鹽類的水解高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三節(jié)

鹽類的水解第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點加工時用于中和酸并使食品松軟或酥脆，也常用于油污的清洗，為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用呢?Na2CO3酚酞溶液

情境創(chuàng)設(shè)選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性。酸堿指示劑法pH試紙法pH計法鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4【實驗探究】1、鹽溶液的酸堿性【若無任何輔助，如何一眼看穿鹽溶液的酸堿性？】鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4PH酸堿性中性

堿性

堿性

酸性

中性

酸性7.010.56.47.07.65.9弱酸弱堿強酸強堿弱酸弱堿鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型中性

堿性

堿性

酸性

中性

酸性強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性【結(jié)果與討論】

分析以上實驗結(jié)果，歸納鹽溶液的酸堿性與鹽的類型之間的關(guān)系。中性酸性堿性判斷鹽溶液的酸堿性口訣：“誰_____顯誰性”，“同強顯______性”。強中c(H+)＝c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)中性酸性堿性

上述鹽既不能電離出H+，也不能電離出OH-，那是什么原因造成不同類型的鹽溶液中C(H+)或C(OH-)的差異呢？【思考與討論】2、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2OH++OH－1、CH3COONa型鹽的水解強堿弱酸鹽[分析]CH3COONa溶液呈堿性的原因⑴CH3COONa溶液中存在的離子：CH3COONaCH3COO－

+Na++CH3COOH⑵對水電離平衡的影響：促進(jìn)了水的電離最終c(OH-)>c(H+)，溶液呈堿性。總反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-2、NH4Cl型鹽的水解強酸弱堿鹽[分析]

NH4Cl溶液呈酸性的原因⑴NH4Cl溶液中存在的離子：H2OH++OH－NH4Cl

Cl－

+NH4++NH3·H2O⑵對水電離平衡的影響：促進(jìn)了水的電離總反應(yīng)：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+最終c(OH-)<c(H+)，溶液呈酸性。3、NaCl型鹽強酸強堿鹽[分析]

NaCl溶液呈中性的原因⑴NaCl溶液中存在的離子：H2OH++OH－NaCl

Cl－

+Na+⑵對水電離平衡的影響：無影響最終c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性。弱堿弱堿陽離子弱酸根離子

弱酸H2OOH-+H+++鹽類的水解一、鹽類的水解1、定義：在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫鹽類的水解。2、實質(zhì)：弱酸陰離子弱堿陽離子結(jié)合H+破壞水的電離平衡促進(jìn)水的電離c(H+)≠c(OH-)使鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性鹽電離結(jié)合OH-生成弱電解質(zhì)

3、表達(dá)式：4、水解的特點：⑵水解吸熱：鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解。⑶水解程度很微弱：水解產(chǎn)物很少。一般不用“↑”或“↓”⑴水解可逆：在一定條件下可達(dá)到平衡狀態(tài)。方程式用“”5、水解的規(guī)律：越弱越水解；都弱雙水解有弱才水解,無弱不水解誰強顯誰性,同強顯中性6、水解方程式的書寫（1）一般鹽類水解程度很小，中間用“”，水解產(chǎn)物很少，通常不用“↓”、“↑”符號，生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不寫成分解產(chǎn)物；鹽的類型實例水解的離子方程式一元弱酸鹽/弱堿鹽NH4Cl

CH3COONa

鹽的類型實例水解的離子方程式多元弱酸鹽Na2CO3

Na2S

（2）多元弱酸，其酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，水解反應(yīng)必須分步表示，不能合并，以第一步為主，第二步很微弱。（3）多元弱堿陽離子的水解也是分步進(jìn)行的，但通常簡化為一步表示。多元弱堿鹽FeCl3

