2018年全國(guó)卷新高考化學(xué)真題

目錄

2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（全國(guó)I）..........................2

2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（全國(guó)H）........................................................7

2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（全國(guó)HI）.......................................................13

2018年北京市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試化學(xué)試題............................18

2018年天津市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試化學(xué)試題............................24

2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（全國(guó)I）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lLi-7C-12N-140-16Na-23S—32Cl—

35.5Ar-40Fe—561-127

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

題序78910111213

答案DA(B)DBCBC

7.磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷

酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如圖所示：

r-Nn這注

正極片HS”-含口、P、堿液「沉沆

■一收3EHNO,等港液L注液”其季會(huì)Li混正

J帙亞龍強(qiáng)

「是累*注：*

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖

B.酶是一類(lèi)具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使BHCC14褪色

D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

9.在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作未涉及的是

10.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.16.25gFeCb水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為O.INA

B.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氤氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為L(zhǎng)ONA

口.1.011101（2114與02在光照下反應(yīng)生成的CH3cl分子數(shù)為L(zhǎng)ONA

11.環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱(chēng)為螺環(huán)化合物，螺［2.2］戊烷（0＜］）是最簡(jiǎn)單的一

種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B.二氯代物超過(guò)兩種

C.所有碳原子均處同一平面

D.生成1molC5H12至少需要2molH2

12.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之

和為10；W與丫同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)

法正確的是

A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)

B.Z的氫化物為離子化合物

C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性

D.W與丫具有相同的最高化合價(jià)

13.最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2s協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2s的高效

去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨

烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：

①EDTA-Fe2+-e===EDTA-Fe3+

3++2+

②2EDTA-Fe+H2S===2H+S+2EDTA-Fe

該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是

唐孑交凝噬

+

A.陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H+2e===CO+H2O

B.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2S===CO+H2O+S

C.石墨烯上的電勢(shì)比ZnO@石墨烯上的低

D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需為酸性

二,非選擇題：共58分。第26?28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35?36題為

選考題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共43分。

26.（14分）醋酸亞銘［（CH3coO）2Cr-2H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在

氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)銘

還原為二價(jià)銘；二價(jià)銘再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞銘。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝?/p>

問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中所用蒸儲(chǔ)水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是。儀器a的名

稱(chēng)是0

（2）將過(guò)量鋅粒和氯化銘固體置于c中，加入少量蒸儲(chǔ)水，按圖連接好裝置。打開(kāi)KI、K2,

關(guān)閉K3o

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為。

②同時(shí)C中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是0

（3）打開(kāi)K3,關(guān)閉K1和K2,c中亮藍(lán)色溶液流入d,其原因是

_____________________________________________;d中析出病紅色沉淀。為使沉淀充分析

出并分離，需采用的操作是、、洗滌、干燥。

（4）指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)I-

26.（14分）（1）去除水中溶解氧（2分）分液（或滴液）漏斗（2分）（2）@Zn+2Cr3+=Zn2+

+2Cr2+（2分）②排除c中空氣（2分）（3）c中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣壓（2分）（冰浴）冷

卻（1分）過(guò)濾（1分）（4）敞開(kāi)體系，可能使醋酸亞銘與空氣接觸（2分）

27.（14分）焦亞硫酸鈉（Na2s2。5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列

問(wèn)題：

（1）生產(chǎn)Na2s2。5,通常是由NaHSCh過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程

式0

（2）利用煙道氣中的S02生產(chǎn)Na2s2。5的工藝為：

SO,Na.CO.lQ體SO

pll-4.1i>H^4.l

@pH=4.1時(shí)，I中為溶液（寫(xiě)化學(xué)式）。

②工藝中加入Na2cCh固體、并再次充入S02的目的是。

（3）制備N(xiāo)a2s2。5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示，其中S02堿吸收液中含有NaHSCh

和Na2so3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為o

電解后，_______室的NaHSCh濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2s2。5。

（4）Na2s2。5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2s2。5殘留量時(shí)，取50.00mL葡

萄酒樣品，用0.01000moLL-i的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程

式為,該樣品中Na2s2。5的殘留量為g-L-1（以SO2計(jì)）。

27.（14分）（1）2NaHSO3==Na2S2O5+H2O（2分）（2）①NaHSO3（2分）②得到NaHSOa過(guò)

飽和溶液（2分）（3）2H2O-4e-=4才+02T（2分）a（2分）（4）SzO/+如+3H2（3=

2S01+4F+6H+（2分）0.128（2分）

28.(15分)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到

廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

(1)1840年Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣

體，其分子式為。

(2)F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：

.4X()?

