2021年決勝新高考·名校交流屆高三9月聯(lián)考化學(xué)試題含解析24

精選word文檔下載可編輯精選word文檔下載可編輯24-決勝新高考·名校交流高三年級(jí)9月聯(lián)考卷化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試題卷共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡的相應(yīng)位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題卷上無(wú)效。4.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。5.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Ni59Cu64一、選擇題（本題共15小題，第1～10題每小題2分，第11～15題每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第1～10題有1個(gè)選項(xiàng)符合題目要求；第11～15題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.漂白粉可用于生活用水的消毒B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”C.二氧化氯泡騰片可用于水處理D.使用75%的酒精、0.1%的次氯酸鈉和1%的食鹽水均可以快速高效殺死新冠病毒【答案】D【解析】【詳解】A.漂白粉溶于水會(huì)和空氣中的CO2反應(yīng)，生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，故A正確；B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成硅酸鹽和水，造成光導(dǎo)纖維“斷路”，故B正確；C.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，所以可以用于水處理，故C正確；D.75%的酒精、0.1%的次氯酸鈉均能使病毒的蛋白質(zhì)變性失活，則可用來(lái)殺死新冠病毒，而1%的食鹽水不能殺滅病毒，則不能用1%的食鹽水殺死新冠病毒，故D錯(cuò)誤；故答案：D。2.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A.用甲裝置除去食鹽水中混有不溶雜質(zhì) B.用乙裝置提純Al（OH）3膠體C.用丙裝置分離苯和硝基苯的混合物 D.用裝置丁制取乙酸乙酯【答案】B【解析】【詳解】A．過(guò)濾能除去食鹽水中混有的不溶雜質(zhì)，甲裝置中漏斗的下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，A裝置錯(cuò)誤；B．Al(OH)3膠體不能透過(guò)半透膜，而氯化鋁溶液可以透過(guò)半透膜，故用乙裝置提純Al(OH)3膠體，B正確；C．用分液的方法分離苯和硝基苯的混合物，丙裝置中溫度計(jì)的下端應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，測(cè)量蒸氣溫度，C裝置錯(cuò)誤；D．用乙酸乙酯時(shí)，裝置丁中的玻璃導(dǎo)管口應(yīng)在飽和碳酸鈉溶液的液面以上，以防產(chǎn)生倒吸，D裝置錯(cuò)誤；答案為B。3.元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y元素原子的價(jià)電子排布式為ns（n－1）np（n＋1），則下列說(shuō)法不正確的是XYZA.X的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高B.Y元素在元素周期表的第三周期VIA族C.非金屬性X>Y>ZD.Z元素原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3【答案】D【解析】【分析】已知Y元素原子的價(jià)電子排布式為ns(n－1)np(n＋1)，p能級(jí)上有電子，則s能級(jí)則電子充滿，故n-1=2，n=3，Y價(jià)電子排布式為3s23p4，為S，根據(jù)周期表中的信息，X為F；Z為As?！驹斀狻緼．X、Y的氫化物分別為HF、H2S，HF分子間存在氫鍵，導(dǎo)致分子間的作用力增大，沸點(diǎn)升高，故X的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高，A說(shuō)法正確；B．Y元素為S，在元素周期表的第三周期VIA族，B說(shuō)法正確；C．同周期中隨原子序數(shù)的增大非金屬性增大，同主族中，原子序數(shù)越小，非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性X＞Y＞Z，C說(shuō)法正確；D．Z元素為As，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。4.己烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質(zhì)，能產(chǎn)生與天然雌二醇相同的所有藥理與治療作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于己烯雌酚說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子中所有碳原子可能共平面 B.與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)也能發(fā)生加成反應(yīng)C.苯環(huán)上的一元取代物有4種 D.存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象【答案】C【解析】【分析】己烯雌酚含有碳碳雙鍵和酚羥基，具有烯烴和酚的性質(zhì)。【詳解】A．分子中若碳碳雙鍵與苯環(huán)所確定的平面重合時(shí)，所有碳原子可能共平面，A說(shuō)法正確；B．己烯雌酚含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，B說(shuō)法正確；C．苯環(huán)為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上的一元取代物有2種，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．