2025版《師說》高中全程復(fù)習(xí)構(gòu)想化學(xué)36含答案

2025版《師說》高中全程復(fù)習(xí)構(gòu)想化學(xué)第36講新型化學(xué)電源1.知道常考新型化學(xué)電源的類型及考查方式。2．會(huì)分析新型化學(xué)電源的工作原理，能正確書寫新型化學(xué)電源的電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式?？键c(diǎn)一鋰電池和鋰離子電池1.鋰電池鋰電池是一類由金屬鋰或鋰合金為負(fù)極材料、使用非水電解質(zhì)溶液的電池。工作時(shí)金屬鋰失去電子被氧化為Li＋，負(fù)極反應(yīng)均為Li－e－=Li＋，負(fù)極生成的Li＋經(jīng)過電解質(zhì)定向移動(dòng)到正極。2．鋰離子二次電池(1)鋰離子電池基于電化學(xué)“嵌入/脫嵌”反應(yīng)原理，替代了傳統(tǒng)的“氧化—還原”原理；在兩極形成的電壓降的驅(qū)動(dòng)下，Li＋可以從電極材料提供的“空間”中“嵌入”或“脫嵌”。(2)鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)式一般為C6+xLi+＋xe－=LixC6；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)是充電時(shí)陰極反應(yīng)的逆過程：LixC6－xe－=C6＋(3)鋰離子電池的正極材料一般為含Li＋的化合物，目前已商業(yè)化的正極材料有LiFePO4、LiCoO2、LiMn2O4【教考銜接】典例1[2022·全國乙卷，12]Li-O2電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來，科學(xué)家研究了一種光照充電Li-O2電池(如圖所示)。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子(e－)和空穴(h＋)，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)(Li＋＋e－=Li)和陽極反應(yīng)(Li2O2＋2h＋=2Li＋＋O2)對(duì)電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．充電時(shí)，電池的總反應(yīng)為Li2O2=2Li＋O2B．充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C．放電時(shí)，Li＋從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移D．放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)O2＋2Li＋＋2e－=Li2O2聽課筆記典例2[2021·浙江6月，22]某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時(shí)Li＋得電子成為Li嵌入該薄膜材料中；電極B為LiCoO2薄膜；集流體起導(dǎo)電作用。下列說法不正確的是()A．充電時(shí)，集流體A與外接電源的負(fù)極相連B．放電時(shí)，外電路通過amol電子時(shí)，LiPON薄膜電解質(zhì)損失amolLi＋C．放電時(shí)，電極B為正極，反應(yīng)可表示為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2D．電池總反應(yīng)可表示為LixSi＋Li1－xCoO2Si＋LiCoO2聽課筆記【對(duì)點(diǎn)演練】1．[2024·山東青州校際聯(lián)考]鋰－液態(tài)多硫電池具有能量密度高、儲(chǔ)能成本低等優(yōu)點(diǎn)，以熔融金屬鋰、熔融硫和多硫化鋰[Li2Sx(2≤x≤8)]分別作兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Li＋)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該電池比鈉－液態(tài)多硫電池的比能量高B．放電時(shí)，內(nèi)電路中Li＋的移動(dòng)方向?yàn)閺碾姌Oa到電極bC．Al2O3的作用是導(dǎo)電、隔離電極反應(yīng)物D．充電時(shí)，外電路中通過0.2mol電子，陽極區(qū)單質(zhì)硫的質(zhì)量增加3.2g2．[2024·湖北荊州模擬]鋰電池在航空航天領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，Li-CO2電池供電的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法正確的是()A.X方向?yàn)殡娏鞣较駼．交換膜M為陰離子交換膜C．正極的電極反應(yīng)式：4Li＋＋4e－＋3CO2=2Li2CO3＋CD．可采用LiNO3水溶液作為電解質(zhì)溶液3．[2024·浙江樂清聯(lián)考]某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖所示)。下列說法正確的是()A．該電池可以用LiCl溶液做電解質(zhì)溶液B．放電時(shí)，F(xiàn)e2O3做負(fù)極C．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Li－2e－＋O2－=Li2OD．選擇合適條件反應(yīng)，該電池能量轉(zhuǎn)化效率可達(dá)100%考點(diǎn)二微生物燃料電池微生物燃料電池是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其基本工作原理是在負(fù)極室厭氧環(huán)境下，有機(jī)物在微生物作用下分解并釋放出電子和質(zhì)子，電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分和負(fù)極之間進(jìn)行有效傳遞，并通過外電路傳遞到正極形成電流，而質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜傳遞到正極，氧化劑(如氧氣)在正極得到電子被還原?！窘炭笺暯印康淅齕2020·山東卷，10]微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含CH3COO－的溶液為例)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO－＋2H2O－8e－=2CO2↑＋7H＋B．隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽58.5gD．電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1聽課筆記【對(duì)點(diǎn)演練】1．