I

其中N02二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示

(/=oo時(shí)，N2O5(g)完全分解):_________________________________________

“min040801602601300170000

p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1

①已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)+O2(g)AHi=—4.4kJ-mol-1

2NO2(g)===N2O4(g)AH2=-55.3kJ-mol-1

則反應(yīng)N2O5(g)===2NO2(g)O2(g)的kJ-mol-1o

②研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率y=2xl(F3x?N2O5(kPa-min-1)o/=62min時(shí)，測(cè)得體

系中202=2.9kPa,貝U止匕時(shí)的pN2O5=kPa,v=kPa-min-1o

③若提高反應(yīng)溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)心(35℃)63.1kPa

(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是O

@25℃時(shí)N2O4(g)-2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)莓=kPa(莓為以分壓表示的

平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

(3)對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)—->4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：

第一步N2O5『=NO2+NO3快速平衡

第二步NO2+NO3----->NO+NO2+O2慢反應(yīng)

第二步NO+NOs----->2NO2快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3

C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D.第三步反應(yīng)活化能較高

28.(15分)(1)02(2分)(2)①53.1(2分)②30.0(2分)6.0乂10-2(2分)③大于(1分)溫

度提高，體積不變，總壓強(qiáng)提高；NO2二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量

增加，總壓強(qiáng)提高(2分)④13.4(2分)(3)AC(2分)

(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)

分。

35.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得

到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為—、—（填標(biāo)號(hào)）。

EE3DDD

A.Is2s2p,2p,2p,

□E3EDD

B.Is2s2p,2p,2p,

口w旺口口

C.Is2s2p,2py2ps

回田□□口

D.I、2、2p2p,2|?

（2）Li+與fT具有相同的電子構(gòu)型，r（Li+）小于r（IT）,原因是

________________________________________________________________________________________________o

（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是、中心原

子的雜化形式為。LiAlH4中，存在（填標(biāo)號(hào)）。

A.離子鍵B,o鍵C.兀鍵D.氫鍵

（4）LizO是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖（a）的Born—Haber循環(huán)計(jì)算得到。

+2

2Li（g）+O7g）=2908kJ?-1二》以。（晶體）

1040kJ,mol-11703kJ"mol"'

2Li（g）0（g）

318kJ,mol_1249kJ?mol-1

1

2Li（晶體）+yO2（g）----------------598kJ?mol

圖（a）

可知，Li原子的第一電離能為kJ-mol1,0=0鍵鍵能為kJ.molT,U2O晶格能

為kJ-mol-1o

（5）Li2。具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖（b）所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常

數(shù)的值為NA,則U2O的密度為g-cm-3（列出計(jì)算式）。

35.（15分）（1）D（1分）C（1分）（2）Li+核電荷數(shù)較大（2分）（3）正四面體（1分）sp3（l

8x7+4x16

分）AB（2分）（4）520（1分）498（1分）2908（2分）⑸心（0.4665*1（廠7）§◎分）

36.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線(xiàn)如下：

COON^"COO"

.Na.CO.八一..-c、n(；N/yH*

CICIl:CO()H---------?CICH2COONa>H?C一H:C

②、CN③'COOII

國(guó)回回回

、,,l>CK；li.C()()(.IL

XOOCjH,-',*..

H1c.r4-COOC?ll>.

④VoOC.H,訃'器"C.llScOOC,H,修超制

回⑤回

cjiY(>—V""

<jAo-

H(FXOII

回

回答下列問(wèn)題:

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是。

（3）反應(yīng)④所需試劑、條件分別為。

（4）G的分子式為0

（5）W中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是0

（6）寫(xiě)出與E互為同分異構(gòu)體的酯類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比

為1：1）O

（7）苯乙酸葦酯（QiCHEOOCHz—O）是花香型香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯

乙酸葦酯的合成路線(xiàn)______________________________________________（無(wú)機(jī)試齊II任選）O

36.（15分）（1）氯乙酸（1分）（2）取代反應(yīng)（2分）（3）乙醇/濃硫酸、加熱（2分）

(4)Cl2Hl8。3(2分)（5）羥基、酸鍵（2分）『（2分）

CH,OHCH,C1CH,CNCHXOOH

⑺6_^占2^詈Q-CH￡OOCH,^0(4分)

2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（全國(guó)H）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23P—31S—32Fe—56

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

題序78910111213

答案DCDACDB

7.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸

D.碳酸領(lǐng)可用于胃腸X射線(xiàn)造影檢查

8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述

錯(cuò)誤的是

A.藥和it的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸鏤和硫酸鏤

C.NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)

