北京市房山區(qū)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1北京市房山區(qū)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中考試一、本部分共16題，每題3分，共48分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1．（3分）下列關(guān)于核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的說(shuō)法中，正確的是（）A．電子圍繞原子核做有規(guī)律的圓周運(yùn)動(dòng) B．所有核外電子的能量均相同 C．在不同能層上運(yùn)動(dòng)的電子具有不同的能量 D．當(dāng)電子逐漸靠近原子核時(shí)，會(huì)連續(xù)地吸收能量〖祥解〗A．核外電子運(yùn)動(dòng)沒(méi)有規(guī)律；B．核外電子能量按照離核由近及遠(yuǎn)的順序依次增高；C．不同能層上的電子能量不同；D．當(dāng)電子逐漸靠近原子核時(shí)，會(huì)連續(xù)地釋放能量?！窘獯稹拷猓篈．核外電子繞核運(yùn)轉(zhuǎn)，但是沒(méi)有規(guī)律，故A錯(cuò)誤；B．核外電子能量不同，按照離核由近及遠(yuǎn)的順序依次增高，故B錯(cuò)誤；C．不同能層上的電子能量不同，離核越遠(yuǎn)能量越高，故C正確；D．當(dāng)電子逐漸靠近原子核時(shí)，會(huì)連續(xù)地釋放能量，故D錯(cuò)誤；故選：C。2．（3分）下列能級(jí)符號(hào)不正確的是（）A．1s B．2p C．2d D．3p〖祥解〗根據(jù)第一層（K層）上只有1S亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層?！窘獯稹拷猓篠亞層在每一層上都有，p亞層至少在第二層及以上，d亞層至少在第三層及以上，所以不會(huì)出現(xiàn)2d，f亞層至少在第四層及以上，故C錯(cuò)誤，故選：C。3．（3分）某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，下列關(guān)于該元素在元素周期表中的位置說(shuō)法正確的是（）A．位于第三周期 B．位于ⅡA族 C．位于ds區(qū) D．第26號(hào)元素〖祥解〗某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，最高能層數(shù)為4，價(jià)電子8，位于周期表第四周期Ⅷ族，據(jù)此判斷解答?！窘獯稹拷猓耗吃鼗鶓B(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，最高能層數(shù)為4，價(jià)電子8，原子序數(shù)為26，為鐵元素，位于周期表第四周期Ⅷ族，位于d區(qū)，故選：D。4．（3分）下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．NaCl的電子式B．基態(tài)18Ar原子的價(jià)層電子軌道表示式C．F﹣的離子結(jié)構(gòu)示意圖D．px軌道的電子云輪廓圖A．A B．B C．C D．D〖祥解〗A．NaCl是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成；B．基態(tài)18Ar原子的價(jià)層電子排布式為3s23p6；C．F﹣的最外層電子數(shù)為8；D．s軌道呈球形，p軌道的電子云輪廓圖為啞鈴形。【解答】解：A．NaCl為離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．態(tài)基態(tài)18Ar原子的價(jià)層電子排布式為3s23p6，價(jià)層電子軌道表示式為，故B正確；C．F原子結(jié)構(gòu)示意圖為，F(xiàn)﹣的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．p軌道的電子云輪廓圖為啞鈴形，px軌道的電子云輪廓圖是沿x軸方向伸展的啞鈴形，即px軌道的電子云輪廓圖為，故D錯(cuò)誤；故選：B。5．（3分）下列選項(xiàng)中正確的是（）A．第一電離能：I（B）＞I（Al） B．原子半徑：N＜O C．離子半徑：r（K+）＞r（Cl﹣） D．鍵長(zhǎng)：H﹣Cl＞H﹣Br〖祥解〗A．同主族從上到下，第一電離能減??；B．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越??；C．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；D．原子半徑越大，和氫原子形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)?！窘獯稹拷猓篈．B、Al為同主族元素，第一電離能：I（B）＞I（Al），故A正確；B．NO原子核外電子層數(shù)相同，原子半徑：N＞O，故B錯(cuò)誤；C．K+、Cl﹣離子電子層數(shù)相同，則離子半徑r（K+）＜r（Cl﹣），故C錯(cuò)誤；D．