河北省邢臺市2025屆高三化學上學期入學考試試題

河北省邢臺市2025屆高三化學上學期入學考試試題一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生產、生活、科技、環(huán)境等親密相關。下列說法正確的是（）A．為推動生態(tài)文明建設，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風電、水電，電能屬于一次能源B．打印機墨粉中常加有，這是利用了其有顏色和具有磁性的特點，可用替代C．“天和”號核心艙上運用了目前世界上最先進的三結砷化鎵太陽能電池翼，砷化鎵屬于半導體材料D．淀粉、油脂和蛋白質都是自然高分子化合物，均能在人體內發(fā)生水解2．下列有關化學用語表示正確的是（）A．正丁烷的球棍模型：B．質子數為75、中子數為111的Re原子：C．和的原子結構示意圖均可以表示為D．溶液中水解的離子方程式：3．對于下列描述的過程，能正確表示其反應的離子方程式的是（）A．將高錳酸鉀標準溶液滴入草酸溶液中：B．將混有空氣的通入溶液中，出現白色渾濁：C．將一小塊鐵片投入足量稀硝酸中：D．向溶液中加入稀鹽酸：4．下列反應原理利用的是氧化還原反應的是（）A．生活中利用潔廁凈（主要成分為HCl）清洗衛(wèi)生間的污垢B．工業(yè)上通過將石灰石、石英、純堿混合熔融制備一般玻璃C．造船廠將鋅塊鑲嵌在船體上避開船體遭遇腐蝕D．試驗室用濃硫酸和食鹽反應制備氯化氫氣體5．下列試驗操作正確且能達到相應試驗目的的是（）A．利用圖一配制溶液時，向250mL容量瓶中轉移溶液B．可用圖二比較碳元素與硫元素的非金屬性強弱C．可用圖三汲取HCl氣體且防止倒吸D．可用圖四分別乙酸和乙醇的混合液得到乙醇6．十氫萘（）是具有高儲氫密度的氫能載體。其脫氫過程的反應為①；②。十氫萘脫氫過程的能量變更如圖，下列說法正確的是（）A．萘（）的儲氫過程是吸熱反應B．萘（）的二氯代物有10種C．十氫萘脫氫過程的反應①比反應②更簡單進行D．十氫萘屬于芳香烴7．工業(yè)上常用氨的催化氧化生產硝酸。生產硝酸的尾氣中主要含有NO、等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液汲取處理。下列化合物的性質與用途具有對應關系的是（）A．由氨氣轉化為NO或的反應可稱為氮的固定B．具有還原性，可用作制冷劑C．石灰漿為強堿性，可用于處理、等酸性氣體成D．受熱易分解，可用于制造化肥8．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．向1LNaOH溶液中滴加醋酸至溶液呈中性，溶液中含有的的數目為B．常溫下，27g鋁與足量濃硫酸反應得到的氣體分子數為C．常溫下，pH=13的溶液中的數目為D．4.2g分子式為的有機物中含有的碳碳雙鍵的數目肯定為9．下列物質（括號內為雜質）的除雜方法中，能達到除雜目的的是（）選項物質（雜質）除雜方法ACuO（C）在空氣中充分灼燒B通過飽和亞硫酸氫鈉溶液C依次通過蒸餾水、濃硫酸D通過足量的酸性高錳酸鉀溶液二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表。常溫下，由W、X、Y、Z形成的常見的單質中只有兩種為氣體。下列說法正確的是（）XYZA．最高正價：W<Z<Y<X B．由W、X、Y三種元素能組成多種化合物C．Y的氧化物對應的水化物均為強酸 D．可以用來檢驗11．有機物P為透亮質酸，又稱玻尿酸，以其獨特的分子結構和理化性質在機體內顯示出多種重要的生理功能，如潤滑關節(jié)、調整血管壁的通透性、調整蛋白質、水電解質擴散及運轉、促進創(chuàng)傷愈合等。有機物P可由有機物M和N在肯定條件下合成，反應原理如下：下列說法錯誤的是（）A．有機物N的分子式為B．有機物M、N均可與金屬鈉反應生成C．玻尿酸既可發(fā)生取代反應，又可發(fā)生消去反應D．M、P均能與溶液反應12．鉀元素資源豐富、價格低廉并且具有與鋰相近的氧化還原電勢，因此鉀離子電池（PIBs）具有很大的應用潛力。某教授課題組利用靜電紡絲技術，制備了一種VN納米粒子組裝的中空微球/N摻雜碳納米纖維（VN-NPs/N-CNFs）復合材料?