2025版《師說》高中全程復(fù)習(xí)構(gòu)想化學(xué)不定項(xiàng)24含答案

2025版《師說》高中全程復(fù)習(xí)構(gòu)想化學(xué)不定項(xiàng)24含答案2025版《師說》高中全程復(fù)習(xí)構(gòu)想化學(xué)不定項(xiàng)24含答案第24講硅無機(jī)非金屬材料1.掌握硅和二氧化硅的性質(zhì)及應(yīng)用，了解高純硅的制備。2．知道無機(jī)非金屬材料等常見材料類型，結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)材料組成、性能及應(yīng)用的聯(lián)系?？键c(diǎn)一硅和二氧化硅1.硅單質(zhì)(1)存在：硅單質(zhì)主要有晶體和無定形兩大類。(2)硅的工業(yè)制法及提純涉及的化學(xué)方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。(3)用途：①良好的半導(dǎo)體材料；②太陽能電池；③計(jì)算機(jī)芯片。2．二氧化硅(1)存在：普通沙(細(xì)小的石英晶體)和水晶(純石英，無色透明晶體)。(2)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，難溶于水。(3)化學(xué)性質(zhì)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①SiO2與燒堿反應(yīng)：______________________________________________。②SiO2與碳酸鈣反應(yīng)：SiO2＋CaCO3高溫=CaSiO3＋CO③SiO2與氧化鈣反應(yīng)：SiO2＋CaO高溫=④SiO2與氫氟酸反應(yīng)：______________________________________________。(4)用途：光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器、電子部件等?！疽族e(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。1．12C、13C、14C是碳的三種同素異形體：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．金剛石和石墨由相同的元素組成，因此它們具有相同的性質(zhì)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．Si是半導(dǎo)體材料，可用于制作太陽能電池：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，也可以和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘炭笺暯印康淅齕2023·湖北卷，3]工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：下列說法錯(cuò)誤的是()A．制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2＋2C高溫=B．1molSi含Si—Si鍵的數(shù)目約為4×6.02×1023C．原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣D．生成SiHCl3的反應(yīng)為熵減過程【師說·延伸】硅及其常見化合物之間的轉(zhuǎn)化【對(duì)點(diǎn)演練】考向一硅和二氧化硅的性質(zhì)1．二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a～e是對(duì)①～⑤反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)行的判斷，其中正確的是()①SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O②SiO2＋2C高溫=③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O④Na2CO3＋SiO2高溫=Na2SiO3⑤SiO2＋3C高溫=a．反應(yīng)①中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃b．反應(yīng)②中SiO2表現(xiàn)出氧化性c．反應(yīng)③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性d．反應(yīng)④符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性的酸酐的道理e．反應(yīng)⑤中SiO2未參加氧化還原反應(yīng)A．a(chǎn)ceB．bdeC．cdeD．a(chǎn)b2．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在探究硅的制取方法時(shí)，從資料查閱到下列信息：Ⅰ.Mg在高溫條件下可與SiO2反應(yīng)；Ⅱ.金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽和SiH4；Ⅲ.SiH4在空氣中自燃。他們根據(jù)信息進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)用足量稀H2SO4溶解第Ⅰ步實(shí)驗(yàn)獲得的固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量、計(jì)算，測(cè)得其產(chǎn)率只有預(yù)期值的63%左右。①第Ⅰ步實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②用稀H2SO4溶解第Ⅰ步實(shí)驗(yàn)獲得固體產(chǎn)物時(shí)，產(chǎn)生爆鳴聲和火花的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________?？枷蚨呒児璧闹苽?．制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：(1)寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。(2)整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________；H2還原SiHCl3過程中若混有O2，可能引起的后果是________________________________________________________________________。考點(diǎn)二無機(jī)非金屬材料1.常見硅酸鹽材料比較水泥玻璃陶瓷生產(chǎn)原料石灰石、黏土純堿、石灰石、石英黏土主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯陶瓷窯2.玻璃生產(chǎn)中的兩個(gè)重要反應(yīng)：Na2CO3＋SiO2高溫CaCO3＋SiO2高溫3．新型無機(jī)非金屬材料(1)高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，如SiC、BN、Si3N4、Al2O3等。(2)碳納米材料①類型：富勒烯、碳納米管、石墨烯等。②用途：在能源、信息、醫(yī)藥等領(lǐng)域有廣闊的應(yīng)用前景。(3)特殊功能的含硅材料①碳化硅共價(jià)晶體，具有金剛石結(jié)構(gòu)，可用作磨料。