碳碳雙鍵上的取代基不相同，存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，D說(shuō)法正確；答案為C。5.過(guò)渡金屬配合物的一些特有性質(zhì)的研究正受到許多研究人員的關(guān)注，因?yàn)檫@方面的研究無(wú)論是理論上還是工業(yè)應(yīng)用上都有重要意義。氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)該配離子的說(shuō)法正確的是A.1mol配離子中含有的π鍵的個(gè)數(shù)是6×6.02×1023個(gè)B.該配離子中碳原子的雜化類(lèi)型均為sp2雜化C.該配離子含有的非金屬元素中電負(fù)性最大的是碳D.該配離子中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵【答案】A【解析】【詳解】A.根據(jù)配離子結(jié)構(gòu)示意圖可知：1mol配離子中含有的π鍵的個(gè)數(shù)是6mol，即6×6.02×1023個(gè)，故A正確；B.該配離子中碳原子的雜化類(lèi)型有sp2、sp3雜化，故B錯(cuò)誤；C.該配離子含有的非金屬元素有：C、O、H，根據(jù)他們非金屬性可知，電負(fù)性最大的是氧，故C錯(cuò)誤；D.該配離子中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、鍵、鍵，故D錯(cuò)誤；故答案：A6.氮化鈣（Ca3N2）是高端熒光粉的主要成分之一，其極易與水反應(yīng)生成氨氣。利用如圖裝置測(cè)定氮化鈣產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨不溶于煤油）。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)前使用液差法檢驗(yàn)裝置氣密性B.當(dāng)產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)C.如果開(kāi)始仰視刻度線，終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)得結(jié)果偏高D.若將煤油換為水，可利用該裝置測(cè)定CaC2樣品（雜質(zhì)不與水反應(yīng)）的純度【答案】C【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)前連接好裝置后，向U形管中注入煤油，使右側(cè)液面高于左側(cè)，若一段時(shí)間后仍舊右側(cè)高于左側(cè)，則氣密性良好，故可使用液差法檢驗(yàn)裝置氣密性，A說(shuō)法正確；B．當(dāng)產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面，可避免實(shí)驗(yàn)錯(cuò)誤，使讀取氣體的體積準(zhǔn)確，B說(shuō)法正確；C．如果開(kāi)始仰視刻度線，則初始體積偏大，終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致反應(yīng)結(jié)束時(shí)的體積偏大，計(jì)算的氣體的體積偏小，則測(cè)得結(jié)果偏小，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．CaC2樣品與水反應(yīng)生成乙炔，乙炔與水常溫下不反應(yīng)，且不溶于水，若將煤油換為水，可利用該裝置測(cè)定CaC2樣品(雜質(zhì)不與水反應(yīng))的純度，D說(shuō)法正確；答案為C。7.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAB.0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.1L0.5mol·L－1醋酸鈉溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)目大于NAD.2L0.3mol·L－1的K2SO4溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為1.2mol·L－1【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)，2.24LCCl4的物質(zhì)的量大于0.1mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)大于0.4NA，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應(yīng)，是一個(gè)可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．1L0.5mol·L－1醋酸鈉溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，其中c(Na+)=0.5molL，故陰、陽(yáng)離子總數(shù)目大于NA，C說(shuō)法正確；D．2L0.3mol·L－1的K2SO4溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L－1，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為C。8.某科研團(tuán)隊(duì)研發(fā)了一種可以“吃”二氧化碳的電池技術(shù)。這種電池使用鋰、碳為電極，將二氧化碳吸收到名為2－乙氧基乙胺的水基胺中，然后與非水電解液混合。二氧化碳可以轉(zhuǎn)化為在電池電極上積聚的固體礦物碳酸鹽。該電池利用火力發(fā)電廠排放的二氧化碳參與電池循環(huán)并轉(zhuǎn)化為惰性材料，可以作為工業(yè)目的的碳源。下列說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)，鋰為負(fù)極，Li＋向碳電極移動(dòng)B.電池總反應(yīng)為4Li＋3CO22Li2CO3＋CC.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2CO＋C－4e－＝3CO2↑D.該電池能清除CO2，釋放電能，還有可能釋放出碳作燃料【答案】C【解析】【詳解】A．放電時(shí)，為原電池，鋰失電子為負(fù)極，Li＋向正極即碳電極移動(dòng)，A說(shuō)法正確；B．