高中化學必修二筆記

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu)

1.原子結(jié)構(gòu)

微粒電子質(zhì)子中子

質(zhì)量（Kg）9.109x10-311.673x10-271.675X10-27

相對質(zhì)量0.000548(1/1836)1.007?11.008~1

電量（C）1.602x10-191.602X10190

電荷-1+10

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）

AzX的意義：表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。

2.原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展：

經(jīng)臉了以下五個發(fā)展階段：

①古希臘哲學家德讀克利特提出古典原子論，認為物質(zhì)本源是原子和虛空，原子在虛空中處于永恒運動之

中，物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，物質(zhì)只能分割到原子；

②1803年英國化學家道爾頓家建立了蜃無至逸二（認為原子是不行再分的實心球）

..........這一發(fā)覺使化學起先成為一門科學

③1903年湯姆遜發(fā)覺了電子建立了“葡萄干布丁”模型；（原子仍是實心球，電子象前荷干一樣嵌在球上）

④1911年英國物理學家盧瑟福依據(jù)a粒子散射試驗提出原子結(jié)構(gòu)的核式（行星式）模型；

⑤1913年丹麥科學家玻爾建立了核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型；

..........玻爾首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)中

⑥20世紀20年頭建立了現(xiàn)代量子力學模型。

3.元素、核素和同位素

1）元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱。

2）核素：具有肯定數(shù)目質(zhì)子和肯定數(shù)目中子的一種原子。

3）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。

同位素的物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎完全相同。不同同位素構(gòu)成的化合物是不同的化合物，其物理

性質(zhì)不同，化學性質(zhì)幾乎相同。

質(zhì)子數(shù)確定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)確定核素的種類。

說明：①三者的探討對象都是原子②同一元素的不同核素之間互稱為同位素

③同種元素可以有多種核素（同位素）所以元素的種數(shù)遠少于原子的種數(shù)。

4）同素異形體：是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)。

如碳元素就有金剛石、石墨、無定形碳等同素異形體。同素異形體由于結(jié)構(gòu)不同，彼此間物理性質(zhì)有差異；

但由于是同種元素形成的單質(zhì)，所以化學性質(zhì)相像。同素異形體的形成方式有三種：

①組成分子的原子數(shù)目不同，例如：氧氣O?和臭氧紅磷：P,白磷：P4

②晶格中原子的排列方式不同，例如：金剛石、石墨、C60

③晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和單斜硫，（正交硫穩(wěn)定），分子式均為S8

4.原子核外電子的排布

電子在原子核外排布時，總是盡量先排在離核最近（能量最低）的電子層里，然后由里向外，依次排布在能

量較高的電子層里，核外電子是分層排布。電子做高速運動，接近光速

在化學上，各電子層的層序數(shù)n依次為1、2、3、4、5、6、7,分別稱為K、L、M、N、O、P、Q電子層。

（1）各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個（n為電子層序數(shù)）。

（2）最外層電子數(shù)都不超過8個（K層不超過2個）。

（3）各稀有氣體元素的原子中最外層所容納的電子數(shù)是8（氮除外）。

（4）各元素原子次外層所容納的電子數(shù)最多是18,倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。

5.幾種常見的相對原子質(zhì)量

1）元素的相對原子質(zhì)量：已知某元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量，及在自然界中各同位素的原子百分數(shù),

就可以利用下式求出該元素的相對原子質(zhì)量。入=AIX“I%+A2X42%+...........

2）元素的近似相對原子質(zhì)量：將上式中的Ar用質(zhì)量數(shù)A代替進行計算。

3）元素的一種同位素的相對原子質(zhì)量（原子的相對原子質(zhì)量）：以一種碳原子（核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子

的碳原子）的質(zhì)量的1/12（約1.66x10-27千克）作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是

