2021新教材高中化學(xué)3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 教案蘇教版必修

氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備

教材分析

教材以自然資源十分豐富的海水作為研究對象，明確指出海水中含有豐富的氯元素，并

以氯化鈉、氯化鎂為主要存在形式。教材正文介紹了氯氣的發(fā)現(xiàn)、氯氣的實驗室制法的原理

和工業(yè)制法的原理。以“學(xué)科提煉”的形式強調(diào)了電解法的重要用途。指出人們從海水中獲

得氯單質(zhì)及其化合物的過程，體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)在利用自然資源創(chuàng)造新物質(zhì)中的獨特作用。

教學(xué)目標與核心素養(yǎng)

1、宏觀辨識與微觀探析：初步認識工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的反應(yīng)原理及學(xué)會實驗

室制取氯氣的方法和原理。

2、證據(jù)推理與模型認知：通過觀察、分析實驗現(xiàn)象，增強發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。

3、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：知道化學(xué)實驗是研究和認識化學(xué)物質(zhì)的重要途徑。

4、科學(xué)精神與社會責(zé)任：認識到海水是人類的寶貴資源，培養(yǎng)學(xué)生與大自然友好相處的情

感。

教學(xué)重難點

1.認識工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的反應(yīng)原理。

2.學(xué)會實驗室制取氯氣的方法，通過分析、推理、設(shè)計實驗并完成實驗。

課前準備

課件、相關(guān)資料（包括圖片、視頻等）

教學(xué)過程

引入新課：

有數(shù)據(jù)指出，每一立方千米的海水中含氯化鈉4X10%,氯氣又是重要的化工原料，那

么是誰發(fā)現(xiàn)了氯氣，實驗室和工業(yè)生產(chǎn)中怎樣制備氯氣呢？

PPT展示：大海、海水曬鹽、煮鹽

學(xué)生活動：閱讀教材第58頁內(nèi)容。

講解：海水中含有大量的氯元素，但其單質(zhì)氯氣的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，在自然界中不存在游

離態(tài)（即單質(zhì)）的氯，都以化合態(tài)的形式存在。直到1774年，瑞典化學(xué)家舍勒把濃鹽酸與

軟鑄礦（主要成分是MnOz）混合在一起加熱，意外地發(fā)現(xiàn)了一種具有強烈刺激性氣味的黃綠

色氣體。1810年，英國化學(xué)家戴維仔細研究了這種黃綠色氣體，并將其命名為氯氣。上述

反應(yīng)可用于實驗室制備氯氣。

板書：一、氯氣的發(fā)現(xiàn)

1、瑞典化學(xué)家：舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣

2、英國化學(xué)家:戴維研究并命名為氯氣

板書：二、氯氣的制備

(―)實驗室制法

PPT展示：“實驗室制氯氣”視頻

1、反應(yīng)原理

MnO2+4HCl(^)==AfnCl2+C12?+2H20

(1)氣體發(fā)生裝置類型：

(2)發(fā)生裝置所用儀器的名稱為、

(3)裝置C的作用是?

(4)裝置D的作用是.

3.收集方法

⑴_______________________________________

⑵________________________________________________

4.驗滿方法：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明

已集滿。

5.尾氣處理

(1)儀器裝置圖中燒杯F中盛放的液體是。

(2)該液體的作用是。

過度：工業(yè)上對氯氣的需求量很大。大量生產(chǎn)氯氣不僅要求原料易得，而且價格也是必須考

慮的重要因素，因此地球上巨量的海水就成為制備氯氣首選的原料。19世紀，科學(xué)家發(fā)明

了電解飽和食鹽水制取氯氣的方法，為工業(yè)制備氯氣奠定了基礎(chǔ)。如今，工業(yè)生產(chǎn)氯氣主要

是通過海水曬鹽得到粗鹽，除去雜質(zhì)后，電解氯化鈉飽和溶液來制備。

1、PPT展示：按如圖裝置進行實驗

思考：

(1)接通電源，觀察食鹽水發(fā)生的變化。通電一段時間后，將小試管套在a管上，收集U形

管左端產(chǎn)生的氣體。2min后，提起小試管，并迅速用拇指堵住試管口，移近點燃的酒精燈,

松開拇指，檢驗收集到的氣體。

(2)取一支小試管，用向上排空氣法收集從b管導(dǎo)出的氣體，觀察收集到的氣體的顏色。

(3)關(guān)閉電源，打開U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1?2滴酚儆溶液，觀察溶液的顏色。

2、分析

實驗現(xiàn)象結(jié)論

(1)出現(xiàn)爆鳴聲a管中氣體為氫氣

(2)產(chǎn)生黃綠色的氣體b管中氣體為氯氣

鐵棒端溶液變紅U形管左端溶液顯堿性

(3)

石墨棒端溶液不變色U形管右端溶液不顯堿性

板書:

1、工業(yè)制取氯氣的反應(yīng)原理:

2NaCl+2%0理些2NaOH+C12?+H。

2、氯堿工業(yè)：以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)。

PPT展?。郝葔A工業(yè)視頻

課堂練習(xí)：(PPT展示)

某實驗興趣小組利用如下圖所示裝置進行電解飽和食鹽水并檢驗其生成物的實驗，當圖中開

關(guān)K閉合片刻后，請回答下列問題：

（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為

⑵a為電源的（填“正”或“負”）極；D中收集的氣體是

⑶C試管盛放溶液。溶液中A電極附近的現(xiàn)象為

教學(xué)反思

本節(jié)課重點講解了氯氣的實驗室制法和工業(yè)制法，通過圖片、視頻等增強了學(xué)生對知識

的掌握和理解，同時加強了學(xué)生對知識的應(yīng)用。課堂中注意與學(xué)生的交流，增強學(xué)生的參與，

提高了課堂效率。

氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備

教材分析

本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容是蘇教版高中化學(xué)必修1中《氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備》，教材從海水出發(fā)，

