2022-2023學(xué)年江蘇省鹽城市鹽城初級(jí)中學(xué)高考化學(xué)考前最后一卷預(yù)測卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：o?So->"x"?則鄰甲基乙苯通過上述反應(yīng)得

2HH

到的有機(jī)產(chǎn)物最多有

A.5種B.4種C.3種D.2種

2、2015年2月，科學(xué)家首次觀測到化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵不存在于

A.原子與原子之間B.分子與分子之間

C.離子與離子之間D.離子與電子之間

3、下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯（/；1）的說法正確的是（）

B.一氯代物有2種，二氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）

C.能使溟水退色，不能使酸性高銃酸鉀溶液退色

D.Imol該有機(jī)物完全燃燒消耗5moK）2

4、碘晶體升華時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是

A.分子內(nèi)共價(jià)鍵B.分子間的作用力

C.碘分子的大小D.分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長

5、我國科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞Li+的酸類作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為

6U+N：炭氨.下列說法正確的是

A.固氮時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.脫氮時(shí)，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e=6Li++N2T

C.固氮時(shí)，外電路中電子由釘復(fù)合電極流向鋰電極

D.脫氮時(shí)，Li+向釘復(fù)合電極遷移

6、下列反應(yīng)不能用劃線反應(yīng)物所具有的類別通性解釋的是（）

A.NaOH+HClO-NaCQ+BLOB.H2cCh+NazSiO3TH2SK）」+Na2cCh

C.Zn+FeSO4^ZnSO4+FeD.2FeCh+2Nal^ZFeCh+h+NaCl

7、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.Imol氮?dú)馀c3moi氫氣反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目為2NA

B.1.0mol?I/Na2sO3水溶液中含有的硫原子數(shù)目為NA

C.電解飽和食鹽水，當(dāng)陽極產(chǎn)生11.2LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.常溫下，3L0.1mol?LTFeCb溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于（）.3NA

8、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2s04的方法

D.100C時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

9、中國傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，書中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載，對(duì)其說明

不合理的是（）

A.《本草綱目》中記載：“（火藥）乃焰消（KNOA、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，其中利用了KNO3的氧化

性

B.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸儲(chǔ)法將高粱中的乙醇分離出來

C.我國古代人民常用明破除去銅器上的銅銹[CU2（OH）2c03]

D.蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”?！安毯罴垺钡闹谱?/p>

工藝中充分應(yīng)用了化學(xué)工藝

10、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得:

下列說法正確的是

A.X的分子式為C7H6O2B.Y分子中的所有原子可能共平面

C.Z的一氯取代物有6種D.Z能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)

11、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+2

A.CaGHsCOO）?溶液與硫酸反應(yīng)：Ca+SO4=CaSO4I

B.CL與熱的NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+60ffC1-+C1O3-+3H2O

C.電解KM1O4堿性溶液制KMnO,：2MnO?+2H+"巾,2MnOJ+H2f

2+

D.岫設(shè)03與過量82（011）2溶液反應(yīng)：HC03+Ba+0H--BaC031+H20

12、甲、乙兩種CH3coOH溶液的pH,若甲比乙大1,則甲、乙兩溶液中

A.c（甲）：c（乙）=1:10B.c（H+）甲：c（H+）2=1:2

C.c（OH）,:c（OH）z,=10:lD.a（甲）：a（乙）=2:1

13、某學(xué)生利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜以后，進(jìn)行“鋁毛”實(shí)驗(yàn)。在其實(shí)驗(yàn)過程中常有發(fā)生，但與實(shí)驗(yàn)原理不

相關(guān)的反應(yīng)是（）

A.A12O3+2NaOH^2NaAlO2+H2O

B.2A1+2H2O+2NaOH—2NaAlO2+3H2T

C.2Al+3Hg（NO3）2->2Al（NO3）3+3Hg

D.4A1+3O2-2ALO3

14、實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCb溶液中的AW離子全部沉淀出來，適宜的試劑是

A.NaOH溶液B.氨水C.鹽酸D.Ba（OH）2溶液

15、在催化劑、400'C時(shí)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關(guān)系圖下列分析正確的是

