高中化學(xué)-離子鍵教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意媒體展示

圖

提問(wèn)：構(gòu)成物質(zhì)的粒思考、回答：

子有哪些呢？請(qǐng)舉例構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分設(shè)疑，吸引課件投影

說(shuō)明子、原子、離子等，學(xué)生的注1分鐘

構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒物質(zhì)的種類之所以會(huì)意力，引導(dǎo)

是原子，有的原子可這么多，我們知道是學(xué)生積極

以直接構(gòu)成物質(zhì)，有因?yàn)橛刹煌脑乜伤伎?，逐?/p>

的原子先形成離子以組成很多不同的物進(jìn)入課堂。

再，有的結(jié)合成分子質(zhì)。

再構(gòu)成物質(zhì)構(gòu)成物

質(zhì)，為什么是這種情

況呢？今天我們就以

氯化鈉的形成進(jìn)行探

究

播放鈉與氯氣反應(yīng)的認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，分析、通過(guò)現(xiàn)象，視頻

視頻，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。思考發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)探究本質(zhì)，（1.5分

請(qǐng)把完成課本19頁(yè)象：產(chǎn)生黃色火焰，從感性認(rèn)鐘）

的表格有白煙生成。識(shí)到理性

現(xiàn)象：反應(yīng)方程認(rèn)識(shí)，激發(fā)

反應(yīng)方程式：點(diǎn)逖學(xué)生學(xué)習(xí)

2Na+CL===2NaCl^

興趣和求

知欲。培養(yǎng)投影

學(xué)生學(xué)習(xí)練習(xí)1、2

化學(xué)的方（3-4分

1、寫(xiě)出Na和Cl原子

法。鐘）

結(jié)構(gòu)示意圖

2、思考、討論、分析、

【設(shè)問(wèn)2】：金屬鈉

得出結(jié)論。

與Ch能夠發(fā)生劇烈

請(qǐng)第三組選一位代表

反應(yīng)生成NaCl,它們

回答：當(dāng)鈉原子與氯

為什么可以發(fā)生反應(yīng)

原子相遇時(shí)，鈉原子從原子結(jié)

呢？我們現(xiàn)在從微觀

構(gòu)入手，從

容易失去最外層的一

角度來(lái)分析該反應(yīng)經(jīng)宏觀到微

個(gè)電子，成為鈉離子，

歷了怎樣的變化過(guò)觀培養(yǎng)學(xué)播放用原

帶正電；氯原子容易

程？首先：生抽象思子結(jié)構(gòu)示

得到了鈉原子失去的

維能力、合

1、請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出Na意圖表示

電子，成為帶負(fù)電的作意識(shí)、分

和C1原子結(jié)構(gòu)示NaCl形成

氯離子，陰、陽(yáng)離子析綜合能

意圖；過(guò)程的視

的異性電荷相互吸引力。

2、分組討論：頻并用投

結(jié)合到一起，形成氯

⑴兩種原子要達(dá)到穩(wěn)影歸納（2

化鈉。

定結(jié)構(gòu)，它們分別容分鐘）

易發(fā)生什么變化？請(qǐng)同學(xué)繼續(xù)發(fā)言。

⑵當(dāng)它們變化后又會(huì)

有什么相互影響呢？

同學(xué)們有其他意見(jiàn)

引導(dǎo)學(xué)生

嗎？

利用實(shí)驗(yàn)、

思考、領(lǐng)悟。

圖片、文字

當(dāng)鈉原子與氯原子相等信息進(jìn)投影概念

通過(guò)以上討論，教師遇時(shí)，鈉原子失去最行分析，思(0.5分

和學(xué)生一起歸納：外層的一個(gè)電子，成考。鐘）

從原子結(jié)

用原子結(jié)構(gòu)示意圖表為帶正電的鈉離子，

構(gòu)入手進(jìn)

示NaCl的形成過(guò)程：氯原子得到了鈉原子

行分析離

陰陽(yáng)離子相互作用失去的電子，成為帶

子鍵的形

鈉原子的電子提供給負(fù)電的氯離子，陰、

成過(guò)程及

氯原子陽(yáng)離子相互作用，形其本質(zhì)，同

成氯化鈉。時(shí)培養(yǎng)學(xué)

當(dāng)鈉原子與氯原子相生的形象

思維的能

遇時(shí)，鈉原子失去最

力。

外層的一個(gè)電子，成

為帶正電的鈉離子，

氯原子得到了鈉原子

失去的電子，成為帶

負(fù)電的氯離子，陰、

陽(yáng)離子相互作用，形

成氯化鈉。

動(dòng)畫(huà)演示氯化鈉的形

成過(guò)程

分析、思考。

因此得出概念：理解概念的內(nèi)涵及關(guān)

