四川省成都附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第十九周周考試題含解析

PAGEPAGE18四川省成都附屬試驗(yàn)中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第十九周周考試題（含解析）（時(shí)間：45分鐘滿分：100分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1.化學(xué)與社會(huì)休戚相關(guān)，表中物質(zhì)在社會(huì)、生活中的應(yīng)用及說明都正確的是()選項(xiàng)應(yīng)用說明A高純硅作計(jì)算機(jī)芯片的材料硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在B用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是汲取水果釋放出的乙烯C高鐵車廂采納鋁合金材料鋁合金強(qiáng)度大，質(zhì)量輕，不與氧氣反應(yīng)D在入海口的鋼鐵閘門上裝肯定數(shù)量的鋅塊防止閘門被腐蝕利用外加電流的陰極愛護(hù)法愛護(hù)金屬2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．2L0.5mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA3．環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2.2]戊烷()是最簡潔的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是()A．與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B．二氯代物超過兩種C．全部碳原子均處同一平面D．生成1molC5H12至少須要2molH24．炭黑是霧霾中的重要顆粒物，它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量改變模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸疭O2。下列說法錯(cuò)誤的是()A．每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV能量B．水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVC．氧分子的活化是O—O的斷裂與C—O鍵的生成過程D．炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑5．白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)白屈菜酸的說法中不正確的是()A．分子式是C7H4O6B．能發(fā)生加成反應(yīng)C．能發(fā)生水解反應(yīng)D．能發(fā)生酯化反應(yīng)6．下列試驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?)A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋D．常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二7.已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對(duì)位置如圖所示，下列說法正確的是()abcdA．a(chǎn)、c兩元素的最高正價(jià)肯定相等B．d的原子序數(shù)不行能是b的原子序數(shù)的3倍C．c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物D．若c元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則d元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性8．利用如圖所示裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．若X是鋅棒，將K與M連接，此方法是犧牲陽極的陰極愛護(hù)法，使鐵不易受腐蝕B．若X是碳棒，將K與N連接，可減緩鐵的腐蝕C．若X是碳棒，將K與M連接，碳棒的電極反應(yīng)式是2H＋＋2e－=H2↑D．若X是鋅棒，將K與N連接，鋅棒的電極反應(yīng)式是Zn－2e－=Zn2＋9．我國預(yù)料在2024年前后建成自己的載人空間站。為循環(huán)利用人體呼出的CO2并供應(yīng)氧氣，我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置(如圖所示)，實(shí)現(xiàn)“太陽能→電能→化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)為2CO2=2CO＋O2，下列有關(guān)說法不正確的是()A．該裝置屬于電解池B．X極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極發(fā)生還原反應(yīng)C．人體呼出的水蒸氣參加Y極反應(yīng)：CO2＋H2O＋2e－=CO＋2OH－D．X極每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體，有2mol的OH－從Y極移向X極10.在化學(xué)分析中采納K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋與CrOeq\o\al(2－,4)生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl－恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10－5mol·L－1)時(shí)，此時(shí)溶液中CrOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為(單位mol·L－1)(已知：AgCl的Ksp為2.0×10－10，Ag2CrO4的Ksp為2.0×10－12)()A.2×10－3B.1×10－4C．1×10－3D．5×10－3二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．（14分）無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)氯化鋁在水中的電離方程式為__________________________。(2)工業(yè)上用ag鋁土礦粉(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程如圖所示：已知：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點(diǎn)/℃57.6180(升華)300(升華)1023①步驟Ⅰ中焙燒時(shí)除了生成三種固體單質(zhì)外，還可以使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是__________________________________________________________________(要求寫出兩種)，步驟Ⅰ中生成非金屬單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________________。②步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，用足量的NaOH冷溶液汲取，寫出汲取過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________。③結(jié)合流程圖及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是_________________________________________________________________。