；诖耍O計了以VN-NPs/N-CNFs和普魯士藍鉀納米粒子（）的鉀離子電池（PIBs），充電時在VN-NPS/N-CNFs復合材料的Cu電極發(fā)生的電極反應為，下列有關說法中錯誤的是（）A．放電時，在Cu電極區(qū)發(fā)生的是還原反應中B．該電池的溶劑為有機溶劑C．放電時，電解質溶液中的向Al電極區(qū)移動D．VN納米粒子組裝的中空微球縮短了的傳輸路徑，減輕了體積膨脹13．常溫下，某二元弱酸和一元弱堿MOH的電離平衡常數如下表。若溶液混合引起的體積變更可忽視，常溫時，下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是（）物質MOH-A．溶液中：B．溶液和MOH溶液等體積混合：C．溶液和溶液等體積混合：D．溶液和溶液等體積混合：三、非選擇題：共57分。第14-16題為必考題，每個試題考生都必需作答。第17~18題為選考題，考生依據要求作答。（一）必考題：共42分。14．（14分）高鐵酸鉀（）是一種高效、多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲水處理，化工生產中作磺酸、亞硝酸鹽、亞鐵氰化物和其他無機物的氧化劑。某試驗小組利用如圖裝置和藥品制備高鐵酸鉀并探究其性質。已知：為紫色固體，具有強氧化性，易溶于水、微溶于濃堿溶液、不溶于乙醇，在0~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備（部分夾持裝置略）①儀器a的名稱是______。②裝置A為試驗室制取氯氣的裝置，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為______。③在攪拌下，將通入含的懸濁液（含KOH）中即可制取，寫出該反應的化學方程式：______。④下列試劑中，試劑b的最佳選擇是______（填標號）。A．氫氧化鈉溶液 B．澄清石灰水 C．濃硫酸 D．濃氨水（2）制備的高鐵酸鉀粗產品中含有氫氧化鉀、氯化鉀、氫氧化鐵等雜質，請完成提純高鐵酸鉀的試驗設計（試驗藥品：蒸餾水、乙醇、飽和NaOH溶液、飽和KOH溶液、冷的KOH稀溶液）。提純高鐵酸鉀的試驗步驟：①取肯定量的高鐵酸鉀粗產品，溶于______中；②過濾除去______（填化學式），取濾液將其置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液；③攪拌、靜置、過濾，用______洗滌2~3次；④在真空干燥箱中干燥。（3）性質探究①取少量提純后的晶體于燒杯中，加入足量KOH溶液，使固體完全溶解。往溶解后的溶液中加入稀鹽酸，有黃綠色氣體單質生成，該反應中被氧化的是______（填化學式）。②依據的制備試驗得出氧化性：______（填“>”或“<”），而步驟①中試驗表明，和的氧化性強弱關系與之相反，緣由是______。③25℃時，，若要使100mL溶液中的完全沉淀[視為沉淀完全]，理論上要加入的______mol（忽視溶液體積變更）。15．（14分）生物堆浸—萃取—電積提銅技術是發(fā)展低品位銅資源短流程提取的重要手段，目前在全球得到廣泛應用。堆浸所得的溶液可用于制備綠礬（）和膽礬（），相關流程如圖。已知：①生物堆浸運用的生物細菌在pH為1.0~6.0范圍內可保持活性。②部分金屬離子沉淀的pH如下表：金屬離子起先沉淀時的pH1.54.27.0完全沉淀時的pH2.86.78.3（1）生物堆浸過程是將固體與液體混合反應，為提高積累浸取率，則“操作Ⅰ”為______。（2）生物堆浸過程的反應在生物細菌的作用下進行，在酸性條件下，主要包括兩個階段：第一階段的反應為、，堆浸反應中，除了生成、，還有S生成，寫出堆浸反應中生成、和S的離子方程式：______；其次階段的反應為，簡述檢驗堆浸液中是否含有的方法：______。（3）結合已知條件和生物堆浸過程中的反應，可知應限制溶液的pH在______到______之間。（4）若“試劑A”為還原鐵粉，則“濾渣X”的成分為______（填化學式）。（5）若“試劑A”為，“濾渣X”中含有CuS，用和稀硫酸處理有淡黃色固體生成，用離子方程式表示CuS與的反應：______。