(19S圖)

A.曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線

B.反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g)+O2(g)=2Ch+2H2O(g)AH=-115.6kJ

D.若反應(yīng)生成2moi液態(tài)水，放出的熱量高于H5.6kJ

16、山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.山梨酸的分子式為C6H8。2

B.1mol山梨酸最多可與2moiBn發(fā)生加成反應(yīng)

C.山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能與醇發(fā)生置換反應(yīng)

D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面

17、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)合理的是()

A.經(jīng)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中，一段時(shí)間后導(dǎo)管口有氣泡冒出

食處水

浸泡過

的鐵燈

B.圖中電流表會(huì)顯示電流在較短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減

圖中應(yīng)先用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂帶，然后插入混合物中引發(fā)反應(yīng)

括熱反應(yīng)的實(shí)險(xiǎn)裝置

D.可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡

18、化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.塑料、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維、碳纖維都是新型有機(jī)高分子材料

B.磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆

C.用明帆溶液可清除銅鏡表面的銅銹，是因?yàn)槿芤褐械腁F+離子能與銅銹反應(yīng)

D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療，該過程涉及膠體性質(zhì)的應(yīng)用

19、常溫下，向ILO.lmoFL-iNH4a溶液中不斷加入固體NaOH后，NH4+與NHyHzO的變化趨勢如右圖所示(不考慮

體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是()

A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B.在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.隨著NaOH的加入，......不斷增大

+++

D.當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí)，溶液中有：c(CF)>c(NH4)>c(Na)>c(OH")>c(H)

20、下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述正確的是

2+

A.電解CuCL溶液：CUC12=CU+2C1-

B.Mg和Cl形成離子鍵的過程：：@4、Mg介?:—?Mg2+[?%

C.向AL(SO4)3溶液中滴加Na2cCh溶液：2Al3++3CO32HAi2(C(h)3，

I8

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH,濃：假CH3col80c2H5+H2O

21、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.酒精B.水C.鹽酸D.食鹽

22、已知A、B、C、D、E為常見的有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A只由碳、氫兩種元素組成,

其產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家石油化工的發(fā)展水平。下列推斷正確的是()

因一理福病得催a劑，叵卜建譬f戰(zhàn)0

A.甲烷中混有少量A,可用酸性高鎰酸鉀溶液除去

B.物質(zhì)C可以和NaHCth溶液反應(yīng)生成CO2

C.物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體還有3種

D.B+D-E的化學(xué)方程式為：CHKOOH+C21150H堂+CH3COOC2H5

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)如圖中的I是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H80,D分子中有

兩個(gè)相同且處于相鄰位置的含氧官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大34.5。

溶液/△

4

已知：RCHO+RICH2CHO-^-^^*RCH=C(R1)CHO+H2OO

△

請回答下列問題：

(1)C的名稱是,B的結(jié)構(gòu)簡式為,D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是o

(2)1中官能團(tuán)的名稱為,I的分子式為。

(3)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式。

(4)X是G酸化后的產(chǎn)物，X有多種芳香族同分異構(gòu)體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有一種(不包

括X),寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。

①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有兩種類型的取代基

(5)參照上述流程，以乙醇為原料(其他無機(jī)試劑自選)可制取2-丁烯酸，寫出相應(yīng)的合成路線.

24、(12分)利用丙塊和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)和合成重要的高分子化合

物Y的路線如下:

RiCH=CCHO

已知：①RiCHO+R2cH2CHO_2!1_>|+H2

②《+n4。

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為—。

(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱是.

