【中考化學資料】押南通卷第14題 科學探究題（原卷版）

【中考化學資料】押南通卷第14題科學探究題（原卷版）【中考化學資料】押南通卷第14題科學探究題（原卷版）【中考化學資料】押南通卷第14題科學探究題（原卷版）押南通卷第14題——科學探究題實驗設計、化學實驗實驗操作、元素化合物知識，溶液，酸堿鹽的化學性質(zhì)等題號/年份2021202220232024年一模2024年考向預測T14考點金屬與氧氣反應；氫氣還原金屬氧化物；酸的通性；設計實驗探究物質(zhì)的成分；化學方程式的書寫；石墨的相關知識；應用金屬活動性解釋相關現(xiàn)象；電解水實驗的現(xiàn)象和結(jié)論；溶液的酸堿性的判斷與pH的測定；鹽類參與的反應；常見幾種燃料使用對環(huán)境的影響；設計實驗探究物質(zhì)的成分；溶解時能量的變化；溶液酸堿性及pH相關關系；碳酸根離子的驗證；設計實驗探究物質(zhì)的成分；2024年南通中考第14題是科學探究題，有難度一般的基礎小題，也有難度較大的小題，整體得分率較低。可能考查考查的內(nèi)容比較廣泛，主要涉及元素化合物部分的知識。1．（2021·江蘇南通卷·14T）某學習小組對銅絲在空氣中灼燒后的產(chǎn)物進行探究。實驗1甲同學將螺旋狀銅絲灼燒至紅熱，冷卻后觀察到銅絲表面變?yōu)楹谏?，再伸入質(zhì)量分數(shù)為25％的稀硫酸中，黑色固體消失，溶液出現(xiàn)藍色，將銅絲取出洗凈；重復上述實驗2～3次，溶液藍色逐漸加深?！緦嶒灧治觥孔茻~絲生成黑色固體，該反應屬于基本反應類型中的反應。溶液變?yōu)樗{色的原因是（用化學方程式表示）。實驗2乙同學將螺旋狀銅絲灼燒至紅熱，迅速伸入質(zhì)量分數(shù)為25％的稀硫酸中，觀察到溶液中有紅色固體產(chǎn)生，將銅絲取出洗凈；重復上述實驗2～3次，紅色固體逐漸增多，沉淀后濾出紅色固體，濾液呈淺藍色?！咎岢鰡栴}1】紅色固體是什么?【查閱資料1】①Cu與O2在高于900℃時會反應生成紅色的Cu2O。②Cu2O能與H2SO4發(fā)生反應：。③加熱條件下，Cu2O能與H2反應生成Cu和H2O?！咎岢霾孪搿勘瑢W認為紅色固體全部是Cu，不含Cu2O?！緦嶒烌炞C1】學習小組取經(jīng)過干燥的紅色固體，采用如圖裝置驗證猜想。（1）儀器X的名稱為。（2）裝置B中濃硫酸的作用是。（3）實驗時，應先將產(chǎn)生的氫氣通入裝置C中，待，再開始加熱。（4）實驗中觀察到（填實驗現(xiàn)象），說明紅色固體中含有Cu2O，丙同學猜想錯誤。【提出問題2】實驗2中有稀硫酸存在的情況下，為什么紅色固體中仍含有Cu2O？【查閱資料2】Cu2O與H2SO4反應的快慢與稀硫酸的濃度有關。稀硫酸的濃度越大，Cu2O與H2SO4反應越快?！緦嶒烌炞C2】請設計實驗驗證“稀硫酸的濃度越大，Cu2O與H2SO4反應越快”這一結(jié)論。簡述實驗過程（包括操作和現(xiàn)象）：。（實驗中須使用的試劑：Cu2O、質(zhì)量分數(shù)為5％和40％的稀硫酸）【問題解決】因?qū)嶒?中稀硫酸濃度變小，Cu2O與H2SO4反應變慢，Cu2O沒有完全反應，故紅色固體中仍含有Cu2O。2．（2022·江蘇南通卷·14T）近代以來，科學家通過對水的生成和分解實驗的研究認識了水的組成。(1)1781年，普利斯特里用金屬M與稀鹽酸反應制得一定量的氫氣，與空氣混合后于密閉容器中引燃，冷卻，收集到少量液體，后經(jīng)證實為水。①M可能是鋅、銅、銀三種金屬中的。②圖1所示裝置可作為制取H2的發(fā)生裝置。用該裝置實驗時，裝入藥品前須進行的實驗操作是。(2)1782年，拉瓦錫用純凈的氫氣和氧氣重復了前人的實驗，并用圖2所示裝置進一步研究水的組成。他將收集到的水置于容器A中加熱，使水蒸氣通過紅熱的空心鐵管（EF），在出口處（K）收集全部生成的氣體；冷卻至室溫，測得鐵管質(zhì)量增加。注：拉瓦錫實驗中鐵管內(nèi)發(fā)生的反應：①通過拉瓦錫的實驗，可以得出有關水的結(jié)論是（填字母）。a.水由氫、氧兩種元素組成b.