化學-河北省金太陽2023-2024學年高二下學期7月期末試題和答案

高二年級七月份考試化學1．燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。下列有關博物館館藏文物的說法錯誤的是()A．石質浮雕的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣屬于鈣鹽B．透雕白玉壁的主要成分是硅酸鹽，常溫下，CaSiO3易溶于水C．青花釉里紅瓷蓋罐的主要成分是硅酸鹽，硅酸鈉的電離方程式為Na2SiO32Na++SiO-D．青銅鋪首的主要成分是銅錫合金，直徑為50nm的銅粉形成的分散系，可產(chǎn)生丁達爾效應2．下列表述正確的是()A．金屬鋰通常保存在煤油中B．可用如圖所示裝置來制備Na2O2C．濃鹽酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時應注意防護和通風D．為了加快NaOH在水中的溶解速率，可用鋁棒攪拌3．在同一溶液中，下列離子能大量共存的是()A．H+、Na+、Cl-、ClO-B．Ba2+、Ca2+、CO-、SO-C．K+、Mg2+、OH-、NO3-D．Al3+、Fe3+4．超氧化鉀（KO2）可用作潛水或航天裝置的CO2吸收劑和氧化劑，反應為4KO2+2CO22K2CO3+3O2，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，4.4gCO2所含的質子總數(shù)為2.2NAB．0.1mol.L1的K2CO3溶液中，所含的K+數(shù)為0.1C．等物質的量的KO2和CO2，所含的氧原子數(shù)均為2NAD．常溫下，0.1molCO2與足量的H2O反應，可生成0.1molH2CO35．NH4ClO4是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：NH4ClO4+2CNH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列說法正確的是()A．金剛石與石墨互為同位素B．NH3可用作制冷劑，也可用于人工降雨C．題述反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：1D．題述反應中，每轉移0.8mol電子，消耗氧化劑的物質的量為0.1mol6．圖示裝置不能完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗的是（加熱、除雜和尾氣處理裝置任選）()選項氣體試劑ACl2KMnO4固體＋濃鹽酸BO2KClO3固體＋MnO2固體CH2Zn粒＋稀硫酸DHClNaCl固體＋濃硫酸7．侯氏制堿法工藝流程中的主要反應為NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，下列說法A．CO2屬于酸性氧化物B．NaCl灼燒時發(fā)出黃色的火焰C．穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3D．0.1mol.L1的鹽酸能使紫色石蕊試液變紅8．某同學向一定體積的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．由圖中a點可知，稀硫酸為電解質B．a(chǎn)→b的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為H++OH—H2OC．c點溶液中，共含3種粒子D．往c點溶液中滴入NaHCO3溶液，可觀察到溶液變渾濁9．中和法生產(chǎn)Na2HPO4.12H2O的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是()已知：Na2HPO4.12H2O易風化。A．H3PO4屬于三元酸B．“中和”時發(fā)生的反應可能為Na2CO3+H3PO4NaHPO4+NaHCO3C．“過濾”時，用到的玻璃儀器為燒杯、漏斗及玻璃棒10．下列化學方程式書寫正確的是()A．少量的稀鹽酸滴入Na2CO3溶液中：+23+2↑+H2OB．少量SO2通入BaCl2溶液中：SO2+BaCl2+H2OBaSO3↓+2HClC．少量CO2通入澄清石灰水中：2CO2+Ca(OH)2Ca(HCO3)2D．少量Cl2通入氯化亞鐵溶液中：Cl2+2FeCl22FeCl3持裝置已略去）。下列說法正確的是()已知：①鋰片已打磨出新鮮表面；A．堿石灰屬于純凈物B．干燥管中藥品均可選用CaCl2C．干冰和丙酮均為非電解質D．每消耗0.7gLi，消耗的NH3體積為2.24nL12．下列說法正確的是()A．酸性氧化物不一定為非金屬氧化物B．某條件下，CO2與金屬單質反應，一定不能生成C單質C．對于同一種物質，濃度越大，導電能力越強D．不與酸反應的氧化物，一定可以與堿反應閱讀下列材料，完成第13～14題。H2O2分解的“碘鐘”反應美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4溶液；③KIO3和稀硫酸）混合，溶液顏色在無色和藍色之間來回變化，周期性變色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍13．下列說法錯誤的是()A．生活中，3%H2O2溶液常用作消毒劑B．