原子半徑Cl＜Br，鍵長(zhǎng)：H﹣Cl＜H﹣Br，故D錯(cuò)誤；故選：A。6．（3分）下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（）A．σ鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，π鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊 B．通常σ鍵比π鍵重疊程度大，原子間會(huì)優(yōu)先形成σ鍵 C．σ鍵和π鍵不能同時(shí)存在于同一個(gè)分子中 D．碳碳雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵〖祥解〗A．原子軌道“頭碰頭”重疊形成的共價(jià)鍵為σ鍵，肩并肩式重疊形成的共價(jià)鍵為π鍵；B．σ鍵“頭碰頭”重疊，π鍵“肩并肩”重疊；C．σ鍵和π鍵可以同時(shí)存在于一個(gè)分子中；D．雙鍵中1個(gè)是σ鍵、1個(gè)是π鍵?！窘獯稹拷猓篈．化學(xué)鍵形成過(guò)程中，原子軌道頭碰頭式重疊形成的共價(jià)鍵為σ鍵，肩并肩式重疊形成的共價(jià)鍵為π鍵，故A正確；B．σ鍵“頭碰頭”重疊，π鍵“肩并肩”重疊，則一般情況下，σ鍵比π鍵重疊程度大，故B正確；C．σ鍵和π鍵可以同時(shí)存在于一個(gè)分子中，如O＝O中含有σ鍵和π鍵，故C錯(cuò)誤；D．雙鍵中1個(gè)是σ鍵、1個(gè)是π鍵，所以碳碳雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故D正確；故選：C。7．（3分）下列各組物質(zhì)中，僅由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是（）A．O2 B．H2O C．CH2＝CH2 D．CH4〖祥解〗同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵；分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱(chēng)的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子。以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓篈．O2中只含有非極性鍵，是非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．H2O含有的化學(xué)鍵H﹣O是極性鍵，水分子是V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合是極性分子，故B錯(cuò)誤；D．CH2＝CH2中含有極性鍵和非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．CH4含有的化學(xué)鍵C﹣H是極性鍵，是正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，是非極性分子，故D正確；故選：D。8．（3分）下列微粒的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形的是（）A．CO2 B．H2S C．CH2O D．〖祥解〗微粒的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形的是分子中中心原子sp2雜化，不存在孤對(duì)電子，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．CO2分子中的價(jià)電子對(duì)數(shù)＝2+＝2，C原子sp雜化，為直線(xiàn)型分子，故A錯(cuò)誤；B．H2S分子中的價(jià)電子對(duì)數(shù)＝2+＝4，S原子sp3雜化，含兩對(duì)孤對(duì)電子，為角形，故B錯(cuò)誤；C．CH2O分子中的價(jià)電子對(duì)數(shù)＝3+＝3，C原子sp2雜化，不存在孤對(duì)電子，為平面三角形，故C正確；D．分子中的價(jià)電子對(duì)數(shù)4+＝4，N原子sp3雜化，無(wú)孤對(duì)電子，為正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選：C。9．（3分）下列物質(zhì)中，存在手性碳原子的是（）A．CH4 B．CH3﹣CH2﹣OH C． D．〖祥解〗手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，手性碳原子判斷方法：（1）手性碳原子一定是飽和碳原子；（2）手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)是不同的；據(jù)此分析解。【解答】解：A．CH4中碳連有4個(gè)相同H原子，故不是手性碳，故A錯(cuò)誤；B．CH3﹣CH2﹣OH中的碳原所連原子均有相同H原子，故不存在手性碳，故B錯(cuò)誤；C．中C都連有相同的原子或者原子團(tuán)，故不存在手性碳原子，故C錯(cuò)誤；D．分子中的手性碳如圖所示：，存在手性碳原子，故D正確；故選：D。