CuCl2

HCO3–+H2OH2CO3+OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–HS-+H2OH2S+OH-S2-+H2OHS-+OH-（4）弱酸弱堿鹽——弱酸根和弱堿根都水解，即發(fā)生雙水解K越小越弱（由弱酸和弱堿的電離常數(shù)大小判斷）①水解相互促進(jìn)，只是部分水解(可以大量共存）CH3COONH4：CH3COO–

+NH4+

+H2OCH3COOH+NH3·H2O25℃時,醋酸：K=1.75×10-5

碳酸：K1=4.30×10-7

K2=5.61×10-11

HF：K=3.53×10-4

NH3·H2O：K=1.8×10-5

NH4F：NH4HCO3：酸性中性堿性②水解徹底，即發(fā)生完全雙水解（不能大量共存）完全雙水解，一般生成沉淀和氣體，用“=”、“↑”、“↓”。Al3+

與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+與CO32-、HCO3-等；常見“完全雙水解”的弱離子組合——[練習(xí)]寫出Al3+和S2-、HCO3-發(fā)生雙水解的離子方程式。2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3S2-

+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（5）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別電離＜水解，呈堿性：

NaHCO3、NaHS、Na2HPO4電離＞水解，呈酸性：

NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4電離：HCO3-?H++CO32-（顯酸性）水解：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（顯堿性）電離＜水解，呈堿性電離：HSO3-?H++SO32-（顯酸性）水解：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-（顯堿性）電離＞水解，呈酸性：

NaHCO3NaHSO3

情境創(chuàng)設(shè)用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污力，這是為什么？【思考1】為什么用純堿溶液去油污而不用小蘇打呢？【思考2】為什么熱純堿溶液的去污效果比冷純堿溶液的去污效果更好？二、影響鹽類水解的主要因素研究鹽類水解時，一般從兩個方面考慮：一是反應(yīng)物的性質(zhì)，二是反應(yīng)條件。鹽類水解內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)外因：濃度、溫度、溶液酸堿性等內(nèi)因——定性分析

NaA=

A-

+

Na+A-結(jié)合H+的能力越強HA酸性越弱（Ka越?。〢-水解程度越大（1）強堿弱酸鹽（NaA）的水解：HA

+pH值越大0.1

mol/LpH類型離子方程式生成酸的酸性CH3COONaHCOONa強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽8.98.4

弱強Ka(HCOOH)=1.75×10-4Ka(CH3COOH)=1.75×10-5

BCl=

Cl-

+

B+BOH

+（2）強酸弱堿鹽（BCl）的水解：B+結(jié)合OH-的能力越強BOH堿性越弱（Kb越小）B+水解程度越大pH值越?。ㄔ饺踉剿猓妷A弱酸鹽水解，生成的弱酸酸性越弱(Ka越小)，該鹽水解程度越大，該鹽堿性越強。強酸弱堿鹽水解，生成的弱堿堿性越弱(Kb越小)，該鹽水解程度越大，該鹽酸性越強。1、含義：描述鹽水解程度相對大小。2、影響因素：只受溫度影響，因水解過程是吸熱過程，故它隨溫度的升高而增大。3、表達(dá)式：Kh＝c(HA).c(OH－

)

c(A－)＝c(HA).c(OH－

).c(H＋

)c(A－).c(H＋

)＝KwKaKh＝c(MOH).c(H＋)c(M＋)＝c(MOH).c(H＋)

.c(OH－

)c(M＋).c(OH－

)＝KwKb（1）強堿弱酸鹽：

A－＋H2O?HA＋OH－（2）強酸弱堿鹽：M＋＋H2O?MOH＋H＋>內(nèi)因——定量分析水解常數(shù)Kh（1）NaHCO3①水解②電離程度：>∴NaHCO3溶液呈