(3)X的分子式為o

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是。

(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。

(6)L是D的同分異構(gòu)體,屬于芳香族化合物，與D具有相同官能團(tuán)，其核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3:2:2:2:1,

則L的結(jié)構(gòu)簡式可能為

CHO

(7)多環(huán)化合物是有機(jī)研究的重要方向，請?jiān)O(shè)計(jì)由:、CH,CHO>「合成多環(huán)化合物

試劑任選)

25、(12分)碳酸鋤咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸鋼難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷

血癥的治療。

I.碳酸翎可由LaCb和碳酸氫倍為原料來制備，避免生成堿式碳酸鋤[La(OH)CO3],整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下

進(jìn)行?；瘜W(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸鋤。

(1)儀器X的名稱是?

(2)如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2、也等氣體，具有“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡墓δ?。右圖

裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置的是(填選項(xiàng)字母)。

(3)關(guān)閉活塞Kz,，說明如下裝置氣密性良好。

裝置乙

(4)裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是一(填選項(xiàng)字母)。

A、NH4a固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCL和濃氨水

(5)實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序是：。接一.為制得純度較高的碳酸鐲，實(shí)驗(yàn)過程中需要注意的問題是一。

II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫錢溶液，與氯化鐲反應(yīng)制備碳酸鋤。

(6)精密實(shí)驗(yàn)證明：制備過程中會(huì)有氣體逸出，則制備過程總反應(yīng)的離子方程式是o

(7)制備時(shí)，若碳酸氫鈉滴加過快，會(huì)降低碳酸翎的產(chǎn)率，可能的原因是o

III、碳酸鐲咀嚼片中有效成分測量。

(8)準(zhǔn)確稱取碳酸鐲咀嚼片ag,溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3-NH4cl緩沖溶液，加入0.2g紫服酸核混

合指示劑，用0.5mol?Lr,EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3++H2y2-=1用丫-+211+),消耗EDTA標(biāo)

準(zhǔn)溶液VmL。則咀嚼片中碳酸翎(摩爾質(zhì)量為458g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=—。

26、(10分)為了將混有K2so4、MgSCh的KNO3固體提純，并制得純凈的KNCh溶液(E),某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

固例娥|2日加入方硼|T~|加入溶浪

加入一海巡|過』|二|加入適餐小猿

F,液［液|~調(diào)節(jié)pH一,

(1)操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是、O

(2)操作②~④所加的試劑順序可以為,,(填寫試劑的化學(xué)式)。

(3)如何判斷SO4?-已除盡

(4)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀(選填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是

(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中某步并不嚴(yán)密，請說明理由___________。

、(分)某小組選用下列裝置，利用反應(yīng)揪通過測量生成水的質(zhì)量

27122NH3+3CuOv?N23CU+3H2O,

皿(耳。)］來測定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中先稱取氧化銅的質(zhì)量［m(CuO)］為ag?

(1)濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是.

(2)甲同學(xué)按B-A-E-CD的順序連接裝置，該方案是否可行,理由是

(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是。

(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測量的m(H?O)會(huì)偏高，理由是,你認(rèn)為該如何改進(jìn)？—

⑸若實(shí)驗(yàn)中測得m(H2(3)=bg,則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為o(用含a,b的代數(shù)式表示)。

(6)若CuO中混有Cu,則該實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果。(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)

28、(14分)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)+NaCl(s)=NaNCh(s)+C1NO(g)+QiKi(I)

2NO(g)+CL(g)U2C1NO(g)+Q2K2(II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)#2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常數(shù)K=____(用含Ki、&的代數(shù)式表示).

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(II)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和O.lmolCL,lOmin

31

時(shí)反應(yīng)(II)達(dá)到平衡.測得在lOmin內(nèi)v(CINO)=7.5x10mol?L'?min,則平衡后n(Cl2)=mol,NO的

轉(zhuǎn)化率a,=—.其它條件保持不變，反應(yīng)(II)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a2—ai(填“或“="),

平衡常數(shù)K2一(填“增大”“減小”或“不變”).若要使K2減小，可采用的措施是一.