已知放電時(shí)，二氧化碳可以轉(zhuǎn)化為在電池電極上積聚的固體礦物碳酸鹽，負(fù)極鋰失電子，放電為充電的逆過(guò)程，故電池總反應(yīng)為4Li＋3CO22Li2CO3＋C，B說(shuō)法正確；C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Li2CO3＋C－4e－＝4Li++3CO2↑，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)的總反應(yīng)可知，該電池放電時(shí)，既能清除CO2，釋放電能，還有可能釋放出碳作燃料，D說(shuō)法正確；答案為C。9.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是A.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液振蕩，靜置分層后，用分液漏斗分離去水層B.向混有醋酸的乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量醋酸C.除去CH4中少量的乙烯：通過(guò)酸性KMnO4溶液D.重結(jié)晶法提純苯甲酸時(shí)，為除去雜質(zhì)和防止雜質(zhì)析出，應(yīng)該趁熱過(guò)濾【答案】C【解析】【詳解】A．苯酚與NaOH反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，而苯不與NaOH反應(yīng)，且不溶于水，故除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液振蕩，靜置分層后，用分液漏斗分離去水層，A能達(dá)到預(yù)期；B．醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成易溶于水的醋酸鈉溶液，而乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng)，且不溶于水，故利用向混有醋酸的乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量醋酸，B能達(dá)到預(yù)期；C．乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，除去CH4中少量的乙烯應(yīng)用溴水，不能用酸性KMnO4溶液，C不能達(dá)到預(yù)期；D．苯甲酸在熱水中的溶解性較大，故重結(jié)晶法提純苯甲酸時(shí)，為除去雜質(zhì)和防止雜質(zhì)析出，應(yīng)該趁熱過(guò)濾，D能達(dá)到預(yù)期；答案為C。10.二甲醚（CH3OCH3）是制冷劑、局部麻醉藥和燃料。工業(yè)上可利用CO2催化加氫合成二甲醚，其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）△H1>0反應(yīng)II：2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g）△H2<0一定條件下，于密閉容器中投入一定量CO2和H2發(fā)生上述反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A.其他條件不變，升高溫度CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低B.其他條件不變，縮小容器體積能提高CH3OCH3平衡產(chǎn)率C.其他條件不變，增大H2投入量一定能提高CH3OCH3平衡產(chǎn)率D.其他條件不變，使用不同催化劑對(duì)CH3OCH3的平衡產(chǎn)率不產(chǎn)生影響【答案】B【解析】【詳解】A.反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)I向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)II向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，則其他條件不變，升高溫度，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不一定降低，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)I為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)II為氣體體積減小的反應(yīng)，其他條件不變，縮小容器體積，容器中氣體壓強(qiáng)增大，反應(yīng)I不移動(dòng)，反應(yīng)II向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二甲醚的產(chǎn)率增大，故B正確；C.其他條件不變，增大反應(yīng)物氫氣的投入量，反應(yīng)I和反應(yīng)II均向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的濃度均會(huì)增大，所以二甲醚的產(chǎn)率不一定會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；D.其他條件不變，使用不同催化劑對(duì)反應(yīng)I和反應(yīng)II的選擇性不同，對(duì)二甲醚的產(chǎn)率一定產(chǎn)生影響，故D錯(cuò)誤；故選B。11.抗擊新冠肺炎疫情中，法匹拉韋和瑞德西韋率先突出重圍。研究表明兩者是新冠肺炎潛在的有效藥物，目前正在中國(guó)進(jìn)行3期臨床實(shí)驗(yàn)，下列關(guān)于法匹拉韋和瑞德西韋的描述不正確的是A.法匹拉韋分子式為C5H4O2N3FB.法匹拉韋分子中不含手性碳原子C.瑞德西韋中的N－H鍵的極性大于O－H鍵的極性D.瑞德西韋水解的產(chǎn)物中化學(xué)式是C6H14O且能與鈉反應(yīng)的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有17種【答案】C【解析】【詳解】A.有機(jī)物中每個(gè)碳原子形成四個(gè)鍵，氧原子形成兩個(gè)鍵，氮原子形成三個(gè)鍵，氫原子形成一個(gè)鍵，據(jù)此可知法匹拉韋分子式為C5H4O2N3F，故A正確，但不符合題意；B.與碳原子相連的四個(gè)原子或原子團(tuán)均不相同，這樣的碳原子是手性碳原子，有圖中法匹拉韋的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，法匹拉韋分子中不含手性碳原子，故B正確，但不符合題意；C.