[2024·遼寧沈陽模擬]微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是()A．該電池在高溫條件下效率更高B．電子從b流出，經(jīng)外電路流向aC．HS－在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HSD.該電池正極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－2．[2024·山西朔州摸底]利用某新型微生物電池可消除水中碳水化合物的污染，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A．X電極是負(fù)極B．Y電極上的反應(yīng)式：Cm(H2O)n－4me－=mCO2↑＋(n－2m)H2O＋4mH＋C．H＋由左向右移動(dòng)D．有1molCO2生成時(shí)，消耗1molMnO2考點(diǎn)三物質(zhì)循環(huán)轉(zhuǎn)化型電池根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，元素化合價(jià)的變化或離子的移動(dòng)(陽離子移向正極區(qū)域，陰離子移向負(fù)極區(qū)域)判斷電池的正、負(fù)極，是分析該電池的關(guān)鍵?！窘炭笺暯印康淅齕2022·遼寧卷，12]某儲(chǔ)能電池原理如圖。下列說法正確的是()A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：Na3Ti2(PO4)3－2e－=NaTi2(PO4)3＋2Na＋B．放電時(shí)Cl－透過多孔活性炭電極向CCl4中遷移C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上CCl4吸收0.5molCl2D．充電過程中，NaCl溶液濃度增大聽課筆記【對(duì)點(diǎn)演練】1．[2024·江西吉安校際聯(lián)考]一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A．反應(yīng)CH4＋H2O催化劑,△3H2＋CO消耗1molCH4轉(zhuǎn)移4mol電子B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．電池工作時(shí)，COD．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：

O2．液流電池是電化學(xué)儲(chǔ)能領(lǐng)域的一個(gè)研究熱點(diǎn)，其優(yōu)點(diǎn)是儲(chǔ)能容量大、使用壽命長。下圖為一種中性Zn/Fe液流電池的結(jié)構(gòu)及工作原理圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.充電時(shí)電極A連電源負(fù)極B．放電時(shí)正極電極反應(yīng)為

FeC．放電時(shí)負(fù)極區(qū)離子濃度增大，正極區(qū)離子濃度減小D．充電時(shí)陰極電極反應(yīng)：ZnBr42-＋2e－考點(diǎn)四濃差電池1.在濃差電池中，為了限定某些離子的移動(dòng)，常涉及到“離子交換膜”。(1)常見的離子交換膜陽離子交換膜只允許陽離子(包括H＋)通過陰離子交換膜只允許陰離子通過質(zhì)子交換膜只允許H＋通過(2)離子交換膜的作用①能將兩極區(qū)隔離，阻止兩極物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。②能選擇性地允許離子通過，起到平衡電荷、形成閉合回路的作用。(3)離子交換膜的選擇依據(jù)：離子的定向移動(dòng)。2．“濃差電池”的分析方法濃差電池是利用物質(zhì)的濃度差產(chǎn)生電勢的一種裝置。兩側(cè)半電池中的特定物質(zhì)有濃度差，離子均是由“高濃度”移向“低濃度”，依據(jù)陰離子移向負(fù)極區(qū)域，陽離子移向正極區(qū)域判斷電池的正、負(fù)極，這是解題的關(guān)鍵?！窘炭笺暯印康淅齕2022·浙江1月，21]pH計(jì)是一種采用原電池原理測量溶液pH的儀器。如圖所示，以玻璃電極(在特制玻璃薄膜球內(nèi)放置已知濃度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl電極)和另一Ag—AgCl電極插入待測溶液中組成電池，pH與電池的電動(dòng)勢E存在關(guān)系：pH＝(E－常數(shù))/0.059。下列說法正確的是()A．如果玻璃薄膜球內(nèi)電極的電勢低，則該電極反應(yīng)式為：AgCl(s)＋e－=Ag(s)＋Cl－(0.1mol·L－1)B．玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異不會(huì)引起電動(dòng)勢的變化C．分別測定含已知pH的標(biāo)準(zhǔn)溶液和未知溶液的電池的電動(dòng)勢，可得出未知溶液的pHD．pH計(jì)工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能聽課筆記【對(duì)點(diǎn)演練】1．濃差電池中的電動(dòng)勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是()A．電池工作時(shí)，Li＋通過離子導(dǎo)體移向Y極區(qū)B．電流由X極通過外電路流向Y極C．正極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑D．Y極每生成1molCl2，X極區(qū)得到2molLiCl2.利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢的影響，可設(shè)計(jì)濃差電池。某熱再生濃差電池工作原理如圖所示，通入NH3時(shí)電池開始工作，左側(cè)電極質(zhì)量減少，右側(cè)電極質(zhì)量增加，中間A為陰離子交換膜，放電后可利用廢熱進(jìn)行充電再生。下列說法不正確的是()已知：Cu2+A．放電時(shí)，左側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng)：