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收Nth,反應(yīng)為2NO2+2NaOH—NaNCh+NaNCh+HzO.含0.2molNaOH的水溶液與

0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1mol?L/】的CH3coONa溶液，則兩溶液中c(NChD、c(NO2')

和c(CH3COCT)由大到小的順序?yàn)?(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1xl(T4moi?L-i,CH3coOH的電離常數(shù)

Ka=1.7xl0^mobL-1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是___.

a向溶液A中加適量水b向溶液A中加適量NaOH

c向溶液B中加適量水d溶液B中加適量NaOH.

29、(10分)［化學(xué)一選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

明朝《天工開物》中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載，鋅也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號(hào)是,基態(tài)Zi?+最外層電子排布式為。

⑵硫酸鋅溶于氨水形成［Zn(NH3)4］SO4溶液o

①組成［Zn(NH3)』SO4的元素中，除Zn外其余元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)?

②向［Zn(NH3)4］SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是?

③已知［Zn(NH3)4戶的空間構(gòu)型與SO：相同，則在［Zn(NH3)4產(chǎn)中Zi?+的雜化類型為，Nlh易液化的原因是

④在［Zn(NH3)4］SO4晶體中存在的作用力有o

A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.氫鍵

D.配位鍵E.范德華力F.金屬鍵

(3)ZnO與ZnS結(jié)構(gòu)相似，ZnO的熔點(diǎn)為1975℃,ZnS的熔點(diǎn)約為1700℃。ZnO熔點(diǎn)比ZnS高的原因是

____________________________________________________________________________O

(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示)，若鋅原子的半徑為rnm,六棱柱的高為(x2s,”，則金屬鋅

晶體的空間利用率是(用含n的代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

依據(jù)題意，0②湍)>X，將苯環(huán)理解為凱庫勒式(認(rèn)為單雙鍵交替出現(xiàn))，斷開相鄰的碳碳雙鍵，即

I,斷開處的碳原子和氧原子形成雙鍵，生成三分子的乙二醛。鄰甲基乙苯用凱庫勒表示，有兩種結(jié)構(gòu)，如

,有一種重復(fù)，則得到的物質(zhì)共有4這種，B符合題意;

答案選B。

2、B

【解析】

A.原子與原子之間的強(qiáng)烈的相互作用力為共價(jià)鍵，屬于化學(xué)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.分子之間不存在化學(xué)鍵，存在范德華力或氫鍵，選項(xiàng)B正確；

C.離子與離子之間為離子鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.離子與電子之間為金屬鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.

答案選B。

3、B

【解析】

1-氧雜-2,力）的分子式為C4H式），有2種等效氫，結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和有機(jī)物燃燒規(guī)律進(jìn)

行解答。

【詳解】

屬于酚，而,兩者不是同系物，A錯(cuò)誤;

有2種等效氫（不考慮立體異構(gòu)），它的一氯代物有2種，二氯代物有4種，B正確;

c.《，含碳碳雙鍵，既能能使濱水退色，又能使酸性高鎰酸鉀溶液退色，C錯(cuò)誤；

D.夕的分子式為C4HMImolC4H40完全燃燒消耗的02的物質(zhì)的量為lmolx（4+：；）=4.5moLD錯(cuò)誤。

答案選B。

4、B

【解析】

碘晶體屬于分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合，碘升華時(shí)破壞的是分子間作用力，碘分子的大小、分子內(nèi)碘原

子間的共價(jià)鍵不變，答案選B。

5、B

【解析】

一氮、

據(jù)總反應(yīng)"2」：湎知:放電時(shí)鋰失電子作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為6Li-6e=6Li*,Li+移向正極，氮?dú)?/p>

在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li++N2+6e=2Li3N,充電是放電的逆過程，據(jù)此解答。

【詳解】

A.固氮時(shí)，鋰電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.脫氮時(shí)，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)為正極反應(yīng)的逆反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li++N2T，故B正確；

C.固氮時(shí)，外電路中電子由鋰電極流向釘復(fù)合電極，故C錯(cuò)誤；

D.脫氮時(shí)，Li+向鋰電極遷移，故D錯(cuò)誤；

答案：B

【點(diǎn)睛】

明確原電池負(fù)極：升失氧；正極：降得還，充電:負(fù)極逆反應(yīng)為陰極反應(yīng)，正極逆反應(yīng)為陽極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目