理程冬于的相對原子質(zhì)量。

4）原子的近似相對原子質(zhì)量（即質(zhì)量數(shù)）

5.現(xiàn)代測定相對原子質(zhì)量的方法主要有化學方法和物理方法（質(zhì)譜法）。

化學方法：是先制備該元素的純鹵化物，采納銀作二級基準分析鹵化物純度，再向肯定量的鹵化物樣品溶

液中加入等量的硝酸銀，用重量法測定鹵化銀的重量，然后通過當量求出相對原子質(zhì)量。

質(zhì)譜法：是通過測定同位素的相對原子質(zhì)量，然后依據(jù)其在自然界的豐度（即原子百分數(shù)）計算得到的。

它所運用的儀器叫質(zhì)譜儀。這種方法的最大優(yōu)點是精度高，現(xiàn)代相對原子質(zhì)量幾乎都是由質(zhì)譜法測定的。

在質(zhì)譜儀中，被測樣品（氣體和固體的蒸汽）中的元素經(jīng)陰極射線的作用產(chǎn)生帶正電荷的離子，正離子先

后通過電場和磁場后，發(fā)生偏轉(zhuǎn)。無論正離子速度的大小，只要其電荷與質(zhì)量之比｛elm,簡稱荷質(zhì)比）相

同的離子就會收斂在一處，在照相板上留下痕跡；不同e/w的正離子將收斂在不同位置，從而形成相應(yīng)的

線條。將這些線條的位置與12c原子質(zhì)譜上的譜線和相應(yīng)的質(zhì)量標度比較可求得這些離子即元素的相對質(zhì)

量。同時，用電流檢示計通過測定離子流的強度求出這些元素的相對豐度，進而便可算出該元素的相對原

子質(zhì)量。

二、元素周期表

1.原子序數(shù)：把不同的元素按核電荷數(shù)由小到大的依次對其進行編號，這種編號叫~

2.元素周期表

（1）周期：把電子層數(shù)相同的各種元素依據(jù)原子序數(shù)遞增的依次從左到右排成橫行。

周期周期名稱周期別名元素總數(shù)規(guī)律

具有相同的電子層第1周期2

數(shù)而又按原子序數(shù)第2周期短周期8電子層數(shù)==周期數(shù)

遞增的依次排列的第3周期1號到18號元素8

一個橫行叫周期。第4周期18第7周期排滿是第118號元素

第5周期長周期18

7個橫行第6周期32其中含錮系元素15種niB

7個周期第7周期不完全周期26（目前）其中含的系元素15種IIIB

（2）族：把不同的橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，電子層遞增的依次由上而下排成縱行

族族名類名核外最外層電子數(shù)規(guī)律

周期表中有18個第IA族H和堿金屬1主族數(shù)==最外層電子數(shù)

縱行，第8、9、10第HA族堿土金屬2

三個縱行為第vni第IHA族3VDA族原子最外層有3對

族外，其余15個第IVA族碳族元素4孤對電子1個成單電子；

縱行，每個縱行標族第VA族氮族元素5VIA族原子最外層有2對

為一族。孤對電子2個成單電子；

第VIA族氧族元素6

7個主族VA族原子最外層有1對

第VDA族鹵族元素7

7個副族孤對電子3個成單電子

0族標有氣體2或8

。族

副第IB族、第IIB族、第H1B族、第IVB族、最外層電子數(shù)一般不等

第vni族

族第VB族、第VIB族、第VUB族、第vm族于族序數(shù)（第IB族、IIB

共16個族

只由長周期元素構(gòu)成的族族除外）

最外層電子數(shù)只有1?7

個。

由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族：完全由長周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。

（短周期（第1.2、3周期）

周期：7個（共7個橫行）長周期（第4、5、6周期）

不完全周期（第7周期）

周期表<「主族7個（用IA.nA表示）

副族7個（用1BJB……表示）

族：16個（共18個縱行乂

第珊族1個（包括三個縱行）

〔零族1個（稀有氣體）

**同周期相鄰元素原子序數(shù)差：H1A族與IIA族，從其次周期到第七周期依次為1,1,11,11,25,25

**同主族相鄰元素原子序數(shù)差：IA族、1IA族元素：相差上一周期所含元素種數(shù)

111人族711人族、0族：相差下一周期所含元素種數(shù)