④已知步驟Ⅴ中加入的鋁粉的質(zhì)量為cg，若得到成品AlCl3的質(zhì)量為bg，則鋁土礦粉中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。12.（16分）氮及其化合物對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的意義。(1)合成氨的原理如圖1所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________________。(2)尿素是重要的肥料，工業(yè)合成尿素的反應(yīng)如下：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH>0該反應(yīng)合適的反應(yīng)條件是________。A．高溫 B．低溫C．高壓 D．低壓E．催化劑(3)氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物。將體積比為2∶1的NH3和CO2的混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)試驗(yàn)測(cè)得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如表所示：溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡狀態(tài)下氣體總濃度/(10－3mol·L－1)2.43.44.86.89.4①依據(jù)表中數(shù)據(jù)，則2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH________(填“>”或“<”)0，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的平衡常數(shù)：_______________________。②關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)，下列說法正確的是________。A．分別出少量的氨基甲酸銨，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大B．平衡時(shí)降低反應(yīng)體系溫度，CO2的體積分?jǐn)?shù)下降C．NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率D．加入有效催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率③已知氨基甲酸銨極易發(fā)生水解反應(yīng)：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O某探討小組分別測(cè)定三份初始濃度不同的氨基甲酸銨溶液的水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間改變的趨勢(shì)如圖2所示。依據(jù)圖2中信息，說明水解反應(yīng)速率隨溫度上升而增大的依據(jù)：_________________________________________________________________________________。④現(xiàn)將氨基甲酸銨粉末漸漸加入1L0.1mol·L－1的鹽酸中直到溶液的pH＝7(室溫下，忽視溶液體積改變)，共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時(shí)溶液中幾乎不含碳元素。此時(shí)溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝________。13．(18分）青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體。易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃。青蒿素是有效的抗瘧藥。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝：請(qǐng)回答下列問題：(1)對(duì)青蒿進(jìn)行干燥剪碎的目的是_____________________________________________。(2)操作Ⅰ的名稱是____________________，操作Ⅱ名稱是__________________。(3)用下列試驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素的分子式，將28.2g青蒿素放在硬質(zhì)玻璃管C中充分燃燒：①裝置E中盛放的物質(zhì)是________，裝置F中盛放的物質(zhì)是________。②該試驗(yàn)裝置可能產(chǎn)生誤差，造成測(cè)定含氧量偏低，改進(jìn)方法是___________________。③已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，稱得：裝置試驗(yàn)前/g試驗(yàn)后/gE22.642.4F80.2146.2青蒿素的最簡式是________。(4)某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與________(填字母)具有相像的性質(zhì)。A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．葡萄糖成都附屬試驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年度2025屆高三上學(xué)期第19周周考試題化學(xué)（答案）（時(shí)間：45分鐘滿分：100分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1.化學(xué)與社會(huì)休戚相關(guān)，表中物質(zhì)在社會(huì)、生活中的應(yīng)用及說明都正確的是()選項(xiàng)應(yīng)用說明A高純硅作計(jì)算機(jī)芯片的材料硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在B用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是汲取水果釋放出的乙烯C高鐵車廂采納鋁合金材料鋁合金強(qiáng)度大，質(zhì)量輕，不與氧氣反應(yīng)D在入?？诘匿撹F閘門上裝肯定數(shù)量的鋅塊防止閘門被腐蝕利用外加電流的陰極愛護(hù)法愛護(hù)金屬答案B解析A項(xiàng)，硅在自然界中以化合態(tài)形式存在，如二氧化硅、硅酸鹽等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙烯具有催熟作用，為了延長水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，正確；C項(xiàng)，合金中的鋁單質(zhì)仍舊可以與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化鋁，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵和鋅在海水中形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極被氧化，鐵被愛護(hù)，是犧牲陽極的陰極愛護(hù)法，錯(cuò)誤。2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．