2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化單元素養(yǎng)檢測卷含解析新人教版化學(xué)必修第一冊

PAGEPAGE13單元素養(yǎng)檢測卷(一)[時間：90分鐘滿分：100分]一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．為了加強世界各國經(jīng)濟溝通合作，我國舉辦了國際進口博覽會。下列參展商品中，主要成分屬于無機物的是(D)eq\a\vs4\al(A．中國,剪紙)eq\a\vs4\al(B．俄羅斯,小麥粉)eq\a\vs4\al(C．埃及長,絨棉)eq\a\vs4\al(D．巴基斯,坦銅器)【解析】金屬是無機物。2．下列屬于堿性氧化物的是(B)A．SO2B．MgOC．SiO2D．CO【解析】SO2是酸性氧化物，A項錯誤；MgO和酸反應(yīng)只生成鹽和水，故屬于堿性氧化物，B項正確；二氧化硅和堿反應(yīng)只生成鹽和水，故屬于酸性氧化物，C項錯誤；CO既不能和酸反應(yīng)也不能和堿反應(yīng)，故屬于不成鹽氧化物，D項錯誤。3．下列變更過程中不涉及化學(xué)反應(yīng)的是(B)A．食醋除水垢B．冰溶化C．燃放鞭炮D．后母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠【解析】食醋除水垢是醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成溶于水的鹽，涉及化學(xué)反應(yīng)，A項不符合題意；冰溶化只是水的狀態(tài)發(fā)生變更，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)，故B項符合題意；燃放鞭炮過程中生成了新的物質(zhì)，涉及化學(xué)反應(yīng)，C項不符合題意；后母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠說明生成了堿式碳酸銅，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)反應(yīng)，D項不符合題意。4．磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級(1～10nm)的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流淌性。下列關(guān)于納米Fe3O4磁流體的說法中不正確的是(A)A．納米Fe3O4磁流體分散系屬于溶液B．納米Fe3O4磁流體可以通過半透膜提純C．當(dāng)一束可見光通過該磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路D．該分散系能透過濾紙【解析】納米Fe3O4磁流體粒子直徑為1～10nm，所以納米Fe3O4磁流體分散系屬于膠體，A項錯誤；納米Fe3O4磁流體分散系屬于膠體，膠體可通過半透膜提純，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，當(dāng)一束可見光通過該磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路，可以通過濾紙，B、C、D項正確。5．關(guān)于物質(zhì)的類別或成分，下列說法正確的是(D)A．食鹽水、糖水和冰水都是飲料，故都屬于混合物B．鹽酸、硫酸、硝酸、NaHSO4都能電離出氫離子，故都屬于化合物中的酸C．石灰乳的主要成分是CaO，石灰石的主要成分是CaCO3D．燒堿屬于堿，純堿屬于鹽【解析】食鹽水、糖水屬于混合物，冰水為純凈物，A錯誤；NaHSO4是鹽類，B錯誤；石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，C錯誤；燒堿屬于堿，純堿屬于鹽，D正確。6．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)分是(C)A．是否是大量分子或離子的集合體B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子直徑的大小D．是否均一、透亮、穩(wěn)定【解析】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)分是分散質(zhì)粒子直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑為1～100nm的分散系為膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系為溶液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系為濁液。7．我國戰(zhàn)機殲-31運用了高強度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)是TiCl4＋2Mg=Ti＋2MgCl2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(D)A．TiCl4是還原劑B．Mg得到電子C．TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)D．Mg被氧化【解析】TiCl4＋2Mg=Ti＋2MgCl2反應(yīng)中，Ti元素化合價由＋4價降為0價，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，TiCl4是氧化劑；Mg元素化合價由0價升為＋2價，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Mg是還原劑。8．下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是(C)A．OH－、K＋、Mg2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、OH－、Cl－、K＋C．Mg2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、H＋、Na＋D．SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Ag＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Cl－【解析】OH－與Mg2＋、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))與OH－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))與Ag＋、Ag＋與Cl－不能大量共存。9．淀粉溶液是一種膠體，已知淀粉遇碘變藍色。現(xiàn)將淀粉溶液和稀Na2SO4溶液混合裝在半透膜袋中，并將該半透膜袋浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中。一段時間后，取適量燒杯中的液體進行試驗，下列操作現(xiàn)象能證明半透膜完好無損的是(B)A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B．加入碘水不變藍C．用一束平行光照射燒杯中的液體，視察到一條光亮的“通路”D．加入碘水變藍色【解析】溶液中的粒子能透過半透膜，膠體粒子不能透過半透膜，若試驗中半透膜完好無損，則燒杯內(nèi)的溶液中沒有淀粉存在，加入碘水不變藍色，B項正確。10．下列表格中各項分類都正確的一組是(C)選項純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A.