性堿①HCO3－＋H2O?H2CO3＋OH－Kh②HCO3－＋H2O?CO32－＋H3O＋Ka2＝4.7×10－11Kh＝c(H2CO3).c(OH－)

c(HCO3－)＝KwKa1＝c(OH－).c(H＋)

c(HCO3－).c(H＋)

c(H2CO3)＝10－144.4×10－7＝2.3×10－8Ka2＝4.7×10－11∴Kh＞Ka2（顯酸性）（顯堿性）4、多元弱酸酸式鹽的酸堿性弱酸電離常數(shù)H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11（2）NaHSO3＝10－141.3×10－2＝7.6×10－11Ka2＝6.3×10－8∴Ka2＞KhKh＝c(H2SO4).c(OH－)

c(HSO3－)＝KwKa1＝c(OH－).c(H＋)

c(HSO3－).c(H＋)

c(H2SO3)②電離①水解程度：>∴NaHSO3溶液呈

性酸①HSO3－＋H2O?H2SO3＋OH－Kh②HSO3－＋H2O?SO32－＋H3O＋Ka2＝6.3×10－8（顯堿性）（顯酸性）弱酸電離常數(shù)H2SO3K1＝1.3×10－2K2＝6.3×10－8【提出問題】（1）FeCl3溶液呈酸性還是堿性？寫出FeCl3發(fā)生水解的離子方程式。（2）從反應(yīng)條件考慮，影響FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？【實驗探究】呈酸性Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+溫度、濃度（反應(yīng)物/生成物）請根據(jù)所提供的實驗用品，參照下表設(shè)計實驗，完成實驗并記錄現(xiàn)象。應(yīng)用平衡移動原理對實驗現(xiàn)象進(jìn)行解釋。外因——實驗探究反應(yīng)條件對FeCl3水解平衡的影響影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋溫度在試管中加入2ml0.01mol/LFeCl3溶液，用試管夾夾持，在酒精燈上微熱

反應(yīng)物的濃度在試管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后用藥匙加入少許FeCl3晶體

生成物的濃度在試管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后滴入2~3滴濃鹽酸在試管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后滴入5滴濃NaOH溶液[實驗操作、現(xiàn)象及解釋]溶液顏色加深溶液顏色加深溶液顏色變淺溶液顏色加深溫度升高，平衡向FeCl3水解的方向移動c(Fe3+)增大，平衡向FeCl3水解的方向移動加入鹽酸，c(H+)增大，平衡向FeCl3水解的逆反應(yīng)方向移動加入NaOH溶液，c(H+)減小，平衡向FeCl3水解的方向移動一、本身性質(zhì)二、外界條件——符合勒夏特列原理1、溫度：2、濃度加鹽（本身）：稀釋：加酸、加堿、加水解鹽：平衡正移，水解程度增大平衡正移，水解程度增大平衡正移，水解程度減小越稀越水解同抑

異促越熱越水解越弱越水解小結(jié)混施化肥泡沫滅火劑制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類水解的應(yīng)用三、鹽類水解的應(yīng)用CO32-＋H2O?HCO3-+OH-（吸熱）HCO3-＋H2O?H2CO3+OH-（吸熱）1、熱純堿溶液去油污

＋3C17H35COONaC17H35COOCH2C17H35COOCH2C17H35COOCH＋3NaOH→CH2OHCH2OHCHOH硬脂酸甘油酯甘油硬脂酸（提示：油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和高級脂肪酸鹽而溶于水）加熱：能促進(jìn)CO32-水解，產(chǎn)生更多OH-，使油脂水解更完全。Al3++3H2O?Al(OH)3