②含硅元素4%的硅鋼具有導(dǎo)磁性?！疽族e(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。1．沙子和黏土的主要成分均為硅酸鹽：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．碳化硅俗稱金剛砂，它可用于高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的制作：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．壓電陶瓷能實(shí)現(xiàn)機(jī)械能與電能的相互轉(zhuǎn)化：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．玻璃是人類最早使用的硅酸鹽制品：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘炭笺暯印康淅?[2022·河北卷，1]定窯是宋代五大名窯之一，其生產(chǎn)的白瓷聞名于世。下列說法正確的是()A．傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料B．陶瓷主要成分為SiO2和MgOC．陶瓷燒制的過程為物理變化D．白瓷的白色是因鐵含量較高典例2[2020·浙江7月，24]Ca3SiO5是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是()A．可發(fā)生反應(yīng)：Ca3SiO5+4NH4Cl△=CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑B．具有吸水性，需要密封保存C．能與SO2反應(yīng)生成新鹽D．與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiO2【對(duì)點(diǎn)演練】考向一傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料1．水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應(yīng)用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工藝流程：下列說法正確的是()A．原材料稻殼灰價(jià)格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值B．操作A與操作B完全相同C．該流程中硅元素的化合價(jià)發(fā)生改變D．反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)2．世博會(huì)中國(guó)館——“東方之冠”由鋼筋、混凝土、7000多塊鋁板和1200多塊玻璃等建成。(1)鋁板易被燒堿腐蝕，玻璃易被氫氟酸腐蝕，原因分別為：____________________________、____________________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是________。制備普通玻璃的主要反應(yīng)方程式為___________________________________________________________(任寫一個(gè))。(3)石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小，是一種特殊玻璃，石英玻璃的主要成分是________(填化學(xué)式)。(4)要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是________(填字母)。A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝考向二新型無機(jī)非金屬材料3．新材料的新秀——石墨烯和氧化石墨烯已成為物理、化學(xué)、材料科學(xué)研究的國(guó)際熱點(diǎn)課題。其結(jié)構(gòu)模型如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是()A．石墨烯是一種新型化合物B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物C．二者和石墨都是碳的同素異形體D．氧化石墨烯具有一定的親水性4．氮化硅可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷復(fù)合材料，在航空航天、汽車發(fā)動(dòng)機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。由石英砂合成氮化硅粉末的路線如圖所示：其中—NH2中各元素的化合價(jià)與NH3相同。請(qǐng)回答下列問題：(1)石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學(xué)方程式表示其原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)圖示①～⑤的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào))。(3)在反應(yīng)⑤中，3molSi(NH2)4在高溫下加熱可得1mol氮化硅粉末和8molA氣體，則氮化硅的化學(xué)式為________。(4)在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中，也能反應(yīng)生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A。寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。?〖溫馨提示：請(qǐng)完成課時(shí)作業(yè)24〗第24講硅無機(jī)非金屬材料考點(diǎn)一夯實(shí)·必備知識(shí)1．(2)①SiO2＋2C高溫=Si＋2CO↑②Si＋2Cl2△③SiCl4＋2H2△2．(3)①SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O④SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O易錯(cuò)診斷1．錯(cuò)誤。12C、13C、14C是碳的三種同位素。2．錯(cuò)誤。金剛石和石墨互為同素異形體，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同。3．正確。4．錯(cuò)誤。SiO2與氫氟酸反應(yīng)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O無鹽生成，故SiO2是酸性氧化物。突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例解析：SiO2和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Si和CO，因此，制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2＋2C高溫=Si＋2CO↑，A說法正確；在晶體硅中，每個(gè)Si與其周圍的4個(gè)Si形成共價(jià)鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個(gè)Si形成2個(gè)共價(jià)鍵，1molSi含Si—Si鍵的數(shù)目約為2×6.02×1023，B說法錯(cuò)誤；H2在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成水，且其易燃易爆，其與SiHCl3在高溫下反應(yīng)生成硅和HCl，因此，原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣，C說法正確；Si＋3HCl(g)300℃=答案：B對(duì)點(diǎn)演練1．