一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成②后經(jīng)證實鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，寫出該反應的化學方程式：；③拉瓦錫測得鐵管增加的質(zhì)量大于所收集到氫氣質(zhì)量的8倍，其原因可能是。(3)1800年，尼克爾森通過電解法進行水的分解實驗，所得氧氣和氫氣的體積之比約為1：2。在科學史的啟示下，某興趣小組向水中加入一定量NaOH溶液，用圖3所示裝置進行電解水實驗。①用石墨作電極，這是利用了石墨的性。②用燃著的木條在管a尖嘴口檢驗生成的O2，可觀察的現(xiàn)象是。③實驗發(fā)現(xiàn)，相同時間內(nèi)，管a與管b中收集到的氣體體積之比均小于1：2。小組同學查閱資料后得知，電解過程中石墨會與氧氣反應生成CO2。他們將管a中的氣體通入澄清石灰水中，卻未觀察到澄清石灰水變渾濁。對此，有同學猜想可能是NaOH溶液吸收了生成的CO2。請設計實驗驗證該同學的猜想，簡述實驗過程（包括操作和現(xiàn)象）。3．（2023·江蘇南通卷·14T）學習小組制取CO2和SO2，并探究其水溶液的性質(zhì)。

Ⅰ.制取CO2和SO2在常溫、氣體壓強為101kPa時，1體積水里最多能溶解大約1體積CO2或40體積SO2。學習小組利用圖1所示裝置制取CO2和SO2。(1)利用該裝置制取CO2的化學反應方程式為。(2)不能用排水法收集SO2的理由是。Ⅱ.探究CO2和SO2水溶液的性質(zhì)(3)在通風櫥中分別向100mLH2O中通入CO2和SO2至飽和，用pH計測定飽和溶液pH，靜置2h后，再次讀取溶液pH。結(jié)果如下表所示。飽和溶液pH靜置2h后溶液pHCO2水溶液3.944.12SO2水溶液0.880.79①測定pH最簡便的方法是使用pH試紙，操作時玻璃棒的作用是（填字母）。A．攪拌

B．引流

C．蘸取溶液②靜置2h后，CO2水溶液酸性（填“增強”或“減弱”）。③有同學根據(jù)溶液的pH認為CO2也是造成酸雨的重要因素。請判斷該推論是否正確，并說明理由：。(4)取靜置后的SO2水溶液于試管中，向其中滴加過量Ba(OH)2溶液，有沉淀產(chǎn)生。【提出問題】該沉淀是什么?【查閱資料】①SO2水溶液、BaSO3都能與O2發(fā)生氧化反應。②BaSO3和BaSO4都難溶于水。③BaSO3能溶于濃度較大的鹽酸，BaSO4不溶于鹽酸?！咎岢霾孪搿砍恋砜赡転锽aSO4或BaSO4、BaSO3的混合物。【實驗驗證】請設計實驗驗證沉淀中一定含有BaSO4。簡述實驗過程（包括操作和現(xiàn)象）：。（實驗中須使用的試劑：10%的鹽酸）(5)煤燃燒排放的SO2可能導致酸雨。南通市2021年酸雨發(fā)生率為1.7%，比2020年減少1%。你了解的本地決策部門為降低SO2排放做出的舉措有（寫一條）。(6)酸雨對環(huán)境的影響因地區(qū)地質(zhì)而異。圖2中河流受酸雨損害的程度較小的原因是。1．（2024·江蘇南通·一模）碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，學習小組對其進行如圖探究。I.探究碳酸氫鈉的性質(zhì)(1)室溫下(20℃)，向盛有0.5gNaHCO3的燒杯中加入10mL水，攪拌至完全溶解，測得溶液溫度為18.5℃。由此可知，NaHCO3固體溶于水時熱量。(2)取少量所配NaHCO3溶液于試管中，滴入酚酞溶液，溶液呈紅色；加入足量稀鹽酸，振蕩，觀察到產(chǎn)生大量氣泡，溶液紅色褪去。已知：①NaHCO3溶于水后，少量的HCO能同時發(fā)生如下變化：變化a：HCO+H2O→H2CO3+OH-，變化b：HCO→CO+H+。②溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7。①NaHCO3溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性；結(jié)合上述資料，從微觀角度分析原因：。②溶液紅色褪去是因為(用化學方程式表示)。