氮元素的非金屬性小于氧元素，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，形成的極性鍵越強(qiáng)，即瑞德西韋中的N－H鍵的極性小于O－H鍵的極性，故C錯(cuò)誤，符合題意；D.瑞德西韋水解的產(chǎn)物中化學(xué)式是C6H14O且能與鈉反應(yīng)說(shuō)明是飽和一元醇，含有羥基，剩下留個(gè)碳原子形成己基，同分異構(gòu)體有五種，對(duì)應(yīng)的等效氫有17種，C6H14O且能與鈉反應(yīng)的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有17種，故D正確，但不符合題意；故選：C。12.某二氧化氯復(fù)合消毒劑發(fā)生器的工作原理如圖所示。通電后，產(chǎn)生成分為ClO2、Cl2、O3、H2O2的混合氣體甲，被水吸收后可制得具有更強(qiáng)的廣譜殺菌滅毒能力的二氧化氯復(fù)合消毒劑。下列說(shuō)法正確的是A.m端為電源正極，隔膜為陽(yáng)離子交換膜B.產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為Cl－＋5e－＋2H2O＝ClO2↑＋4H＋C.通電后d口所極室pH升高，e口排出NaOH溶液D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b口每收集到2.24L氣體乙，電路中轉(zhuǎn)移電子0.4NA【答案】AC【解析】【分析】根據(jù)裝置可知，裝置為電解池，c口通入飽和食鹽水，產(chǎn)生的氣體甲中含有二氧化氯，氯原子的化合價(jià)升高，失電子，作陽(yáng)極，m為電源的正極，產(chǎn)生的氫離子向陰極移動(dòng)，則交換膜為陽(yáng)離子交換膜；則n極為負(fù)極，與n極相連的電極為陰極，溶液中的水電離出的氫離子得電子，生成氫氣。【詳解】A．分析可知，m端為電源正極，隔膜為陽(yáng)離子交換膜，A說(shuō)法正確；B．產(chǎn)生ClO2的電極失電子，電極反應(yīng)式為Cl－-5e－+2H2O＝ClO2↑+4H＋，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．通電后d口所在極室氫離子得電子生成氫氣，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，pH升高，e口排出NaOH溶液，C說(shuō)法正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b口每收集到2.24L氣體乙，即0.1mol氫氣，電路中轉(zhuǎn)移電子0.2NA，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為AC。13.已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)I：Pb3O4＋4H＋＝PbO2＋2Pb2＋＋2H2O；PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)II：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SO＝2MnO＋5PbSO4＋2H2O。下列推斷正確的是A.由反應(yīng)I可知，Pb3O4中Pb（II）和Pb（IV）含量之比為1：2B.由反應(yīng)I可知氧化性：PbO2>HNO3C.由反應(yīng)II可知，Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4＋8HCl＝3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑D.由反應(yīng)II可知，每生成1molPbSO4轉(zhuǎn)移10mol電子【答案】BC【解析】【詳解】A．由反應(yīng)I可知，生成PbO2、2Pb2＋，則Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比為2：1，A推斷錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)I可知硝酸與PbO2不反應(yīng)，故氧化性：PbO2＞HNO3，B推斷正確；C．由反應(yīng)II可知，Pb3O4的氧化性大于高錳酸鉀，大于氯氣，故Pb3O4與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4＋8HCl＝3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑，C推斷正確；D．由反應(yīng)II可知，每生成5molPbSO4轉(zhuǎn)移10mol電子，生成1molPbSO4轉(zhuǎn)移2mol電子，D推斷錯(cuò)誤；答案為BC。14.25℃時(shí)，將0.1molNaOH固體加入1.0L濃度為xmol·L－1的HR溶液中（忽略溶液體積、溫度變化），充分反應(yīng)后向混合液中加入HR或NaR固體，溶液中l(wèi)g變化如圖。下列敘述正確的是A.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na＋）>c（R－）B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中R－濃度不能確定C.a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度：a>b>cD.a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，Ka（HR）均為【答案】D【解析】【分析】b點(diǎn)時(shí)，溶液為0.1molNaOH固體加入1.0L濃度為xmol·L－1的HR溶液中充分反應(yīng)后的溶液，lg≈4，25℃時(shí)，c(H+)×c(OH-)=10-14，則c(H+)=10-5molL，同理c點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性；a點(diǎn)c(H+)=10-3molL?！驹斀狻緼．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H+)=10-5molL，根據(jù)溶液呈電中性，c(Na＋)+c(H+)=c(R－)+c(OH-)，溶液顯酸性，則c(H+)＞c(OH-)，故c(Na＋)＜c(R－)，A敘述錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，則c(Na＋)=c(R－)，此時(shí)溶液中c(Na＋)==0.2molL，R－濃度能確定，B敘述錯(cuò)誤；C．