2L0.5mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA答案D解析A項(xiàng)，F(xiàn)e2＋和I－都能被Cl2氧化，其氧化產(chǎn)物分別為Fe3＋和I2，則1molFeI2與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為3NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2L0.5mol·L－1K2SO4溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為1mol，其所帶電荷數(shù)為2NA，溶液中的陰離子還有OH－，故陰離子所帶電荷數(shù)大于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O2由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)構(gòu)成，則1molNa2O2含離子總數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丙烯與環(huán)丙烷互為同分異構(gòu)體，故42g(即1mol)混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA，正確。3．環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2.2]戊烷()是最簡潔的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是()A．與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B．二氯代物超過兩種C．全部碳原子均處同一平面D．生成1molC5H12至少須要2molH2答案C解析螺[2.2]戊烷的分子式為C5H8，環(huán)戊烯的分子式為C5H8，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；該有機(jī)物的二氯代物有4種，2個(gè)氯原子位于同一個(gè)碳原子上時(shí)有1種，位于2個(gè)碳原子上時(shí)分兩種狀況：同環(huán)上只有1種，異環(huán)上有2種，B項(xiàng)正確；螺[2.2]戊烷中每個(gè)碳原子形成4個(gè)單鍵，而每個(gè)碳原子與4個(gè)原子構(gòu)成四面體形，所以連接兩個(gè)環(huán)的碳原子至少和干脆相連的兩個(gè)碳原子不共平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物含2個(gè)三元環(huán)，在肯定條件下具有類似烯烴的性質(zhì)，且與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不大于1，則由1molC5H8生成1molC5H12至少須要2molH2，D項(xiàng)正確。4．炭黑是霧霾中的重要顆粒物，它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量改變模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列說法錯(cuò)誤的是()A．每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV能量B．水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVC．氧分子的活化是O—O的斷裂與C—O鍵的生成過程D．炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑答案B解析由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此是放出能量，A正確；由圖可知，水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV，B錯(cuò)誤；由圖可知，氧分子的活化是O—O的斷裂與C—O鍵的生成過程，C正確；活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑顆?？梢曰罨醴肿?，因此炭黑顆粒可以看作大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑，D正確。5．白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)白屈菜酸的說法中不正確的是()A．分子式是C7H4O6B．能發(fā)生加成反應(yīng)C．能發(fā)生水解反應(yīng)D．能發(fā)生酯化反應(yīng)答案C解析由題給白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C7H4O6，A項(xiàng)正確；白屈菜酸的結(jié)構(gòu)中含有C=C鍵和C=O鍵，能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；白屈菜酸分子結(jié)構(gòu)中不含酯基或其他可水解的基團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，C項(xiàng)不正確；白屈菜酸分子結(jié)構(gòu)中含有羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。6．下列試驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?)A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋D．常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二答案B解析加幾滴CuSO4溶液后，Zn與CuSO4反應(yīng)生成Cu，從而形成多數(shù)微小的原電池，加快了生成H2的速率，A項(xiàng)不符合題意；酚酞的變色范圍為8.2<pH<10.0，要保證NaHCO3完全反應(yīng)，不能用酚酞作指示劑，可用甲基橙作指示劑，B項(xiàng)符合題意；Na＋的焰色反應(yīng)為黃色，C項(xiàng)不符合題意；為防止加熱時(shí)出現(xiàn)平安事故，蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中所加液體不能超過其容積的2/3，D項(xiàng)不符合題意。7.已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對(duì)位置如圖所示，下列說法正確的是()abcdA．a(chǎn)、c兩元素的最高正價(jià)肯定相等B．d的原子序數(shù)不行能是b的原子序數(shù)的3倍C．c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物D．若c元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則d元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性答案D解析若a是氧元素，則c是硫元素，最高正價(jià)不相等，故A錯(cuò)誤；若b是Be元素，則d是Mg元素，d的原子序數(shù)是b的原子序數(shù)的3倍，故B錯(cuò)誤；若c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，則d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硅酸，氫氧化鋁難溶于硅酸，故C錯(cuò)誤；若c元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則c是S，d是氯元素，氯氣具有強(qiáng)氧化性，故D正確。8．利用如圖所示裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．若X是鋅棒，將K與M連接，此方法是犧牲陽極的陰極愛護(hù)法，使鐵不易受腐蝕B．若X是碳棒，將K與N連接，可減緩鐵的腐蝕C．若X是碳棒，將K與M連接，碳棒的電極反應(yīng)式是2H＋＋2e－=H2↑D．