浙教版八下第三章計(jì)算綜合練（原卷）

題型一、化學(xué)方程式書寫問題1.配平下列化學(xué)方程式。（1）Na+H2O=NaOH+H2↑。（2）Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O。（3）C2H6O+O2點(diǎn)燃H2O+CO2。（4）4FeS2+O2高溫Fe2O3+SO2。（5）Fe2O3+CO高溫Fe+CO2。（6）C2H2+O2點(diǎn)燃CO2+H2O。2.（2021八下·秀洲月考）堿石灰是由氫氧化鈉和生石灰組成的，實(shí)驗(yàn)時(shí)用來吸收二氧化碳和水。在實(shí)驗(yàn)室中還可以用堿石灰和無(wú)水醋酸鈉反應(yīng)來制取某種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COONa＋NaOH=△CaOX↑＋Na2（1）請(qǐng)寫出X的化學(xué)式：。（2）根據(jù)物質(zhì)分類，堿石灰屬于。(填“單質(zhì)”“化合物”或“混合物”)3.汽車尾氣是造成城市空氣污染的重要原因，為減少有害氣體的排放，人們?cè)谄嚺艢夤苌习惭b“催化轉(zhuǎn)化器”，使尾氣中的CO和NOx轉(zhuǎn)化為N2和CO2。（1）寫出CO和NOx在“催化轉(zhuǎn)化器”中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）若x=1，CO和N2在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為。（3）若x=2.5時(shí)，則NOx的化學(xué)式為。4.（2021八下·諸暨期中）在一定條件下，Mg和MgH2的相互轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)氫氣的儲(chǔ)存和釋放，其工作原理如圖甲。氫氣儲(chǔ)存時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5.（2021八下·杭州月考）（1）現(xiàn)在很多家中都以天然氣（CH4)為燃料，其充分和氧氣燃燒形成水和二氧化碳的化學(xué)方程式為。（2）高鐵酸鈉是一種新型凈水劑，它的化學(xué)式為Na2FeO4，高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制?。?Fe（OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O則：①高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為價(jià)。②高鐵酸鈉由鈉離子（Na+)和高鐵酸根離子構(gòu)成、高鐵酸根離子的符號(hào)為。③在上述化學(xué)方程式中，物質(zhì)X的化學(xué)式為。題型二、反應(yīng)前后分子、原子的個(gè)數(shù)比及質(zhì)量比6.在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中，已知8g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D；若A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對(duì)分子質(zhì)量（）A．16 B．32 C．48 D．647.2A+3B═C+3D中A和C的相對(duì)分子質(zhì)量比為3：38，D的相對(duì)分子質(zhì)量為2；已知一定量的A和B恰好完全反應(yīng)，生成34.2gC和0.6gD，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．36.5B．63C．98D．2948.有XY，Y2兩種物質(zhì)，使30gXY和足量的Y2反應(yīng)生成46gXY2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2XY+Y2═2XY2，則X、Y兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為（）A．28：15 B．7：8 C．8：7 D．15：89.將A物質(zhì)25g，B物質(zhì)56g在一定條件下反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中仍有10gA，且B完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量為44g；若A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A．A+2B═2C+D B．2A+2B═C+D C．2A+7B═4C+6D D．A+2B═C+2D題型三、判斷物質(zhì)元素的組成及質(zhì)量比10.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應(yīng)前，他們的質(zhì)量如白色條形圖所示．反應(yīng)結(jié)束后，他們的質(zhì)量如黑色條形圖所示。下列說法正確的是（）A．丙一定是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)為化合反應(yīng)C．甲、乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為2：3D．反應(yīng)過程中甲和丁變化的質(zhì)量比為2：111.（2020八下·蕭山期末）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表，其中甲和丙的相對(duì)分子質(zhì)量分別為197和158。下列認(rèn)識(shí)正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)19.78.731.60.4反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測(cè)17.403.6A．待測(cè)值為0B．該反應(yīng)為化合反應(yīng)C．反應(yīng)過程中，乙、丁的變化質(zhì)量比為87：36D．反應(yīng)中甲、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：212.某化合物完全燃燒，需要氧氣4.8g，同時(shí)只生成CO24.4g和水2.7g，則該化合物中（）A．只含碳、氫兩種元素 B．只含碳、氧兩種元素C．含碳、氫、氧三種元素 D．無(wú)法確定題型四、化學(xué)方程式計(jì)算（一）已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物或另一反應(yīng)物13.鋁在氧氣中燃燒得到氧化鋁，在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為（）A．108：96：204 B．27：32：108 C．4：3：2 D．54：96：10814.水通電生成氫氣和氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O通電2H2↑+O2↑，試計(jì)算：（1）該反應(yīng)中H2O、H2、O2微粒的個(gè)數(shù)比為；（2）該反應(yīng)中H2O、H2、O2的質(zhì)量比為；（3）如果18g水通電全部分解，可得到氧氣16g，同時(shí)得到氫氣g；（4）如果72g水通電全部分解，可得到氫氣g；（5）要得到1g氫氣，需要分解水的質(zhì)量是g；15.工廠煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣（CaSO4）等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3＋O2＋2SO2高溫2CaSO4＋2CO2，現(xiàn)用1.25t含碳酸鈣80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量？（2）可吸收二氧化硫的質(zhì)量？（二）有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算16.實(shí)驗(yàn)室常用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣。某同學(xué)實(shí)驗(yàn)前稱得一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液42.5g，加入1gMnO2，完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為41.9g。計(jì)算：（1）反應(yīng)中放出氧氣的質(zhì)量（2）實(shí)驗(yàn)中加入的過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17.碳酸鈣加熱可分解為氧化鈣和二氧化碳，如果用100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％的碳酸鈣反應(yīng)，能制得多少體積的二氧化碳？（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）（ρCO2=2克/升）（三）有關(guān)過量問題及判斷是否完全反應(yīng)的計(jì)算18.A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（）A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9g

