金屬元素和非金屬元素在元素周期表中的分布。重點(diǎn)：元素的概念、種類；②區(qū)別單質(zhì)、化合物、混合物；③元素符號(hào)的認(rèn)識(shí)、書寫及意義，認(rèn)識(shí)元素周期表及其包含的信息；難點(diǎn)：概念區(qū)分：元素，區(qū)別單質(zhì)、化合物、混合物；②元素符號(hào)的認(rèn)識(shí)、書寫及意義，1、上次課后作業(yè)習(xí)題講評(píng)。2、問題：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的微觀粒子模型，請(qǐng)同學(xué)們想想由金屬鈉在氯氣中燃燒抽取食鹽（氯化鈉）的電子得失過程是怎么樣的？如果是氫氣在氯氣中燃燒呢，又可以怎樣表示？答案：知識(shí)點(diǎn)一：組成物質(zhì)的元素元素概念：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素。判斷是否為同種元素，關(guān)鍵看質(zhì)子數(shù)。元素的種類和分類：人類已知的化學(xué)元素有110多種，其中有些是人造元素。根據(jù)性質(zhì)的類似，初步把元素分類為金屬元素和非金屬元素（含有稀有元素）對(duì)元素概念的理解：

元素是以核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)原子進(jìn)行分類。只講種類，不講個(gè)數(shù)。②質(zhì)子數(shù)是劃分元素種類的標(biāo)準(zhǔn)。質(zhì)子數(shù)相同的原子和單核離子都屬于同一種元素。如Na+與Na都屬于鈉元素，但Na+與NH4+不屬于同一種元素。③同種元素可以有不同的存在狀態(tài)。如游離態(tài)和化合態(tài)。

④同種元素的離子因帶電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同。如Fe2+與Fe3+。⑤同種元素的原子可以是不同種原子。如碳元素有三種不同中子數(shù)的碳原子:612C、613C【典型例題】例1、下列關(guān)于元素的敘述中，正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子屬于同種元素B．同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同C．元素的種類取決于該元素原子的核外電子數(shù)D．不同種元素的根本區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同解析：A、質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子不一定屬于同種元素，粒子可以是原子、分子等，如水分子和氖原子的質(zhì)子數(shù)相同，但不屬于同種元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．B、由于同種元素的原子中，中子數(shù)可以不同，所以同種元素原子的質(zhì)量也不完全相同，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．C、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．D、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），不同種元素的根本區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，故正確．答案：D點(diǎn)評(píng)：根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）。例2、下列關(guān)于物質(zhì)組成的說法正確的是（雙選）（）A.二氧化碳是由一個(gè)碳原子、兩個(gè)氧原子組成的B.每一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子、兩個(gè)氧原子構(gòu)成的C.二氧化碳是由一個(gè)碳元素、兩個(gè)氧元素構(gòu)成的D.二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的解析：“二氧化碳”指二氧化碳這種物質(zhì)，既可從宏觀角度來認(rèn)識(shí)，也可從微觀角度來認(rèn)識(shí)，從宏觀角度來看我們可以說“二氧化碳是由氧元素和碳元素組成”，而從微觀角度來看我們可以說“二氧化碳是由大量的二氧化碳分子構(gòu)成”?！岸趸挤肿印笔侵付趸歼@一種分子，而分子是由原子構(gòu)成的，所以我們可以說“二氧化碳分子由碳原子和氧原子構(gòu)成”、或“一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成”。至于C，我們說元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。故C也是錯(cuò)的。答案：BD例3、下列元素屬于非金屬元素的是（）A.氧B.銅C.鋇

D.汞解析：非金屬元素是元素的一大類，在所有的一百多種化學(xué)元素中，非金屬占了22種。在周期表中，除氫以外，其它非金屬元素都排在表的右側(cè)和上側(cè)，屬于p區(qū)。包括氫、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氬、氪、氙、氡。答案：A【變式訓(xùn)練】1、一種元素與另一種元素的最本質(zhì)的區(qū)別是其原子的（）A.質(zhì)子數(shù)不同 B.中子數(shù)不同C.核外電子數(shù)不同 D.原子質(zhì)量不同解析：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選A。答案：A2、下列關(guān)于元素的敘述中，正確的是（）A.同種原子的統(tǒng)稱為元素B.