3.確定元素在周期表中的位置

1）依據(jù)元素的原子序數(shù)，與0族元素的序數(shù)比較大小確定

0族元素的序數(shù)：1-He,10-Ne,18-Ar,36-Kr,54-Xe,86-Rn

①依據(jù)元素的原子序數(shù)，找出與其相鄰的0族元素，若其原子序數(shù)小于0族元素的原子序數(shù)，則該元素與相鄰的0

族元素處于同一周期

②若該元素原子序數(shù)比相應(yīng)0族元素多1或2,則該元素處于IA或nA

③若該元素原子序數(shù)比相應(yīng)。族元素少1~5時，則該元素處于同一周期VHA~VA

④若預料新元素的位置，可與118號元素依據(jù)上法推想

2）周期表中特殊位置的元素

族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al:族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S:

族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O;周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li:

周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是：Na:最高正價不等于族序數(shù)的元素是：O、F。

3）元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性

形成化合物種類最多的元素，或氣態(tài)氧化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：C;

空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氨化物的水溶液呈堿性的元素：N;

常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)元素是：Br:

最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素是：Be、Al:

元素的氣態(tài)氯化物和它的最高價氧化物的水化物起化合反應(yīng)的元素是：N;,

元素的氣態(tài)氧化物和它的最高價氧化物的水化物起氧化還原反應(yīng)的元素是：S;

元素的氣態(tài)氨化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素是：So

4.重水

重水的一個分子是由兩個重氫原子和一個氧原子組成，其分子式為D?。，相對分子質(zhì)量是20,重水在自然

界中分布較少，在一般水中約含重水0015%。由于含量少，制備難，它比黃金還珍貴。重水外觀上和一般

水相像，是無色、無臭無味的液體。密度比一般水大，熔點、沸點比一般水高。由于重水分子量大，運動

速度慢，所以在高山上的冰雪中，特殊是在南極的冰雪中重水含量微乎其微，水的密度最小，是地球上最

輕的水。重水在尖端科技中有非常重要的用途。原子能發(fā)電站的心臟是原子反應(yīng)堆，為了限制原子反應(yīng)堆

中核裂變反應(yīng)的正常進行，須要用重水做中子的減速劑。電解重水可以得到重氫，重氫是制氫彈的原料，

我國已于1967年6月17日勝利地爆炸了第一顆II彈，大長了中國人民的志氣。更重要的是重賽進行核聚

變反應(yīng)時，可放出巨大的能量，而且不會污染環(huán)境。有人計算推想，假如將海水中的重氫都用于熱核反應(yīng)

發(fā)電，其總能量相當于全部海洋都變成了石油。

重水雖然在尖端技術(shù)上是珍貴的資源，但對人卻是有害的。人是不能飲用重水的，微生物、魚類在純重水

或含重水較多的水中，只要數(shù)小時就會死亡。相反，含重水特殊少的輕水，如雪水，卻能刺激生物生長。

三、元素周期律

「隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變更:

①原子最外層電子數(shù)呈周期性變更

元素周期律<②原子半徑呈周期性變更

③元素主要化合價呈周期性變更

、④元素的金屬性與非金屬性呈周期性變更

同周期（從左到右）同主族（從上到下）

原子半徑漸漸減小漸漸增大

電子層數(shù)相同電子層數(shù)遞增

電子層排布

最外層電子數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同

失電子實力漸漸減弱漸漸增加

得電子實力漸漸增加漸漸減弱

金屬性漸漸減弱漸漸增加

非金屬性漸漸增加漸漸減弱

最高正價（+1—+7）最高正價==族序數(shù)

主要化合價

非金屬負價=—（8—族序數(shù)）非金屬負價==—（8—族序數(shù)）

最高氧化物的酸性酸性漸漸增加酸性漸漸減弱

對應(yīng)水化物的堿性堿性漸漸減弱堿性漸漸增加

非金屬氣態(tài)氨化物形成由難一易形成由易T難

的形成難易、穩(wěn)定性穩(wěn)定性漸漸增加穩(wěn)定性漸漸減弱

1.元素的金屬性和非金屬性

（1）電子層數(shù)越多一原子半徑越大一核對電子引力越弱T原子失電子實力越強一得電子實力越_

弱一金屬性越強、非金屬性越弱。

（2）電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多（即原子序數(shù)越大）-原子半徑越小一核對電子的引力越強一原子

失電子實力越重一得電子實力越T金屬性越弱、非金屬性越強。

原子半徑變更規(guī)律：

同一周期，從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑漸漸削減，失電子實力漸漸減弱，得電子實力漸漸增加。

