17.硫及其化合物講義高一化學(xué)下學(xué)期人教版2019

一、硫1.存在2.物理性質(zhì)S8分子（皇冠形）①單質(zhì)硫俗稱硫黃，黃色晶體，由分子構(gòu)成的硫單質(zhì)有正交硫和單斜硫兩種同素異形體。正交硫的熔點為，沸點為。S8分子（皇冠形）②硫單質(zhì)性脆，易研磨成粉末。正交硫為黃色、單斜硫為淺黃色。硫單質(zhì)難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（）和四氯化碳（）。3.化學(xué)性質(zhì)①與金屬反應(yīng)②與非金屬反應(yīng)③與強堿反應(yīng)反應(yīng)可以用于除去黏附在試管壁上的單質(zhì)硫。推論：與可以在堿性條件下共存，與在酸性條件下不會共存，會發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)。與此性質(zhì)相似的離子對有與、與、與、與。④與強氧化性酸反應(yīng)⑤黑火藥反應(yīng)4.硫單質(zhì)的制備硫單質(zhì)的制備常常以低價態(tài)的硫化物為原料，比如、等，被氧化劑氧化生成單質(zhì)。

二、二氧化硫1.物理性質(zhì)二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體。密度比空氣大，易液化（沸點為），易溶于水，在常溫常壓下，。2.化學(xué)性質(zhì)①酸性氧化物的通性：②還原性：③氧化性：④漂白性：3.的制備①氧化法：②強酸制弱酸ⅰ.原理：ⅱ.裝置圖：ⅲ.注意事項：a.反應(yīng)可以不加熱，但加熱后反應(yīng)會更迅速。b.亞硫酸鈉我們一般使用固體，不用亞硫酸鈉溶液。c.用的濃硫酸不能太濃、也不能太稀，我們一般用的濃硫酸。d.收集氣體時，我們一般用的是向上排空氣法收集，也可以用排飽和溶液的方法收集。e.氣體驗滿時，可用濕潤的品紅試紙檢驗。f.尾氣吸收可以用或溶液，實驗時需要注意防止倒吸。③還原法4.的處理

三、二氧化硫與鹽反應(yīng)1.與弱酸鹽反應(yīng)①將通入到溶液中：②少量通入到過量溶液中：③過量通入到少量溶液中：④少量通入到過量溶液中：⑤過量通入到少量溶液中：2.酸軸法①相鄰物質(zhì)不反應(yīng)。（同種元素形成的物質(zhì)相鄰或不同元素形成物質(zhì)相鄰）②間隔一個物質(zhì)，相互反應(yīng)生成中間物質(zhì)。③間隔多個物質(zhì)，相互反應(yīng)，生成物可能有好幾種情況，一般靠近反應(yīng)物多的是生成物。3.與鋇鹽反應(yīng)①與反應(yīng)：②將純凈的和另一個物質(zhì)（可能是氣體、液體、固體）一起加入到溶液中，試管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，則可能是：ⅰ.顯堿性將生成的除去，可能是：等堿性物質(zhì)。ⅱ.具有氧化性，將氧化成，如：等。ⅲ.直接和反應(yīng)，比如等。

四、漂白性1.常見漂白物質(zhì)對比活性炭漂白原理氧化性漂白化合漂白吸附漂白漂白品紅（有機色素）?????漂白石蕊（指示劑）?????變化類別化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化是否可逆不可逆不可逆不可逆可逆不可逆2.提醒注意：①二氧化硫的漂白性具有選擇性，常見漂白品紅、棉、麻、草、有色布條等，它使溴水、高錳酸鉀等褪色是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，并不是它的漂白性。②和按照的體積比通入到盛有品紅溶液或紫色石蕊溶液的試管中品紅溶液的顏色幾乎沒有變化，紫色石蕊溶液的顏色只是變紅。原因是和在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，生成了兩種強酸，二者都喪失了漂白性，漂白效果為“”。