豆?jié){生石灰液態(tài)KNO3蔗糖B．Cu2(OH)2CO3冰水混合物銅酒精C．膽礬鹽酸AgClCO2D．氫氧化鈉空氣Na2SO4溶液食醋【解析】豆?jié){是膠體，屬于混合物，生石灰為純凈物，A項錯誤；冰水混合物由一種物質(zhì)組成，為純凈物，銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B項錯誤；硫酸鈉溶液、食醋均為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D項錯誤。11．下列關(guān)于濁液、膠體和溶液的說法中不正確的是(B)A．濁液不穩(wěn)定，久置易分層或沉淀B．氫氧化鐵膠體是純凈物C．濁液、膠體、溶液三種分散系中的分散質(zhì)粒子直徑不同D．膠體可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)而溶液不行以【解析】濁液中分散質(zhì)粒子直徑較大，不穩(wěn)定，所以濁液久置易分層或沉淀，A項正確；氫氧化鐵膠體是水和氫氧化鐵形成的混合物，B項錯誤；分散系是依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小不同分類的，則在濁液、膠體、溶液中，它們的分散質(zhì)粒子直徑不同，C項正確；丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，所以膠體可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)而溶液不行以，D項正確。12．人們常用圖示的方法表示不同物質(zhì)之間的關(guān)系，如溶液與膠體屬于并列關(guān)系。非金屬氧化物和酸性氧化物的關(guān)系可用圖甲表示，圖乙表示氫化物、氧化物和過氧化物三者之間的關(guān)系，則C表示(A)A．氫化物B．氧化物C．過氧化物D．三者中的隨意一類【解析】過氧化物屬于氧化物；水、過氧化氫既是氧化物也是氫化物，故氫化物和氧化物是交叉關(guān)系，故A是氧化物，B是過氧化物，C是氫化物，A項正確。13．單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2＋和Y2－，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化②X是氧化劑③X具有氧化性④Y2－是還原產(chǎn)物⑤Y2－具有還原性⑥X2＋具有氧化性其中正確的是(C)A．①②③④B．②③④C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．①③④⑤【解析】依據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本概念推斷：X元素化合價上升，所以X被氧化，做還原劑，其對應(yīng)的離子具有氧化性；Y元素化合價降低，Y被還原，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，對應(yīng)的離子具有還原性。14．分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了特殊重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是(B)A．依據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體B．依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C．依據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ姡瑢⑽镔|(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．依據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑【解析】分散系分為溶液、濁液和膠體是依據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小劃分的，A錯誤；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，故依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，B正確；電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)分是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否電離出離子，C錯誤；氧化劑和還原劑是依據(jù)元素在反應(yīng)中是得到電子或失去電子來劃分的，D錯誤。15．ClO2是可代替Cl2進行自來水消毒的新一代消毒劑。我國成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示：下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(D)A．該反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)B．Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．NaClO2轉(zhuǎn)化為ClO2的過程是還原反應(yīng)D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl【解析】依據(jù)圖示知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl，D項正確；該反應(yīng)中無單質(zhì)生成，不屬于置換反應(yīng)，A項錯誤；依據(jù)化合價升降規(guī)律，Cl2中氯元素的化合價由0價降為－1價(NaCl)，做氧化劑，NaClO2中氯元素的化合價由＋3價升為＋4價(ClO2)，做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B、C項錯誤。16．“北斗三號”的運載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)C2H8N2＋2N2O4=2CO2＋3N2＋4H2O(已知N2O4?2NO2)供應(yīng)能量。下列有關(guān)敘述正確的是(B)A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會對環(huán)境造成任何污染B．該反應(yīng)中偏二甲肼做還原劑C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物D．每有6個N2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為24【解析】由于會發(fā)生反應(yīng)N2O4?2NO2生成NO2，N2O4、NO2均污染環(huán)境，A錯誤；反應(yīng)物C2H8N2中C元素和N元素的化合價都呈負(fù)價，反應(yīng)后化合價均上升分別轉(zhuǎn)化為CO2和N2，C2H8N2做還原劑，B正確；C元素化合價上升，則CO2為氧化產(chǎn)物，C錯誤；由化學(xué)方程式可知，每有6個N2生成，則消耗4個N2O4，則轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為4×4×2＝32，則每有6個N2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為32，D錯誤。