同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同C.元素的種類取決于該元素原子的核外電子數(shù)D.

不同元素的根本區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同解析：本題考查的是對(duì)元素概念的理解。同類原子與同種原子不同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同的原子為同類原子，但中子數(shù)不一定相同，所以同類原子可以包括幾種不同的原子，不能把同種原子的統(tǒng)稱叫元素，A錯(cuò)；由于同種元素的原子中子數(shù)可以不同，所以同種元素的原子質(zhì)量也不完全相同，B錯(cuò)；又由于原子核外電子數(shù)在化學(xué)變化中是可變的，（可以得、失），而質(zhì)子數(shù)不變，所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，C錯(cuò)。答案：D3、國家大劇院安裝了近2萬塊鈦(Ti)金屬板。被稱作“太空金屬”的鈦具有許多非常獨(dú)特的優(yōu)點(diǎn)，鈦的密度只有鋼的60%。鈦和鐵屬于不同種元素是由于它們具有不同的（）A．中子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．最外層電子數(shù)D．相對(duì)原子質(zhì)量解析：不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。答案：B4、下列元素屬于金屬元素的是（）A.氧B.硅C.碳

D.汞解析：汞是唯一一種常溫下呈液態(tài)的金屬。答案：D知識(shí)點(diǎn)二：元素在自然界中的分布1、元素在自然界中的分布是不均勻的。下列是地殼、空氣、人體、海水中主要元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)排列順序：（1）地殼中：O%>Si%>Al%>Fe%>Ca%（2）空氣中：N%>O%（3）人體中：O%>C%>H%（4）海水中：O%>H%>Cl%2、同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素。如氫有3種同位素，分別稱為氕（H）、氘(D)、氚T)，即原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為1，但中子數(shù)分別為0，1，2的氫原子。同位素有天然存在的，也有人工合成的。同一元素的同位素雖然中子數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同?！镜湫屠}】例1、據(jù)有關(guān)資料介紹，兒童缺鈣會(huì)得佝僂病，成年人缺鈣會(huì)得軟骨病。血液中也有少量鈣，它對(duì)皮膚傷口處血液的凝固也起到重要作用，這里的“鈣”是指（）A.鈣單質(zhì) B.鈣元素 C.鈣原子 D.鈣離子答案：B例2、氕、氘、氚三種原子在元素周期表中（）A.同占一個(gè)位置 B.占三個(gè)位置C.不占位置 D.只有氕占位置答案：A例3、人體內(nèi)含量最多的金屬元素是

；地殼中含量最多的金屬元素是

；目前人類使用最廣泛的金屬元素是

。解析：地殼是由沙、黏土、巖石等組成的，其中含量最多的是氧元素，含量排在第二位至第五位的元素依次是硅、鋁、鐵、鈣等。地殼中含量最高的非金屬元素是氧元素；地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素。(關(guān)鍵記清地殼中含量最高的前四位元素)

答案：鈣；鋁；鐵【變式訓(xùn)練】1、某奶粉的部分營養(yǎng)成分含量如下所示，表中的“鈣、磷、鐵、鋅”是指（）營養(yǎng)成分鈣磷鐵鋅含量/（mg/100g）6005206～113～7A．金屬B．非金屬C．元素D．分子解析：奶粉部分營養(yǎng)成分含量表中的“鈣、磷、鐵、鋅”等不能以金屬、非金屬、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣、磷、鐵、鋅”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)．答案：C2、下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A．“純堿”不是堿B．“食鹽”不是鹽C．“水銀”不是銀D．“干冰”不是冰解析：A、根據(jù)堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；“純堿”是碳酸鈉，陰離子是碳酸根，不是氫氧根，因此“純堿”不是堿．故A說法正確；B、根據(jù)鹽指電離時(shí)生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，“食鹽”指NaCl，電離時(shí)生成金屬陽離子，因此“食鹽”不是鹽．故B說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)水銀是汞，不是銀．故C說法正確；D、根據(jù)固體二氧化碳叫做干冰；因此“干冰”不是冰．故D說法正確；答案：B3、下列與金屬有關(guān)的說法正確的是（）A．生鐵和鋼都是鐵的合金B(yǎng)．廢舊電池可以隨意丟棄，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染C．銀的導(dǎo)電性比銅強(qiáng)，所以一般用銀作電線D．鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開采解析：A、生鐵和鋼都是鐵的合金．生鐵的含碳量為2%～4.3%；鋼的含碳量為0.03%～2%．故A正確；B、一塊廢舊的電池可以污染600t的水，可見廢電池對(duì)環(huán)境的污染很大，不能隨意丟棄；故B不正確；C、在金屬的導(dǎo)電性方面，銀的導(dǎo)電性能最好，但價(jià)格昂貴一般不會(huì)用銀作電線；故C不正確；D、鐵礦石的含量在地殼中分布不均勻，資源有限，應(yīng)按計(jì)劃開采．故D不正確；答案：A4、從20世紀(jì)中葉開始，硅成了信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料．請(qǐng)回答下列問題：