解析：通常用氫氟酸來刻蝕玻璃，與之對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是③，因此a、c判斷錯(cuò)誤；反應(yīng)②是一個(gè)置換反應(yīng)，其中二氧化硅被還原，表現(xiàn)出氧化性，b判斷正確；反應(yīng)④是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，用難揮發(fā)的二氧化硅制取易揮發(fā)的二氧化碳，d判斷正確；反應(yīng)⑤中碳的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?和＋2價(jià)，硅的化合價(jià)和氧的化合價(jià)都沒有改變，因此二氧化硅沒有參加氧化還原反應(yīng)，e判斷也正確。答案：B2．答案：①2Mg＋SiO2高溫=2MgO＋Si、2Mg＋Si高溫②硅化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成的SiH4可自燃，即發(fā)生反應(yīng)Mg2Si＋2H2SO4=2MgSO4＋SiH4↑，SiH4＋2O2=SiO2＋2H2O3．答案：(1)SiHCl3＋H21357K(2)SiHCl3＋3H2O=H2SiO3↓＋H2↑＋3HCl高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸考點(diǎn)二夯實(shí)·必備知識(shí)2．Na2SiO3＋CO2↑CaSiO3＋CO2↑易錯(cuò)診斷1．錯(cuò)誤。沙子的主要成分為二氧化硅。2．正確。3．正確。4．錯(cuò)誤。使用陶瓷比使用玻璃早。突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例1解析：陶器瓷器是用黏土等無機(jī)非金屬礦物為原料制作而成的，陶瓷是良好的絕緣體，傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料，常用于高壓變壓器的開關(guān)外包裝和器件，故A正確；陶瓷的主要成分為硅酸鹽，而不是氧化物，因此主要成分不是SiO2和MgO，故B錯(cuò)誤；陶瓷燒制過程發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；Fe2＋、Fe3＋和鐵的氧化物均有顏色，白瓷的白色是因?yàn)殍F含量較低甚至幾乎不含，故D錯(cuò)誤；故選A。答案：A典例2解析：加熱時(shí)氯化銨分解生成HCl和氨氣，HCl與Ca3SiO5反應(yīng)得到硅酸鈣、氯化鈣和水，A項(xiàng)正確；水泥吸水會(huì)變硬，需密封保存，B項(xiàng)正確；Ca3SiO5能與二氧化硫反應(yīng)得到亞硫酸鈣，C項(xiàng)正確；由分析可知，Ca3SiO5與足量鹽酸反應(yīng)得到H2SiO3沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D對(duì)點(diǎn)演練1．解析：A項(xiàng)，稻殼灰來源廣泛，價(jià)格低廉，活性炭具有吸附性，有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，正確；B項(xiàng)，操作A為過濾，操作B為蒸發(fā)濃縮，是兩種不同的操作，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化硅中硅元素的化合價(jià)是＋4價(jià)，硅酸鈉中硅元素的化合價(jià)也是＋4價(jià)，所以該流程中硅元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，此反應(yīng)沒有元素化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案：A2．答案：(1)2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(2)石灰石Na2CO3＋SiO2高溫=Na2SiO3＋CO2↑(或CaCO3＋SiO2高溫=CaSiO33．解析：石墨烯是碳的單質(zhì)，A錯(cuò)誤；氧化石墨烯含有氫元素，故不是石墨烯的氧化物，也不是碳的同素異形體，B、C錯(cuò)誤；由于氧化石墨烯結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基等親水基團(tuán)，所以它具有一定的親水性，D正確。答案：D4．答案：(1)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(2)①②(3)Si3N4(4)3SiCl4＋2N2＋6H2高溫=Si3第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第25講原子結(jié)構(gòu)核外電子排布1.掌握原子結(jié)構(gòu)中微粒數(shù)目的關(guān)系。2．了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、能級(jí)分布和排布原理。3．能正確書寫1～36號(hào)元素原子核外電子排布式、價(jià)層電子排布式和軌道表示式。考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)、核素、同位素1.原子構(gòu)成(1)構(gòu)成微粒及作用電子最外層電子數(shù)決定主族元素的______性質(zhì)各層電子數(shù)(2)微粒之間的數(shù)量關(guān)系①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)；③陽離子的核外電子數(shù)＝________________；④陰離子的核外電子數(shù)＝________________。(3)符號(hào)中各數(shù)字的含義2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的關(guān)系(2)同位素的特征①相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般不變。(3)氫元素的三種核素112131【師說·助學(xué)】原子中不一定都含有中子，如11(4)幾種重要的核素核素235921462131188用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子3.兩種相對(duì)原子質(zhì)量(1)原子(即核素)的相對(duì)原子質(zhì)量：一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與________________的比值。(2)元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。【易錯(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。1．一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．