浙教版上學期九年級科學精講精練（三）：鹽的性質(zhì)

浙教版科學九年級“精講精練”講義（三）浙教版科學九年級“精講精練”講義（三）鹽的性質(zhì)鹽的性質(zhì)鹽：由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子構(gòu)成的化合物稱為鹽。是酸堿反應(yīng)的產(chǎn)物之一。一、幾種鹽的性質(zhì)（一）碳酸鈉(Na2CO3)(1)俗名：純堿、蘇打。(2)物理性質(zhì)：白色粉末，易溶于水。(3)化學性質(zhì)：①水溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，使紫色石蕊試液變藍。②能和酸反應(yīng)生成新鹽和新酸(如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的產(chǎn)物)。③能和某些堿反應(yīng)生成新鹽和新堿[如Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH]。④能和某些鹽反應(yīng)生成兩種新鹽(如Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓)(4)用途：重要的化工原料，可用來制造玻璃、肥皂，去油污等。（二）碳酸鈣(CaCO3)碳酸鈣是一種難溶的鹽，是碳酸(H2CO3)和氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)物：Ca(OH)2+H2CO3==CaCO3↓+2H2O。(1)存在：大理石、石灰石、漢白玉、雞蛋殼等物質(zhì)的主要成分都是碳酸鈣。(2)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。(3)化學性質(zhì)：①加強熱能分解產(chǎn)生二氧化碳和生石灰(CaCO3高溫CaO+CO2↑)。②與酸反應(yīng)生成新鹽和新酸(如CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的產(chǎn)物)。(4)用途：重要的建筑原料，可用來制水泥、煉鋼、制生石灰等。（三）氯化鈉(NaCl)(1)俗名：食鹽。(2)物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，有咸味。溶解度受外界溫度變化影響不大。(3)化學性質(zhì)：能與某些鹽反應(yīng)生成兩種新鹽(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。(4)用途：重要的調(diào)味品，用來腌漬蔬菜；可用來制取燒堿、金屬鈉、氯氣等；醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%)；濃的食鹽溶液會使細胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，具有殺菌作用；農(nóng)業(yè)上用定濃度的氯化鈉溶液來選種等。二、鹽的化學性質(zhì)1．鹽＋酸→新酸＋新鹽(復(fù)分解反應(yīng))Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑對反應(yīng)物的要求：酸可溶。2．鹽＋堿→新堿＋新鹽(復(fù)分解反應(yīng))CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaClNa2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓對反應(yīng)物的要求：鹽、堿皆可溶。3．鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaClNa2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl對反應(yīng)物的要求：兩鹽皆可溶。說明：上述反應(yīng)中生成物BaSO4、AgCl、CaCO3均為白色沉淀，Cu(OH)2為藍色沉淀，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色沉淀。三、復(fù)分解反應(yīng)1．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀(難溶物)、氣體和水，只要具備其中條件之一，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。2．復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生對反應(yīng)物也有要求，即在反應(yīng)物有酸的情況下，與酸反應(yīng)的金屬氧化物、堿、鹽可不溶；若反應(yīng)物中沒有酸存在，則反應(yīng)物必須都可溶于水。四、常見的化學肥料1．農(nóng)作物生長所必需的營養(yǎng)元素有很多，有些元素需要通過施肥補給，才能保證植物正常生長，尤其是N、P、K。2．幾種常見化肥的作用種類名稱及主要化學成分作用缺乏時的表現(xiàn)氮肥尿素CO(NH2)2銨鹽：NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3氮肥能促進植物的葉生長植株矮小瘦弱，葉片發(fā)黃磷肥磷礦粉[Ca3(PO4)2]、過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]、重過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2]磷肥能促進植物的根系發(fā)達，增強抗寒、抗旱能力；促進植物早熟、穗粒飽滿且增多生長遲緩，產(chǎn)量降低鉀肥硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)鉀肥能增強植物的抗病蟲害和抗倒伏能力抗病蟲害能力下降，莖稈軟弱，容易倒伏，葉片的邊緣和尖端發(fā)黃3.復(fù)合化肥：含氮、磷、鉀中的兩種或三種要素的化肥稱為復(fù)合肥。例1、河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含H＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－、CO32－六種離子。兩廠廢水中各含三種離子，其中甲廠的廢水明顯呈酸性，則甲廠廢水中的離子是()A.H＋、Na＋、Ba2＋B.H＋、Ba2＋、Cl－C.Na＋、SO42－、CO32－D.H＋、SO42－、CO32－例2、向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是()A．A點溶液中的溶質(zhì)有2種B．E點溶液中的溶質(zhì)有3種C．AB段有沉淀生成D．F點溶液的pH>7例3、對于化學反應(yīng)A＋B===C＋D的下列說法中，正確的是()A．若C、D分別為鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B．若A、B、C、D都是化合物，該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C．若A為堿溶液，B為鹽溶液，則C和D可能是兩種沉淀D．若C、D分別為單質(zhì)和化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)例4、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液，下列操作順序中最合適的是（