17．關(guān)于反應(yīng)：8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O，下列說法正確的是(D)A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3【解析】反應(yīng)前后只有氮元素的化合價發(fā)生變更，A錯誤；NO2中氮元素化合價降低，得到電子，B錯誤；NH3是還原劑，NO2是氧化劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4∶3，C錯誤；N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物，氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3，D正確。18．有甲、乙、丙三種溶液，進行如圖所示操作：則甲、乙、丙三種溶液中的溶質(zhì)可能是(D)A．BaCl2、H2SO4、KClB．CaCl2、HNO3、BaCl2C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4【解析】Na2CO3和BaCl2反應(yīng)得到BaCO3沉淀，但是BaCO3和H2SO4反應(yīng)生成BaSO4，沉淀不溶解，A項錯誤；Na2CO3和CaCl2反應(yīng)得到CaCO3沉淀，CaCO3溶于HNO3得到Ca(NO3)2，但是Ca(NO3)2和BaCl2之間不發(fā)生反應(yīng)，B項錯誤；Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，CaCO3和HNO3反應(yīng)生成Ca(NO3)2，但是Ca(NO3)2和NaCl之間不反應(yīng)，C項錯誤；Na2CO3和BaCl2反應(yīng)得到BaCO3沉淀，BaCO3溶于HCl溶液得到BaCl2并產(chǎn)生氣體CO2，BaCl2和Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀，D項正確。19．某反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=CaCO3↓，對該反應(yīng)的下列說法不正確的是(A)A．該反應(yīng)可能是化合反應(yīng)，也可能是氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)確定是復(fù)分解反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)可能是CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClD．該反應(yīng)可能是Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH【解析】該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)且反應(yīng)中沒有元素化合價的變更，確定不是化合反應(yīng)，確定不屬于氧化還原反應(yīng)，A項錯誤。20．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對魚的危害。脫氯反應(yīng)為S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋10H＋＋8Cl－，該反應(yīng)中(D)A．H2O被氧化B．Cl2做還原劑C．S元素化合價降低D．Cl2表現(xiàn)氧化性【解析】H2O中元素的化合價沒有發(fā)生變更，既沒被氧化也沒被還原，A項錯誤；Cl元素的化合價由0價→－1價，化合價降低，因此Cl2做氧化劑，B項錯誤、D項正確；S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))→SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，S元素的化合價由＋2價→＋6價，化合價上升，C項錯誤。21．氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素的化合價為－1價。NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。下列說法中正確的是(B)A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．H2O中的氫元素被還原C．NaH是氧化劑D．被氧化的元素與被還原的元素養(yǎng)量比為1∶2【解析】生成物中有單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，A項錯誤；水中H元素的化合價由＋1價變?yōu)?價，所以水中的H元素被還原，B項正確；該反應(yīng)中NaH中H元素的化合價由－1價變?yōu)?價，則NaH是還原劑，C項錯誤；該反應(yīng)中被氧化和被還原的元素都是H元素，則被氧化和被還原的H原子的個數(shù)之比為1∶1，質(zhì)量之比為1∶1，D項錯誤。22．食鹽中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在，可依據(jù)反應(yīng)：IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O驗證食鹽中存在IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，依據(jù)上述反應(yīng)，下列說法錯誤的是(D)A．IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)B．I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．該反應(yīng)條件下氧化性：IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＞I2D．每生成3個I2轉(zhuǎn)移6個電子【解析】由IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知，IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))中碘元素化合價由＋5價變?yōu)?價，得電子被還原，做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；由IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知，IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))中碘元素化合價由＋5價得電子變?yōu)?價，I－中碘元素化合價由－1價變?yōu)?價，失電子被氧化，I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以該條件下IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化性：IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＞I2，故C正確；由IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知，每生成3個I2轉(zhuǎn)移5個電子，故D錯誤。