10．（3分）下列選項(xiàng)中，所列出的物質(zhì)性質(zhì)差異主要受范德華力大小影響的是（）A．HF的沸點(diǎn)比HCl的高 B．氧化鎂的熔點(diǎn)高于氯化鈉 C．H2O的分解溫度比H2S的高 D．常溫下Br2為液體而I2為固體〖祥解〗范德華力為分子間作用力，分子量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，只與物質(zhì)的物理性質(zhì)有關(guān)，如：物質(zhì)的三態(tài)變化，熔沸點(diǎn)高低等，與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)?！窘獯稹拷猓篈．HF的沸點(diǎn)比HCl的高是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，故A錯(cuò)誤；B．氧化鎂的熔點(diǎn)高于氯化鈉，是因?yàn)殒V離子和氧離子半徑小、所帶電荷數(shù)多，離子鍵強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．H2O的分解溫度比H2S的高是因?yàn)镠﹣O鍵的鍵能大于H﹣S鍵的鍵能，故C錯(cuò)誤；D．常溫下Br2為液體而I2為固體，是因?yàn)锽r2相對(duì)分子質(zhì)量小于I2，I2的范德華力大于Br2，故D正確；故選：D。11．（3分）鈦酸鈣是一種典型的鈣鈦礦型半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于鈦酸鈣說(shuō)法不正確的是（）A．每個(gè)晶胞中含有3個(gè)O2﹣ B．化學(xué)式為CaTiO3 C．含有離子鍵 D．晶體具有良好的導(dǎo)電性和延展性〖祥解〗A．根據(jù)均攤法計(jì)算O2﹣的個(gè)數(shù)；B．根據(jù)均攤法計(jì)算各微粒的個(gè)數(shù)；C．該晶體中存在Ca2+和；D．鈦酸鈣是一種典型的鈣鈦礦型半導(dǎo)體材料。【解答】解：A．O2﹣位于頂點(diǎn)面心，個(gè)數(shù)為6×＝3，故A正確；B．Ca2+位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8×＝1，Ti4+位于體心，則Ca2+：Ti4+：O2﹣＝1：1：3，故化學(xué)式為CaTiO3，故B正確；C．該晶體中存在Ca2+和，為離子晶體，故C正確；D．鈦酸鈣是一種典型的鈣鈦礦型半導(dǎo)體材料，不具有良好的導(dǎo)電性，故D錯(cuò)誤；故選：D。12．（3分）下列敘述中正確的是（）A．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形 B．晶體具有物理性質(zhì)各向異性 C．晶體、非晶體均具有固定的熔點(diǎn) D．由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性〖祥解〗A．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列；B．由于晶體的內(nèi)部晶胞的構(gòu)成在不同方向上是不一樣的，C．晶體具有固定的熔點(diǎn)，而非晶體不具有固定的熔點(diǎn)；D．在適宜的條件下，晶體能夠自發(fā)的呈現(xiàn)封閉的規(guī)則的多面體外形，這稱(chēng)為晶體的自范性，非晶態(tài)物質(zhì)沒(méi)有這個(gè)特性；【解答】解：A．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，不是在于是否具有規(guī)則的幾何外形，故A錯(cuò)誤；B．由于晶體的內(nèi)部晶胞的構(gòu)成在不同方向上是不一樣的，所以晶體具有物理性質(zhì)各向異性，故B正確；C．晶體具有固定的熔點(diǎn)，而非晶體不具有固定的熔點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．玻璃是非晶體，沒(méi)有自范性，故D錯(cuò)誤；故選：B。13．（3分）鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉。下列說(shuō)法不正確的是（）A．金屬鈉中含有Na+和自由電子 B．Cl2分子中的共價(jià)鍵是p﹣pσ鍵 C．氯化鈉晶胞中含有14個(gè)Cl﹣和13個(gè)Na+ D．熔點(diǎn)：NaCl＞Na＞Cl2〖祥解〗A．金屬鈉屬于金屬晶體，含有鈉離子和自由電子；B．Cl原子中未成對(duì)電子為p電子；C．氯化鈉晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，鈉離子位于8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，氯離子位于12條棱的中央和體心；D．一般來(lái)說(shuō)，熔點(diǎn)為離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體?！窘獯稹拷猓篈．依據(jù)分析可知，金屬鈉中含有Na+和自由電子，故A正確；B．