B．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為55gC．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3∶2

D．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5∶219.48克鎂在氧氣中充分燃燒，需要氧氣，同時(shí)可生成氧化鎂。若48克鎂和48克氧氣充分反應(yīng)可得氧化鎂克。若24克鎂和30克氧氣充分反應(yīng)可得氧化鎂克。（四）反應(yīng)前后因氣體或沉淀而質(zhì)量改變20.10克銅放在空氣中加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量增加了1.6克，求生成了氧化銅多少克？21.現(xiàn)有200g澄清石灰水（主要成分是Ca(OH)2），敞口放在空氣中一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)液面上產(chǎn)生白膜（主要成分是CaCO3），稱量澄清石灰水質(zhì)量變?yōu)?02.2g，求：生成白膜質(zhì)量為多少克？（五）表格型計(jì)算與解答題22.如圖所示，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表。（l）反應(yīng)中二氧化錳的作用是。（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為g（結(jié)果精確到0.1g，下同）。（3）計(jì)算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，寫出必要的計(jì)算過程。23.小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用如下辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：（1）表中m的數(shù)值為，n的數(shù)值應(yīng)該為；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；（3）通過計(jì)算，求反應(yīng)中生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量？24.石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)。充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(2)計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。25.某同學(xué)用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓”的實(shí)驗(yàn)．其五次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：根據(jù)實(shí)驗(yàn)果回答下列問題：（1）哪幾次反應(yīng)碳酸鈉有剩余（填序號(hào)）____________；哪幾次反應(yīng)氯化鈣有剩余？（2）表中X的值是____________。（3）試計(jì)算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。我市某校初三(1)班學(xué)生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。26.為了檢測(cè)樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來講行實(shí)驗(yàn)測(cè)定，(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng))，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：甲同學(xué)乙同學(xué)丙同學(xué)丁同學(xué)所取石灰石樣品質(zhì)量(g)10.010.010.010.0加入鹽酸的質(zhì)量(g)20.030.045.050.0剩余固體的質(zhì)量(g)6.04.01.01.0試問答：(1)10.0g樣品與45g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還剩余______(填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。(2)10.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克?(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)27.（2021八下·臨海期末）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，某同學(xué)取氯酸鉀和二氧化錳混合物15克，加熱并進(jìn)行測(cè)量記錄，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問題：(反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3MnO2_（1）t4t5時(shí)段氧氣質(zhì)量不變的原因（2）4時(shí)二氧化錳的質(zhì)量為多少？(寫出計(jì)算過程)（3）在反應(yīng)過程中，二氧化錳在固體混合物中所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)隨時(shí)間發(fā)生變化，其部分變化曲線已在圖乙中畫出，請(qǐng)完善t0t