（6）若往“堆浸液”中加入試劑調整pH，用沉淀法分別和，下列試劑不行行的是______（填標號）。A． B． C．（7）綠礬的純度可通過滴定法測定。取g綠礬晶體，加適量稀硫酸溶解，用物質的量濃度為的溶液滴定，至恰好完全反應時，消耗溶液的體積為，綠礬晶體質量分數的計算式為______。（已知：的摩爾質量為）16．（14分）廣泛用于金屬精制、農藥、醫(yī)藥、催化劑再生。在石油化工、冶金等行業(yè)產生的廢氣中含有較多的，脫除廢氣中的對于愛護環(huán)境、合理利用資源有著現實而重要的意義。請回答下列問題：（1）在催化條件下活性炭脫除煤氣中的，將其轉化為和。已知，和的燃燒熱（）分別為、。則反應______。（2）時，將3mol氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應，10min后反應達到化學平衡，測得容器中混合氣體總壓強為，此時混合氣體中與的物質的量之比為2：1。①0~10min內容器中生成的反應速率為______。②的轉化率為______（保留三位有效數字）。③該溫度下，反應的化學平衡常數______kPa（為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×體積分數）。④肯定溫度下，在恒容的密閉容器中發(fā)生反應：，當下列條件不再變更時，表明反應已達到平衡狀態(tài)的是______（填標號）。A．單位時間內消耗，同時生成B．混合氣體的平均摩爾質量不再變更C．混合氣體的密度不再變更D．容器內氣體的壓強不變（3）科學家設計出質子膜燃料電池，實現了利用廢氣資源回收能量并得到單質硫。質子膜燃料電池的結構示意圖如圖所示。①電極a為電池的______極。②電極b上的電極反應式為______。③每17g參加反應，有______mol經質子膜進入b極區(qū)。（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應的題號右側方框涂黑，按所涂題號進行評分；多涂、多答，按所涂的首題進行評分；不涂，按本選考題的首題進行評分。17．[選修3：物質結構與性質]（15分）探討人員利用3，3-二氟環(huán)丁基胺，勝利設計并合成出了首例無鉛、多極軸的二維有機—無機雜化鈣鈦礦鐵電體{}。該材料表現出了優(yōu)異的鐵電性能、精彩的多極軸特性和獨特的熱致變色性質，有望應用于新一代的多功能智能器件中。請回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子的電子排布式為______。（2）3，3-二氟環(huán)丁基胺（）中所含元素的電負性由強到弱的依次為______（用元素符號表示）。（3）沸點：HF______（填“>”或“<”）HCl，說明其緣由：______。（4）協(xié)作物中碳原子的雜化類型是______，所含化學鍵的類型為______。（5）單質鐵的晶體在不同溫度下有兩種積累方式，分別為面心立方最密積累和體心立方積累。則在面心立方晶胞和體心立方晶胞中含有的鐵原子的個數之比為______。（6）晶體具有自范性及各向異性等特點，造成晶體某些物理性質的各向異性最本質的緣由是______；銅與氯形成的晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為______，已知晶胞邊長為，為阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為______。18．[選修5：有機化學基礎]（15分）氯吡格雷（）是一種血小板聚集抑制劑。其合成路途如下（部分無機反應物、反應條件已略去）：已知：（1）烴A的質譜圖如圖所示，已知質譜圖中質荷比數值最大的數據即為待測分子的相對分子質量，則A的分子式是______。（2）物質C中官能團的名稱為______。（3）D→E的反應類型為______。（4）寫出反應E+H→K的化學方程式：______。（5）有機物G的同分異構體有多種，其中符合下列條件的G的同分異構體有______種。