因此，金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加。

在同一主族的元素中，由于從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑漸漸增大，失電子實力漸漸增加，得電

子實力漸漸減弱。所以元素的金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱。

在周期表中，物（Fr）元素的原子半徑最大，氟（F）元素的原子半徑最小，由于鉉及其后面的元素均是放射

性元素，在自然界穩(wěn)定存在的元素當中，鐫（Cs）的金屬性是最強的。

非

1稀

金非金屬性逐漸增強

2金

屬

兀

3屬

您

4性

素

需

5皙

6增

強

7強

金屬性逐漸增強

（3）推斷元素金屬性強弱的依據(jù):

元素金屬性和非金屬性強弱的推斷方法

本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強。

金

1.在金屬活動依次表中越靠前，金屬性越強。

屬判

2.單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越猛烈，金屬性越強。

性斷

3.單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。

比依

4.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強。

較據(jù)

5.若x"+y=x+ym+則y比x金屬性強。

非本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強。

金判1.與H2化合越易，氣態(tài)氨化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。

屬斷2.單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強。

性方3.最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強。

比法4.An+B=Bm+A則B比A非金屬性強。

較

1).單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易:

性質(zhì)NaMgA1

單質(zhì)與水(或酸)的反與冷水猛烈反應(yīng)放出與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水快速反應(yīng)，

與酸快速反應(yīng)放出氫氣

應(yīng)狀況氫氣放出氫氣，與酸猛烈反應(yīng)放出氫氣

最高價氧化物對應(yīng)水

NaOHMg(OH)2A1(OH)3

化物的堿性強弱強堿中強堿兩性氫氧化物

2).最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱。

金屬性Na>Mg>Al堿性強弱NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3

(4)推斷元素非金屬性強弱的依據(jù)：

1).跟氫氣生成氣態(tài)氧化物的難易程度以及氧化物的穩(wěn)定性;

2).元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱。

性質(zhì)SiPSC1

非金屬單質(zhì)與氫氣反高溫磷蒸氣與氫氣能須加熱光照或點燃時發(fā)生

應(yīng)的條件反應(yīng)爆炸而化合

最高價氧化物對應(yīng)水

H4SiO4H3P。4H2so4HC104是比H2so4

化物的酸性強弱弱酸中強酸強酸更強的酸

非金屬性Si<P<S<Cl氫化物穩(wěn)定性SiH4<PH3<H2S<HCI

酸性強弱依次H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HC1O4

［彳急定性強弱：HF>HC1>HBr>HINH3<HFNH3>PH,

2.堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)

3.酸性強弱：HC1O4>HBrQjHNO：>HFOa

2.元素化合價

元素的化合價與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特殊是與最外電子層中電子的數(shù)目有親密關(guān)系，因此，元素原子的最

外電子層中的電子，也叫做價電子。

主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族元素最高正價數(shù)

其中，有個別元素比較特殊，如氧元素的化合價一般是一2價，而氟元素沒有正化合價，即氟元素無最高價

氧化物及其水合物。

非金屬元素的I最高正價I+I最低負價I=8,金屬元素只有正化合價而無負價

例：若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2：3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不行能是

A.lB.3C.5D.6

解析：規(guī)律性：依據(jù)價偶序偶，價奇序奇規(guī)律，在短周期元素化合物X2Y3或X3Y2中，價數(shù)之差屬于奇偶數(shù)之差，不

行能是偶數(shù)；原子序數(shù)之差也不行能是偶數(shù)，只有D項符合。

元素的主要化合價及實例

原子序數(shù)12

元素符號HHe

主要化合價+10

實例H2OHe

原子序數(shù)345678910

元素符號LiBeBCN0FNe

主要化合價+1+2+3+4,-4+5,—3—2—10

實例UOBeClBFC0、CH>S、HFNe

2232HNONH3H2O

原子序數(shù)1112131415161718

元素符號NaMgAlSiPSClAr

主要化合價+1+2+3+4.-4+5,-3+6,-2+7,-10

H.POa.H2sd.HClOd,

Ar

實例NaClMgCl2AICI3SiO2、理也

PMH2sHCl

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)囿叟隹變化。

3.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變更。

1).當電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時，電子層數(shù)越多的，半徑越大。

2).當電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)不同時，核電荷數(shù)越大的，半徑越小。