Cu+4B．放電時(shí)，電池的總反應(yīng)為Cu2++4NHC．放電時(shí)，NOD．上述原電池的形成說明相同條件下，CuNH34溫馨提示：請(qǐng)完成課時(shí)作業(yè)36第36講新型化學(xué)電源考點(diǎn)一突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例1解析：根據(jù)題給電池裝置圖并結(jié)合陰、陽極電極反應(yīng)可知，充電時(shí)，電池的總反應(yīng)為Li2O2=2Li＋O2，A項(xiàng)正確；由題干中光照時(shí)陰、陽極反應(yīng)可知，充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，B項(xiàng)正確；放電時(shí)題給裝置為原電池，陽離子（Li＋）向正極遷移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題給裝置圖可知，放電時(shí)正極上O2得電子并與Li＋結(jié)合生成Li2O2，即O2＋2Li＋＋2e－=Li2O2，D項(xiàng)正確。答案：C典例2解析：由圖可知，集流體A與電極A相連，充電時(shí)電極A作陰極，故充電時(shí)集流體A與外接電源的負(fù)極相連，A說法正確；放電時(shí)，外電路通過amol電子時(shí)，內(nèi)電路中有amolLi＋通過LiPON薄膜電解質(zhì)從負(fù)極遷移到正極，但是LiPON薄膜電解質(zhì)沒有損失Li＋，B說法不正確；放電時(shí)，電極B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)可表示為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2，C說法正確；電池放電時(shí)，嵌入在非晶硅薄膜中的鋰失去電子變成Li＋，正極上Li1－xCoO2得到電子和Li＋變?yōu)長iCoO2，故電池總反應(yīng)可表示為LixSi＋Li1－xCoO2eq\o(,\s\up7(充電),\s\do5(放電))Si＋LiCoO2，D說法正確。答案：B對(duì)點(diǎn)演練1．解析：由圖分析知電極a為負(fù)極，電極b為正極，放電時(shí)，內(nèi)電路中Li＋從電極a移向電極b，B正確；Al2O3為固體電解質(zhì)，能導(dǎo)電，同時(shí)將兩極反應(yīng)物隔開，C正確；當(dāng)外電路中通過0.2mole－時(shí)，陽極區(qū)生成0.1xmol硫，故陽極區(qū)生成硫的質(zhì)量為3.2xg，D錯(cuò)誤。答案：D2．解析：Li為原電池的負(fù)極，電子從Li電極經(jīng)導(dǎo)線流向CO2電極，所以X方向?yàn)殡娮臃较?，A錯(cuò)誤；離子交換膜需要Li＋通過，所以M為陽離子交換膜，B錯(cuò)誤；正極為CO2生成C單質(zhì)，電極反應(yīng)式：4Li＋＋4e－＋3CO2=2Li2CO3＋C，C正確；Li為活潑金屬，能與水反應(yīng)，所以該電池不能用水性電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案：C3．解析：Li為活潑金屬單質(zhì)，電池放電時(shí)Li為負(fù)極，據(jù)圖可知被氧化為Li2O，F(xiàn)e2O3為正極，被還原為Fe單質(zhì)，從而被磁鐵吸引。單質(zhì)鋰可以與水反應(yīng)（類似金屬鈉），電解質(zhì)溶液不能是水溶液，A錯(cuò)誤；放電時(shí)Fe2O3做正極，B錯(cuò)誤；放電時(shí)Li為負(fù)極被氧化為Li2O，電極反應(yīng)為：2Li－2e－＋O2－=Li2O，C正確；電池能量轉(zhuǎn)化效率不可能達(dá)到100%，D錯(cuò)誤。答案：C考點(diǎn)二突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例解析：結(jié)合圖示可知放電時(shí)的電極反應(yīng)如下：電極名稱電極反應(yīng)負(fù)極（a極）CH3COO－＋2H2O－8e－=2CO2↑＋7H＋正極（b極）2H＋＋2e－=H2↑根據(jù)上述分析可知，A項(xiàng)正確；該電池工作時(shí)，Cl－向a極移動(dòng)，Na＋向b極移動(dòng)，即隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，向a極和b極分別移動(dòng)1molCl－和1molNa＋，則模擬海水理論上可除鹽58.5g，C項(xiàng)正確；電池工作時(shí)負(fù)極產(chǎn)生CO2，正極產(chǎn)生H2，結(jié)合正、負(fù)極的電極反應(yīng)知，一段時(shí)間后，正極和負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，D項(xiàng)正確。答案：B對(duì)點(diǎn)演練1．解析：由圖可知，硫酸鹽還原菌可將有機(jī)物氧化為CO2，而硫氧化菌可將HS－氧化為SO42-，所以兩種菌類的存在，循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2并放出電子，負(fù)極a上HS－在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式是HS－＋4H2O－8e－=SO42-＋9H＋，正極b上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為4H＋＋O2＋4e－=2H2O，原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極。高溫條件下微生物會(huì)變性而死亡，該電池不能正常工作，故A錯(cuò)誤；在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，因此可判斷，a為負(fù)極，b為正極，電子從a極流出，經(jīng)外電路移向b極，故B錯(cuò)誤；負(fù)極a上HS－在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式是HS－＋4H2O－8e－=SO42-＋9H＋，故C正確；正極b上O2答案：C2．解析：根據(jù)裝置圖，X電極上MnO2轉(zhuǎn)化成Mn2＋，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，X作正極，A錯(cuò)誤；Y電極為負(fù)極，Cm（H2O）n中C的平均化合價(jià)由0價(jià)升高為＋4價(jià)，電極反應(yīng)式為Cm（H2O）n－4me－=mCO2↑＋（n－2m）H2O＋4mH＋，B正確；根據(jù)原電池工作原理，陽離子由負(fù)極向正極移動(dòng)，即H＋由右向左移動(dòng)，C錯(cuò)誤；正極反應(yīng)式為MnO2＋2e－＋4H＋=Mn2＋＋2H2O，建立關(guān)系式為2mMnO2～4me－～mCO2，有1molCO2生成時(shí)，消耗2molMnO2，D錯(cuò)誤。答案：B考點(diǎn)三突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例解析：放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：Na3Ti2（PO4）3－2e－=NaTi2（PO4）3＋2Na＋，正極反應(yīng)：Cl2＋2e－=2Cl－，消耗氯氣，放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，充電時(shí)陽極：2Cl－－2e－=Cl2，A正確；放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，放電時(shí)Cl－透過多孔活性炭電極向NaCl中遷移，B錯(cuò)誤；放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極：Cl2＋2e－=2Cl－，理論上CCl4釋放0.5molCl2，C錯(cuò)誤；充電過程中，陽極：2Cl－－2e－=Cl2，消耗氯離子，NaCl溶液濃度減小，D錯(cuò)誤。