23．下列離子方程式中，不正確的是(C)A．將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OB．氫氧化鋇溶液和稀硫酸混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋2H2OC．將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋CO2↑【解析】將氧化鎂與稀鹽酸混合生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式是MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O，A項正確；氫氧化鋇溶液和稀硫酸混合，生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋2H2O，B項正確；將稀硫酸滴在鐵片上，生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，C項錯誤；將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合，生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋CO2↑，D項正確。24．在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在溶液中共存的是(C)A．所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Na＋B．滴加酚酞變紅的溶液：加入SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cu2＋、K＋、Cl－C．含有大量SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的溶液：加入K＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D．常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))【解析】所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液中含有大量氫離子，氫離子與COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，A項錯誤；滴加酚酞變紅的溶液呈堿性，堿性條件下Cu2＋不能大量存在，B項錯誤；含有大量SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的溶液中，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))與K＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))之間不反應(yīng)，能大量共存，C項正確；常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性條件下HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))不能大量存在，D項錯誤。25．下列試驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及原理都不正確的是(D)選項試驗現(xiàn)象原理A.向盛有Na2SO4溶液的試管中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓B.向盛有稀NaOH溶液的試管中加入稀HCl溶液無現(xiàn)象OH－＋H＋=H2OC.向盛有CuSO4溶液的試管中加入稀NaOH溶液產(chǎn)生藍色沉淀D.向盛有Na2CO3溶液的試管中加入過量稀硫酸無現(xiàn)象COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=H2CO3【解析】向盛有Na2CO3溶液的試管中加入過量稀硫酸，反應(yīng)生成無色無味的氣體，可視察到溶液中出現(xiàn)氣泡，現(xiàn)象與原理均錯誤。二、非選擇題(本大題有6小題，共50分)26．(7分)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號，請回答下列問題。(1)請將分類依據(jù)代號填在相應(yīng)的橫線上：__A__兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)；__C__兩種物質(zhì)都是鈉的化合物；__B__兩種物質(zhì)都是氧化物；__D__兩種物質(zhì)都是鹽。(2)用干凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入題圖中某種物質(zhì)M的飽和溶液，接著煮沸可制得一種紅褐色膠體。①物質(zhì)M的化學(xué)式為__FeCl3__。②證明有紅褐色膠體生成的試驗方法是__丁達爾效應(yīng)__。27．(9分)某同學(xué)利用下列幾種等濃度溶液進行以下試驗。①NaOH溶液②HCl溶液③CuSO4溶液④NaNO3溶液⑤K2CO3溶液序號操作現(xiàn)象離子方程式i向盛有2mL①的試管中加入1mL③產(chǎn)生藍色沉淀Aii向盛有2mL②的試管中加入1mL⑤BC(1)將表格補充完整。A.__Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓__；B.__有氣泡產(chǎn)生__；C.__2H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=H2O＋CO2__↑__。(2)該同學(xué)認(rèn)為從理論上即可推想④與⑤不反應(yīng)，推想的依據(jù)是__不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件__。(3)該同學(xué)認(rèn)為①與②可發(fā)生反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，因此選用以上給出的五種溶液設(shè)計了簡潔試驗證明白反應(yīng)的確發(fā)生。將該同學(xué)的試驗方案補充完整：向盛有2mL①的試管中加入2mL②，__振蕩后，向溶液中加入適量⑤，若無氣泡產(chǎn)生，說明①與②發(fā)生了反應(yīng)(或振蕩后，向溶液中加入適量③，若無藍色沉淀產(chǎn)生，說明①與②發(fā)生了反應(yīng))__(從操作、現(xiàn)象、結(jié)論方面描述)?！窘馕觥?1)向盛有2mLNaOH溶液的試管中加入1mLCuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓。向盛有2mLHCl溶液的試管中加入1mLK2CO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為2HCl＋K2CO3=2KCl＋H2O＋CO2↑，離子方程式為2H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=H2O＋CO2↑，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。(2)該同學(xué)認(rèn)為從理論上即可推想④NaNO3、⑤K2CO3不反應(yīng)，推想的依據(jù)是兩者不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水。