9.實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

10.W、X、丫和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激

性氣味的氣體；丫的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。

下列敘述正確的是

A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

U.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.100mL1mol-L1FeCh溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

12.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池,將NaCICU溶于有機(jī)溶劑作

為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的銀網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3co2+4Na1一

2Na2CO3+Co下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，C104向負(fù)極移動(dòng)

B.充電時(shí)釋放C02,放電時(shí)吸收C02

-

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e===2C01+C

D.充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na"+屋===Na

13.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程

配制0.4000mol-L-1的稱(chēng)取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸

A

NaOH溶液儲(chǔ)水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容

探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的

B

維生素C溶液，觀察顏色變化

向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)

C制取并純化氫氣

NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液

探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管

D

影響中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

二、非選擇題：共58分。第26?28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35?36題為

選考題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共43分。

26.（14分）我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦（ZnS,含有SiO2和

少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

稀硫酸0,、ZnO鋅粉

浮II「

焙產(chǎn)I-U還原:除雜i濾液T電解f鋅

氣體濾渣1濾渣2濾渣3

相關(guān)金屬離子［co（M〃+）=0.1mom形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+

開(kāi)始沉淀的pH1.56.36.27.4

沉淀完全的pH2.88.38.29.4

回答下列問(wèn)題：

（1）焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有；氧化除雜工序中ZnO的作用是,

若不通入氧氣，其后果是o

（3）溶液中的Cd?*可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為

（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為;沉積鋅后的電解液可

返回工序繼續(xù)使用。

26.（14分）（1）ZnS+2O2與星ZnO+SO2（2分）（2）PbSO4（2分）調(diào)節(jié)溶液的pH（2分）

無(wú)法除去雜質(zhì)Fe?+（2分）（3）Cd2++Zn=Cd+Zn2+（2分）（4）Zn2++2e-=Zn（2分）

溶浸（2分）

27.（14分）CH4—CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2）,還對(duì)溫室氣體的減排具有

重要意義。回答下列問(wèn)題：

（1）CH4—CO2催化重整反應(yīng)為：CH4（g）+CO2（g）===2CO（g）+2H2（g）o

已知：C（s）+2H2（g）===CH4（g）75kJ-mo「

C（s）+O2（g）===CO2（g）394kJ-mo「

C（s）+3O2（g）===CO（g）A^-lHkJ-moF1

該催化重整反應(yīng)的kJ.moPi。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是（填

標(biāo)號(hào)）。

A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓

某溫度下，在體積為2L的容器中加入2moicH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到

平衡時(shí)C02的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為moPL-2。

（2）反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)

據(jù)如下表：

積碳反應(yīng)CH4(g)消碳反應(yīng)CO2(g)+

===C(s)+2H2(g)C(s)===2CO(g)

AH/(kJ-mol-1)75172

活化能/催化劑X3391

(kJ-mol-1)催化劑丫4372

①由上表判斷，催化劑X—丫（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是

o在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表

面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡

常數(shù)（K）和速率（丫）的敘述正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.K積、K消均增加

B.v積減小、v消增加

C.K積減小、K消增加

D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大

圖1圖2

②在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為V=k-p（CH4）-Lp（C02）]一

（左為速率常數(shù)）。在P（CH4）一定時(shí)，不同p（C02）下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所

示，則?。?2）、pb（82）、pc（CO2）從大到小的順序?yàn)閛

27.（14分）⑴247（2分）A（2分）|（2分）⑵①劣于（2分）相對(duì)于催化劑X,催化劑丫

積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率??；而消碳反應(yīng)活化能相對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大（2分）

AD（2分）②R（C02）、pb（C02）、C（CO2）（2分）

28.（15分）K3[Fe（C2O4）3]-3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。

回答下列問(wèn)題：

（1）曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe（C2O4）3]SH2O作感光劑,以K3[Fe（CN）6]溶液為顯色劑。

其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe（C2O4）3]=?=2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T；顯色

反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解

產(chǎn)物中一定含有、o

③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)FezCh存在的方法是：

（3）測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱(chēng)量機(jī)g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2s04酸化，用cmoLL-iKMnCU溶液滴定至終點(diǎn)。

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶

中。加稀H2s04酸化，用cmoLL-iKMnCU溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnCU溶液VmL。該晶體

中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為o

28.（15分）（1）3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2+3K2C2O4（2分）（2）①隔絕空氣、

使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置（2分）②C02（l分）CO（1分）③先熄滅裝置A、E的

酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)猓?分）④取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1?2

滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3（2分）（3）①粉紅色出現(xiàn)（2分）②著惡

m八Iuuu

xlOO%（3分）

（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)

分。

35.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

H2sS8FeS2SO2SO3H2s。4

熔點(diǎn)/℃-85.5115.2-75.516.810.3

>600（分解）

沸點(diǎn)/℃—60.3444.6-10.045.0337

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為,基態(tài)S原子電子占

據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、S02、S03的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同

于其他分子的是—。

（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/p>

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為形，其中共價(jià)鍵的類(lèi)型

有一種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型

為

?I,-00>；

圖(<?)