答案：A對(duì)點(diǎn)演練1．解析：熔融碳酸鹽燃料電池以可燃物的燃燒反應(yīng)為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)，電極A通入CO和H2，作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極B為正極，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋CO2=2CO32-。反應(yīng)CH4＋H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))3H2＋CO，C元素化合價(jià)由－4價(jià)升高到＋2價(jià)，H元素化合價(jià)由＋1價(jià)降低到0價(jià)，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，A錯(cuò)誤；電解質(zhì)沒有OH－，負(fù)極電極A反應(yīng)為H2＋CO＋2CO32-＋4e－=H2O＋3CO2，B錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，CO32-向負(fù)極移動(dòng)，即向電極A移動(dòng)，C錯(cuò)誤；B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e答案：D2．解析：由圖可知，放電時(shí)，電極A為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn＋4Br－－2e－=ZnBr42-，放電時(shí)負(fù)極區(qū)離子濃度減小，C錯(cuò)誤；電極B為正極，電極反應(yīng)式為Fe(CN)63-＋e，故B正確；充電時(shí)，電極A連電源負(fù)極，作電解池的陰極，電極反應(yīng)式為ZnBr42-＋2e－=Zn＋4Br答案：C考點(diǎn)四突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例解析：如果玻璃薄膜球內(nèi)電極的電勢低，則該電極為負(fù)極、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)而不是還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；已知：pH與電池的電動(dòng)勢E存在關(guān)系：pH＝（E－常數(shù)）/0.059，則玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異會(huì)引起電動(dòng)勢的變化，B錯(cuò)誤；pH與電池的電動(dòng)勢E存在關(guān)系：pH＝（E－常數(shù)）/0.059，則分別測定含已知pH的標(biāo)準(zhǔn)溶液和未知溶液的電池的電動(dòng)勢，可得出未知溶液的pH，C正確；pH計(jì)工作時(shí)，利用原電池原理，則化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤。答案：C對(duì)點(diǎn)演練1．解析：加入鹽酸，X極上生成氫氣，H＋發(fā)生還原反應(yīng)：2H＋＋2e－=H2↑，X極為正極，Y極上Cl－發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑，Y極是負(fù)極，電池工作時(shí)，Li＋向X極區(qū)移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確；在外電路中電流由正極流向負(fù)極，B項(xiàng)正確；Y極每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molLi＋向正極移動(dòng)，則X極區(qū)得到2molLiCl，D項(xiàng)正確。答案：A2．解析：通入NH3時(shí)電池開始工作，左側(cè)電極質(zhì)量減少，則左側(cè)電極作負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu＋4NH3－2e－=Cu(NH3)42+；右側(cè)電極質(zhì)量增加，則右側(cè)電極作正極，電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，則放電時(shí)電池的總反應(yīng)為Cu2＋＋4NH3=Cu(NH3)42+，結(jié)合題給信息可知，ΔH＜0，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；A為陰離子交換膜，則放電時(shí)，答案：B第37講電解池金屬的腐蝕與防護(hù)1.理解電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。2．掌握氯堿工業(yè)、電解精煉、電鍍、電冶金等的反應(yīng)原理。3．了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。考點(diǎn)一電解原理1.電解和電解池(1)電解：在電流作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程。(2)電解池：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。(3)電解池的構(gòu)成①有與直流電源相連的兩個(gè)電極。②有電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))。③形成閉合回路。2．電解池的工作原理(以惰性電極電解CuCl2溶液為例)總反應(yīng)離子方程式：___________________?！編熣f·助學(xué)】“電子不下水，離子不上線”。3．陰、陽兩極上放電順序(1)陰極：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋。(2)陽極：活性電極＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子(NO3-)、【易錯(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。1．電解CuCl2溶液，陰極逸出的氣體能夠使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液被電解的過程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．