）A.②⑤④①③

B.⑤④②③①

C.⑤②④③①

D.②④⑤①③例5、某KCl固體樣品中含有少量CaCl2雜質(zhì)，實驗室提純氯化鉀的流程如圖。(氯化鉀溶解度受溫度影響較小)(1)沉淀a是__________。(2)操作Ⅰ是__________(填序號)。①冷卻熱飽和溶液②蒸發(fā)結(jié)晶(3)若KCl固體樣品中還含有少量雜質(zhì)K2SO4，小科認為提純該樣品只要在上述方案基礎(chǔ)上增加一步實驗：在“加入過量K2CO3溶液”與“過濾”操作之間，加過量的硝酸鋇溶液。小江認為這種方案不合理，會導(dǎo)致所得KCl固體中含有新的雜質(zhì)，新雜質(zhì)是___________________。例6、食用堿的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。課外小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設(shè)計了如圖實驗裝置。設(shè)計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質(zhì)量變化測定食用堿中Na2CO3的含量。請結(jié)合實驗裝置和設(shè)計思路，回答下面問題：(1)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。(2)裝置A的作用是(3)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖恰?4)若撤除裝置A，直接通入空氣會導(dǎo)致實驗結(jié)果_______(選填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)；若撤除裝置C，對實驗結(jié)果的影響是________。1.某溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液（

）A.一定含有SO42-

B.一定含有Ag+

C.一定含有CO32-

D.一定含有Ag+或SO42-2.在pH＝2的溶液中，下列離子能大量共存，且溶液為無色的是()A．Ba2＋、HCO3－、SO42－B．NH4＋、Cu2＋、Cl－C．K＋、OH－、CO32－D．Ag＋、Na＋、NO3－3.已知某溶液X是下列四種溶液中的一種，取三份等量的該溶液，分別向其中滴加NaOH溶液、稀鹽酸、AgNO3溶液中的各一種，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所述。則該溶液X是下列各項中的()A.FeCl3溶液B.Cu(NO3)2溶液C.NaCl溶液D.CuCl2溶液加入的物質(zhì)NaOH溶液稀鹽酸AgNO3溶液實驗現(xiàn)象藍色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀4.為確定某溶液中含有以下離子H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、NO3－中的幾種，進行了以下實驗：①經(jīng)測定，溶液pH＝1；②取部分未知溶液，加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③?、谥胁糠秩芤?，加入Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象。分析上述實驗，下面對溶液中含有離子的判斷，正確的是()A．一定含有H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．一定含有H＋、Mg2＋、Cl－，一定不含有CO32－C．一定含有H＋、Ba2＋、NO3－，一定不含有Cl－D．一定含有H＋、Mg2＋，可能同時含有Cl－、NO3－5.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選的試劑正確的是()選項物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(CuCl2)過量鐵粉BCO2(CO)適量氧氣C鹽酸(硫酸)適量Ba(NO3)2溶液DNaCl(NaOH)適量稀硫酸6.下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，無法將其一一區(qū)別的是()A．HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3B．H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4C．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3D．HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO37.實驗室內(nèi)有一包不純的氯化鉀粉末，含有的雜質(zhì)可能是氯化銅、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗。(1)取少許該粉末，加入足量的蒸餾水，使其完全溶解，只得到無色澄清溶液，則雜質(zhì)一定不含__________________。(2)取(1)中無色溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則雜質(zhì)一定含有__________。(3)另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水使其完全溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后生成28.7g白色沉淀，則雜質(zhì)還一定含有__________。通過以上三個實驗還不能確定含有的雜質(zhì)是__________。8.某科學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶混入Na2CO3的NaOH固體，于是他們對該固體中Na2CO3的含量進行了探究。[查閱資料]Ⅰ．堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物。Ⅱ．無水硫酸銅是一種白色固體，遇水會變成藍色。[提出問題]該固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？[反應(yīng)原理]碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)會生成CO2，反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑[制定計劃]同學們設(shè)計了實驗方案(裝置氣密性良好，濃硫酸、堿石灰均足量)。方案：用圖1所示裝置測定反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量。稱取一定質(zhì)量的樣品于錐形瓶中，通入一段時間空氣后，向樣品中滴加稀硫酸，待樣品反應(yīng)完全，繼續(xù)通入一段時間空氣后，測出生成CO2的質(zhì)量，計算。[分析與討論]⑴方案中，濃硫酸的作用是________。⑵小科同學認為原方案的裝置設(shè)計還存在一個明顯缺陷，可增加圖2中的一個裝置進行改進，改進后整套裝置的連接順序為________(按氣流方向填寫裝置序號)。