利用海水中豐富的化學(xué)物質(zhì)，如氯化鈉、氯化鎂、澳化鈉等，能獲得活潑的非金屬鹵素單質(zhì)。

這既是高中學(xué)習(xí)的重點內(nèi)容，也是學(xué)生認識化學(xué)為人類社會發(fā)展作出重要貢獻的重要內(nèi)容。

教學(xué)目標與核心素養(yǎng)

1.認識海水是人類的寶貴自然資源，培養(yǎng)與大自然友好相處的情感；（科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任）

2.了解從海水中提取氯氣的基本原理和方法；

3.探究氯氣的實驗室制備方法；（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識）

4.通過觀察、分析實驗現(xiàn)象，增強發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。

教學(xué)重難點

1.電解飽和食鹽水的基本原理

2.氯氣的實驗室制法

課前準備

1.教學(xué)錄像、幻燈片

2.化學(xué)實驗

教學(xué)過程

教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

【多媒體展示】浩瀚的海洋觀看圖片，教材通過對海洋的認

識，促使學(xué)生主

【提問】請同學(xué)們觀看關(guān)于浩瀚的大海、海回答:海水含NaCl、MgCk、CaCL、動關(guān)心海洋環(huán)境

水曬鹽的圖片，大家知道浩瀚的大海中富含KC1,其中NaCl含量最高。保護、資源開放

哪些物質(zhì)？請同學(xué)們閱讀每千克海水中幾有關(guān)的社會熱點

種氯化物的含量柱狀圖，從圖中你可以獲取問題，形成與環(huán)

哪些信息？境和諧共處，合

理利用自然資源

【導(dǎo)入新課】事實上海水中蘊含的元素有80的觀念，提升學(xué)

多種，它是一個巨大的寶臧庫，期待著人們生“科學(xué)態(tài)度與

去開放利用，今天我們就先來學(xué)習(xí)海水中的社會責(zé)任”的學(xué)

氯。科素養(yǎng)

【講解】氯氣作為工業(yè)上重要的化工原料r回答：氯化鈉在醫(yī)療上用來配制

而海水中氯元素的量又十分豐富，其中以氯生理鹽水，生活上可用于調(diào)味聯(lián)系學(xué)生生活實

化鈉含量最高，氯化鈉在我們?nèi)粘Ｉ钪袘?yīng)品。際，培養(yǎng)學(xué)生化

用比較多。學(xué)知識來源于生

【多媒體展示】食鹽的作用觀看視頻活，也運用于生

人們就在思考是如何從海水中獲得氯化鈉活的思想。

并生產(chǎn)氯氣。思考回答：

【提問】氯化鈉還可作為工業(yè)原料，如何從從海水中提取食鹽，就是把海水

海水中獲得氯化鈉引到鹽灘上，利用日光和風(fēng)力使

【提問】19世紀，科學(xué)家發(fā)明了電解飽和食水分蒸發(fā)，得到食鹽

鹽水制取氯氣的方法，但粗食鹽（泥沙、Ca二

Mg2\SO.,2"）不符合電解要求，必須精制。請

設(shè)計實驗方案。通過此任務(wù)，培

【多媒體展示】各組同學(xué)設(shè)計的實驗方案。養(yǎng)學(xué)生根據(jù)給出

【評價】同學(xué)們的思路很開闊，很好，我們的問題，設(shè)計簡

在補充一點：在除雜時所加試劑的順序要求單實驗方案，培

是：碳酸鈉必須在氯化鋼之后加入，過濾后養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)

要加入稀鹽酸。新意識學(xué)科素

【過渡】經(jīng)過同學(xué)們方案的實施，食鹽水中養(yǎng)。

還是會存在少量的Ca"、Mg2',工業(yè)上要再通學(xué)生方案1:

過溶液HSlNaOH溶液過StNXS溶液

過陽離子交換塔除去少量的Ca\Mg2\變成做食款水，------------------------------------

除SO,"除Mk除a”.B戶

過總垃1*稀款管

精制食鹽水，這就符合了電解的要求。初中-精利在會水

除泥沙及汛淀除8J.0H

我們學(xué)過電解水，陽極和陰極分別產(chǎn)生什么

氣體？體積之比多少？

【提問】現(xiàn)在我們將電解飽和食鹽水，電解

時就會不會有不同的產(chǎn)物生成呢？請同學(xué)初中知識的銜

們仔細觀察這個實驗，注意實驗現(xiàn)象，推測接，利于學(xué)生推

可能有什么物質(zhì)生成。測電解飽和食鹽

【演示實驗】電解飽和食鹽水。水的產(chǎn)物有哪

(1)接通電源，觀察兩極現(xiàn)象；些。

(2)通電一段時間后，用小試管收集U形回憶回答：

管左端產(chǎn)生的氣體，2min后，提起小試管，陽極：氧氣

并迅速用拇指堵住試管口，移近點燃的酒精陰極：氫氣

燈，松開拇指，檢驗收集到的氣體；

(3)取一只小試管，用向上排空法收集從U

形管右端導(dǎo)出的氣體，觀察收集到氣體的顏

色，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在U形管右

端，觀察實驗現(xiàn)象；

(4)關(guān)閉電源，打開U形管兩端的橡皮塞，

分別向溶液中滴加廣2滴酚煎溶液，觀察現(xiàn)觀察實驗，記錄實驗現(xiàn)象

象；實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論培養(yǎng)學(xué)生觀察、

【引導(dǎo)】學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生思考(1)通電后鐵有氣體物質(zhì)分析實驗現(xiàn)象，