Cl原子中未成對(duì)電子為p電子，所以Cl2分子的共價(jià)鍵是p﹣pσ鍵，故B正確；C．根據(jù)均攤法可知，氯化鈉晶胞中含有8×+6×＝4個(gè)鈉離子和12×+1＝4個(gè)氯離子，故C錯(cuò)誤；D．一般來(lái)說(shuō)，熔點(diǎn)為離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)為NaCl＞Na＞Cl2，故D正確；故選：C。14．（3分）一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C（NH2）3]4[B（OCH3）4]3Cl，部分晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中[C（NH2）3]+為平面結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．元素的電負(fù)性：C＜N＜O B．該化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1 C．該晶體中存在N﹣H…O氫鍵 D．[C（NH2）3]+中C原子的雜化類(lèi)型是sp3〖祥解〗A．同周期元素從左至右，元素的電負(fù)性逐漸增大；B．化合物中陰離子為3個(gè)[B（OCH3）4]﹣和1個(gè)Cl﹣，陽(yáng)離子為4個(gè)[C（NH2）3]+；C．由圖可知，[C（NH2）3]+中的NH2中的H與[B（OCH3）4]﹣中的O之間形成氫鍵；D．[C（NH2）3]+為平面結(jié)構(gòu)?！窘獯稹拷猓篈．同周期元素從左至右，元素的電負(fù)性逐漸增大，則元素的電負(fù)性：C＜N＜O，故A正確；B．由圖可知，該化合物中陰為3個(gè)[B（OCH3）4]﹣和1個(gè)Cl﹣，陽(yáng)離子為4個(gè)[C（NH2）3]+，則陰陽(yáng)個(gè)數(shù)比為1：1，故B正確；C．由圖可知，[C（NH2）3]+中的NH2中的H與[B（OCH3）4]﹣中的O之間形成氫鍵，因此該晶體中存在N﹣H…O氫鍵，故C正確；D．[C（NH2）3]+為平面結(jié)構(gòu)，其中的C原子和N原子的雜化類(lèi)型均為sp2雜化，故D錯(cuò)誤；故選：D。15．（3分）下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)以及解釋均正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵角：NH3＞BF3NH3中N的孤電子對(duì)數(shù)比BF3中B的孤電子對(duì)數(shù)多B酸性：CF3COOH＞CCl3COOHF的電負(fù)性大于Cl的電負(fù)性，使CF3COOH中羧基上的氫更易電離C熔點(diǎn)：碳化硅＞金剛石C﹣Si鍵能大于C﹣C鍵能D穩(wěn)定性：H2O＞CH4H2O分子之間除了范德華力以外還存在氫鍵A．A B．B C．C D．D〖祥解〗A．根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷；B．羥基的極性越大，越易斷裂，酸性越強(qiáng)；C．鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大；D．熱穩(wěn)定性與氫鍵強(qiáng)度無(wú)關(guān)。【解答】解：A．NH3的中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+＝4，為sp3雜化，鍵角接近109°28′，BF3中中心B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+＝3，為sp2雜化，鍵角為120°，故鍵角：BF3＞NH3，與中心原子雜化方式有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．F的電負(fù)性大于Cl的電負(fù)性，使CF3COOH中羧基中的羥基極性變強(qiáng)，氫更易電離，酸性更強(qiáng)，故B正確；C．由于原子半徑Si＞C，因此鍵長(zhǎng)：C﹣C＜Si﹣C，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，因此熔點(diǎn)：SiC＜金剛石，故C錯(cuò)誤；D．穩(wěn)定性：H2O＞CH4，熱穩(wěn)定性與鍵能大小有關(guān)，氫鍵強(qiáng)度無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：B。16．（3分）為研究配合物的形成及性質(zhì)，研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（）序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論①向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后溶解，得到深藍(lán)色的溶液②再加入無(wú)水乙醇得到深藍(lán)色晶體③測(cè)定深藍(lán)色晶體的結(jié)構(gòu)晶體的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4?H2O④將深藍(lán)色晶體洗凈后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成A．