化學（人教版）九上第五單元 化學方程式 單元檢測試卷

第五單元化學方程式單元檢測試卷一、單選題1．化學反應遵循質(zhì)量守恒定律的原因是化學反應前后（）A．分子的種類沒有改變 B．分子的數(shù)目沒有改變C．原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變 D．物質(zhì)的種類沒有改變2．下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．mg水受熱形成mg水蒸氣B．煤燃燒留下的煤灰比原煤的質(zhì)量少C．10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水D．濕衣服晾干后，質(zhì)量變小3．在光合作用反應中，CO2+H2O淀粉+O2，僅據(jù)此反應可得出的結論合理的是（）A．淀粉中只含有C、H元素B．淀粉中一定含有C、H元素，可能含O元素C．淀粉中一定含C、H、O元素D．淀粉中一定含C、O元素，可能會含H元素4．在20℃時，某氣態(tài)碳氫化合物與氧氣混合后裝入密閉容器中點燃，經(jīng)充分反應后，生成了二氧化碳和水，當恢復到20℃時，測得容器內(nèi)氣體的分子數(shù)是反應前的一半，再經(jīng)過足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)成為真空。則該碳氫化合物可能是（）A．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D．CO和H25．某反應前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法正確的是()A．反應物與生成物共有3種物質(zhì) B．反應后原子個數(shù)增多C．該圖可示意CO與O2的反應 D．反應物中元素的化合價都為06．某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為2X+3O22CO2+4H2O，則X的化學式為（）A．CH4 B．C2H5OH C．CH4O D．C2H27．我國古代典籍中有”銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的反應原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有關該反應的說法不正確的是（）A．反應屬于氧化反應 B．X的化學式是Ag2SC．反應前后元素的種類不變 D．反應前后所有元素的化合價都發(fā)生了變化8．下列化學方程式書寫錯誤的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC．CuSO4+BaOH=CuOH↓+BaSO4 D．3CO+Fe2O32Fe+3CO29．把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說法中錯誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量（g）7.62.00.20反應后的質(zhì)量（g）3.2X5.80.4A．X=0.4B．丁一定是單質(zhì)C．甲和乙是反應物D．反應中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11：1410．化學方程式2H2＋O2=2H2O的正確意義是（）A．氫原子和氧原子在點燃條件下生成水分子B．2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成2份質(zhì)量的水C．氫氣在氧氣中燃燒生成水D．氫元素和氧元素在點燃條件下生成水元素11．實驗室常用加熱高錳酸鉀固體制取氧氣，化學方程式為2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，現(xiàn)對一定量的高錳酸鉀固體進行加熱，加熱過程中涉及的相關量隨時間變化的圖象正確的是A．B．C． D．12．某實驗過程如下：取ag錫粉置于密閉容器中，稱得容器和固體的總質(zhì)量為bg，煅燒使錫粉與O2充分反應；冷卻后打開容器時發(fā)現(xiàn)有空氣沖入，待容器內(nèi)氣體組成恢復到反應前，稱得容器和固體的總質(zhì)量為cg；取出所有固體，稱得固體為dg。則c等于（）A．d+b+aB．d-b-aC．d-b+aD．d+b-a二、填空題13．在點燃條件下，5.2gC2H2與16gO2恰好完全反應，生成17.6gCO2、XgH2O。則X=____；C2H2與生成的CO2的質(zhì)量比為_____；該反應的化學方程式_______。14．