[進行實驗]同學們在完善實驗方案后，測出了該NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。[反思與評價]實驗后，有同學提出，還可以用“沉淀法”進行測定：稱取一定質(zhì)量的樣品放入試管中，加水溶解，加入過量X物質(zhì)，充分反應(yīng)后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，計算可得固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。則X物質(zhì)可以是下列中的________(選填字母代號)A．KCl溶液B．MgCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液D．Ca(OH)2溶液1.某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一種或兩種物質(zhì)組成。小潔同學將該融雪劑加水溶解，得到無色溶液，向該溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，該融雪劑的組成可能是()A.CuSO4NaClB.Na2CO3NaClC.CaCl2NaClD.CuSO4CaCl22．M是一種金屬元素，M2＋與其他幾種離子構(gòu)成的化合物的溶解性見下表。根據(jù)信息，判斷下列反應(yīng)肯定不能發(fā)生的是()OH－CO32－Cl－SO42－NO3－M2＋難溶難溶易溶易溶易溶A.M＋HClB．MSO4＋Ba(NO3)2C．MO＋H2SO4D．M(OH)2＋NaCl3．下列物質(zhì)能在pH＝13的無色溶液中大量共存的是()A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH4.某化學興趣小組對A、B、C、D四種未知溶液的成分進行了檢驗，檢驗結(jié)果見下表。其中檢驗結(jié)果不正確的是()組別溶液中檢驗出的離子AK＋、Na＋、OH－、SO42－BBa2＋、Na＋、Cl－、OH－CCu2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－DH＋、NH4＋、CO32－、SO42－5．下列物質(zhì)鑒別方案正確的是()選項待鑒別物質(zhì)實驗方案AN2、CO2、H2用燃著的木條B尿素、氯化銨、硝酸銨加熟石灰研磨聞氣味C稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液用pH試紙DFe2(SO4)3、NaOH、NaNO3、KCl四種溶液僅用組內(nèi)物質(zhì)鑒別6.向下表的甲物質(zhì)中逐漸加入相應(yīng)的乙物質(zhì)至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用如圖曲線表示的是（

）A.①④

B.③⑤

C.②⑤

D.③④7.海螵蛸是一味中藥，其主要成分是碳酸鈣，某同學利用圖示裝置測定其中碳酸鈣的含量。①在錐形瓶中加入質(zhì)量為m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀鹽酸。在燒杯中加入足量氫氧化鈉溶液，并稱量燒杯及氫氧化鈉溶液總質(zhì)量m1。②先打開止水夾，再打開分液漏斗活塞，滴加鹽酸并及時關(guān)閉活塞。完全反應(yīng)后，再次稱量燒杯及其中液體的總質(zhì)量m2。③利用m2與m1的差值，即反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量，再計算海螵蛸中碳酸鈣的含量。（1）海螵蛸有治療胃酸過多的作用，其原理是________。（2）實驗前要檢查裝置的氣密性，方法是：用止水夾夾住橡膠管，往分液漏斗中加入適量水，打開分液漏斗的活塞，觀察到________，說明裝置氣密性良好。（3）“下列情況會使海螵蛸中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)測量值偏小的是