電解鹽酸、硫酸溶液等，H＋放電，溶液的pH逐漸增大：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解可以實(shí)現(xiàn)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘炭笺暯印康淅?[2023·遼寧卷，7]某無隔膜流動(dòng)海水電解法制H2的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O2產(chǎn)生。下列說法正確的是()A．b端電勢高于a端電勢B．理論上轉(zhuǎn)移2mole－生成4gH2C．電解后海水pH下降D．陽極發(fā)生：Cl－＋H2O－2e－=HClO＋H＋聽課筆記典例2[2023·浙江1月，11]在熔融鹽體系中，通過電解TiO2和SiO2獲得電池材料(TiSi)，電解裝置如圖，下列說法正確的是()A．石墨電極為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極A的電極反應(yīng)：8H＋＋TiO2＋SiO2＋8e－=TiSi＋4H2OC．該體系中，石墨優(yōu)先于Cl－參與反應(yīng)D．電解時(shí)，陽離子向石墨電極移動(dòng)聽課筆記【師說·延伸】分析電解過程的思維模型判斷陰、陽極→分析電解質(zhì)溶液的離子組成→確定放電離子或物質(zhì)→寫出電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式?！緦?duì)點(diǎn)演練】考向一用惰性電極電解的規(guī)律1．電極為惰性電極，填寫下表中的空白。溶質(zhì)電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式電解質(zhì)溶液濃度復(fù)原方法(1)H2SO4陰極：________________陽極：________________總反應(yīng)式：____________(2)HCl陰極：________________陽極：________________總反應(yīng)式：____________(3)CuSO4陰極：________________陽極：________________總反應(yīng)式：____________惰性電極電解的規(guī)律圖示考向二利用電解的思維模型分析電解過程2．用石墨作電極，電解稀Na2SO4溶液的裝置如圖所示，通電后在石墨電極A和B附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列敘述正確的是()A．逸出氣體的體積：A電極＜B電極B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出有刺激性氣味氣體C．A電極附近呈紅色，B電極附近呈藍(lán)色D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?．若用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，需加入98gCu(OH)2固體，才能使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則這段時(shí)間，整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________?？枷蛉秒娊獾乃季S模型書寫電極反應(yīng)式4．按要求書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：(1)用惰性電極電解MgCl2溶液陽極反應(yīng)式：________________________________________________________________________；陰極反應(yīng)式：________________________________________________________________________；總反應(yīng)離子方程式：________________________________________________________________________。(2)用Al作電極電解NaOH溶液陽極反應(yīng)式：________________________________________________________________________；陰極反應(yīng)式：________________________________________________________________________；總反應(yīng)離子方程式：________________________________________________________________________。5．某水溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和NaCl，用惰性電極對(duì)該溶液進(jìn)行電解，分階段寫出電解反應(yīng)的化學(xué)方程式。6．整合有效信息書寫電極反應(yīng)(1)用燒堿吸收H2S后所得的溶液加入如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－－2e－=S；n-1S①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是________，說明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。書寫電極反應(yīng)式應(yīng)做到“三看”(1)一看電極材料，若是金屬(Au、Pt除外)作陽極，金屬一定被電解(注：Fe生成Fe2＋而不是生成Fe3＋)。(2)二看介質(zhì)，介質(zhì)是否參與電極反應(yīng)。(3)三看電解質(zhì)狀態(tài)，若是熔融狀態(tài)，就是金屬的冶煉?？键c(diǎn)二電解原理的應(yīng)用1.電解飽和食鹽水(1)電極反應(yīng)陽極：________________________________________________________________________；陰極：________________________________________________________________________。(2)電解反應(yīng)離子方程式：________________________________________________________________________。(3)氯堿工業(yè)制燒堿、氫氣和氯氣裝置離子交換膜電解槽陽極鈦網(wǎng)(涂有鈦、釕等氧化物涂層)陰極碳鋼網(wǎng)陽離子交換膜①只允許陽離子通過，能阻止陰離子和氣體通過②將電解槽隔成陽極室和陰極室2.電鍍銅3．電解精煉銅(1)電極材料：陽極為________；陰極為________。(2)電解質(zhì)溶液：________________。