在深藍(lán)色的配離子[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤電子對(duì) B．加入乙醇有晶體析出是因?yàn)殡x子晶體在極性較弱的乙醇中溶解度小 C．該實(shí)驗(yàn)條件下，Cu2+與NH3的結(jié)合能力大于Cu2+與OH﹣的結(jié)合能力 D．向④中深藍(lán)色溶液中加入BaCl2溶液，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀〖祥解〗氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液；銅氨絡(luò)合物在無(wú)水乙醇中的溶解度小而析出深藍(lán)色晶體；深藍(lán)色晶體溶于水配成溶液，加入稀NaOH溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明配合物[Cu（NH3）4]SO4不會(huì)電離出Cu2+；A．配合物中，配位體提供孤電子對(duì)，中心原子提供空軌道形成配位鍵；B．氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成的配合物[Cu（NH3）4]SO4為離子晶體，根據(jù)相似相溶原理分析；C．硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物；D．深藍(lán)色物質(zhì)為[Cu（NH3）4]SO4，電離出SO42﹣，與Ba2+生成BaSO4的白色沉淀?！窘獯稹拷猓喊彼蕢A性，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物氫氧化銅，Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，原因是氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成了銅氨絡(luò)合物，反應(yīng)為：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；A．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+含有空軌道，NH3分子含有孤電子對(duì)，所以Cu2+提供空軌道，NH3給出孤電子對(duì)，故A正確；B．根據(jù)相似相溶原理，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成的配合物[Cu（NH3）4]SO4為離子晶體，離子晶體易溶于極性溶劑，不易溶于極性較弱的乙醇，所以加入乙醇有晶體析出是因?yàn)殡x子晶體在極性較弱的乙醇中溶解度小的緣故，故B正確；C．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，說(shuō)明Cu2+與NH3的結(jié)合能力大于Cu2+與OH﹣的結(jié)合能力，故C正確；D．深藍(lán)色的物質(zhì)為[Cu（NH3）4]SO4，電離出SO42﹣，與Ba2+生成BaSO4的白色沉淀，所以向④中深藍(lán)色溶液中加入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：D。二、非選擇題（52分）17．（8分）現(xiàn)有下列幾種常見(jiàn)物質(zhì)：①N2、②CO2、③NaCl、④H2O、⑤Cu。（1）含有π鍵的是①②（填序號(hào)，下同）；（2）含有非極性鍵的是①；（3）含有離子鍵的是③；（4）含有金屬鍵的是⑤；（5）H2O中O原子雜化軌道類(lèi)型是sp3，分子的空間結(jié)構(gòu)為角形，H﹣O﹣H鍵角＜（填“＞”“＝”或“＜”）109°28'，屬于極性（“極性”或“非極性”）分子?！枷榻狻剑?）分子中含雙鍵、三鍵、苯環(huán)等的物質(zhì)含π鍵；（2）同種元素形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵；（3）陰陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物為離子化合物；（4）金屬和合金中含金屬鍵；（5）H2O分子中含有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力。【解答】解：（1）氮?dú)夥肿又许n氮氮三鍵，二氧化碳含碳氧雙鍵，含π鍵的是：①N2、②CO2，故〖答案〗為：①②；（2）含有非極性鍵的是①N2，故〖答案〗為：①；（3）含有離子鍵的是：③NaCl，故〖答案〗為：③；（4）含有金屬鍵的是⑤Cu，故〖答案〗為：⑤；（5）H2O中O原子雜化軌道類(lèi)型是sp3，分子的空間結(jié)構(gòu)為角形，H﹣O﹣H鍵角＜109°28'，屬于極性分子，故〖答案〗為：sp3；角形；＜；極性。18．（12分）原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素在周期表中的位置之間存在密切的相互關(guān)系。如圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）基態(tài)b原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為3p，該能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為啞鈴形。（3）元素c位于周期表的s區(qū)。（4）元素b、d、e中電負(fù)性最大的是Cl（用元素符號(hào)表示）。（5）基態(tài)f原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1。（6）氣態(tài)c原子失去核外不同電子所需能量如下：電離能I1（第一電離能）I2（第二電離能）I3（第三電離能）能量/kJ?mol﹣1737.71450.77732.7①元素c的最高化合價(jià)為+2。②c原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大的原因是因?yàn)殡S著電子逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)越來(lái)越多，再失去電子需要克服的電性吸引力越來(lái)越大，消耗能量越來(lái)越多；Mg元素的第一電離能和第二電離能相差不多，但第二電離能比第三電離能小很多?！枷榻狻街芷诒斫Y(jié)構(gòu)分析可知，a為O元素，b為Na元素，c為Mg，d為Cl元素，e為K元素，f為Cr元素，（1）a的核電荷數(shù)為8，原子核外2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)6，據(jù)此寫(xiě)出原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）基態(tài)Na原子核外電子排布式1s22s22p63s23p1；（3）c為Mg電子最后填充到3s軌道；（4）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；（5）f為Cr元素，核電荷數(shù)為24，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1；（6）①M(fèi)g元素的第一電離能和第二電離能相差不多，但第二電離能比第三電離能小很多；②隨著電子的逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越大，再失去一個(gè)電子需要克服的電性引力也越來(lái)越大，消耗的能量也越來(lái)越多，所以Mg原子的第一電離能逐級(jí)電增大。【解答】解：（1）a的核電荷數(shù)為8，原子核外2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故〖答案〗為：；（2）基態(tài)Na原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為：3p，該能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為啞鈴形，故〖答案〗為：3p；啞鈴；（3）Mg電子最后填充到3s軌道，為s區(qū)，故〖答案〗為：s；（4）元素b、d、e中電負(fù)性最大的是Cl，故〖答案〗為：Cl；（5）f為Cr元素，核電荷數(shù)為24，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，基態(tài)f原子的價(jià)層電子排布式為：3d54s1，故〖答案〗為：3d54s1；（6）①M(fèi)g為第三周期元素，Mg元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能，說(shuō)明Mg元素最外層有2個(gè)電子，失去2個(gè)電子時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Mg元素通常顯+2價(jià)，故〖答案〗為：+2；②隨著電子的逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越大，再失去一個(gè)電子需要克服的電性引力也越來(lái)越大，消耗的能量也越來(lái)越多，所以原子的電離能逐級(jí)增大，故〖答案〗為：因?yàn)殡S著電子逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)越來(lái)越多，再失去電子需要克服的電性吸引力越來(lái)越大，消耗能量越來(lái)越多；Mg元素的第一電離能和第二電離能相差不多，但第二電離能比第三電離能小很多。19．（12分）分子的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)之間存在緊密的聯(lián)系。（1）如圖是部分主族元素氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢(shì)①氫化物a的化學(xué)式為CH4，其汽化過(guò)程中克服的作用力是范德華力。