回答實驗中產(chǎn)生的問題，形成科學(xué)的結(jié)論。棒和碳棒上生成增強發(fā)現(xiàn)問題和

都有氣泡產(chǎn)解決問題的能

生力。

(2)鐵棒收集有氯氣生成

到的氣體靠

近火焰，有爆

鳴聲

【提問】根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷電解飽和食鹽水⑶碳棒上收有氯氣生成

得到了哪些產(chǎn)物？寫出發(fā)生的化學(xué)方程式集到黃綠色

氣體，且能使

濕潤的淀粉

【提問】(D陽極產(chǎn)生什么物質(zhì)？碘化鉀試紙培養(yǎng)實驗總結(jié)的

(2)陰極產(chǎn)生什么物質(zhì)？變藍習(xí)慣。

(3)碳棒端為什么產(chǎn)生的氣體要通入到氫氧(4)鐵棒周圍有堿性物質(zhì)

化鈉溶液中？溶液變紅生成

【總結(jié)】這個就是工業(yè)上制備氯氣的方法，通過以上分析，電解食鹽水產(chǎn)物

通過電解飽和食鹽水制備氯氣，這種電解食有氫氣、氯氣和氫氧化鈉。

鹽水的方法工業(yè)上稱為“氯堿工業(yè)”。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

【板書】一、氯氣的工業(yè)制法一一電解飽和通電

2NaCl+2H2。=2NaOH+H21+

食鹽水

Cl2t

電解方程式：

通電

2NaCl+2H20=2NaOH+H2t+C12t思考回答

(1)陽極產(chǎn)生CL；

(2)陰極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉；

(3)尾氣處理，因為氯氣有毒。

【過渡】工業(yè)上制氯氣用的是電解的方法，

由此可以得到大量氯氣。那么，我們在實驗

室是如何制得少量氯氣的呢？這還要追溯

到17世紀，請同學(xué)們閱讀課本，了解實驗

室用來制取少量氯氣的方法。

【板書】二、氯氣的實驗室制法

1.原理

A

Mn0z+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2t+2HQ

【展示】常見的制取氣體的裝置有以下三

思考回答

種：

裝置(1)“固+固”加熱型制氣

體?？芍迫?“識別實驗裝置，

裝置(2)“(塊狀)固+液”不加能對實驗裝置進

熱型制氣體?？芍迫〕?、CCL行分類總結(jié)。

裝置(3)“固+液”或“液+

思考，以上3種裝置分別使用于什么氣體的液”加熱型制氣體?？芍迫L

制備?

【提問】那么氯氣用什么方法收集呢？

【講解】氯氣除了通過可以用向上排空氣

法，還可以利用氯氣不溶于飽和食鹽水這一思考回答

性質(zhì)，采取排飽和食鹽水法。因為氯氣密度比空氣大，可以用

【講解】電解食鹽水我們知道，氯氣有毒，向上排空氣法；

所以在裝置的最后還得有尾氣處理裝置。

【提問】這個是實驗室制備氯氣的裝置，那回答：

利用上述原理制取的氯氣是純凈的氯氣濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體培養(yǎng)能根據(jù)物質(zhì)

嗎？若不是可能含有哪些雜質(zhì)呢？有氯化氫氣體和水蒸氣，需要選的性質(zhì)，分析制

擇凈化裝置除去這些雜質(zhì)。備氣體時存在哪

【布置任務(wù)】根據(jù)以上的選擇和制取氯氣的些雜質(zhì)的能力。

反應(yīng)原理，請設(shè)計制取干燥、純凈的氯氣的小組討論，選擇裝置，畫出裝置

實驗裝置。請同學(xué)們進行分組討論。畫出制圖。通過此任務(wù)，培

取氯氣的整套裝置圖。養(yǎng)學(xué)生根據(jù)給出

【多媒體展示】學(xué)生的裝置圖的問題，設(shè)計簡

單實驗裝置，培

養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)

新意識學(xué)科素

思考回答：

養(yǎng)。

第一個凈化裝置中裝有飽和食

鹽水，可吸收氯化氫氣體；第二

【提問】下面我們請同學(xué)講解下，為什么要體現(xiàn)學(xué)生是學(xué)習(xí)

個凈化裝置裝有濃硫酸，可干燥

畫這樣的裝置？每一個裝置有什么用？的主體性

氯氣，這樣在收集裝置中就可以

收集到干燥、純凈的氯氣；最后

為尾氣吸收裝置，可選用NaOH

溶液。

【提問】裝有飽和食鹽水裝置和裝有濃硫酸

裝置位置能否調(diào)換？為什么？回答：不能，因為如果調(diào)換，氯

氣通過飽和食鹽水又會帶出水

蒸氣，導(dǎo)致收集到的氯氣不純。

思考回答：設(shè)計多個問題，

【提問】使用濃鹽酸與足量的MnOz共熱制隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸的物質(zhì)加深學(xué)生對實驗