書寫化學反應方程式并進行反應物或生成物相關計算的理論依據(jù)是___________；在化合物里，各元素正、負化合價的代數(shù)和為_______________；站在花園外能聞到園內(nèi)花香的原因是_______________。15．在化學反應前后，下列各項中①原子的數(shù)目，②分子的數(shù)目，③原子的種類④物質(zhì)的組成⑤分子的種類，肯定不會改變的是_________；肯定會改變的是_________；可能改變也可能不變的是__________。16．下圖是某反應的微觀示意圖。請回答：（1）B框中的物質(zhì)屬于___________（填序號：①化合物、②單質(zhì)、③純凈物、④混合物）。（2）此反應的化學方程式為_____________________________，此圖說明化學反應前后發(fā)生改變的微粒是_________。17．化學在交通“節(jié)能減排”中發(fā)揮了重要作用。(1)液化石油氣(LNG)是洛陽市正在推廣的公交車燃料。它具有燃燒效率高、污染小的優(yōu)點。寫出天然氣主要成分(CH4)完全燃燒的化學方程式：__________________。(2)汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應生成CO2和一種無污染的單質(zhì)氣體。寫出該反應的化學方程式：_________________。(3)氫化鎂(MgH2)固體與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動力汽車提供能。寫出該反應的化學方程式：_______________。18．上海天原化工廠以食鹽和水為主要原料生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品．(1)以食鹽和水為反應物，經(jīng)過電解制得Cl2、H2、NaOH三種物質(zhì)，該反應的化學方程式為_________；(2)氯氣溶于水生成次氯酸(HClO)和鹽酸(HCl)，其化學方程式為__________________；(3)氫氣可在氯氣中燃燒，生成氯化氫氣體(HCl)，該反應的化學方程式為_____________．三、計算題19．H2和O2混合氣體20g，點燃反應后生成18gH2O，則反應前混合氣體中，H2最多不超過____g，最少不少于____g。20．巴中某超市賣的純堿（Na2CO3）產(chǎn)品往往含有少量的氯化鈉（NaCl），化學興趣小組的同學通過實驗來測定該純堿樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?2g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗鹽酸100g，燒杯中沒有殘留不溶物，稱得反應后溶液的質(zhì)量為107.6g。計算：（1）生成二氧化碳g。（2）樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）21．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。(1)通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗證質(zhì)量守恒定律的是____(填標號)。A．蔗糖和水B．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液C．鐵和氯化銅溶液(2)在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體變化如圖1所示。圖1①該反應的化學方程式為_______________②參加反應的氧氣質(zhì)量為____g。(3)某反應的微觀示意圖如圖2所示：圖2①該反應的化學方程式為_______________。②參加反應的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為____。(4)實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28g制取氧氣，完全反應后剩余固體質(zhì)量為18.4g，請計算：①生成氧氣的質(zhì)量________；②原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量_____________。五、實驗題22．如圖所示，這是測定白磷燃燒前后質(zhì)量變化情況，用來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗。請回答：(1)白磷燃燒時觀察到的現(xiàn)象是什么？____________________(2)導管口為什么要連接一個氣球？____________________(3)若氣球破損，測定結果將會出現(xiàn)什么情況？____________

