（15）晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-高二化學(xué)人教版暑假作業(yè)本

（15）晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)—高二化學(xué)人教版暑假作業(yè)本1.下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A.氯化鈉晶體中，每個周圍距離相等的共有6個B.金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子C.氯化銫晶體中，每個周圍緊鄰8個D.干冰晶體中，每個分子周圍緊鄰12個分子2.下列說法錯誤的是()A.冰中，一個水分子周圍有4個緊鄰分子B.晶體中，一個周圍有6個緊鄰C.干冰中，一個分子周圍有12個分子緊鄰D.晶體（）中，一個Fe原子周圍有8個Fe原子緊鄰閱讀下列材料，完成題：苯甲酸乙酯可用于配制香水和食用香精。實(shí)驗(yàn)室可以苯甲酸與乙醇為原料制備苯甲酸乙酯：已知：物質(zhì)乙醇苯甲酸乙醚苯甲酸乙酯密度/（）0.7891.26590.73181.0500沸點(diǎn)/℃78.5249.034.5212.0相對分子質(zhì)量46122741503.根據(jù)晶體中的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列晶體的化學(xué)式中不正確的是()ABCEFDA.A B.B C.C D.D4.下列說法正確的是()A.石墨晶體是一種混合型晶體，兼有共價(jià)晶體、分子晶體和金屬晶體的特征B.價(jià)層電子排布為的元素位于第四周期第ⅧB族C.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式：D.晶體中存在離子鍵，共價(jià)鍵，配位鍵和氫鍵等化學(xué)鍵5.下列關(guān)于分子晶體的說法不正確的是()A.分子晶體中含有分子 B.固態(tài)或熔融態(tài)時均能導(dǎo)電C.分子間以分子間作用力相結(jié)合 D.熔、沸點(diǎn)一般比較低6.下列關(guān)于共價(jià)晶體和分子晶體的說法中不正確的是()A.金剛石、水晶和干冰都屬于共價(jià)晶體B.共價(jià)晶體中存在共價(jià)鍵，分子晶體中可能存在共價(jià)鍵C.共價(jià)晶體的硬度通常比分子晶體的大D.有的分子晶體的水溶液能導(dǎo)電7.金晶體的晶胞為面心立方堆積，如圖所示。設(shè)金原子的直徑為d，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，在立方體的各個面的對角線上，3個金原子彼此兩兩相切，M表示金的摩爾質(zhì)量。下列說法錯誤的是()A.每個金晶胞中含有4個金原子B.金屬鍵無方向性，金屬原子盡可能地采取密堆積C.一個晶胞的體積是D.金晶體的密度是8.氟化鉀鎂是一種具有優(yōu)良光學(xué)性能的材料，主要應(yīng)用于激光領(lǐng)域，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A.的配位數(shù)為12B.若位于晶胞的體心，則位于晶胞的面心C.每個位于距其最近且等距的構(gòu)成的正四面體空隙中D.若晶胞參數(shù)為anm，則晶體的密度是9.下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（）①在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子②CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個Ti4＋和12個O2-相緊鄰③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低④分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑤SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合⑥離子晶體熔化時晶格能越大，熔點(diǎn)越高⑦晶體狀態(tài)能導(dǎo)電的一定是金屬晶體A．①②③④ B．①②⑥⑦ C．②③④⑤ D．①②③⑥10.下列說法中，正確的是()A.冰融化時，分子中發(fā)生斷裂B.共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C.分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)一定越高D.分子晶體中，分子間作用力越大，對應(yīng)的物質(zhì)越穩(wěn)定11.