Cl2,實際產(chǎn)生的Ch總比理論值低，其主要的量濃度逐漸變小，稀鹽酸與室制取氯氣的印

原因是什么？MnO?不反應(yīng)，另外加熱過程中，象。

一部分濃鹽酸揮發(fā)掉，也會使鹽

酸變稀。

【課堂總結(jié)】這節(jié)課我們認識到海水資源對

我們來說是十分重要的自然資源，人們對海

洋資源的開發(fā)并沒有到盡頭，同時主要討論

了氯氣的實驗室制法和工業(yè)制法，并探究了

制備氣體的整套實驗裝置，還從工業(yè)生產(chǎn)的

角度探討出了一些實際應(yīng)用問題。

板書設(shè)計

氯氣的生產(chǎn)原理

一、海水資源

二、氯氣的工業(yè)制法一一電解飽和食鹽水

1、電解方程式

電解

2NaCl+2H2。=2NaOH+H2t+C12t

2.與電源正極相連的電極（陽極）上產(chǎn)生氯氣：

與電源負極相連的電極（陰極）上產(chǎn)生氫氣。

3.以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”。

三、氯氣的實驗室制法

A

1.原理：Mn0z+4HCl（濃）=MnCl2+Cl21+2H20

2.發(fā)生裝置：固+液加熱型

3.凈化裝置：飽和食鹽水一一除氯化氫氣體

濃硫酸一一除水蒸氣

4.收集裝置：向上排空氣法/排飽和食鹽水

5.尾氣處理:NaOH溶液

教學(xué)反思

本節(jié)課的重點是指導(dǎo)學(xué)生掌握氯氣的制法。鑒于學(xué)生在初中學(xué)過電解水和學(xué)習(xí)過氧氣、

二氧化碳和氫氣的制法，具備了一些制取氣體的知識，教師在教學(xué)中讓學(xué)生通過實驗現(xiàn)象了

解電解飽和食鹽水的產(chǎn)物，以及在實驗室制取氯氣時理解實驗裝置的選取，使學(xué)生有目的地

選擇。還要引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)比較電解水和電解飽和食鹽水的異同點，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實際問題進

行分析并解決問題的能力，通過實驗室制取各種氣體的異同點，使學(xué)生逐漸掌握實驗室制取

氣體的設(shè)計思路。

氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用

教材分析

教材首先介紹了氯氣的物理性質(zhì)，然后以“實驗探究”的形式研究了氯氣與鈉、鐵、

銅、水和堿溶液反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。在此基礎(chǔ)上，介紹了氯氣在生活、生產(chǎn)中的重要應(yīng)用，并

以拓展視野的形式介紹了新型滅菌消毒劑一一二氧化氯。旨在達到以氯氣及其化合物的性質(zhì)

為例，體會并初步掌握實驗探究元素及其化合物性質(zhì)的基本方法，能運用發(fā)展的、相互聯(lián)系

的、對立統(tǒng)一的觀點理解化學(xué)變化；認識化學(xué)理論與方法對人類生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究的積

極影響之目的。

教學(xué)目標與核心素養(yǎng)

1、宏觀辨識與微觀探析：能從元素原子的微觀結(jié)構(gòu)上分析其物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

2、變化觀念與平衡思想：初步掌握實驗探究元素及其化合物性質(zhì)的基本方法，能運用發(fā)展

的、相互聯(lián)系的、對立統(tǒng)一的觀點理解化學(xué)變化。

3、證據(jù)推理與模型認知：以氯氣及其化合物的性質(zhì)為例，體會并初步掌握實驗探究元素及

其化合物性質(zhì)的基本方法

4、科學(xué)精神與社會責(zé)任：認識化學(xué)理論與方法對人類生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究的積極影響

教學(xué)重難點

1、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

2、氯水的成分與性質(zhì)

3、認識氯及化合物在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。

課前準備

課件、有關(guān)氯氣性質(zhì)的實驗視頻

教學(xué)過程

知識回顧

1、寫出氯氣的實驗室制備原理

2、工業(yè)上制備氯氣的原理（用化學(xué)方程式表示）

3、C1原子是幾號元素？

4、畫出C1原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并推測其可能的性質(zhì)？

引入新課：請同學(xué)們列舉一些實際生活中常用殺菌消毒劑。

學(xué)生回答后，教師PPT展示：氯氣、84消毒液、漂白粉

思考：這些物質(zhì)都含有C1元素，用來殺菌消毒體現(xiàn)了C1元素的哪些性質(zhì)，又怎樣制備這些

物質(zhì)呢？

板書：一、氯氣的物理性質(zhì)

PPT展示：一瓶Ck學(xué)生觀察，結(jié)合教材回答。

PPT展示：通常情況下，氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味的氣體。加壓條

件下，易液化，稱之為“液氯”，儲存于鋼瓶中，易于保存和使用。

過度：氯元素為17號元素，最外層7個電子，化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而達到8個電子

的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，能與很多的金屬和非金屬反應(yīng)生成

氯化物。

板書：二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

（一）氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)

實驗探究1：【實驗1】切取一塊綠豆粒大小的金屬鈉（切去鈉的表層），用濾紙吸干其表

面的煤油，置于石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待金屬鈉熔成球狀，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在

鈉球上方，觀察現(xiàn)象。

視頻播放：氯氣與鈉反應(yīng)

板書:1、與鈉反應(yīng)：2Na+Ch==2NaCl

現(xiàn)象：黃色火焰，冒白煙

實驗探究2：【實驗2】將擦亮的細鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根粗鐵絲上，另一端系上一

段火柴梗。點燃火柴，待火柴即將然盡時，迅速把細鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察實

驗現(xiàn)象。

視頻播放：氯氣與鐵反應(yīng)

板書:2、與鐵反應(yīng)：2Fe+3cL==2FeCl3

現(xiàn)象：棕黃色煙，溶于水后，溶液顯黃色。

實驗探究3：【實驗3】用用煙鉗夾住一束銅絲，加熱至紅熱，立即放入盛有氯氣的集氣瓶中，

觀察實驗現(xiàn)象。

視頻播放：氯氣與銅反應(yīng)