五、二氧化硫與二氧化碳的性質(zhì)對比和是常見的酸性氧化物，其性質(zhì)相似，并且都能使澄清的石灰水變渾濁。1.區(qū)別性質(zhì)氣味無色無味無色刺激性氣味溶解性沸點（常壓）（凝華）水溶液酸性弱酸中強酸與堿反應(yīng)??漂白性——?還原性——?氧化性弱氧化性（與反應(yīng)）弱氧化性（與反應(yīng)）2.鑒別和方法：品紅→酸性→品紅→澄清石灰水。3.除雜①當(dāng)氣體中混有雜質(zhì)時，可將混合氣體通過盛有飽和溶液的洗氣瓶，除去，在通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥即可；②當(dāng)氣體中混有雜質(zhì)時，可將混合氣體降溫液化，使兩種物質(zhì)分離。

六、三氧化硫1.物理性質(zhì)：常溫下是液態(tài)，在標(biāo)況下是固態(tài)（熔點，沸點，在時就會冷凝成一種無色、低黏度液體）。2.制備：通過硫單質(zhì)無法直接獲得，在450℃以上、或做催化劑的條件下，可被氧氣氧化成。3.用途：溶于水得到，這是工業(yè)制硫酸的方法。實際生產(chǎn)中并不是用來吸收，因為這樣會產(chǎn)生大量的酸霧，而是用的濃硫酸來吸收得到發(fā)煙硫酸（可用表示），再將發(fā)煙硫酸用水稀釋得到市售的各種濃度的成品硫酸。

七、濃硫酸1.物理性質(zhì)濃硫酸是無色、粘稠的油狀液體，市售濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，密度約為，難揮發(fā)、沸點高（形成了分子間氫鍵），常用于制備易揮發(fā)性酸（等），與水混合時放出大量的熱。2.吸水性①概念：濃硫酸可以將氣體、液體或固體中游離態(tài)分子或結(jié)合態(tài)分子“奪走”的性質(zhì)。濃硫酸的吸水過程是復(fù)雜的，伴隨著物理變化和化學(xué)變化，生成穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱。②用途：實驗室中常用濃硫酸作干燥劑來干燥一些酸性或中性的非還原性氣體，如等。不能干燥堿性氣體（）、還原性氣體（）和特殊的。對于氣體，雖然具有還原性，但是根據(jù)價態(tài)規(guī)律，其與濃硫酸不能反應(yīng)。③常見的干燥劑：濃濃硅膠無水堿石灰狀態(tài)液態(tài)固態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)特性酸性、強氧化性酸性中性堿性可以干燥大多數(shù)的中性、酸性、非還原性大多數(shù)的中性和酸性大多數(shù)中性或堿性不能干燥堿性、還原性、堿性堿性、酸性3.脫水性①概念：濃硫酸可以將紙張、棉布、木材等有機物中的氫元素和氧元素按照水的組成（氫氧原子）脫去。（即原分子中沒有分子）②應(yīng)用：實驗室常利用濃硫酸的脫水性由甲酸制備氣體，原理如下：③“黑面包實驗”：ⅰ.現(xiàn)象：白色的蔗糖固體迅速變黑并膨脹成海綿狀固體，有大量白霧生成，反應(yīng)結(jié)束后黑色固體的高度超過燒杯口，并會聞到刺激性的氣味。ⅱ.原因：“變黑”是因為蔗糖分子在濃硫酸的脫水作用下“碳化”的結(jié)果，生成了單質(zhì)碳，但是碳的體積卻膨脹了，不是因為熱脹冷縮，而是其內(nèi)部填充了大量的氣體，。4.強氧化性①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)和濃反應(yīng)產(chǎn)物進行判斷：ⅰ.白色的無水硫酸銅變藍，證實有生成；ⅱ.品紅溶液褪色，證實有生成；ⅲ.氣體繼續(xù)通過酸性高錳酸鉀溶液，目的是除去，以防止接下來對的檢驗造成干擾；再次通過品紅溶液，品紅溶液不褪色，證明氣體已經(jīng)被除盡；ⅳ.最后將氣體通過澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，證實有。濃硫酸在加熱的情況下還可以和單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：②與金屬單質(zhì)反應(yīng)ⅰ.等金屬遇到冷、濃的（＞93%）時，可被濃硫酸在其表面氧化出一層致密的氧化層，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生，這稱為“鈍化”。ⅱ.在加熱時，濃硫酸可以破壞金屬表面的鈍化層與內(nèi)部的發(fā)生反應(yīng)：過量，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度會變小，該反應(yīng)會停止，接著發(fā)生下一個反應(yīng)：還過量，被消耗完，接著發(fā)生下一個反應(yīng)：思考：通過對這個反應(yīng)的分析，對與濃硫酸反應(yīng)進行比較分析。ⅲ.濃硫酸在加熱時應(yīng)該能夠和反應(yīng)：在金屬與濃硫酸的反應(yīng)中，我們能夠看出體現(xiàn)了濃硫酸的“氧化性”和“酸性”。③與還原性物質(zhì)反應(yīng)5.用途①硫酸常用于石油的精煉，制造炸藥、農(nóng)藥、肥料、燃料等。②硫酸用于制造鉛蓄電池。③硫酸是一種高沸點的酸，常用于制取各種揮發(fā)性酸。④濃硫酸的強氧化性，不能用這個方法制備和，在制備時用濃磷酸來代替濃硫酸。