若X是鋅棒，將K與N連接，鋅棒的電極反應(yīng)式是Zn－2e－=Zn2＋答案C解析若X是鋅棒，將K與M相連，則鋅棒作負(fù)極，鐵棒作正極被愛護(hù)起來，此方法稱為犧牲陽極的陰極愛護(hù)法，A項(xiàng)正確；若X是碳棒，將K與N相連，鐵連接電源的負(fù)極，則鐵作陰極被愛護(hù)起來，可減緩鐵的腐蝕，此方法稱為外加電流的陰極愛護(hù)法，B項(xiàng)正確；若X是碳棒，將K與M相連，則碳棒作正極，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，碳棒的電極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－=4OH－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若X是鋅棒，將K與N相連，則鋅棒作陽極，陽極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。9．我國預(yù)料在2024年前后建成自己的載人空間站。為循環(huán)利用人體呼出的CO2并供應(yīng)氧氣，我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置(如圖所示)，實(shí)現(xiàn)“太陽能→電能→化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)為2CO2=2CO＋O2，下列有關(guān)說法不正確的是()A．該裝置屬于電解池B．X極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極發(fā)生還原反應(yīng)C．人體呼出的水蒸氣參加Y極反應(yīng)：CO2＋H2O＋2e－=CO＋2OH－D．X極每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體，有2mol的OH－從Y極移向X極答案D解析A項(xiàng)，該裝置實(shí)現(xiàn)“太陽能—電能—化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置為電解池，正確；B項(xiàng)，依據(jù)圖中電子的流向“X→Y”可知，X極為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陰極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，Y為陰極，依據(jù)總反應(yīng)可知，陰極為CO2得電子，生成CO，電極反應(yīng)為CO2＋H2O＋2e－=CO＋2OH－，正確；D項(xiàng)，X極為陽極，放電，依據(jù)溶液電中性原理，X電極區(qū)陰離子削減，則會(huì)有4molOH－從Y極透過陰離子交換膜移向X極，使得溶液保持電中性，錯(cuò)誤。10.在化學(xué)分析中采納K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋與CrOeq\o\al(2－,4)生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl－恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10－5mol·L－1)時(shí)，此時(shí)溶液中CrOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為(單位mol·L－1)(已知：AgCl的Ksp為2.0×10－10，Ag2CrO4的Ksp為2.0×10－12)()A.2×10－3B.1×10－4C．1×10－3D．5×10－3答案D解析依據(jù)Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝2.0×10－10，可計(jì)算出當(dāng)溶液中Cl－恰好完全沉淀(即濃度等于1.0×10－5mol·L－1)時(shí)，溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5mol·L－1，然后再依據(jù)Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝2.0×10－12，又可計(jì)算出此時(shí)溶液中c(CrOeq\o\al(2－,4))＝5×10－3mol·L－1。二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．（14分）無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)氯化鋁在水中的電離方程式為__________________________。(2)工業(yè)上用ag鋁土礦粉(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程如圖所示：已知：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點(diǎn)/℃57.6180(升華)300(升華)1023①步驟Ⅰ中焙燒時(shí)除了生成三種固體單質(zhì)外，還可以使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是__________________________________________________________________(要求寫出兩種)，步驟Ⅰ中生成非金屬單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________________。②步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，用足量的NaOH冷溶液汲取，寫出汲取過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________。③結(jié)合流程圖及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是_________________________________________________________________。④已知步驟Ⅴ中加入的鋁粉的質(zhì)量為cg，若得到成品AlCl3的質(zhì)量為bg，則鋁土礦粉中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。解析(1)AlCl3在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為AlCl3=Al3＋＋3Cl－。(2)①步驟Ⅰ中焙燒時(shí)，固體水分揮發(fā)，可以防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解；氣孔數(shù)目增多，可以增大步驟Ⅱ中反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。由題意知，鋁土礦粉中含有SiO2雜質(zhì)，SiO2與焦炭在高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)Si，故步驟Ⅰ中生成非金屬單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(△))Si＋2CO↑。②步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，主要有Cl2、O2和CO2，用足量的NaOH冷溶液汲取時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O和CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。③由題給流程圖知，氯化鋁粗品中含有FeCl3，結(jié)合題表中數(shù)據(jù)知，F(xiàn)eCl3能在300℃升華，故在步驟Ⅴ中加入鋁粉，可以使FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2，從而提高AlCl3的純度。