核聚變?nèi)?1H+31H→42________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．中子數(shù)不同而質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定互為同位素：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．3517Cl與37________________________________________________________________________?！窘炭笺暯印康淅?[2021·北京卷，2]下列有關(guān)放射性核素氚(31A.3B.3C.31H2與HD.31H典例2湯姆孫(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年發(fā)現(xiàn)了(_10^22)Ne。下列有關(guān)說法正確的是()A.2210Ne和B.2210Ne和C.2210Ne和D.2210Ne轉(zhuǎn)變?yōu)椤緦?duì)點(diǎn)演練】考向一微粒中“粒子數(shù)”的確定1．月球上的每百噸32He聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量，地球上氦元素主要以42He的形式存在。已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)32He原子的質(zhì)量為bg，NA.32He比B．氦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為3.5C.32D.32He的摩爾質(zhì)量為考向二元素、核素、同位素的概念辨析2．現(xiàn)有下列9種微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2＋、5626Fe3＋(1)11H、(2)互為同素異形體的微粒是________。(3)5626Fe(4)上述9種微粒中有________種核素，含有________種元素。考點(diǎn)二核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與排布原理1.核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)核外電子按能量不同分成能層，同一能層的電子，還被分成不同能級(jí)。量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道。(1)原子核外能層、能級(jí)、原子軌道之間的關(guān)系。能層(n)一二三四能層符號(hào)________________________________________能級(jí)符號(hào)________________________________________各能級(jí)原子軌道數(shù)________________________________________各能層原子軌道數(shù)________________最多容納電子數(shù)________________(2)能量關(guān)系①同一能層各能級(jí)能量順序：E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)。②形狀相同的原子軌道能量的高低：E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)……③同一能層內(nèi)形狀相同而伸展方向不同的原子軌道的能量________。(3)電子云：s電子云輪廓圖呈________形；p電子云輪廓圖呈________形，p電子云有________種伸展方向。2．基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜(1)基態(tài)原子：處于最低能量狀態(tài)的原子。激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子吸收能量，它的電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。(2)原子光譜：不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，用光譜儀記錄下來便得到原子光譜。利用原子光譜上的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。3．基態(tài)原子核外電子排布依據(jù)(1)排布原理①能量最低原理：在構(gòu)建基態(tài)原子時(shí)，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個(gè)原子的能量最低。②泡利原理：在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，它們的自旋相反。③洪特規(guī)則：基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行。如2p3的電子排布為，不能表示為【師說·助學(xué)】當(dāng)能量相同的原子軌道在全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低。(2)填充順序——構(gòu)造原理(3)基態(tài)原子核外電子排布表示方法(以硫原子為例)電子排布式________________簡(jiǎn)化電子排布式________________價(jià)層電子排布式________________價(jià)層電子軌道表示式(電子排布圖)________________【易錯(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。1．p能級(jí)能量不一定比s能級(jí)的能量高：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．22Ti的電子排布式1s22s22p63s23p10違反了能量最低原理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3.表示的原子能量處于最低狀態(tài)：_______________________________________。4.1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布：_________________________________________________。【教考銜接】典例1[2023·浙江1月，17改編]由硅原子形成的三種微粒，電子排布式分別為：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，其中屬于基態(tài)粒子的是________，屬于激發(fā)態(tài)粒子的是________。典例2[2021·河北卷，17節(jié)選](1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡(jiǎn)單離子中，核外電子排布相同的是________(填離子符號(hào))。(2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用＋12表示，與之相反的用－12表示，稱為電子的【師說·延伸】(1)符合核外電子排布原理的粒子均為基態(tài)粒子，否則為激發(fā)態(tài)粒子。