第五單元化學方程式單元檢測試卷一、單選題1．化學反應遵循質(zhì)量守恒定律的原因是化學反應前后（）A．分子的種類沒有改變 B．分子的數(shù)目沒有改變C．原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變 D．物質(zhì)的種類沒有改變【答案】C【解析】A、如果分子的種類沒有改變的話，就不屬于化學變化，所以分子的種類也一定變；

B、分子的數(shù)目可能變，可能不變，所以B是錯誤的。

C、化學反應前后六個不變：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量、元素種類、質(zhì)量、物質(zhì)總質(zhì)量。所以C是正確的。

D、如果物質(zhì)種類沒有改變的話，就不能是化學變化了，所以物質(zhì)的種類一定變。

故選C。2．下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．mg水受熱形成mg水蒸氣B．煤燃燒留下的煤灰比原煤的質(zhì)量少C．10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水D．濕衣服晾干后，質(zhì)量變小【答案】B【解析】A．mg水受熱形成mg水蒸氣的過程中，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故A錯誤；B．煤燃燒留下的煤灰比原煤質(zhì)量少，是因為煤燃燒生成的二氧化碳逸散到了空氣中，能夠用質(zhì)量守恒定律解釋，故B正確；C．10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽的過程中，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故C錯誤；D．濕衣服晾干后，質(zhì)量變小的過程中，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故D錯誤；故答案為B。3．在光合作用反應中，CO2+H2O淀粉+O2，僅據(jù)此反應可得出的結論合理的是（）A．淀粉中只含有C、H元素B．淀粉中一定含有C、H元素，可能含O元素C．淀粉中一定含C、H、O元素D．淀粉中一定含C、O元素，可能會含H元素【答案】B【解析】由題干和質(zhì)量守恒定律可知，反應物有碳元素、氫元素和氧元素，生成物有氧元素，故淀粉必有碳元素和氫元素，可能有氧元素，故本題選B。4．在20℃時，某氣態(tài)碳氫化合物與氧氣混合后裝入密閉容器中點燃，經(jīng)充分反應后，生成了二氧化碳和水，當恢復到20℃時，測得容器內(nèi)氣體的分子數(shù)是反應前的一半，再經(jīng)過足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)成為真空。則該碳氫化合物可能是（）A．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D．CO和H2【答案】B【解析】在化學方程式中，氣體前面的化學計量數(shù)為參加的氣體分子個數(shù)，設此碳氫化合物的化學式為CxHy，則有4CxHy+（4x+y）O24xCO2+2yH2O由二氧化碳的分子總數(shù)是碳氫化合物與氧氣分子總數(shù)的一半可知，4+4x+y=2×4x可得4x=4+y若x=2，則y=4，該碳氫化合物為C2H4，D為CO和H2，是混合物，不是氣態(tài)碳氫化合物，故不選。故選B。5．某反應前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法正確的是()A．反應物與生成物共有3種物質(zhì) B．反應后原子個數(shù)增多C．該圖可示意CO與O2的反應 D．反應物中元素的化合價都為0【答案】A【解析】A、由物質(zhì)的微觀構成可知，反應物與生成物共有3種物質(zhì)，故A正確；

B、由微粒變化可知，反應前后原子個數(shù)不變，故B錯誤；

C、該反應是分解反應不能示意CO與O2的反應，故C錯誤；

D、反應物屬于化合物，元素的化合價都不為0，故D錯誤。

故選A。6．某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為2X+3O22CO2+4H2O，則X的化學式為（）A．CH4 B．C2H5OH C．CH4O D．C2H2【答案】C【解析】根據(jù)反應的化學方程式2X+3O22CO2+4H2O，反應物中氧原子個數(shù)為6，反應后的生成物中碳、氧、氫原子個數(shù)分別為2、8、8，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有2個碳原子、2個氧原子、8個氫原子，則每個X分子由1個碳原子、1個氧原子、4個氫原子構成構成，則物質(zhì)X的化學式為CH4O，選項C正確。7．我國古代典籍中有”銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的反應原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有關該反應的說法不正確的是（）A．反應屬于氧化反應 B．X的化學式是Ag2SC．反應前后元素的種類不變 D．反應前后所有元素的化合價都發(fā)生了變化【答案】D【解析】A、反應中有氧氣參加，該反應屬于氧化反應，故正確；

B、由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反應前銀、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、4、2、2，反應后的生成物中銀、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為0、4、0、2；根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個銀原子和2個原子，則每個X分子由2個銀原子和1個硫原子構成，則物質(zhì)X的化學式為Ag2S，故正確；

C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，故正確；

D、在反應4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，中硫元素和氫元素的化合價在反應前后的質(zhì)量不變，故錯誤；