（1）地殼里各種元素的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）如圖所示，其中表示硅元素的是______（填字母）．（2）根據(jù)元素周期表可知，硅的原子序數(shù)為14，則其原子最外層電子數(shù)為______．解析：（1）因?yàn)楣柙卦诘貧だ锖渴堑诙唬裕硎竟柙氐氖枪蔬xB；（2）硅的原子序數(shù)為14，原子結(jié)構(gòu)示意圖：最外層電子數(shù)為4．答案：（1）B．（2）4．知識(shí)點(diǎn)三：物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系1、物質(zhì)的組成可以從宏觀和微觀兩個(gè)方面進(jìn)行描述，其中元素是從宏觀上對(duì)物質(zhì)組成的描述，分子、原子是從微觀上對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的描述。其關(guān)系如下圖：由分子構(gòu)成的物質(zhì)：物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的粒子有多種，分子是其中的一種。世界上許多物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，分子可以構(gòu)成單質(zhì)，也可以構(gòu)成化合物。如:氧氣、氫氣、C60等單質(zhì)是由分子構(gòu)成的；水、二氧化碳等化合物也是由分子構(gòu)成的。

概念的理解：①分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的“最小粒子”、不是“唯一粒子”。②“保持”的含義是指構(gòu)成該物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的。

③分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)物質(zhì)，而物質(zhì)的物理性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)等）需要大量的集合體一起來共同體現(xiàn)，單個(gè)分子無法體現(xiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)。④“最小”不是絕對(duì)意義上的最小，而是“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小”。如果不是在“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)”這層含義上，分子還可以分成更小的粒子。2、在討論物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)時(shí)，應(yīng)注意規(guī)范地運(yùn)用這些概念，現(xiàn)舉例如下:

(1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有三種說法(以二氧化碳為例):

①二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的。

②二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。③每個(gè)二氧化碳分子是由2個(gè)氧原子和I個(gè)碳原子構(gòu)成的。