①含有（）（該環(huán)狀與苯結構類似）；②含有兩個取代基，其中一個為（6）某課題探討小組從降低生產成本的角度動身，以鄰氯苯乙氰為原料合成氯吡格雷。其合成路途如下：①有機物M的結構簡式為______。②有機物N為______（填名稱），反應條件a為______。③手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，氯吡格雷分子中所含的手性碳原子有______個。化學答案1．C【解析】本題主要考查化學與生產、生活、科技、環(huán)境相關的學問，側重考查學生對基礎學問的認知實力。電能屬于二次能源，A項錯誤；CuO沒有磁性，B項錯誤；砷化鎵能將光能轉化為電能，屬于半導體材料，C項正確；油脂不是高分子化合物，D項錯誤2．A【解析】本題主要考查化學用語的正確表示，側重考查學生對基礎學問的駕馭實力。質子數為75、中子數為111的Re原子的質量數是186，在原子符號表示中，元素符號左下角為質子數，左上角為質量數，該原子表示為，B項錯誤；和的原子核外有19個電子，核外電子排布是2、8、8、1，二者的原子結構示意圖均為，C錯誤；水解的離子方程式為，D項錯誤。3．B【解析】本題主要考查離子方程式的書寫，側重考查學生對基礎學問的整合實力。在酸性溶液中，沒有堿生成，A項錯誤；與溶液不能干脆反應，可能是在空氣中久置，將溶解的氧化成，與溶液反應得到沉淀，B項正確；鐵片和足量稀硝酸反應生成，C項錯誤；碳酸氫根不能拆，D項錯誤。4．C【解析】本題主要考查氧化還原反應學問，側重考查學生分析和解決問題的實力。潔廁凈清洗衛(wèi)生間的污垢主要利用的是潔廁凈的強酸性除去污垢，與氧化還原反應無關，A項不符合題意；將石灰石、石英、純堿混合熔融制備一般玻璃，不涉及氧化還原反應，B項不符合題意；造船廠將鋅塊鑲嵌在船體上避開船體遭遇腐蝕利用的是犧牲陽極的陰極愛護法，涉及氧化還原反應，C項符合題意；試驗室用濃硫酸制備HCl，利用的是高沸點酸制備低沸點酸的原理，不涉及氧化還原反應，D項不符合題意。5．B【解析】本題主要考查試驗設計和探究，側重考查學生試驗分析的實力。向容量瓶中轉移溶液時須要用玻璃棒引流，A項錯誤；比較硫酸和碳酸的酸性，酸性越強，對應元素的非金屬性越強，B項正確；HCl與水干脆接觸，汲取HCl氣體時不能防止倒吸，C項錯誤；乙酸和乙醇互溶，無法分液分別，D項錯誤。6．B【解析】本題主要考查化學反應機理分析，側重考查學生分析和解決問題的實力。十氫萘脫氫過程都須要汲取能量，則萘的儲氫過程屬于放熱反應，A項錯誤；由圖可知，轉化為的活化能顯著大于轉化為的活化能，反應②比反應①更簡單進行，C項錯誤；十氫萘（）中沒有苯環(huán)，不屬于芳香烴，D項錯誤。7．C【解析】本題主要考查無機化合物的性質與用途，側重考查學生對基礎學問的理解實力。氮的固定指的是將單質轉化為含氮化合物，A項不符合題意；易液化，液氨揮發(fā)汲取大量的熱，可用作制冷劑，選項中性質與用途不具有對應關系，B不符合題意；氮元素是農作物生長必需元素，選項中性質與用途不具有對應關系，D不符合題意。8．A【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數及其計算，側重考查學生整合化學學問的實力。依據電荷守恒，的數目等于的，A項正確；常溫下，鋁與濃硫酸會鈍化，無法計算氣體體積，B項錯誤；溶液體積未知，C項錯誤；分子式為的有機物可能為環(huán)丙烷，環(huán)丙烷中無碳碳雙鍵，D項錯誤。9．A【解析】本題主要考查物質的除雜，側重考查學生試驗探究和分析推理的實力。在空氣中灼燒可將C轉化為氣體，A項符合題意；飽和亞硫酸氫鈉溶液也可汲取，B項不符合題意；通過蒸餾水會將轉化為NO，不能達到除去NO的目的，C項不符合題意；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為，會引入新雜質，D項不符合題意。10．BD【解析】本題主要考查元素周期律，側重考查學生分析和解決問題的實力。依據題意可知W、X、Y、Z依次為H、C、N、S。短周期元素中，主族序數=原子最外層電子數=最高正價（氧、氟除外），所以最高正價：Z>Y>X>W，A項錯誤；Y的最高價氧化物對應的水化物為強酸，而其他氧化物對應的水化物可能為弱酸，比如亞硝酸，C項錯誤。