難度中等，注意把握金屬鋰的活潑性。

6、D

【解析】

A項(xiàng)、NaOH與HC1O4反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故A能解釋；

B項(xiàng)、碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，酸性比硅酸強(qiáng)的酸能制備硅酸，較強(qiáng)的酸能制備較弱的酸，故B能解釋；

C項(xiàng)、活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)能從活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液中置換出活動(dòng)性較弱的金屬，故C能解釋；

D項(xiàng)、FeCb與Nai發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，這不是鹵化物通性，其他鹵化鈉大多數(shù)不能與氯化鐵發(fā)生類似的反應(yīng)，故D

不能解釋；

故選D。

7、D

【解析】

A.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以Imol氮?dú)馀c3moi氫氣反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目小于2NA,故

A錯(cuò)誤；

B.溶液體積未知，無法計(jì)算S原子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.氣體狀況未知，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故無法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.三價(jià)鐵離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，所以常溫下，3L0.1mol?I/FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3M,

故D正確；

故選：D。

8、A

【解析】

A.水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大，A、D、E三點(diǎn)均在25℃下水的電離平衡曲線上，三點(diǎn)的K.

相同，圖中五點(diǎn)溫度B>C>A=D=E,則K“間的關(guān)系為B>C>A=D=E,故A正確；

B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，由于溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OIT)減小，則可采用在水中加入少量酸的方法，故

B錯(cuò)誤；

C.A點(diǎn)到C點(diǎn)，溫度升高，K"增大，且A點(diǎn)和C點(diǎn)c(H+)=c(OH-),所以可采用升高溫度的方法，溫度不變時(shí)

在水中加入適量H2s。4,溫度不變則不變，c(H+)增大則c(OIT)減小，A點(diǎn)沿曲線向D點(diǎn)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)

誤；

_,2

D.10(TC時(shí)，K?=10(pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2moVL,pH=12的KOH溶液中c(OH-)=lmol/L,若二者

等體積混合，由于n(OFT)>n(H+),所以溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算pH時(shí)一定要注意前提條件溫度，溫度變化，離子積常數(shù)隨之發(fā)生改變，則pH值也會(huì)發(fā)生改變。

9、B

【解析】

A項(xiàng)，火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),KNO3中N元素的化合價(jià)降低，得到電子,被還原，作氧化劑,體現(xiàn)氧化性，故A合理；

B項(xiàng)，高粱中不含乙醇，用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,然后用蒸儲(chǔ)方法將乙醇分離出來，故B

不合理；

C項(xiàng)，明磯是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，酸性溶液中H+與銅銹［Cu2(OH)2cOJ發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到除銹目的，故C合理；

D項(xiàng)，蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張，體現(xiàn)了化學(xué)的物理和化學(xué)分離方法,因此充分應(yīng)用了化學(xué)

工藝，故D合理；

故答案為Bo

10、D

【解析】

()

A.*(人)的分子式為C8H8O2,故A錯(cuò)誤;

OH

(,[)分子中含有甲基(-C%),甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤;

)分子中有7種環(huán)境的氫原子，一氯取代物有7種，故C錯(cuò)誤;

)中含有酯基，能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確;

故選D。

11、D

【解析】

A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2cH3coCy+2H++Ca2++SO42-=CaSO41+2CH3COOH,A錯(cuò)誤；

B.CL與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCKh,正確的離子方程式為：3CL+6OH-=5Cr+CKh-+3H2O,B錯(cuò)

誤；

C.電解K2M11O4制KMnCh,陽極上MiKV-放電生成MnO/,陰極上水放電生成OH\總反應(yīng)方程式為：

2K2MnO4+2H2O的HI2KMnO4+2KOH+H2T，離子方程式為2MnO4*+2H2O通電2MnO，+2OH-+H2T,C錯(cuò)誤；

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCCh溶液,設(shè)量少的碳酸氫鈉為ImoL根據(jù)其需要可知所需的Ba?+的物質(zhì)的量為ImoL

