新教材適用2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第2課時(shí)元素周期律學(xué)案新人教版選擇性必修2

第2課時(shí)元素周期律核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1．能從原子結(jié)構(gòu)的角度理解原子半徑、元素第一電離能、電負(fù)性之間的遞變規(guī)律，能利用遞變規(guī)律比較原子(離子)半徑、元素第一電離能、電負(fù)性的相對(duì)大小。2．通過對(duì)原子半徑、元素第一電離能、電負(fù)性遞變規(guī)律的學(xué)習(xí)，建立“結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)”的認(rèn)知模型，并能利用認(rèn)知模型說明元素性質(zhì)的規(guī)律性和特殊性。一、原子半徑1．影響原子半徑大小的因素(1)電子的能層數(shù)：電子的能層越多，電子之間的_排斥作用__將使原子的半徑增大。(2)核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的吸引作用也就越大，將使原子的半徑_減小__。2．原子半徑的遞變規(guī)律(1)同周期：從左到右，核電荷數(shù)越大，原子半徑_越小__。(2)同主族：從上到下，核電荷數(shù)越大，原子半徑_越大__。3．原子或離子半徑的比較方法(1)同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽(yáng)離子，低價(jià)陽(yáng)離子大于高價(jià)陽(yáng)離子。例如：r(Cl－)_>__r(Cl)，r(Fe)_>__r(Fe2＋)_>__r(Fe3＋)。(2)能層結(jié)構(gòu)相同的離子：核電荷數(shù)越大，半徑越小。例如：r(O2－)_>__r(F－)_>__r(Na＋)_>__r(Mg2＋)_>__r(Al3＋)。(3)帶相同電荷的離子：能層數(shù)越多，半徑越大。例如：r(Li＋)_<__r(Na＋)_<__r(K＋)_<__r(Rb＋)_<__r(Cs＋)，r(O2－)_<__r(S2－)_<__r(Se2－)_<__r(Te2－)。(4)核電荷數(shù)、能層數(shù)均不同的離子：可選一種離子參照比較。例如：比較r(K＋)與r(Mg2＋)，可選r(Na＋)為參照，r(K＋)_>__r(Na＋)_>__r(Mg2＋)。正誤推斷1．核外能層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，半徑相同。(×)2．質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多，半徑越大。(√)3．各元素的原子半徑總比其離子半徑大。(×)4．同周期元素從左到右，原子半徑、離子半徑均漸漸減小。(×)深度思索1．元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的改變趨勢(shì)如何？如何理解這種趨勢(shì)？提示：同周期的主族元素從左到右，原子半徑漸漸減小，其主要緣由是同周期主族元素電子的能層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)核外電子的吸引作用也就越大，將使原子的半徑減小。2．是否能層數(shù)多的元素的原子半徑肯定大于能層數(shù)少的元素的原子半徑？提示：不肯定，原子半徑的大小由核電荷數(shù)與電子的能層數(shù)兩個(gè)因素綜合確定，如Li的原子半徑大于Cl的原子半徑。應(yīng)用體驗(yàn)1．下列關(guān)于粒子半徑的說法正確的是(D)①r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)②r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)<r(F－)③r(Na＋)<r(Mg2＋)<r(Al3＋)<r(F－)<r(O2－)④r(Fe3＋)<r(Fe2＋)<r(Fe)A．①②④ B．①③C．③④ D．①④解析：Li、Na、K、Rb、Cs原子失去一個(gè)電子后，其電子層數(shù)分別為1、2、3、4、5，電子層數(shù)越多的半徑越大，則半徑：Li＋<Na＋<K＋<Rb＋<Cs＋，故①正確；F、Cl、Br、I原子得到一個(gè)電子后，其電子層數(shù)分別為2、3、4、5，則離子半徑：F－<Cl－<Br－<I－，故②錯(cuò)誤；Na、Mg、Al、F、O形成8電子結(jié)構(gòu)時(shí)，離子所含電子層數(shù)相同。依據(jù)元素周期律，核電荷數(shù)越大的其半徑越小，因此離子半徑：Al3＋<Mg2＋<Na＋<F－<O2－，故③錯(cuò)誤；Fe3＋、Fe2＋、Fe的核電荷數(shù)相同，失電子數(shù)越多，其半徑越小，即半徑大?。篎e3＋<Fe2＋<Fe，故④正確。依據(jù)分析可知，①④正確。故選D。2．下列元素的原子半徑最小的是(D)A．Na B．MgC．Al D．Cl解析：同一周期元素從左到右，原子半徑漸漸減小，Cl原子半徑最小。故選D。3．下列微粒半徑的大小依次不正確的是(A)A．F－＞O2－＞Na＋＞Mg2＋B．Fe＞Fe2＋＞Fe3＋C．S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋D．S＞O＞F解析：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的粒子，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越??；O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑，同種元素的陽(yáng)離子，離子電荷越高離子半徑越小，故微粒半徑：Fe＞Fe2＋＞Fe3＋，B項(xiàng)正確；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，C項(xiàng)正確；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，D項(xiàng)正確。