（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為anm、FeS2相對(duì)式量為M、阿伏加德羅常

數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g-cm-3；晶胞中Fe2+位于S7所形成的正

八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為nmo

35.（15分）（1）（2分）啞鈴（紡錘）（2分）（2）H2s（2分）（3）S8相對(duì)分

子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)（2分）（4）平面三角（1分）2（1分）sp3（l分）（5）而*1（）21（2

分）2。（2分）

36.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E

是一種治療心絞痛的藥物。由葡萄糖為原料合成E的路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）葡萄糖的分子式為。

（2）A中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為。

（3）由B到C的反應(yīng)類(lèi)型為o

（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-

（5）由D到E的反應(yīng)方程式為。

（6）F是B的同分異構(gòu)體。7.30g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)

準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有一種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積

比為3：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

36.（15分）（1）C6Hl2。6（1分）（2）羥基（2分）（3）取代反應(yīng)（2分）（4）（2

QNO、QXO）

分）（5）（3分）（6）9（3分）（2分）

2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（全國(guó)IU）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg—24Al-27

S-32Cr-52Zn—651-127

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

題序78910111213

答案ABCBDCD

7.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

C.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

8.下列敘述正確的是

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

9.苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.與液濱混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯D.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯

10.下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?/p>

A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuS04溶液以加快反應(yīng)速率

B.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCCh溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚醐為指示劑

C.用鋁絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

D.常壓蒸儲(chǔ)時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二

11.一種可充電鋰-空氣電池如圖所示，當(dāng)電池放電時(shí)，02與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2

t（x=0或1）。下列說(shuō)法正確的是

非水電解質(zhì)/高聚物隔膜

A.放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極

B.放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

X

D.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2T===2Li+（1-2）02

12.用0.100moLL-iAgNCh滴定50.0mL0.0500mol-L-iC「溶液的滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列有

關(guān)描述錯(cuò)誤的是

V(AgNO,)/mL

A.根據(jù)曲線(xiàn)數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為IO'。

B.曲線(xiàn)上各點(diǎn)的溶液滿(mǎn)足關(guān)系式c(Ag+)-c(CD=Ksp(AgCl)

C.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400molL-Cr,反應(yīng)終點(diǎn)c移到a

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500mol-L^1Br,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)

13.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸

反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說(shuō)法正確

的是

A.原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的

C.丫2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同

二、非選擇題：共58分。第26?28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35?36題為

選考題，考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題：共43分。

26.(14分)硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O35H2O,M=248g-moF1)可用作定影劑、還原劑?；?/p>

答下列問(wèn)題：

10

(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1x10,Ksp(BaS2O3)=4.1x10=。市售硫代硫酸鈉中常含有

硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：

試劑：稀鹽酸、稀H2so4、BaCb溶液、Na2cCh溶液、H2O2溶液

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象

①取少量樣品，加入除氧蒸饋水②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液

③________,有刺激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置，________⑥_________________________________________

(2)利用KzCnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：

①溶液配制：稱(chēng)取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲(chǔ)水在中

溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的中，加蒸儲(chǔ)水至0

②滴定：取0.00950moLL-i的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過(guò)量KI,發(fā)生反

3+

應(yīng)：50；+6「+14H+===3I2+2Cr+7H2Oo然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,

發(fā)生反應(yīng)：L+2S2O；===S4O^-+2r0加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶

液,即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣

品純度為%(保留1位小數(shù))。

26.（14分）（1）③加入過(guò)量稀鹽酸（2分）④出現(xiàn)乳黃色渾濁（2分）⑤（吸）取上層清液，滴入

BaCb溶液（2分）⑥產(chǎn)生白色沉淀（1分）（2）①燒杯（1分）容量瓶（1分）刻度（1分）②藍(lán)色

褪去（2分）95.0（2分）

27.（14分）KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問(wèn)題：

（1）KIO3的化學(xué)名稱(chēng)是-

（2）利用“KC1O3氧化法”制備KIO3工藝流程如圖所示：

IIi)