2+

OH-的物質(zhì)的量為Imol,則該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3+Ba+OH=BaCO.4+H2O,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

12、C

【解析】

A.甲、乙兩種CH3coOH溶液的pH,若甲比乙大1,則濃度乙比甲的10倍還要大，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)氫離子濃度等于10-PH知，c(H+)甲：c(H+)乙=1：10,B錯(cuò)誤

酸溶液中的氫氧根濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，甲：乙

C.c(OH-)c(OH-)]0_pH甲，]0-pH乙=10：bc

正確;

D.根據(jù)上述分析結(jié)果，a(甲)：a(乙)不等于2：1,D錯(cuò)誤。

答案選C。

13、B

【解析】

利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O,然后進(jìn)行“鋁毛”實(shí)驗(yàn)即汞能與

鋁結(jié)合成合金，俗稱“鋁汞齊”，所以鋁將汞置換出來，形成“鋁汞齊”，發(fā)生反應(yīng)為：2A1+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg,

當(dāng)“鋁汞齊”表面的鋁因氧化而減少時(shí)，鋁片上的鋁會(huì)不斷溶解進(jìn)入鋁汞齊，并繼續(xù)在表面被氧化，最后使鋁片長滿固

體“白毛”而且越長越高，發(fā)生反應(yīng)為：4Al+3O2=2AhO3,所以與實(shí)驗(yàn)原理不相關(guān)的反應(yīng)是B；

故選：Bo

14、B

【解析】

要使A1CL溶液中的AF+全部沉淀出來，要求所用試劑能提供OH'且須過量，因此適宜的試劑不能為強(qiáng)堿溶液，因

為強(qiáng)堿會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，據(jù)此分析;

【詳解】

A.據(jù)分析可知,氫氧化鈉過量會(huì)將氫氧化鋁沉淀溶解，A錯(cuò)誤;

B.據(jù)分析可知,氨水可以使鋁離子全部沉淀出來，且氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B正確

C.據(jù)分析可知,鹽酸不能使AlCb溶液中的A產(chǎn)離子沉淀，C錯(cuò)誤;

D.據(jù)分析可知,Ba(OH)2溶液可以使鋁離子沉淀，但Ba(OH”溶液過量會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，D錯(cuò)誤;

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿是考察頻率較高的知識(shí)點(diǎn)之一，學(xué)生須熟練掌握。

15、D

【解析】

A.曲線b的活化能比a的低，所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.由圖像可知反應(yīng)物能量高，所以鍵能低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HC1(g)+6(g)冊12CL+2H2。(g)AH=-115.6kJ/mol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.氣態(tài)水變成液態(tài)要放出能量，所以若反應(yīng)生成2moi液態(tài)水，放出的熱量高于U5.6kJ,選項(xiàng)D正確

答案選D。

16>C

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子為C6H8O2,選項(xiàng)A正確；

B.山梨酸分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，可與溟發(fā)生加成反應(yīng)，1mol山梨酸最多可與2moiBn發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正

確；

C.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高鋅酸鉀反應(yīng)而使其褪色，山梨酸分子中含有較基，可與醇發(fā)生取代反應(yīng)

而不是置換反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)乙烯分子6個(gè)原子共平面、甲醛分子4個(gè)原子共平面，結(jié)合山梨酸分子結(jié)構(gòu)可知，所有碳原子可能共平面，

選項(xiàng)D正確。

答案選C。

17、B

【解析】

A.鐵釘遇到飽和食鹽水發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升，導(dǎo)管內(nèi)沒有氣泡產(chǎn)生，A不合理；

B.該裝置的鋅銅電池中，鋅直接與稀硫酸相連，原電池效率不高，電流在較短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減，應(yīng)改為用鹽橋相連的