故選A。粒子半徑比較的一般思路(1)“一層”：先看能層數(shù)，能層數(shù)越多，一般微粒半徑越大。(2)“二核”：若能層數(shù)相同，則看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小。(3)“三電子”：若能層數(shù)、核電荷數(shù)均相同，則看核外電子數(shù)，電子數(shù)多的半徑大。二、元素的電離能1．元素第一電離能的概念與意義(1)概念_氣態(tài)基態(tài)__原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為_氣態(tài)基態(tài)__正離子所須要的_最低能量__叫做第一電離能，符號(hào)：I1。(2)意義：可以衡量元素的原子失去一個(gè)電子的_難易程度__。第一電離能數(shù)值越小，原子越_簡(jiǎn)單__失去一個(gè)電子；第一電離能數(shù)值越大，原子越_難__失去一個(gè)電子。2．元素第一電離能改變規(guī)律(1)每個(gè)周期的第一種元素(氫和堿金屬)的第一電離能_最小__，最終一種元素(稀有氣體)的第一電離能_最大__，即一般來說，同周期隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈_增大__趨勢(shì)。(2)同一族，從上到下第一電離能漸漸_減小__。3．電離能的應(yīng)用(1)推斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱：I1越大，元素的_非金屬__性越強(qiáng)；I1越小，元素的_金屬__性越強(qiáng)。(2)逐級(jí)電離能的應(yīng)用①逐級(jí)電離能含義：原子的＋1價(jià)氣態(tài)基態(tài)離子再失去1個(gè)電子所須要的最低能量叫做其次電離能，依次類推。可以表示為M(g)=M＋(g)＋e－I1(第一電離能)M＋(g)=M2＋(g)＋e－I2(其次電離能)M2＋(g)=M3＋(g)＋e－I3(第三電離能)逐級(jí)電離能的改變規(guī)律a．同一元素的電離能按I1、I2、I3……依次逐級(jí)增大。b．當(dāng)相鄰逐級(jí)電離能發(fā)生突變時(shí)，說明失去的電子所在的能層發(fā)生了改變。②應(yīng)用依據(jù)電離能數(shù)據(jù)確定元素原子核外電子的排布及元素的化合價(jià)，如Li：I1?I2<I3，表明Li原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)能層上(K、L能層)，且最外層上只有一個(gè)電子，易失去_一個(gè)電子__形成_＋1價(jià)__陽(yáng)離子。電離能的影響因素及特例(1)電離能數(shù)值的大小主要取決于原子的核電荷數(shù)、原子半徑及原子的電子構(gòu)型。(2)具有全充溢、半充溢及全空的電子構(gòu)型的元素原子穩(wěn)定性較高，其電離能數(shù)值較大，如稀有氣體的電離能在同周期元素中最大，N為半充溢、Mg為全充溢狀態(tài)，其電離能均比同周期相鄰元素的大。一般狀況，第一電離能：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA。正誤推斷1．第一電離能越大的原子失電子的實(shí)力越強(qiáng)。(×)2．第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小。(√)3．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大。(×)4．H的第一電離能大于C的第一電離能。(√)5．同一周期中，主族元素原子的第一電離能從左到右越來越大。(×)6．同一周期典型金屬元素的第一電離能總是小于典型非金屬元素的第一電離能。(√)深度思索1．元素周期表中，第一電離能最大的是哪個(gè)元素？第一電離能最小的應(yīng)出現(xiàn)在元素周期表什么位置？提示：最大的是He；最小的應(yīng)在元素周期表左下角。2．其次周期中，第一電離能介于B和N之間的有幾種元素？分別是哪幾種？提示：Be、C、O，共三種。3．下表是鈉、鎂、鋁逐級(jí)失去電子的電離能：元素NaMgAleq\f(電離能,(kJ·mol－1))49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293(1)為什么同一元素的電離能逐級(jí)增大？提示：同一元素的逐級(jí)電離能是漸漸增大的，即I1<I2<I3<……這是由于原子失去一個(gè)電子變成＋1價(jià)陽(yáng)離子后，半徑變小，核電荷數(shù)未變而電子數(shù)目變少，原子核對(duì)電子的吸引作用增加，因而其次個(gè)電子比第一個(gè)電子更難失去，故I2>I1，同理I3>I2。(2)為什么鈉、鎂、鋁的化合價(jià)分別為＋1、＋2、＋3?提示：鈉的I1比I2小許多，電離能差值很大，說明失去第一個(gè)電子比失去其次個(gè)電子簡(jiǎn)單得多，所以Na簡(jiǎn)單失去一個(gè)電子變成＋1價(jià)離子；Mg的I1和I2相差不多，而I3比I2大許多，說明Mg簡(jiǎn)單失去2個(gè)電子形成＋2價(jià)離子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I4比I3大許多，所以Al簡(jiǎn)單失去3個(gè)電子形成＋3價(jià)離子。應(yīng)用體驗(yàn)1．下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是(A)A．因同周期元素的原子半徑從左到右漸漸減小，故第一電離能必依次增大B．對(duì)于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3…C．外圍電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大D．