(3)將NaHCO3溶液與NaOH溶液混合，未觀察到明顯現(xiàn)象?！咎岢鰡栴}】NaHCO3和NaOH是否發(fā)生了化學反應？【實驗準備】①查閱資料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。②用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考。NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入澄清石灰水溶液變渾濁無明顯變化溶液變渾濁加入CaCl2溶液無明顯變化溶液變渾濁溶液變渾濁【實驗驗證】請完善下列實驗方案，驗證NaHCO3能與NaOH反應：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，。(實驗方案包括操作和現(xiàn)象，實驗中可供選擇的試劑：CaCl2溶液、稀鹽酸、澄清石灰水)II.制備碳酸氫鈉利用圖1所示裝置，通過反應NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3(相關物質(zhì)的溶解度曲線如圖2)，反應結(jié)束后，將試管中的混合物過濾，將濾渣洗滌、低溫烘干得NaHCO3。(4)燒杯中冰水的主要作用是。(5)過濾后，控制較低溫度將濾渣烘干的原因可能是。【拓展延伸】將CO2持續(xù)通入一定濃度的NaOH溶液中，用數(shù)字化實驗技術測得反應過程中溶液pH的變化如圖3所示。(6)已知：本實驗條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5。則BC段發(fā)生反應的化學方程式為。2．（2024·江蘇南通·一模）某學校兩課外化學興趣小組分別以H2O2分解、金屬與酸反應為例，探究不同條件對反應速率的影響。I.第1組同學在常溫下按照如表所示的方案完成H2O2分解的探究實驗。實驗編號溫度(℃)反應物催化劑①2025mL3%H2O2溶液無②2025mL5%H2O2溶液無③2025mL5%H2O2溶液0.1gMnO2④2025mL5%H2O2溶液1~2滴FeCl3溶液⑤3025mL5%H2O2溶液_______(1)實驗①和②的目的是。同學甲在進行實驗①和②時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，可采取的改進方法是。(2)同學乙進行實驗②、③、④后，得出結(jié)論：MnO2與FeCl3均能加快H2O2的分解，且前者的催化效率更高。同學乙設計實驗②的目的是。若繼續(xù)用上述實驗藥品研究溫度對H2O2分解快慢的影響，為了便于觀察，表中實驗⑤選擇的催化劑是；理由是。(3)同學丙設計了如圖所示的實驗裝置對過氧化氫的分解速率進行定量分析，以生成20mL氣體為準，其他影響實驗的因素均已忽略。圖中a儀器的名稱是；實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是。II.第2組同學用下列實驗用品，研究化學反應快慢的影響因素。實驗儀器：試管、燒杯、量筒、天平、秒表、酒精燈實驗藥品：鋁片、鋁粉、2%鹽酸、20%鹽酸、蒸餾水(4)利用所提供實驗用品，可研究的化學反應快慢的影響因素有溫度、(寫兩個)，通過(實驗現(xiàn)象)判斷反應的快慢。(5)設計實驗探究溫度對化學反應快慢的影響，寫出實驗步驟：(實驗儀器和藥品任選)。3．（2023·江蘇南通·一模）某化學興趣小組同學將紫色石蕊滴入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變紅。查閱資料后得知CuSO4溶液呈酸性。研究性學習小組對其展開了進一步探究?！緦嶒炋骄恳弧緾uSO4溶液與碳酸鹽反應：向足量的Na2CO3溶液中滴加少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生無色氣體、綠色沉淀和無色溶液。(1)將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，則該氣體為。(2)某同學經(jīng)過濾、洗滌等操作后；分別獲得綠色固體和無色溶液，并進行研究。查閱資料：常見綠色固體有堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]和堿式硫酸銅[Cu2(OH)2SO4]，都不溶于水，但均能與酸反應。實驗方案：