板書：3、氯氣與銅反應(yīng)：Cu+CL==CuCl2

現(xiàn)象：棕黃色煙，溶于水后，溶液顯藍色。

（二）氯氣與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

視頻播放：氯氣與氫氣反應(yīng)

4、與氫氣反應(yīng)：Ck+比==2HC1（條件：加熱或光照）

現(xiàn)象：蒼白色火焰，瓶口產(chǎn)生白霧。

講解：氫氣與氯氣在點然或光照條件下化合生成氯化氫，氯化氫溶于水得到鹽酸。工業(yè)上利

用電解飽和食鹽水得到的氯氣和氫氣制取鹽酸。

思考：在自來水生產(chǎn)過程中，也曾用加入一定量的氯氣來實現(xiàn)消毒殺菌的目的。某化工廠出

現(xiàn)氯氣泄漏，工作人員對環(huán)境噴水稀釋氯氣，這是為什么？氯氣溶于水有無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生？

假如有，生成物可能是什么？氯水中有哪些微粒？

實驗探究4：

1.氯氣在水中的溶解實驗。用一支100疝針簡抽取80mL氯氣，再抽取20mL水，振蕩，觀察

實驗現(xiàn)象，并得出結(jié)論。

2.氯水的成分探究。

提出問題：氯氣溶解于水，是否會與水發(fā)生反應(yīng)？氯氣溶于水后溶質(zhì)微粒以什么形式存在？

建立假設(shè)：氯氣溶于水后會與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中可能存在的微粒有

實驗探究：

【實驗1】將干燥的有色布條和濕潤的有色布條分別放入兩瓶干燥的氯氣中，觀察并比較實

驗現(xiàn)象。

【實驗2】分別用玻璃棒蘸取新制氯水和稀鹽酸，滴在pH試紙上，觀察并比較實驗現(xiàn)象。

【實驗3】在潔凈的試管中加入1mL新制氯水，再向試管中加入幾滴硝酸銀溶液和稀硝酸，

觀察實驗現(xiàn)象。

視頻播放：氯氣與反應(yīng)、漂白、

板書：(三)氯氣與水反應(yīng)

1、氯氣能溶解于水，常溫常壓下，1體積水約能溶解2體積氯氣。溶于水后，得到淺黃綠

色的氯水。

2、氯水的成分:也0、Cl2>HC10；H\Cl\C10\OH

3、Cl2+H20HC1+HC1O

講解：次氯酸有強氧化性，能使染料等有機色素褪色，有漂白作用，還能系菌消毒。次氯酸

不穩(wěn)定，容易分解放出氧氣，在陽光的照射下，次氯酸分解加快。2HC1O==2HC1+0"

思考：新制的氯水與久置氯水有什么區(qū)別？

過度：過量氯氣通常用NaOH溶液處理,處理過程中發(fā)生了什么反應(yīng)？

講解：生活中常用的含氯漂白劑中含有次氯酸鹽。工業(yè)上利用氯堿工業(yè)中得到的氯氣和氫氧

化鈉反應(yīng)制取漂白劑(有效成分為次氯酸鈉)，利用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉(有效成

分為次氯酸鈣)。

板書：(四)與堿溶液反應(yīng)

1、Cl2+2NaOH===NaCl+NaC10+H20

2、2Ca(Oil)2+2Cl2===CaCl2+Ca(CIO)2+2H20

講解：漂白粉的成分為CaCL和Ca(C10)2,有效成分為Ca(CIO)”漂白原理為:Ca(C10)2+

H20+C02-=CaC0：i+2HC10?漂白粉長期露置于空氣中，最終會生成氯化鈣而失效，有關(guān)反應(yīng)

的化學(xué)方程式2HC1O==2HC1+02tCaC0；)+2HCl===CaCL+H20+C02t

板書：三、氯氣的用途

講解：氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用十分廣泛。

板書：消毒，制鹽酸、漂白劑、農(nóng)藥等，合成聚氯乙烯、制備藥物、冶金及染料工業(yè)等

PPT展示：圖3-4氯氣的應(yīng)用

課堂小結(jié):

HC1

H,點燃

NaCl-MnO；,△

（或光照）稀NaOH溶液

NaClO

FeCl3-

點燃HC1

CuCl2—CO2+H2ONaOH

HO1光照

2HCIO^^HCI

CO2+H2O

Ca(OH)2

Ca(ClO)2

教學(xué)反思

本節(jié)課重點探究了氯氣的化學(xué)性質(zhì)。通過“提出問題”、“建立假設(shè)”、“實驗探究”，

讓學(xué)生體會并初步掌握實驗探究元素及其化合物性質(zhì)的基本方法，能運用發(fā)展的、相互聯(lián)系

的、對立統(tǒng)一的觀點理解化學(xué)變化；認識化學(xué)理論與方法對人類生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究的積

極影響。

氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用

教材分析

本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容是蘇教版高中化學(xué)必修1中《氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用》，教材通過對氯氣性

質(zhì)探究實驗，使學(xué)生在學(xué)習(xí)氯及其化合物知識的同時，了解認識物質(zhì)性質(zhì)的基本方法-實驗

探究，在學(xué)習(xí)氯氣性質(zhì)的同時，以生活中的漂白粉、自來水用氯氣消毒等學(xué)生生活實際出發(fā),

體現(xiàn)化學(xué)在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛這一學(xué)科特點，提升了學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)。

教學(xué)目標與核心素養(yǎng)