④成品AlCl3的質(zhì)量為bg，步驟Ⅴ中加入cgAl粉，由Al＋3FeCl3=AlCl3＋3FeCl2，可得氯化鋁粗品中鋁元素的物質(zhì)的量為eq\f(b－\f(c,27)×133.5,133.5)mol，再依據(jù)Al元素守恒即可進(jìn)一步求出鋁土礦粉中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案(1)AlCl3=Al3＋＋3Cl－(2)①防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解；增大步驟Ⅱ中反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(△))Si＋2CO↑②Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O、CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O③除去FeCl3，提高AlCl3的純度④(eq\f(17b,44.5a)－eq\f(17c,9a))×100%12.（16分）氮及其化合物對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的意義。(1)合成氨的原理如圖1所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________________。(2)尿素是重要的肥料，工業(yè)合成尿素的反應(yīng)如下：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH>0該反應(yīng)合適的反應(yīng)條件是________。A．高溫 B．低溫C．高壓 D．低壓E．催化劑(3)氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物。將體積比為2∶1的NH3和CO2的混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)試驗(yàn)測(cè)得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如表所示：溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡狀態(tài)下氣體總濃度/(10－3mol·L－1)2.43.44.86.89.4①依據(jù)表中數(shù)據(jù)，則2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH________(填“>”或“<”)0，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的平衡常數(shù)：_______________________。②關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)，下列說法正確的是________。A．分別出少量的氨基甲酸銨，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大B．平衡時(shí)降低反應(yīng)體系溫度，CO2的體積分?jǐn)?shù)下降C．NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率D．加入有效催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率③已知氨基甲酸銨極易發(fā)生水解反應(yīng)：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O某探討小組分別測(cè)定三份初始濃度不同的氨基甲酸銨溶液的水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間改變的趨勢(shì)如圖2所示。依據(jù)圖2中信息，說明水解反應(yīng)速率隨溫度上升而增大的依據(jù)：_________________________________________________________________________________。④現(xiàn)將氨基甲酸銨粉末漸漸加入1L0.1mol·L－1的鹽酸中直到溶液的pH＝7(室溫下，忽視溶液體積改變)，共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時(shí)溶液中幾乎不含碳元素。此時(shí)溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝________。答案(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1(2)ACE(3)①<K＝eq\f(1,c（CO2）·c2（NH3）)＝eq\f(1,\f(4.8×10－3×1,3)×（\f(4.8×10－3×2,3)）2)＝6.1×107②C③25℃時(shí)反應(yīng)物的起始濃度比15℃時(shí)反應(yīng)物的起始濃度小，但0～6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)比15℃的大④0.1mol·L－1解析本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理，意在考查考生對(duì)圖表信息的處理實(shí)力及對(duì)化學(xué)平衡等學(xué)問的綜合應(yīng)用實(shí)力。(1)由題圖l可知，破壞1molN2與3molH2中的舊化學(xué)鍵汲取的熱量＝946kJ＋3×436kJ＝2254kJ，形成2molNH3中新化學(xué)鍵所釋放的熱量：2×1173kJ，故合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝(2254－2×1173)kJ·mol－1＝－92kJ·mol－1。(2)2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH>0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故反應(yīng)條件應(yīng)選擇高溫、高壓，加入合適的催化劑有利于提高反應(yīng)的速率和選擇性。(3)①隨著溫度的上升，氣體的總濃度增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0。依據(jù)表中數(shù)據(jù)，25.0℃時(shí)的平衡常數(shù)K＝eq\f(1,c（CO2）·c2（NH3）)＝eq\f(1,\f(4.8×10－3×1,3)×（\f(4.8×10－3×2,3)）2)＝6.1×107。②氨基甲酸銨是固體，分別出少量的氨基甲酸銨，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；按系數(shù)比加入各反應(yīng)物，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率始終相同，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低反應(yīng)體系溫度，平衡正向移動(dòng)。氨氣和CO2的轉(zhuǎn)化率相同且均增大，但CO2的體積分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤，選項(xiàng)C正確；加入有效催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。③25℃時(shí)反應(yīng)物的起始濃度比15℃時(shí)反應(yīng)物的起始濃度小，但25℃時(shí)0～6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)比15℃的大。④依據(jù)電荷守恒，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，常溫下pH＝7的溶液中c(H＋)＝c(OH－)，則c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝0.1mol·L－1。13．(18分）青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體。易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃。青蒿素是有效的抗瘧藥。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理