八、硫酸根離子的檢驗1.方法：取適量未知溶液于試管中，先加入足量的稀鹽酸，靜置，取上層清液，再加入適量溶液，若有白色沉淀生成則原溶液中有，若無現(xiàn)象則原溶液中沒有。2.原理：先加入足量稀鹽酸的原因是，若溶液中有會生成沉淀在后面靜置的過程中會被除去；若溶液中有會生成氣體被除去；若溶液中有，在強酸性條件下加入溶液也不會生成白色沉淀，不會對干擾的檢驗。3.注意事項：不能用硝酸代替鹽酸，主要原因是如果原溶液中有或，硝酸會將它們氧化生成，進而無法判斷原溶液中是否含有。

九、硫化氫1.物理性質(zhì)硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，密度比空氣大，是大氣污染物。硫化氫能溶于水，常溫常壓下，。2.化學(xué)性質(zhì)①與反應(yīng)：②與反應(yīng)：③與濃反應(yīng)：④與某些鹽反應(yīng)：3.制備①原理：與稀鹽酸或稀硫酸等非氧化性酸制備，常在啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)。②方程式：4.硫化物的溶解度規(guī)律

十、硫代硫酸鈉1.物理性質(zhì)：俗名大蘇打、海波，易溶于水，不溶于醇。2.制備：亞硫酸鈉溶液與硫單質(zhì)在沸騰的條件下就會生成硫代硫酸鈉。3.化學(xué)性質(zhì)：在硫代硫酸根中，的化合價實際是一個為+4價另一個為0價，高中階段認(rèn)為其均為+2價，這也決定了其化學(xué)性質(zhì)的特殊性。①硫代硫酸根在中性和堿性條件下比較穩(wěn)定，在酸性條件下會迅速歧化分解，生成硫單質(zhì)和二氧化硫。該反應(yīng)中的酸我們一般用稀鹽酸或稀硫酸，但不能用硝酸，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。②在碘單質(zhì)的定量反應(yīng)中會發(fā)生如下反應(yīng)，應(yīng)用于碘單質(zhì)定量分析。

十一、臭氧1.物理性質(zhì)：臭氧是一種藍色氣體，有特殊的腥臭味，少量的可以凈化空氣，大量的對人體有害，光化學(xué)煙霧的形成與其有關(guān)，是大氣污染物。2.化學(xué)性質(zhì)：臭氧的氧化性比氧氣強，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時比較特殊，一般認(rèn)為臭氧分子中有一個氧原子具有非常強的氧化性，另外兩個氧原子會結(jié)合生成氧氣。臭氧可以使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{，此反應(yīng)常用于測定的含量：3.應(yīng)用：臭氧的強氧化性使