1.通過實驗探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)，初步形成基于物質(zhì)類別、元素價態(tài)和原子結(jié)構(gòu)對物質(zhì)性質(zhì)

進行預(yù)測和檢驗的認識模型。

2.通過氯及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，建立物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)用途的關(guān)聯(lián)。

3.通過設(shè)計氯氣泄漏處理方案，感受化學(xué)物質(zhì)及其變化的價值，進一步增強合理使用化學(xué)品

的意識。

4.通過觀察、分析實驗現(xiàn)象，增強發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。

教學(xué)重難點

氯氣的性質(zhì)

氯水成分的探究

課前準備

L教學(xué)錄像、幻燈片

2.化學(xué)實驗

教學(xué)過程

教師活動學(xué)生活動

【多媒體展示】①自來水生產(chǎn)流程圖觀看圖片，

②氯氣在第一次世界大戰(zhàn)被當做化學(xué)武器，大量使

用。

【導(dǎo)入新課】氯氣的不合理使用，將會給人類帶來

災(zāi)難，但合理地使用氯氣，它會造福于人類的生活。聆聽，辯證地看待氯氣

所以我們要合理利用化學(xué)，為人類的文明作出偉大

的貢獻，在這里我們首先要了解氯氣的性質(zhì)，這樣

我們才能安全使用。

【板書】氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用觀察、思考、討論

【展示】展示一瓶氯氣。嗅聞氣味一一注意嗅聞方法

【提問】氯氣是一種什么樣的氣體？打開盛有氯氣的集氣瓶的蓋玻片，用

手掌在瓶口上方輕輕扇動，是少量氯

氣飄進鼻孔。

總結(jié)：一種黃綠色，有刺激性氣味的

氣體。

【板書】一、氯氣的物理性質(zhì)

黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體

【講解】現(xiàn)在我們可以解釋“氯氣”這個名字的由

來了，氯氣就是“綠顏色的氣體”。

在第一次世界大戰(zhàn)中，氯氣被悄悄地投入到戰(zhàn)場，

直接參與了一場空前的屠殺，“啤酒桶”作為氯氣的傾聽，思考

載體成為第一種大規(guī)模使用化學(xué)武器，雖然氯氣具

有一定的毒性，只要我們恰當、合理地使用氯氣，

它會造福于人類的生活。

【提問】怎樣保存、運輸氯氣呢？辯證地認識氯氣

【展示】氯氣的鋼瓶圖片

【板書】氯氣的密度比空氣大，易液化閱讀書本，在加壓的條件下，氯氣轉(zhuǎn)

液氯--純凈物化為液態(tài)，可儲存在鋼瓶。

【提問】氯氣在水中的溶解度怎么樣呢？

【演示實驗】用一支100mL針筒抽取80ml.氯氣，然

后抽取20mL水，振蕩。

【板書】氯氣能溶于水，常溫下，一體積水約能溶觀察現(xiàn)象，描述現(xiàn)象。

解2體積氯氣。

【提問】有沒有其他實驗裝置，可以證明氯氣的溶

解度，請大家設(shè)計實驗證明。

各組思考討論

A

y-1>

----------/

CJ

現(xiàn)象：塑料瓶變癟，說明氯氣可溶于

水。

【多媒體展示】學(xué)生設(shè)計裝置

現(xiàn)象：試管液面上升

【總結(jié)】不錯，同學(xué)們設(shè)計都很好.

【設(shè)問】氯氣作為一種非金屬單質(zhì)，它的化學(xué)性質(zhì)17a\\

回答：&M,〃287

如何，請從原子結(jié)構(gòu)示意圖分析。

易失去一個電子。化學(xué)性質(zhì)很活潑。

實驗現(xiàn)象

【設(shè)問】它可能會與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？氯氣與鈉

【演示實驗】氯氣與鈉反應(yīng)氯氣與鐵絲

氯氣與鐵絲反應(yīng)氯氣與銅絲

氯氣與銅絲反應(yīng)

【板書】二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

1.氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)

2Na+Ch=2NaCl

2Fe+3cL一點燃一DFeCb

Cu+CL=^l=CuCl2

【轉(zhuǎn)折】氯氣不僅能與金屬單質(zhì)反應(yīng)，也能與非金

觀看視頻，記錄現(xiàn)象

屬單質(zhì)反應(yīng)。

點燃條件下：安靜燃燒，發(fā)出蒼白色

【多媒體播放】氫氣與氯氣反應(yīng)

火焰；

【板書】

光照：發(fā)生爆炸

2.氯氣與非金屬單質(zhì)（氫氣）反應(yīng)