(2)由原子(或離子)直接構(gòu)成的物質(zhì)(如汞、食鹽)，有兩種說法:①汞是由汞元素組成的；食鹽是由鈉元素和氯元素組成的。②汞是由汞原子構(gòu)成的；食鹽是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。表1：元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系表元素原子概念具有相同核電荷數(shù)〔即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)分只講種類，不講個(gè)數(shù)既講種類，又講個(gè)數(shù)使用范圍用于描述物質(zhì)的宏觀組成用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成舉例水由氫元素和氧元素組成，或說水中含有氫元素和氧元素每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成聯(lián)系元素和原子是總體和個(gè)體的關(guān)系，原子是元素的個(gè)體，是構(gòu)成并體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小微粒；元素是一類原子的總稱一種元素可以包含幾種原子【典型例題】例1：以下符號(hào)所表示的微粒：①N；②NO；③CO2；④NH4+；⑤N2；⑥Ne；⑦Na；⑧H2O；⑨O2-；⑩Na+．（1）屬于同種元素的微粒是．（2）能表示一個(gè)原子的是．（3）能表示一個(gè)分子的是．（4）能表示一個(gè)離子的是．（5）能表示一種物質(zhì)的是．（6）既能表示一種元素，又能表示這種元素的一個(gè)原子，還能表示這種物質(zhì)的是．解析：①N，表示氮元素；表示1個(gè)氮原子；②NO；既表示一氧化氮?dú)怏w，又可表示1個(gè)一氧化氮分子；③CO2；既表示二氧化碳?xì)怏w，又可表示1個(gè)二氧化碳分子；④NH4+；表示銨根離子⑤N2；既表示氮?dú)?，又可表?個(gè)氮分子；⑥Ne；既表示氖氣，又可表示1個(gè)氖原子，還可表示氖元素；⑦Na；既表示金屬鈉，又可表示1個(gè)鈉原子，還可表示鈉元素；⑧H2O；既表示水，又可表示1個(gè)水分子；⑨O2-；表示氧離子；⑩Na+；表示鈉離子．其中Na和Na+；是由同種元素鈉形成的不同微粒；能表示一個(gè)原子的是：①N；⑥Ne；⑦Na；能表示一個(gè)分子的是；②NO；③CO2；⑤N2；⑧H2O；表示一個(gè)離子的是：④NH4+；⑨O2-；⑩Na+；表示一種物質(zhì)的是：②NO；③CO2；⑤N2；⑥Ne；⑦Na；⑧H2O；既能表示一種元素，又能表示這種元素的一個(gè)原子，還能表示這種物質(zhì)的是：；⑥Ne；⑦Na．答案：（1）⑦⑩；（2）①⑥⑦；（3）②③⑤⑥⑧（⑥可不寫）；（4）④⑨⑩；（5）②③⑤⑥⑦⑧；（6）⑥⑦．例2、現(xiàn)有下列粒子①水分子

②氫分子

③氧分子

④氫原子

⑤氧原子，請(qǐng)選適當(dāng)序號(hào)填空：在電解水的反應(yīng)中，保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是______在反應(yīng)過程中，______是可分的，分成______．解析：保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的微粒是氧分子；在反應(yīng)過程中，水分子是可分的，被分解成氫原子、氧原子；在此反應(yīng)中，氫原子、氧原子是不可再分的，只是重新結(jié)合成新的氫分子、氧分子．答案：氧分子；水分子；氫原子、氧原子．例3、能保持物質(zhì)性質(zhì)不變的最小微粒是（）A．中子B．原子C．分子D．電子解析：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；而分子再細(xì)分后的原子，及組成原子的質(zhì)子、中子、電子等都不再保持化學(xué)性質(zhì)；答案：C例4、例下列關(guān)于分子的說法正確的是(

)