(3)要證明①NaOH與②HCl可發(fā)生反應(yīng)，向盛有2mL①的試管中加入2mL②，振蕩后，向溶液中加入⑤K2CO3，若無氣泡產(chǎn)生，說明①與②發(fā)生了反應(yīng)；或者振蕩后，向溶液中加入③CuSO4，若無藍色沉淀產(chǎn)生，說明①與②發(fā)生了反應(yīng)。28．(7分)A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋和NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))。利用這四種鹽進行以下試驗：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液中有沉淀生成，D鹽的溶液中有無色無味的氣體逸出。(1)依據(jù)①②試驗事實寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__BaCl2__；D__Na2CO3__。(2)寫出鹽酸與B反應(yīng)的離子方程式：__Ag＋＋Cl－=AgCl↓__。(3)寫出試驗②中生成無色無味的氣體涉及的化學(xué)方程式：__Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑__?！窘馕觥?1)給出的八種離子形成四種可溶性物質(zhì)，且離子在物質(zhì)中不重復(fù)。由于Ba2＋不能和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))結(jié)合，只能和NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－結(jié)合，Ag＋不能和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))三種離子結(jié)合，只能和NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))結(jié)合，則對應(yīng)兩種物質(zhì)是BaCl2、AgNO3；Cu2＋不能和COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))結(jié)合，所以對應(yīng)物質(zhì)為CuSO4；還有一種物質(zhì)為Na2CO3。即四種物質(zhì)分別為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。由試驗①C鹽的溶液是藍色的，所以C為CuSO4；由試驗②，四支試管中分別加入鹽酸，B鹽溶液中有沉淀，則B為AgNO3，D鹽溶液中生成無色無味氣體，則D為Na2CO3，由此可推斷出A是BaCl2，B是AgNO3，C是CuSO4，D是Na2CO3。(2)HCl與AgNO3反應(yīng)的離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓。(3)Na2CO3中加入鹽酸生成CO2：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。29．(10分)高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。結(jié)合所學(xué)學(xué)問回答相關(guān)問題：(1)K2FeO4中鐵元素的化合價是__＋6__價。(2)制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑(已知Na2O2中氧元素的化合價為－1價)。該反應(yīng)中還原劑是__FeSO4和Na2O2__(填化學(xué)式)，若有一分子O2生成，轉(zhuǎn)移電子__10__個。(3)某反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－、H2O，寫出在堿性條件下制高鐵酸鉀的離子方程式：__2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3Cl－＋5H2O__。(4)在水處理過程中，K2FeO4中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉。膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是__分散質(zhì)粒子直徑為1～100__nm__?！窘馕觥?1)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零。K2FeO4中K為＋1價、O為－2價，則鐵元素的化合價是＋6價。(2)據(jù)制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，可知FeSO4中Fe元素化合價上升，Na2O2中部分氧元素化合價上升，部分降低，則還原劑有FeSO4、Na2O2。若有1分子O2生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10個。(3)要制備高鐵酸鉀，則Fe(OH)3是反應(yīng)物，F(xiàn)eOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))是生成物，鐵元素化合價從＋3價升至＋6價；ClO－是反應(yīng)物，Cl－是生成物，氯元素化合價從＋1價降至－1價。據(jù)化合價升降數(shù)相等，可得2Fe(OH)3＋3ClO－→2FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3Cl－。堿性溶液中，可用OH－、H2O配平，據(jù)電荷守恒，OH－是反應(yīng)物，據(jù)元素種類不變，H2O是生成物。視察配平得離子方程式。(4)三類分散系的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)粒子的直徑不同。膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑為1～100nm。30．(9分)亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定酸，易分解為NO2和NO，其鹽亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，酸性條件下能氧化碘離子等還原性物質(zhì)，常用作漂白劑、媒染劑。回答下列問題：(1)亞硝酸鈉會與人體中的血紅蛋白作用，將二價鐵氧化為三價鐵，從而使血紅蛋白丟失輸送氧氣的功能而使人體中毒。一旦發(fā)生亞硝酸鹽中毒，立刻注射美藍溶液進行治療，據(jù)此可推斷美藍溶液具有__還原__(填“氧化”或“還原”)性。(2)亞硝酸鈉外觀極像食鹽，和食鹽一樣有咸味。工業(yè)上常用下列兩種方法檢驗食鹽中是否混有亞硝酸鈉。①取樣品，加稀硫酸，若視察到__溶液中產(chǎn)生氣泡__(填現(xiàn)象)，說明樣品中含有亞硝酸鈉。②取樣品，加__淀粉碘化鉀溶液__(填試劑名稱)，酸化后溶液變藍，說明樣品中含有亞硝酸鈉。(3)探討不同條件下保存蘿卜，得到蘿卜中亞硝酸鈉含量隨時間變更的關(guān)系如圖所示，若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mg·kg－1時食用，則三種條件下保存時間由長到短的依次是__③①②__(填序號)。(4)魚塘中亞硝酸鈉濃度過高，會導(dǎo)致魚不吃食甚至死亡?？捎眠m量二氧化氯(ClO2)處理亞硝酸鈉，ClO2被還原為Cl－，反應(yīng)的離子方程式為__2C