①該綠色固體的成分為。②步驟Ⅰ中用稀鹽酸而不用稀硫酸的理由是。③取“足量的Na2CO3溶液和少量CuSO4溶液反應”后的無色溶液于試管中，加入足量稀硝酸，產(chǎn)生大量氣泡，再滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，最終溶液的溶質(zhì)成分為。④寫出碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液反應的化學方程式：。【實驗探究二】CuSO4溶液與金屬Al反應：(3)將鋁絲沒入CuSO4溶液中(如圖所示)，一段時間后沒有出現(xiàn)紅色物質(zhì)，其原因是。

(4)用砂紙將鋁絲表面打磨光亮，將其沒入CuSO4溶液中，觀察現(xiàn)象：①鋁絲表面產(chǎn)生少量氣泡，該氣體是。24h后，鋁絲表面出現(xiàn)少最紅色物質(zhì)，說明Al能與CuSO4溶液反應，但是反應較慢。查閱資料后獲得：Cl-可以加快鋁絲和其他物質(zhì)的反應逸率。②鋁絲周圍溶液逐漸變成無色，鋁絲以下溶液仍為藍色，兩層溶液界面清晰，從而可以得出密度：CuSO4溶液Al2(SO4)3溶液(填“>"或“<")。③請設計證明Cl-可以加快鋁絲和其他物質(zhì)的反應速率的實驗(寫出實驗的操作、現(xiàn)象和對應的結(jié)論)(可供選用的藥品：Al、CuSO4溶液和AlCl3溶液)4．（2023·江蘇南通·一模）勞動實踐課上同學們用草木灰（主要成分：碳酸鉀）給農(nóng)作物施肥?！咎岢鰡栴}】如何測定草木灰中碳酸鉀的含量？【查閱資料】1、常見草木灰含鉀量（以碳酸鉀表示）如下表：草木灰種類小灌木灰稻草灰小麥稈灰棉殼灰棉稈灰向日葵桿灰K2CO3（%）8.662.6320.2632.2816.4451.972、提取碳酸鉀主要過程是：秸稈→草木灰→濾液→固體(1)表格中鉀含量最高的草木灰是，同學們選用這種秸稈灰提取碳酸鉀?！驹O計與實驗】Ⅰ提取碳酸鉀第一步：燃燒秸稈，收集草木灰，稱取20.00g。第二步：用60℃水浸洗草木灰（如圖1）并過濾，洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液。第三步：蒸發(fā)結(jié)晶，烘干得到9.90g固體。(2)圖1實驗中，“水浴”的目的是。(3)根據(jù)圖2，攪拌器轉(zhuǎn)速控制在每分鐘轉(zhuǎn)，浸取時間為分鐘，比較適宜。(4)“合并濾液和洗滌液”的目的是。Ⅱ測定碳酸鉀含量?、裰兴霉腆w6.60g按圖3進行實驗。(5)檢查裝置A氣密性的方法是。(6)裝置C中使用球形干燥管的目的是?！緮?shù)據(jù)與解釋】(7)稱量圖3中反應前后燒杯和其中溶液的總質(zhì)量，增重1.76g。計算草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為%，與表格中數(shù)據(jù)相比明顯偏低，原因可能是（填序號）。a．燒杯中溶液與空氣接觸

b．固體含有其它鉀鹽

c．固體含有氯化鈉【反思與評價】(8)實驗后燒杯中所得溶液的溶質(zhì)除了Na2CO3，還可能含有，并設計方案進行驗證：。5．（2024·江蘇南通·一模）學習小組利用相關信息嘗試制取氯氣，并探究氯氣水溶液的性質(zhì)。I．常溫下，氯氣是一種密度比空氣大、有強烈刺激性氣味的有毒氣體。它能溶于水，難溶于飽和食鹽水。圖1是實驗室中常見裝置，請回答下列問題。