(膠體)+3H+Fe3++3H2O?Fe(OH)3

(膠體)+3H+【問題】為什么明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、

FeCl3

等鹽可用做凈水劑？

可溶性的鋁鹽、鐵鹽本身無毒，水解生成膠體,膠體表面積大，有較強的吸附性，可以使水中細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉淀，常用作凈水劑。KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-（1）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]（2）鐵鹽（FeCl3）2、凈水劑原理【課外拓展】高鐵酸鉀已成為新型的綠色環(huán)保水處理材料高鐵酸鹽的消毒和除污效果，全面優(yōu)于含氯消毒劑和高錳酸鹽，不會產(chǎn)生任何對人體有害的物質(zhì)，因此高鐵酸鹽被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑。高鐵酸鹽(鈉、鉀)是六價鐵鹽,可用于水的消毒和凈化。①高鐵酸鹽能夠消毒的原因是什么?提示:高鐵酸鹽是六價鐵鹽,有效成分是高鐵酸根,具有很強的氧化性,因此能通過氧化作用進(jìn)行消毒。②高鐵酸鹽為何又能起到凈水的作用?寫出有關(guān)離子方程式。提示:消毒時高鐵酸鹽的還原產(chǎn)物是Fe3+，在溶液中發(fā)生水解Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，膠體能夠?qū)⑺械膽腋∥锞奂纬沙恋?，能高效凈水。草木灰的成分——K2CO3，水解呈堿性銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-NH4+＋H2ONH3·H2O+H+3、化肥施用防水解【問題】為什么草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用？混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡向右移動（發(fā)生雙水解），以至生成較多的NH3·H2O，光照下NH3·H2O分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。內(nèi)筒(玻璃或塑料)裝有Al2(SO4)3溶液外筒(鋼質(zhì))裝有NaHCO3溶液混合前：混合后：×3速度快耗鹽少4、泡沫滅火器原理（雙水解）Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+HCO3–+H2O?H2CO3

+

OH–

Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑混合后，OH－與H＋中和，促進(jìn)水解，水解平衡向右移動，以致生成大量的CO2，

CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫。NH4++H2O?NH3?H2O+H+Fe2O3+2H+=2Fe3++H2O5、焊接金屬作除銹劑【問題】工業(yè)上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接時的除銹劑，原理？【原因】NH4+、Zn2+水解使溶液顯酸性，

金屬表面的氧化膜可與H+反應(yīng)。Zn2++2H2O?Zn(OH)2+2H+(1)配制FeCl3溶液：為抑制水解，先將FeCl3固體溶于_______中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。①強酸弱堿鹽：滴幾滴相應(yīng)的強酸，平衡向左移，抑制弱堿陽離子的水解。②強堿弱酸鹽：加幾滴相應(yīng)的強堿，平衡向左移，可抑制弱酸根離子水解?！驹囈辉嚒咳绾闻渲艭uSO4溶液、Na2S溶液、FeCl2溶液？濃鹽酸6、鹽溶液的配制和保存(2)配制FeCl2溶液：加少量鹽酸（抑制Fe2+水解）和Fe粉（防止Fe2+被氧化）Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+(3)Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等溶液不能貯存在

的試劑瓶中。(4)NH4F不能存放在

試劑瓶中，保存在塑料瓶中?！舅伎肌空垙柠}類水解的角度解釋下列溶液保存的方法：玻璃塞玻璃CO32-+H2O?

HCO3-+OH-SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O【原因】F-+H2O

?HF

+OH-，HF會腐蝕玻璃。（水解呈堿性，與玻璃成分之一SiO2反應(yīng)生成有黏性的Na2SiO3，導(dǎo)致瓶塞無法打開）【注意】實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞【思考】工業(yè)上如何用TiCl4制取TiO2？反應(yīng)為：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl【原理】制備時，加入大量的水，同時加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得TiO2。類似的方法可以制備SnO，Sn2O3和SnO2等。TiO2·xH2OTiO2＋xH2O7、制備無機化合物FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl(1)加熱促進(jìn)水解(2)

HCl揮發(fā)蒸干：Fe(OH)3溶液中的反應(yīng)：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑灼燒：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【問題2】FeCl3溶液如何得到FeCl3晶體？【問題1】把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？8、鹽溶液蒸干灼燒的產(chǎn)物判斷溶液在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水FeCl3【思考3】Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體。Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4小結(jié)（蒸干：100℃

