大學(xué)化學(xué)（山東聯(lián)盟）智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年聊城大學(xué)

大學(xué)化學(xué)（山東聯(lián)盟）智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年聊城大學(xué)質(zhì)量作用定律適用于（）。

答案:分子直接碰撞一步完成的簡單反應(yīng)量子力學(xué)中所說的原子軌道是指（）。

答案:波函數(shù)ψn，l，m系統(tǒng)的狀態(tài)改變時(shí)，系統(tǒng)所有的狀態(tài)函數(shù)都改變。（）

答案:錯(cuò)用分子軌道理論解釋O2分子。有兩個(gè)單電子。（）

答案:對許多金屬離子與配體形成的配合物顯示出特征顏色，是由于中心離子的d軌道有電子占據(jù)并且未充滿。（）

答案:對內(nèi)能，焓，熵，吉布斯自由能都是狀態(tài)函數(shù)，所以ΔU、ΔH、ΔS、ΔG也是狀態(tài)函數(shù)。（）

答案:錯(cuò)24號Cr元素，敘述正確的是（）。

答案:電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1;位于d區(qū);位于VIB族;位于第四周期一個(gè)基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能是逆反應(yīng)活化能的2倍，反應(yīng)時(shí)吸熱120kJmol-1，則正反應(yīng)的活化能是（）。

答案:240kJmol-1原子序數(shù)為25的元素，其+2價(jià)離子的外層電子分布為（）。

答案:3s23p63d5ψ3,2,1代表簡并軌道中的一個(gè)軌道是（）。

答案:3d軌道PCl5分子的空間構(gòu)型是（）。

答案:三角雙錐對于一般化學(xué)反應(yīng)，熱力學(xué)第一定律中的功，通常為（）。

答案:體積功原電池(-)Fe∣Fe2+‖Cu2+∣Cu(+)的電動勢將隨下列哪種變化而增加（）。

答案:減少Fe2+離子濃度,增大Cu2+離子濃度下列對4py原子軌道的描述錯(cuò)誤的是（）。

答案:原子軌道的形狀為”花瓣形”除了分子間氫鍵外還存在分子內(nèi)氫鍵的是（）。

答案:HNO3用價(jià)層電子對互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型為（）。

答案:平面三角形角量子數(shù)l=2的某一電子，其磁量子數(shù)m（）。

答案:可以為-2、-1、0、1、2中的任一個(gè)數(shù)值SO42-離子的空間構(gòu)型是（）。

答案:四面體下列分子中，其幾何構(gòu)型為三角形的是（）。

答案:BF3對于四個(gè)量子數(shù)，下列敘述中正確的是（）。

答案:自旋量子數(shù)ms與原子軌道無關(guān)下列原子軌道的表示符號中錯(cuò)誤的是（）。

答案:pxy已知某元素原子序數(shù)為26，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）。

答案:該元素核外電子排布為1s22s22p63s23p64s23d6下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是（）。

答案:1s22s22p33s1酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（）。

答案:指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在pH突躍范圍之內(nèi)下列對于催化劑特征的描述中，不正確的是（）。

答案:正催化劑會增大平衡常數(shù)過渡金屬離子形成八面體配合物時(shí)，既可是高自旋，也可是低自旋，而這類金屬離子所具有的d電子數(shù)目應(yīng)為（）。

答案:d4~d7CCl4、CH3Cl、CH2Cl2都是sp3雜化，所以都是正四面體形，鍵角都是109.5°。（）

答案:錯(cuò)對于電池反應(yīng)Cu2++Zn=Cu+Zn2+，增加系統(tǒng)Cu2+的濃度必將使電池的電動勢增大，根據(jù)電動勢與平衡常數(shù)的關(guān)系可知，電池反應(yīng)的Kθ也必將增大。（）

答案:錯(cuò)Cr原子的電子排布為[Ar]4s13d5,由此得出：洪特規(guī)則與能量最低原理出現(xiàn)矛盾時(shí)，首先應(yīng)該服從洪特規(guī)則。（）

答案:錯(cuò)對于吸熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)溫度升高時(shí)，速率常數(shù)增大；而放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，速率常數(shù)則減少。（）