②氫化物b、c、d的沸點(diǎn)均高于同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)，原因是氫化物b、c、d均可形成分子間氫鍵。③H2O的沸點(diǎn)高于HF，預(yù)測(cè)可能的原因是每個(gè)H2O可形成2個(gè)分子間氫鍵，每個(gè)HF分子可形成1個(gè)分子間氫鍵。（2）如圖是冰（H2O）和干冰（CO2）的結(jié)構(gòu)模型。下列事實(shí)能解釋干冰的密度比冰大的是acd（填字母序號(hào)）。a.冰中氫鍵存在方向性，晶體有較大空隙，空間利用率低b.水分子極性強(qiáng)，分子間作用力大c.二氧化碳分子的質(zhì)量大于水分子d.干冰晶胞中二氧化碳分子堆積得更密集（3）苯胺（）與甲苯（）的相對(duì)分子質(zhì)量接近，但苯胺的熔點(diǎn)（﹣6.2℃）和沸點(diǎn)（184.4℃）高于甲苯的熔點(diǎn)（﹣95.0℃）和沸點(diǎn)（110.6℃），原因是苯胺分子間存在氫鍵?！枷榻狻剑?）①由元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象可知，隨著原子序數(shù)的遞增元素的氫化物的沸點(diǎn)，從上到下是逐漸升高的，符合第IVA元素的性質(zhì)；甲烷分子間存在范德華力；②形成分子間氫鍵沸點(diǎn)升高；③形成分子間氫鍵越多，沸點(diǎn)越高；（2）干冰晶體屬于分子密堆積，冰晶體屬于分子非密堆積；（3）形成分子間氫鍵熔沸點(diǎn)升高?！窘獯稹拷猓海?）①由元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象可知，隨著原子序數(shù)的遞增元素的氫化物的沸點(diǎn)，從上到下是逐漸升高的，符合第IVA元素的性質(zhì)，結(jié)合周期可知，氫化物a為CH4，為分子晶體，存在范德華力，汽化過(guò)程中克服的作用力是范德華力，故〖答案〗為：CH4；范德華力；②氫化物b、c、d分別為NH3、HF、H2O，三者均可形成分子間氫鍵，均高于同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)，故〖答案〗為：氫化物b、c、d均可形成分子間氫鍵；③每個(gè)H2O可形成2個(gè)分子間氫鍵，每個(gè)HF分子可形成1個(gè)分子間氫鍵，分子間氫鍵越多，沸點(diǎn)越高，故〖答案〗為：每個(gè)H2O可形成2個(gè)分子間氫鍵，每個(gè)HF分子可形成1個(gè)分子間氫鍵；（2）干冰晶體屬于分子密堆積，分子間只有范德華力；而冰晶體屬于分子非密堆積，分子間的主要作用力是氫鍵，水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以干冰的密度比冰大，故acd正確，故〖答案〗為：acd；（3）苯胺（）與甲苯（）的相對(duì)分子質(zhì)量接近，但苯胺的熔點(diǎn)（﹣6.2℃）和沸點(diǎn)（184.4℃）高于甲苯的熔點(diǎn)（﹣95.0℃）和沸點(diǎn)（110.6℃），原因是苯胺分子之間存在氫鍵，故〖答案〗為：苯胺分子間存在氫鍵。20．（10分）將鈷酞菁和三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，可制得一種高效催化劑。（1）碳的幾種單質(zhì)如圖所示。①基態(tài)碳原子的軌道表示式是。②下列說(shuō)法正確的是A。a.金剛石中碳碳原子間是σ鍵b.C60熔化時(shí)破壞的作用力是共價(jià)鍵c.以上四種單質(zhì)均能導(dǎo)電（2）鈷酞菁是配位化合物，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。鈷酞菁分子中能形成配位鍵的原因是Co提供空軌道，N原子提供孤電子對(duì)。（3）氣態(tài)AlCl3通常以二聚體Al2Cl6的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖1所示。AlF3結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖2所示。①二聚體Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類(lèi)型為sp3。②AlCl3的熔點(diǎn)為192℃，遠(yuǎn)低于AlF3的熔點(diǎn)1090℃的原因是AlCl3為分子晶體，AlF3為離子晶體。③AlF3晶體距離F最近的陽(yáng)離子有2個(gè)。④AlF3的晶胞形狀為正方體，邊長(zhǎng)為anm，該晶體密度為g?cm﹣3。（列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，1nm＝10﹣7cm）〖祥解〗（1）①C原子核外電子排布式為1s22s22p2；②a.單鍵為σ鍵b.C60為分子晶體；c.