(1)寫出儀器a的名稱是。(2)實驗室制取氯氣的反應如下：，應選用圖1中的發(fā)生裝置是（填字母），常溫下最好選用圖1中的裝置（填字母）來收集。(3)檢查裝置氣密性后，加藥品時，應先加（選填“二氧化錳”“濃鹽酸”）。II．為了探究HClO的漂白性，學習小組設計了一套實驗裝置（圖2）進行實驗?！静殚嗁Y料】①氯氣與水發(fā)生反應的化學方程式為。②HClO是一種不穩(wěn)定弱酸，名稱叫次氯酸，僅存在于溶液中，能使染料和有機色質(zhì)（如石蕊、品紅）褪色，有很強的漂白作用。③常用較高濃度的NaOH溶液吸收多余的。(4)完成實驗記錄表：實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論裝置甲中干燥紅色布條不褪色裝置乙中濕潤的紅色布條褪色和水反應后的混合物具有漂白性(5)取實驗后裝置乙中的溶液，滴入紫色石蕊試液中，可能觀察到的先后現(xiàn)象是。(6)根據(jù)氯氣與水反應，裝置丙中吸收氯氣后生成的鹽為（填化學式）。(7)為了證明和水反應后的混合物中具有漂白作用的成分僅是HClO，需要補做一個實驗。簡述實驗過程（包括操作和現(xiàn)象）：。6．（2024·江蘇蘇州·一模）化學興趣小組探究金屬的性質(zhì)時，將一段去除氧化膜的鎂條放入一定量的稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，后又發(fā)現(xiàn)試管中有灰白色沉淀。I.灰白色沉淀是什么物質(zhì)？【猜想】小彤認為灰白色沉淀為脫落的鎂粉細顆粒。小宇認為由于反應后氯化鎂的生成量偏多，灰白色沉淀為不能再溶解的氯化鎂固體?！咎骄俊?1)操作現(xiàn)象結(jié)論取少量灰白色沉淀，加入足量稀鹽酸沒有氣泡冒出小彤猜想（填“正確”或“錯誤”）取試管中的上層清液，加入。小宇猜想錯誤Ⅱ.繼續(xù)研究【查閱資料】①鎂與水常溫下可以緩慢反應生成氫氧化鎂沉淀。②足量的鎂與稀鹽酸反應時，溶液會經(jīng)歷從酸性到堿性且堿性逐步增強的過程，從而生成堿式氯化鎂【Mg（OH）Cl】沉淀。堿式氯化鎂受熱易分解產(chǎn)生氯化氫氣體?！咎骄俊?2)取少量灰白色沉淀（填操作和現(xiàn)象），確定灰白色沉淀不是氫氧化鎂。Ⅲ.灰白色沉淀產(chǎn)生的原因是什么？【探究】進行了足量去除氧化膜的鎂條與稀硫酸的反應，發(fā)現(xiàn)不出現(xiàn)灰白色沉淀。又取足量去除氧化膜的鎂條與稀鹽酸反應，觀察實驗現(xiàn)象，并測定反應過程中溶液的pH，實驗記錄如下表。時間/min024812162024溶液pH2.05.87.48.69.39.810.010.0實驗現(xiàn)象鎂帶溶解較快，產(chǎn)生大量氣泡，無沉淀生成鎂帶緩慢溶解，氣泡量減少，試管底部出現(xiàn)灰白色沉淀【分析】(3)灰白色沉淀產(chǎn)生和（填離子符號）有關。(4)溶液pH變化的規(guī)律為，產(chǎn)生這種變化的原因是。(5)為保證鎂與稀鹽酸反應產(chǎn)生大量氫氣，鎂條的用量宜少不宜多。試計算2.4g鎂與過量稀鹽酸充分反應最多可產(chǎn)生多少克氫氣（寫出計算過程）。7．（2024·江蘇蘇州·一模）芬頓（Fenton）反應是一種利用過氧化氫分解產(chǎn)生自由基降解污染物的技術，常用于處理水體和大氣中的污染物。I.傳統(tǒng)“Fe2+-H2O2”體系(1)Fe2+在降解過程中起催化作用，反應前后和化學性質(zhì)不變。為了探究Fenton法對有機污染物（p-CP）降解速率的影響因素，用一定濃度的H2O2溶液和FeSO4溶液進行如下實驗，測得有機污染物（p-CP）濃度的變化情況如圖-1所示。編號H2O2溶液/mLFeSO4溶液/mL蒸餾水/mLpH溫度/℃A1.53.510325B1.53.510340C3.53.58325D1.54.5X325E1.53.5101025(2)①對比A、B組實驗可發(fā)現(xiàn)升高溫度可以加快Fenton法降解有機污染物（p-CP）的速率。分析圖-1中對應的曲線，得到上述結(jié)論的依據(jù)為。②本實驗中除溫度、pH、H2O2溶液濃度外，還研究了對Fenton法降解有機污染物（p-CP）速率的影響。實驗D中的X的值是。③為測定不同時間內(nèi)有機污染物的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法。Ⅱ.