答案:錯(cuò)熵同內(nèi)能、焓一樣都是狀態(tài)函數(shù)，所以熵像焓一樣，只能獲得改變值。（）

答案:錯(cuò)只要是sp3類型的雜化，其分子構(gòu)型均為四面體構(gòu)型。（）

答案:錯(cuò)鹽的溶解是一個(gè)熵增加的過程。（）

答案:對屏蔽效應(yīng)只造成了能級的分裂，卻不會造成能級的交錯(cuò)。（）

答案:錯(cuò)主量子數(shù)n=3時(shí)，有3s、3p、3d三個(gè)原子軌道。（）

答案:錯(cuò)極性分子之間沒有色散力。（）

答案:錯(cuò)主量子數(shù)n=1時(shí)，有自旋相反的兩個(gè)原子軌道。（）

答案:錯(cuò)?rG<0的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行。（）

答案:錯(cuò)在微觀粒子中只有電子具有波粒二象性。（）

答案:錯(cuò)EDTA是一種配位能力很強(qiáng)的配體。（）

答案:對電對MnO4-/Mn2+和Cr2O7/Cr3+的電極電勢隨著溶液pH值減小而增大。（）

答案:對Rutherford有核模型的缺點(diǎn)是（）。

答案:無法解釋原子的再生性;無法解釋原子的穩(wěn)定性;無法解釋原子的同一性;無法解釋原子光譜為線狀光譜從盧瑟福對原子的行星模型得出（）。

答案:原子核質(zhì)量很大，體積很小;電子繞核做圓周運(yùn)動;原子由原子核和核外電子組成下列多電子原子中電子能量最高的為（）。

答案:（4，2，-2，-1/2）某元素的+2價(jià)離子的外層電子分布式為：3s23p63d6，該元素為（）。

答案:Fe反應(yīng)FeO(s)+C(s)==CO(g)+Fe(s)的rHmθ為正,（假定rHmθ，rSmθ與溫度無關(guān)）,下列說法中正確的是（）。

答案:高溫下自發(fā)過程，低溫下非自發(fā)過程下列各物質(zhì)分子其中心原子以sp2雜化的是（）。

答案:NO2下列各組分子中，中心原子不是采用sp3雜化的是（）。

答案:BCl3反應(yīng)為2HCl(g)=Cl2(g)+H2(g)的rHmθ=184.6kJmol-1，則fHmθ(HCl,g)是（）。

答案:-92.3kJmol-1Ag(EDTA)3-中銀的配位數(shù)是（）。

答案:6一元弱堿能被準(zhǔn)確滴定的判別式為（）。

答案:cb·Kb≥10-8下列分子是極性分子的是（）。

答案:CHCl3下列分子中有最大偶極矩的是（）。

答案:HF下列四個(gè)量子數(shù)的取值合理的是（）。

答案:n=4l=2m=2ms=-1/2I2的CCl4溶液中分子間主要存在的作用力是（）。

答案:色散力下列各物質(zhì)的化學(xué)鍵中,不存在配位鍵的分子是（）。

答案:N2下列化合物中氫鍵最強(qiáng)的是（）。

答案:HF欲配制pH=5.1的緩沖溶液，最好選擇（）。

答案:六次甲基四胺(pKb=8.85)已知某元素+2價(jià)離子的電子分布式為1s22p63s23p63d10，該元素在周期表中所屬的分區(qū)是（）。

答案:ds區(qū)角量子數(shù)l描述核外電子運(yùn)動狀態(tài)的（）。

答案:電子云形狀判斷下列說法正確的是（）。

答案:若原子中某一電子處于n=3,l=2,m=1的狀態(tài)，則該電子是3d電子在下列電子的徑向分布函數(shù)圖中，出現(xiàn)峰數(shù)最多的是（）。

答案:4s用強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí),滴定突躍范圍與弱堿的Kb的關(guān)系是（）。

答案:Kb愈大,則突躍范圍愈寬下列分子或離子的中心原子采取不等性雜化的是（）。

答案:H2O某反應(yīng)?H>0，?S>0，則該反應(yīng)（）。

答案:高溫自發(fā)，低溫不自發(fā)對于3s原子軌道，下列說法錯(cuò)誤的是（）。

答案:角度節(jié)面數(shù)為1氫原子核外電子躍遷，下列不屬于巴爾末系的是（）。

答案:4→3下列敘述中，能夠描述測不準(zhǔn)原理的是（）。

答案:微觀粒子的運(yùn)動不能同時(shí)具有確定的位置和確定的動量原子間成鍵時(shí)，同一原子中能量相近的原子軌道要雜化，其原因是（）。

答案:提高原子軌道成鍵能力下列離子中單電子數(shù)最少的是（）。

答案:28Ni2+pH=12.5時(shí)，EDTA滴定Ca2+，若用EBT指示終點(diǎn)，溶液由紅色變?yōu)榧兯{(lán)色。（）

答案:錯(cuò)