磷及其化合物在電池、催化等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)構(gòu)（如圖1）。為大幅度提高鋰電池的充電速率，科學(xué)家最近研發(fā)了黑磷—石墨復(fù)合材料，其單層結(jié)構(gòu)俯視圖如圖2所示。下列說法正確是()A.黑磷中P—P鍵的鍵能完全相同B.黑磷與石墨都屬于混合型晶體C.由石墨與黑磷制備該復(fù)合材料的過程，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.復(fù)合材料單層中，P原子與C原子之間的作用力屬范德華力12.下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中，錯誤的是()A.液晶具有液體的流動性，在某些物理性質(zhì)方面具有類似晶體的各向異性B.氧化鎂晶體中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為50%，氧化鎂晶體是一種過渡晶體C.等離子體的基本構(gòu)成粒子只有陰、陽離子D.石墨晶體屬于混合晶體13.分子之間可通過空間結(jié)構(gòu)和作用力協(xié)同產(chǎn)生某種選擇性，從而實(shí)現(xiàn)分子識別。下圖是一種分子梭，在鏈狀分子A上有兩個不同的識別位點(diǎn)。下列說法錯誤的是()A.分子B含有醚鍵，屬于冠醚，可以與分子A形成超分子B.通過加入酸、堿或鹽，均能實(shí)現(xiàn)分子梭在兩個不同狀態(tài)之間的切換C.在堿性情況下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點(diǎn)1的相互作用較強(qiáng)D.在分子B上引入某些基團(tuán)后可攜帶其他離子，通過識別位點(diǎn)實(shí)現(xiàn)離子轉(zhuǎn)運(yùn)14.氮族元素可以形成多種多樣的化合物，回答下列問題：（1）基態(tài)As原子的價(jià)電子的軌道表示式是_________。（2）疊氮酸（）常用于引爆劑，可用聯(lián)氨（）制取。比較聯(lián)氨與雙氧水分子中鍵角大?。篲________（填“>”、“=”或“<”，下同）。疊氮酸結(jié)構(gòu)如圖所示：，為雜化，已知參與形成π鍵的電子越多，鍵長越短，則鍵長；①_________②。（3）乙胺（）和2-羥基乙胺（）都可用于染料的合成，乙胺堿性更強(qiáng)，原因是_________。（4）磷酸一氫鹽受熱易脫水聚合，生成環(huán)狀的偏磷酸根。環(huán)狀三偏磷酸根的結(jié)構(gòu)如圖所示，則由n個磷氧四面體連接形成的環(huán)狀偏磷酸根的通式是_________。（5）砷與金屬鈉、鐵、銅可形成一種絕緣體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)圖鈉原子沿z軸投影如圖所示，已知m原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，晶胞參數(shù)為，。銅周圍距離最近的砷原子的個數(shù)是_________，n原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是_________，若阿伏加德羅常數(shù)值為，該晶體密度是_________（用含的代數(shù)式表示）。15.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種元素，和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y的原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；Z元素的原子M層電子全排滿，3d軌道電子數(shù)比s軌道電子總數(shù)多3?；卮鹣铝袉栴}：（1）四種元素中電負(fù)性最大的是________（填元素符號），其中Y原子的核外電子排布式為________。（2）單質(zhì)和互為同素異形體，其中沸點(diǎn)較高的是________（填分子式），原因是________________。W和X的氫化物所屬的晶體類型分別為________和________。（3）W和Z形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，該化合物中Z元素的化合價(jià)為________。（4）W和X能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為____________；晶胞中W離子的配位數(shù)為____________；晶體F的密度為___________（表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達(dá)式）。