3).當核電荷數(shù)相同，電子層數(shù)也相同時，核外電子數(shù)越多的，半徑越大。

4).當核電荷數(shù)相同，電子層數(shù)不相同時，電子層數(shù)越多的，半徑越大。

簡潔微粒半徑的比較方法

原1.電子層數(shù)相同時，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小

子

例：rNa>rMg>rAi>rsi>rp>rs>rci

半2.最外層電子數(shù)相同時，隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。

徑

例：rLi<rNa<rk<rRb<rcs

1.同種元素的離子半徑:陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子大于高價陽

離子.例：rci->rci,帖>r氏2+>昨3+

離2.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大，半徑越小.

子+2+3+

例：>rF'>tNa>FMg>FAI

半3.帶相同電荷的離子，電子層越多，半徑越大.

徑++++2222

例：<fNa<FK<fRb<rcs:ro<rs<rse<rre-

4.帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。

++2+

例：比較Fk與“J可選FNa為參照可知鼠>「Na>>FMg

4.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變更。

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變更，這個規(guī)律叫元素周期律。

元素原子的核外電子排布的周期性變更，確定了元素性質(zhì)的周期性變更。這也是元素周期律的實質(zhì)。

5.對角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相像，其相像性甚至超過了同主族元

素，被稱為“對角線規(guī)則

LiBeB

-—

MgAlSi

實例：①鋰與鎂的相像性超過了它和鈉的相像性，如：LiOH為中強堿而不是強堿，Li2c。3難溶于水等等。

②Be、Al的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物均表現(xiàn)出明顯的“兩性“；Be和Al單質(zhì)在常溫下均能被濃H2sO4

鈍化；AlCb和BeCL均為共價化合物等。

③晶體硼與晶體硅一樣，屬于堅硬難熔的原子晶體。

6.周期律的發(fā)覺和周期表的編排，為后人從事科學探討和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)起著重要的指導

(1)在非金屬區(qū)找尋制造農(nóng)藥的元素，如Cl、P、S、N、As等。

(2)在B、Si、As、Te、At階梯線兩旁找尋半導體材料，如Si、Ge、Se等。

(3)在過渡元素區(qū)找尋化學反應(yīng)的催化劑(如Fe、Ni、Cu、Mn、Pt等)及耐高溫材料(如W)。

(4)在周期律指導下，自然界中存在的92種元素快速地被發(fā)覺、“歸位人造元素及同位素一種接一種

被制造出來，不完全周期不久可排滿。截至目前為止，在自然界找到了約300種同住素，人工合成了

約1200多種元素及同位素。超重元素(110號以上的元素，有的從92號鈾算起)的探討更有迷人的

前景，主要是開發(fā)新能源。有人想利用超重元素制造袖珍核武器——暗藏在手提包里的小型核彈。此

外在治療癌癥方面，療效好，無副作用。

(5)周期系在指導原子核的探討方面有深刻的影響。門捷列夫曾指出，周期系中具有“最大”相對原子質(zhì)量

的禮和鈾的重要性。放射性的發(fā)覺證明白這一預見。這一發(fā)覺是原子核探討的序幕。放射性的位移定

律也是以周期系為依據(jù)?？傊?，原子核的種種人工蛻變，都是按元素在周期表中的位置來實現(xiàn)的。

有關(guān)化學鍵的重要學問點

化學鍵：指在分子內(nèi)相鄰的原子間存在著的猛烈的相互作用,常包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵。

化學鍵的強弱通常用鍵能來表示。

鍵能：拆開Imol志向氣體分子AB為中性氣態(tài)原子A和B時，須要汲取的能量。

通常鍵能越大，表明改化學鍵愈堅固，由該鍵組成的分子也就愈穩(wěn)定。

如HC1的鍵能E(H-Cl)=431KJ.moH,HI的鍵能E(H-I)=299KJ.mol",HC1比HI穩(wěn)定，受

熱時就較易分解。

化學鍵是與能量聯(lián)系在一起的?；瘜W鍵的斷裂和形成正是化學反應(yīng)中能量變更的主要原

因。C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0,所以石墨比金剛石穩(wěn)定

物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量凹凸的關(guān)系：物質(zhì)具有的能量越低則越穩(wěn)定，反之，物質(zhì)具有的能