(2)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與原子核外電子數(shù)目相等；空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與核外電子填充原子軌道的數(shù)目相等?！緦?duì)點(diǎn)演練】考向一基態(tài)原子核外電子排布表示方法1.下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、________(填字母)。2．(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為__________；其基態(tài)原子價(jià)層電子的軌道表示式為________________。(2)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子且只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的核外電子排布式為________。(3)元素D的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的核外電子排布式為________。核外電子排布常見錯(cuò)誤(1)在書寫基態(tài)原子的軌道表示式時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：(2)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n－1)d、np的順序填充，但在書寫電子排布式時(shí)，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失電子時(shí)，卻先失4s軌道上的電子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5?？枷蚨袛嚯娮拥倪\(yùn)動(dòng)狀態(tài)3．(1)銅或銅鹽的焰色試驗(yàn)為綠色，該光譜是________(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。(2)鉀發(fā)生焰色試驗(yàn)的原因是________________________________________________。4．(1)基態(tài)F原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有______種。(2)基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布式為________，其原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________種，共有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(3)基態(tài)Si原子價(jià)層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________種，若其電子排布式表示為[Ne]3s23p2x(4)基態(tài)Cu原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________種。考向三判斷原子中未成對(duì)電子數(shù)目5．按要求填空：(1)基態(tài)Ti3＋中未成對(duì)電子數(shù)有________個(gè)；與Ti同族相鄰的元素Zr的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為________。與鈦同周期元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有________種。(2)血紅蛋白中的鐵處于基態(tài)時(shí)，其最高能級(jí)中的單電子數(shù)為________。(3)Cr與Ni的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為________。(4)第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為________________。(5)氨硼烷(NH3BH3)的制備是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題，可用反應(yīng)B(OCH3)3＋NH4Cl＋LiAlH4=NH3BH3＋Al(OCH3)3＋LiCl＋H2↑進(jìn)行制備。反應(yīng)中涉及元素的基態(tài)原子中含1個(gè)未成對(duì)電子的有________種。第四周期元素原子未成對(duì)電子數(shù)歸納未成對(duì)電子數(shù)123456元素K、Sc、Cu、Ga、BrTi、Ni、Ge、SeV、Co、AsFeMnCr?〖溫馨提示：請(qǐng)完成課時(shí)作業(yè)25〗第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第25講原子結(jié)構(gòu)核外電子排布考點(diǎn)一夯實(shí)·必備知識(shí)1．(1)核素元素化學(xué)(2)③質(zhì)子數(shù)－電荷數(shù)④質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)2．(3)氕D氘T氚3．(1)12C質(zhì)量的1/12易錯(cuò)診斷1．正確。2．錯(cuò)誤?；瘜W(xué)變化是原子的重新組合，原子是化學(xué)變化的最小微粒；核聚變中原子發(fā)生了變化，故核聚變不屬于化學(xué)變化。3．錯(cuò)誤。11H與12H二者屬于同位素；OH4．正確。突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例1答案：B典例2解析：1022Ne和1020Ne的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于不同的核素，互為同位素，不互為同素異形體，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；答案：B對(duì)點(diǎn)演練1．解析：23He比24He少一個(gè)中子，A錯(cuò)誤；不能確定核素的原子百分含量，因此不能計(jì)算氦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，B錯(cuò)誤；一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量與一個(gè)612C原子質(zhì)量的112的比值是該核素的相對(duì)原子質(zhì)量，因此23He的相對(duì)原子質(zhì)量為答案：C2．解析：111H、12H分別是氫元素的一種核素；(2)168O2和168O32656Fe答案：(1)核素同位素(2)168O2、16(3)3024(4)75考點(diǎn)二夯實(shí)·必備知識(shí)1．(1)KLMN1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f113135135714916281832(2)③相等(3)球啞鈴32．(2)吸收發(fā)射3．(3)1s22s22p63s23p4[Ne]3s23p43s23p4易錯(cuò)診斷1．正確。2．錯(cuò)誤。違反的是泡利不相容原理。3．錯(cuò)誤。根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)原子應(yīng)為，此狀態(tài)的原子能量才處于最低狀態(tài)。4．正確。