答案以及解析1.答案：A解析：A.氯化鈉晶體中和間隔排列，所以每個周圍有上下左右前后6個，同樣每個周圍也是前后左右上下6個，根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)分析，與最近且等距的有12個，A項(xiàng)錯誤；B.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，每個碳原子含有4個共價(jià)鍵，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子，B項(xiàng)正確；C.氯化銫晶體中，銫離子的配位數(shù)是8，每個周圍等距且最近的是晶胞頂點(diǎn)的8個，C項(xiàng)正確；D.二氧化碳晶體屬于面心立方，每個二氧化碳分子周圍緊鄰二氧化碳分子個數(shù)為12，D項(xiàng)正確；故選A。2.答案：D解析：一個原子周圍有6個原子緊鄰，D項(xiàng)錯誤。3.答案：A解析：A.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，A原子個數(shù)為1，B原子個數(shù)為，所以A和B的原子個數(shù)比為1：1，化學(xué)式為AB，故A錯誤；B.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，C原子個數(shù)為1，D原子個數(shù)，所以C和D的原子個數(shù)比為2：1，化學(xué)式為，故B正確；C.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，E原子個數(shù)為，F(xiàn)原子個數(shù)為，所以E和F的原子個數(shù)比為1：1，化學(xué)式為EF，故正確；D.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，X原子個數(shù)為1，Y原子個數(shù)為，Z原子個數(shù)為，所以X、Y、Z的原子個數(shù)比為1：3：1，化學(xué)式為，故D正確；故選A。4.答案：A解析：A.石墨晶體層與層之間是分子間作用力，層內(nèi)碳原子之間形成共價(jià)鍵，有自由移動電子，含有金屬鍵，所以石墨為混合型晶體，故A正確。5.答案：B解析：A項(xiàng)，分子晶體是由分子構(gòu)成的；B項(xiàng)，固態(tài)或熔融態(tài)時,分子晶體既不電離也沒有自由移動的電子，均不能導(dǎo)電；C項(xiàng)，分子間以分子間作用力相結(jié)合；D項(xiàng)，分子晶體的熔、沸點(diǎn)一般比較低。6.答案：A解析：A.金剛石和水晶是共價(jià)晶體，干冰是分子晶體，A錯誤；B.共價(jià)晶體中存在共價(jià)鍵，故金剛石中存在共價(jià)鍵，分子晶體中可能存在共價(jià)鍵，如水中存在共價(jià)鍵，也可能不存在共價(jià)鍵，如稀有氣體中不存在共價(jià)鍵，B正確；C.共價(jià)晶體中共價(jià)鍵的強(qiáng)度強(qiáng)于分子間作用力，故共價(jià)晶體的硬度通常比分子晶體的大，C正確；D.HCl為分子晶體，溶于水后的溶液鹽酸可以導(dǎo)電，D正確；故選A。7.答案：C解析：由金晶體的晶胞圖可知，Au原子處于頂點(diǎn)與面心位置，由均攤法可知，晶胞中含有的A山原子數(shù)目，A正確：金屬晶體中，金屬鍵無方向性，金屬原子盡可能地采取緊密堆積，B正確；在立方體的各個面的對角線上3個金原子彼此兩兩相切，金原子的直徑為d，故面對角線的長度為2d，立方體的棱長為，故晶胞的體積為，C錯誤；由A項(xiàng)分析知，金晶胞中含有4個Au原子，故晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為，故晶胞密度，D正確。8.答案：C解析：A.由圖可知,與等距且最近的位于棱心,共12個,即的配位數(shù)為12,故A正確;B.每個位于距其最近且等距的構(gòu)成的正八面體體心中,故B錯誤;C.若位于晶胞的體心,則位于晶胞的頂點(diǎn)處,位于面心,故C正確;D.由均攤法可知.1個晶胞中含有的數(shù)目為,的數(shù)目為，的數(shù)目為1,晶胞的質(zhì)量為:,密度為:,故D正確:故選B。9.