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉解析：因同周期元素的原子半徑從左到右漸漸減小，第一電離能有依次增大的趨勢(shì)，但是ⅡA、ⅤA的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，所以第一電離能比相鄰元素的大，故A錯(cuò)誤；對(duì)于同一元素來說，原子失去電子個(gè)數(shù)越多，其失電子實(shí)力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個(gè)數(shù)的增多而增大，即同一元素原子的電離能I1<I2<I3……，故B正確；外圍電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子較難，所以其第一電離能較大，故C正確；鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說明鉀失電子實(shí)力比鈉強(qiáng)，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉，故D正確。故選A。2．下列敘述中正確的是(C)A．同一周期中，ⅦA族元素的原子半徑最大B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越難失去電子C．室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體D．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大解析：同周期，原子電子層數(shù)相同，從左往右，由于核電荷數(shù)漸漸增多，原子核引力增加，故半徑漸漸減小，則ⅦA元素的原子半徑最小，A錯(cuò)誤；同一主族中原子半徑越大，最外層離原子核越遠(yuǎn)，受到引力越弱，故越易失電子，B錯(cuò)誤；室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體，又稱稀有氣體，C正確；同一周期中，堿金屬元素最簡(jiǎn)單失電子，故第一電離能最小，D錯(cuò)誤。故選C。3．下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是(A)解析：，即Mg＋，再失去一個(gè)電子即為鎂的其次電離能，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大，故A符合題意；，3s軌道全滿，電離最外層一個(gè)電子即鎂的第一電離能，失去最外層一個(gè)電子所需能量比A選項(xiàng)低，故B不符合題意；，該鎂原子的電子處于激發(fā)態(tài)，簡(jiǎn)單失去3p上的電子，失去一個(gè)電子所需能量低，故C不符合題意；，即Mg＋，再失去一個(gè)電子即為鎂的其次電離能，最外層的電子處于激發(fā)態(tài)，失去最外層一個(gè)電子所需能量比A選項(xiàng)低，故D不符合題意；綜上所述，答案為A。(1)第一電離能與元素的金屬性有本質(zhì)的區(qū)分。(2)由電離能的遞變規(guī)律可知：同周期主族元素從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族的Be、Mg的第一電離能較同周期第ⅢA族的B、Al的第一電離能要大；第ⅤA族的N、P、As的第一電離能較同周期第ⅥA族的O、S、Se的第一電離能要大。這是由于第ⅡA族元素的最外層電子排布為ns2，p軌道為全空狀態(tài)，較穩(wěn)定；而第ⅤA族元素的最外層電子排布為ns2np3，p軌道為半充溢狀態(tài)，比第ⅥA族的ns2np4狀態(tài)穩(wěn)定。三、電負(fù)性1．有關(guān)概念與意義(1)鍵合電子：元素相互化合時(shí)，原子中用于形成_化學(xué)鍵__的電子。(2)電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子_吸引力__的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力_越大__。(3)電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負(fù)性為_4.0__和鋰的電負(fù)性為_1.0__作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。2．遞變規(guī)律(1)同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性漸漸_變大__，元素的非金屬性漸漸_增加__、金屬性漸漸_減弱__。(2)同族元素從上到下，元素的電負(fù)性漸漸_變小__，元素的金屬性漸漸_增加__、非金屬性漸漸_減弱__。3．應(yīng)用(1)推斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱①金屬元素的電負(fù)性一般_小于__1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般_大于__1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在_1.8左右__，它們既有金屬性，又有非金屬性。②金屬元素的電負(fù)性_越小__，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性_越大__，非金屬元素越活潑。(2)推斷元素的化合價(jià)①電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的實(shí)力_弱__，元素的化合價(jià)為正值。②電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的實(shí)力_強(qiáng)__，元素的化合價(jià)為負(fù)值。(3)推斷化合物的類型如H的電負(fù)性為2.1，Cl的電負(fù)性為3.0，Cl的電負(fù)性與H的電負(fù)性之差為3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl為共價(jià)化合物；如Al的電負(fù)性為1.5，Cl的電負(fù)性與Al的電負(fù)性之差為3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3為共價(jià)化合物；同理，BeCl2也是共價(jià)化合物。