金剛石、C60不能導(dǎo)電；（2）中心原子提供空軌道，配體原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵；（3）①由Al2Cl6的空間結(jié)構(gòu)圖1可知，每個(gè)Al形成4個(gè)Al﹣Cl鍵；②一般情況下，離子晶體熔點(diǎn)高于分子晶體；③由AlF3晶胞結(jié)構(gòu)圖2可知，F(xiàn)位于棱心，陽(yáng)離子位于頂點(diǎn)；④Al位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8×＝1，晶胞質(zhì)量為g，晶胞體積為（a×10﹣7）3cm3，根據(jù)ρ＝計(jì)算晶體密度?！窘獯稹拷猓海?）①C原子核外電子排布式為1s22s22p2，軌道表示式為，故〖答案〗為：；②a.金剛石中存在C﹣C鍵，單鍵為σ鍵，故金剛石中碳碳原子間都是σ鍵，故A正確；b.C60為分子晶體，熔化時(shí)破壞的作用力是分子間作用力，故B錯(cuò)誤；c.金剛石為共價(jià)晶體，C60為分子晶體，都不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A；（2）中心原子Co提供空軌道，配體原子N原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵，故〖答案〗為：Co提供空軌道，N原子提供孤電子對(duì)；（3）①由Al2Cl6的空間結(jié)構(gòu)圖1可知，每個(gè)Al形成4個(gè)Al﹣Cl鍵，Al原子的軌道雜化類(lèi)型為是sp3雜化，故〖答案〗為：sp3；②AlCl3的熔點(diǎn)為192℃，為分子晶體，AlF3的熔點(diǎn)1090℃，為離子晶體，一般情況下，離子晶體熔點(diǎn)高于分子晶體，故AlCl3的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于AlF3的熔點(diǎn)，故〖答案〗為：AlCl3為分子晶體，AlF3為離子晶體；③由AlF3晶胞結(jié)構(gòu)圖2可知，F(xiàn)位于棱心，陽(yáng)離子位于頂點(diǎn)，故距離F最近的陽(yáng)離子有2個(gè)，故〖答案〗為：2；④Al位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8×＝1，晶胞質(zhì)量為g，晶胞體積為（a×10﹣7）3cm3，晶體密度ρ＝＝g?cm﹣3＝g?cm﹣3，故〖答案〗為：。21．（10分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。資料：ⅰ.Fe3+在水溶液中以[Fe（H2O）6]3的形式存在ⅱ.[Fe（H2O）6]3+發(fā)生如下水解反應(yīng)：[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（H2O）6]（OH）n]3﹣n+nH3O+（n＝0～6）；ⅲ.[FeCl4（H2O）2]﹣為黃色。（1）配離子[Fe（H2O）6]3+的中心離子是Fe3+，配體是H2O，配位數(shù)是6。【實(shí)驗(yàn)一】分別向等濃度的Fe（NO3）3和FeCl3溶液中滴加硝酸，觀察顏色變化。ⅠⅡ（2）②中溶液褪色的原因是由已知：[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（H2O）6﹣n（OH）n]3﹣n+nH3O+，加入HNO3后，c（H+）增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色。（3）③中溶液呈棕黃色與[FeCl4（H2O）2]﹣有關(guān)，支持此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是試管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黃色。【實(shí)驗(yàn)二】分別以實(shí)驗(yàn)一①、③中的試劑作為待測(cè)液，用色度計(jì)測(cè)定其透光率。溶液透光率隨溫度變化曲線(xiàn)圖如圖（t1開(kāi)始加熱，t2停止加熱；溶液顏色越深，透光率越低）。（4）由圖甲、乙可知：①、③中的試劑加熱過(guò)程中，溶液顏色均變深（填“變淺”“變深”或“不變”）。（5）由實(shí)驗(yàn)二，可以得出如下結(jié)論：【結(jié)論1】FeCl3溶液中存在可逆反應(yīng)：[Fe（H2O）6]3++4Cl﹣?[FeCl4（H2O）2]﹣+4H2O得出此結(jié)論的理由是升高或降低相同溫度時(shí)，F(xiàn)eCl3溶液透光率隨溫度變化幅度明顯大于Fe（NO3）3溶液，說(shuō)明在FeCl3溶液中存在水合鐵離子的水解平衡之外，還存在[FeCl4（H2O）2]﹣+4H2O?[Fe（H2O）6]3++4Cl﹣?！窘Y(jié)論2】結(jié)論1中反應(yīng)的ΔH＜0（填“＞0”或“＜0”）。（6）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證（5）中結(jié)論1。實(shí)驗(yàn)方案：?、僦腥芤?，先滴加HNO3，再滴加幾滴NaCl溶液，最后測(cè)此溶液透光率隨溫度改變的變化情況。若通過(guò)以上操作，經(jīng)過(guò)先褪色再變黃后的溶液，透光率隨溫度升高而減小，隨溫度下降而增大，則證明了（4）中結(jié)論一（請(qǐng)描述必要的實(shí)驗(yàn)