答案:16.05在EDTA滴定Mg2+的體系中，加入下列哪種可不影響準(zhǔn)確滴定（）。

答案:水已知[HgI4]2-的β?4=a,[HgCl4]2-的β?4=b，則反應(yīng)[HgCl4]2-+4I-=[HgI4]2-+4Cl-的平衡常數(shù)K?為（）。

答案:a/b在Cu-Zn原電池中，已知銅做正極，若向正極中加入氨水，則可能發(fā)生（）。

答案:電動勢降低已知MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O(θMnO4-/Mn2+=1.51V)；MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O(θMnO2/Mn2+=1.23V)，則θMnO4-/MnO2為（）。

答案:1.70V下列電對中θ最大的是（）。

答案:θ(Ag+/Ag)將反應(yīng)Fe2++Ag+→Fe3++Ag構(gòu)成原電池，其電池符號為（）。

答案:(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag(+)在氧化還原反應(yīng)中，兩電對的電極電勢的相對大小，決定氧化還原反應(yīng)速率的大小。（）

答案:錯(cuò)當(dāng)pH=5.00時(shí),0.20mol/L二元弱酸(H2A)溶液中,H2A的濃度為（）。(設(shè)H2A的pKa1=5.00,pKa2=8.00)。

答案:0.10mol/L混合堿試樣,用HCl滴定至酚酞終點(diǎn)用去HCl體積V1,繼續(xù)滴定至甲基橙終點(diǎn),又用去HCl體積V2，已知V1答案:Na2CO3-NaHCO3欲配制pH=3.70的緩沖溶液，最好選取下列哪一種酸及其鈉鹽(共軛堿)（）。

答案:HCOOH，Ka=1.8104欲配制pH=5.1的緩沖溶液,最好選擇（）。

答案:六次甲基四胺(pKb=8.85)對某一化學(xué)反應(yīng)，下列哪種情況下該反應(yīng)的反應(yīng)速率更快（）。

答案:Ea越小反應(yīng)A+B?C+D是放熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度，將使（）。

答案:k正和k逆都增大只要是正催化劑，就能使所有的化學(xué)反應(yīng)的速率都變大。（）

答案:錯(cuò)吸熱反應(yīng)升高溫度，能使反應(yīng)速率加快，而放熱反應(yīng)升高溫度使反應(yīng)速率減慢。（）

答案:錯(cuò)H和S都是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)，其變化只取決于系統(tǒng)的始終態(tài)，所以它們的改變量?H與?S也是狀態(tài)函數(shù)。（）

答案:錯(cuò)生成物的分子數(shù)比反應(yīng)物多，該反應(yīng)的?rSθ必是正值。（）

答案:錯(cuò)1mol的O2(g)與2mol的H2(g)完全反應(yīng)生成2mol的H2O(g)，反應(yīng)進(jìn)度ζ為（）。

答案:無法判斷功和熱都是能量的傳遞形式，所以功和熱是系統(tǒng)的能量。（）

答案:錯(cuò)恒壓下，任何溫度均可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是（）。

答案:?H<0,?S>0下列哪種說法欠妥（）。

答案:配位數(shù)就是配位體的個(gè)數(shù)配合物價(jià)鍵理論可以解釋配合物的顏色。（）

答案:錯(cuò)某金屬離子與弱場配體形成的八面體配合物的磁矩為4.90B.M.，而與強(qiáng)場配體形成反磁性的八面體配合物，試推斷該金屬離子可能為（）。

答案:Fe2+下列幾種物質(zhì)中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（）。

答案:[Co(en)6]Cl3下列各物質(zhì)的化學(xué)鍵中，同時(shí)存在σ鍵和π鍵的是（）。

答案:N2下列各組分子中，中心原子均采取sp3雜化但空間構(gòu)型不同的是（）。

答案:H2O、NH3對于下列各對分子，分子間存在相互作用力種類最多的是（）。

答案:HF和H