11．D【解析】本題主要考查玻尿酸的結構和性質，側重考查學生對基礎學問的應用實力。M中不含羧基，D項錯誤。12．C【解析】本題主要考查鉀離子電池的反應原理，側重考查學生分析和解決問題的實力。放電時，Al電極為負極，向正極移動，C項錯誤。13．AD【解析】本題主要考查電解質的水溶液中離子反應和離子濃度大小的分析，側重考查學生分析和解決化學問題的實力。依據電離平衡常數分析可知，的水解程度比的大，溶液顯酸性，所以微粒濃度關系為，A項正確；溶液與MOH溶液等體積混合得到MHA溶液，依據電離平衡常數分析，的水解平衡常數為，的水解平衡常數為，的電離平衡常數為，的電離程度大于的水解程度也大于的水解程度，混合溶液顯酸性，所以離子濃度關系為，B項錯誤；等濃度等體積混合后為MHA溶液，依據物料守恒分析有，C項錯誤；溶液和溶液等體積混合后為MHA和，依據物料守恒：，電荷守恒為，兩式聯(lián)立，可得，兩側都加上，則有，因為，所以有，即有，D項正確。14．（1）①三頸燒瓶（1分）②（2分）③（2分）④A（1分）（2）冷的KOH稀溶液（1分）；（1分）；乙醇（1分）（3）①HCl（1分）②>（1分）；溶液的酸堿性不同（1分）③（2分）【解析】本題主要考查高鐵酸鉀的制備和性質的探究，考查學生試驗分析和解決問題的實力。（1）④澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度太低，汲取不完全，B項不符合題意；尾氣為氯氣，濃硫酸不能汲取氯氣，C項不符合題意；濃氨水具有揮發(fā)性，不相宜盛裝在敞口容器中，D項不符合題意。（2）易溶于水、微溶于濃堿溶液，且在0~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定，所以提純粗產品時，堿液的溫度不能高，應當將肯定量的粗產品溶于冷的KOH稀溶液中，形成含有，KCl、KOH雜質的溶液，以沉淀析出；將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，以沉淀形式析出；易溶于水，防止用水洗滌時晶體溶解損失，改用乙醇洗滌2~3次除去等，得到純凈的晶體。（3）①將HCl氧化，被氧化的是HCl。②制備的反應中，氯氣作氧化劑，氧化性：，與步驟①試驗得到的和的氧化性強弱關系相反的緣由是溶液的酸堿性不同。③要使溶液中的，則此時，由于溶液的體積是100mL，所以須要的物質的量是，生成的沉淀的物質的量，則此過程消耗的，總共消耗的。15．（1）將礦石粉碎（1分）（2）（2分）；取少量堆浸液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，若出現藍色沉淀，則含有，反之，則不含（或其他合理答案，2分）（3）1.0（1分）；1.5（1分）（4）Cu、Fe（2分）（5）（2分）（6）B（1分）（7）（2分）【解析】本題主要考查生物堆浸法處理低品位銅礦的工藝流程分析，考查學生對元素化合物的理解實力和綜合運用實力。（1）生物堆浸過程是固體與液體反應，將礦石進行粉碎，可以增大反應物之間的接觸面積，使化學反應速率加快。（2）生物堆浸過程第一階段的反應為與之間發(fā)生氧化還原反應，生成、和S，依據氧化還原反應化合價升降守恒、電荷守恒以及質量守恒可知，反應的離子方程式為。（3）由上述分析可知，生物堆浸過程中主要生成和，應限制溶液的pH在1.0~1.5。（5）具有強氧化性，CuS具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為。（7）與酸性溶液的反應中被氧化為，被還原為，依據氧化還原反應，化合價升降守恒可知，二者關系式為，滴定過程中消耗，則，，綠礬晶體質量分數為。16．（1）+19.8（2分）（2）①0.1（2分）②66.7%（2分）③（或，2分）④BD（2分）（3）①負（1分）②（2分）③1（1分）【解析】本題主要考查化學反應原理，考查學生對化學反應原理的理解實力和綜合運用實力。（1）依據蓋斯定律可得（的燃燒熱）-（S的燃燒熱）。（2）依據反應列出三段式起始量/mol300變更量/mol平衡量/mol依據與的物質的量之