一、離子鍵：鍵點(diǎn)：“相反電荷”、

1、概念：帶相反電荷“相互作用”。

的離子的相互作用叫

做離子鍵。

【設(shè)問(wèn)3］：為什么

用帶相反電荷的離子

的相互作用，而不說(shuō)思考、討論、分析、

相互吸引呢？哪位歸納：投影討論

同學(xué)可以解釋。帶相反電荷的離子相歸納的內(nèi)

通過(guò)討論，教師和互吸引到一定距離培養(yǎng)學(xué)生容（1.5分

學(xué)生一起歸納：帶相時(shí)，由于電子層和電的科學(xué)探鐘）

反電荷的離子相互吸子層、原子核和原子究的能力。

引到一定距離時(shí)，由核是相互排斥的，當(dāng)

于電子層和電子層、吸引力和排斥力達(dá)到

原子核和原子核是相平衡時(shí)，帶相反電荷

互排斥的，當(dāng)吸引力的離子就形成了穩(wěn)定

和排斥力達(dá)到平衡的離子鍵（或者說(shuō)形

時(shí)，帶相反電荷的離成了穩(wěn)定的化合物）。

子就形成了穩(wěn)定的離

子鍵（或者說(shuō)形成了

穩(wěn)定的化合物）。

思考并討論下列問(wèn)題

1、形成離子鍵的微粒提出問(wèn)題，

是什么？吸引學(xué)生

2、哪些元素的原子之解概念的內(nèi)涵，領(lǐng)悟的注意

間可以形成離子鍵？特征。力。

討論思考回答培養(yǎng)分析、

歸納的能

請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出前二十力。

號(hào)元素中容易形成的

陰陽(yáng)離子思考書(shū)寫(xiě)

閱讀教材小組討論：

1、根據(jù)成鍵元素列舉

含離子鍵的化合物。歸納、理解：培養(yǎng)學(xué)生

2、離子化合物的概小組討論回答分析歸納

念？由離子鍵構(gòu)成的化合問(wèn)題能力

3、離子化合物中一定物叫做離子化合物

有金屬元素嗎？離子化合物中不一定

4、含金屬元素的化合有金屬元素，有金屬投影概念

物一定是離子化合物元素的不一定是離子(0.5分

嗎？化合物。鐘）

【設(shè)問(wèn)4］：以上我

們從原子結(jié)構(gòu)的角

度，用原子結(jié)構(gòu)示意

圖來(lái)表示Na原子和

C1原子發(fā)生變化生成引導(dǎo)學(xué)生投影練習(xí)

NaCl的過(guò)程，它清晰、養(yǎng)成重視（5分鐘）

直觀，但是，書(shū)寫(xiě)結(jié)課本信息

構(gòu)不意圖時(shí)有些麻資料的習(xí)

煩，那么，還有沒(méi)有慣，培養(yǎng)分

更簡(jiǎn)單的表示方法寫(xiě)出下列原子的電子析、歸納的

呢？有。這種表示方式S；0；Cl；Mgo能力。

法叫做電子式，請(qǐng)同

學(xué)們看20頁(yè)的資料

卡片，歸納電子式的

定義和書(shū)寫(xiě)方法。投影學(xué)生

二、電子式：練習(xí)情況

概念：在元素符號(hào)周（5分鐘）

圍用”或“義”來(lái)

表示最外層電子的式

子叫做電子式。鞏固、消化

o［設(shè)問(wèn)5］：原子

的電子式我們知道怎

樣寫(xiě)了，那陽(yáng)離子、

陰離子的電子式又該

怎樣寫(xiě)呢？根據(jù)黑板

上的資料信息練習(xí)書(shū)

寫(xiě)下列離子的電子

式。Mg2*crs2'

NaO2-思考、討論、分析、

如何書(shū)寫(xiě)離子化合物歸納設(shè)疑，吸引

的電子式？閱讀資料學(xué)生的注

AB型意力。

AB2型格式BAB投影歸納

A2B型格式ABA電子式寫(xiě)

試著書(shū)寫(xiě)下列離子化鞏固、消法（3分

合物的電子式化。初步學(xué)鐘）

MgCl2Na2s會(huì)用電子

MgONaCl式表示粒

閱讀教材中的子（原子、

用電子式表示NaCl歸離子）和用

的形成過(guò)程：電子式表

Na^ci：—-Na七可：］示離子化

試著寫(xiě)出MgCb的合物的形

形成過(guò)程分組討論、分析成過(guò)程投影問(wèn)題

兩個(gè)小練習(xí)（5分鐘）

通過(guò)練習(xí)