量越高則越不穩(wěn)定。由此可推知：一個化學反應(yīng)若是放熱反應(yīng)，則說明生成物的總能量

比反應(yīng)物的總能量低，生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定；一個化學反應(yīng)若是吸熱反應(yīng)，則說明反應(yīng)

物的總能量比生成物的總能量低，反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定。

離子鍵

化學鍵1升叢ml極性健11極性分子

1共價理I非極性鍵｝非極性分子

化學鍵

離子鍵共價鍵金屬鍵

類型

金屬陽離子與自由電子間通

陰陽離子間通過靜電引原子間通過共用電子

概念過相互作用而形成的化學鍵

方作用所形成的化學鍵對所彩成的化學鍵

成鍵微粒陰陽離子原子金屬陽離子和自由電子

成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對電性作用

活潑金屬與活潑的非金非金屬與非金屬元素金屬內(nèi)部

形成條件

屬元素

實例NaCKMgOHC1、H2SO4Fe、Mg

1.離子鍵：大多數(shù)鹽、堿、低價金屬氯化物都屬于離子化合物。

靜電作用包含陰陽離子間吸引和核間、電子間的斥力

離子鍵的形成只是陰陽離子之間的靜電作用，并不肯定發(fā)生電子的得失(如Na+與OH-結(jié)合)

2.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。

(1)活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O>K2s等

(2)強堿:如NaOH、KOH、Ba(OH)2,Ca(OH)2等

(3)大多數(shù)鹽：如Na2co3、BaSO4(4)接鹽：如NH4cl

小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)+鎂鹽。(一般規(guī)律)

【留意】：①酸不是離子化合物。強堿及大多數(shù)的鹽中都含有離子鍵。②含有金屬元素的化合物不肯定是

離子化合物，如AICb.。不含金屬元素的化合物不肯定不是離子化合物，如NHKL③離子化合物溶于水或

熔化后均電離成自由移動的陰陽離子，離子鍵被破壞。

離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中肯定含有離子鍵。

3.共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。

成健緣由：通過共用電子對，原子最外層電子數(shù)目一般能達到飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定；兩原子核都吸引共用

電子對，使之處于平衡狀態(tài)；原子通過共用電子對形成共價健后，體系總能量降低。

4.共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。

（1）極性共價鍵與非極性共價鍵的比較

共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵

不同元素的原子形成的共價鍵.同種元素的原子形成共價鍵，共用電子

定義共用電子對（電子云重疊）發(fā)生

偏移的共價鍵對（電子云重疊）不發(fā)生偏移

成鍵原子電性顯電性電中性

原子吸引電子實力不相同相同

共用電子對偏向吸引電子實力強的原子不偏向任何一方

影響性質(zhì)極性分子或非極性分子非極性分子

實例H—C1H—H、Cl—C1

形成條件由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成

（2）分子極性的推斷：

單質(zhì)分子：全為非極性分子，如X?、。2、H?、P4等，但。3除外；

AB型分子：全為極性分子，如HX、CO等；

ABn型分子：若A的化合價等于價電子數(shù)目，則分子的空間結(jié)構(gòu)對稱，其分子為非極性分子；

若A的化合價不等于其價電子數(shù)目，則分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱，其分子為極性分子，詳細

分析如下表：

化學式BFC0PC1HONH

325SO3(g)23so2

中心原子化合價+3+4+5+6-2-3+4

中心原子價電子數(shù)3456656

分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性

依據(jù)共價分子中電荷分布是否對稱，正負電荷重心是否重合，整個分子電性是否出現(xiàn)“兩極”，把分子分為

極性分子和非極性分子。分子內(nèi)各原子及共價鍵的空間排布對稱，分子內(nèi)正、負電荷中心重合的分子為非

極性分子；分子內(nèi)各原子及共價鍵的空間排布不對稱，分子內(nèi)正、負電荷中心不重合的分子為極性分子。常見分

子中，屬非極性分子的不多,詳細有：

①非金屬單質(zhì)分子。如：稀有氣體、H2、CL、N2等。

②結(jié)構(gòu)對稱的直線型分子。如：C02

③