(可多選)。A.海螵蛸中滴加鹽酸過量

B.錐形瓶內(nèi)部分水蒸氣隨二氧化碳逸出

C.反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)有二氧化碳殘留

D.反應(yīng)速度過快，大量氣泡從氫氧化鈉溶液中逸出參考答案例1、B【解析】甲廠的廢水明顯呈酸性，則甲廠的廢水中含有H＋；H＋能與CO32－結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，則乙廠廢水中含有CO32－；CO32－能與Ba2＋結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，則Ba2＋在甲廠廢水中；Ba2＋與SO42－結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，不能大量共存，則乙廠廢水中含有SO42－；則甲廠廢水中的陰離子是Cl－，故甲廠廢水中的離子是H＋、Ba2＋、Cl－。故選B。例2、B【解析】圖中先后發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。據(jù)圖判斷A點稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)有CuSO4和Na2SO42種；E點溶液中的溶質(zhì)有CuSO4和Na2SO42種；AB段有Cu(OH)2沉淀生成；F點氫氧化鈉過量，溶液的pH>7。故選B。例3、C【解析】中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如Fe2O3與HCl反應(yīng)生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)，A錯誤；復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，不是復(fù)分解反應(yīng)，B錯誤；堿與鹽溶液反應(yīng)可能產(chǎn)生兩種沉淀，如Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C正確；生成物為單質(zhì)和化合物的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CO＋CuOeq\o(=====,\s\up15(△))Cu＋CO2，D錯誤。例4、A【解析】根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇分別能除去鎂離子、鈣離子和硫酸根離子及氫氧化鈉、碳酸鈉可用鹽酸除，氯化鋇用碳酸鈉除分析。

【解答】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后用氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇分別除去鎂離子、鈣離子和硫酸根離子，因加入試劑均過量，加入的過量氫氧化鈉和碳酸鈉可用鹽酸除去，而氯化鋇只能用碳酸鈉除，所以氯化鋇溶液要加在碳酸鈉溶液前，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀后先過濾，再向濾液中加鹽酸，即可除去所有雜質(zhì)；

例5、(1)碳酸鈣(2)②(3)硝酸鉀和硝酸鋇【解析】（1）氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，所以沉淀a是碳酸鈣。（2）由于溶液C為氯化鉀和氯化氫的混合溶液，目的得到氯化鉀，所以為方便和簡單，操作I是蒸發(fā)結(jié)晶。故選：②。（3）若KCl固體樣品中還含有少量雜質(zhì)K2SO4，小科認為提純該樣品只要在上述方案基礎(chǔ)上增加一步實驗：在“加入過量K2CO3溶液”與“過濾”操作之間，加過量的硝酸鋇溶液。由于硝酸鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成硝酸鉀和碳酸鋇，同時硝酸鋇是過量，所以會導(dǎo)致所得KCl固體中含有新的雜質(zhì)，新雜質(zhì)是生成的硝酸鉀和過量的硝酸鋇，所以不合理。例6、①Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O;②吸收空氣中的二氧化碳,吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳,防止進入裝置D中;③使氫氧化鋇和二氧化碳完全反應(yīng);④偏大,偏大.【解析】①氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水,化學方程式為:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O;②氫氧化鈉會與二氧化碳反應(yīng),堿石灰會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣,所以裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳,裝置E的作用是吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳,防止進入裝置D中;③空氣通入過快,不能使氫氧化鋇和二氧化碳完全反應(yīng);④空氣中的二氧化碳會與氫氧化鈉反應(yīng),如果撤掉A,會使空氣中的二氧化碳未除導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大.空氣中的二氧化碳會與氫氧化鋇反應(yīng)，裝置B中產(chǎn)生導(dǎo)出的氣體中含有水,如果不除去氣體中的水，會使D中測定的二氧化碳的質(zhì)量增大.1.A【解析】某溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，說明不含銀離子，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明生成了不溶于酸的白色沉淀，則該溶液一定含有硫酸根離子；