壓+Cl2一一點紇.2HC1

【敘述】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生成的氫氣和

氯氣，在利用這個反應(yīng)制取氯化氫氣體，將其溶于

水后即得到鹽酸。

【敘述】我們在氯氣的溶解性實驗中發(fā)現(xiàn)，氯氣溶

于水后，溶液呈黃綠色，這個顏色說明溶液中有大

量氯氣存在，那么氯氣溶于水中是和氧氣溶于水一

樣，還是和二氧化碳溶于水會有一部分生成碳酸類

似呢？

【假設(shè)】我們可以假設(shè)氯氣能與水發(fā)生反應(yīng)，那么

產(chǎn)物可能是什么呢？利用原子守恒，分析產(chǎn)物

【布置任務(wù)】利用桌上的試劑和儀器裝置完成P61

實驗探究，并記錄現(xiàn)象及結(jié)論。利用提供的試劑和儀器裝置完成P61

實驗探究，并記錄現(xiàn)象及結(jié)論。

實驗1：觀察新制氯水的顏色

現(xiàn)象：氯水是黃綠色

分析解釋結(jié)論：氯水中存在氯氣

實驗2：將干燥的氯氣依次通過干燥的有色布條和濕現(xiàn)象：干燥的有色布條不褪色，濕潤

潤的有色布條，的有色布條褪色

分析解釋：氯氣沒有漂白性，可能是

氯氣與水反應(yīng)生成的某種物質(zhì)具有漂

白性

現(xiàn)象：氯水滴在pH試紙先變紅，后褪

色；稀鹽酸滴在pH試紙只變紅，不褪

色

實驗3：分別用玻璃棒蘸取新制氯水和稀鹽酸，滴在分析解釋：氯水顯酸性，氯水中存在

pH試紙上，觀察并比較實驗現(xiàn)象具有漂白性物質(zhì)，鹽酸不具有漂白性

現(xiàn)象：有白色沉淀生成

分析解釋：氯水有氯離子

實驗4：在潔凈的試管中加入1mL新制氯水，再向總結(jié)：氯水中有H\Cl\還有一種具

試管中滴加幾滴硝酸銀溶液和稀硝酸，觀察實驗現(xiàn)有漂白性的物質(zhì)，這是一種新的物質(zhì)

象。具有漂白性。通過實驗排除鹽酸、水

和氯氣具有漂白性的可能，再根據(jù)氯

水中含有的氫、氯、氧三種元素的可

能組合，推出可能具有漂白性的是一

種新的物質(zhì)nciOo

【總結(jié)】這種未知的物質(zhì)就是HC10,我們叫它次氯

酸，具有漂白性，它能夠使一些有機色素褪色，還

具有殺菌、消毒作用。很多地方使用的自來水就是

用氯氣來消毒的。

【敘述】氯水是黃綠色，說明氯氣在與水反應(yīng)的同

時，它們反應(yīng)生成的鹽酸和次氯酸會反應(yīng)重新變成

氯氣和水，像這樣的化學(xué)反應(yīng)，我們叫它可逆反應(yīng),

在書寫化學(xué)方程式時，把“等號”改寫成“可逆符

號”。

【板書】3.氯氣與水反應(yīng)

CL+HQ^^^HCl+HClO

【講解】次氯酸是一種弱酸，因其具有強氧化型，思考

所以能漂白，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，氯水光避光，放在棕色試劑瓶中

照分解。

*昭

【板書】2HC1OOzt+2HC1

【提問】氯水如何保存？

【講解】生活中一般不會直接使用氯氣或次氯酸進

行消毒。由于次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，因此，在工

業(yè)生產(chǎn)和生活中，多用次氯酸鹽和碳酸、鹽酸等發(fā)

生反應(yīng)制取次氯酸。

【過渡】如何將氯氣轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽呢？在上一節(jié)

課，我們將氯氣實驗室制備過程中，為了防止氯氣觀看，記錄現(xiàn)象

泄漏到空氣中，我們在收集裝置后面放了氫氧化鈉黃綠色逐漸消失

溶液，用氫氧化鈉溶液來吸收氯氣，這也說明了氯

氣可以與氫氧化鈉反應(yīng)。

【演示實驗】向一瓶氯氣的集氣瓶中，倒入適當?shù)?/p>

氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。

【板書】4.氯氣與堿反應(yīng)聯(lián)系家庭“84”消毒液

Cl2+2NaOH=NaC1+NaC10+H20

次氯酸鈉

【敘述】可以利用上述反應(yīng)制備漂白劑，也是我們

家里面的“84”，其有效成分就是次氯酸鈉，同時氯

氣也可以與石灰乳反應(yīng)，工業(yè)上就是利用這個反應(yīng)

來制取漂白粉。

【板書】思考與討論

2CL+2Ca(OH)2=CaCk+Ca(CIO)2+2H20猜測次氯酸鹽轉(zhuǎn)變成次氯酸的可能途

次氯酸鈣徑。

【敘述】漂白粉的有效成分是次氯酸鈣。

【提問】生活中用的84消毒液能夠殺菌、消毒，是

因為里面的含有次氯酸鈉。這些次氯酸鹽怎樣在使交流探討得出答案

用過程中變成次氯酸呢？(1)氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸；

［板書］Ca(CIO)2+C02+H20=CaCl2+2HC10(2)人躲到較高的地方去一-因為

【板書】三、氯氣的用途氯氣密度比空氣大；

【交流討論】(1)氯氣為什么能用于自來水消毒？用沾有肥皂水的軟布蒙面--因為氯

(2)現(xiàn)在加入發(fā)生氯氣泄漏，我們該怎么辦？氣可以與堿反應(yīng)

【課堂總結(jié)】

板書設(shè)計

氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用

一、氯氣的物理性質(zhì)

黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體，氯氣的密度比空氣大，易液化-液氯一-純凈物

氯氣能溶于水，常溫下，一體積水約能溶解2體積氯氣。

二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

1.氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)

2Na+CL=2NaCl

2Fe+3C2-點燃--2FeCL,

Cu+Cb-點燃一CuCk

2.氯氣與非金屬單質(zhì)(氫氣)反應(yīng)

H2+Cl2=^B=2HC1

點燃條件下：安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰：

光照條件下：發(fā)生爆炸

3.氯氣與水反應(yīng)

C12+H2O^^HC1+HC1O

光昭

2HC10'02?+2HC1

氯水保存在棕色試劑瓶中

4.氯氣與堿反應(yīng)