裝置，效率會(huì)更高，B合理；

C.鋁熱反應(yīng)中，鋁熱劑在最下面，上面鋪一層氯酸鉀，先把鎂條插入混合物中，再點(diǎn)燃鎂條用來提供引發(fā)反應(yīng)的熱能,

c不合理；

D.該圖為堿式滴定管，可用圖顯示的方法除去堿式滴定管尖嘴中的氣泡，D不合理；故答案為：B。

18、D

【解析】

A.光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅不屬于有機(jī)高分子材料，故A錯(cuò)誤；

B.磁性氧化鐵的成分是四氧化三鐵，是黑色固體，不能制備紅色顏料和油漆，故B錯(cuò)誤；

C.明磯溶液中A產(chǎn)水解使溶液呈酸性，銅銹為。，2（例）2。4溶于酸性溶液，故能利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面

的銅銹，而不是因?yàn)槿芤褐械腁F+離子能與銅銹反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.血液透析原理就是膠體的滲析原理，膠體不能通過半透膜，涉及膠體性質(zhì)，故D正確；

故答案為：D。

19、C

【解析】

常溫下，向ILO.lmolirNH4a溶液中不斷加入固體NaOH,則溶液中發(fā)生反應(yīng)NBLr+OH^NH-IhO,隨著反應(yīng)進(jìn)行,

c（NIV）不斷減小，c（NH「H2O）不斷增大。

【詳解】

A項(xiàng)、M點(diǎn)是向ILO.lmoMyiNH4a溶液中，不斷加入NaOH固體后，反應(yīng)得到氯化鉉和一水合氨的混合溶液，溶液

中鏤根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時(shí)水的電離程度小于原氯化錢溶液中水的

電離程度，故A正確；

B項(xiàng)、根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CP),可得n(OH")-n(H+)=[c(NH4+)+c(Na+)-c(CD]xlL,

+-1+-I-1

在M點(diǎn)時(shí)c(NH4)=0.05mol?L,c(Na)=amol?L,c(Cr)=0.1mol?L,帶入數(shù)據(jù)可得n(OH-)—n(H+尸[0.05mol?L"+a

mol*L*—O.lmobL'jxlL^a—0.05)mol,故B正確；

C項(xiàng)、氨水的電離常數(shù)Kb=g,,則......=溫度不變Kb不變，隨著NaOH的加入，c(NH4+)不斷減

小，.不斷減小，則.....不斷減小，故c錯(cuò)誤；

?<0H-)

D項(xiàng)、當(dāng)n(NaOH)=().05moi時(shí)，NH4a和NaOH反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NHrhO和NHKl、NaCl,

NH(,出0的電離程度大于NH4a水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，鈉離子、氯離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順

序是c(Cl)>c(NHZ)>C(Na+)>c(OH)>c(HP),故D正確。

故選C。

20、D

【解析】

A.電解氯化銅溶液生成銅和氯氣，總的化學(xué)方程式為：CuCL電解Cu+Cbf,故A錯(cuò)誤；

B.氯化鎂為離子化合物，由離子形成離子鍵，其形成過程為：@.與\Mg介.?：—[:。：「峋2+[：@：「，故

B錯(cuò)誤；

C.向A12(SO4)3溶液中滴加少量Na2c03溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為

,+2

2Al+3CO3+3H2O=2Al(OH)3；+3CO2f,故C錯(cuò)誤；

D.竣酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，裝酸中的竣基提供-OH,醇中的-OH提供-H,相互結(jié)合生成水，其它基團(tuán)相互結(jié)合

18

生成酯，反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OH逢喳=CH3coi80cH2cH3+H2O,故D正確；

△

故選D。

21、B

【解析】

A.酒精的水溶液不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.水可以部分電離生成氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；

C.鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氯化氫在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.食鹽屬于鹽，在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)的前提必須是化合物，化合物中的酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質(zhì)。

22、C

【解析】

其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家石油化工的發(fā)展水平，A為乙烯，B為乙醇，C為乙醛,