2.D【解析】pH＝2說明該無色溶液顯酸性，其中含有H＋，H＋和HCO3－能結(jié)合生成水和二氧化碳氣體，Ba2＋和SO42－能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；Cu2＋在溶液中為藍色，與無色溶液相矛盾；H＋和OH－能結(jié)合生成水，H＋和CO32－能結(jié)合生成水和二氧化碳氣體，不能大量共存；Ag＋、Na＋、NO3－三種離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，則能大量共存，且不存在有色離子。3.D【解析】CuCl2溶液與NaOH溶液混合產(chǎn)生藍色沉淀，與稀鹽酸混合無明顯現(xiàn)象，與AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，D正確。4.D【解析】①經(jīng)測定，溶液pH＝1，說明該溶液顯酸性，溶液中一定存在大量氫離子，而碳酸根離子不能與氫離子大量共存，所以該溶液中一定不存在碳酸根離子；②取部分未知溶液，加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明該溶液中一定存在鎂離子；③?、谥胁糠秩芤?，加入Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定不存在鋇離子。由以上分析可知，該溶液中一定含有H＋、Mg2＋，可能同時含有Cl－、NO3－，一定不存在Ba2＋、CO32－。5.A【解析】過量鐵粉能與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，A符合除雜原則，A項所選的試劑正確；除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為會引入新的氣體雜質(zhì)，且當二氧化碳(不能燃燒、不能支持燃燒)大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，不符合除雜原則，B項所選的試劑錯誤。硝酸鋇能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸，不符合除雜原則，C項所選的試劑錯誤。NaOH能與適量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，D項所選的試劑錯誤。6.C【解析】A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Ba（NO3）2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為KCl溶液；故不加其它試劑可以鑒別。B、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)只產(chǎn)生藍色沉淀的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應(yīng)同時產(chǎn)生白色沉淀和藍色沉淀的是Ba（OH）2溶液，無明顯變化的是H2SO4溶液，故不加其它試劑可以鑒別。C、BaCl2溶液與Na2SO4、K2CO3溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和兩次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HCl、H2SO4，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇；與氯化鋇溶液混合產(chǎn)生白色沉淀的是酸為稀硫酸，無任何明顯現(xiàn)象的為稀鹽酸；故不加其它試劑可以鑒別。7.(1)氯化銅(2)碳酸鈉(3)氯化鈉；硝酸鉀【解析】氯化銅溶于水，溶液顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，和硝酸鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和硝酸鈉，氯離子和銀離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀，所以取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液，溶液中一定不含氯化銅；取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，所以該粉末中一定含有碳酸鈉，一定不含硝酸鈣，另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后生成28.7g白色沉淀氯化鉀、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，74.5143.514.9g28.7gNaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，58.5143.511.7g28.7g由計算可知，14.9g氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成28.7g氯化銀，11.7g氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成28.7g氯化銀，雜質(zhì)中含有碳酸鈉，氯化鉀質(zhì)量小于14.9g，和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀質(zhì)量小于28.7g，因此雜質(zhì)中一定含有氯化鈉，所以由（1）可知，雜質(zhì)中一定沒有氯化銅、硝酸鈣，由（2）可知，雜質(zhì)中一定含有碳酸鈉，由（3）可知，雜質(zhì)中一定還有氯化鈉，雜質(zhì)中不能確定的是硝酸鉀。8.除去CO2中的水蒸氣；G→A→B→C→D；C、D【解析】【分析與討論】（1）根據(jù)濃硫酸的吸水性解答；

（2）空氣中含有二氧化碳，也能被堿石灰吸收，會對實驗結(jié)論產(chǎn)生影響；

【反思與評價】加入的物質(zhì)應(yīng)該只能和碳酸鈉反應(yīng)，不能和氫氧化鈉反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。

【解答】【分析與討論】（1）方案中，濃硫酸的作用是吸收水蒸氣。

故填：吸收水蒸氣。

（2）原方案的裝置設(shè)計還存在一個明顯缺陷，即空氣中含有二氧化碳，也能被C裝置吸收，導(dǎo)致實驗結(jié)果不準確，可增加圖2中的一個裝置進行改進，改進后整套裝置的連接順序為G（吸收空氣中的二氧化碳）-A-B-C-D。

【反思與評價】

A.氯化鉀不能和碳酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)，不能選擇KCl溶液，故A錯誤；

B.氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，故B錯誤；

C.硝酸鋇不能和氫氧化鈉反應(yīng)，和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和硝酸鈉，故C正確；

D.碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，但是氫氧化鈣不與氫氧化鈉反應(yīng)，故D正確。

1.C【解析】將該融雪劑加水溶解，得到無色溶液，則一定不含硫酸銅；向該溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成，則該融雪劑中一定含有氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉在溶液中不能大量共存，則一定不含碳酸鈉，則該融雪劑的組成可能是CaCl2、NaCl。2．D【解析】M是一種金屬元素，由于無法確定其活動性與氫的關(guān)系，可能與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，A錯誤。MSO4、Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，能發(fā)生復(fù)