C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H20

2CL+2Ca(OH)2=CaCb+Ca(CIO)2+2H20-----------工業(yè)上制取漂白粉

漂白原理：Ca(CIO)2+C02+H20=CaC12+2HC10

三、氯氣的用途

教學(xué)反思

本節(jié)課重點是氯氣的化學(xué)性質(zhì)，教學(xué)方法是實驗與多媒體相結(jié)合。從自來水消毒和氯氣在第

一次世界大戰(zhàn)中使用，使學(xué)生明確雖然氯氣有毒，但氯氣對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活所起到的重要

作用，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的態(tài)度，結(jié)合氯氣的性質(zhì)實驗，學(xué)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。本節(jié)

課由于實驗較多，學(xué)生學(xué)習(xí)熱情非常高，氣氛也非?；钴S?；瘜W(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然

科學(xué)，要認真對待每一個實驗，以學(xué)生為本，關(guān)注學(xué)生的所思所想。

氧化還原反應(yīng)

教材分析

教材以分析氯氣與鈉反應(yīng)的化學(xué)類型和化合價變化的原因入手，詳細介紹了氯化鈉的形

成過程，從得失電子的角度引入“氧化還原反應(yīng)”和“非氧化還原反應(yīng)”概念，強調(diào)氧化還

原反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，讓學(xué)生能用電子的轉(zhuǎn)移或化合價的變化來判斷氧

化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，及其相應(yīng)的氧化性和還原性。

培養(yǎng)了學(xué)生微觀想象、邏輯推理能力。

教學(xué)目標與核心素養(yǎng)

1、宏觀辨識與微觀探析：能從電子轉(zhuǎn)移的角度判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

2、變化觀念與平衡思想：電子的轉(zhuǎn)移與化合價的關(guān)系。

3、證據(jù)推理與模型認知：從原子結(jié)構(gòu)角度表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況。會判斷氧

化劑和還原劑，氧化性和還原性。

4、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：培養(yǎng)學(xué)生微觀相像、邏輯推理能力

教學(xué)重難點

1.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能夠判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原

產(chǎn)物。

2.能表示化學(xué)反應(yīng)的中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

課前準備

學(xué)案、課件

教學(xué)過程

知識回顧：在初中我們學(xué)習(xí)過以下幾個化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)有什么特點？

1、3Fe+202==FeaOi

2、4P+502==2P2O5

3、S+O2=二S02

講解：這些物質(zhì)都與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)中，氧氣提供氧原子給鐵原

子、磷原子和硫原子，氧氣具有氧化性。

引入新課：鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。請從元素的化合價是否發(fā)生變化的角度，對氯氣和金

屬鈉的化學(xué)反應(yīng)進行分類，它屬于何種反應(yīng)類型？反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的原因是什么？

板書：一、氧化還原反應(yīng)

講解：2Na+Ck占3燃2NaCl在反應(yīng)中，鈉原子失去最外層上一個電子變成Na*,形成穩(wěn)定的

結(jié)構(gòu)，氯原子最外層上得到一個電子，變成C1,形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。Na與再結(jié)合形成穩(wěn)

定的化合物氯化鈉。元素化合價的變化與原子的最外層電子的轉(zhuǎn)移有關(guān)系。

圖36的原子與II原子之間的電子轉(zhuǎn)移

板書：1、定義：有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)（或有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)）叫氧化還原反應(yīng)。

2、特點：發(fā)生化合價的變化

3、實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

講解：氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）的化學(xué)反應(yīng)。沒有電子轉(zhuǎn)

移的化學(xué)反應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)是還原劑，還原劑

發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)出還原性；得到電子的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)出氧

化劑。

板書：4、氧化劑：得到電子的物質(zhì)。發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性。

還原劑：失云電子的物質(zhì)。發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。

過度：鈉原子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致鈉元素與氯元素的化合價發(fā)生了改變。那

么怎樣表示該化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況呢？

板書：二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1、雙線橋法：表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。

例：

失去2x一

II

2Na+Cl2=2NaCl

[__________f

圖34電子轉(zhuǎn)移的衷示

鈉是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性；氯氣是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性。

書寫步驟：

（1）標價態(tài)：正確標出反應(yīng)前后各元素的化合價，明確變價元素的化合價升降關(guān)系

（2）雙線橋：一條線始于被還原的物質(zhì)中的降價元素，止于還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素；

一條線始于被氧化的物質(zhì)中的升價元素，終止于氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素

（3）注得失：標出“失去”或“得到”電子的總數(shù)

講解：1、箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素的原子；

2、必須注明“得到”或“失去”；

3、被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。

學(xué)以致用：高鐳酸鉀與濃鹽酸在一定條件下可以反應(yīng)生成氯氣。2KMnO.1+16HCl（濃）

==2KCl+2MnC12+5Ckt+8H2。該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？如果是，指出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化

的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。如果不是，請給出理由。

板書：2、單線橋法：表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。

例：產(chǎn)'

F<H-2HC1---FCC12+H2t

書寫步驟：

（1）標價態(tài)：正確標出反應(yīng)前后各元素的化合價；明確變價元素的化合價升降關(guān)系

（2）單箭頭：始于被氧化物質(zhì)中化合價升高的元素，止于被還原物質(zhì)中化合價降低的元素

（3）標數(shù)目：標出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)

講解：1、不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；

2、要用箭號標明電子轉(zhuǎn)移的方向；

3、箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。

思考：我們知道化學(xué)反應(yīng)前后遵循質(zhì)量守恒，那么化合價、電子轉(zhuǎn)移遵循哪些規(guī)律呢？

板書：三、氧化還原反應(yīng)中的守恒

1、質(zhì)量守恒：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量。

2、化合價升降守恒：反應(yīng)前后元素化合價