焙燒：500-1000℃；灼燒：1000℃左右；煅燒：>1200℃）1、強酸弱堿鹽2、強堿弱酸鹽[Na2CO3

]3、還原性鹽[Na2SO3

]4、受熱易分解的鹽[Ca(HCO3)2

、NaHCO3、KMnO4、NH4HCO3等]水解生成易揮發(fā)酸[AlCl3、Fe(NO3)3]水解生成難揮發(fā)酸[Fe2(SO4)3]蒸干氫氧化物灼燒氧化物蒸干灼燒原物質(zhì)蒸干灼燒原物質(zhì)蒸干灼燒氧化產(chǎn)物[Na2SO4

]CaONa2CO3MnO2+K2MnO4無固體蒸干灼燒常見：因發(fā)生徹底雙水解而不能在溶液中大量共存的陰、陽離子①Al3＋與AlO2－、CO32－、HCO3－、SiO32－、HS－、S2－②Fe3＋與AlO2－、CO32－、HCO3－

、SiO32－③NH4＋與SiO32－、AlO2－9、判斷離子共存問題特別提醒：①發(fā)生微弱雙水解的離子能共存，例如NH4+與CO32-、HCO3-、CH3COO-；②

Fe3＋與S2－、HS－主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)③AlO2－

與HCO3－不能大量共存不是雙水解，屬于較強制較弱原理！。提示：H2O+AlO2－+HCO3－

===Al(OH)3↓+CO32－?！舅伎?】除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么試劑？在溶液中加入Cu(OH)2或CuO或CuCO3調(diào)節(jié)4≤pH<6【思考2】某溶液含有Cu2+和Fe2+，如何得到較純凈的Cu2+溶液？10、除雜除雜試劑：不溶于水，與H+反應(yīng)，不引入新雜質(zhì)【例題】已知酸性：HCO3－<HClO＜CH3COOH，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：pH值由大到小的順序為：

①Na2CO3②NaClO③CH3COONa④Na2SO4⑤NaOH⑥(NH4)2SO4⑦NaHSO4⑧H2SO4⑤>①>②>③>④>⑥>⑦>⑧11、判斷鹽溶液的酸堿性鹽溶液水解的特點：有弱才水解、無弱不水解、越弱越水解、誰強顯誰性、同強顯中性兩個理論1）電離理論：②多元弱酸電離分步進(jìn)行，以第一步為主①弱電解質(zhì)電離是微弱的（約1%）如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>12、離子濃度大小比較——兩個理論三個守恒2）水解理論：①弱離子由于水解而損耗。②水解是微弱的（約

0.01%）③多元弱酸根水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)>>>>

如：NH4Cl溶液中：如：Na2CO3溶液中：c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>CO32-+H2O?HCO3-+OH-（主）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（次）1）電荷守恒

陽離子：NH4+H+

陰離子：Cl–OH–n(NH4+

)+n(H+

)==n(Cl–)+n(OH–)溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)三個守恒如：NH4Cl溶液中陽離子：Na+

、H+

陰離子：

OH–

、

S2–

、

HS–又如：Na2S溶液

Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–

c(Na+

)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)注意：①準(zhǔn)確判斷溶液中離子的種類；②弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系，即離子所帶電荷量做系數(shù)。如：Na2S溶液Na2S==2Na++S2–

H2OH++OH–S2–

+H2O

HS–

+OH–HS–

+H2O

H2S

+OH–

∴

c(Na+

)==

2

[c

(

S2–)+c

(HS–)+c

(H2S)]2）物料守恒是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(S)＝2:1

溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。Na2CO3溶液電離水解Na2CO3＝2Na＋＋CO32-n鹽(Na+)＝2n鹽(CO32－)2n溶液(CO32-)2n(HCO3-)2n(H2CO3)2n鹽(CO32－)物料守恒：同除體積V：

n鹽(Na＋)＝2[n溶液(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)]c鹽(Na＋)＝2[c溶液(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]NaHCO3溶液NaHCO3=Na++HCO3–

HCO3–

+H2O?