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH（103）2、C12和KC1。“逐C12”采用的方法是。“濾液”

中的溶質(zhì)主要是。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

KOIhl,KOH

①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式0

②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為—，其遷移方向是由O

③與“電解法”相比，“KC103氧化法”的主要不足之處有（寫(xiě)出一點(diǎn)）。

27.（14分）（1）碘酸鉀（1分）（2）加熱（2分）KC1（1分）KH（IO3）2+KOH===2KIO3+H2O或

+

HIO3+KOH==KIO3+H2O（2分）（3）①2H2（3+2e=20H-+H2T（2分）②K（2分）a

到b（2分）③產(chǎn)生C12易污染環(huán)境等（2分）

28.（15分）三氯氫硅（SiHCb）是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問(wèn)題：

（1）SiHCb在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成（HSiO）2。等，寫(xiě)出

該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（2）SiHCb在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

2SiHC13（g）===S1H2CI2（g）+S1CI4（g）AHi=48kJ-mor1

1

3SiH2cI2（g）===SiH4（g）+2SiHCl3（g）AH2=-30kJ-rnol-

則反應(yīng)4SiHCb（g）===SiH4（g）+3SiC14（g）的AH為kJ.mol'o

（3）對(duì)于反應(yīng)2SiHCh（g）===S1H2CI2（g）+SiCl4（g）,采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂

催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCh的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

25

興

、

蛤20

a

x

w15

G

H10

I

S

0

100200.300400

力/min

①343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率a=%-平衡常數(shù)K343K=（保留2位小數(shù)）。

②在343K下：要提高SiHCh轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是;要縮短反應(yīng)達(dá)到平

衡的時(shí)間，可采取的措施有、。

③比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐avb（填“大于""小于"或"等于“）。反應(yīng)速率丫=丫正一丫逆

=左正/SiHCb—左逆xSiH2Cl”SiC14,k正、攵逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),

計(jì)算a處的曳=（保留1位小數(shù)）。

28.（15分）（l）2SiHC13+3H2O=（HSiO）2O+6HCl（2分）（2）114（2分）（3）①22（1分）0.02（2

分）②及時(shí)移去產(chǎn)物（2分）改進(jìn)催化劑（1分）提高反應(yīng)物壓強(qiáng)（濃度）（1分）③大于（2分）

1.3（2分）

（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)

分。

35.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Zn原子核外電子排布式為o

（2）黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能（Zn）

h（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是,o

（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872℃）,其化學(xué)鍵類(lèi)型是；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCb、

ZnB"、Znb能夠溶于乙醇、乙醛等有機(jī)溶劑，原因是。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面

創(chuàng)傷。ZnCCh中，陰離子空間構(gòu)型為,C原子的雜化形式為。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱(chēng)為。六棱柱底

邊邊長(zhǎng)為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為g-cmf（列

出計(jì)算式）。

35.（15分）（l）[Ar]3di04s2（2分）（2）大于（1分）Zn核外電子排布為全滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子

（2分）（3）離子鍵（1分）ZnF2為離子化合物，ZnCb、ZnBn、Znb的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、

極性較?。?分）（4）平面三角形（1分）sp2（l分）（5）六方最密堆積（A3型M2分）

NAx6x^~xa2c

36.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

近來(lái)有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr—Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能

團(tuán)的化合物Y,其合成路線(xiàn)如下：

__________0

,H

二。昭回等Id（產(chǎn)I舊

0求國(guó)

僮

化

制

「「W3I1I.C

已知：RCHO+CH3cHO.R—CH=CH—CHO+H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是—o

（2）B為單氯代燒，由B生成C的化學(xué)方程式為0

（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類(lèi)型分別是、。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-

（5）丫中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為0

（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)

環(huán)境的氫，其峰面積之比為3：3：2o寫(xiě)出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式o

36.（15分）（1）丙快（2分）（2）-CH2Cl+NaCN4=_CH2CN+NaCl（2分）（3）取代反應(yīng)（1

分）加成反應(yīng)（1分）（4）-CH2coOC2H5（2分）（5）羥基、酯基（2分）（6）OH（2分）

000000

⑺人八^^^、人力^^、/=Q/（3分）

2018年北京市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡

皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要

求的。

6.下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是B

A.甲醇低溫所制B.氤用作“人造C.偏二甲月井用作發(fā)射D.開(kāi)采可燃冰,

氫氣用于新能源太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂稀疤鞂m二號(hào)”的火箭燃將其作為能源

汽車(chē)料使用

7.我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3coOH