A．分子是微觀世界中的最小微粒

B．將一塊糖進(jìn)行若干次對(duì)分，但要保持其甜味，可分為的最小微粒是分子C．蛋白質(zhì)是一種大分子，它的大小大約有幾十微米D．以上二說法都不對(duì)解析：分子是人們認(rèn)識(shí)物質(zhì)微觀世界的一道大門，它是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，而分子則由更小的微?！咏M成，原子還可以再分。因此選項(xiàng)A錯(cuò)，B對(duì)：一般分子的數(shù)量級(jí)是納米，蛋白質(zhì)的分子比較大，可以達(dá)到幾十納米，lμm=103nm，用微米形容分子顯然不合理，因此C選項(xiàng)錯(cuò)。答案：B【變式訓(xùn)練】1、下列說法不正確的是（）A．氧氣是由氧元素組成的B．保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子C．Na和Na+屬于同種元素D．S和S2-的化學(xué)性質(zhì)相同解析：A、氧氣是由氧元素組成的，說法正確；B、保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子；說法正確；C、Na和Na+因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)相同，則屬于同種元素；D、因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)決定化學(xué)性質(zhì)，故S和S2-的化學(xué)性質(zhì)不相同．答案：D2、下列說法正確的是（）A．原子核是由質(zhì)子、中子、電子組成的B．分子是保持物質(zhì)原來性質(zhì)的最小微粒C．固體和液體都有一定的體積和形狀D．物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)體積一定變大解析：A、原子核是由質(zhì)子和中子組成的，故該選項(xiàng)說法不正確；B、分子是保持物質(zhì)原來性質(zhì)的最小微粒，故該選項(xiàng)說法正確；C、固體和液體都有一定的體積，但是液體沒有一定的形狀，故該選項(xiàng)說法不正確；D、大部分物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)體積變大，但是冰熔化成水時(shí)體積變小，故該選項(xiàng)說法不正確。答案：B3、宇宙中的所有天體都由______組成．物質(zhì)是由極其微小的粒子組成的，這些粒子保持了物質(zhì)原來的性質(zhì)，我們把它們叫______．解析：宇宙中的所有天體都由物質(zhì)組成．物質(zhì)是由極其微小的粒子組成的，這些粒子保持了物質(zhì)原來的性質(zhì)，我們把它們叫分子．它們又由更小的微粒組成，這些微粒叫原子．答案：物質(zhì)；分子．知識(shí)點(diǎn)四：元素符號(hào)1、元素符號(hào)：國際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學(xué)符號(hào)。通常用某元素的拉丁文名稱。2、元素符號(hào)寫法：若只有一個(gè)字母的元素則該字母必須用大寫，若有兩個(gè)字母則“一大二小”第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫，如Cu，Mg等。3、元素符號(hào)所表示的意義：（1）表示一種元素（宏觀）。（2）表示這種元素的1個(gè)原子（微觀）。（3）若由原子直接構(gòu)成物質(zhì)，該元素符號(hào)還表示該種物質(zhì)（宏觀）。如“Fe”可以表示鐵。（4）若元素符號(hào)前有系數(shù)，則只表示這種元素的原子個(gè)數(shù)。如“2H”表示：2個(gè)氫原子，不能說表示2個(gè)氫元素。4、前20號(hào)元素及符號(hào)氫H，氦He，鋰Li，鈹Be，硼B(yǎng)，碳C，氮N，氧O，氟F，氖Ne，鈉Na，鎂Mg，鋁Al，硅Si，磷P，硫S，氯Cl，氬Ar，鉀K，鈣Ca.另外常見的元素還有：鐵Fe，錳Mn，汞Hg，銅Cu，鋇Ba，鋅Zn，銀Ag，金Au，溴Br，碘I等?！镜湫屠}】例1、根據(jù)元素符號(hào)排列的規(guī)律，在下列空白處填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)：（1）Be、B、C、、O、F（2）He、、Ar、Kr、Xe答案：NNe例2、下列元素名稱或符號(hào)書寫上有錯(cuò)誤，請(qǐng)改正：（1）猛MN；（2）鈣CA；（3）氯CL；（4）鎂Ma；（5）鈉Ne；（6）汞HG。答案：（1）錳Mn（2）Ca（3）氯Cl（4）Mg（5）Na（6）Hg例3、說出下列符號(hào)各表示什么意義？（1）2N；（2）Fe；（3）K；（4）3Ca。答案：（1）2個(gè)氮原子（2）鐵元素、1個(gè)鐵原子、鐵金屬（3）鉀元素、1個(gè)鉀原子、鉀金屬（4）3個(gè)鈣原子例4、下列符號(hào)中既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種單質(zhì)的是（）A.N2B.O

C.H

D.Fe答案：D例5、硫酸H2SO4中含有（）A．1個(gè)氫分子B．2個(gè)氫元素C．3種元素D．4個(gè)氧原子解析：根據(jù)硫酸化學(xué)式H2SO4

由H，S，O3種元素組成，由硫酸分子構(gòu)成，每個(gè)硫酸分子由2個(gè)氫原子，1個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子構(gòu)成，可判斷A、硫酸H2SO4中含有1個(gè)氫分子，故A說法錯(cuò)誤；B、元素只講種類，不講個(gè)數(shù)，因此硫酸H2SO4中含有2個(gè)氫元素，故B說法錯(cuò)誤；C、硫酸H2SO4中含有3種元素，故C說法正確；D、根據(jù)標(biāo)在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)；每個(gè)硫酸H2SO4分子中含有4個(gè)氧原子，故D說法錯(cuò)誤。答案：C【變式訓(xùn)練】1、將下表內(nèi)錯(cuò)誤的元素符號(hào)或名稱加以改正：元素名稱元素符號(hào)改正元素名稱元素符號(hào)改正炭C鈣CA鈉NA鋁aL鎂mg錳MN貢Hg鐵FE答案：元素名稱元素符號(hào)改正元素名稱元素符號(hào)改正炭C碳鈣CACa鈉NANa鋁aLAl鎂mgMg錳MNMn貢Hg汞鐵FEFe2、寫出下列元素符號(hào)：（1）鋅______；（2）鎂______；（3）錳______；