“納米零價鐵-H2O2”體系納米零價鐵粒徑較小，比表面積較大，吸附性和反應活性較高，因此“納米零價鐵-H2O2”體系應用前景更廣。(3)除去工業(yè)煙氣中的NO：一定溫度下，將H2O2溶液和稀鹽酸霧化，再與煙氣按一定比例混合，以一定流速通過裝有納米零價鐵的反應裝置。①除去NO的化學方程式為，反應中化合價改變的元素有。②此過程中，納米零價鐵除了具有較好的吸附效果外，還具有的作用是。③NO脫除率隨溫度的變化如圖-2所示。溫度高于120℃時，NO脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢的主要原因是。(4)除去廢水中的金屬離子：體系中納米零價鐵還可以有效去除廢水中的Cu2+和Zn2+，去除機理如圖-3所示。①從微觀角度分析，納米零價鐵去除Cu2+的過程可描述為。②當pH<3時，隨pH減小，Cu2+和Zn2+去除率都會減小，原因是。8．（2024·江蘇蘇州·一模）納米零價鐵在環(huán)保領域應用廣泛。Ⅰ．制備納米鐵粉(1)已知氫氣與菱鐵礦（主要成分為）在高溫條件下反應能得到鐵、水及二氧化碳，請寫出化學反應方程式。Ⅱ．探究所得固體成分【提出問題】氫氣與碳酸亞鐵反應后剩余固體的成分是什么？【做出猜想】猜想一：猜想二：猜想三：。【查閱資料】①氫氣具有還原性，能夠冶煉金屬。②無水硫酸銅是一種白色固體，遇水會變?yōu)樗{色?！緦嶒炋骄俊磕硨W習小組利用如圖1所示裝置，對剩余固體成分（雜質(zhì)不與稀硫酸反應）進行探究，實驗操作及現(xiàn)象如下?；卮鹣铝袉栴}。(2)猜想三為。裝置中濃硫酸的作用是。(3)向裝置中加入稀硫酸后，中產(chǎn)生氣泡且溶液變?yōu)闇\綠色，甲同學判斷猜想一正確，乙同學認為甲的判斷不合理，理由是。(4)觀察到裝置中澄清石灰水變渾濁，中（填實驗現(xiàn)象），中固體變藍?！緦嶒灲Y(jié)論】綜上所述，猜想三正確?！痉此冀涣鳌?5)若去掉裝置，（填“能”或“不能”）證明固體中含有。Ⅲ．處理水體中的氮、磷(6)熱處理后的納米鐵粉能夠除去地下水中的磷元素，或者熱處理納米鐵粉的除磷率以及如圖2所示，分析：溫度為時、（填酸性或堿性）條件下處理效果更好。(7)納米鐵粉能處理水體中的硝態(tài)氮。①在酸性條件下，納米鐵粉與反應生成和水，該化學反應的化學方程式為，反應中化合價改變的元素有。②研究發(fā)現(xiàn)，廢水中的溶解氧會對去除產(chǎn)生一定影響。在其他條件相同時，有氧與無氧條件下的去除率隨反應時間的變化如圖3所示，分析時，有氧條件下的去除率低于無氧條件下的可能原因是。9．（2024·江蘇常州·一模）食品脫氧劑能通過化學反應除去密閉包裝袋中的氧氣，其主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉等。脫氧劑中通常會加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水眾，同時疏松配料，使鐵粉更易與氧氣接觸。興趣小組對某品牌的脫氧劑展開如下探究。任務一：驗證“食品脫氧劑”中含有鐵粉、活性炭【進行實驗】(1)請完善下面表格。步驟現(xiàn)象結(jié)論步驟1；用剪刀剪開脫氧劑，倒在白紙上，觀察顏色，用磁鐵去充分吸引脫氧劑中含有鐵粉步驟2：取步驟1中剩下的黑色固體少許，放在坩堝中，坩堝上面蓋一片內(nèi)壁沾有石灰水的玻璃片，用電爐灼燒黑色粉末燃燒，石灰水變渾濁脫氧劑中含有活性炭粉【交流反思】(2)步驟2中用電爐灼燒而不用酒精燈灼燒的原因是。任務二：測定脫氧劑中鐵粉的含量興趣小組欲測定脫氧劑中鐵粉的含量，利用如圖所示裝置（氣密性良好）進行測定，已知氫氣的密度為0.0899g/L。【進行實驗】①稱取一定質(zhì)量的脫氧劑置于燒瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸。②打開分液漏斗活塞，慢慢加入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡，關閉活塞。③讀出量筒內(nèi)水的體積，即為氫氣的體積，從而計算出鐵粉的含量。【分析交流】(3)