故選D。8．下列化學方程式書寫錯誤的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC．CuSO4+BaOH=CuOH↓+BaSO4 D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2【答案】C【解析】A、碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故A正確；B、二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故B正確；C、氫氧化鋇和氫氧化銅的化學式表示錯誤，正確的化學方程式為CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故C不正確；D、一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故D正確。故選C。9．把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說法中錯誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量（g）7.62.00.20反應后的質(zhì)量（g）3.2X5.80.4A．X=0.4B．丁一定是單質(zhì)C．甲和乙是反應物D．反應中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11：14【答案】B【解析】A、X=7.6+2+0.2﹣3.2﹣5.8﹣0.4=0.4，正確；B、甲乙質(zhì)量減少，是反應物，丙丁質(zhì)量增加，是生成物，丁不一定為單質(zhì)，錯誤；C、甲乙質(zhì)量減少，是反應物，正確；D、反應中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是：（7.6﹣3.2）：（5.8﹣0.2）=11：14，正確；故選B。10．化學方程式2H2＋O2=2H2O的正確意義是（）A．氫原子和氧原子在點燃條件下生成水分子B．2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成2份質(zhì)量的水C．氫氣在氧氣中燃燒生成水D．氫元素和氧元素在點燃條件下生成水元素【答案】C【解析】化學方程式的意義有：①宏觀方面：表明反應物、生成物是什么，反應在什么條件下發(fā)生；②微觀方面：表示反應體系中各物質(zhì)的微觀粒子的數(shù)量關系；③量的方面：表示反應體系中各物質(zhì)的質(zhì)量關系。A．參加反應的是氫分子和氧分子，在點燃條件下生成水分子。B．化學方程式中化學式前面的數(shù)值表示的是相應構成物質(zhì)的微粒的個數(shù)比而不是質(zhì)量比。C．從物質(zhì)角度來說表示：氫氣在氧氣中燃燒生成水。D．元素組成物質(zhì)，但不是物質(zhì)。參與反應的是物質(zhì)。11．實驗室常用加熱高錳酸鉀固體制取氧氣，化學方程式為2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，現(xiàn)對一定量的高錳酸鉀固體進行加熱，加熱過程中涉及的相關量隨時間變化的圖象正確的是A．B．C． D．【答案】D【解析】A、加熱高錳酸鉀放出氧氣，混合物物的質(zhì)量減少，當反應完，固體質(zhì)量不再變化，故錯誤；B、加熱高錳酸鉀放出氧氣，剛開始沒有氧氣，當高錳酸鉀完全分解時不再生成氧氣。故錯誤；C、加熱高錳酸鉀放出氧氣，錳元素的質(zhì)量不變，剛開始，錳元素的質(zhì)量分數(shù)不為零，故錯誤；D、加熱高錳酸鉀放出氧氣，固體中氧元素質(zhì)量減少，固體中氧元素質(zhì)量分數(shù)減少，當高錳酸鉀完全分解時不再變化，故正確。答案：D。12．某實驗過程如下：取ag錫粉置于密閉容器中，稱得容器和固體的總質(zhì)量為bg，煅燒使錫粉與O2充分反應；冷卻后打開容器時發(fā)現(xiàn)有空氣沖入，待容器內(nèi)氣體組成恢復到反應前，稱得容器和固體的總質(zhì)量為cg；取出所有固體，稱得固體為dg。則c等于（）A．d+b+aB．d-b-aC．d-b+aD．d+b-a【答案】D【解析】根據(jù)題中的敘述可知，容器的質(zhì)量為bg-ag;冷卻后打開容器時發(fā)現(xiàn)有空氣沖入，待容器內(nèi)氣體組成恢復到反應前，稱得容器和固體的總質(zhì)量為cg；c等于容器的質(zhì)量加上取出的固體dg的質(zhì)量；所以c=b-a+d；故答案選擇D二、填空題13．在點燃條件下，5.2gC2H2與16gO2恰好完全反應，生成17.6gCO2、XgH2O。則X=____；C2H2與生成的CO2的質(zhì)量比為_____；該反應的化學方程式_______?！敬鸢浮?.613:442C2H2+5O24CO2+2H2O【解析】在點燃條件下，5.2gC2H2與16gO2恰好完全反應，生成17.6gCO2、XgH2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有：5.2g+16g=17.6g+X，解得X=3.6g；C2H2與生成的CO2的質(zhì)量比為5.2g：17.6g=13：44；根據(jù)題意，該反應的化學方程式2C2H2+5O24CO2+2H2O。14．書寫化學反應方程式并進行反應物或生成物相關計算的理論依據(jù)是___________；在化合物里，各元素正、負化合價的代數(shù)和為_______________；站在花園外能聞到園內(nèi)花香的原因是_______________?！敬鸢浮抠|(zhì)量守恒定律零分子在不停地運動【解析】書寫化學反應方程式并進行反應物或生成物相關計算的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律；在化合物里，各元素正、負化合價的代數(shù)和為零；站在花園外能聞到園內(nèi)花香的原因是分子在不斷的運動。15．在化學反應前后，下列各項中①原子的數(shù)目，②分子的數(shù)目，③原子的種類④物質(zhì)的組成⑤分子的種類，肯定不會改變的是_________；肯定會改變的是_________；可能改變也可能不變的是__________?！