H2CO3

+OH–

H2O?H++OH－（極弱）HCO3–

?H++CO32–

∵

c(Na+):c(C)＝1:1∴

c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+c(H2CO3)注意：①準(zhǔn)確的判斷溶液中中心元素存在的微粒形式；

②弄清中心元素之間的角標(biāo)關(guān)系。等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3混合溶液電離Na2CO3＝2Na＋＋CO32-NaHCO3＝Na＋＋HCO3-n鹽(Na+)＝3moln鹽(CO32-)＝1moln鹽(HCO3－)＝1mol2n鹽(Na+)＝3[n鹽(CO32-)+n鹽(HCO3－)]

n溶液(CO32-)n(HCO3-)n(H2CO3)n鹽(CO32－)n溶液(HCO3-)n(H2CO3)n(CO32-)n鹽(HCO3－)分別取Na2CO3和NaHCO3為1mol為研究對象研究方法：2c(Na+)＝3[c

(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]

等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液電離CH3COONa＝CH3COO-＋Na＋n鹽(Na+)＝n鹽(CH3COO-)分別取CH3COOH和

CH3COONa為1mol為研究對象研究方法：CH3COOH不電離CH3COO-不水解假設(shè)n(CH3COOH)＝n鹽(CH3COO-)=1moln鹽(Na+)＝n鹽(CH3COO-)＝n(CH3COOH)2n鹽(Na+)＝n鹽(CH3COO-)+n(CH3COOH)2c(Na+)＝c(CH3COO-)+n(CH3COOH)物料守恒：①NH4Cl溶液

n水(H+)＝n水(OH－)

電離水解n溶液(OH-)n(NH3·H2O)n水(OH-)n水(H+)＝n溶液(OH-)＋n(NH3·H2O)質(zhì)子守恒：同除體積V：c水(H+)＝c溶液(OH-)＋c(NH3·H2O)c(H+)＝c(OH-)＋c(NH3·H2O)3）質(zhì)子守恒電解質(zhì)電離、水解過程中，水電離出的H＋與OH－總數(shù)一定是相等的。②

CH3COONa溶液

n水(H+)＝n水(OH－)

電離水解n溶液(H+)n(CH3COOH)n水(H+)n水(OH－)＝n溶液(H+)＋n(CH3COOH)質(zhì)子守恒：同除體積V：c水(OH－)＝c溶液(H+)＋c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH)③Na2CO3溶液

n水(H+)＝n水(OH－)

電離水解n溶液(H+)n(HCO3-)n(H2CO3)n水(H+)n水(OH-)＝n溶液(H+)＋n(HCO3-)＋2n(H2CO3)質(zhì)子守恒：同除體積V：

c水(OH-)＝c溶液(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)c(OH-)＝c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)④

NaHCO3溶液

n總(H+)＝n水(OH－)

+n

(CO32-)電離水解n溶液(H+)n(H2CO3)n總(H+)n水(OH-)＋n(CO32-)＝n溶液(H+)＋n(H2CO3)質(zhì)子守恒：同除體積V：

c水(OH-)＋c(CO32-)＝c溶液(H+)＋c(H2CO3)c(OH-)+c(CO32-)

＝

c(H+)＋c(H2CO3)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)K2S溶液的質(zhì)子守恒：S2-H2O+H+HS-+H+H3O+（即H+）-H+OH-+2H+H2S電荷守恒：

c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)質(zhì)量守恒：

c（K+）=2[c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)]質(zhì)子守恒：

c(HS-

）+c(H+)+2c(H2S)=c(OH-)質(zhì)子守恒=聯(lián)立電荷守恒和質(zhì)量守恒，消去相同微?！舅季S方法】

根據(jù)電離程度、水解程度的相對大小綜合分析。1）兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)（1）等濃度