(1)電負(fù)性之差大于1.7的元素不肯定都形成離子化合物，如F的電負(fù)性與H的電負(fù)性之差為1.9，但HF為共價(jià)化合物。(2)電負(fù)性之差小于1.7的元素不肯定形成共價(jià)化合物Na的電負(fù)性為0.9，與H的電負(fù)性之差為1.2，但NaH中的化學(xué)鍵是離子鍵。正誤推斷1．元素電負(fù)性的大小反映了元素原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。(√)2．元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)。(√)3．同一周期電負(fù)性最大的元素為稀有氣體元素。(×)深度思索1．依據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律推想：元素周期表中電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最小的元素位于周期表中的哪個(gè)位置？提示：依據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律，在元素周期表中，越往右，電負(fù)性越大；越往下，電負(fù)性越小，由此可知，電負(fù)性最大的元素位于周期表的右上方，最小的元素位于周期表的左下方。2．電負(fù)性越大的元素，非金屬性越強(qiáng)嗎？第一電離能越大嗎？提示：元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)；但第一電離能不肯定越大，例如電負(fù)性：N<O，而第一電離能：N>O。應(yīng)用體驗(yàn)1．下列有關(guān)電負(fù)性的說法中正確的是(C)A．主族金屬元素的電負(fù)性比過渡金屬元素的電負(fù)性更小B．主族元素原子的電負(fù)性越大，其第一電離能也越大C．在元素周期表中，同一周期主族元素電負(fù)性從左到右遞增D．形成化合物時(shí)，元素的電負(fù)性越大，吸引電子的實(shí)力越強(qiáng)，越簡(jiǎn)單顯示正價(jià)解析：主族金屬元素的電負(fù)性不肯定比過渡金屬元素的電負(fù)性小，如鍺的電負(fù)性大于Fe，故A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性漸漸增加，但第一電離能有增大的趨勢(shì)，故并不是電負(fù)性越大其第一電離能也越大，故B錯(cuò)誤；同周期元素從左到右(零族元素除外)，元素電負(fù)性漸漸增加，對(duì)鍵合電子的吸引力漸漸增加，故C正確；電負(fù)性越大，吸引電子的實(shí)力越強(qiáng)，越簡(jiǎn)單顯負(fù)價(jià)，故D錯(cuò)誤。故選C。2．處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量A＞B＞C＞D，則下列說法正確的是(D)A．元素的非金屬性：A＜B＜C＜DB．元素的電負(fù)性：A＜B＜C＜DC．元素的第一電離能：A＜B＜C＜DD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：A＞B＞C＞D解析：處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量A＞B＞C＞D，說明非金屬性：A＞B＞C＞D，則四種元素從左到右的依次為A、B、C、D。氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量越多，非金屬性越強(qiáng)，則元素的非金屬性A＞B＞C＞D，A錯(cuò)誤；一般非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大則A、B、C、D元素的電負(fù)性依次減小，B錯(cuò)誤；一般非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的第一電離能越大，C錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則A、B、C、D四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱，D正確。故選D。3．下列各組元素的電負(fù)性大小依次正確的是(A)A．P<N<O<F B．S<O<N<FC．Si<Na<Mg<Al D．Br<H<Zn解析：同一周期從左到右，元素的電負(fù)性增大，同一主族從上至下電負(fù)性呈現(xiàn)減小的趨勢(shì)。P<N<O<F，A正確；S<N<O<F，B錯(cuò)誤；Na<Mg<Al<Si，C錯(cuò)誤；Zn<H<Br，D錯(cuò)誤。故選A。特殊提示：第一電離能：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA。1．下列性質(zhì)的比較正確的是(A)A．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li>Na>K>RbB．電負(fù)性：P>N>O>CC．第一電離能：Na<Mg<Al<SiD．微粒半徑：Li＋<O2－<F－<Na＋解析：同主族的金屬元素從上到下，金屬原子的價(jià)層電子數(shù)不變，原子半徑漸漸增大，金屬鍵漸漸減弱，金屬熔點(diǎn)漸漸降低，故A正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性O(shè)>N>P>C，故B錯(cuò)誤；同周期元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA和ⅤA族為全滿和半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能反常的比相鄰下一主族大，故第一電離能Na<Al<Mg<Si，故C錯(cuò)誤；微粒的電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多半徑越小，微粒半徑Li＋<Na＋<F－<O2－，故D錯(cuò)誤。