D為乙酸，E為乙酸乙酯。

【詳解】

A.甲烷中混有少量A,不能用酸性高鎰酸鉀溶液除去，乙烯與酸性高鎘酸鉀發(fā)生生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故A

錯(cuò)誤；

B.乙醛和NaHCCh溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體有甲酸正丙酯，甲酸異丙酯，丙酸甲酯3種，故C正確；

D.B+DTE的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OH粵^+CH3coOC2H5+H2O,故D錯(cuò)誤。

△

綜上所述，答案為C。

二、非選擇題（共84分）

、對(duì)甲基苯酚或-甲基苯酚取代反應(yīng)碳碳雙鍵、瘦基、酚羥基

234C1--CH3C9H

ZOHCHO

H0NaO

-CHCl+3NaOH詈bcu+NaCl+2H2O8《》-CHO、

2）

H0-NaO-—CtliUri\—/HO-O-OH

、0H

HCOO—CH?CHO

—OHCH,CHOH<（，U）■YaOII借俄/CH.CH=CHCHOW—M,CH,CHCHCOOH

Cn/Asit*

【解析】

A與Ck在FeCb作用下反應(yīng)，說明A分子中含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的氯代反應(yīng)，產(chǎn)生B,B的核磁共振氫譜有3組峰,

說明B分子中有3種H原子，B與NaOH水溶液共熱，然后酸化得的C,C的分子式為C7H8。，在反應(yīng)過程中C原

子數(shù)不變，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，逆推可知A是-CH3,B是Cl一-CH3,C,C被H2O2氧

化產(chǎn)生D,結(jié)合題中已知信息：D分子中有兩個(gè)相同且處于相鄰位置的含氧官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大34.5,

HOH0

貝UD為時(shí)YHJD與CL在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生E：H0—-CH：CrE與NaOH7K

NaONaO

溶液共熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生匕2。-?，-8。>^被6催化氧化產(chǎn)生62。-,G與CH3cHO

-CHO

發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生H為:,H與新制Cu(OH”在加熱條件下發(fā)生醛基的氧化反應(yīng),

然后酸化可得I：-CH=CH-COOH,據(jù)此分析解答。

【詳解】

HO、

根據(jù)上述分析可知A為-CHj,B為Cl-CYH3,D為HO_QYH3'E為

H0yNaO\_NaO\NaO\

HO-^^-CHiCr卜為NaO—?-CH：OH,。為NaO-^^-CHO'11為CH=CH—CHO,

HO\

?為-CH=CH-COOH

(l)C為H0—◎>YH3,名稱為對(duì)甲基苯酚或4-甲基苯酚；B結(jié)構(gòu)簡式為Cl-

-CH：,D為

YH3’

D與CL在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生E；,所以D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);

H0\

(2)1為HC其中含有的官能團(tuán)名稱為：碳碳雙鍵、竣基、酚羥基；I結(jié)構(gòu)簡式為

HOx

ErwrnnwJ結(jié)合C原子價(jià)電子為4,可知其分子式為C9H8。4；

HU-v\-vri=vri-c<JVrl

HO\—NaO、

(3)E為訂八萬、,E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F為八'一ECH，該反應(yīng)的方程式為:

MU—\)—5r1H2r5ip\aO—1)—51251

HOXNaO、

+3NaOH。一+NaC，+2H2Oi

HO-0-CH2Cl-T^Na-CH2OH

NaO\_HO、

(4)G為，X是G酸化后的產(chǎn)物，則X為口「口小，X的芳香族同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀

i、au\7Siuriu_\/_CHU

鏡反應(yīng)，且符合下列條件：①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上有兩種類型的取代基，可能的結(jié)構(gòu)：若有三個(gè)官

0H0H

CHO/CHO

H0d0H

能團(tuán)-OH、-OH、-CHO,可能有V^、CHO、—CHO,

HO-—CHO

I

OH

若含有兩個(gè)官能團(tuán)HCOO-、-OH,可能有-OH,因此符合條