河北省雞澤縣2016-2017學(xué)年高二化學(xué)上冊(cè)9月月考試題

2016——2017學(xué)年第一學(xué)期9月份月考高二化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘；命題人：李玲玲注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上3.可能用到的原子量：N-14O-16H-1C-12第I卷（選擇題）一、選擇題（本題包括18個(gè)小題，每題3分，共54分）1．下列做法違背低碳節(jié)能原則的是（）A．發(fā)展氫能和太陽(yáng)能B．用有機(jī)物代替水作溶劑C．提高原子利用率D．限制塑料制品的使用2．A．1mol碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2，同時(shí)吸收131.3kJ熱量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成1molCO和1molH2，同時(shí)放出131.3kJ熱量C．固體碳和水蒸汽反應(yīng)吸收131.3kJ熱量D．1個(gè)碳原子和1個(gè)水分子反應(yīng)，吸熱131.1kJ3．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是已知條件熱化學(xué)方程式A中和熱為57.3kJ/molH2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/molB合成氨反應(yīng)生成0.1molNH3時(shí)放出akJ熱量N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－20akJ/molCH2的燃燒熱為285.8kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/molD碳的燃燒熱為393.5kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－787kJ/mol4．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則n的值為A．4B．3C．2D．15．一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是A．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小B．R的起始濃度越小，降解速率越大C．在0～50min之間，pH=2和PH=7時(shí)R的降解百分率相等D．在20～25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04mol·L－1·min－16．有X、Y、Z、W四種金屬，當(dāng)它們兩兩組成原電池的電極時(shí)，X均為正極；把這四種金屬混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解；在濾液中加入過(guò)量稀氫氧化鈉溶液時(shí)，得到含Z的沉淀。則這四種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序可能是①X<W＜Y＜Z②X<W<Z＜Y③W<Z＜Y＜X④W＜Y＜Z<XA．①②B．①C．②D．③④7．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下:2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-據(jù)此作出判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．供電時(shí)的總反應(yīng)是:2H2+O2=2H2OB．產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池C．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%D．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)8．工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是（）A．鈉B．鐵C．銅D．銀9．用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是（）A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶110．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極C．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變11．關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（）A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成12．下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的是（）A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B．地下鋼管連接鋅板C．鐵件鍍銅D．自行車的鋼圈和車鈴上鍍上一層鉻，既耐腐蝕又美觀耐磨13．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．純銀制品在空氣中久置變黑，是因?yàn)榘l(fā)生了電化學(xué)腐蝕B．氨常用作制冷劑，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)極低，易液化C．酸雨樣品露天放置一段時(shí)間，酸性增強(qiáng)，是由于雨水所含成分被氧化D．明礬具有強(qiáng)氧化性，可用作凈水劑14．銅板上鐵鉚釘長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕，示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．因鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕B．若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小C．銅極上的反應(yīng)是2H++2e－=H2↑，O2+4e－+4H+=2H2OD．在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕15．相同狀況下：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－Q1kJ/mol；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/mol則Q1和Q2的關(guān)系為：A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2 C．2Q1＜Q2 D．Q1＝Q216．關(guān)于A（g）+2B（g）═3C（g）的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最大的是（）A．v（A）=0.6mol/（L?min）B．v（B）=1.2mol/（L?min）C．v（C）=1.2mol/（L?min）D．v（B）=0.03mol/（L?s）17．把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由下圖所示，影響產(chǎn)生氫氣反應(yīng)速率的因素是①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度A．①④B．③④C.②③D．①②③18．用右圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體。下列說(shuō)法不正確的是A．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Cl－+2OH－－2e－===ClO－+H2OC．陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e－===H2↑+2OH－D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+2H+===N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O第II卷（非選擇題）二、填空題（本題包括4個(gè)小題，共46分。請(qǐng)將答案填寫在答題紙上。）19（8分）對(duì)照試驗(yàn)是化學(xué)研究中常用的一種方法。某研究小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行如下研究。（1）經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間后發(fā)現(xiàn)：上述圖中的鐵釘最容易生銹的是。（2）在鐵釘?shù)匿P蝕過(guò)程中，F(xiàn)e發(fā)生了（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（3）鐵生銹的外部條件是

。（4）鋼鐵工業(yè)史國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。下列措施能起到防腐作用的是。A．刷油漆 B．包上一層塑料層 C．連接一定數(shù)量鎂塊20．（1）用惰性電極電解CuSO4溶液（如圖的裝置），該過(guò)程中電解池電極反應(yīng)式為是陽(yáng)極：，陰極：。（2）若電解池中裝入足量溶液，當(dāng)陰極增重3.2g時(shí)，停止通電，此時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（假設(shè)氣體全部逸出）。（3）欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（）A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O（4）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如右：負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________，為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。A物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________________。21．1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷,能設(shè)計(jì)成原電池(填“A”或“B”)。②如果(A或B)不能，說(shuō)明其原因．2）研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式：_____________。（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：1molH2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。（3）二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng)，其裝置示意圖如下：質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)__________（“從A到B”或“從B到A”）。22．下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。（1）圖中丙池是____________裝置(填“電解池”或“原電池”)，甲池中K+移向____________極(填“CH3OH”或“O2”（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：____________。（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為_(kāi)___________極(填“A”或“B")。（4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式____________。（5）當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5．40g時(shí)，乙池的pH是____________(若此時(shí)乙池中溶液的體積為500mL)；通過(guò)導(dǎo)線的電量是____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字，已知：NA=6．02×1023，電子的電量為1．60×10-19)；此時(shí)丙池某電極析出1．60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是____________A．MgSO4B．CuSO4C．NaC1D．AgNO3

高二化學(xué)2016.9月考答案1--5．BABDC6--10.ACADC11--15.BBCBC16--18.DDD19．（8分）（1）A（2）氧化（3）與空氣、水充分接觸（4）ABC20．（12分）（1）4OH-=O2+2H2O+4e-2Cu2++4e-=2Cu（2）0.56L（3）C（4）CO32-+CO2CO2+2e－CO2（10分）①B②A反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移（1）SO2+H2OH2SO3；H2SO3H++HSO3-（2）H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+H+（aq）ΔH=－806．39kJ·mol－1（3）從A到B22．（16分）（1）電解池；O2；（2）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（3）A；（4）4Ag