讓學(xué)生更

好的掌握

本節(jié)課知

回顧，交流，完成本識(shí)。

小結(jié)：本節(jié)課收獲，節(jié)知識(shí)回顧。

投影概念

完成思維導(dǎo)圖理解、鞏固

（4分鐘）

思考做答

1、離子鍵：帶相反電

荷的離子的相互作用

叫做離子鍵

投影電子

2、電子式：在元素符

式表示

號(hào)周圍用“.”或“義”培養(yǎng)分析

NaCl的形

來(lái)表示最外層電子的歸納的能

成過(guò)程

式子叫做電子式。力。

（2分鐘）

3、離子化合物：由離引導(dǎo)學(xué)

子鍵構(gòu)成的化合物叫生逐漸養(yǎng)

做離子化合物成重視課

4、用電子式表示離子本信息資

鍵的形成過(guò)程：料習(xí)慣，培

Na^ci：—*Na*養(yǎng)分析、歸

納能力。理

解離子鍵

作業(yè)：P23頁(yè)3（1）的形成過(guò)

補(bǔ)充：1、寫(xiě)出下列粒程和形成

投影小結(jié)

子的電子式：S、條件。

（5分鐘）

Mg?*、K\Bl、02

2.用電子式表示下列

離子化合物的形成過(guò)

程：NaFK2

投影作業(yè)

（2分鐘）

學(xué)情分析：

本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的

心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱,

還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。初中化學(xué)中已經(jīng)介紹了離子的概念，學(xué)生也

已經(jīng)知道Na和C1由于靜電作用結(jié)合成化合物NaCl,又知道物質(zhì)是

由原子、分子和離子三種微粒構(gòu)成的，但并沒(méi)有涉及離子鍵的相關(guān)概

念。

雖然，學(xué)生對(duì)離子化合物形成過(guò)程有了一定的認(rèn)識(shí)，但是在用電子式

表示化合物形成過(guò)程時(shí)還是有些模糊。所以在教學(xué)中通過(guò)視頻、投影

增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，再結(jié)合教師的講解，讓學(xué)生更好的掌握這一知

識(shí)。

課前發(fā)了學(xué)案，學(xué)生預(yù)習(xí)了內(nèi)容，查閱資料，了解基本概念，知

道自己存在的問(wèn)題，帶著問(wèn)題聽(tīng)講。

效果分析

本節(jié)課，利用視頻和動(dòng)畫(huà)演示提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，并且將難

以想象的微觀變化過(guò)程以動(dòng)畫(huà)演示，幫助學(xué)生理解，降低了難度，師

生互動(dòng)，體現(xiàn)了以學(xué)生為主，教師引導(dǎo)的課堂理念。根據(jù)課堂學(xué)生反

應(yīng)情況，學(xué)生對(duì)概念的理解很到位，但是對(duì)電子式的書(shū)寫(xiě)，還有一些

學(xué)生把握不到位，還有一個(gè)熟練的過(guò)程，需要加強(qiáng)練習(xí)。在教學(xué)方法

上邊學(xué)習(xí)邊歸納總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生完善知識(shí)、系統(tǒng)總結(jié)的習(xí)慣，也鞏固

了課堂教學(xué)成果。最后思維導(dǎo)圖的形式幫助學(xué)生及時(shí)的將本節(jié)課內(nèi)容

回憶。

教材分析：

本節(jié)課是必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律，第三節(jié)化學(xué)鍵，第

一課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期

律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，目的

是使學(xué)生進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，從而揭示化

學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。

教材是通過(guò)復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)

氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程，對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同

時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式

及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。

本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn)：①離子鍵；②電子式的書(shū)

寫(xiě)及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。

測(cè)評(píng)練習(xí)

1.判斷下列說(shuō)法的正誤：

(1)陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力形成離子鍵。()

(2)離子化合物中一定含有金屬元素。()

(3)由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。()

(4)陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物。()

2.如圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程。下列敘述中不正確的是

()

A.鈉原子易失去1個(gè)電子，氯原子易得到1個(gè)電子

B.鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)

C.鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)

D.氯化鈉是離子化合物

3、下列元素的原子間反應(yīng)形成的化學(xué)鍵是離子鍵的一組是（）

原子abcdefg

M層電子數(shù)1234567

A.a和c