（4）鐵______；（5）銅______．答案：（1）Zn；（2）Mg；（3）Mn；（4）Fe；（5）Cu．3、下列各組物質(zhì)中，元素符號(hào)中的大寫相同的是（）A．氮

鈉

錳B．鈣

銅

碳C．汞

鎂

鐵D．氯

銀

氫解析：A、氮N、鈉Na、錳Mn；B、鈣Ca、銅Cu、碳C；C、汞Hg、鎂Mg、鐵Fe；D、氯Cl、銀Ag、氫H；答案：B4、下圖是鈉元素在元素周期表中的信息．

（1）上圖方框的橫線上填的是______．（2）用化學(xué)符號(hào)和數(shù)字表示：3個(gè)氟原子______．

（3）鈉元素屬于______（填“金屬”或“非金屬”'）元素．答案（1）Na；（2）3F；（3）金屬知識(shí)點(diǎn)五：元素周期表1、元素周期表中元素的重要信息：8——原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）O——元素符號(hào)氧——元素名稱16——相對(duì)原子質(zhì)量注：元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)即原子序數(shù)2、元素周期表的排序規(guī)律：（1）元素周期表是按原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)）從小到大有序排列的。（2）元素周期表中共有7個(gè)橫行，代表7個(gè)周期?！靶小保ㄖ芷冢篴、從左到右，元素原子的質(zhì)子數(shù)在增加b、從左到右，元素按金屬元素——非金屬元素——稀有氣體排列（3）元素周期表共有18個(gè)縱行，劃分為16個(gè)族，其中8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族，其余15個(gè)縱行各成一族?！傲小保ㄗ澹和宓脑氐幕瘜W(xué)性質(zhì)相似【典型例題】例1、科學(xué)家計(jì)劃用質(zhì)子數(shù)為20的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為98的元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成核電荷數(shù)為118的新元素。對(duì)此理解正確的是（）A．新元素的原子核外電子數(shù)為116B．新元素的原子序數(shù)為118