敬鸢浮竣佗邰堍茛凇窘馕觥坑少|(zhì)量守恒定律可知，反應前后，原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量保持不變，元素的種類、質(zhì)量不變，分子的種類、物質(zhì)的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變，故肯定不會改變的是①③，肯定會改變的是④⑤，可能改變也可能不變的是②。16．下圖是某反應的微觀示意圖。請回答：（1）B框中的物質(zhì)屬于___________（填序號：①化合物、②單質(zhì)、③純凈物、④混合物）。（2）此反應的化學方程式為_____________________________，此圖說明化學反應前后發(fā)生改變的微粒是_________?！敬鸢浮浚?）②（2）2H2S+3O22SO2+2H2O，分子【解析】（1）由反應的微觀示意圖可知，該反應的反應物是H2S和氧氣，生成物是二氧化硫和水。B框中的物質(zhì)是由同種原子構成的分子，屬單質(zhì)；（2）化學變化是生成新分子的變化，由反應的微觀示意圖可知，該反應的反應物是氯化氫和氧氣，生成物是二氧化硫和水，反應條件是點燃，故反應的化學方程式為：2H2S+3O22SO2+2H2O。17．化學在交通“節(jié)能減排”中發(fā)揮了重要作用。(1)液化石油氣(LNG)是洛陽市正在推廣的公交車燃料。它具有燃燒效率高、污染小的優(yōu)點。寫出天然氣主要成分(CH4)完全燃燒的化學方程式：__________________。(2)汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應生成CO2和一種無污染的單質(zhì)氣體。寫出該反應的化學方程式：_________________。(3)氫化鎂(MgH2)固體與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動力汽車提供能。寫出該反應的化學方程式：_______________?！敬鸢浮緾H4＋2O2CO2＋2H2O2NO＋2CO2CO2＋N2MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑【解析】(1)天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：CH4＋2O2點燃CO2＋2H2O；(2)汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應生成CO2和一種無污染的單質(zhì)氣體（由質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，該氣體是氮氣），反應的化學方程式為：2NO＋2CO催化劑2CO2＋N2；(3)氫化鎂（MgH2）固體與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，該反應的化學方程式為：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。18．上海天原化工廠以食鹽和水為主要原料生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品．(1)以食鹽和水為反應物，經(jīng)過電解制得Cl2、H2、NaOH三種物質(zhì)，該反應的化學方程式為_________；(2)氯氣溶于水生成次氯酸(HClO)和鹽酸(HCl)，其化學方程式為__________________；(3)氫氣可在氯氣中燃燒，生成氯化氫氣體(HCl)，該反應的化學方程式為_____________．【答案】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑H2+Cl22HCl【解析】（1）氯化鈉和水在通電的條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：；（2）氯氣和水反應會生成次氯酸和鹽酸，反應的化學方程式為：；（3）氫氣和氯氣在點燃的條件下生成氯化氫氣，反應的化學方程式為：。三、計算題19．H2和O2混合氣體20g，點燃反應后生成18gH2O，則反應前混合氣體中，H2最多不超過____g，最少不少于____g?！敬鸢浮?2【解析】解：氫氣和氧氣反應的化學反應方程式為：2H2+O2點燃2H2O

4

32

36

x

y

18gx4x=2g，y=16g，①若剩余氣體為氫氣，則氫氣的質(zhì)量為2g+（20g-18g）=4g，即混合氣體中有4g氫氣和16g氧氣；②若剩余氣體為氧氣，則氧氣的質(zhì)量為16g+（20g-18g）=18g，即混合氣體中有2g氫氣和18g氧氣；故氫氣最多為4g，最少為2g。20．巴中某超市賣的純堿（Na2CO3）產(chǎn)品往往含有少量的氯化鈉（NaCl），化學興趣小組的同學通過實驗來測定該純堿樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?2g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗鹽酸100g，燒杯中沒有殘留不溶物，稱得反應后溶液的質(zhì)量為107.6g。計算：（1）生成二氧化碳g。（2）樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）【答案】（1）4.4（2）88.3%【解析】（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g+12g﹣107.6g=4.4g；（2）設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g=x=10.6g所以樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是×100%=88.3%。21．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。(1)通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗證質(zhì)量守恒定律的是____(填標號)。A．蔗糖和水B．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液C．鐵和氯化銅溶液(2)在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體變化如圖1所示。圖