a(chǎn)、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，a中酸的濃度大于b，而c點(diǎn)為中性，故水的電離程度：a＜b＜c，C敘述錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，溫度未變，則Ka(HR)不變，c點(diǎn)溶液中，c(H+)=10-7molL，c(R－)=0.2molL，未電離的HR的濃度=xmolL-0.1molL，故Ka(HR)==molL，D敘述正確；答案為D。15.水煤氣變換[CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）]是重要的化工過(guò)程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。Shoichi研究了467℃、489℃時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系（如圖甲所示），已知467℃和489℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于1，催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的和pCO相等、和相等。試分析圖像判斷，下列說(shuō)法正確的是A.曲線a的反應(yīng)在30～90min內(nèi)的平均速率v（a）＝0.0047kPa·min－1B.我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖乙所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注，由圖像可知水煤氣變換的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.489℃時(shí)和pCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是b、cD.467℃時(shí)和pCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是a、d【答案】AB【解析】【詳解】A.曲線a的反應(yīng)在30~90min內(nèi)的平均速率v（a）=，故A正確；B.由圖像可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，水煤氣變換的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C、D.水煤氣變換的反應(yīng)是，在467℃、489℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)大于1，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的相等，和相等，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)=>，由此可知同一溫度下，平衡時(shí)分壓大的為生成物，分壓小的為反應(yīng)物，即a、b曲線表示，c、d曲線表示，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，由圖像可以看出b、c曲線對(duì)應(yīng)的比a、d曲線對(duì)應(yīng)的大，則b、c曲線對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)更大，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度更低，由此可知b、c分別為467℃下和；a、d分別為489℃下和故C、D錯(cuò)誤；故選：AB。二、非選擇題（本題共5小題，共60分）16.鎳白銅是具有高耐蝕性和良好的力學(xué)性能的合金，用于制造在腐蝕性環(huán)境中工作的精密儀器零件，Cu和Ni都是常見(jiàn)的合金元素。（1）Cu的價(jià)層電子軌道示意圖為_(kāi)__________。（2）單質(zhì)銅及鎳都是由___________鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu＝1958kJ·mol－1、INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi；的原因是________。（3）NiO晶胞中Ni2＋和O2－的配位數(shù)分別為_(kāi)______、_______。NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同：Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO_____（填“<”或“>”）FeO。（4）圖甲為銅晶體中銅原子堆積模型，圖中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周?chē)罹o鄰的銅原子數(shù)為_(kāi)__________。（5）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如乙圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_(kāi)__________。②若合金的密度為dg·cm－3，晶胞參數(shù)表達(dá)式為a＝___________nm。【答案】(1).(2).金屬(3).銅失去的是全充滿的3d10的電子，鎳失去的是4s1的電子(4).6(5).6(6).＞(7).12(8).3:1(9).