C．新元素的相對(duì)原子質(zhì)量為118

D．變化過程中元素種類沒有發(fā)生改變答案：B例2、下列不能作為元素周期表中元素排列的順序的依據(jù)是（）A．原子的核電荷數(shù)B．原子的中子數(shù)C．原子的質(zhì)子數(shù)D．原子的核外電子數(shù)解析：因元素周期表的排列順序的依據(jù)是原子序數(shù)，而原子序數(shù)=原子的核電荷數(shù)=原子的核外電子數(shù)=原子的質(zhì)子數(shù)。答案：B．例3、學(xué)習(xí)了元素周期表后，小軍同學(xué)提出了以下四個(gè)觀點(diǎn)：（1）元素周期表是根據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量的大小順序排列的。（2）元素的種類是有限的，只有元素周期表中的一百多種。（3）元素周期表能更方便地為我們尋找新物質(zhì)提供依據(jù)。（4）元素周期表中每個(gè)縱行叫一族，共有18個(gè)族。以上觀點(diǎn)中，你認(rèn)為不正確的是，理由是。解析：本題是考查對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí)。元素周期表是按原子序數(shù)排列的。原子序數(shù)和核電荷數(shù)相等。盡管目前只發(fā)現(xiàn)一百多種元素，但并不意味著元素只有這一百余種，還有很多種元素有待人們?nèi)グl(fā)現(xiàn)；元素周期表中的每個(gè)縱行叫做一族，但第8、9、10三個(gè)縱行合為一族，所以盡管表中共有18個(gè)縱行，但只有16個(gè)族。所以以上觀點(diǎn)中，第（1）（2）（4）是不準(zhǔn)確的。答案：（1）（2）（4），理由見解析?！咀兪接?xùn)練】1、由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法正確的是（）A.銪元素原子的質(zhì)子數(shù)為63B.銪元素原子的中子數(shù)為63C.銪元素原子的核外電子數(shù)為152D.銪元素的原子質(zhì)量為152答案：A2、分析下列元素周期表，總結(jié)規(guī)律3Li6.944Be9.015B10.816C12.017N14.018O16.009F19.0010Ne20.1811Na22.9912Mg24.3113Al26.9814Si28.0915P30.9616S32.0617Cl35.4518Ar39.95規(guī)律1、。規(guī)律2、。答案：表格中每一格的內(nèi)容從上到下分別是：“原子序數(shù)”、“元素符號(hào)”、“相對(duì)原子質(zhì)量”。因此，從表格的橫向來看，原子序數(shù)從左到右在不斷地增加；隨原子序數(shù)的增加相對(duì)原子質(zhì)量也在不斷增加。從表格的縱向來看，每一列的原子序數(shù)也呈遞增排列，而且原子序數(shù)相差8，相對(duì)原子質(zhì)量也在增加。3、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分。（1）很多科學(xué)家對(duì)元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻(xiàn)，請(qǐng)寫出其中一位科學(xué)家的名字：。（2）查出碳的相對(duì)原子質(zhì)量：，寫出16號(hào)元素的元素符號(hào)：。（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（填序號(hào)）。A.質(zhì)子數(shù)不同 B.中子數(shù)不同 C.相對(duì)原子質(zhì)量不同 D.電子數(shù)不同（4）利用元素周期表，人們對(duì)元素的認(rèn)識(shí)進(jìn)入全新的飛躍時(shí)期。近日，俄羅斯科學(xué)家宣布他們將人工合成第118號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為。（5）周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，第三周期開頭元素和靠近尾部元素的原子發(fā)生如下反應(yīng)：根據(jù)圖中信息，可以得到的結(jié)論是。答案：（1）門捷列夫或道爾頓或張青蓮（2）12.01，S（3）A（4）118（5）第三周期開頭元素的原子易失電子成為陽離子或第三周期靠近尾部元素的原子易得電子成為陰離子或活潑金屬與活潑非金屬易通過得失電子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。1、在地殼中含量最多的元素是（）A．OB．SiC．AlD．Fe解析：根據(jù)記憶可知在地殼中元素含量排在前四位的元素是：氧O硅Si鋁Al鐵Fe。答案：A2、符號(hào)“Fe”所表示的意義錯(cuò)誤的是（）A.鐵元素 B.金屬鐵 C.一個(gè)鐵元素 D.一個(gè)鐵原子答案：C3、下列符號(hào)中，只表示微觀含義、不表示宏觀含義的是（）A.AgB．2HC．SD.Fe答案：B4、一定含有兩種元素的物質(zhì)是（）A．混合物B．氧化物C．化合物D．單質(zhì)答案：B5、下列說法正確的是（）A．水是由水元素組成的B．水是由一個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素組成的C．二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的D．二氧化碳是由碳原子和氧原子構(gòu)成的答案：C6、下列反應(yīng)的生成物中，既含氧的單質(zhì)又含氧的化合物的是（）A．加熱氧化汞B．加熱高錳酸鉀C．鎂條燃燒D．乙炔在空氣中燃燒答案：B7、下列各組物質(zhì)中，前者為氧化物、后者為混合物的是（）A．水、澄清石灰水B．氧化鎂、氧化汞C．液態(tài)空氣、二氧化碳D．四氧化三鐵、五氧化二磷答案：A8、寫出下列物質(zhì)的元素符號(hào)或名稱：Ca_______，銅_______，氯_______，鋁_______，Mg_______，Mn_______，銀_______。答案：鈣CuClAl鎂錳Ag9、用元素符號(hào)回答：質(zhì)子數(shù)最少的元素是_______，地殼中含量最多的金屬元素是__________。氧化物中必含的元素是_______，水中含的元素是_______。液態(tài)金屬中所含的元素是_______。符號(hào)中都有“C”的元素是_______；符號(hào)中都有“N”的元素是_______。答案：HAlOHOHgCCuCaNNaNe10、改正下列錯(cuò)誤的說法。（1）加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。改正為______________________________。（2）氫氣在氧氣中燃燒生成水，水中含有氫分子和氧分子。改正為：_____________________________。（3）含氧的化合物都是氧化物。改正為：_____________________________。（4