答案：D解析：①晶體呈中性，晶體中陰離子所帶電荷總數(shù)與陽離子所帶電荷總數(shù)相等，晶體中只要有陰離子，必定是離子晶體，所以一定有陽離子，故①正確；②在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中每個周圍有3個與之相鄰，用均攤法求得晶體中每個離子周圍共有：個，故②正確；③金剛石、SiC屬于原子晶體，原子半徑：C<Si，鍵長C-C<C-Si，NaF、NaCl是離子晶體，離子半徑越大，離子鍵越弱，熔沸點(diǎn)NaF>NaCl，都屬于分子晶體，分子間作用力和氫鍵主要決定分子晶體的熔沸點(diǎn)等，金剛石、晶體的熔點(diǎn)依次降低，故③正確；④分子晶體中分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，分子穩(wěn)定性取決于分子中形成的化學(xué)鍵，故④錯誤⑤晶體中每個硅原子與四個氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，每個氧原子和兩個硅原子相結(jié)合形成共價(jià)鍵，故⑤錯誤；⑥離子晶體熔沸點(diǎn)與晶格能成正比，所以離子晶體中晶格能越大其熔點(diǎn)越高，故⑥正確；⑦石墨是非金屬晶體，能導(dǎo)電，故⑦錯誤；故選：D。10.答案：B解析：A.冰融化時，水分子沒有改變，改變的是分子間的距離，所以分子中鍵沒有發(fā)生斷裂，A錯誤；B.共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，破壞共價(jià)鍵所需的能量越大，該晶體的熔點(diǎn)越高，B正確；C.分子晶體熔化或沸騰時，只改變分子間的距離，不需要破壞分子內(nèi)的共價(jià)鍵，所以該晶體的熔沸點(diǎn)高低與鍵能無關(guān)，C錯誤；D.分子晶體中，物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)原子間的共價(jià)鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，D錯誤；故選：B。11.答案：B解析：黑磷中P—P鍵的鍵長不完全相等，則黑磷中P—P鍵的鍵能不完全相同，A錯誤；黑磷與石墨都屬于混合型晶體，B正確；由石墨與黑磷制備該復(fù)合材料的過程，有P—P鍵和C—C鍵的斷裂及P—C鍵的形成，則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；復(fù)合材料單層中，P原子與C原子之間的作用力屬共價(jià)鍵，D錯誤。12.答案：C解析：A.液晶像液體一樣具有流動性，也具有晶體的各向異性，故A正確；B.氧化鎂晶體中離子鍵、共價(jià)鍵的成分各占50%，所以氧化鎂晶體是一種過渡晶體，故B正確；C.等離子體主要是由電子和正離子及中性粒子組成，故C錯誤；D.石墨晶體結(jié)構(gòu)是層狀的，每一層原子之間由共價(jià)鍵組成正六邊形結(jié)構(gòu)，層與層之間由范德華力互相吸引，石墨晶體屬于混合晶體，故D正確；選C。13.答案：B14.答案：（1）（2）>；<（3）2-羥基乙胺上羥基氧電負(fù)性大，有吸電子作用，使氨基氮電子云密度減小，堿性減弱（4）（5）4；；.解析：（1）基態(tài)As原子的價(jià)電子排布式為，軌道表示式為。（2）H-N-N中孤電子對數(shù)小于H-O-O中的孤電子對數(shù)，孤電子對對成鍵電子排斥作用較大，孤電子對數(shù)量越多，鍵角則相對越小，因此鍵角H-N-N>H-O-O。①中N-N兩個氮原子均為兩個p軌道的電子參與形成兩個Π鍵，剩下一個p軌道和s軌道形成sp雜化，②中右邊的N，只形成1個Π鍵，兩個p軌道和一個s軌道形成雜化，因此鍵長①<②。（3）2-羥基乙胺中羥基氧的電負(fù)性較大，具有吸附電子的作用，使氨基氮電子云密度減小，堿性較弱。（4）根據(jù)圖示可知，P原子與O原子的個數(shù)比為1：3，每個P化合價(jià)為+5價(jià)，每個O化合價(jià)為-2價(jià)，則每一個這樣的結(jié)構(gòu)帶一個負(fù)電荷，則n個磷氧四面體連接形成的環(huán)狀偏磷酸根的通式為。（5）以上頂面中心的Cu為例，與其距離最近的砷原子位于其下方的兩個和上方晶胞底部的兩個，因此銅周圍距離最近的砷原子的個數(shù)為4。已知m原子的坐標(biāo)為（0.75，0.25，0.20），N原子位于晶胞上方靠前的位置，坐標(biāo)為（0.75，0.75，0.8）。該晶胞中含有Cu個數(shù)為=4，F(xiàn)e個數(shù)為=4，As個數(shù)為8，Na個數(shù)為8，則其密度為15.答案：（1）O；（或）（2）；相對分子質(zhì)量較大且為極性分子，范德華力大；分子晶體；離子晶體（3）+1（4）；8；解析：Z元素的原子M層電子全部排滿，3d軌道電子數(shù)比s軌道電子總數(shù)多3，Z價(jià)電子排布為，Z是Cu元素；W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大