故選A。2．下列曲線表示鹵族元素或其單質(zhì)性質(zhì)隨核電荷數(shù)的改變趨勢(shì)，正確的是(A)ABCD解析：電負(fù)性與非金屬性改變規(guī)律一樣，非金屬性：F＞Cl＞Br，故電負(fù)性：F＞Cl＞Br，A正確；鹵素最外層電子數(shù)均為7個(gè)，依據(jù)化合價(jià)形成規(guī)律最高價(jià)為＋7價(jià)，但F元素?zé)o正價(jià)，B錯(cuò)誤；同主族元素的原子半徑越小，原子核對(duì)核外電子引力越強(qiáng)，不簡(jiǎn)單失去電子，第一電離能越大，故第一電離能：F＞Cl＞Br，C錯(cuò)誤；鹵素單質(zhì)均由分子構(gòu)成，且無分子間氫鍵，故相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：Br2＞Cl2＞F2，D錯(cuò)誤。故選A。3．下列說法中，正確的是(C)A．原子序數(shù)為38的元素處于周期表的第四周期第ⅡA族B．第一電離能的大小可以作為推斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)C．共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素通常表現(xiàn)為負(fù)價(jià)D．第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱解析：原子序數(shù)為38的元素的基態(tài)原子的價(jià)電子為5s2，位于第五周期第ⅡA族，A錯(cuò)誤；第一電離能：Mg＞Al，金屬性Mg＞Al，而第一電離能Na＜Mg，但金屬性Na＞Mg，可見第一電離能的大小關(guān)系與金屬性強(qiáng)弱關(guān)系并不一樣，B錯(cuò)誤；電負(fù)性越大吸引電子的實(shí)力越強(qiáng)，電子帶負(fù)電，所以共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素通常表現(xiàn)為負(fù)價(jià)，C正確；第四周期的金屬元素包含副族元素，Zn比Cu靠右，但Zn金屬性強(qiáng)于Cu，D錯(cuò)誤。故選C。4．X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則(B)A．原子半徑：X>Y B．電負(fù)性：X>YC．離子半徑：X<Y D．第一電離：X<Y解析：X元素的陰離子和Y元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，Y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較少。Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，原子半徑小于同周期與Y處于同族的元素，故原子半徑Y(jié)>X，A錯(cuò)誤；X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的電負(fù)性高于Y的電負(fù)性，B正確；核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Y元素處于X元素的下一周期，Y的核電荷數(shù)更大，故X陰離子半徑更大，C錯(cuò)誤；X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的第一電離能大于Y的第一電離能，D錯(cuò)誤。故選B。5．依據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列推斷不正確的是(C)A．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4B．電負(fù)性：F>Cl>Br>IC．第一電離能：Na<Mg<AlD．原子半徑：N>O>F解析：非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Si、P、S屬于同周期，非金屬性漸漸增加，因此酸性強(qiáng)弱依次是H2SiO3<H3PO4<H2SO4，故A正確；同主族，從上到下，電負(fù)性漸漸減弱，電負(fù)性大小依次是F＞Cl＞Br＞I，故B正確；同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，Mg原子3s能級(jí)為全充溢狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：Na＜Al＜Mg，故C錯(cuò)誤；除稀有氣體外，同周期從左到右原子半徑遞減，則原子半徑：N>O>F，故D正確。故選C。6．已知a～f是原子序數(shù)依次增大前四周期的六種元素，a元素原子核外電子只有一種自旋取向；b元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同；c元素原子的價(jià)層電子排布為nsnnp2n，d元素原子中只有兩種形態(tài)的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；e與d的最高能層數(shù)相同，但其價(jià)電子層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；f元素原子最外層只有1個(gè)電子，次外層內(nèi)的全部軌道的電子均成對(duì)。請(qǐng)回答下列問題(答題時(shí)涉及a～f元素，要用元素符號(hào)表示)：(1)e元素基態(tài)原子占據(jù)的最高能級(jí)共有3個(gè)原子軌道，其形態(tài)是啞鈴形；f元素位于周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)。(2)a、b、c三種元素的電負(fù)性由大到小的依次為O>N>H。(3)b、c、d、e四種元素的第一電離能由大到小的依次為N>O>Al>Na。(4)下圖是a～f中某種元素的部分電離能，由此推斷該