(3)電極反應(yīng)陽極：Zn－2e－=Zn2＋、Fe－2e－=Fe2＋、Ni－2e－=Ni2＋、Cu－2e－=Cu2＋；陰極：Cu2＋＋2e－=Cu。4．電冶金總反應(yīng)化學(xué)方程式電極反應(yīng)式冶煉鈉2NaCl(熔融)電解2Na＋Cl2↑陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：2Na＋＋2e－=2Na冶煉鎂________________________________陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑陰極：Mg2＋＋2e－===Mg冶煉鋁2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑陽極：6O2－－12e－===3O2↑陰極：4Al3＋＋12e－===4Al【易錯(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。1．在鍍件上電鍍銅時(shí)，也可以用惰性材料作陽極，用硫酸銅溶液作電解液：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．工業(yè)上，電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl2和Al2O3，也可以電解MgO和AlCl3：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．電解精煉時(shí)，陽極泥可以作為提煉貴重金屬的原料：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．用Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極，ZnCl2作電解質(zhì)溶液，由于放電順序H＋>Zn2＋，不可能在鐵上鍍鋅：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【教考銜接】典例1[2022·廣東卷，10]以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進(jìn)行電解，實(shí)現(xiàn)Al的再生。該過程中()A．陰極發(fā)生的反應(yīng)為Mg－2e－=Mg2＋B．陰極上Al被氧化C．在電解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽極泥D．陽極和陰極的質(zhì)量變化相等聽課筆記典例2[2023·浙江6月，13]氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗，下列說法不正確的是()A．電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極B的電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C．應(yīng)選用陽離子交換膜，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液D．改進(jìn)設(shè)計(jì)中通過提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來降低電解電壓，減少能耗聽課筆記【對(duì)點(diǎn)演練】考向一氯堿工業(yè)1．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)離子交換膜的作用為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)精制飽和食鹽水從圖中________(選填“a”“b”“c”或“d”，下同)位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。考向二電解精煉、電鍍、電冶金2．金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制得高純度的鎳。下列敘述中正確的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)()A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Ni2＋＋2e－=NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量相等C.電解后，溶液中存在的陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D．電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt3．以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是()A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C．電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D．鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用4．電鍍是材料表面處理中不可或缺的一部分，解答下列問題：(1)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)以鋁材為陽極，電解H2SO4溶液，鋁材表面形成氧化膜。陽極反應(yīng)式：________________________________________________________________________；陰極反應(yīng)式：________________________________________________________________________；總反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。(3)用有機(jī)陽離子、Al2Cl7①鋼制品應(yīng)接電源的________極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為________________________________________。②若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為________?？键c(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)1.金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。2．化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕反應(yīng)物金屬、干燥的氣體或非電解質(zhì)不純金屬、電解質(zhì)溶液反應(yīng)類型直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)原電池反應(yīng)有無電流產(chǎn)生無有實(shí)質(zhì)金屬原子失電子被氧化3.