×107【解析】【詳解】（1）銅元素原子序數(shù)為29，位于元素周期表第四周期ⅠB族，價(jià)電子排布式為3d104s1，則價(jià)層電子軌道示意圖為，故答案為：；（2）單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的金屬晶體；銅原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，失去一個(gè)電子后形成3d10的全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎳原子的價(jià)電子排布式為3d84s2，失去一個(gè)電子后形成3d84s1的結(jié)構(gòu)，電子處于全充滿狀態(tài)時(shí)比半充滿狀態(tài)時(shí)穩(wěn)定，則銅元素的第二電離能大于鎳元素，故答案為：金屬；銅失去的是全充滿的3d10的電子，鎳失去的是4s1的電子；（3）氯化鈉晶體中，鈉離子和氯離子的配位數(shù)均為6，NiO結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉的相同，則氧化鎳晶體中，氧離子和鎳離子的配位數(shù)也均為6；離子晶體的晶格能越大，離子間形成的離子鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)越高，氧化亞鐵和氧化鎳均為離子晶體，鎳離子的離子半徑小于亞鐵離子，則氧化鎳晶體的晶格能大，離子間形成的離子鍵強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)高，故答案為：6；6；＞；（4）由晶體模型可知，未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周?chē)罹o鄰的銅原子為上層1、2、3，同層4、5、6、7、8、9，下層10、11、12，共有12個(gè)，故答案為：12；（5）①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于面心的銅原子個(gè)數(shù)為6×=3，位于頂點(diǎn)色鎳原子個(gè)數(shù)為8×=1，則數(shù)量比為3:1，故答案為：3:1；②由晶胞的質(zhì)量公式可得(a×10—7)3d=×(3×64+59)，則a=×107nm，故答案為：×107?！军c(diǎn)睛】銅原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，失去一個(gè)電子后形成3d10的全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎳原子的價(jià)電子排布式為3d84s2，失去一個(gè)電子后形成3d84s1的結(jié)構(gòu)，電子處于全充滿狀態(tài)時(shí)比半充滿狀態(tài)時(shí)穩(wěn)定是比較第二電離能大小的關(guān)鍵。17.“翠礬”（NiSO4·7H2O）在印染工業(yè)作媒染劑，生產(chǎn)酞菁艷藍(lán)絡(luò)合劑；氟鎳化鉀（K2NiF4）是結(jié)構(gòu)化學(xué)研究的熱點(diǎn)物質(zhì)。以鎳廢渣（主要成分為Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性雜質(zhì)等）為原料合成“翠礬”和氟鎳化鉀的流程如下：幾種金屬離子的氫氧化物沉淀pH如表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“堿浸”過(guò)程中，為提高浸出率，可采取的措施是___________（寫(xiě)一種即可）。（2）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中加入H2O2的目的是__________（用離子方程式表示），經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定該過(guò)程溫度高于40℃，轉(zhuǎn)化率急速降低的原因可能是________。（3）調(diào)節(jié)pH＝a，其中a的取值范圍是_____________。（4）寫(xiě)出“灼燒”NiCO3和NH4F的混合物時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________，為避免污染環(huán)境，選擇下列裝置吸收尾氣，最宜選擇___________（填選項(xiàng)）。（5）從溶液中獲得NiSO4·7H2O的操作A是_____________。（6）準(zhǔn)確稱(chēng)取ωg翠礬晶體產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水溶解配成250mL溶液，取20.00mL所配溶液于錐形瓶中，用cmol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)溶液EDTA（Na2H2Y）滴定至終點(diǎn)（發(fā)生反應(yīng)Ni2＋＋H2Y2－＝NiY2－＋2H＋），三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為20.02mL、19.98mL、19.50mL，則翠礬的純度為_(kāi)__________%（只列計(jì)算式，不考慮雜質(zhì)反應(yīng)）?！敬鸢浮?1).采取的措施是增加堿的濃度，或者升高溶液的溫度等；或者把礦渣粉碎等(2).H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(3).溫度高于40℃時(shí)，2H2O22H2O+O2，使H2O2濃度降低，反應(yīng)速率減慢，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化率降低(4).3.7<a<7.1(5).NiCO3+2NH4F=NiF2+2NH3+CO2+H2O(6).C(7).過(guò)濾(8).【解析】【分析】先用NaOH溶液溶解鎳廢渣，除去可溶于NaOH的Al和Al2O3，過(guò)濾后的濾渣再用稀硫酸溶解，使Fe3O4和Ni溶解，過(guò)濾除去不溶于酸的不溶性雜質(zhì)固體，濾液中含有Fe2+、Ni2+和Fe3+，加入雙氧水將溶液中的Fe2+完全氧化為Fe3+，再加入NiO調(diào)節(jié)溶液pH。使Fe3+完全沉淀為Fe(OH)3，過(guò)濾后所得NiSO4溶液，調(diào)節(jié)pH=2后，蒸發(fā)濃縮井冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌后得到NiSO47H2O，或在NiSO4溶液中加入NH4HCO3，獲得NiCO3沉淀，灼燒NiCO3和NH4F以物質(zhì)的量之比為1：1組成的混合物獲得NiF2，最后與KF起加熱熔融即可得到K2NiF4?！驹斀狻浚?）“堿浸”過(guò)程中，為提高浸出率，可采取的措施是增加堿的濃度，或者升高溶液的溫度等；或者把礦渣粉碎等，Al和Al2O3反應(yīng)充分，故答案：采取的措施是增加堿的濃度，或者升高溶液的溫度等；或者把礦渣粉碎等。