突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例1解析：電子排布式分別為：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，可推知分別為基態(tài)Si原子、Si＋離子、激發(fā)態(tài)Si原子。答案：①②③典例2解析：(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡(jiǎn)單離子分別為H＋(或H－)、O2－、K＋和P3－，其中核外電子排布相同的是K＋和P3－。(2)對(duì)于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子排布式為3s23p3，其中3s軌道的2個(gè)電子自旋狀態(tài)相反，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0；根據(jù)洪特規(guī)則可知，其3p軌道的3個(gè)電子的自旋狀態(tài)相同，因此，基態(tài)磷原子的價(jià)電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為＋32或－3答案：(1)K＋和P3－(2)＋32或－對(duì)點(diǎn)演練1．解析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s1，則④中能量最低；選項(xiàng)③中有2個(gè)電子處于2p能級(jí)上，能量最高。答案：④③2．答案：(1)N(2)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)3．答案：(1)發(fā)射光譜(2)電子由較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量4．解析：(1)基態(tài)F原子共有9個(gè)核外電子，則每個(gè)電子都有對(duì)應(yīng)的軌道和自旋狀態(tài)，所以核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種。(2)基態(tài)Ti原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，價(jià)層電子排布式為3d24s2；s軌道有一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，p軌道有三種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，d軌道有五種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，3d軌道只有兩個(gè)電子，有兩種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，因此基態(tài)Ti原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有12種；核外有22個(gè)電子，就有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(4)基態(tài)Cu原子核外電子排布式為[Ar]3d104s1，基態(tài)Cu原子核外有幾個(gè)軌道，其核外電子就有幾種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則基態(tài)Cu原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＝15種。答案：(1)9(2)3d24s21222(3)4洪特規(guī)則(4)155．解析：(1)Ti位于第四周期，Ti基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)是2，與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有Ni、Ge、Se。(3)基態(tài)鉻原子價(jià)層電子排布式為3d54s1，核外有6個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)鎳原子價(jià)層電子排布式為3d84s2，核外有2個(gè)未成對(duì)電子，則鉻與鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為3∶1。答案：(1)14d25s23(2)4(3)3∶1(4)(5)5第26講元素周期表、元素的性質(zhì)1.掌握元素周期表的編排原則和整體結(jié)構(gòu)。2．掌握元素周期律的內(nèi)容和本質(zhì)。3．掌握元素的原子半徑、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負(fù)性等的變化規(guī)律。考點(diǎn)一元素周期表的結(jié)構(gòu)與價(jià)層電子排布1.元素周期表的編排原則(1)周期：把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成的橫行。(2)族：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序從上而下排成的縱列。2．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系(1)原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系原子的最大能層數(shù)＝周期序數(shù)。(2)原子結(jié)構(gòu)與族的關(guān)系①主族元素的價(jià)層電子排布特點(diǎn)主族ⅠAⅡAⅢAⅣA排布特點(diǎn)________________________主族ⅤAⅥAⅦA排布特點(diǎn)__________________②0族元素的價(jià)層電子排布：He為1s2；其他為________。③過渡元素(鑭系、錒系元素除外)的價(jià)層電子排布：(n－1)d1～10ns1～2。【師說·助學(xué)】對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的兩點(diǎn)說明①所含元素種類最多的族為ⅢB族(含有錒系、鑭系)，共有32種元素。②最外層電子數(shù)為3～7個(gè)的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。(3)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表分區(qū)的關(guān)系①元素周期表分區(qū)②各區(qū)價(jià)層電子排布特點(diǎn)分區(qū)價(jià)層電子排布s區(qū)ns1～2p區(qū)________________(除He外)d區(qū)________________(除鈀外)ds區(qū)(n－1)d10ns1～2f區(qū)(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2(4)金屬與非金屬的分界線①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙、钅立與硼、硅、砷、碲、砹、石田的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。③分界線附近元素的性質(zhì)：既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。3．