電化學(xué)腐蝕的分類(鋼鐵腐蝕)類型析氫腐蝕吸氧腐蝕水膜性質(zhì)酸性較強(qiáng)__________________負(fù)極反應(yīng)Fe－2e－=Fe2＋正極反應(yīng)2H＋＋2e－=H2↑__________________總反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑__________________聯(lián)系吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍【師說·助學(xué)】鐵銹的形成過程2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O(鐵銹)＋(3－x)H2O4．金屬的防護(hù)方法(1)犧牲陽極法利用原電池原理。(2)外加電流法利用電解池原理。(3)改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)→如制成不銹鋼。(4)加保護(hù)層→如電鍍、噴漆、覆膜等?！疽族e(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。1．純銀器表面變黑和鋼鐵表面生銹腐蝕原理一樣：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．在金屬表面覆蓋保護(hù)層，若保護(hù)層破損后，就完全失去了對(duì)金屬的保護(hù)作用：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘炭笺暯印康淅?[2020·江蘇卷，11]將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在如圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是()A．陰極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋B．金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱C．鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)D．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快聽課筆記典例2驗(yàn)證犧牲陽極法，實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。①在Fe表面生成藍(lán)色沉淀②試管內(nèi)無明顯變化③試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說法不正確的是()A．對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了FeB．對(duì)比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑聽課筆記【對(duì)點(diǎn)演練】考向一金屬腐蝕的類型及比較1．實(shí)驗(yàn)探究(如圖所示)(1)若棉團(tuán)浸有NH4Cl溶液，鐵釘發(fā)生________腐蝕，正極反應(yīng)式為________________________________________，右試管中現(xiàn)象是________________。(2)若棉團(tuán)浸有NaCl溶液，鐵釘發(fā)生________腐蝕，正極反應(yīng)式為________________________________________，右試管中現(xiàn)象是________________。2．如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序?yàn)開_______。金屬腐蝕快慢的規(guī)律(1)對(duì)同一電解質(zhì)溶液來說，腐蝕速率的快慢：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)措施的腐蝕。(2)對(duì)同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中＞弱電解質(zhì)溶液中＞非電解質(zhì)溶液中。(3)活動(dòng)性不同的兩種金屬，活動(dòng)性差別越大，腐蝕速率越快。(4)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)濃度越大，金屬腐蝕越快?？枷蚨饘俚姆雷o(hù)3．支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是()A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整4．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。為減緩鐵的腐蝕：(1)若開關(guān)K置于N處，則X應(yīng)為________________________，該電化學(xué)防護(hù)法為________________。(2)若開關(guān)K置于M處，則X應(yīng)為________________________，該電化學(xué)防護(hù)法稱為________________。溫馨提示：請(qǐng)完成第37講電解池金屬的腐蝕與防護(hù)考點(diǎn)一夯實(shí)·必備知識(shí)2．氧化還原Cu2＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(電解))Cu＋Cl2↑易錯(cuò)診斷1．錯(cuò)誤。電解CuCl2溶液，陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu。2．正確。3．錯(cuò)誤。電解鹽酸2HCleq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑，溶液的pH逐漸增大；電解硫酸溶液2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑，溶液的pH逐漸減小。4．正確。突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例1解析：由圖可知，左側(cè)電極產(chǎn)生氧氣和HClO，則左側(cè)電極為陽極，a為電源正極，右側(cè)電極為陰極，b為電源負(fù)極以此解題。由分析可知，a為正極，b為負(fù)極，則a端電勢高于b端電勢，A錯(cuò)誤；右側(cè)電極上產(chǎn)生氫氣的電極方程式為：2H＋＋2e－=H2↑，則理論上轉(zhuǎn)移2mole－生成2gH2，B錯(cuò)誤；由圖可知，該裝置的總反應(yīng)為Cl－＋H2Oeq\o(=,\s\up7(通電),\s\do5())ClO－＋H2↑，pH增大，C錯(cuò)誤；由圖可知，陽極上的電極反應(yīng)為：Cl－＋H2O－2e－=HClO＋H＋，D正確。