食用加碘鹽中，所加的“碘”為KIO3C．溶液混合過程中，一定有I2的生成D．H2O2在上述反應的過程中，只體現(xiàn)了還原性14．查閱資料可知，丙二酸在溶液混合過程中，會生成ICH(COOH)2，下列說法正確的是()A．酸性：乙二酸＞丙二酸B．ICH(COOH)2的摩爾質量為186C．丙二酸的電離方程式為CH(COOH)2CH(COO)+2H+D．往ICH(COOH)2溶液中滴入AgNO3，可觀察到有淡黃色沉淀產(chǎn)生1515分）工業(yè)上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O反應，主要采用電解飽和食鹽水的方法，過去也曾采用Na2CO3與Ca(OH)2反應的方法。回答下列問題：（1）Na2O與H2O反應的化學方程式為。（2）電解飽和食鹽水時，反應方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑:①純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出火焰，該反應中的氧化劑為（填化學名稱）。②對于反應2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,該反應的離子方程式為。③實驗室制氯氣時，常用NaOH溶液來吸收尾氣中的氯氣，若發(fā)生的反應為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，則該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為。_________（3）Na2CO3的俗名為，其電離方程式為。（4）Ca(OH)2在農(nóng)業(yè)上的用途為。1615分）某同學欲用膽礬（CuSO4.5H2O）配制250mL0.2mol.L—1的硫酸銅溶液，回答下列問題：（1）配制該溶液時，下列儀器需要用到的有（填標號）。A．天平B．坩堝D．三腳架（2）需稱取膽礬的質量為g。（3）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（填標號）。A．定容時仰視容量瓶刻度線B．容量瓶洗凈后底部殘留少量水C．溶液未冷卻至室溫就進行轉移D．忘記將洗滌液轉移至容量瓶中（4）定容時，滴加蒸餾水時不慎超過了刻度線，此時處理的方法為。（5）將上述配制好的250mL0.2mol.L—1硫酸銅溶液轉移至細口瓶中：①取出50mL該溶液，此時取出溶液的溶質物質的量為mol，物質的量濃度為mol.L—1。②另取100mL該溶液，將取出的溶液加水稀釋至250mL，稀釋后所得溶液的物質的量濃度為 ③再取50mL該溶液，盛于敞開放置的潔凈燒杯中，往該燒杯中加入一定量的金屬鈉，此時發(fā)生反應的化學方程式可能為（填標號）。A．2Na+2H2O2NaOH+H2↑B．2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4C．2Na+CuSO4Cu+Na2SO4D．2Na+H2ONa2O+H2↑1714分）某食鹽（NaCl）樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：（3）“濾液I”中，加入碳酸鈉溶液的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為。（4）“濾渣Ⅱ”為碳酸鈣，其摩爾質量為。（5）“蒸發(fā)結晶”時，不需要用到的儀器為（填標號）。A．溫度計B．蒸發(fā)皿C．酒精燈D．鐵架臺（6）檢驗“濾液Ⅱ”中含有Cl—的操作和現(xiàn)象為。（7）寫出NaCl在生活中的一種用途：。1814分）某溶液中只可能含有下表中的兩種陽離子和兩種陰離子：陽離子H+、Na+、Mg2+、Fe2+陰離子為確定溶液的成分，某同學分別進行如下實驗（每次實驗所加試劑均過量i．取適量該溶液進行焰色試驗，觀察到火焰無特征顏色。iii．取50mL該溶液于試管中，加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色最終全部變?yōu)榧t褐色。iv．取適量該溶液于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。已知：NO3在酸性溶液中具有強氧化性。（1）通過實驗ii可知溶液中含有（填離子符號其物質的量濃度為mol.L—1。（2）通過實驗iii可知溶液中含有（填離子符號白色絮狀沉淀最終全部變成紅褐色沉淀發(fā)生反應的化學方程式為。（3）該同學通過實驗iv推測溶液中一定不含有NO3—，理由是。（4）綜合分析，該溶液中含有的離子為（填離子符號該同學將實驗iii所得的紅褐色沉淀過濾、化學參考答案151）Na2O+H2O2NaOH（2分）（2）①蒼白色（2分氯氣（2分）②2Cl+2H2O電解2OH+Cl2↑+H2↑（2分）③1：5（2分）（3）蘇打（或純堿，1分Na2CO32Na++CO—（2分）（4）改良酸性土壤（或其他合理答案，2分）161）AC（2分2）12.5（2分3）AD（2分）（4）重新配制（2分）（5）①0.01（1分0.2（2分）②0.08（2分）③AB（2分）171100nm（2分）（2）Mg(OH)2和Ca(OH)2[少寫Ca(OH)2不扣分，2分]（3）Ca2++CO—