元素周期表應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料【易錯(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。1．價(jià)層電子排布式為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．價(jià)層電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．所有非金屬元素都分布在p區(qū)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分別為C、Si和O、S：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘炭笺暯印康淅?qǐng)?jiān)谙卤碇挟嫵鲈刂芷诒淼妮喞?，并在表中按要求完成下列問題：(1)標(biāo)出族序數(shù)、周期序數(shù)。(2)將主族元素前六周期的元素符號(hào)補(bǔ)充完整。(3)畫出金屬與非金屬的分界線，并用陰影表示出過渡元素的位置。(4)標(biāo)出鑭系、錒系的位置。(5)寫出各周期元素的種類。(6)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)，標(biāo)出113號(hào)～117號(hào)元素的位置。【對(duì)點(diǎn)演練】1．某元素＋3價(jià)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素在元素周期表中的位置是()A．第三周期第ⅧA族，p區(qū)B．第三周期第ⅤB族，ds區(qū)C．第四周期第Ⅷ族，d區(qū)D．第四周期第ⅤB族，f區(qū)2．根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()A．周期表中第七周期最多容納32種元素B．周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第14列C.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中3．確定下列指定元素的原子序數(shù)(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m、n，則m、n的關(guān)系為________________________________________________________________________。(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系為________________。(4)下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是________(填字母)。同主族、鄰周期元素原子序數(shù)差的關(guān)系(1)第ⅠA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。(2)第ⅡA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。(3)第ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32、32。(4)0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32、32?？键c(diǎn)二電離能、電負(fù)性元素周期律1.電離能(1)含義：第一電離能：氣態(tài)基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號(hào)：I1，單位：kJ·mol－1。(2)應(yīng)用①判斷元素金屬性的強(qiáng)弱：電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之金屬性越弱。②判斷元素的化合價(jià)：如果某元素的In＋1?In，則該元素的常見化合價(jià)為＋n，如鈉元素的I2?I1，所以鈉元素的化合價(jià)為＋1。③判斷核外電子的分層排布情況：多電子原子中，元素的各級(jí)電離能逐漸增大，有一定的規(guī)律性。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時(shí)，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。2．電負(fù)性(1)含義：不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子對(duì)鍵合電子的吸引力越大。(2)標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體元素未計(jì))。(3)判斷元素的金屬性、非金屬性：金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。3．元素周期律4．主族元素周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左→右)同主族(從上→下)原子核外電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，1→7(第一周期1→2)最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增原子半徑逐漸減小(0族除外)逐漸增大元素主要化合價(jià)最高正價(jià)由＋1→＋7，最低負(fù)價(jià)由－4→－1最高正價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)，非金屬最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8原子得、失電子能力得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)元素的第一電離能第一電離能呈增大的趨勢(shì)第一電離能逐漸________元素的電負(fù)性電負(fù)性逐漸________電負(fù)性逐漸________元素金屬性、非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱【易錯(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。1．元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)，失電子越多，金屬性越強(qiáng)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘炭笺暯印康淅?[2022·江蘇卷，3]工業(yè)上電解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說法正確的是()A．半徑大?。簉(Al3＋)<r(Na＋)B．電負(fù)性大?。?(F)<?(O)C．電離能大小：I1(O)<I1(Na)D．堿性強(qiáng)弱：NaOH<Al(OH)3典例2[2023·浙江6月，11改編]X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法正確的是________。a．第一電離能：Y>Z>Xb．電負(fù)性：Z>Y>X>Wc．