故選D。答案：D典例2解析：石墨電極為陽極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該電解池的電解質(zhì)為熔融鹽，不存在H＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)陽極上生成CO知，石墨優(yōu)先于Cl－參與反應(yīng)，C項(xiàng)正確；石墨電極為陽極，陰離子O2－向石墨電極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C對(duì)點(diǎn)演練1．答案：（1）2H＋＋2e－=H2↑2H2O－4e－=4H＋＋O2↑2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑增大加水（2）2H＋＋2e－=H2↑2Cl－－2e－=Cl2↑2HCleq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑減小通入HCl（3）Cu2＋＋2e－=Cu2H2O－4e－=4H＋＋O2↑2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋4H＋減小加CuO（或Cu2CO3等）2．解析：用惰性電極電解Na2SO4溶液，電極A為陰極，B為陽極。SO42-、OH－移向B電極，在B電極OH－放電，產(chǎn)生O2，B電極附近c(diǎn)（H＋）＞c（OH－），石蕊溶液變紅，Na＋、H＋移向A電極，在A電極H＋放電產(chǎn)生H2，A電極附近c(diǎn)（OH－）＞c（H＋），石蕊溶液變藍(lán)，產(chǎn)生H2和O2的體積之比為2答案：D3．解析：方法一98gCu（OH）2的物質(zhì)的量為1mol，相當(dāng)于電解了1mol的CuSO4后，又電解了1mol的水，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA＋2NA＝4NA。方法二可以認(rèn)為整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與Cu（OH）2的－2價(jià)氧失電子數(shù)相等，共4NA。答案：4NA4．答案：（1）2Cl－－2e－=Cl2↑2H2O＋2e－＋Mg2＋=H2↑＋Mg（OH）2↓Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Mg（OH）2↓＋Cl2↑＋H2↑（2）2Al－6e－＋8OH－=2AlO2-＋4H6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－2Al＋2H2O＋2OH－eq\o(=,\s\up7(電解))2AlO2-＋3H2↑5．解析：第一階段陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：Cu2＋＋2e－=Cu第二階段陰極：2Cu2＋＋4e－=2Cu陽極：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O第三階段陰極：4H＋＋4e－=2H2↑陽極：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O將電極反應(yīng)式合并可得電解反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：第一階段的反應(yīng)：CuCl2eq\o(=,\s\up7(通電))Cu＋Cl2↑第二階段的反應(yīng)：2Cu（NO3）2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2Cu＋O2↑＋4HNO3第三階段的反應(yīng)：2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑6．解析：（1）①電解時(shí)，陰極區(qū)溶液中的陽離子放電，即水溶液中的H＋放電生成H2。②由題給反應(yīng)可知，陽極區(qū)生成了Sn2-，Sn2-可以理解為（n－1）S＋S（2）根據(jù)電解NO制備NH4NO3的工作原理示意圖知：陰極反應(yīng)式為3NO＋15e－＋18H＋=3NH4+＋3H2O，陽極反應(yīng)式為5NO－15e－＋10H2O=5NO3-＋20H＋，總反應(yīng)式為8NO＋7H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))3NH4NO3＋2HNO3，為了使電解產(chǎn)生的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，應(yīng)補(bǔ)充NH3答案：（1）①2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－②Sn2-＋2H＋=（n－1）S↓＋H2（2）NH3根據(jù)總反應(yīng)：8NO＋7H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))3NH4NO3＋2HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多，應(yīng)補(bǔ)充NH3考點(diǎn)二夯實(shí)·必備知識(shí)1．（1）2Cl－－2e－=Cl2↑2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－（2）2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑2．銅待鍍金屬制品鍍層金屬陽離子3．（1）粗銅純銅（2）含Cu2＋的鹽溶液4．MgCl2（熔融）eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑易錯(cuò)診斷1．錯(cuò)誤。應(yīng)用銅作陽極2．錯(cuò)誤。MgO的熔點(diǎn)高于MgCl2，熔化MgO需要的能量更多，工業(yè)上不用MgO冶煉鎂；AlCl3為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能電離，熔融AlCl3不能電解，不用AlCl3冶煉鋁。3．正確。4．錯(cuò)誤。放電順序Zn2＋>H＋（水），用Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極，ZnCl2作電解質(zhì)溶液，能在鐵上鍍鋅。突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例1解析：根據(jù)電解原理可知，電解池中陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該題