（2）由上述分析可知：“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中加入H2O2是為了把Fe2+完全氧化為Fe3+，其反應(yīng)離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。因?yàn)镠2O2受熱易分解，所以溫度高于40℃時(shí)，2H2O22H2O+O2，使H2O2濃度降低，反應(yīng)速率減慢，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化率降低，故答案：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；溫度高于40℃時(shí)，2H2O22H2O+O2，使H2O2濃度降低，反應(yīng)速率減慢，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化率降低。（3）觀察表格數(shù)據(jù)和流程圖可知：調(diào)節(jié)溶液pH的目的是除去Fe3+，使Fe3+完全沉淀，不使Ni2+沉淀，根據(jù)Fe3+、Ni2+的溶解性表，當(dāng)pH=3.7時(shí)Fe3+沉淀完全，當(dāng)pH=7.1時(shí)Ni2+開(kāi)始沉淀，所以調(diào)節(jié)pH為3.7<a<7.1最好，故答案：3.7<a<7.1。（4）碳酸鎳和氟化銨共熱生成NiF2、NH3、CO2和H2O，所以寫(xiě)出“灼燒”NiCO3和NH4F的混合物時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式：NiCO3+2NH4F=NiF2+2NH3+CO2+H2O，尾氣中NH3污染環(huán)境，而吸收氨氣要防倒吸，氨的水溶液顯堿性，堿石灰可以干燥氨氣不能吸收氨氣，所以應(yīng)選擇硫酸溶液吸收氨氣，而不選擇NaOH溶液吸收，故選擇C裝置吸收；故答案：NiCO3+2NH4F=NiF2+2NH3+CO2+H2O；C。（5）分離固體和液體混合物的方法是過(guò)濾，所以從溶液中獲得NiSO4·7H2O晶體的操作A是過(guò)濾，故答案：過(guò)濾。（6）設(shè)所配溶液的濃度為x，根據(jù)Ni2＋＋H2Y2－＝NiY2－＋2H＋反應(yīng)可知，舍去誤差明顯偏大的數(shù)據(jù)19.50mL，消耗EDTA溶液平均體積為20.00mL，所以x==cmolL，NiSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為281gmol，所以翠礬的純度=，故答案：。18.苯甲酸對(duì)多種細(xì)菌、霉菌、酵母菌都有抑制作用，廣泛應(yīng)用于酸性食品、藥品、化妝品等防腐。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備苯甲酸鈉并測(cè)定所得產(chǎn)物的純度。其實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)方法及步驟和有關(guān)資料如下：實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及加熱裝置省略）：實(shí)驗(yàn)方法及步驟：I.苯甲酸鈉的制備：取一定量甲苯與水于上述裝置混合加熱沸騰，得預(yù)處理反應(yīng)液，后續(xù)操作流程如圖所示。I.滴定法測(cè)定苯甲酸鈉純度：取實(shí)驗(yàn)I所得苯甲酸鈉1.5g置于分液漏斗中，加水約25mL、乙醚50mL與指示液2滴，用鹽酸滴定液（0.5molL）滴定，隨滴隨振搖，至水層變色，分取水層，置于具塞錐形瓶中，乙醚層用5mL水洗滌，洗滌液并入錐形瓶中，加乙醚20mL，繼續(xù)用鹽酸滴定液（0.5molL）滴定，隨滴隨振搖，至水層變色。有關(guān)資料：回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)__________。（2）濾液1與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）冷卻過(guò)濾所得苯甲酸晶體可能含有某些雜質(zhì)，進(jìn)一步除雜可以使用的方法是______。（4）使反應(yīng)溫度保持70℃的方法是___________。（5）由苯甲酸鈉溶液獲得苯甲酸鈉晶體操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，下列儀器中該過(guò)程必須使用的有_____（填序號(hào)）。A坩堝B蒸發(fā)皿C表面皿D玻璃棒E分液漏斗（6）滴定法測(cè)定苯甲酸鈉純度時(shí)，使用的指示劑為_(kāi)________，加入乙醚的作用為_(kāi)________。（7）已知每1mL的鹽酸滴定液（0.5molL）相當(dāng)于72.06mg的苯甲酸鈉，實(shí)驗(yàn)測(cè)得滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸滴定液20.50mL，則該實(shí)驗(yàn)所得苯甲酸鈉的純度為_(kāi)__________?！敬鸢浮?1).球形冷凝管(2).+H+=(3).重結(jié)晶(4).水浴加熱(5).BD(6).甲基橙(7).溶解生成的苯甲酸(8).98.5%【解析】【分析】甲苯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成苯甲酸鉀、氫氧化鉀、二氧化錳和水，趁熱過(guò)濾可增大苯甲酸的溶解性，則濾液1中含有的苯甲酸鉀與加入的鹽酸，利用強(qiáng)酸制弱酸原理可制取苯甲酸，加入30%碳酸鈉溶液，制取苯甲酸晶體，保存70℃至pH=7.5生成苯甲酸鈉溶液，在經(jīng)過(guò)一系列操作制取苯甲酸鈉晶體?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器特點(diǎn)，儀器a為球形冷凝管；(2)濾液1中的苯甲酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成苯甲酸和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為+H+=；(3)所得苯甲酸晶體可能含有硫酸錳，可采用重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純。