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：W<Z【師說·延伸】電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒半徑大小規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋?？蓺w納為電子層排布相同的離子，(表中位置)陰離子在陽離子前一周期，原子序數(shù)大的半徑小，概括為“陰前陽下，序大徑小”?！緦?duì)點(diǎn)演練】考向一微粒半徑大小比較1．比較下列微粒半徑的大小(用“＞”或“＜”填空)：(1)Si________N________F。(2)Li________Na________K。(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋。(4)F－________Cl－________Br－。(5)Cl－________O2－________Na＋。(6)H－________Li＋________H＋。2．A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－、C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述不正確的是()A．原子序數(shù)：A>B>CB．原子半徑：C>B>AC．離子半徑：A2－>C－>B2＋D．原子最外層電子數(shù)：C>A>B考向二元素及其有關(guān)化合物的性質(zhì)比較3．根據(jù)元素周期律比較下列各組性質(zhì)(用“>”或“<”填空)：(1)金屬性：K________Na________Mg；非金屬性：F________O________S。(2)堿性：Mg(OH)2________Ca(OH)2________KOH。(3)酸性：HClO4________H2SO4________HClO。(4)熱穩(wěn)定性：CH4________NH3________H2O。(5)還原性：HBr________HCl，I－________S2－。(6)氧化性：Fe3＋________Cu2＋________Fe2＋?？枷蛉婋x能、電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用4．下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。I1I2I3I4……R7401500770010500下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()A.R的最高正價(jià)為＋3價(jià)B.R元素位于元素周期表中第ⅡB族C.R元素第一電離能大于同周期相鄰元素D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s25．(1)C、N、O、S四種元素中，第一電離能最大的是________。(2)觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示＋3價(jià)的元素是________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ·mol-1)元素I1I2I3I4Yb(鐿)604121744945014Lu(镥)532139041114987La(鑭)538106718505419Ce(鈰)5271047194935476.根據(jù)信息回答下列問題：不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負(fù)性值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)通過分析電負(fù)性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負(fù)性值的最小范圍：________。(2)請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系：__________________________。(3)推測(cè)AlF3、AlBr3是離子化合物還是共價(jià)化合物：AlF3________，AlBr3________。考向四元素的金屬性或非金屬性與實(shí)驗(yàn)探究的融合7．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證硫、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸；B是粉末固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。(1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：________；B：________；C：________。(2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯(cuò)點(diǎn)(1)對(duì)于主族元素而言，元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同，但是氧無最高正價(jià)，氟無正價(jià)，一般為零價(jià)或負(fù)價(jià)。(2)判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。(3)根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物的水化物。答題規(guī)范②解釋電離能相對(duì)大小的兩個(gè)角度【模型構(gòu)建】角度1.電離能與原子結(jié)構(gòu)答題策略：從原子核對(duì)最外層電子的吸引力來判斷。答題模板：A原子比B原子的半徑大，且A原子的核電荷數(shù)比B原子的小，所以A原子對(duì)最外層電子的吸引力小于B，故第一電離能A小于B。角度2.電離能與半充滿、全充滿答題策略：能量相同的原子軌道在全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)時(shí)，比較穩(wěn)定，難失電子。答題模板：A原子的價(jià)層電子排布式為×××，處于半充滿(全充滿)，比較穩(wěn)定，難失電子，×××電離能大。【模型認(rèn)知】典例(1)[2022·河北卷，17節(jié)選]Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是________，原因是__________________________________________________________。(2)[2022·全國(guó)甲卷，35節(jié)選]圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級(jí)電離能I變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是________(填標(biāo)號(hào))，判斷的根據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；第三電離能的變化圖是________(填標(biāo)號(hào))?！疽?guī)范精練】1．請(qǐng)結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識(shí)解釋，C元素第一電離能小于O元素原因是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．(1)N元素第一電離能大于O元素原因是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)已知