(4)采用水浴加熱的方法保持溶液的溫度為70℃；(5)蒸發(fā)需用到三角架、泥三角、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；過(guò)濾用到帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、玻璃棒，結(jié)合所給定的儀器，答案為BD；(6)苯甲酸鈉溶液顯堿性，而苯甲酸顯酸性，滴定法測(cè)定苯甲酸鈉純度時(shí)，甲基橙，其變色范圍3.1~4.4，使用的指示劑為甲基橙；苯甲酸少量溶于水，而易溶于乙醚，加入乙醚可溶解生成的苯甲酸，減少苯甲酸的損失；(7)已知每1mL的鹽酸滴定液（0.5molL）相當(dāng)于72.06mg的苯甲酸鈉，消耗鹽酸20.50mL時(shí)，苯甲酸鈉的質(zhì)量為72.06mg×20.50mLmg=1.47723g，苯甲酸鈉的純度==98.5%。19.（1）以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)I：SO2（g）＋I(xiàn)2（g）＋2H2O（l）＝2HI（aq）＋H2SO4（aq）△H1＝－213kJ·mol－1反應(yīng)II：H2SO4（aq）＝SO2（g）＋H2O（l）＋O2（g）△H2＝＋327kJ·mol－1反應(yīng)III：2HI（aq）＝H2（g）＋I(xiàn)2（g）△H3＝＋172kJ·mol－1則反應(yīng)2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）△H＝___________。（2）含氮化合物對(duì)環(huán)境、生產(chǎn)和人類(lèi)生命活動(dòng)等具有很大的影響。利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出脫去NO的離子反應(yīng)方程式：_________。（3）為了探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H的影響，某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)曲線如圖所示。①請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)曲線圖補(bǔ)充完整表格中的實(shí)驗(yàn)條件：X＝___________，Y＝___________。②實(shí)驗(yàn)III從開(kāi)始至平衡，平衡常數(shù)K＝___________。③對(duì)比實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)III可知，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”“減小”或“不變”），△H___________（填“>”或“<”）0，理由是___________。④在530℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝1，若往1L容器中投入0.4molCO（g）、0.1molH2O（g）、0.2molCO2（g）、0.2molH2（g），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)將___________（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)?！敬鸢浮?1).+572kJmol(2).[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)2(HNO2)]++H2O+N2+H+(3).530℃(4).1.0molL(5).或(6).減小(7).＜(8).升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)(9).不【解析】【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；(2)根據(jù)流程、原子及化合價(jià)守恒配平氧化還原反應(yīng)的方程式；(3)探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)的影響，應(yīng)只改變某一條件，而其它條件相同；根據(jù)圖像及方程式判斷、計(jì)算。【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律，(反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III)×2，可得2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)，則△H=(－213kJmol+327kJmol+172kJmol)×2=+572kJmol；(2)根據(jù)流程可知，脫去NO時(shí)，反應(yīng)物為[(NH4)2(NO2)]2+、NO，生成物為[(NH4)2(HNO2)]+、H+，根據(jù)原子及化合價(jià)守恒，可判斷產(chǎn)物還有H2O、N2，配平可得[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)2(HNO2)]++H2O+N2+H+；(3)①探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)的影響，應(yīng)只改變某一條件，而其它條件相同，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，對(duì)比編號(hào)I、II，壓強(qiáng)不同，故編號(hào)II中的溫度與c(CO)與編號(hào)I中相同，則X為530℃；Y中c始(CO)=1.0molL；②根據(jù)圖像可知，編號(hào)III中反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，且c(CO)=0.4molL，K==0.375；③對(duì)比實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)III可知，只有溫度改變，結(jié)合圖像，升高溫度，c(CO)增大，則CO的轉(zhuǎn)化率減小；升高溫度，c(CO)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰?，故正反?yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；④在530℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝1，溫度不變，則K不變，Qc==1=K，則平衡不移動(dòng)。20.基于聚碳酸酯的3D打印材料PC－PBT為一種新型復(fù)合材料。該共混聚合物